第25頁（共25頁）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?達(dá)州模擬）X、Y、Z、W為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X的一種同位素沒有中子：Y的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，YZ2是紅棕色氣體；前四周期元素中基態(tài)W原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多。下列說法正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z B．X﹣Y﹣X的鍵角：[WC．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定顯酸性 D．WZ5（）中W的化合價(jià)為+5價(jià)2．（2025春?臺(tái)州期中）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價(jià)層電子排布式為nsxnpx+1，Y的最高能級(jí)的單電子數(shù)是W的3倍，Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說法不正確的是（）A．Z元素在周期表中的位置可能為第四周期第ⅥB族 B．XW3的鍵角比YW3的鍵角大 C．X元素的第一電離能高于同周期的相鄰元素 D．Y4是分子晶體3．（2025春?臺(tái)州期中）關(guān)于乙炔的說法不正確的是（）A．碳原子的價(jià)層電子的軌道表示式，違反了泡利原理 B．基態(tài)碳原子核外有3種能量不同的電子 C．乙炔分子中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵 D．乙炔分子內(nèi)含極性鍵、非極性鍵，是非極性分子4．（2025春?滕州市期中）X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0700.1060.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5﹣2﹣1A．.Z與W形成ZW2時(shí)，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．.化合物XZ2的分子與H2O分子具有相同的空間構(gòu)型 C．W的含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Z的含氧酸的酸性 D．.Y的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵5．（2025春?蘇州期中）火箭固體燃料重要的氧載體NH4ClO4與C發(fā)生反應(yīng)：NH4ClO4+2C點(diǎn)燃ˉNH3↑+2COA．用電子云輪廓圖示意HCl中s﹣pσ鍵的形成： B．NH4ClO4中的陰、陽離子的中心原子雜化類型相同 C．激發(fā)態(tài)N原子的軌道表示式： D．NH3和CO2具有相同類型的分子間作用力6．（2025?重慶模擬）R、X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，形成的某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。R原子核外電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，Y的基態(tài)原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍，R和X處于同一主族，Z的最外層電子數(shù)等于R和W的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞W(wǎng) C．R與Y形成的化合物沸點(diǎn)低于R與Z形成的化合物的沸點(diǎn) D．最高正化合價(jià)：Z＜Y7．（2025?江西二模）某種催化劑的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素中X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素，僅Y、Z的基態(tài)原子的核外電子均填充在3個(gè)能級(jí)中，W為第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。下列說法正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y B．酸性KMnO4溶液不能氧化ZX3YX C．該陰離子中W的化合價(jià)和配位數(shù)均為6 D．X2Y、X2Y2兩種分子均為極性分子，分子中Y原子均為sp3雜化8．（2025?岳麓區(qū)校級(jí)模擬）某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＜W＜Q＜X B．[WQ6]﹣中W為sp3雜化 C．分子鍵角：WX3＜ZX3，與W、Z的電負(fù)性有關(guān) D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)氧化性9．（2025?西寧一模）翡翠主要成分的化學(xué)式為XYZ2W6，1molXYZ2W6含100mol質(zhì)子，X、Y、Z三種元素位于同周期，Z的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：W＞Z B．原子半徑：Y＞X C．W存在同素異形體 D．X、Y的第一電離能均小于鎂10．（2025?河南三模）化合物M的化學(xué)式為Y2X6Z5W2，可用于Friedel—Crafts節(jié)基化和環(huán)己基化反應(yīng)催化劑。X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z與W同主族，X、Y、Z同周期，基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2n+1，基態(tài)Y原子s能級(jí)上的電子總數(shù)是p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍，Z與W原子的質(zhì)子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：Z＞X＞W(wǎng) B．W的單質(zhì)易溶于YW2 C．鍵角：YX4＞W(wǎng)Z3 D．基態(tài)Y、Z原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均有5種11．（2025?陜西模擬）X、Y、Z、E、M為五種短周期主族元素，所形成化合物的化學(xué)式為X3YZE4ME3，其中X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn﹣2，Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，E元素原子最外層上的電子是次外層電子數(shù)的3倍，M的某一核素可測(cè)定出土古物的年代。下列說法正確的是（）A．離子半徑：E＜X＜Y B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：M＞E C．