課題1金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1已知高爐煉鐵涉及反應(yīng)：C＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2、CO2＋Ceq\o(?,\s\up7(高溫))2CO、Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。下列有關(guān)高爐煉鐵的說(shuō)法正確的是()A.生成鐵的反應(yīng)是置換反應(yīng)B.加高爐頂，爐內(nèi)CO2可完全轉(zhuǎn)化為COC.得到的生鐵熔點(diǎn)高于純鐵D.也可通過(guò)鋁熱反應(yīng)制備鐵單質(zhì)2從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)煉鐵的還原劑是COB.純鐵的硬度比生鐵高C.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是通過(guò)電解熔融氯化物制得的D.金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間先后順序主要取決于金屬在地殼中的含量3下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是()A.金屬冶煉是將金屬?gòu)钠浠衔镏醒趸鰜?lái)B.可以通過(guò)電解NaCl溶液來(lái)制備NaC.我國(guó)的青銅制品享譽(yù)世界，可將藍(lán)銅礦[主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2]與焦炭一起加熱得到CuD.工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Al＋3Cl2↑4在實(shí)驗(yàn)室以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3等雜質(zhì))為原料模擬制備鋁，主要流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液A為四羥基合鋁酸鈉溶液B.操作Ⅰ和操作Ⅱ均為過(guò)濾C.溶液B為碳酸鈉溶液D.生產(chǎn)過(guò)程Ⅳ耗能最高5(2023淮安盱眙中學(xué)階段測(cè)試)類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可用熱還原法B工業(yè)上用電解Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)工業(yè)上用電解MgO的方法得到鎂單質(zhì)CFe能把CuSO4溶液中的銅置換出來(lái)Na也能把CuSO4溶液中的銅置換出來(lái)D可用鋁熱法制備金屬鉻可用鋁熱法制備金屬鎂6(2024蘇州期中)下列有關(guān)金屬冶煉的方法不正確的是()A.制鎂：將海水富集得到的MgCl2溶液電解得到Mg和Cl2B.制鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵的氧化物C.制汞：加熱氧化汞得到汞，同時(shí)生成O2D.制錳：將鋁粉與難熔的MnO2以一定比例混合后，高溫冶煉得到Mn7(2023遼寧重點(diǎn)高中期末聯(lián)考)鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是Al2O3)。要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁，主要的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.堿溶①后，溶液中主要含有的陽(yáng)離子為Na＋和Al3+B.步驟②通入足量CO2反應(yīng)的離子方程式為2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2-,3)＋H2OC.Al(OH)3受熱分解，生成高熔點(diǎn)物質(zhì)和水，該高熔點(diǎn)物質(zhì)常用作高溫耐火材料D.灼燒③一般在坩堝中進(jìn)行，電解④添加冰晶石(Na3AlF6)的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性8(2023南京江寧期末)某興趣小組利用菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì))設(shè)計(jì)制備MgO的流程圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.步驟(Ⅰ)和步驟(Ⅱ)中一定要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒B.步驟(Ⅰ)獲得的濾液X中含有的陽(yáng)離子主要有Mg2+、Al3+、H＋C.步驟(Ⅱ)中獲得Mg(OH)2沉淀，說(shuō)明Al3+不與NaOH溶液反應(yīng)D.步驟(Ⅲ)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgO＋H2O9金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義。(1)金屬銅常用的冶煉方法是________(填字母)。A.熱分解法B.熱還原法C.電解法D.濕法冶金(2)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________(填字母)吸收。A.濃硫酸B.稀硝酸C.NaOH溶液D.氨水②用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是___________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。③根據(jù)上述流程圖所示，由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________。

10金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義。回答下列問(wèn)題。(1)下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是________(填字母)。A.2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(高溫))4Al＋3O2↑B.2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑C.Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D.2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑(2)白口鐵(鍍鋅鐵)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。某小組以菱鋅礦(主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等)制備白口鐵的流程如下：①“浸取”前為了提高浸取率和浸取速率可以采取的措施為_(kāi)_______________________________________________________________。②“濾渣1”的主要成分是________；“浸取”后溶液中主要存在的金屬陽(yáng)離子有___________________________。③“濾渣3”的主要成分是Fe(OH)3和MnO2，寫(xiě)出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。④加Zn粉轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(kāi)______________________________________。⑤取一定量的白口鐵樣品于試管中，加入足量稀硫酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體；再加入過(guò)量H2O2溶液，最后加入適量氨水使其沉淀完全。過(guò)濾，洗滌，干燥后得到52.7gFe(OH)3和Zn(OH)2混合物，該白口鐵樣品中鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

11鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料，制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦。用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如圖所示(H2TiO3是不溶于水的酸)。(1)步驟①加入Fe的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(2)步驟②冷卻的目的是____________________________________________。(3)檢驗(yàn)“濾液”中部分金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案：取少量濾液于試管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為_(kāi)______________________________，則證明其中含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+。(4)寫(xiě)出“水浸”過(guò)程的離子方程式：______________________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，水浸后廢液中應(yīng)加入________處理。(5)由TiO2制取單質(zhì)鈦Ti涉及的步驟為TiO2→TiCl4eq\o(→,\s\up8(Mg),\s\do8(800℃，Ar))Ti。寫(xiě)出制取鈦的化學(xué)方程式：________________；該反應(yīng)在Ar中進(jìn)行的理由是____________________________。

課題1金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1.D2.A3.C4.C5.A6.A7.C8.C9.(1)BD(2)①CD②Fe3+取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中存在Fe2+③3Cu2O＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋6Cu10.(1)A(2)①將菱鋅礦粉碎②SiO2Zn2+、Cu2+、Fe2+、Mg2+③3Fe2+＋MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋④Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu⑤22.4