/搶分秘籍5化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考向預(yù)測①化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及計算。②化學(xué)平衡移動與圖像分析。③平衡常數(shù)（K）及相關(guān)計算。化學(xué)反應(yīng)速率與平衡是化學(xué)反應(yīng)原理模塊中的重要組成部分，涉及宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知等多重學(xué)科素養(yǎng)。近年來，選擇題在自主命題省份的試卷中有不同程度的呈現(xiàn)，有的省份出現(xiàn)的概率達到100%。選擇題的題干多為文字+圖像，文字部分主要給出題設(shè)情境和研究對象，圖像部分給出與物質(zhì)的量相關(guān)的數(shù)據(jù)與時間、溫度等的變化曲線，所給的研究對象一般為復(fù)雜動態(tài)的，包含多個不同的反應(yīng)；所給的圖像一般含有多條曲線，分為給出曲線含義和未給曲線含義兩種情況，主要圖繞外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響設(shè)置，包括定性的分析和定量的計算，主要以定性的分析為主。從近年高考題的情況來看，根據(jù)研究對象及變化數(shù)據(jù)和規(guī)律所給的形式可將本專題分為4個熱點：一是反應(yīng)速率與平衡及其圖像分析；二是反應(yīng)速率與平衡及其表格分析；四是多重平衡及其圖像分析；四是多重平衡及其表格分析。技法1反應(yīng)速率、平衡圖像題解題策略1.反應(yīng)速率、平衡圖像題解題模型2．解答化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的方法思路（1）看面：認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理相聯(lián)系。（2）看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。（3）看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如起點、終點、交點、折點、最高點、最低點。例如，在濃度—時間圖像中，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。（4）看變化趨勢：在速率—時間圖像上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變、大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。3.解答化學(xué)平衡移動問題的步驟1.正確分析反應(yīng)特點：包括反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)、氣體體積變化、反應(yīng)的熱效應(yīng)。2.明確外界反應(yīng)條件：恒溫恒容、恒溫恒壓、反應(yīng)溫度是否變化、反應(yīng)物配料比是否變化。3.結(jié)合圖像或K與Q的關(guān)系、平衡移動原理等，判斷平衡移動的方向或結(jié)果。（4）結(jié)合題意，運用“三段式”，分析計算、確定各物理量的變化。4.化學(xué)平衡圖像題解題技巧（1）“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖像中，了解縱軸、橫軸和曲線所表示的三個量的意義。在確定橫軸所表示的量后，討論縱軸與曲線的關(guān)系，或在確定縱軸所表示的量后，討論橫軸與曲線的關(guān)系。比如：反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到化學(xué)平衡時，A的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強和溫度的關(guān)系如圖1所示[A的平衡轉(zhuǎn)化率（α），橫軸為反應(yīng)溫度（T）]。圖1定壓看溫度變化，升高溫度曲線走勢降低，說明A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。定溫看壓強變化，因為此反應(yīng)是反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故p2>p1。（2）“先拐先平數(shù)值大”原則對于同一化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高（如圖2所示，α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）或壓強較大[如圖3所示，φ（A）表示反應(yīng)物A的體積分?jǐn)?shù)]。圖2圖3圖2：T2>T1，正反應(yīng)放熱。圖3：p1<p2，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。（3）三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。（4）v－t圖像中的“斷點”和“接點”“斷點”表示改變溫度、壓強、催化劑引起v正、v逆的變化。“接點”表示改變反應(yīng)體系中某種物質(zhì)濃度引起v正、v逆的變化。5．解答復(fù)雜圖像題應(yīng)注意的幾個要點（1）復(fù)雜圖像五看：一看面(坐標(biāo))，二看線(變化趨勢)，三看點(起點、交點、終點)，四看輔助線，五看量(數(shù)字計算)。如坐標(biāo)表示的有c(M)、α(M)、lgc(M)、lgeq\f(c(M),c(N))、pM、lgeq\f(V,V0)等，不同符號表示的意義不同。（2）pH：可以得出c(H＋)；通過比較溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可判斷是強電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。（3）交點：相交的兩種物質(zhì)的某量相等，常進行相互代換用于計算。（4）pH＝7：常溫下表示溶液顯中性，此時，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常進行抵消。（5）數(shù)據(jù)與濃度符號的轉(zhuǎn)化：在坐標(biāo)圖中，標(biāo)明了某種物質(zhì)的量，一般要用標(biāo)明的量進行分析。（6）守恒：元素守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒。技法2化學(xué)平衡狀態(tài)的快速判斷法——“逆向相等，變量不變”1.“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。特別注意：同一反應(yīng)方向的反應(yīng)速率不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。2.“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。技法3化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)拓展1、概念：對于一個基元反應(yīng)：αA＋βD=γG＋hH其化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)數(shù)學(xué)表達式為：v＝kcα(A)cβ(D)上式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)又稱速率常數(shù)。2.k的物理意義：在一定的條件下(溫度、催化劑)，反應(yīng)物濃度為1mol·L－1時的反應(yīng)速率。k與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（1）反應(yīng)不同，k值不同。（2）同一反應(yīng)，溫度不同k值不同。（3）同一反應(yīng)，溫度一定時，有無催化劑k也是不同的。（4）不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)(溶劑)、催化劑等有關(guān)，甚至?xí)S反應(yīng)器的形狀、性質(zhì)而異。與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。3.速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系（1）兩者的關(guān)系：對于基元反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常數(shù)K＝eq\f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）)＝eq\f(k正·v逆,k逆·v正)，反應(yīng)達到平衡時v正＝v逆，故K＝eq\f(k正,k逆)。（2）兩者的區(qū)別：①反應(yīng)速率常數(shù)通過量化化學(xué)反應(yīng)速率，來表示反應(yīng)的快慢；其影響因素包括溫度和反應(yīng)物性質(zhì)等。②平衡常數(shù)屬于平衡程度的標(biāo)志，表示反應(yīng)進行的最大限度；平衡常數(shù)只受溫度的影響，而與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。技法4表格數(shù)據(jù)的處理方法1.表格數(shù)據(jù)的理解（1）明確表格數(shù)據(jù)的單位（2）總結(jié)表格數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，判斷相應(yīng)的平衡狀態(tài)。（3）結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡轉(zhuǎn)化率進行相關(guān)計算。（4）不同狀態(tài)下的數(shù)據(jù)處理要注意利用對比法綜合分析。2．看單位時間內(nèi)某量的變化量，比較速率快慢和條件高低（1）單位時間內(nèi)某量的變化量越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)條件越高（2）舉例：不同溫度下，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量（mol）隨時間變化表組別溫度時間/min010204050結(jié)論①T10.500.350.250.100.10T1___T2②T20.500.300.18a0.15a＝___①單位時間內(nèi)實驗②的物質(zhì)的量變化大，則②的反應(yīng)速率快，溫度：T1＜T2②實驗②反應(yīng)速率快，達到平衡所用的時間短，實驗②不到40min達到平衡，則a＝0.153.表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用要根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)速率與平衡，首先需要?理解表格中的數(shù)據(jù)，并掌握化學(xué)平衡圖像的意義?。具體步驟如下：（1）?仔細閱讀表格數(shù)據(jù)?：包括反應(yīng)物的初始濃度、反應(yīng)時間、反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化等。這些數(shù)據(jù)是分析化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的基礎(chǔ)。（2）?識別反應(yīng)類型?：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)是單一反應(yīng)還是多個反應(yīng)同時進行的復(fù)雜反應(yīng)，以及反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。（3）?計算反應(yīng)速率?：利用表格中的濃度變化和時間數(shù)據(jù)，可以計算出不同時間段的反應(yīng)速率。通常，反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（4）?繪制反應(yīng)速率-時間曲線?：將計算出的反應(yīng)速率與時間對應(yīng)起來，繪制成曲線圖。這有助于直觀地觀察反應(yīng)速率隨時間的變化趨勢，以及反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。（5）?分析平衡狀態(tài)?：在反應(yīng)速率-時間曲線上，當(dāng)反應(yīng)速率趨于穩(wěn)定且不再隨時間變化時，可以認(rèn)為反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。此時，反應(yīng)物和生成物的濃度將保持不變。技法4多重平衡體系的分析和計算方法1．多重平衡體系分類：多重平衡可分成兩類：一種是競爭性的多重平衡，此類反應(yīng)被稱為平行反應(yīng)或競爭反應(yīng)。平行反應(yīng)指的是反應(yīng)物相同，生成物不同的兩個或多個反應(yīng)(其中一個生成目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)是主反應(yīng)，其余的是副反應(yīng))。另一種是連續(xù)性的多重平衡，此類反應(yīng)被稱為連續(xù)反應(yīng)或分步反應(yīng)。2．有關(guān)多重平衡及選擇性的問題在多重平衡中，幾個可逆反應(yīng)是相互影響的。（1）如果主反應(yīng)的生成物又與主反應(yīng)的某一反應(yīng)物發(fā)生另一個可逆反應(yīng)，那么該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率就會增大。（2）在一定溫度下，特定的混合體系，多重平衡選擇性為定值。因為平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，且催化劑不能改變某一物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）如果在同一條件下，兩個物質(zhì)同時可以發(fā)生幾個可逆反應(yīng)，那么催化劑的選用就可以使其中某一反應(yīng)的選擇性提高。3．解答多重平衡問題的思維模型（1）連續(xù)反應(yīng)的思維模型【易錯提醒】連續(xù)反應(yīng)中只要有一個反應(yīng)平衡發(fā)生移動，那么另一個反應(yīng)平衡也會聯(lián)動。（2）競爭反應(yīng)的思維模型4．多平衡體系中有關(guān)平衡常數(shù)的計算技巧（1）有關(guān)多平衡體系平衡常數(shù)的計算，如何確定多個反應(yīng)相關(guān)聯(lián)物質(zhì)在平衡時量的多少是解題的關(guān)鍵點。若用常規(guī)的三段式計算，對反應(yīng)過程分析要求高，容易出錯。但無論多少個反應(yīng)，反應(yīng)進行的程度如何，反應(yīng)前后的原子總數(shù)是不變的，因而解答這類問題可用原子守恒法，可規(guī)避對反應(yīng)過程的分析。