E分別與X、Z、M都能形成至少兩種化合物 D．E3和ME2的VSEPR模型均為直線形12．（2025?遼寧模擬）XY4Z（ME4）2是一種分析試劑，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一個(gè)電子?；鶓B(tài)Z3+的d軌道半充滿，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為ns2npn+1，E和M位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E＞X＞M B．E與其他元素均能組成多種二元化合物 C．XY3和XE3D．Z的單質(zhì)能與Y2E發(fā)生置換反應(yīng)13．（2025?張掖一模）一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素、其中Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，下列說法不正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z B．電負(fù)性：Z＞W(wǎng) C．Q3W中，所有離子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．X、Y可以形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子14．（2025?四川模擬）一種可用來治療心腦血管疾病的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞R B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞W(wǎng) C．含氧酸的酸性：Z＞X＞W(wǎng) D．XR3、R2Y、R2Z三種化合物的VSEPR模型相同15．（2025?瀘州模擬）X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由5種元素組成的某化合物是電池工業(yè)中的重要原料，該化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）A．離子半徑：W＞X＞Y B．第一電離能：Z＞X＞Y C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞M D．電負(fù)性：M＞Z＞W(wǎng)16．（2025?渝中區(qū)校級(jí)二模）化合物XY（ZW4）2可作混凝土添加劑，提高混凝土的抗?jié)B性和耐久性。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)和p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W和Z同族，Y是同周期離子半徑最小的元素，下列說法正確的是（）A．最高正化合價(jià)：Z＝W＞Y＞X B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng) C．ZW2和W3的空間結(jié)構(gòu)相同 D．X和W形成的化合物一定只含有離子鍵17．（2025?山東模擬）W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：M＞Y＞Z B．WZ3和XY3C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y＞Z＞X D．第一電離能：Z＞Y＞X18．（2025?湖北模擬）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰；M的基態(tài)原子3d軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。由該五種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、Z、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．該配合物中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵 B．1mol該配合物中含有4mol配體，且M的化合價(jià)為+2 C．X、Y、Z三種元素可以形成鹽 D．ZX3形成的晶體中配位數(shù)為1219．（2025?嘉興三模）黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：W+MYZ3+X→M2W+XZ2↑+Y2↑（未配平）。其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次遞增的五種元素，X的一種核素可用于考古，Z和W位于周期表同一主族，M的基態(tài)原子價(jià)層s軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) B．上述元素均位于元素周期表的p區(qū) C．第一電離能：M＞W(wǎng) D．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)：Y＜Z20．（2025?湖北模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與原因解釋匹配不正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)原因解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子核外電子的能量是量子化的B苯酚在60℃以上與水以任意比互溶破壞了苯酚分子間氫鍵，形成了苯酚與水分子間氫鍵C苯甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸苯基的推電子效應(yīng)強(qiáng)于甲基D離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)離子鍵強(qiáng)于范德華力A．A B．B C．C D．D

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案BACABBDCBBC題號(hào)121314151617181920答案CACBCACAC一．選擇題（共20小題）1．（2025?達(dá)州模擬）X、Y、Z、W為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X的一種同位素沒有中子：Y的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，YZ2是紅棕色氣體；前四周期元素中基態(tài)W原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多。下列說法正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z B．X﹣Y﹣X的鍵角：[WC．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定顯酸性 D．