第十單元成果展示(二)鹽(時間：70分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量有H：1C：12O：16Mg：24Cl：35.5K：39一、選擇題(每題3分，共30分)1．(2023·河南)莊稼一枝花，全靠肥當家。碳酸氫銨(化學式為NH4HCO3)屬于(D)A．復合肥 B．磷肥C．鉀肥 D．氮肥2．(2023·眉山)下列有關純堿的認識錯誤的是(B)A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成B．性質：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)D．生產(chǎn)：侯氏制堿法3．(2023·黑龍江)下列物質的名稱、化學式、俗稱不一致的是(B)A．碳酸氫鈉、NaHCO3、小蘇打 B．氧化鈣、CaO、消石灰C．汞、Hg、水銀 D．氫氧化鈉、NaOH、火堿4．下列反應屬于復分解反應的是(D)A．4P＋5O2點燃2PB．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C．2H2O通電2H2↑＋D．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH5．化肥和農藥影響農作物的產(chǎn)量。下列說法正確的是(D)A．使用化肥越多，農作物產(chǎn)量越高B．硫酸銨屬于復合肥料，所含的營養(yǎng)元素是氮和硫C．大量使用農藥會導致土壤和食品污染，因此要杜絕使用農藥D．適當增大蔬菜大棚內二氧化碳的濃度，可以促進蔬菜的光合作用6．(2023·青島模擬)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2，可制備金屬鎂，主要物質轉化關系如圖所示，圖中未涉及的基本反應類型為(C)A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應7．(2023·齊齊哈爾)下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是(A)A．K＋、Na＋、Ca2+、NOB．Fe3+、Ag＋、Ba2+、NC．Ba2+、CO32-、Mg2+、D．OH－、Na＋、NH4解析：四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，且不存在有色離子，故A符合題意；Fe3+在溶液中顯黃色，故B不符合題意；鋇離子、鎂離子與碳酸根離子能結合生成碳酸鋇、碳酸鎂沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；銨根離子與氫氧根離子能結合生成氨氣和水，不能大量共存，故D不符合題意。8．(2023·淄博月考)酸、堿、鹽在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應用。下列關于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應用的說法不合理的是(D)A．氫氧化鈣常用于硫酸廠廢水處理B．純堿可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農藥波爾多液D．鹽田里，蒸發(fā)池、結晶池中的海水，都屬于氯化鈉的飽和溶液9．(2023·蘭州)向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關說法正確的是(B)A．a(chǎn)→b過程，溶液的酸性逐漸增強B．b點時碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應C．c點時溶液中的溶質為氯化鈉和碳酸鈉D．a(chǎn)→b→c→d過程，溶液中氯化鈉的質量不斷增加10．(2024·濟南模擬)實驗室里有甲、乙、丙三瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的一種。為了鑒別這三種溶液，各取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所述。則依據(jù)實驗現(xiàn)象作出的下列推斷中，不合理的是(C)加入的物質甲＋乙乙＋丙甲＋丙實驗現(xiàn)象白色沉淀產(chǎn)生氣泡白色沉淀A．甲一定是Ba(OH)2溶液B．乙可能是Na2CO3溶液C．表中涉及的兩種白色沉淀均可溶于稀硝酸D．表中發(fā)生的反應均屬于復分解反應二、填空題(每空2分，共32分)11．(4分)(2023·陜西節(jié)選)小明參加學校組織的勞動實踐活動。(1)小明在麥田勞動時看到麥子葉色濃綠，長勢喜人，農場工人告訴他是及時施用了一種復合肥。農場倉庫存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中屬于復合肥的是KNO3。(2)小明想在家里嘗試無土栽培，便從農場帶回了三種化肥，使用時卻因標記不清而無法區(qū)分KNO3和K2SO4，于是到化學實驗室進行鑒別。他取少量其中一種化肥于試管中，加水溶解后，向其中滴加2～3滴BaCl2溶液，立即出現(xiàn)了白色沉淀，可確定所取的化肥是K2SO4。請寫出發(fā)生反應的化學方程式：BaCl2＋K2SO4=2KCl＋BaSO4↓。解析：(1)KNO3中含有鉀元素、氮元素，屬于復合肥；K2SO4中只含有鉀元素，屬于鉀肥；NH4Cl中只含有氮元素，屬于氮肥。(2)KNO3與酸、堿、鹽、氧化物、相互交換成分不能形成沉淀或氣體或水，不能發(fā)生復分解反應；K2SO4中硫酸根離子能與氯化鋇反應產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，反應的化學方程式是BaCl2＋K2SO4=2KCl＋BaSO4↓。