（2）原子守恒法解題步驟：第一步：確定反應(yīng)體系中有哪些元素,根據(jù)已知反應(yīng)物分別計算出體系中各元素原子的總物質(zhì)的量；第二步：確定平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，分析平衡時，已給出哪些物質(zhì)的物質(zhì)的量，將未給出物質(zhì)的物質(zhì)的量設(shè)未知數(shù)，利用原子守恒列方程式組，求出未知量。第三步：計算平衡常數(shù)（1）若為濃度平衡常數(shù)，根據(jù)容器的容積計算各物質(zhì)的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算。（2）若為壓強平衡常數(shù)，根據(jù)平衡時各氣體的物質(zhì)的量及氣體總物質(zhì)的量，計算出平衡分壓，最后代人平衡常數(shù)表達式計算?！久麕熖嵝选浚?）在多重平衡體系中，某物質(zhì)的平衡濃度，是所有有關(guān)反應(yīng)的平衡濃度，對各相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)都滿足。（2）在計算某反應(yīng)的平衡常數(shù)時，要善于選特殊點計算。只要溫度不變，這個平衡常數(shù)值可以運用于平衡曲線上的任何一點，選取多曲線的交點，往往能簡化計算。技法6工業(yè)生產(chǎn)圖像中轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率變化分析思路1.判斷是否為平衡狀態(tài)（1）非平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率：側(cè)重分析溫度、壓強、濃度對反應(yīng)快慢，催化劑對反應(yīng)快慢及選擇性(主、副反應(yīng))的影響；（2）平衡轉(zhuǎn)化率：側(cè)重分析溫度、壓強、濃度對化學(xué)平衡的影響，有時也涉及溫度、某物質(zhì)對催化活性的影響。2．結(jié)合圖像分析實際生產(chǎn)中反應(yīng)的最佳條件條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析非平衡狀態(tài)，著重考慮外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響導(dǎo)致反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)品產(chǎn)率)的變化從化學(xué)平衡移動分析平衡后，著重考慮外因?qū)ζ胶庖苿臃较虻挠绊憦拇呋瘎┑幕钚苑治鲎⒁獯呋瘎┑幕钚允軠囟鹊挠绊?，還要注意催化劑對主、副反應(yīng)的選擇性的影響綜合分析既要注意外界條件對反應(yīng)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性，還要考慮設(shè)備要求一、走出誤區(qū)——化學(xué)平衡圖像解讀（1）v－t圖像解讀①看改變條件的一瞬間(t1)，若v′正在v′逆上方，則平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。②若a、b重合為一點，則t1時刻改變的是某一物質(zhì)的濃度。③若a、b不重合，則t1時刻可能是改變了溫度或壓強。④若v′正和v′逆改變程度相同，即v′正＝v′逆，平衡不移動，則t1時刻可能是使用了催化劑或是對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)改變壓強。（2）物質(zhì)的量(或濃度或轉(zhuǎn)化率)與時間關(guān)系的圖像解讀①每條曲線在轉(zhuǎn)折點以前表示該條件下此反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點后表示已達平衡狀態(tài)。②先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點的則先達到平衡。如圖甲，壓強為p1條件下先達平衡，可推知p1＞p2；圖乙中，溫度為T2條件下先達平衡，可推知T2＞T1。根據(jù)Y表示的意義，可推斷反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和的大小，或判斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。（3）等溫(壓)平衡曲線解讀①縱坐標(biāo)Y可表示物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等含義。②解題分析時，常需要作輔助線(對橫坐標(biāo)軸作垂線)，若橫坐標(biāo)表示溫度(或壓強)，則此輔助線為等溫線(或等壓線)。③如圖丙所示，在曲線上的每個點(如B點)都達到平衡狀態(tài)，若縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，則有：A點是非平衡狀態(tài)，若要達到平衡，需降低轉(zhuǎn)化率，即平衡要向逆反應(yīng)方向移動，此點v正＜v逆；C點是非平衡狀態(tài)，若要達到平衡，需增大轉(zhuǎn)化率，即平衡要向正反應(yīng)方向移動，此點v正＞v逆；處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點的反應(yīng)速率，其大小主要由溫度決定，故有vC＞vB＞vA。（4）同一段時間內(nèi)，不同溫度下反應(yīng)進程中某個量的圖像解讀如圖是不同溫度下經(jīng)過一段時間，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。①此圖像表明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則同一時間段內(nèi)溫度越高，平衡正向移動程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，曲線應(yīng)一直為增函數(shù)，與圖像不符。②T1～T2段，反應(yīng)未達到平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。③T2點表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。④T2～T3段是隨溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的結(jié)果，T2～T3段曲線上的點均為平衡點。二、規(guī)避“2”個易失分點1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”①關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；②關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；③關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。2.不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。三、易錯易混提醒1.無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Δc是取濃度變化的絕對值，因此，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。2.化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示，書寫時應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。3.在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。4.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達的意義是相同的即都是表示同一反應(yīng)的速率。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進行換算。5.一般來說在反應(yīng)過程中都不是等速進行的，因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。6.由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。7.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變，如恒容時通入稀有氣體來增大壓強，反應(yīng)速率不變（因為濃度未改變）。8.改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。9.其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。10.在不同條件下進行的反應(yīng)物和生成物相反的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。11.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比時，不一定是平衡狀態(tài)，因為此條件并不能說明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。12.化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān),既可以從正反應(yīng)方向(投入反應(yīng)物),也可以從逆反應(yīng)方向(投入生成物)建立。13.某一可逆反應(yīng)，在一定條件下達到了平衡，化學(xué)反應(yīng)速率再改變時，平衡不一定發(fā)生移動，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。如果平衡發(fā)生了移動，則化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生了改變。14.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，若有多種反應(yīng)物的反應(yīng)，當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，只會使別的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小。15.增加固體或純液體的量，化學(xué)平衡不移動，因為當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡均無影響，但要注意固體的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。16.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變，只有溫度改變，平衡常數(shù)才會改變。17.要記清楚最基本的速率時間圖,如改變反應(yīng)物或生成物的濃度導(dǎo)致速率變化時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率中有一支與原平衡點相連。若同時改變反應(yīng)物和生成物濃度(或改變壓強、溫度、使用催化劑)則與原平衡點相脫離。記住先到達平衡表示溫度高,壓強大。根據(jù)平衡圖像分析可逆反應(yīng)特點時,往往從最高點以后進行分析,也就是說研究的對象必須是已建立平衡的反應(yīng)。18.改變濃度和壓強不能改變活化分子百分?jǐn)?shù),但能改變單位體積活化分子數(shù),故能改變反應(yīng)速率。改變溫度和使用催化劑均能改變活化分子百分?jǐn)?shù),使單位體積活化分子數(shù)改變,從而改變反應(yīng)速率。19.勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，不能簡單地根據(jù)平衡移動原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)平衡移動原理進行判斷。例如，N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)ΔH高溫、高壓催化劑20.正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都擴大或縮小至原來的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪或eq\f(1,n)次冪；兩方程式相加得到新的化學(xué)方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。21.代入平衡常數(shù)表達式的是平衡濃度，而不是任意時刻的濃度，更不能將物質(zhì)的量代入，反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做“l(fā)”而不代入公式。22.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。23.起始濃度、平衡濃度不一定符合化學(xué)計量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，這是計算的關(guān)鍵。24.反應(yīng)能否自發(fā)進行需綜合考慮焓變和熵變對反應(yīng)的影響，復(fù)合判據(jù)ΔH－TΔS<0的反應(yīng)不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，只是指出了在該條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。25.判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，若無任何外加條件，可以認(rèn)為我們所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)(電解反應(yīng)除外)都是能夠自發(fā)進行的。26．升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。27．向恒溫恒容已達平衡的反應(yīng)體系中，充入“惰性氣體”(不參加反應(yīng)的氣體)，對平衡無影響。28．增大壓強(縮小體積)，化學(xué)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，但v正、v逆均增大。29．平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強的改變無關(guān)。30．對于一個可逆反應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【熱點一】反應(yīng)速率與平衡及其圖像分析1．（2025·安徽·一模）“雙碳”戰(zhàn)略背景下，和的減排和轉(zhuǎn)化利用受到普遍關(guān)注，已知和催化重整的主反應(yīng)為