WZ5（）中W的化合價(jià)為+5價(jià)【答案】B【分析】X、Y、Z、W為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素沒有中子，可知X為H元素；而Y的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，YZ2是紅棕色氣體，可知Y為N元素、Z為O元素；前四周期元素中基態(tài)W原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多，其外圍電子排布式為3d54s1，故W為Cr元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cr元素；A．H2O2不穩(wěn)定，容易分解，其穩(wěn)定性比NH3弱，故A錯(cuò)誤；B．[Cr（NH3）6]3中N原子采取sp3雜化，N原子沒有孤電子對(duì)，而NH3中N原子也采取sp3雜化，但有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)于成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，則鍵角：[Cr（NH3）6]3＞NH3，故B正確；C．NH3?H2O呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．WZ5（）中W的化合價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律、價(jià)層電子對(duì)互斥理論與元素化合物知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)遷移運(yùn)用能力。2．（2025春?臺(tái)州期中）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價(jià)層電子排布式為nsxnpx+1，Y的最高能級(jí)的單電子數(shù)是W的3倍，Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說法不正確的是（）A．Z元素在周期表中的位置可能為第四周期第ⅥB族 B．XW3的鍵角比YW3的鍵角大 C．X元素的第一電離能高于同周期的相鄰元素 D．Y4是分子晶體【答案】A【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期，即依次處于第一、第二、第三、第四周期，原子序數(shù)最小的W為H元素；X的價(jià)層電子排布式為nsxnpx+1，X處于第二周期，則n＝2，由于s能級(jí)填充滿最多容納2個(gè)電子，則x＝2，其價(jià)電子排布式為2s22p3，故X為N元素；Y的最高能級(jí)的單電子數(shù)是W的3倍，其價(jià)電子排布式為3s23p3，故Y為P元素；Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)，其外圍電子排布式為3d104s1，故Z為Cu元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，W為H元素、X為N元素、Y為P元素、Z為Cu元素；A．Z是Cu元素，在周期表中的位置為第四周期第IB族，故A錯(cuò)誤；B．XW3是NH3，YW3是P3，分子中N、P原子都有1對(duì)孤電子對(duì)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，分子空間構(gòu)型都是三角錐形，由于電負(fù)性N＞P，NH3分子中成鍵電子對(duì)距離中心原子更加，成鍵電子對(duì)之間排斥力更大，則鍵角：NH3＞PH3，故B正確；C．X是N元素，其第一電離能比C、O都大，故C正確；D．P4屬于分子晶體，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握核外電子排布規(guī)律、元素化合物知識(shí)，明確鍵角大小的影響因素。3．（2025春?臺(tái)州期中）關(guān)于乙炔的說法不正確的是（）A．碳原子的價(jià)層電子的軌道表示式，違反了泡利原理 B．基態(tài)碳原子核外有3種能量不同的電子 C．乙炔分子中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵 D．乙炔分子內(nèi)含極性鍵、非極性鍵，是非極性分子【答案】C【分析】A．基態(tài)原子中，同一軌道上的兩個(gè)電子自旋方向相反；B．基態(tài)碳氖原子電子排布式為：1s22s22p2；C．碳碳三鍵中只有1個(gè)是σ鍵，C—H也是σ鍵；D．乙炔分子含有C—H極性共價(jià)鍵，C≡C非極性共價(jià)鍵，正負(fù)電荷中心可以重合?！窘獯稹拷猓篈．，違背泡利不相容原理，故A正確；B．基態(tài)碳氖原子電子排布式為：1s22s22p2，有三種能量不同的電子，故B正確；C．乙炔分子中存在碳碳三鍵，含有三個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙炔分子含有C—H極性共價(jià)鍵，C≡C非極性共價(jià)鍵，正負(fù)電荷中心可以重合，屬于非極性分子，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，明確基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律，把握共價(jià)鍵類型是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4．（2025春?滕州市期中）X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0700.1060.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5﹣2﹣1A．.Z與W形成ZW2時(shí)，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．.化合物XZ2的分子與H2O分子具有相同的空間構(gòu)型 C．W的含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Z的含氧酸的酸性 D．.Y的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵【答案】A【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，X的最高正化合價(jià)為+4，X處于第ⅣA族，Y的最高正化合價(jià)為+5，可知Y處于第ⅤA族，Z的最低負(fù)化合價(jià)為﹣2，則Z處于ⅥA族，W的最低負(fù)化合價(jià)為﹣1，故W處于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半徑減小，而原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．CS2中C原子、S原子的化合價(jià)絕對(duì)值與原子的最外層電子數(shù)之和都等于8，C原子、S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．CS2與CO2空間構(gòu)型相同，都是直線形，而H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．HClO為弱酸，而H2SO4屬于強(qiáng)酸，HClO的酸性比硫酸弱，故C錯(cuò)誤；D．