裝訂線裝訂線PAGE2第1頁(yè)，共3頁(yè)寧夏藝術(shù)職業(yè)學(xué)院《生物化學(xué)（一）》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí)，N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小2、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化4、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定5、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體6、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷7、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s8、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷9、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小10、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零11、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體12、在一定條件下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷13、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定14、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷15、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱順序。選擇一組具有氧化性和還原性的物質(zhì)，通過相互反應(yīng)觀察現(xiàn)象，判斷它們氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同金屬離子對(duì)過氧化氫分解的催化作用。選取幾種常見的金屬離子鹽溶液，加入過氧化氫溶液中，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積，比較不同金屬離子的催化效果。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究酚類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。準(zhǔn)備酚類化合物和相關(guān)試劑，進(jìn)行酚類的酸性、氧化反應(yīng)、顯色反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出酚類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)，解釋實(shí)驗(yàn)中溶液的配制和反應(yīng)條件的控制，同時(shí)探討酚類物質(zhì)在環(huán)境和生物體內(nèi)的作用。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同的鹽濃度和種類對(duì)蛋白質(zhì)溶解度和穩(wěn)定性的影響。配制不同鹽濃度和種類的溶液，加入蛋白質(zhì)，測(cè)定溶解度和穩(wěn)定性的變化，分析鹽對(duì)蛋白質(zhì)性質(zhì)的調(diào)控作用。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述分析化學(xué)中數(shù)據(jù)處理的統(tǒng)計(jì)方法和質(zhì)量評(píng)估。2、（本題5分）論述稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。3、（本題5分）論述卡爾費(fèi)休法測(cè)定水分含量的實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)。4、（本題5分）論述化學(xué)中有效核電荷的概念及其對(duì)原子性質(zhì)的影響。5、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中碳正離子、碳負(fù)離子和自由基的穩(wěn)定性比較。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）原電池中，銅電極和銀電極分別浸在硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+0.34V，銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+0.80V，若電池電動(dòng)勢(shì)為0.46V，計(jì)算此時(shí)溶液中銅離子和銀離子的濃度比。2、（本題10分）某配合物的化學(xué)式為[Cu(NH?)?Cl?]，若0.04mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