。其他條件一定，在Ar作為輔助氣體時，與的物質(zhì)的量之比以及氣體總流量對重整反應(yīng)的影響分別如圖1、2所示，下列說法錯誤的是A．恒溫恒壓時，充入氣體Ar有利于提高和的平衡轉(zhuǎn)化率B．主反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．與物質(zhì)的量之比達后轉(zhuǎn)化率有所下降，的產(chǎn)率提升并不明顯，可能是過量的發(fā)生了反應(yīng)D．隨氣體流量增加，原料氣轉(zhuǎn)化率和目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率逐漸降低，所以氣體流量越低越好2．（2025·湖南·模擬預(yù)測）現(xiàn)模擬HCl催化氧化制，發(fā)生反應(yīng)：

。在密閉容器中，充入一定量HCl和發(fā)生反應(yīng)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率與X和L的變化關(guān)系如圖1所示，其中L(、、)、X可分別代表壓強或溫度。恒溫恒容時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率與進料比的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是A．L代表溫度，且B．點a、b、c的正反應(yīng)速率大小關(guān)系：C．若圖2中HCl的初始濃度為，則M點的平衡常數(shù)K為D．在實際生產(chǎn)中，若進料比太小，會增加和的分離成本3．（2025·河南信陽·二模）某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，維持總壓為，當(dāng)投料比時的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系、時的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系分別如下圖所示，下列說法錯誤的是A．金剛石中，一個鍵連接6個六元環(huán)B．上圖中，當(dāng)不再變化，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．點時，按照初始投料比向容器中又充入和，達到平衡時和的轉(zhuǎn)化率均增大4．（2025·黑龍江·模擬預(yù)測）向恒容密閉容器中充入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)；。的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比、溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A． B．正反應(yīng)速率：C．平衡常數(shù)： D．時，壓強不變則反應(yīng)達到平衡5．（2025·重慶·模擬預(yù)測）利用丙烷制取丙烯的原理為：

。在總壓分別為時發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．增大壓強該反應(yīng)正，逆反應(yīng)速率均增大B．總壓由變?yōu)闀r，平衡常數(shù)變大C．壓強、溫度不變，充入惰性氣體，的轉(zhuǎn)化率增大D．曲線④表示時的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線【熱點二】反應(yīng)速率與平衡及其表格分析6．（2025·江西九江·一模）恒溫下，向2L的剛性密閉容器中充入一定量W(g)，反應(yīng)關(guān)系如圖，反應(yīng)②和③的速率方程分別為和分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得W(g)物質(zhì)的量隨時間變化如下表。下列說法正確的是012340.4000.3060.2400.1920.160A．內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B．若擴大容器體積，平衡時Y的產(chǎn)率增大C．若，平衡時D．若升高溫度，平衡時增大7．（2025·遼寧丹東·一模）已知反應(yīng)的速率方程為。向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量發(fā)生上述反應(yīng)，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是反應(yīng)時間010203040A．前為B．其他條件相同時，的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大C．D．當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，容器內(nèi)壓強為初始壓強的倍8．（2025·湖南·模擬預(yù)測）某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/0~20.200~40.150~60.10下列說法正確的是A．1min時，Z的濃度等于B．2min時，加入0.20molZ，此時C．3min時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為66.7%D．5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol9．（2025·湖南·二模）一定條件下，分別向體積為1L的恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，測得實驗①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是實驗充入氣體量反應(yīng)過程條件反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率①恒溫②恒溫③絕熱A．實驗①、②中X的濃度相等時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．時間內(nèi)，實驗②、③中Z的平均反應(yīng)速率：前者后者C．圖中c、d兩點的氣體的總物質(zhì)的量：D．實驗①、②、③平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：10．（2025·陜西·三模）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，下列說法正確的是容器容積/L溫度/K起始充入量甲11和2乙11和2A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．時平衡后，向恒容容器中再充入和，再次平衡后，的百分含量將不變C．反應(yīng)體系在溫度為時的平衡常數(shù)D．在恒溫恒容條件下，混合氣體密度不再改變能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡【熱點三】多重平衡及其圖像分析11．（2025·江蘇·一模）硫酸工業(yè)尾氣中可用CO處理并回收S，涉及的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)II：恒壓條件下，按充入原料，其中的平衡轉(zhuǎn)化率以及COS和S的平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知曲線b表示的平衡選擇性。(X的平衡選擇性，X為COS或S)。下列說法不正確的是A．曲線c表示S的平衡選擇性B．C．1400K下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．其它條件不變，增大體系壓強的平衡轉(zhuǎn)化率不變12．（2025·江蘇南通·一模）一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。CH3I熱裂解時發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0反應(yīng)Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0反應(yīng)Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0p=0.1MPa，向密閉容器中起始投入1molCH3I(g)，維持壓強恒定，平衡時容器內(nèi)C2H4、C3H6和C4H8所占容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)與溫度的關(guān)系如圖所示。C2H4的分壓p(C2H4)=p總·X(C2H4)，反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù)Kp=。下列說法正確的是A．圖中a對應(yīng)的物質(zhì)是C2H4B．750K時，反應(yīng)Ⅲ的Kp=1C．300K時，要提高C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以使用C3H6選擇性高的催化劑D．1000K時，其他條件不變，若增大容器的壓強，C2H4平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定會減小13．（2025·浙江·一模）利用和可制得甲烷，實現(xiàn)資源綜合利用。已知：I．Ⅱ．在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的和混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間，轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。，下列說法不正確的是A．反應(yīng)I的B．時，其他條件不變，增大壓強，的轉(zhuǎn)化率增大C．在間，其他條件不變，升高溫度，的產(chǎn)率增大D．時的轉(zhuǎn)化率最大，可能的原因是反應(yīng)I和反應(yīng)IⅡ達到了平衡狀態(tài)14．（2025·湖南·二模）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為Ⅰ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)