Y的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物為NH4Cl，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)。5．（2025春?蘇州期中）火箭固體燃料重要的氧載體NH4ClO4與C發(fā)生反應(yīng)：NH4ClO4+2C點(diǎn)燃ˉNH3↑+2COA．用電子云輪廓圖示意HCl中s﹣pσ鍵的形成： B．NH4ClO4中的陰、陽離子的中心原子雜化類型相同 C．激發(fā)態(tài)N原子的軌道表示式： D．NH3和CO2具有相同類型的分子間作用力【答案】B【分析】A．HCl中s﹣pσ鍵的形成過程中s電子云為球形，p電子云為啞鈴形；B．計(jì)算陰陽離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜化方式；C．遵循基態(tài)原子電子排布規(guī)律；D．氨氣和二氧化碳都是分子晶體，都存在范德華力，氨氣分子之間還存在氫鍵。【解答】解：A．用電子云輪廓圖示意HCl中s﹣pσ鍵的形成：，故A錯(cuò)誤；B．NH4ClO4中銨根離子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：5+4-12=4，氯酸根離子中氯原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：7+12=4，雜化方式都是spC．遵循基態(tài)原子電子排布規(guī)律，為基態(tài)N原子的軌道表示市，故C錯(cuò)誤；D．NH3和CO2分子間作用力類型不完全相同，前者存在氫鍵，后者不存在，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成，把握基態(tài)原子電子排布規(guī)律，明確分子晶體中存在的作用力類型，把握價(jià)層電子對(duì)互斥理論是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6．（2025?重慶模擬）R、X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，形成的某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。R原子核外電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，Y的基態(tài)原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍，R和X處于同一主族，Z的最外層電子數(shù)等于R和W的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞W(wǎng) C．R與Y形成的化合物沸點(diǎn)低于R與Z形成的化合物的沸點(diǎn) D．最高正化合價(jià)：Z＜Y【答案】B【分析】R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y和Z處于同一周期，R和X處于同一主族，故X為L(zhǎng)i，Y是C，則根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)，Z能形成3個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)大于Y，故為N，W與Y同主族，則W為Si。【解答】解：A．Y為碳元素，X為L(zhǎng)i元素，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．W為Si元素，Y為碳元素，同主族元素從上向下非金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱，故B正確；C．R為H元素、Y為碳元素，Z為N，則C與H形成的化合物可能是碳原子很多的烴，常溫下為固體，N與H形成的化合物可能是氨氣或者N2H4，沸點(diǎn)較低，故C錯(cuò)誤；D．Y為碳元素，Z為N元素，最高正化合價(jià)：Z（+5）＞Y（+4），故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2025?江西二模）某種催化劑的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素中X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素，僅Y、Z的基態(tài)原子的核外電子均填充在3個(gè)能級(jí)中，W為第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。下列說法正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y B．酸性KMnO4溶液不能氧化ZX3YX C．該陰離子中W的化合價(jià)和配位數(shù)均為6 D．X2Y、X2Y2兩種分子均為極性分子，分子中Y原子均為sp3雜化【答案】D【分析】某種催化劑的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素中X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素，陰離子結(jié)構(gòu)中，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z能形成4個(gè)共價(jià)鍵，僅Y、Z的基態(tài)原子的核外電子均填充在3個(gè)能級(jí)中，則X為H元素，Y為O元素，Z為C元素，W為第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，判斷為Cr元素，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞Z，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜Y，故A錯(cuò)誤；B．ZX3YX為CH3OH，酸性KMnO4溶液能氧化ZX3YX，故B錯(cuò)誤；C．該陰離子中Cr的配體為2個(gè)H2O、2個(gè)﹣OOCCHCOO﹣，配體數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；D．X2Y是H2O，H2O分子中O原子采取sp3雜化、有2對(duì)孤電子對(duì)，X2Y2是H2O2，H2O2中O原子也采取sp3雜化，有2對(duì)孤電子對(duì)，均為極性分子，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。8．（2025?岳麓區(qū)校級(jí)模擬）某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＜W＜Q＜X B．[WQ6]﹣中W為sp3雜化 C．