第八單元金屬和金屬材料課時1金屬及金屬化學性質(zhì)第1頁知識關(guān)鍵點·歸納第2頁一、金屬材料1．純金屬物理性質(zhì)(高頻考點)

物理性質(zhì)性質(zhì)特點顏色大多數(shù)為銀白色，但銅為__________，金為黃色，鐵粉是黑色狀態(tài)常溫下大多為固體，但____為液體共性含有良好______性、_______性和_______性，但這些性質(zhì)差異也較大紫紅色汞導電導熱延展第3頁2.合金(1)概念在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬，制得含有金屬特征物質(zhì)。合金屬于________物。(2)性質(zhì)特征______和_______普通比組成它們純金屬更高，抗腐蝕性能更加好，________普通比它們純金屬更低?；旌蠌姸扔捕热埸c第4頁合金鐵合金銅合金生鐵鋼黃銅青銅焊錫成份含碳量_________含碳量___________銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金備注不銹鋼：含鉻、鎳鋼，含有抗腐蝕性能紫紅色銅為純銅熔點低2%～4.3%0.03%～2%第5頁生成一層致密氧化物薄膜猛烈燃燒，火星四射，生成一個黑色固體

生成黑色固體

第6頁2．與酸反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：金屬＋酸―→鹽＋氫氣，該反應(yīng)發(fā)生條件：____________________________________________________。反應(yīng)現(xiàn)象：_________________________________；對鐵而言，注意溶液顏色改變。在金屬活動性次序表中，排在氫前面金屬能與酸反應(yīng)金屬表面有氣泡產(chǎn)生，且逐步降低第7頁第8頁①酸不足，金屬過量，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由酸質(zhì)量決定。②酸足量，投放兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量恰好完全相同，如18g鋁和56g鐵分別投入足量鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同。第9頁第10頁第11頁3．與可溶性鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：金屬＋鹽―→新鹽＋新金屬，發(fā)生條件是：(1)必須是________________________置換______________________________(K、Ca、Na除外)。(2)鹽必須_________。比如：“濕法煉銅”原理：___________________________(用化學方程式表示)?；顫娊饘?前面金屬)

不活潑金屬(后面金屬)可溶

第12頁三、金屬活動性次序1．金屬活動性強弱次序K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au第13頁2．金屬活動性規(guī)律(1)在金屬活動性次序表中，金屬位置越靠前，它活動性就越強。(2)在金屬活動性次序表中，位于氫前面金屬，能將酸(鹽酸、稀硫酸)中氫置換出來，越活潑金屬與酸反應(yīng)速率越快。(3)在金屬活動性次序表中，位于前面金屬能將后面金屬從其鹽中置換出來(K、Ca、Na除外)。第14頁第15頁第16頁臨界點：b點：濾液為A鹽溶液、C鹽溶液；濾渣為Bc點：濾液為A鹽溶液；濾渣為B、C反應(yīng)區(qū)間：ab段：濾液為A鹽溶液、B鹽溶液、C鹽溶液；濾渣為Bbc段：濾液為A鹽溶液、C鹽溶液；濾渣為B、C大于c點：濾液為A鹽溶液；濾渣為A、B、C第17頁(3)依據(jù)金屬與酸反應(yīng)猛烈程度或產(chǎn)生氫氣速率判斷金屬活動性次序如鎂、鋅、鐵三種金屬與相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率：Mg>Zn>Fe，則金屬活動性次序為Mg>Zn>Fe。4．金屬活動性次序探究詳見【試驗方法指導】第18頁第19頁試驗方法·指導第20頁判斷依據(jù)試驗設(shè)計試驗現(xiàn)象和結(jié)論金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)將金屬放入稀鹽酸或稀硫酸中，觀察是否產(chǎn)生氣體若有氣體產(chǎn)生，則該金屬在金屬活動性次序中排在氫前，不然排在氫后金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)速率將金屬放入稀鹽酸或稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣體快慢程度產(chǎn)生氣體較快金屬，則其金屬活動性越強金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)將金屬插入某金屬鹽溶液中，觀察現(xiàn)象若插入金屬能將鹽溶液中金屬置換出來，則插入金屬比鹽溶液中所含金屬活動性強，不然相反第21頁2.比較三種金屬活動性試驗設(shè)計方案一：“兩鹽夾一金”，即選取三種金屬中活動性排在中間金屬單質(zhì)及其它兩種金屬鹽溶液作為試劑，依據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)情況進行判斷。方案二：“兩金夾一鹽”，即選取三種金屬中活動性最強和最弱兩種金屬單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間金屬鹽溶液作為試劑，依據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)情況進行判斷。第22頁3．試驗注意事項(1)試驗前金屬必須打磨除去金屬表面氧化膜和污物。(2)做金屬與酸反應(yīng)試驗時普通用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)，鹽必須可溶于水。(4)并不是全部排在前面金屬都能把排在后面金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉除外。第23頁針對訓練同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬活動性，小剛同學設(shè)計了銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸反應(yīng)，只用一只試管，取一次鹽酸探究方案。請你和他們一起完善下表探究方案并回答相關(guān)問題。第24頁(1)填表有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

