2024-2025高二化學(xué)人教版選擇性必修二《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試一、單選題基礎(chǔ)演練1．下列微粒中：①、②、③O、④其核外電子數(shù)相同的是A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④2．金屬晶體的形成是因為晶體中存在A．金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用D．自由電子間的相互作用3．下列化學(xué)用語表示正確的是-A．HCl的形成過程：B．基態(tài)離子的價電子排布圖為C．與具有相同的中子數(shù)D．的名稱：3，3，4—三甲基己烷4．14C

被譽為大自然的鐘表，常用于測定動植物標(biāo)本的年齡。14C的質(zhì)子數(shù)是A．6 B．8 C．10 D．145．2019年《Nature》雜志評選出的世界十大科技進展之一，是我國科研人員發(fā)現(xiàn)的一種新化合物(如圖所示)。W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，且Y原子半徑是短周期元素中除氫外原子半徑最小的。X、Z同主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．四種元素中，最高價含氧酸酸性最強的為YC．簡單氫化物的沸點W>XD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y6．高中生成長應(yīng)堅持“五育并舉”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是勞動項目化學(xué)知識A在皮膚破損處涂抹含F(xiàn)eCl3的止血劑血液中血清等遇FeCl3聚沉B在干裂的皮膚表面涂抹含甘油的化妝品甘油能與水形成氫鍵保濕C擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹鐵在潮濕環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕D用飽和FeCl3溶液腐蝕銅電路板水解顯酸性A．A B．B C．C D．D7．經(jīng)體構(gòu)測定，PCl5分子為三角雙錐結(jié)構(gòu)(如下圖所示，都P原子只有一種，Cl原子有兩種(35C1、37Cl)，則PCl5有幾種不同的分子A．6種 B．8種 C．10種 D．12種8．溶液中Fe3和SCN可形成紅色配離子，其中Fe、C、N三種原子不在一條直線上。下列關(guān)于該配離子的說法正確的是A．存在極性共價鍵和離子鍵B．C的雜化方式為sp3C．Fe3的配位數(shù)為5D．中H-O-H的鍵角大于配位前水分子中該鍵角9．下列分子的空間構(gòu)型錯誤的是A．CH4：三角錐形 B．BF3：平面正三角形C．CO2：直線形 D．H2O：折線形10．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與C可形成原子個數(shù)比為1：1的18電子分子；B的基態(tài)原子中有3個未成對電子；D形成的簡單離子半徑是所在周期中最小的，E元素與C元素同族。下列說法正確的是A．分子極性：B．簡單離子半徑：C．B和C的氫化物中都可能含有非極性鍵D．同周期第一電離能大于C的元素有2種11．氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ti元素位于元素周期表d區(qū)，是過渡元素B．該晶胞中含有4個Ti原子和4個N原子C．Ti均位于N構(gòu)成的八面體空隙中D．Ti的第一電離能大于Mn12．為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有X為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，且W、Y處在不同周期，Z的單質(zhì)常溫下為氣體。下列說法錯誤的是A．X單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．分子與分子均為三角錐形C．W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸13．現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p3；②1s22s22p3；③1s22s22p5。則下列比較中，正確的是A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：①＞③＞②C．電負性：③＞①＞② D．最高化合價：③＞②=①14．Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O。下列說法錯誤的是A．CaCl2為離子化合物 B．Ca(OH)2中既含離子鍵又含共價鍵C．NH4Cl中N原子的雜化方式為sp3 D．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形15．下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點：類比沸點：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：A．A B．B C．C D．D16．多原子分子或離子的鍵角是一定的。下列分子中鍵角由大到小排列順序正確的是①SiCl2

