（魯教版）九年級化學(xué)下冊《第七單元認(rèn)識酸和堿》單元測試卷

（含答案）

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、選擇題

1.氫氧化鈉的俗稱是

A.小蘇打B.純堿C.燒堿D.消石灰

2.運輸危險化學(xué)品的車輛必須使用重要的警示標(biāo)志，其中在運輸鹽酸的車輛上應(yīng)當(dāng)張貼的

3.一些食物的近似pH如表所示，下列說法正確的是

6789101213

廁所

蘿

爐

.具

曷

潔

清

潔

^清

劑.

劑

S草木

灰

水

醬

油?

例

就

A.被蚊蟲叮咬后涂抹爐具清潔劑減輕痛癢B.西瓜汁比蘋果汁酸性強

C.雞蛋清和牛奶都顯堿性D.胃酸過多的人應(yīng)該少吃檸檬

4.某學(xué)校課外活動小組的同學(xué)開展了下列實驗活動:每隔十分鐘取剛降到地面的雨水水樣,

用pH計（測pH的儀器）測定其pH,所得數(shù)據(jù)如下表所示：

時刻5：055：155：255：35

PH4.954.944.864.85

其中水樣酸性最強的時刻是

A.5：05B.5：15C.5：25D.5：35

5.利用數(shù)字化技術(shù)手段，能幫助我們很好地研究化學(xué)實驗。利用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)探究中和反應(yīng)時，測得溶液pH和溫度的變化如圖所示，下列對實驗過程的分析，錯誤的

°用滴管加入溶液的量°用滴管加入溶液的量

A.e點表示酸堿恰好完全反應(yīng)

B.溫度曲線從室溫逐漸上升，說明該反應(yīng)放熱

C.在滴入溶液的過程中，SO）含量逐漸減少

D.a點、d點的溶液中溶質(zhì)均是Na2s和HzS。，

6.實驗小組探究酸和堿反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列說法正

B.該反應(yīng)過程中溫度不變

C.A點時的溶液能使石蕊試液變紅

D.C點時，溶液中的溶質(zhì)兩種

7.根據(jù)堿的通性，對氫氧化鐵性質(zhì)的描述正確的是

A.氫氧化鐵放入水中，能使酚麟試液變紅

B.氫氧化鐵能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水

C.氫氧化鐵能跟鹽溶液反應(yīng)，生成新堿和新鹽

D.以上三種說法都正確

8.下列有關(guān)氫氧化鈉的敘述中不正確的是

A.易溶于水，溶解時放出熱量B.對皮膚有強烈的腐蝕作用

C.可用于改良酸性土壤D.能去除油污，可作廚房清潔劑

二、填空與簡答

9.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，這個現(xiàn)象說明濃鹽酸具有=濃硫酸能奪

取木材、皮膚等物質(zhì)中的水分，使其碳化，所以濃硫酸具有強烈的性，如果不慎將濃

硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用沖洗，然后涂上3%-5%的溶液。

10.聞氣味的方法

聞氣味時不可湊近，要小心地打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕，僅使極少量的氣體

飄進(jìn)鼻孔。

11.某實驗小組分別向幾種試劑中滴加自制的紫薯汁，現(xiàn)象如下表所示。

試稀鹽氫氧化鈉溶蒸儲白草木灰

劑酸液水醋水

現(xiàn)紅

紅色綠色紫色綠色

象色

（1）紫薯汁（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。

⑵草木灰水呈________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

12.下圖列舉了生活中常見物質(zhì)的pH,有人說廚房清潔劑和廁所清潔劑混合使用，效果更

好。這種說法對嗎？

I酸性I|中性|］堿性

（1）濃硫酸在實驗室中常用作氣體干燥劑，因為濃硫酸有性，但不能干燥等堿

性氣體。

（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①與鐵粉反應(yīng)：;

②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：;

③與氯化鋼溶液反應(yīng)：;

上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號）。

（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是（填編號）。

①金屬表面除銹

②制造藥物氯化鋅

③除去NaCl中少量的NaOH

14.李明和王剛不小心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發(fā)現(xiàn)有

大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他

們通過查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；②醋酸是一種

有機酸，具有酸的通性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩

步進(jìn)行：

I.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

II.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

試根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變—色；

（2）根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處—保存；

（3）試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

三、實驗題

15.在氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)中，小明和老師用數(shù)字化設(shè)備測定了溶液溫度及pH隨

時間的關(guān)系曲線圖。

(1)根據(jù)曲線圖，可知該實驗是將(填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”)滴加到另外一種試

劑中。

(2)該反應(yīng)為o(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng),')

(3/處溶液中存在的離子有Na+和(填離子符號)。

16.小紅向盛有CO2的軟塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液，立即蓋好瓶蓋，并振蕩。

(1)看到軟塑料瓶變癟了，她認(rèn)為瓶子變癟的原因是CO?與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓

強，反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)小海認(rèn)為此實驗不足以說明二者發(fā)生了反應(yīng)，其理由是o

