安徽卷——2025屆高考化學4月模擬預測卷可能用到的相對原子質量：H—1、N—14、O—16、Na—23、S—32。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學事實中沒有體現“量變引起質變”的哲學觀點的是()A.向濃硫酸溶液中加入鋅粉至過量，產生了二氧化硫和氫氣B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體至過量，產生白色沉淀C.向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣至過量，溶液先變藍后褪色D.向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量，先產生白色沉淀后沉淀溶解2.下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是()A.用石灰水鑒別與B.用KSCN溶液檢驗是否變質C.用鹽酸酸化的溶液檢驗是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛3.跨越時間的長河，探尋古文化流傳的化學精髓。下列有關古文化的敘述錯誤的是()A.《開寶本草》中記載“取鋼煅作葉，……，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！闭f明鐵具有和醋發(fā)生反應的性質B.《天工開物》中記載“西川有火井（），……，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸?！闭f明天然氣具有可燃性C.《格物粗談·果品》中記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！闭f明乙烷具有催熟的性質D.《周易參同契》中記載“河上姹女（水銀），靈而最神，得火則飛，……，將預制之（HgS），黃芽（硫黃）為根。”說明汞具有與硫反應的性質4.下列物質在一定條件下不能實現圖示轉化關系的是()選項甲乙丙ANaNaClBSCD5.輔酶具有預防動脈硬化的功效，其結構簡式如下。下列有關輔酶的說法正確的是()A.分子式為B.分子中含有14個甲基C.分子中的四個氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應6.甲酸（）可在納米級表面分解為活性和，經下列歷程實現的催化還原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二價鐵和三價鐵，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A.溶液中含有的數目為0.3B.生產中將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾蔆.由和組成的混合氣體中，含氧原子的總數為2D.反應歷程中生成的可調節(jié)體系，有增強氧化性的作用7.DNA的部分結構如下圖所示，其中A為腺嘌呤、G為鳥嘌呤，嘌呤（）為平面結構。下列說法正確的是()A.基態(tài)原子電負性：B.基態(tài)原子的價層空軌道數：C.嘌呤中N原子的雜化軌道類型只有一種D.圖中堿基互補配對時存在氫鍵8.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中M的原子半徑最小，基態(tài)N原子的s能級電子數是p能級電子數的兩倍，X和Y位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑： B.簡單氫化物的沸點：C.未成對電子數： D.該化合物中只有陽離子含有配位鍵9.下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是()目的操作①取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶②清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用蒸餾水清洗③檢驗晶體是否已氧化變質將樣品溶于稀后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅④驗證AgBr的溶解度小于AgCl將飽和的KBr溶液加入AgCl懸濁液中振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)闇\黃色A.① B.② C.③ D.④10.將非金屬原子嵌入三嗪基石墨相氮化碳中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應歷程如圖所示。其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注，TS表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是()A.整個反應歷程中有極性鍵的斷裂和形成B.的穩(wěn)定性比的強C.CO與吸附在催化劑表面生成的反應為吸熱反應D.反應決速步驟的活化能為0.95eV11.α，β－不飽和酮是許多藥物中間體的重要組成部分。科學家們用苯甲醇和丙酮電催化氧化法制備α，β－不飽和酮的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.M極電勢高于N極B.