ΔH=-164.7kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)

ΔH=+41.2kJ·mol-1在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2):n起始(H2)=1:4時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的CO2實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。CH4的選擇性可表示。下列說法正確的是A．反應(yīng)CO(g)＋3H2(g)=H2O(g)＋CH4(g)的焓變ΔH=-123.5kJ·mol-1B．400℃前CO2實際轉(zhuǎn)化率增大的主要原因是：溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡正移C．降低體系溫度，CH4的平衡選擇性增大D．450℃時，使用更高效催化劑，有可能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達到X點15．（2025·山西·模擬預(yù)測）在剛性容器中，充入的，發(fā)生如下反應(yīng)主反應(yīng)：

副反應(yīng)：催化反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率和的選擇性[選擇性]隨溫度變化如圖所示(溫度為700°C時，反應(yīng)恰好達到首次平衡)。下列說法錯誤的是A．主反應(yīng)：正反應(yīng)活化能>逆反應(yīng)活化能B．點對應(yīng)條件下，甲醛速率：C．高于600℃，催化劑對副反應(yīng)的選擇性可能提高D．700℃，的平衡濃度為(甲醛選擇性值近似取)【熱點四】多重平衡及其表格分析16．（2025·云南昆明·一模）甲醇重整制氫涉及三個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．

反應(yīng)Ⅱ．

反應(yīng)Ⅲ．

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：反應(yīng)Ⅰ0.5535185.89939.5Ⅱ872.7下列說法正確的是A．相同溫度下，B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ在低溫下可自發(fā)進行C．恒容恒溫體系中，反應(yīng)達平衡后充入稀有氣體，體系壓強增大，反應(yīng)Ⅱ平衡逆移D．時，向起始容積相同的恒壓和恒容兩個容器中，均充入與，恒壓條件下的平衡產(chǎn)率更高17．（2025·全國·模擬預(yù)測）丙酮醛(CH3COCHO)是重要的醫(yī)藥中間體。以1，2-丙二醇為原料，通過“氣固相催化氧化法”可合成丙酮醛：主反應(yīng)：；副反應(yīng)：。3種催化劑的催化效果，以及使用某催化劑時溫度對轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的影響如下(表、圖)。下列說法錯誤的是催化劑原料轉(zhuǎn)化率/%產(chǎn)率/%Ⅰ號95.055.9Ⅱ號97.063.5Ⅲ號98.572.0A．實際生產(chǎn)中可選?、筇柎呋瘎〣．該制備方法的最佳溫度為450℃C．溫度高于450℃后，產(chǎn)物中乙酸、甲醛分壓增大D．相同溫度時，加入合適催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率18.（2025·北京·一模）工業(yè)上以1，4-丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備γ-丁內(nèi)酯(BL)，其副反應(yīng)產(chǎn)物為四氫呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機物。其他條件相同時，不同溫度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反應(yīng)2h，測得BL、THF、BuOH在四碳有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下：溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)ΔH>0下列說法不正確的是A．220℃，2h時n(BL)=9.03×10-3mol，則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%B．250℃，2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2molC．255℃，2h時n(BL)=1.5×10-2mol，則0~2h內(nèi)υ(H2)主反應(yīng)=1.5×10-2mol·L?1·h?1D．由表中數(shù)據(jù)可知，220~255℃，催化劑活性、選擇性均隨著溫度的升高而提高19．（2025·湖南·模擬預(yù)測）能除去空氣中的氣體，反應(yīng)如下：反應(yīng)I：平衡常數(shù)；反應(yīng)Ⅱ：平衡常數(shù)。已知：在相同條件下，。向兩個容積相同的密閉容器中按下表投料(不參與反應(yīng))，在催化劑作用下分別發(fā)生上述反應(yīng)，在相同的時間內(nèi)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖中實線所示。圖中虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。下列有關(guān)說法錯誤的是反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ起始投料起始物質(zhì)的量113113A．，曲線c為反應(yīng)Ⅱ的平衡曲線B．時，C．相同條件下，延長反應(yīng)時間能使反應(yīng)體系中Y點的量達到X點D．恒溫恒壓下，向W點表示的反應(yīng)體系中增大的物質(zhì)的量，能提高的轉(zhuǎn)化率20．（2025·上海靜安·一模）一定溫度下，向2L密閉恒容容器中充入2molCO2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ(主反應(yīng))CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1<0

K1反應(yīng)Ⅱ(副反應(yīng))CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH2<0

K2反應(yīng)Ⅲ(副反應(yīng))CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH3>0

K3（1）反應(yīng)均達平衡后，測得數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)CH3OHCH4CO物質(zhì)的量(mol)10.40.2則CH3OH的選擇性=。(CH3OH選擇性=)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K2=(列出包含數(shù)據(jù)的計算式，無須算出結(jié)果)。（2）不同溫度下，若測得上述反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的選擇性如下圖：①試根據(jù)圖中信息判斷，更適合生產(chǎn)甲醇的溫度為。A．1000°C