12．(4分)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出“●”代表的離子：CO32-(13．(8分)酸、堿、鹽的溶解性表是學習化學的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃)，請回答下列問題：離子ONCCl－K＋溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶—溶(1)上述陰、陽離子形成不溶性堿的化學式為Cu(OH)2，形成復合肥料的化學式為KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能(填“能”或“不能”)反應，理由是不能生成沉淀或氣體或水。14．(4分)物質的性質和用途是化學的重要研究內容。(1)用熟石灰漿粉刷墻壁，干燥后石灰墻面變硬了，用化學方程式表示其原理：CaOH2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2)除去氯化鈉溶液中混入的少量硫酸銅，其化學方程式為CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。15．(12分)(2024·徐州模擬)如圖所示，A是某種氧化物，可作干燥劑；D是一種常見碳酸鹽，用于制造玻璃、洗滌劑等，它們之間發(fā)生如圖變化，請你根據(jù)所學的化學知識作出推斷：(1)寫出以下物質的化學式：ACaO，DNa2CO3，F(xiàn)CO。(2)貝殼高溫煅燒的化學方程式是CaCO3高溫CaO(3)E＋H→藍色沉淀的化學方程式是2NaOH＋Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓＋2NaNO3。(4)C的用途是改良酸性土壤(合理即可)(寫一條)。三、實驗探究題(每空2分，共28分)16．(12分)學習復分解反應后，某化學興趣小組的同學對初中化學常見的四種物質——稀鹽酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之間的反應進行如圖所示的實驗探究。(1)大家一致認為試管①中不發(fā)生復分解反應，理由是HCl和Na2SO4相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是白色粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生。試管③中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。(3)將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：NaCl、BaCl2。【設計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象結論步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸有白色沉淀生成猜想三成立【反思拓展】Ⅰ．探究反應后溶液中溶質的成分，既要考慮生成物，又要考慮反應物是否有剩余。Ⅱ．依據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，步驟二中除可用稀硫酸外，還可選用c(填字母序號)也能達到同樣的實驗目的。a．稀鹽酸b．氫氧化鈉溶液c．碳酸鈉溶液17．(16分)潛水器中可使用過氧化鈉(Na2O2)固體作供氧劑，過氧化鈉固體與二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，為驗證該反應產(chǎn)物，某興趣小組進行如下實驗探究?！静殚嗁Y料】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣?！驹O計實驗】小組同學利用如圖所示裝置進行實驗(忽略稀鹽酸的揮發(fā))。(1)寫出裝置A中標號儀器的名稱：①分液漏斗，②錐形瓶。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)裝置B的作用是吸收水蒸氣(或干燥CO2)。(4)為防止裝置E收集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液。(5)驗證過氧化鈉與二氧化碳反應的產(chǎn)物。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①將帶火星的木條伸入裝置E中帶火星的木條復燃產(chǎn)物中有氧氣②反應后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解產(chǎn)生氣泡固體中有未反應的過氧化鈉③向步驟②反應后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁產(chǎn)物中有碳酸鈉四、計算題(共10分)18．(10分)(2023·綏化)某同學取MgCl2和KCl固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質量分數(shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的質量與KOH溶液的質量關系如下表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質量/g1.45m4.355.85.8回答下列問題。(1)表中m的值是2.9。(2)所用KOH溶液中溶質的質量分數(shù)是14%。(3)計算恰好完全反應時