②OF2

③H2O

④BF3

⑤CS2A．⑤②③①④ B．③②⑤④① C．①④②⑤③ D．⑤④①③②17．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如表，下列說法錯誤的是元素相關(guān)信息W宇宙中含量最多的元素X最高化合價和最低化合價代數(shù)和為零YW與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的分子QZ周期數(shù)是族序數(shù)的3倍A．X和Y的簡單氫化物的沸點：X>Y B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)C．Q分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵 D．四種元素中，W原子半徑最小，Z原子半徑最大18．如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都只有3個能層，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A．元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族B．該化合物是共價化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D．該化合物中存在極性共價鍵，無非極性共價鍵能力提升閱讀下列材料，完成下面小題。硫單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等方面應(yīng)用廣泛。S8()是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的，可用于制作鋰硫電池(鋰硫電池的總反應(yīng)為)；硫的重要化合物還包括H2S、CH3SH(甲硫醇)、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉)等。19．下列有關(guān)電極反應(yīng)式或離子方程式書寫正確的是A．鋰硫電池的負極反應(yīng)式：B．將過量的H2S通入NaOH溶液中：C．向Na2S2O3溶液中通入過量氯氣：D．AgNO3溶液和堿性Na2S2O4溶液混合制納米級銀粉：20．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法錯誤的是A．鍵角：H2O大于H2SB．沸點：CH3OH高于CH3SHC．S8在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度D．中硫原子的雜化方式為sp221．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)均為B．4.4g由和組成的混合物含中子的數(shù)目為C．10.0g最多含有鍵的數(shù)目為D．9.2g由和組成的混合物，含個氫原子22．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，形成的陽離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。B原子基態(tài)電子排布中s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，D元素基態(tài)原子L層有兩個未成對電子，E原子的基態(tài)電子排布中原子內(nèi)層全充滿且最外層只有1個電子。下列說法錯誤的是A．E的配位數(shù)為4 B．第一電離能：C．氫化物穩(wěn)定性： D．A、C、D形成的化合物中可存在離子鍵23．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含鍵的晶體中氧原子數(shù)目為B．常溫下，的溶液中數(shù)目為C．立方氮化硼晶體所含原子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子數(shù)目為二、非選擇題24．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是，能量最低的是(填序號)。a.

b.c.

d.(3)Ti原子位于元素周期表中的區(qū)，最高能層電子的電子云輪廓形狀為，其價電子排布式為。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式。(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+Fe2+(填“大于”或“小于”)(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是___________①2p=3p

②4s>2s

③4p>4f

④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③25．在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志．其制作材料中包含了等多種元素．回答下列問題：(1)元素位于元素周期表的區(qū)，比穩(wěn)定的原因為．(2)材料中列出元素符號的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是，該元素基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層符號是．(3)元素周期表中某些元素性質(zhì)相似，如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互溶，體現(xiàn)了規(guī)則．(4)與氧在同一周期的主族元素中第一電離能比氧大的元素有個．(5)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是_____________（填編號）．A． B． C． D．(6)儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和運輸，對大規(guī)模使用氫能具有重要的意義．可用和處理儲氫合金電極，中電負性最小元素的基態(tài)原子核外電子有種不同空間運動狀態(tài)．26．宋代《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石中含有。(1)氧元素在元素周期表中的位置是。(2)中共價鍵的類型是（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。(3)下列比較Mg、Al金屬性強弱的方案合理的是（填序號）。a．比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度b．比較Mg、Al的密度c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱(4)P與N、As是同主族元素。①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞______＞______（填序號）。a．NH3