反應一段時間后陽極區(qū)電解質溶液pH減小C.生成1mol時，電路中轉移4mol電子D.當用苯甲醇與2丁酮（1）電催化氧化可得12.常溫下，向濃度均為0.1mol/LHCOONa和的混合溶液中通入HCl氣體(溶液體積變化忽略不計)，部分粒子濃度與pH關系如圖所示。已知：lg1.8≈0.25，下列說法錯誤的是()A.代表與pH關系曲線B.水解常數為C.整個過程中始終有D.常溫下，用HCOOH溶液吸收氨得到含1.0mol/LHCOOH和的混合溶液，該溶液pH約為313.常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中加入固體(忽略溶液體積的變化)，溶液中鐵、鋁元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與物質的量關系如圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3。已知：①；②，。下列敘述不正確的是()A.曲線Ⅲ代表的變化情況B.常溫下，數量級為C.加入，會同時產生和沉淀，且質量更大D.的平衡常數14.磷化銦晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖1所示，晶胞參數為anm，晶胞中所有原子沿y軸的投影如圖2所示，設為阿弗伽德羅常數的值，下列說法不正確的是()A.晶體中In的配位數為4B.晶胞中，若2原子的分數坐標為，則4原子的分數坐標為C.晶胞中，1、2原子間間距與1、3相等D.晶體密度為二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（15分）ZnO是一種難溶于水的白色固體，在化學工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上由菱鋅礦（主要成分為、ZnO，還含有少量、FeO、、等雜質）制備ZnO的工藝流程如圖所示：已知：①常溫下：，；②“溶浸”后的溶液所含金屬離子主要有：、、、；③氧化性順序：。回答下列問題：（1）基態(tài)Zn原子的最高能層符號為_________。（2）濾渣1的化學式是_________，“溶浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________。（3）“氧化”時適當加熱，其目的是_________________________________________，但溫度不能過高，其原因是____________________________________。（4）已知“氧化”后溶液中，“調pH”的pH范圍是_________（保留兩位有效數字）。（已知：溶液中離子濃度小于等于時，認為該離子沉淀完全。）“還原”時加入鋅粉的目的是_______________________________。（5）有機萃取劑HA與反應的化學方程式為，則“反萃取”時加入試劑X的化學式是_________。（6）在“沉鋅”與“灼燒”之間進行的操作是_________，“沉鋅”得到堿式碳酸鋅[化學式為]，堿式碳酸鋅升溫過程中固體的質量變化如圖所示。350℃時，剩余固體中已不含碳元素，則剩余固體的成分是_________（填化學式）。16.（14分）五水合硫代硫酸鈉[]是一種無色透明的晶體，易溶于水，難溶于乙醇。具有強烈的還原性，酸性條件下不穩(wěn)定，常用作定影劑、還原劑、媒染劑、麥稈和毛的漂口劑以及紙漿漂白時的脫氯劑。硫代硫酸鈉()在水中的溶解度如下表。溫度(℃)2080溶解度(g)/100g水70.1231某小組同學在實驗室制取硫代硫酸鈉晶體并測定產品含量。Ⅰ.制備實驗步驟：①將工業(yè)硫化鈉(主要成分，含少量、等)用熱水溶解，加入試劑除雜。②搭建如圖所示裝置(夾持儀器已省略)，打開攪拌器，滴入硫酸進行反應。至反應結束，關閉分液漏斗活塞：③向儀器A，B中加入適量的溶液，充分反應后，拆解裝置；④將儀器B中液體過濾，將濾液加熱蒸發(fā)至液面出現晶膜，停止加熱，經一系列操作，水洗，最后用95%乙醇洗滌2-3次，將固體放在40℃烘箱中干燥，制得?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟②裝置連接好后，檢驗裝置是否漏氣的方法是______________；裝置中儀器A的名稱為__________，裝置B中的總反應為，若反應分兩步進行，第二步反應為，則第一步反應離子方程式為____________________________________________。(2)步驟③中加入的溶液的作用為____________________________________。(3)步驟④中的“一系列操作”為_____________________；用95%乙醇洗滌2~3次的目的是_________________________________。Ⅱ.產品含量的測定(4)為了測定粗產品中的含量，一般采用在酸性條件下用標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性液不反應)。稱取三份1.25g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L酸性溶液滴定，被還原為，當溶液中全部被氧化成時，三次滴定消耗酸性溶液的體積分別為20.05mL、21.50mL、19.95mL。