(3)同學(xué)們討論后，往瓶內(nèi)倒入足量______,有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

同學(xué)們由此得出CO?確實是與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

17.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(2)下列說法錯誤的是；

A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉

B.圖2中c—d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加

C.圖3中e~f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象。于是他想借助下列溶液來驗證反

應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得肯定不可行的是;

A.無色酚酰試液B.氯化鉀溶液C.氯化鋼溶液D.氫氧化鎂固體

(4)測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定，會使測得的

pH(填“偏大”或“偏小”)。

(5)甲組同學(xué)在進(jìn)行上述實驗時出現(xiàn)了一些意外，實驗時將A中藥品滴入燒杯中，觀察到有

少量氣泡產(chǎn)生，可能的原因是(化學(xué)方程式表示)。

18.同學(xué)們用下列實驗裝置制取二氧化碳。

(2)裝置A、B均能用于制取二氧化碳，裝置B較裝置A具有的優(yōu)點是；向裝置B的

漏斗中添加液體試劑時，液面應(yīng)添加至U形管的(填“a”“b”或"c”)處。

(3)若要用裝置C收集二氧化碳，請你將裝置中的導(dǎo)管補充完整。

(4)用裝置D驗證制得二氧化碳時，若石灰水未變渾濁其原因可能為o

參考答案

題號12345678

答案CADDCDBC

1.C

【詳解】氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；B、純堿是碳

酸鈉的俗稱；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱；D、硝石灰是氫氧化鈣的俗稱。故選C。

2.A

【詳解】鹽酸具有腐蝕性，所以在運輸鹽酸的車輛上應(yīng)當(dāng)張貼的是腐蝕性物質(zhì)的警示標(biāo)志;

故選Ao

3.D

【詳解】A、根據(jù)題意，爐具清潔劑顯強堿性，具有腐蝕性，不能與皮膚接觸，故選項錯誤；

B、酸性時即pH<7時，數(shù)值越小酸性越強，則西瓜汁pH大約6,蘋果汁pH大約3,西瓜

汁的pH大，則酸性弱，故選項錯誤；

C、雞蛋清pH大約7-8,pH>7顯堿性，牛奶pH小于7顯酸性，故選項錯誤；

D、檸檬pH<7,顯酸性，因此胃酸過多的人應(yīng)該少吃檸檬，故選項正確。

故選：D。

4.D

【詳解】pH<7的溶液顯酸性，且pH越小，溶液酸性越強，根據(jù)表中內(nèi)容可知，5：35時,

溶液pH最小，此時酸性最強，故選D。

5.C

【詳解】A、b點pH=7,表示酸堿恰好完全反應(yīng)，e點溫度達(dá)到最大值也表示酸堿恰好完全

反應(yīng)，該分析正確；

B、反應(yīng)過程中溫度升高，說明中和反應(yīng)放熱，該分析正確；

C、在滴入溶液的過程中，實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成水，因此SOj含量不變，該分析錯誤；

D、實驗過程是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀硫酸中，a點、d點的溶液中均是稀硫酸過量，

故溶質(zhì)是Na2sO’和H/。，，該分析正確。

故選C。

6.D

【詳解】A、由圖可知，一開始pH>7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小至小于7,故該反應(yīng)

是將酸滴入堿溶液中至過量，錯誤；

B、酸堿中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，反應(yīng)過程中溫度升高，錯誤；

C、A點時pH>7,溶液呈堿性，能使石蕊試液呈藍(lán)色，錯誤；

D、C點時pH<7,酸過量，溶質(zhì)是生成的鹽和過量的酸兩種物質(zhì)，正確。

故選D。

7.B

【詳解】A、氫氧化鐵難溶于水，沒有解離出氫氧根離子，不能使酚酰試液變紅，說法錯誤，

故不符合題意；

B、氫氧化鐵能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水，氫氧化鐵是堿，可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，