b．PH3

c．AsH3②非金屬性：P＞（填“N”或“As”），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。27．碳酰肼()具有強烈的還原性，可直接用作火箭炸藥和推進劑的組分，也可用作鍋爐水的除氧劑，是當(dāng)今世界上用作鍋爐水除氧的先進材料。(1)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氮原子，其電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。(2)H、C、N三種元素的電負性從大到小的順序為(填元素符號，下同)；第二周期元素中，第一電離能比氮大的元素有。(3)中a、b位置的N原子的雜化類型不同，a位置N原子的雜化類型為，b位置N原子的價層電子對數(shù)目為。(4)碳酰肼極易溶于水，其主要原因是。(5)NH的鍵角小于NH3的鍵角，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋原因：。(6)造鍋爐常用Q345R鋼板，Q345R鋼含有Mn、Si、Cu等元素。金屬Mn晶體的晶胞如圖所示，該堆積方式為；金屬Mn原子的空間利用率為(用含π的代數(shù)式表示)。28．我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如圖：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號)。(2)甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是。(3)立方砷化硼具有高載流子遷移率，超越硅的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能，有望成為硅基元器件的替代方案，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答下列問題：①該晶胞的化學(xué)式為。2、3、4、5四個原子所圍成的空間結(jié)構(gòu)為形。②晶胞有兩個基本要素：a.原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中1號原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，6號原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，1)，則2號原子的坐標(biāo)參數(shù)為。b.晶胞參數(shù)是用來描述晶胞大小和形狀的，設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B、As原子之間的最短距離為pm，該晶胞的密度為g?cm-3。參考答案1．A【詳解】①，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子，②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，電子數(shù)是10，③Ｏ原子的核外電子數(shù)是8，④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子，故核外電子數(shù)相同的是①②④，A項正確；答案選A。2．C【詳解】A．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故A錯誤；B．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故B錯誤C．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故C正確；D．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故D錯誤；故答案：C。3．D【詳解】A．選項，HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為，故A錯誤；B．選項，基態(tài)離子的價電子排布式為，排布圖為，故B錯誤；C．中子數(shù)為6，中子數(shù)為10，中子數(shù)不相同，C錯誤，D．該烷烴中，最長碳鏈有6個碳，主體結(jié)構(gòu)命名為己烷，其從右往左編號1號碳至6號碳，3號碳上有兩個甲基，4號碳上有一個甲基，故命名為3，3，4—三甲基己烷，故D正確；故答案選D。4．A【詳解】C是6號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，故選A。5．A【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子半徑是短周期元素中除氫外原子半徑最小的，則Y為F元素，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，則W原子核外電子總數(shù)為7，所以W為N元素；X、Z同主族，且Z可以形成6個共價鍵，X可以形成2個共價鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z為S元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小離子半徑越小，所以簡單離子半徑：S2->N3->O2->F-，即Z>W>X>Y，故A正確；B．Y為F元素，沒有最高價含氧酸，故B錯誤；C．W的簡單氫化物為NH3，X的簡單氫化物H2O，常溫下NH3為氣體，H2O為液體，說明沸點H2O>NH3，故C錯誤；D．非金屬性越強簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>O>N，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：F>O>N，即Y>X>W，故D錯誤；答案為A。