課后素養(yǎng)評價（十三）知識點1物質(zhì)的量濃度的理解與計算1.10mL1mol·L－1KAl（SO4）2溶液中，各離子濃度表達(dá)正確的是（）A.c（K＋）為0.2mol·L－1B.c（SO42－）為2mol·C.c（Al3＋）為0.02mol·L－1D.c（SO42－）為1mol·2.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.含2molNa＋的1LNa2SO4溶液C.將62gNa2O溶于水配成1L溶液D.將22.4LHCl溶于1L水所得的溶液3.下列關(guān)于如圖所示過程的說法正確的是（）A.甲比乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小B.乙中n（K＋）＝0.001molC.乙比甲中KCl的溶解度大D.乙中c（Cl－）＝0.1mol·L－14.下圖所示是某市銷售的鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.18g·cm－3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5％該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.3mol·L－1 B.8.4mol·L－1C.11.8mol·L－1 D.0.5mol·L－1知識點2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液5.配制100mL0.10mol·L－1的NaCl溶液，下列儀器不必使用的是（）6.配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時，仰視容量瓶上的刻度線D.用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長7.使用膽礬配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正確的做法是（）A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16.0g溶于1L水中B.稱取膽礬25.0g溶于1L水中C.將25.0g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LD.將16gCuSO4溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L8.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制0.5mol·L－1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是正確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A.稱取碳酸鈉晶體100gB.定容時，俯視觀察刻度線C.移液時，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線9.某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)為了測定BaCl2和KCl的混合溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度，將其分成兩等份，分別進(jìn)行如下實驗。實驗Ⅰ：實驗Ⅱ：原混合溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.04mol·L－1 B.0.08mol·L－1C.0.12mol·L－1 D.0.16mol·L－110.（雙選）VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（）A.將溶液加熱濃縮到0.5VLB.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLC.加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD.加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合，加水使溶液體積為2VL11.實驗室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分兩個階段進(jìn)行。第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至"0"處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。（1）正確的操作順序是（填字母序號）B→（）→（）→A→（）→（）→（）。（2）在E操作中，缺少量晶體時，其操作方法是。（3）第二階段操作應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有、，然后將溶液轉(zhuǎn)入中，再經(jīng)、、后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。（4）下列操作使配制的BaCl2溶