B．800°C

C．600°C

D．400°C②當(dāng)溫度高于800°C，CO2轉(zhuǎn)化率反而增大，主要原因是。

搶分秘籍5化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考向預(yù)測①化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及計算。②化學(xué)平衡移動與圖像分析。③平衡常數(shù)（K）及相關(guān)計算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與平衡是化學(xué)反應(yīng)原理模塊中的重要組成部分，涉及宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知等多重學(xué)科素養(yǎng)。近年來，選擇題在自主命題省份的試卷中有不同程度的呈現(xiàn)，有的省份出現(xiàn)的概率達到100%。選擇題的題干多為文字+圖像，文字部分主要給出題設(shè)情境和研究對象，圖像部分給出與物質(zhì)的量相關(guān)的數(shù)據(jù)與時間、溫度等的變化曲線，所給的研究對象一般為復(fù)雜動態(tài)的，包含多個不同的反應(yīng)；所給的圖像一般含有多條曲線，分為給出曲線含義和未給曲線含義兩種情況，主要圖繞外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響設(shè)置，包括定性的分析和定量的計算，主要以定性的分析為主。從近年高考題的情況來看，根據(jù)研究對象及變化數(shù)據(jù)和規(guī)律所給的形式可將本專題分為4個熱點：一是反應(yīng)速率與平衡及其圖像分析；二是反應(yīng)速率與平衡及其表格分析；四是多重平衡及其圖像分析；四是多重平衡及其表格分析。技法1反應(yīng)速率、平衡圖像題解題策略1.反應(yīng)速率、平衡圖像題解題模型2．解答化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的方法思路（1）看面：認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理相聯(lián)系。（2）看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。（3）看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如起點、終點、交點、折點、最高點、最低點。例如，在濃度—時間圖像中，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。（4）看變化趨勢：在速率—時間圖像上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變、大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。3.解答化學(xué)平衡移動問題的步驟1.正確分析反應(yīng)特點：包括反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)、氣體體積變化、反應(yīng)的熱效應(yīng)。2.明確外界反應(yīng)條件：恒溫恒容、恒溫恒壓、反應(yīng)溫度是否變化、反應(yīng)物配料比是否變化。3.結(jié)合圖像或K與Q的關(guān)系、平衡移動原理等，判斷平衡移動的方向或結(jié)果。（4）結(jié)合題意，運用“三段式”，分析計算、確定各物理量的變化。4.化學(xué)平衡圖像題解題技巧（1）“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖像中，了解縱軸、橫軸和曲線所表示的三個量的意義。在確定橫軸所表示的量后，討論縱軸與曲線的關(guān)系，或在確定縱軸所表示的量后，討論橫軸與曲線的關(guān)系。比如：反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到化學(xué)平衡時，A的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強和溫度的關(guān)系如圖1所示[A的平衡轉(zhuǎn)化率（α），橫軸為反應(yīng)溫度（T）]。圖1定壓看溫度變化，升高溫度曲線走勢降低，說明A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。定溫看壓強變化，因為此反應(yīng)是反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故p2>p1。（2）“先拐先平數(shù)值大”原則對于同一化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高（如圖2所示，α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）或壓強較大[如圖3所示，φ（A）表示反應(yīng)物A的體積分?jǐn)?shù)]。圖2圖3圖2：T2>T1，正反應(yīng)放熱。圖3：p1<p2，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。（3）三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。（4）v－t圖像中的“斷點”和“接點”“斷點”表示改變溫度、壓強、催化劑引起v正、v逆的變化?！敖狱c”表示改變反應(yīng)體系中某種物質(zhì)濃度引起v正、v逆的變化。5．解答復(fù)雜圖像題應(yīng)注意的幾個要點（1）復(fù)雜圖像五看：一看面(坐標(biāo))，二看線(變化趨勢)，三看點(起點、交點、終點)，四看輔助線，五看量(數(shù)字計算)。如坐標(biāo)表示的有c(M)、α(M)、lgc(M)、lgeq\f(c(M),c(N))、pM、lgeq\f(V,V0)等，不同符號表示的意義不同。（2）pH：可以得出c(H＋)；通過比較溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可判斷是強電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。（3）交點：相交的兩種物質(zhì)的某量相等，常進行相互代換用于計算。（4）pH＝7：常溫下表示溶液顯中性，此時，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常進行抵消。（5）數(shù)據(jù)與濃度符號的轉(zhuǎn)化：在坐標(biāo)圖中，標(biāo)明了某種物質(zhì)的量，一般要用標(biāo)明的量進行分析。（6）守恒：元素守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒。技法2化學(xué)平衡狀態(tài)的快速判斷法——“逆向相等，變量不變”1.“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。特別注意：同一反應(yīng)方向的反應(yīng)速率不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。2.“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。技法3化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)拓展1、概念：對于一個基元反應(yīng)：αA＋βD=γG＋hH其化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)數(shù)學(xué)表達式為：v＝kcα(A)cβ(D)上式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)又稱速率常數(shù)。2.k的物理意義：在一定的條件下(溫度、催化劑)，反應(yīng)物濃度為1mol·L－1時的反應(yīng)速率。k與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（1）反應(yīng)不同，k值不同。（2）同一反應(yīng)，溫度不同k值不同。（3）同一反應(yīng)，溫度一定時，有無催化劑k也是不同的。（4）不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)(溶劑)、催化劑等有關(guān)，甚至?xí)S反應(yīng)器的形狀、性質(zhì)而異。與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。3.速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系（1）兩者的關(guān)系：對于基元反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常數(shù)K＝eq\f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）)＝eq\f(k正·v逆,k逆·v正)，反應(yīng)達到平衡時v正＝v逆，故K＝eq\f(k正,k逆)。（2）兩者的區(qū)別：①反應(yīng)速率常數(shù)通過量化化學(xué)反應(yīng)速率，來表示反應(yīng)的快慢；其影響因素包括溫度和反應(yīng)物性質(zhì)等。②平衡常數(shù)屬于平衡程度的標(biāo)志，表示反應(yīng)進行的最大限度；平衡常數(shù)只受溫度的影響，而與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。技法4表格數(shù)據(jù)的處理方法1.表格數(shù)據(jù)的理解（1）明確表格數(shù)據(jù)的單位（2）總結(jié)表格數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，判斷相應(yīng)的平衡狀態(tài)。（3）結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡轉(zhuǎn)化率進行相關(guān)計算。（4）不同狀態(tài)下的數(shù)據(jù)處理要注意利用對比法綜合分析。2．看單位時間內(nèi)某量的變化量，比較速率快慢和條件高低（1）單位時間內(nèi)某量的變化量越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)條件越高（2）舉例：不同溫度下，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量（mol）隨時間變化表組別溫度時間/min010204050結(jié)論①T10.500.350.250.100.10T1___T2②T20.500.300.18a0.15a＝___①單位時間內(nèi)實驗②的物質(zhì)的量變化大，則②的反應(yīng)速率快，溫度：T1＜T2②實驗②反應(yīng)速率快，達到平衡所用的時間短，實驗②不到40min達到平衡，則a＝0.153.表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用要根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)速率與平衡，首先需要?理解表格中的數(shù)據(jù)，并掌握化學(xué)平衡圖像的意義?。具體步驟如下：（1）?仔細閱讀表格數(shù)據(jù)?：包括反應(yīng)物的初始濃度、反應(yīng)時間、反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化等。這些數(shù)據(jù)是分析化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的基礎(chǔ)。（2）?識別反應(yīng)類型?：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)是單一反應(yīng)還是多個反應(yīng)同時進行的復(fù)雜反應(yīng)，以及反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。（3）?計算反應(yīng)速率?：利用表格中的濃度變化和時間數(shù)據(jù)，可以計算出不同時間段的反應(yīng)速率。通常，反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（4）?繪制反應(yīng)速率-時間曲線?：將計算出的反應(yīng)速率與時間對應(yīng)起來，繪制成曲線圖。這有助于直觀地觀察反應(yīng)速率隨時間的變化趨勢，以及反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。（5）?分析平衡狀態(tài)?：在反應(yīng)速率-時間曲線上，當(dāng)反應(yīng)速率趨于穩(wěn)定且不再隨時間變化時，可以認(rèn)為反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。此時，反應(yīng)物和生成物的濃度將保持不變。技法4多重平衡體系的分析和計算方法1．多重平衡體系分類：多重平衡可分成兩類：一種是競爭性的多重平衡，此類反應(yīng)被稱為平行反應(yīng)或競爭反應(yīng)。平行反應(yīng)指的是反應(yīng)物相同，生成物不同的兩個或多個反應(yīng)(其中一個生成目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)是主反應(yīng)，其余的是副反應(yīng))。另一種是連續(xù)性的多重平衡，此類反應(yīng)被稱為連續(xù)反應(yīng)或分步反應(yīng)。2．有關(guān)多重平衡及選擇性的問題在多重平衡中，幾個可逆反應(yīng)是相互影響的。（1）如果主反應(yīng)的生成物又與主反應(yīng)的某一反應(yīng)物發(fā)生另一個可逆反應(yīng)，那么該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率就會增大。（2）在一定溫度下，特定的混合體系，多重平衡選擇性為定值。因為平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，且催化劑不能改變某一物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）如果在同一條件下，兩個物質(zhì)同時可以發(fā)生幾個可逆反應(yīng)，那么催化劑的選用就可以使其中某一反應(yīng)的選擇性提高。3．解答多重平衡問題的思維模型（1）連續(xù)反應(yīng)的思維模型【易錯提醒】連續(xù)反應(yīng)中只要有一個反應(yīng)平衡發(fā)生移動，那么另一個反應(yīng)平衡也會聯(lián)動。（2）競爭反應(yīng)的思維模型4．多平衡體系中有關(guān)平衡常數(shù)的計算技巧（1）有關(guān)多平衡體系平衡常數(shù)的計算，如何確定多個反應(yīng)相關(guān)聯(lián)物質(zhì)在平衡時量的多少是解題的關(guān)鍵點。若用常規(guī)的三段式計算，對反應(yīng)過程分析要求高，容易出錯。