成都化學(xué)一診試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.硫酸銅

2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2H2O→2H2↑+O2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.氧化鐵

B.氫氣

C.氯氣

D.氧氣

4.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LCH3COONa

5.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是：

A.乙醇和乙醚

B.乙烷和乙烯

C.丙烷和丙烯

D.丙醇和丙醚

6.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.乙烯與氫氣反應(yīng)

B.乙炔與氫氣反應(yīng)

C.丙烯與氫氣反應(yīng)

D.丙炔與氫氣反應(yīng)

7.下列物質(zhì)中，具有酸性的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化氫

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鋁

8.下列溶液中，屬于中性溶液的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LCH3COONa

9.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸銅

D.乙醇

10.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2H2O→2H2↑+O2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽溶液一定是中性的。（）

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑在反應(yīng)中會(huì)同時(shí)失去電子。（）

3.氫氧化鈉溶液的pH值越高，其濃度就越大。（）

4.乙醇和水的沸點(diǎn)相同，因?yàn)樗鼈兪峭之悩?gòu)體。（）

5.氯化銨加熱分解會(huì)產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體。（）

6.碳酸鈣不溶于水，所以它不能與鹽酸反應(yīng)。（）

7.在電化學(xué)電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）

8.有機(jī)物中，碳原子形成的四價(jià)鍵一定是飽和的。（）

9.任何金屬都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的金屬氯化物。（）

10.在酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽溶液的pH值取決于酸的強(qiáng)弱。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的主要區(qū)別。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

3.說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)的基本原理，并給出一個(gè)反應(yīng)方程式。

4.描述實(shí)驗(yàn)室中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用及其重要性。

2.探討有機(jī)化學(xué)在日常生活和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中的作用。

五、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）

1.在下列物質(zhì)中，屬于二元酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.HNO3

2.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：

A.H2O

B.NaCl

C.CO2

D.CH4

3.下列化合物中，屬于醇類(lèi)的是：

A.CH3COOH

B.CH3OH

C.CH3CH2OH

D.CH3CH2COOH

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LCH3COONa

5.下列物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)物的是：

A.乙醇

B.氫氣

C.氯化鈉

D.氧氣

6.下列反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的是：

A.乙醇與氫氣反應(yīng)

B.乙酸與氫氣反應(yīng)

C.乙醇與乙酸反應(yīng)

D.乙酸與甲醇反應(yīng)

7.下列物質(zhì)中，具有堿性的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化氫

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鋁

8.下列溶液中，屬于堿性溶液的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LCH3COONa

9.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是：

A.乙醇

B.氫氣

C.氯化鈉

D.聚乙烯

10.下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2H2O→2H2↑+O2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題

1.B

解析思路：非電解質(zhì)是指在水中不電離成離子的物質(zhì)，氯化鈉在水中電離，氫氧化鈉和硫酸也是電解質(zhì)，只有氯化鈉不是電解質(zhì)。

2.C

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，水在分解反應(yīng)中既不是單質(zhì)也不是化合物，而是反應(yīng)物。

3.B

解析思路：還原性物質(zhì)是指能夠給予電子的物質(zhì)，氫氣在化學(xué)反應(yīng)中常常作為還原劑，而氧化鐵、氯氣和氧氣通常是氧化劑。

4.B

解析思路：pH值是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，pH值越大，溶液越堿性，NaOH是強(qiáng)堿，其溶液pH值最高。

5.D

解析思路：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，丙醇和丙醚分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同。

6.A

解析思路：加成反應(yīng)是指兩個(gè)或多個(gè)分子結(jié)合生成一個(gè)分子的反應(yīng)，乙烯與氫氣反應(yīng)是典型的加成反應(yīng)。

7.D

解析思路：酸性物質(zhì)是指能夠釋放氫離子的物質(zhì)，氫氧化鋁在水中可以部分溶解并釋放氫離子，表現(xiàn)出酸性。

8.D

解析思路：中性溶液的pH值為7，CH3COONa是弱酸鹽，其溶液呈堿性，而其他選項(xiàng)的溶液要么酸性要么堿性。

9.D

解析思路：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，乙醇含有碳元素，是有機(jī)物。

10.A

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指涉及電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，2HCl+Mg→MgCl2+H2↑中，鎂被氧化，氫被還原。

二、判斷題

1.×

解析思路：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽溶液不一定是中性的，取決于酸和堿的濃度。

2.×

解析思路：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。

3.×

解析思路：氫氧化鈉溶液的pH值越高，其濃度不一定越大，還取決于溫度等因素。

4.×

解析思路：乙醇和水的沸點(diǎn)不同，乙醇的沸點(diǎn)約為78.37°C，水的沸點(diǎn)為100°C。

5.√

解析思路：氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，這是典型的分解反應(yīng)。

6.×

解析思路：碳酸鈣雖然不溶于水，但它可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣。

7.√

解析思路：在電化學(xué)電池中，正極是電子的接受者，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極是電子的提供者，發(fā)生氧化反應(yīng)。

8.×

解析思路：有機(jī)物中，碳原子形成的四價(jià)鍵可以是飽和的，也可以是不飽和的，取決于化學(xué)環(huán)境。

9.×

解析思路：并非所有金屬都能與鹽酸反應(yīng)，只有活動(dòng)性比氫高的金屬才能置換出氫氣。

10.×

解析思路：酸堿中和反應(yīng)生成的鹽溶液的pH值取決于生成的鹽的性質(zhì)，而不是酸的強(qiáng)弱。

三、簡(jiǎn)答題

1.解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，非電解質(zhì)則不能導(dǎo)電。電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下會(huì)電離成離子，而非電解質(zhì)不會(huì)。

2.解析思路：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，其中一個(gè)物質(zhì)被氧化（失去電子），另一個(gè)物質(zhì)被還原（得到電子）。

3.解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，基本原理是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。

4.解析思路：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)，然后將其溶解在一定體積的溶劑中，通常使