①滴定反應原理為______________________________________(寫離子方程式)。②判斷達到滴定終點時的依據是___________________________________________。③產品中的質量分數為__________(保留三位有效數字)。17.（14分）二甲醚()是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上可以通過以下兩種工藝合成：Ⅰ.方法1：以CO和為原料生產.工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓強：2.0~10.0MPa.溫度：230-280℃)進行下列反應：反應i：反應ii：反應iii：(1)在該條件下，若只發(fā)生反應i，各物質的起始濃度分別為，8min后達到化學平衡狀態(tài)，CO的轉化率為50%，則8min內的平均反應速率為__________。(2)在t℃時。反應ii的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：物質0.052.02.0此時__________(填“>”“<”或“=”)(3)催化總反應為：①__________0(填“>”“<”或“=”)，該反應在__________條件下自發(fā)。②CO的平衡轉化率α(CO)與溫度T、壓強P的關系如圖1所示：若，請在圖1中畫出壓強時CO的平衡轉化率的變化趨勢__________。(4)在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產率(產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現如圖2的變化趨勢。解釋投料比大于1.0之后二甲醚產率和甲醇產率變化的原因_______________________________________。Ⅱ.方法2：先用加合成甲醇，涉及以下主要反應：反應i.甲醇的合成：反應ii.逆水汽變換：再由甲醇脫水合成二甲醚。在不同壓強下，按照投料合成甲醇，實驗測定的平衡轉化率和的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。(5)下列說法正確的是__________。A.圖甲縱坐標表示的平衡產率B.C.為了同時提高的平衡轉化率和的平衡產率，應選擇低溫、高壓的反應條件D.一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高的平衡轉化率的主要研究方向E.圖乙中三條曲線趨于相等的原因，是因為達到一定溫度后，以反應ii為主18.（15分）靈芝酚能延緩慢性腎病的進程。我國科學家合成靈芝酚的一種路線如下：已知：（1）c中的官能團有_______________(填名稱)。（2）b的結構簡式是_____________。（3）屬于氧化反應的是________(不定項)。A.c→d B.f→g C.h→i D.i→j（4）用“*”標出f中的不對稱碳原子______________。（5）生成e時有副產物e’生成，e’是e的同分異構體；d→e’的反應中，雜化方式改變的碳原子是________________。A.①、② B.①、⑥ C.③、④ D.⑤、⑦（6）h→i與i→j的轉化順序能否互換？原因是______________________________________。（7）a有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式_________________________________。i.只能與溶液反應生成；ii.能發(fā)生消去反應；iii.核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積比為2:2:3:6.（8）結合所學及上述路線中的信息，寫出乙烯與合成的路線(無機試劑任選)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(合成路線表示為：MN……目標產物)

答案以及解析1.答案：B解析：濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，A項不符合題意；向苯酚鈉溶液中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，B項符合題意；向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣，碘化鉀與氯氣發(fā)生置換反應生成碘單質，淀粉遇碘單質呈藍色，氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能將單質碘氧化成碘酸根離子，溶液的藍色會褪去，C項不符合題意；向硝酸銀溶液中逐漸滴入氨水，先生成氫氧化銀白色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成，形成銀氨溶液，D項不符合題意。2.答案：A解析：石灰水與和都能反應產生白色沉淀，無法鑒別，A項符合題意；溶液變質有生成，KSCN與會形成紅色物質，故可用KSCN溶液檢驗溶液是否變質，B項不符合題意；被氧化得到，加入鹽酸酸化的溶液，可以排除的干擾，若產生白色沉淀，則被氧化，C項不符合題意；加熱條件下銀氨溶液能與乙醛反應產生單質銀，而與乙醇不反應，可以檢驗乙醇中是否混有乙醛，D項不符合題意。