但無論多少個反應(yīng)，反應(yīng)進行的程度如何，反應(yīng)前后的原子總數(shù)是不變的，因而解答這類問題可用原子守恒法，可規(guī)避對反應(yīng)過程的分析。（2）原子守恒法解題步驟：第一步：確定反應(yīng)體系中有哪些元素,根據(jù)已知反應(yīng)物分別計算出體系中各元素原子的總物質(zhì)的量；第二步：確定平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，分析平衡時，已給出哪些物質(zhì)的物質(zhì)的量，將未給出物質(zhì)的物質(zhì)的量設(shè)未知數(shù)，利用原子守恒列方程式組，求出未知量。第三步：計算平衡常數(shù)（1）若為濃度平衡常數(shù)，根據(jù)容器的容積計算各物質(zhì)的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算。（2）若為壓強平衡常數(shù)，根據(jù)平衡時各氣體的物質(zhì)的量及氣體總物質(zhì)的量，計算出平衡分壓，最后代人平衡常數(shù)表達式計算。【名師提醒】（1）在多重平衡體系中，某物質(zhì)的平衡濃度，是所有有關(guān)反應(yīng)的平衡濃度，對各相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)都滿足。（2）在計算某反應(yīng)的平衡常數(shù)時，要善于選特殊點計算。只要溫度不變，這個平衡常數(shù)值可以運用于平衡曲線上的任何一點，選取多曲線的交點，往往能簡化計算。技法6工業(yè)生產(chǎn)圖像中轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率變化分析思路1.判斷是否為平衡狀態(tài)（1）非平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率：側(cè)重分析溫度、壓強、濃度對反應(yīng)快慢，催化劑對反應(yīng)快慢及選擇性(主、副反應(yīng))的影響；（2）平衡轉(zhuǎn)化率：側(cè)重分析溫度、壓強、濃度對化學(xué)平衡的影響，有時也涉及溫度、某物質(zhì)對催化活性的影響。2．結(jié)合圖像分析實際生產(chǎn)中反應(yīng)的最佳條件條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析非平衡狀態(tài)，著重考慮外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響導(dǎo)致反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)品產(chǎn)率)的變化從化學(xué)平衡移動分析平衡后，著重考慮外因?qū)ζ胶庖苿臃较虻挠绊憦拇呋瘎┑幕钚苑治鲎⒁獯呋瘎┑幕钚允軠囟鹊挠绊?，還要注意催化劑對主、副反應(yīng)的選擇性的影響綜合分析既要注意外界條件對反應(yīng)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性，還要考慮設(shè)備要求一、走出誤區(qū)——化學(xué)平衡圖像解讀（1）v－t圖像解讀①看改變條件的一瞬間(t1)，若v′正在v′逆上方，則平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。②若a、b重合為一點，則t1時刻改變的是某一物質(zhì)的濃度。③若a、b不重合，則t1時刻可能是改變了溫度或壓強。④若v′正和v′逆改變程度相同，即v′正＝v′逆，平衡不移動，則t1時刻可能是使用了催化劑或是對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)改變壓強。（2）物質(zhì)的量(或濃度或轉(zhuǎn)化率)與時間關(guān)系的圖像解讀①每條曲線在轉(zhuǎn)折點以前表示該條件下此反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點后表示已達平衡狀態(tài)。②先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點的則先達到平衡。如圖甲，壓強為p1條件下先達平衡，可推知p1＞p2；圖乙中，溫度為T2條件下先達平衡，可推知T2＞T1。根據(jù)Y表示的意義，可推斷反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和的大小，或判斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。（3）等溫(壓)平衡曲線解讀①縱坐標(biāo)Y可表示物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等含義。②解題分析時，常需要作輔助線(對橫坐標(biāo)軸作垂線)，若橫坐標(biāo)表示溫度(或壓強)，則此輔助線為等溫線(或等壓線)。③如圖丙所示，在曲線上的每個點(如B點)都達到平衡狀態(tài)，若縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，則有：A點是非平衡狀態(tài)，若要達到平衡，需降低轉(zhuǎn)化率，即平衡要向逆反應(yīng)方向移動，此點v正＜v逆；C點是非平衡狀態(tài)，若要達到平衡，需增大轉(zhuǎn)化率，即平衡要向正反應(yīng)方向移動，此點v正＞v逆；處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點的反應(yīng)速率，其大小主要由溫度決定，故有vC＞vB＞vA。（4）同一段時間內(nèi)，不同溫度下反應(yīng)進程中某個量的圖像解讀如圖是不同溫度下經(jīng)過一段時間，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。①此圖像表明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則同一時間段內(nèi)溫度越高，平衡正向移動程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，曲線應(yīng)一直為增函數(shù)，與圖像不符。②T1～T2段，反應(yīng)未達到平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。③T2點表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。④T2～T3段是隨溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的結(jié)果，T2～T3段曲線上的點均為平衡點。二、規(guī)避“2”個易失分點1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”①關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；②關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；③關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。2.不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。三、易錯易混提醒1.無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Δc是取濃度變化的絕對值，因此，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。2.化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示，書寫時應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。3.在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。4.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達的意義是相同的即都是表示同一反應(yīng)的速率。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進行換算。5.一般來說在反應(yīng)過程中都不是等速進行的，因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。6.由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。7.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變，如恒容時通入稀有氣體來增大壓強，反應(yīng)速率不變（因為濃度未改變）。8.改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。9.其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。10.在不同條件下進行的反應(yīng)物和生成物相反的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。11.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比時，不一定是平衡狀態(tài)，因為此條件并不能說明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。12.化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān),既可以從正反應(yīng)方向(投入反應(yīng)物),也可以從逆反應(yīng)方向(投入生成物)建立。13.某一可逆反應(yīng)，在一定條件下達到了平衡，化學(xué)反應(yīng)速率再改變時，平衡不一定發(fā)生移動，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。如果平衡發(fā)生了移動，則化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生了改變。14.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，若有多種反應(yīng)物的反應(yīng)，當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，只會使別的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小。15.增加固體或純液體的量，化學(xué)平衡不移動，因為當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡均無影響，但要注意固體的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。16.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變，只有溫度改變，平衡常數(shù)才會改變。17.要記清楚最基本的速率時間圖,如改變反應(yīng)物或生成物的濃度導(dǎo)致速率變化時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率中有一支與原平衡點相連。若同時改變反應(yīng)物和生成物濃度(或改變壓強、溫度、使用催化劑)則與原平衡點相脫離。記住先到達平衡表示溫度高,壓強大。根據(jù)平衡圖像分析可逆反應(yīng)特點時,往往從最高點以后進行分析,也就是說研究的對象必須是已建立平衡的反應(yīng)。18.改變濃度和壓強不能改變活化分子百分?jǐn)?shù),但能改變單位體積活化分子數(shù),故能改變反應(yīng)速率。改變溫度和使用催化劑均能改變活化分子百分?jǐn)?shù),使單位體積活化分子數(shù)改變,從而改變反應(yīng)速率。19.勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，不能簡單地根據(jù)平衡移動原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)平衡移動原理進行判斷。例如，N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)ΔH高溫、高壓催化劑20.正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都擴大或縮小至原來的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪或eq\f(1,n)次冪；兩方程式相加得到新的化學(xué)方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。21.代入平衡常數(shù)表達式的是平衡濃度，而不是任意時刻的濃度，更不能將物質(zhì)的量代入，反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做“l(fā)”而不代入公式。22.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。23.起始濃度、平衡濃度不一定符合化學(xué)計量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，這是計算的關(guān)鍵。24.反應(yīng)能否自發(fā)進行需綜合考慮焓變和熵變對反應(yīng)的影響，復(fù)合判據(jù)ΔH－TΔS<0的反應(yīng)不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，只是指出了在該條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。25.判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，若無任何外加條件，可以認(rèn)為我們所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)(電解反應(yīng)除外)都是能夠自發(fā)進行的。26．升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。27．向恒溫恒容已達平衡的反應(yīng)體系中，充入“惰性氣體”(不參加反應(yīng)的氣體)，對平衡無影響。28．增大壓強(縮小體積)，化學(xué)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，但v正、v逆均增大。29．平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強的改變無關(guān)。30．對于一個可逆反應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【熱點一】反應(yīng)速率與平衡及其圖像分析1．（2025·安徽·一模）“雙碳”戰(zhàn)略背景下，和的減排和轉(zhuǎn)化利用受到普遍關(guān)注，已知和催化重整的主反應(yīng)為