銅絲

鋁絲

第25頁(2)將鋁絲插入前應(yīng)進行操作是________________________________________。(3)小華同學認為在小剛設(shè)計方案中，只要補充一個試驗，就可得出Al>Fe>H>Cu結(jié)論。小華要補充試驗是__________________。

用砂紙打磨其表面氧化鋁和污物

把銅絲插入稀鹽酸中

第26頁三年中考·講練第27頁

金屬材料【例1】

(·云南)金屬在生產(chǎn)和生活中含有廣泛應(yīng)用。(1)以下金屬制品中，利用金屬導熱性是____(填序號)。C第28頁【解題思緒】本題考查金屬物理性質(zhì)在生活中應(yīng)用。金屬大多數(shù)為電和熱優(yōu)良導體，如生活中慣用鐵鍋來做飯，因為鐵含有良好導熱性，銅慣用作導線是因為銅含有良好導電性：有些金屬可用來做飾品，因為其含有特殊金屬光澤。第29頁

金屬化學性質(zhì)【例2】

(·曲靖)金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活中主要材料之一。依據(jù)你對金屬認識，回答以下問題：(3)等質(zhì)量Zn、Mg分別放入等質(zhì)量等濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))稀硫酸中。若生成氫氣相等，則一定沒有剩下是________，一定有剩下是______。

硫酸Mg第30頁【解題思緒】本題考查金屬化學性質(zhì)。若等質(zhì)量鋅和鎂分別與足量稀硫酸反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量一定不等，若產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說明稀硫酸一定耗盡；依據(jù)這兩種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)化學方程式可知，等質(zhì)量兩種金屬，鎂消耗硫酸能力和產(chǎn)生氫氣能力較強，所以鎂一定有剩下。第31頁

金屬活動性次序【例3】

(·云南)某化學小組在AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有以下描述：①濾液中一定含有Zn(NO3)2②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無顯著現(xiàn)象④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2

上述四種描述中正確個數(shù)為(

)A．1個 B．2個C．3個 D．4個D第32頁【解題思緒】本題考查金屬活動性次序及其應(yīng)用。在金屬活動性次序表中，次序越靠后金屬活動性越弱，其鹽溶液中金屬越先被活潑金屬置換出來，所以向混合液中加入一定質(zhì)量鋅粉，它首先和AgNO3反應(yīng)生成銀單質(zhì)和Zn(NO3)2；當AgNO3反應(yīng)完全后，若鋅粉有剩下，再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成銅單質(zhì)和Zn(NO3)2。鋅粉與溶液充分反應(yīng)，故溶液中一定含有Zn(NO3)2，故①說法正確；由上述分析可知，鋅粉首先和AgNO3反應(yīng)，置換出