分子鍵角：WX3＜ZX3，與W、Z的電負(fù)性有關(guān) D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)氧化性【答案】C【分析】根據(jù)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族，Z失去一個(gè)電子后形成四個(gè)鍵，最外層有5個(gè)電子，W得到一個(gè)電子后形成6個(gè)鍵，W最外層是5個(gè)電子，則Z為N元素，W為P元素，Q的化合價(jià)為﹣1價(jià)，Q為Cl元素，Y形成四個(gè)鍵，Y為C元素，X形成一個(gè)鍵為H元素，由此分析此題；【解答】解：根據(jù)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族，Z失去一個(gè)電子后形成四個(gè)鍵，最外層有5個(gè)電子，W得到一個(gè)電子后形成6個(gè)鍵，W最外層是5個(gè)電子，則Z為N元素，W為P元素，Q的化合價(jià)為﹣1價(jià)，Q為Cl元素，Y形成四個(gè)鍵，Y為C元素，X形成一個(gè)鍵為H元素；A．同族中隨周期數(shù)增大，原子半徑增大，第一電離能一般是上層元素＞下層元素，故（A）所給的“Z＜W”第一電離能上不符合規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．[PCl6]-中中心原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為6，孤電子對(duì)數(shù)=5+1-12=0C．WX3（PH3）和ZX3（NH3）中中心原子電負(fù)性P＜N，故N與H形成的成鍵電子對(duì)電子云更容易靠近原子核，斥力大，鍵角大，故WX3（PH3）＜ZX3（NH3），則與W、Z的電負(fù)性有關(guān)，故C正確；D．W（P）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，沒有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。9．（2025?西寧一模）翡翠主要成分的化學(xué)式為XYZ2W6，1molXYZ2W6含100mol質(zhì)子，X、Y、Z三種元素位于同周期，Z的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：W＞Z B．原子半徑：Y＞X C．W存在同素異形體 D．X、Y的第一電離能均小于鎂【答案】B【分析】Z的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，判斷Z為ⅣA族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可推斷W為O，X、Y、Z三種元素位于同周期，且X+Y+2Z的質(zhì)子數(shù)為100﹣6×8＝52，平均值為13，為第三周期元素，可確定Z為Si，X、Y的化合價(jià)之和為4，分別為+1、+3價(jià)，可確定XYZ2W6為NaAlSi2O6（書寫復(fù)雜硅酸鹽的化學(xué)式時(shí)，金屬元素一般按活潑性順序書寫，AlNaSi2O6不符合書寫順序），故X為Na，Y為Al；【解答】解：Z的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，判斷Z為ⅣA族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可推斷W為O，X、Y、Z三種元素位于同周期，且X+Y+2Z的質(zhì)子數(shù)為100﹣6×8＝52，平均值為13，為第三周期元素，可確定Z為Si，X、Y的化合價(jià)之和為4，分別為+1、+3價(jià)，可確定XYZ2W6為NaAlSi2O6（書寫復(fù)雜硅酸鹽的化學(xué)式時(shí)，金屬元素一般按活潑性順序書寫，AlNaSi2O6不符合書寫順序），故X為Na，Y為Al；A．同周期元素非金屬性，由左向右增強(qiáng)，同主族元素由上到下減弱，非金屬性：W（O）＞S＞Z（Si），故非金屬性：W（O）＞Z（Si），故A正確；B．同周期主族元素原子半徑從左向右減小，原子半徑：Y（Al）＜X（Na），故B錯(cuò)誤；C．W的常見單質(zhì)有O2和O3，存在同素異形體，故C正確；D．同周期元素第一電離能從左向右呈增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA族元素大于相鄰元素，故第一電離能：I1（Na）＜I1（Al）＜I1（Mg），故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?河南三模）化合物M的化學(xué)式為Y2X6Z5W2，可用于Friedel—Crafts節(jié)基化和環(huán)己基化反應(yīng)催化劑。X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z與W同主族，X、Y、Z同周期，基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2n+1，基態(tài)Y原子s能級(jí)上的電子總數(shù)是p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍，Z與W原子的質(zhì)子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：Z＞X＞W(wǎng) B．W的單質(zhì)易溶于YW2 C．鍵角：YX4＞W(wǎng)Z3 D．基態(tài)Y、Z原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均有5種【答案】B【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2n+1，由于最外層電子數(shù)不超過，則2+2n+1＜8，整理可得n＜2.5，則只能是n＝2，價(jià)電子排布式為2s22p5，故X為F元素；而X、Y、Z同周期，即三種處于第二周期，再由Z與W同主族，可知W處于第三周期，基態(tài)Y原子s能級(jí)上的電子總數(shù)是p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍，其核外電子排布式為1s22s22p2，故Y為C元素；Z與W原子的質(zhì)子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的4倍，令Z的原子序數(shù)為a，則：a+（a+8）＝4×6，解得a＝8，故Z為O元素、W為S元素。【解答】解：由分析可知，X為F元素、Y為C元素、Z為O元素、W為S元素；A．同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，則電負(fù)性：X（氟）＞Z（氧）＞W(wǎng)（硫），故A錯(cuò)誤；B．硫單質(zhì)易溶于CS2，故B正確；C．YX4是CF4，是正四面體結(jié)構(gòu)，WZ3是SO3，分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=6-2×32=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝0+3＝3，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，則鍵角：CH4＜SO3D．基態(tài)Y（碳）原子核外電均填充1s、2s、2p能級(jí)的2個(gè)軌道，核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，而Z（氧）原子核外電子填充1s、2s、2p能級(jí)的3個(gè)軌道，核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握核外電子排布、元素周期律、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。