6．D【詳解】A．為電解質(zhì)，使血液中的蛋白質(zhì)膠體聚沉止血，A有關(guān)聯(lián)；B．甘油（丙三醇）通過氫鍵鎖水保濕，B有關(guān)聯(lián)；C．鐵在潮濕環(huán)境中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，擦干可防銹，C有關(guān)聯(lián)；D．腐蝕銅電路板的本質(zhì)是的氧化性（反應(yīng)：），而非水解顯酸性。雖然水解確實產(chǎn)生酸性，但題目中所述關(guān)聯(lián)不直接，D沒有關(guān)聯(lián)；故選D。7．C【分析】本題如下分析，圓圈內(nèi)為35Cl，圓圈外的Cl為37Cl：①5個Cl原子中1個35C1，4個37C1，有2種：、；②5個Cl原子中2個35C1，3個37C1，有3種：、、；③5個Cl原子中3個35C1，2個37C1，有3種：把②中35Cl換成37Cl，37Cl換成35Cl即可；④5個Cl原子中4個35C1，1個37C1，有2種：把①中35Cl換成37Cl，37Cl換成35Cl即可；【詳解】由分析可知，答案為C。8．D【詳解】A．在配離子內(nèi)部，SCN-、H2O都是配體，S、O為配原子，與中心原子Fe3+之間形成配位鍵，配體內(nèi)只存在極性共價鍵，則配離子中不含有離子鍵，A不正確；B．SCN-中，C的價層電子對數(shù)為2，雜化方式為sp，B不正確；C．配離子中，每個中心Fe3+與1個SCN-、3個H2O相連，F(xiàn)e3的配位數(shù)為4，C不正確；D．中，O原子的孤電子對與Fe3+形成配位鍵，配位鍵對成鍵電子的排斥作用小于孤電子對與成鍵電子間的排斥作用，所以H-O-H的鍵角大于配位前水分子中該鍵角，D正確；故選D。9．A【詳解】A．甲烷分子中C原子的價層電子對個數(shù)為4，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，甲烷分子空間構(gòu)型為正四面體形，故A錯誤；B．BF3中B原子的價層電子對個數(shù)為3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形，故B正確；C．CO2分子中C原子的價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，CO2分子空間構(gòu)型為直線形，故C正確；D．H2O分子中O原子的價層電子對個數(shù)是4，且含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，H2O分子空間構(gòu)型為折線形，故D正確；故選A。10．C【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與C可形成原子個數(shù)比為1：1的18電子分子，該分子為H2O2，A為H元素，C為O元素，B的基態(tài)原子中有3個未成對電子，價電子排布式為2s22p3，B為N元素，D形成的簡單離子半徑是所在周期中最小的，D為Al元素，E元素與C元素同族，E為S元素，以此解答?！驹斀狻緼．SO3中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，且不含孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，NH3中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子極性：，A錯誤；B．S2-含有3個電子層，Al3+和O2-均含有2個電子層，核電荷數(shù)：Al>O，則離子半徑：S2->O2->Al3+，B錯誤；C．N的氫化物N2H4中含有N-N非極性鍵，O的氫化物H2O2中含有O-O非極性鍵，C正確；D．第一電離能有逐漸增大的趨勢，由于氮原子最外層電子排布為2p3，為半充滿狀態(tài)，原子處于較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，因此比O元素第一電離能大的有N、F、Ne共3種，D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．鈦元素的原子序數(shù)為22，價電子排布式為3d24s2，是位于元素周期表d區(qū)的過渡元素，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于棱上和體心的鈦原子個數(shù)為12×+1=4，位于頂點和面心的氮原子個數(shù)為8×+6×=4，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈦原子位于氮原子構(gòu)成的八面體空隙中，故C正確；D．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，則Ti的第一電離能小于Mn，故D錯誤；故選D。12．B【分析】為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，且W、Y處在不同周期，只有X為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，若W為氫，則Y為金屬元素，故W不為氫，則W為硼，那么Y為磷；X為鈉或鋁，Z的單質(zhì)常溫下為氣體，Z為氯；【詳解】A．鈉會和溶液中水反應(yīng)，鋁會和強堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A正確；B．BCl3形成3個共價鍵且無孤電子對，B為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故B的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低，C正確；

