第二章質量評估（時間：90分鐘分值：100分）一、選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。1.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是（）A.Cl2（g）FeCl2（s）B.Cl2漂白粉C.HClO（aq）光照Cl2（D.干燥紅色布條紅色布條褪色2.下列關于配制一定物質的量濃度溶液的說法，正確的組合是（）①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位（以克為單位）②托盤天平只能粗略地稱量物質的質量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶－－精確儀器配套使用③量筒內的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中④稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋）⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補齊A.①②⑤ B.①③④C.②④⑥ D.④⑤⑥3.將Cl2持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，溶液顏色呈如圖所示變化：下列關于導致溶液變色的粒子Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（）A.H＋、HClO、Cl2B.H＋、ClO－、Cl－C.HCl、ClO－、Cl－D.HCl、HClO、Cl24.（2022·廣東卷）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（"→"表示氣流方向）不能達到實驗目的的是（）5.甲醛（HCHO）是室內污染物之一，可利用光催化將HCHO氧化為CO2和H2O。下列說法正確的是（）A.1molO2含有12mol電子B.1molHCHO的質量為30gC.22gCO2分子含有0.5NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）氧原子D.標準狀況下，1mol乙醇的體積為22.4L6.標準狀況下，某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是（）A.VmnbmNC.VmnNA7.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析錯誤的是（）A.反應③說明CO2具有酸性氧化物的性質B.反應④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中O2的供給D.常溫下，Na和H2O反應生成NaOH和H2，說明Na是活潑金屬8.我國科學家在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳（CO2）為原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是（）A.常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB.等溫等壓下，同體積的CO和CO2的原子數(shù)之比為3∶2C.淀粉中C、H、O的質量之比為6∶10∶5D.22gCO2的物質的量為0.5mol9.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，不能達到實驗目的的是（）A.裝置甲：稱取一定質量的NaOH固體B.裝置乙：驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C.裝置丙：驗證Na2O2與水反應放熱D.裝置?。鹤C明Na能與水反應，且Na的密度比煤油大10.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）A.2molH2O的摩爾質量和1molH2O的摩爾質量B.200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c（Cl－）和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c（Cl－）C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20％NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10％NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度11.已知反應：C＋2CuO高溫Cu2O＋X。下列說法正確的是A.X的化學式為CO2B.Cu2O的摩爾質量為144gC.每消耗0.2molCuO生成X的體積為2.24LD.消耗12gC時，轉移電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）12.氯及其化合物的"價－類"二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列說法不正確的是（）A.a在水中完全電離B.新制的b的水溶液光照一段時間后酸性增強C.在c的水溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅D.實驗室可以用f固體制取氧氣二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。13.某實驗小組通過如圖所示實驗探究Na2O2與水的反應。下列說法不正確的是（）A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C.④中現(xiàn)象可能是由振蕩時溶液與空氣中二氧化碳反應造成的D.⑤中氣體是H2O2分解產生的氧氣14.在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是（）選項實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含氯氣B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性15.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（）A.稱量時，應將NaOH固體放在稱量紙上稱量B.為減小誤差，容量瓶必須干燥才可使用C.定容時若加水超過了刻度線，可用膠頭滴管直接將多余溶液吸出D.將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉移16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（）A.25.0g質量分數(shù)為34％的H2O2溶液中，含氧原子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個原子C.標準狀況下，0.1NAH2、0.2NAO2、0.3NAN2和0.4NACO2組成的混合氣體的體積約為22.4LD.1L0.3mol·L－1的NaCl溶液中含有0.3NA個NaCl分子17.