說法正確，故符合題意；

C、氫氧化鐵是難溶堿，不能跟鹽溶液反應(yīng)，生成新堿和新鹽，說法錯誤，故不符合題意；

D、以上三種說法中A、C錯誤，B正確，說法錯誤，故不符合題意。

故選：Bo

8.C

【詳解】A、氫氧化鈉易溶于水，且氫氧化鈉溶解時放熱，溶液溫度升高，該選項敘述正確；

B、氫氧化鈉對皮膚有強烈的腐蝕作用，該選項敘述正確；

C、氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，該選項敘述不正確；

D、氫氧化鈉能用于去除油污，可作廚房清潔劑，該選項敘述正確。

故選C。

9.揮發(fā)性腐蝕水碳酸氫鈉

【詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水形成鹽酸小液滴，出現(xiàn)白霧；濃硫

酸具有腐蝕性，能奪取木材，皮膚等物質(zhì)中的水分，使其炭化；濃硫酸沾到皮膚上先用水沖

洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

10.瓶口扇動

【詳解】聞藥品的氣味時，不能將鼻子直接湊到瓶口，防止有害氣體損傷鼻膜。應(yīng)該用手輕

輕的煽動氣味來聞。

11.⑴能

⑵堿性

【詳解】（1）酸堿指示劑是能在酸性或堿性溶液中顯示不同顏色的物質(zhì)。從表格中可以看

出，紫薯汁在稀鹽酸（酸性）中顯紅色，在氫氧化鈉溶液（堿性）中顯綠色，在蒸儲水（中性）中顯

紫色，而且在白醋（酸性）中顯紅色，草木灰水（堿性）中顯綠色。這說明紫薯汁在酸性、堿性、

中性溶液中顯示不同的顏色，所以紫薯汁能作酸堿指示劑。故填：能。

（2）因為紫薯汁在草木灰水中顯綠色，而紫薯汁在堿性溶液中顯綠色（如氫氧化鈉溶液），所

以草木灰水呈堿性。故填：堿性。

12.錯誤；廚房清潔劑顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，所以兩者混合后會發(fā)生酸堿中和，則效

果會減弱。

【詳解】由圖可知，廚房清潔劑的pH>7,顯堿性，廁所清潔劑pH<7,顯酸性，兩者混合

會發(fā)生酸堿中和，效果會減弱，這種說法不對。

13.吸水NH3Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2TH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1①②

②③

【分析】(1)根據(jù)濃硫酸具有酸性、強烈的腐蝕性進(jìn)行分析解答；

(2)首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步

驟進(jìn)行書寫即可；

(3)鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應(yīng)；通常制作氯化鋅用鹽酸；

除雜不得引入新的雜質(zhì)。

【詳解】(1)濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑，但不能用于干燥堿性氣體，如NH3,

故填：吸水性、NH3；

(2)①鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；

②稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO+H2O+CO2T；

③硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化氫，化學(xué)方程式為：

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1,該反應(yīng)是硫酸的特性反應(yīng)，不屬于酸的共同性質(zhì)；

故屬于酸的共同性質(zhì)的是①②；

(3)①鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應(yīng)，都能用于金屬表面除

銹，不符合題意；

②制造藥物氯化鋅中含有氯元素,鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素,故不能用硫酸代替鹽酸，

符合題意；

③NaOH能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜

原則，故不能用硫酸代替鹽酸，符合題意；

故不能用硫酸代替的是②③。

【點睛】硫酸領(lǐng)是難溶性鹽，硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀的反應(yīng)并不體現(xiàn)硫酸的酸通

性，在除雜操作中要注意不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。

14.紅密圭寸HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc

【分析】顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色；

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以選擇保存方法；

醋酸與純堿第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和醋酸鈉。

【詳解】(1)醋酸顯酸性，可以使紫色石蕊試液變紅色。

故填：紅。

(2)根據(jù)信息①可知醋酸易揮發(fā)，應(yīng)置于陰涼處密封保存。

故填：密封。

(3)醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc0

故填：HAc+Na2co3=NaHCO3+NaAc。

【點評】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)

量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“廣或飛”。

15.(1)稀鹽酸

(2)放熱反應(yīng)

⑶H+、cr/cr.H+

【詳解】(1)分析曲線圖pH的變化可知，隨著滴入的試劑溶液的pH從14降到2,則該實

驗是將稀鹽酸滴到氫氧化鈉溶液中；

(2)分析曲線圖溫度變化可知，溶液的溫度逐漸升高，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(3)c點pH小于7,顯酸性，此時鹽酸過量，故c點處溶液中存在的離子有氯化鈉電離出

的鈉離子、氯離子，過量的鹽酸電離出的氫離子、氯離子,即為Na+、ChH+,故填cr、

H+。

16.(1)減小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)二氧化碳能溶于水且和水反應(yīng)也能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象

(3)稀鹽酸或稀硫酸

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f/Na2cCh+H2s04=Na2sO4+H2O+CO2T

【詳解】(1)看到軟塑料瓶變癟了，她認(rèn)為瓶子變癟的原因是CO2與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，

使瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

(2)二氧化碳能溶于水，且能和水反應(yīng)，所以認(rèn)為此實驗不足以說明二者發(fā)生了反應(yīng)的原

因是二氧化碳能溶于水且和水反應(yīng)也能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。

(3)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，

會有氣泡產(chǎn)生，故往瓶內(nèi)倒入足量稀鹽酸或稀硫酸，有大量氣泡產(chǎn)生，由此得出CO2確實

是與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2cO3+H2sCU=Na2sO4+H2O+CO2T。

17.(1)氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水H2SO4

⑵B

(3)BC

⑷偏大

(5)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2T

【詳解】(1)圖1燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的實

質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水；

由圖2可知，溶液一開始的pH>7,顯堿性，說明該實驗是將稀硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液

中，故儀器A中溶液是稀硫酸，其溶質(zhì)是硫酸，化學(xué)式為H2so〃

(2)A、由圖2可知，b點溶液pH>7,顯堿性，說明氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，氫氧化鈉與

稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則此時溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，說法正確，不符合

題意；

B、由圖2可知，c點溶液pH=7,顯中性，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，貝Uc-d

所示溶液中硫酸鈉的