D．Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，高氯酸為強酸，D正確；故選B。13．A【分析】由元素原子核外電子排布式可知①是P，②是N，③是F元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．同一主族元素，原子序數(shù)越小，元素的第一電離能就越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，所以第一電離能：③＞②＞①，A正確；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越大，則三種元素的原子半徑：①＞②＞③，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其電負性就越大。元素的非金屬性：③＞②＞①，所以元素的電負性大小關(guān)系為：③＞②＞①，C錯誤；D．一般情況下元素的最高化合價等于原子的最外層電子數(shù)，但由于F元素的非金屬性最強，原子半徑很小，不能失去電子，在形成共用電子對時也是偏向F，因此F元素沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，故元素的最高化合價：③＜②=①，D錯誤；故合理選項是A。14．D【詳解】A．CaCl2含有離子鍵，為離子化合物，A正確；B．鈣離子與氫氧根離子中間是離子鍵，氫氧根里面的氫氧原子之間是共價鍵，B正確；C．NH4Cl中N原子價層電子對數(shù)為，其雜化方式為sp3，C正確；D．NH3的中心N原子價層電子對數(shù)為，含有一對孤電子對，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，D錯誤；故選D。15．A【詳解】A．、、的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，由于相對分子質(zhì)量：，所以沸點：，故A正確；B．非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：，酸性：，故B錯誤；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C錯誤；D．和的陰、陽離子個數(shù)比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯誤；選A。16．D【詳解】⑤CS2是直線型分子，鍵角是180°；④BF3是平面三角形分子，鍵角是120°；①SiCl2、②OF2、③H2O都是V形分子，①SiCl2中心原子上有1對孤電子對，②OF2和③H2O中心原子上有2對孤電子對。孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，因此三種微粒中，①SiCl2鍵角最大。對于②OF2、③H2O，由于元素的非金屬性：F＞H，另外一種元素的非金屬性越強，導(dǎo)致孤電子對對成鍵電子對的排斥作用增強，鍵角減小，鍵角：③＞②，因此三種物質(zhì)鍵角關(guān)系為：①＞③＞②，則五種微粒的化學(xué)鍵的鍵角大小關(guān)系：⑤＞④＞①＞③＞②，合理選項是D。17．A【分析】已知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。宇宙中含量最多的元素為H元素；W與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的分子Q，Y原子序數(shù)小于Z，Q為，Y為O元素；最高化合價和最低化合價代數(shù)和為零，原子序數(shù)小于Y，X為C元素；周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，為第三周期第ⅠA族元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X和Y的簡單氫化物分別為、，由于分子間能形成氫鍵，所以沸點：，A錯誤；B．Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，B正確；C．Q為，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，C正確；D．H、C、O、Na四種元素原子半徑由小到大的順序為H<O<C<Na，D正確；【點睛】歸納總結(jié)