。其他條件一定，在Ar作為輔助氣體時，與的物質(zhì)的量之比以及氣體總流量對重整反應(yīng)的影響分別如圖1、2所示，下列說法錯誤的是A．恒溫恒壓時，充入氣體Ar有利于提高和的平衡轉(zhuǎn)化率B．主反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．與物質(zhì)的量之比達后轉(zhuǎn)化率有所下降，的產(chǎn)率提升并不明顯，可能是過量的發(fā)生了反應(yīng)D．隨氣體流量增加，原料氣轉(zhuǎn)化率和目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率逐漸降低，所以氣體流量越低越好【答案】D【解析】A．反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓時充入Ar，體系體積增大，相當(dāng)于減壓，根據(jù)勒夏特列原理，減小壓強平衡正向移動，有利于提高和的平衡轉(zhuǎn)化率，A項正確；B．主反應(yīng)的，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，B項正確；C．由圖1知與物質(zhì)的量之比達后轉(zhuǎn)化率有所下降，的產(chǎn)率提升并不明顯，可能是過量的與發(fā)生了反應(yīng)，C項正確；D．由圖2知隨氣體流量增加，原料氣轉(zhuǎn)化率和目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率逐漸降低，當(dāng)流量過低時，反應(yīng)速率慢，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量也低，并非氣體流量越低越好，D項錯誤；綜上所述，答案是D。2．（2025·湖南·模擬預(yù)測）現(xiàn)模擬HCl催化氧化制，發(fā)生反應(yīng)：

。在密閉容器中，充入一定量HCl和發(fā)生反應(yīng)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率與X和L的變化關(guān)系如圖1所示，其中L(、、)、X可分別代表壓強或溫度。恒溫恒容時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率與進料比的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是A．L代表溫度，且B．點a、b、c的正反應(yīng)速率大小關(guān)系：C．若圖2中HCl的初始濃度為，則M點的平衡常數(shù)K為D．在實際生產(chǎn)中，若進料比太小，會增加和的分離成本【答案】B【分析】該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，HCl平衡轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡逆向移動，HCl平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表壓強，L代表溫度?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，L代表溫度，升高溫度，平衡逆向移動，HCl平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以，A正確；B．點a、b、c位于同一曲線上，表示溫度相同，壓強越大，體系內(nèi)氣體濃度越大，反應(yīng)速率越大，則速率：，B錯誤；C．若HCl的初始濃度為，圖中M點，，O2的初始濃度為，HCl轉(zhuǎn)化率為76％，列三段式：平衡常數(shù)：，C正確；D．在實際生產(chǎn)中，若進料比太小，氧氣過量，不利于和的分離，D正確；答案選B。3．（2025·河南信陽·二模）某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，維持總壓為，當(dāng)投料比時的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系、時的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系分別如下圖所示，下列說法錯誤的是A．金剛石中，一個鍵連接6個六元環(huán)B．上圖中，當(dāng)不再變化，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．點時，按照初始投料比向容器中又充入和，達到平衡時和的轉(zhuǎn)化率均增大【答案】D【分析】相同溫度下，越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則曲線Ⅱ表示時時的平衡轉(zhuǎn)化率與關(guān)系，曲線Ⅰ表示時的CO2平衡轉(zhuǎn)化率與關(guān)系。【解析】A．金剛石中，一個C連接12個六元環(huán)，1個C-C鍵連接6個六元環(huán)，A正確；B．反應(yīng)中是變量，當(dāng)不再變化，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．由圖可知，、T3時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)三段式：，Kp=，C正確；D．a(chǎn)點時為平衡狀態(tài)，題干為恒壓條件，按照初始投料比向容器中又充入CO2和N2，重新達到平衡時CO2和N2的轉(zhuǎn)化率均不變，D錯誤；答案選D。4．（2025·黑龍江·模擬預(yù)測）向恒容密閉容器中充入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)；。的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比、溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A． B．正反應(yīng)速率：C．平衡常數(shù)： D．時，壓強不變則反應(yīng)達到平衡【答案】B【分析】由圖可知，隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【解析】A．投入，，對應(yīng)轉(zhuǎn)化率較大，則較大，即較小，A正確；B．b、c兩點對應(yīng)溫度相同，起始投入都是，則點投入較大，起始濃度較大，正反應(yīng)速率較大，即正反應(yīng)速率：，B錯誤；C．溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，較低溫度下平衡常數(shù)較大，溫度相同，平衡常數(shù)相等，故平衡常數(shù)：，C正確；D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小反應(yīng)，當(dāng)恒容恒溫條件下，氣壓不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故選B。5．（2025·重慶·模擬預(yù)測）利用丙烷制取丙烯的原理為：