11．（2025?陜西模擬）X、Y、Z、E、M為五種短周期主族元素，所形成化合物的化學(xué)式為X3YZE4ME3，其中X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn﹣2，Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，E元素原子最外層上的電子是次外層電子數(shù)的3倍，M的某一核素可測(cè)定出土古物的年代。下列說法正確的是（）A．離子半徑：E＜X＜Y B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：M＞E C．E分別與X、Z、M都能形成至少兩種化合物 D．E3和ME2的VSEPR模型均為直線形【答案】C【分析】X、Y、Z、E、M5種元素均為短周期主族元素，E元素原子最外層上的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則E為O元素；M是可測(cè)定出土古物的年代某一核素，則M為C元素；X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn﹣2，則X為Na元素；Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，則Z為P元素；由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y為Mg元素?！窘獯稹拷猓篨、Y、Z、E、M5種元素均為短周期主族元素，E元素原子最外層上的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則E為O元素；M是可測(cè)定出土古物的年代某一核素，則M為C元素；X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn﹣2，則X為Na元素；Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，則Z為P元素；由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y為Mg元素；A．X、Y、E分別為Na、Mg、O元素，當(dāng)核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故Mg2+＜Na+＜O2﹣，故A錯(cuò)誤；B．M、E元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為CH4、H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于O的非金屬性強(qiáng)于C，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：M＜E，故B錯(cuò)誤；C．E為O，可與Na形成NaO和Na2O2，可與P形成P2O3、P2O5等，可與C形成CO、CO2，故C正確；D．臭氧O3中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6-2×22=2+1=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，分子空間構(gòu)型為V形，CO2中心C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+4-2×22=2+0=2，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?遼寧模擬）XY4Z（ME4）2是一種分析試劑，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一個(gè)電子。基態(tài)Z3+的d軌道半充滿，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為ns2npn+1，E和M位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E＞X＞M B．E與其他元素均能組成多種二元化合物 C．XY3和XE3D．Z的單質(zhì)能與Y2E發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一個(gè)電子，基態(tài)Z3+的d軌道半充滿即為3d5，則Z為Fe，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為ns2npn+1，E和M位于同一主族，結(jié)合化學(xué)式結(jié)構(gòu)分析得到，M為S元素，E為O元素，X原子比E原子少一個(gè)電子為N元素，Y為H元素，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篨、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一個(gè)電子，基態(tài)Z3+的d軌道半充滿即為3d5，則Z為Fe，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為ns2npn+1，E和M位于同一主族，結(jié)合化學(xué)式結(jié)構(gòu)分析得到，M為S元素，E為O元素，X原子比E原子少一個(gè)電子為N元素，Y為H元素；A．由分析可知，X為N、M為S、E為O，已知H2O和NH3中存在分子間氫鍵，且H2O周圍氫鍵數(shù)目比NH3多，而H2S中沒有氫鍵，故最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞H2S即E＞X＞M，故A正確；B．由分析可知，X為N、Y為H、Z為Fe、M為S、E為O，故E與其他元素能組成NO、NO2、N2O4等，H2O、H2O2、FeO、Fe2O3、Fe3O4和SO2、SO3等多種二元化合物，故B正確；C．由分析可知，X為N、Y為H、E為O，XY3即NH3其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+12(5-3×1)=4，其空間構(gòu)型為三角錐形，XE3-即NOD．由分析可知，Z為Fe，Y為H，E為O，故Z的單質(zhì)能與Y2E發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）高溫ˉFe3O4+4H2，故故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。13．（2025?張掖一模）一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素、其中Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，下列說法不正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z B．電負(fù)性：Z＞W(wǎng) C．Q3W中，所有離子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．