課后素養(yǎng)評價（十二）1.C解析：從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定，A正確；分子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積基本相同，B正確；同溫同壓下，1mol氣態(tài)物質(zhì)所占有的體積大致相同，C錯誤；等質(zhì)量的H2，壓強越小，溫度越高，分子間距越大，氣體體積越大，D正確。2.C解析：氣體的總體積＝（0.52＋1144＋432）mol×22.4L·mol－1＝143.B解析：H2O的摩爾質(zhì)量是18g·mol－1，A錯誤；1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g·mol－1＝18g，B正確；1個H2O中含有10個電子，則1molH2O中含有10mol電子，C錯誤；在標準狀況下，水不是氣態(tài)，因此不能用氣體摩爾體積計算1mol冰水混合物的體積，D錯誤。4.A解析：A項，標準狀況下，2molN2的體積為44.8L；B項，氫氣的體積為11.2L；C項，36g水的體積約為36g1g·mL－1＝36mL；D項，標準狀況下，6.02×1023個氯分子的物質(zhì)的量為1mol，5.A解析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17∶14，根據(jù)m＝nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17∶14，若乙氣體是CO，則M（甲）∶28g·mol－1＝17∶14，故M（甲）＝34g·mol－1，各選項中只有H2S符合，故選A。6.B解析：若不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2∶3，A錯誤；溫度和壓強相同，Vm相同，由ρ＝mV＝MVm可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（即ρ1ρ2＝M1M2），等于2∶3，B正確；兩種氣體都由氧原子組成，則兩種氣體的原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，C錯誤；兩種氣體的質(zhì)量相同，由n＝mM＝NN7.B解析：A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮，說明X氣體的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，根據(jù)ρ＝MVm知，同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以X的相對分子質(zhì)量與CO的相似，接近28，Y的相對分子質(zhì)量小于O2，即小于32。通過以上分析知，X的相對分子質(zhì)量接近CO，Y相對分子質(zhì)量小于O2，但X氣體的相對分子質(zhì)量不一定比Y大，故A錯誤；N2的相對分子質(zhì)量為28，CH4的相對分子質(zhì)量為16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，故B正確；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，故C錯誤；相同條件下，等體積的兩種氣體其物質(zhì)的量相等，因為其摩爾質(zhì)量相對大小未知，所以無法確定其質(zhì)量相對大小，故8.B解析：“人造空氣”的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，設(shè)氧氣與氦氣的物質(zhì)的量分別是x、y，則x＋y＝0.5mol、32g·mol－1×x＋4g·mol－1×y＝4.8g，解得x＝0.1mol、y＝0.4mol，則二者的質(zhì)量之比是3.2g∶1.6g＝2∶1，B項正確。9.B解析：O2和CO的摩爾質(zhì)量不相等，質(zhì)量相等時，根據(jù)n＝mM＝VVm＝NNA可知分子數(shù)不相等，故A項錯誤；體積相等、密度相等的CO和N2的質(zhì)量相等，由于M（CO）＝M（N2），則物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故B項正確；根據(jù)pV＝nRT可知，如果壓強不相等，溫度相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不相等，則分子數(shù)不相等，故C項錯誤；如果溫度不同，壓強相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不相等，10.C解析：已知集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，則O2的質(zhì)量為21.0g－20.0g＝1g，則n＝mM＝1g32g·mol－1＝132mol，氣體的體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，所以A的摩爾質(zhì)量M＝11.AC解析：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為1mol4＝0.25mol。氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1∶4，A正確；右側(cè)CO的質(zhì)量為28g·mol－1×0.25mol＝7g，B錯誤；相同條件下氣體的密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，所以右側(cè)氣體CO的密度是相同條件下氫氣密度的282＝14倍，C正確；相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入的CO的物質(zhì)的量為1mol－0.25mol＝0.75mol，12.A解析：b個X原子的物質(zhì)的量為bNAmol－1＝bNAmol，X2的物質(zhì)的量為12×bNAmol，X2的摩爾質(zhì)量為ag12×bNAmol＝2aNAbg·mol－1，cgX2的物質(zhì)的量為cg2aNA13.解析：（1）氣體的物質(zhì)的量為8.96L22.4L·mol－1＝0.4mol，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.4g0.4mol＝36g·mol－1。（2）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則x＋y＝0.4mol，根據(jù)混合氣體的質(zhì)量為14.4g可得：28g·mol－1×x＋44g·mol－1×y＝14.4g，解得：x＝0.2mol、y＝0.2mol，由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4mol碳原子，即0.4NA個。（3）將混合氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體。①氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質(zhì)量為28g·mol－1。②一個CO含有14個電子，由（2）求出的CO的物質(zhì)的