。在總壓分別為時發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．增大壓強該反應(yīng)正，逆反應(yīng)速率均增大B．總壓由變?yōu)闀r，平衡常數(shù)變大C．壓強、溫度不變，充入惰性氣體，的轉(zhuǎn)化率增大D．曲線④表示時的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線【答案】B【分析】該反應(yīng)是吸熱且氣體體積增大的反應(yīng)。升高溫度，平衡正向移動，體積分?jǐn)?shù)降低，體積分?jǐn)?shù)升高；增大壓強，平衡逆向移動，體積分?jǐn)?shù)增大，體積分?jǐn)?shù)減小。曲線④在相同溫度下體積分?jǐn)?shù)相對較小，符合壓強為10kPa時隨溫度升高體積分?jǐn)?shù)降低的變化；曲線①在相同溫度下體積分?jǐn)?shù)相對較大，符合壓強為100kPa時隨溫度升高體積分?jǐn)?shù)升高的變化；曲線②③分別對應(yīng)不同壓強下體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化?！窘馕觥緼．對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，氣體濃度增大，反應(yīng)體系中活化分子濃度增加，有效碰撞幾率增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，A正確；B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。總壓由10kPa變?yōu)?00kPa，溫度不變，平衡常數(shù)不會改變，B錯誤；C．壓強、溫度不變，充入惰性氣體，容器體積會增大，各物質(zhì)濃度減小，相當(dāng)于減小壓強。該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，的體積分?jǐn)?shù)增大?？倝簽?0kPa時壓強小，平衡正向移動程度大，體積分?jǐn)?shù)相對較小，且該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，體積分?jǐn)?shù)減小，曲線④符合10kPa時體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，D正確；綜上，答案是B。【熱點二】反應(yīng)速率與平衡及其表格分析6．（2025·江西九江·一模）恒溫下，向2L的剛性密閉容器中充入一定量W(g)，反應(yīng)關(guān)系如圖，反應(yīng)②和③的速率方程分別為和分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得W(g)物質(zhì)的量隨時間變化如下表。下列說法正確的是012340.4000.3060.2400.1920.160A．內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B．若擴大容器體積，平衡時Y的產(chǎn)率增大C．若，平衡時D．若升高溫度，平衡時增大【答案】C【解析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，2min時W的物質(zhì)的量為0.240mol，則0～2min內(nèi)，W的反應(yīng)速率為，則Y的反應(yīng)速率為，故A錯誤；B．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為W完全分解生成X和Y，Y只參與反應(yīng)①，所以增大容器容積，平衡時Y的物質(zhì)的量不變、產(chǎn)率不變，故B錯誤；C．由反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等可得：k2c2(X)=，若，則X和Z的濃度關(guān)系為，故C正確；D．反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②說明X轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的濃度減小，故D錯誤；故答案為C。7．（2025·遼寧丹東·一模）已知反應(yīng)的速率方程為。向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量發(fā)生上述反應(yīng)，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是反應(yīng)時間010203040A．前為B．其他條件相同時，的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大C．D．當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，容器內(nèi)壓強為初始壓強的倍【答案】D【解析】A．前，，，A錯誤；B．實驗數(shù)據(jù)顯示，濃度隨時間線性減少，每10分鐘減少相同量，說明反應(yīng)速率為常數(shù)，與濃度無關(guān)（零級反應(yīng)），因此，速率不隨濃度增大而增大，B錯誤；C．若速率方程為，且實驗數(shù)據(jù)符合零級反應(yīng)特征（線性變化），則，而非，C錯誤；D．初始壓強由濃度決定，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時，假設(shè)初始物質(zhì)的量為，分解的，根據(jù)反應(yīng)式，每生成氣體（），故分解的生成和，剩余，總物質(zhì)的量為，壓強為初始的1.25倍，D正確；故選D。8．（2025·湖南·模擬預(yù)測）某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/0~20.200~40.150~60.10下列說法正確的是A．1min時，Z的濃度等于B．2min時，加入0.20molZ，此時C．3min時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為66.7%D．5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol【答案】D【分析】4min時生成的Z的物質(zhì)的量為，6min時生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在4min時已達到平衡，設(shè)達到平衡時生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)；【解析】A．反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故1min時，Z的濃度大于，A錯誤；B．2min時Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)?，，反?yīng)正向進行，故，B錯誤；C．反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C錯誤；D．由B項分析可知5min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故答案選D。9．（2025·湖南·二模）一定條件下，分別向體積為1L的恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，測得實驗①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是實驗充入氣體量反應(yīng)過程條件反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率①恒溫②恒溫③絕熱A．實驗①、②中X的濃度相等時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．時間內(nèi)，實驗②、③中Z的平均反應(yīng)速率：前者后者C．圖中c、d兩點的氣體的總物質(zhì)的量：D．實驗①、②、③平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：【答案】B【解析】A．達到平衡前，實驗①中X的濃度始終大于實驗②中X的濃度，平衡時，X的濃度相等，A正確；B．時間內(nèi)，實驗②中Z的平均反應(yīng)速率為零，實驗③中Z的平均反應(yīng)速率大于零，所以前者后者，B錯誤；C．由圖可知，由線III達到平衡所需的時間長，反應(yīng)速率慢，說明由于絕熱，體系溫度降低，故該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由線III對應(yīng)實驗③，根據(jù)起點相同可以判斷曲線II對應(yīng)實驗②，c、d兩點的壓強相同，體積相同，反應(yīng)吸熱，體系③溫度低，根據(jù)可知，，，，故，C正確；D．實驗①中充入，實驗②中充入，二者為等效平衡，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同條件下，恒溫恒容條件下轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容條件下轉(zhuǎn)化率，所以，D正確；故選B。10．（2025·陜西·三模）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，下列說法正確的是容器容積/L溫度/K起始充入量甲11和2乙11和2A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．時平衡后，向恒容容器中再充入和，再次平衡后，的百分含量將不變C．反應(yīng)體系在溫度為時的平衡常數(shù)D．在恒溫恒容條件下，混合氣體密度不再改變能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡【答案】C【解析】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，結(jié)合圖像可知乙對應(yīng)的溫度高于甲，由甲平衡到乙平衡，升高溫度，減小，可知平衡逆向移動，則正向為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．時平衡后，向恒容容器中再充入和，反應(yīng)物的濃度增大一倍，等同于增大壓強，平衡正向移動，的百分含量將減小，故B錯誤；C．結(jié)合已知數(shù)據(jù)列三段式：時的平衡常數(shù)，故C正確；D．在恒溫恒容條件下，混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則混合氣體的密度始終恒定，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：C?！緹狳c三】多重平衡及其圖像分析11．（2025·江蘇·一模）硫酸工業(yè)尾氣中可用CO處理并回收S，涉及的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)II：恒壓條件下，按充入原料，其中的平衡轉(zhuǎn)化率以及COS和S的平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知曲線b表示的平衡選擇性。(X的平衡選擇性，X為COS或S)。下列說法不正確的是A．曲線c表示S的平衡選擇性B．C．1400K下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．其它條件不變，增大體系壓強的平衡轉(zhuǎn)化率不變【答案】D【分析】由圖可知，升高溫度，S的平衡選擇性增大，說明反應(yīng)II正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH2>0，隨著溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，COS的量減少，而反應(yīng)II正向移動，S的量增加，已知曲線b表示COS的平衡選擇性，所以曲線c表示S的平衡選擇性，曲線a表示SO2的平衡選擇性；【解析】A．隨著溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，COS的量減少，而反應(yīng)II正向移動，S的量增加，已知曲線b表示COS的平衡選擇性，所以曲線c表示S的平衡選擇性，A正確；B．由圖可知，升高溫度，S的平衡選擇性增大，說明反應(yīng)II正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH2>0，B正確；C．設(shè)起始n(SO2)=1mol，n(CO)=3mol，在1400K下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化的n(SO2)=0.8mol，COS平衡選擇性為50%，則生成n(COS)=0.8mol×50%=0.4mol，生成n(S)=0.4mol。根據(jù)反應(yīng)I生成n(CO2)=0.8mol×2=1.6mol，剩余n(CO)=3mol?0.8mol×3+0.4mol=0.4mol。對于反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)?S(g)+2CO2(g)，平衡時n(SO2)=1mol?0.8mol=0.2mol，n(CO)=0.4mol，n(S)=0.4mol，n(CO2)=1.6mol。因為是恒壓體系，體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)平衡時總體積為V，根據(jù)平衡常數(shù)表達式，C正確；D．反應(yīng)I是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)I正向移動，從而使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故選D。12．（2025·江蘇南通·一模）一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。CH3I熱裂解時發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0反應(yīng)Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0反應(yīng)Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0p=0.1MPa，向密閉容器中起始投入1molCH3I(g)，維持壓強恒定，平衡時容器內(nèi)C2H4、C3H6和C4H8所占容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)與溫度的關(guān)系如圖所示。C2H4的分壓p(C2H4)=p總·X(C2H4)，反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù)Kp=。下列說法正確的是A．圖中a對應(yīng)的物質(zhì)是C2H4B．750K時，反