X、Y可以形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】A【分析】Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2因?yàn)閚只能取2（n＝1時(shí)np軌道無電子），所以Z的價(jià)電子排布式為2s22p4，Z是O元素。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，觀察結(jié)構(gòu)可知，Q為+1價(jià)，因此Q為Na元素，X的原子序數(shù)最小，在化合物結(jié)構(gòu)中形成1個(gè)共價(jià)鍵，可知X為H元素，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比Z小，因此Y是C元素，W形成5個(gè)共價(jià)鍵，W的原子序數(shù)比Q大，因此W為P元素，綜合可知，X、Y、Z、Q、W分別是H、C、O、Na、P元素?！窘獯稹拷猓篫的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2因?yàn)閚只能取2（n＝1時(shí)np軌道無電子），所以Z的價(jià)電子排布式為2s22p4，Z是O元素。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，觀察結(jié)構(gòu)可知，Q為+1價(jià)，因此Q為Na元素，X的原子序數(shù)最小，在化合物結(jié)構(gòu)中形成1個(gè)共價(jià)鍵，可知X為H元素，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比Z小，因此Y是C元素，W形成5個(gè)共價(jià)鍵，W的原子序數(shù)比Q大，因此W為P元素，綜合可知，X、Y、Z、Q、W分別是H、C、O、Na、P元素；A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O(shè)＞C（同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)），所以簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4，即Z＞Y，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性Z＞W(wǎng)，故B正確；C．Na3P中，Na+核外電子排布為2、8，P3﹣核外電子排布為2、8、8，所有離子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．H和C可形成CH4等化合物。C—H鍵是極性鍵，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。14．（2025?四川模擬）一種可用來治療心腦血管疾病的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞R B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞W(wǎng) C．含氧酸的酸性：Z＞X＞W(wǎng) D．XR3、R2Y、R2Z三種化合物的VSEPR模型相同【答案】C【分析】已知：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式可知，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵。結(jié)合該物質(zhì)結(jié)構(gòu)根據(jù)價(jià)鍵理論可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S?！窘獯稹拷猓篟、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式可知，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵。結(jié)合該物質(zhì)結(jié)構(gòu)根據(jù)價(jià)鍵理論可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S；A．原子電子層數(shù)越多，半徑越大，如電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：S＞C＞N＞O＞H，故A正確；B．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O、H2S，NH3、H2O有分子間氫鍵，且水分子之間氫鍵較多，常溫為液體，氨氣常溫為氣體，則沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞H2S，故B正確；C．未指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，不能確定含氧酸的化學(xué)式，無法比較酸性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．NH3、H2O、H2S中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，則其中心原子均采取sp3雜化，VSEPR模型均為四面體，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。15．（2025?瀘州模擬）X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由5種元素組成的某化合物是電池工業(yè)中的重要原料，該化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）A．離子半徑：W＞X＞Y B．第一電離能：Z＞X＞Y C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞M D．電負(fù)性：M＞Z＞W(wǎng)【答案】B【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結(jié)合圖示可知，W形成+1陽離子，其原子序數(shù)大于X、Y、Z，則W為Na元素；M形成6個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素，M為S元素；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)大于O元素小于Na元素，則Z為F元素；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于O元素，且該陰離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，則X為N元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知，X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Na元素，M為S元素；A．通常情況下核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：N3﹣＞O2﹣＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：F＞N＞O，故B正確；C．