為探究碳酸氫鈉溶液作為植物光合作用的碳源，并測定碳酸氫鈉的分解率。某興趣小組同學在乙瓶中裝入100mL0.5mol·L－1的碳酸氫鈉溶液，利用下圖所示裝置進行實驗。下列說法正確的是（）A.甲、丁瓶中氫氧化鈉溶液的作用完全相同B.反應結束后，乙瓶溶液pH減小C.丙中發(fā)生反應的離子方程式為CO2＋2OH－CO32－D.若反應結束丙瓶產生0.197g沉淀，則碳酸氫鈉的分解率為4％三、非選擇題：本題共5小題，共56分。18.（9分）物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。如圖所示分別為鈉和氯及其化合物的"價－類"二維圖，請回答下列問題：（1）填寫二維圖中缺失的化學式：①、②。（2）物質③常用于實驗室制取O2，則③的化學式是。（3）從物質類別角度看，HClO屬于，一般能與下列（填字母序號）類別的物質發(fā)生反應。a.金屬單質b.非金屬單質c.酸性氧化物d.堿性氧化物e.酸f.堿g.鹽從化合價角度看，HClO（填"有還原性""有氧化性"或"既有氧化性又有還原性"）。已知少量HClO與Na2SO3溶液反應有Na2SO4生成，該反應的離子方程式為。（4）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時的化學反應原理為NaH＋H2ONaOH＋H2↑，標準狀況下生成4.48LH2，轉移電子的物質的量是（5）二氧化氯（ClO2）是一種新型自來水消毒劑，用ClO2代替Cl2對飲用水進行消毒可避免產生對人體有害的有機氯化物。ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因為ClO2具有（填"強還原性"或"強氧化性"）。19.（12分）鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，鈉的單質和化合物用途廣泛，回答下列問題：Ⅰ.（1）采用空氣和Na為原料可制備Na2O2。空氣與熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑為、（填字母序號）。a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液（2）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生反應：MnO4－＋Na2O2＋Mn2＋＋Na＋＋O2↑＋。配平上述離子方程式，該反應說明Na2O2具有（填"氧化性""還原性"或"漂白性"）。Ⅱ.某研究性學習小組的同學，為測定某種含有少量Na2O的Na2O2試樣中Na2O2的含量，稱取wg樣品與足量的水反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）下的體積，設計了如圖所示的實驗裝置進行探究。（3）裝置中導管a的作用是。（4）反應前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL（實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1），試計算試樣中Na2O2的質量分數(shù)：。（5）通過實驗，測得該試樣中Na2O2的質量分數(shù)偏高，產生這種現(xiàn)象的原因可能是（填字母序號）。a.反應后測定氣體體積時水準管的水面低于量氣管的水面b.錐形瓶中留有反應生成的氣體c.測定氣體體積時未冷卻至室溫20.（12分）某學生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同體積、不同濃度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25％的H2SO4溶液（ρ＝1.18g·mL－1）；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種H2SO4溶液全部用完，不足的部分用③來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25％的H2SO4溶液的物質的量濃度為mol·L－1（保留1位小數(shù)）。（2）配制該H2SO4溶液應選用的容量瓶的規(guī)格為mL。（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A.將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；B.用量筒準確量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液mL，沿燒杯內壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C.將混合均勻的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D.；E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；G.將容量瓶蓋緊，搖勻。（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？（填"偏大""偏小"或"無影響"）。（5）進行操作C前還需注意。21.（10分）Na2CO3和NaHCO3在生產、生活中應用廣泛。請回答下列問題：（1）實驗室有兩瓶丟失了標簽的Na2CO3固體和NaHCO3固體（標記為A、B）。某實驗小組通過以下實驗方案探究A、B的成分：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論在兩支試管中分別加入少量A、B，再分別滴加幾滴水，振蕩，將溫度計分別插入其中A：溫度計讀數(shù)下降B：溫度計讀數(shù)上升A為（填化學式），B為（填俗稱）（2）取8.40gNaHCO3固體，加熱一段時間，將剩余固體分成三等份，分別取三份固體進行實驗。下列能夠說明NaHCO3固體已經(jīng)完全分解的是（填字母序號）。A.加水溶解，向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產生B.稱量固體，然后繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質量不變C.加入過量的鹽酸，充分反應后將溶液蒸干，所得固體質量為1.95g（3）稱取3.80gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至恒重，然后用足量稀鹽酸溶解殘留固體，收集到1.32g氣體，則原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為。22.（13分）某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應，溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生反應：3Cl2＋6OH－△5Cl－＋ClO3－＋3H請回答下列問題：（1）①甲裝置用于制備氯氣，反應的化學方程式是。乙裝置的作用是。②該興趣小組用100mL12mol·L－1鹽酸與8.7gMnO2反應制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，