常見的10電子、18電子微粒(1)10電子微粒(2)18電子微粒18．B【詳解】A、將二聚分子變成單分子，得AB3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族，故A正確；B、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故B錯誤；C、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，是分子晶體，故C正確；D、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，不含非極性鍵，由于形式8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故分子內(nèi)存在配位鍵，故D正確；故答案選B。19．C20．D【解析】19．A．根據(jù)電池總反應(yīng)，金屬Li為負極，失去電子后結(jié)合生成，負極電極反應(yīng)式為：，A錯誤；B．過量的H2S通入NaOH溶液中得到的是溶液，，B錯誤；C．向Na2S2O3溶液中通入過量氯氣，被氯氣氧化為，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．AgNO3溶液和堿性Na2S2O4溶液混合制納米級銀粉，把還原為單質(zhì)銀而得到納米級銀粉，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。20．A．和的中心原子都是雜化，但氧原子的半徑更小，電負性更強，導(dǎo)致電子對之間的排斥作用更大，從而使得分子的鍵角大，A正確；B．因為分子間存在氫鍵作用，而分子間沒有氫鍵，所以沸點高于，B正確；C．S8為非極性分子，為非極性分子，為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，S8在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，C正確；D．離子中心原子的孤電子對為，結(jié)構(gòu)為三角錐形，則中心硫原子采取的是雜化，D錯誤；故答案為：D。21．A【詳解】A．NaN3和Na2O2的物質(zhì)的量未知，無法計算陰離子數(shù)目，A錯誤；B．SO2摩爾質(zhì)量均為64g/mol，1個SO2分子中含有32個中子，設(shè)混合物中SO2質(zhì)量為xg，則含中子數(shù)目為：=NA；CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1個CO2分子中含有22個中子，設(shè)混合物中CO2質(zhì)量為yg，則含中子數(shù)目為：=NA；故4.4g由SO2和CO2組成的混合物中子的數(shù)目為:=2.2NA，B正確；C．10.0gC5H8O2的物質(zhì)的量為0.1mol，若形成多環(huán)，且不存在不飽和鍵時，1個C5H8O2分子中含有16個鍵，則10.0gC5H8O2最多含有鍵的數(shù)目為1.6NA，C正確；D．C7H8和C3H8O3的摩爾質(zhì)量均為92g/mol，則9.2g由C7H8和C3H8O3組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，1個C7H8分子中含有8個氫原子，1個C3H8O3分子中含有8個氫原子，則9.2g由C7H8和C3H8O3組成的混合物，含0.8NA個氫原子，D正確；故選A。22．C【分析】B原子基態(tài)電子排布中s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，為C；D原子L層有2個未成對電子，則D為氧元素;A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，則C為N；E元素原子內(nèi)層全充滿且最外層只有1個電子，為Cu；A只能形成一個單鍵，則A為H，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．E為Cu，和三個氨氣分子、CO形成配位鍵，配位數(shù)為4，A選項正確；B．B為C、C為N、D為O，N原子的2p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，第一電離能：，B選項正確；C．B為C、C為N、D為O，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，因此氫化物穩(wěn)定性：，C選項錯誤；D．A為H、C為N、D為O，能形成離子化合物NH4NO3，存在離子鍵，D選項正確；故選C。23．C【詳解】A．含4molSi-O鍵的SiO2晶體有1molSiO2，氧原子數(shù)目為2NA，A錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算溶液中OH-數(shù)目，B錯誤；C．晶胞中的B原子在面心上和頂點，個數(shù)為：，N原子在體心，個數(shù)為4，氮化硼的化學(xué)式為BN，10g立方氮化硼的物質(zhì)的量為，所含原子數(shù)目為0.8NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故選C。24．(1)B(2)bd(3)d球形3d24s2(4)小于(5)B【詳解】（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上，1個3s的電子躍遷到3p上；b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；故能量最高的為b，最低為d，故答案為：b；d；（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，最高能層為第4層，即4s電子，s能級的電子云輪廓形狀為球形，其價電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：，故答案為：d；球形；3d24s2；；（4）當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+，故答案為：小于；（5）根據(jù)能級構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d，故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；故①③不正確，答案為B。25．(1)的價電子排布為半充滿，比較穩(wěn)定(2)N(3)對角線(4)2(5)A(6)11【詳解】（1）元素位于元素周期表的區(qū)；比穩(wěn)定的原因為，的價電子排布為半充滿，比較穩(wěn)定；（2）列出的元素符號的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是元素，價電子排布式為，有6個未成對電子；該元素基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是第四能層，能層符號是N；（3）元素周期表中某些元素性質(zhì)相似，如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互溶，體現(xiàn)了對角線規(guī)則；（4）與氧在同一周期的主族元素中第一電離能比氧大的元素有氮、氟元素，有2種；（5）下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是，A．該狀態(tài)為的基態(tài)，由于的3d軌道半充滿，較穩(wěn)定，電離最外層一個電子所需的能量較大，A符合題意；B．該狀態(tài)為的基態(tài)，電離最外層一個電子所需能量小于的基態(tài)，B不符合題意；C．該狀態(tài)為的激發(fā)態(tài)，電離最外層一個電子所需能量小于的基態(tài)，C不符合題意；D．該狀態(tài)為的激發(fā)態(tài)，電離最外層一個電子所需能量小于的基態(tài)，D不符合題意；故選A；（6）中電負性最小元素是鈉元素，其基態(tài)原子核外電子有11種不同空間運動狀態(tài)。26．(1)第二周期第ⅥA族(2)極性鍵(3)ac(4)a＞b＞cAsP、As是同主族元素，電子層數(shù)：As＞P，原子半徑：As＞P，得電子的能力：P＞As，非金屬性：P＞As【詳解】（1）氧元素為8號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。（2）中，H、O元素的非金屬性不同，共用電子對偏向于O原子而偏離于H原子，則共價鍵的類型是極性鍵。（3）a．金屬性越強，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度，可推出Mg和Al的金屬性強弱，a符合題意；b．金屬單質(zhì)的密度與相對原子質(zhì)量、原子半徑、原子間的距離等因素有關(guān)，不能決定金屬元素的金屬性強弱，則比較Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金屬性強弱，b不符合題意；c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，Al(OH)3溶解，則