H2O、HF分子間存在氫鍵，二者沸點(diǎn)大于H2S，H2O分子之間形成的氫鍵更多，其沸點(diǎn)大于HF，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下電負(fù)性逐漸減弱，主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：F＞S＞Na，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。16．（2025?渝中區(qū)校級(jí)二模）化合物XY（ZW4）2可作混凝土添加劑，提高混凝土的抗?jié)B性和耐久性。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)和p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W和Z同族，Y是同周期離子半徑最小的元素，下列說法正確的是（）A．最高正化合價(jià)：Z＝W＞Y＞X B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng) C．ZW2和W3的空間結(jié)構(gòu)相同 D．X和W形成的化合物一定只含有離子鍵【答案】C【分析】短周期元素中，W的基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)和p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W可能為O，也可能為Mg，根據(jù)化合物的化學(xué)式，W只能為O，W和Z同主族，且屬于短周期元素，則Z為S，Y是同周期離子半徑最小的元素，則Y為Al，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)為0，則X在該化合物中顯+1價(jià)，即X為Na，據(jù)此分析；【解答】解：短周期元素中，W的基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)和p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W可能為O，也可能為Mg，根據(jù)化合物的化學(xué)式，W只能為O，W和Z同主族，且屬于短周期元素，則Z為S，Y是同周期離子半徑最小的元素，則Y為Al，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)為0，則X在該化合物中顯+1價(jià)，即X為Na；A．O沒有最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．Z、W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為H2S、H2O，常溫下水為液體，H2S為氣體，沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；C．W3為O3，ZW2為SO2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6-2×22=3，空間構(gòu)型為V形，SO2、O3互為等電子體，空間構(gòu)型相同，均為VD．Na和O形成Na2O2，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。17．（2025?山東模擬）W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：M＞Y＞Z B．WZ3和XY3C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y＞Z＞X D．第一電離能：Z＞Y＞X【答案】A【分析】W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)化合物Q的結(jié)構(gòu)圖，X最外層有4個(gè)電子，則X是C元素，結(jié)合Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，可知Y是O元素，M離子帶1個(gè)正電荷，可知M是Na元素，W是得到1個(gè)電子后形成的四個(gè)共價(jià)鍵，則W是B元素，Z形成了1個(gè)共價(jià)鍵，則Z是F元素，據(jù)此分析解答。【解答】解：W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)化合物Q的結(jié)構(gòu)圖，X最外層有4個(gè)電子，則X是C元素，結(jié)合Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，可知Y是O元素，M離子帶1個(gè)正電荷，可知M是Na元素，W是得到1個(gè)電子后形成的四個(gè)共價(jià)鍵，則W是B元素，Z形成了1個(gè)共價(jià)鍵，則Z是F元素；A．經(jīng)分析，M是Na元素，Y是O元素，Z是F元素，三者的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+，故A正確；B．WZ3和XY32-分別為BF3、CO32-，前者孤電子對(duì)數(shù)為3-3×12=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0＝3，其空間構(gòu)型是平面三角形，后者孤電子對(duì)數(shù)為4+2-3×2C．Y、Z、X的簡(jiǎn)單氫化物依次為水、氟化氫和甲烷，前二者分子間均有氫鍵，水常溫下是液態(tài)，氟化氫是氣體，則三種氫化物的沸點(diǎn)依次降低，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左至右第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：F＞O＞C，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。18．（2025?湖北模擬）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰；M的基態(tài)原子3d軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。由該五種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、Z、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．該配合物中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵 B．1mol該配合物中含有4mol配體，且M的化合價(jià)為+2 C．X、Y、Z三種元素可以形成鹽 D．ZX3形成的晶體中配位數(shù)為12【答案】C【分析】M的基態(tài)原子3d軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，則其價(jià)電子為3d84s2，則M為Ni元素；X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰，化合物結(jié)構(gòu)中，X形成1條共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)又最