3.答案：C解析：鋼的主要成分是鐵，于醋甕中反應，故鐵具有和醋反應的性質，A正確；火井產生大量，用導管導入釜臍，點燃天然氣發(fā)生反應，故天然氣具有可燃性，B正確；乙烷不具有催熟的性質，并無澀味可推斷果實成熟，所以“得氣即發(fā)”中的氣為乙烯，乙烯具有催熟的性質，C錯誤；姹女（水銀）和黃芽（硫黃）反應生成硫化汞，故汞具有與硫反應的性質，D正確。4.答案：C解析：A.鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉，A不符合題意；B.硫化氫與過量氧氣燃燒得到二氧化硫，二氧化硫與硫化氫得到硫，硫與氫氣生成硫化氫，B不符合題意；C.從氨氣得不到二氧化氮，C符合題意；D.與氫氧化鈉得到，與二氧化碳、水得到，加熱得到二氧化硅，D不符合題意；故選C。5.答案：B解析：A.由該物質的結構簡式可知，其分子式為，A錯誤；B.由該物質的結構簡式可知，鍵線式端點代表甲基，10個重復基團的最后一個連接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B正確；C.雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面，羰基碳采取雜化，羰基碳原子和與其相連的氧原子及另外兩個原子共面，因此分子中的四個氧原子在同一平面上，C錯誤；D.分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應，D錯誤；答案選B。6.答案：A解析：A.已知HNO2為弱酸，即能發(fā)生水解，故溶液中含有的數目小于0.3，A錯誤；B.將催化劑處理成納米級顆粒可增大甲酸與催化劑的接觸面積，進一步增大甲酸分解的速率，B正確；C.和的最簡式為NO2，故由和組成的混合氣體中，含氧原子的總數為=2，C正確；D.由圖可知，生成的H+可調節(jié)體系pH，可以增強的氧化性，D正確；故答案為A。7.答案：C解析：A.基態(tài)原子電負性：，A錯誤；B.P原子價層電子排布式為，p軌道半充滿沒有空軌道，C原子價層電子排布式為，p軌道有一個空軌道，基態(tài)原子的價層空軌道數：，B錯誤；C.嘌呤為平面結構，N原子為雜化，C正確；D.上圖中堿基互補配對時存在、氫鍵,不存在氫鍵，Dc錯誤；故選C。8.答案：B解析：B.分子間有氫鍵，沸點高，HCl和沒有氫鍵，HCl的相對分子質量大于，分子間作用力HCl大于，簡單氫化物沸點，B正確；答案選B。9.答案：B解析：A.50mL酸式滴定管，50mL以下沒有刻度，則將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL，故A錯誤；B.碘易溶于酒精，可使試管內壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達到洗滌的目的，故B正確；C.加入稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實驗，所以不能實現實驗目的，故C錯誤；D.溶解度大的物質能向溶解度小的物質轉化，將飽和的KBr溶液加入AgCl懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)闇\黃色，是因為溴離子濃度遠大于氯離子濃度，使得大于，并不能說明AgBr的溶解度小于AgCl，故D錯誤；故選B。10.答案：C解析：由題圖可知，整個反應歷程中有極性鍵的斷裂（碳氧三鍵→碳氧雙鍵→碳氧單鍵）和形成（碳氫鍵、氧氫鍵），A正確。由題圖可知，的相對能量為的相對能量為-0.89eV，根據能量越低，物質越穩(wěn)定可得，的穩(wěn)定性比的強，B正確。11.答案：C解析：根據圖中與M極相連的電極上苯甲醇轉化為苯甲醛，可以判斷該電極上發(fā)生氧化反應，為陽極，所以M極為電源的正極，其電勢比N極高，A正確；陽極反應為，陰極反應為，陰極生成的通過陰離子交換膜向陽極移動，但由于陽極反應中生成水，使得NaOH溶液濃度變小，pH變小，B正確：根據陽極反應，生成1mol時消耗1mol苯甲醛，電路中轉移2mol電子，C錯誤；陽極中生成的苯甲醛與丙酮發(fā)生反應，丙酮中α碳上的H先與醛基加成生成醇，再消去，生成不飽和酮，結合反應原理，將丙?換成2丁酮（）時，2丁酮有兩個α碳，若右邊的α碳上的H發(fā)生反應則可得12.答案：C解析：C.根據元素守恒可知整個過程中始終有，C錯誤；答案選C。13.答案：C解析：A.根據分析可知，曲線Ⅲ代表的變化情況，A正確；B.根據分析可知，數量級為，B正確；C.10.0mL濃度均為0.1mol/L的和，和，加入，，因，先沉淀，過量，剩余，，，不會產生3，C錯誤；D.由方程式可知，平衡常數，D正確；故選C。14.答案：B解析：B.結合2的原子分數坐標，從晶胞結構圖可看出，4原子的分數坐標為，B錯誤；故選B。15.答案：（1）N（1分）（2）（1分）；（2分）（3）提高轉化為的速率（1分）；溫度過高，會分解（1分）（4）（2分）；將置換成Ni單質而除去（2分）（5）（1分）（6）過濾、洗滌、干燥（1分）；ZnO和或或（2分）解析：（1）鋅的原子序為30，最高能層為第四能層，符號是N，故答案為：N；（2）由分析可知，濾渣1的化學式為；溶浸過程，將還原為，由原子守恒的電子守恒可知發(fā)生的離子方程式為，故答案為：，；（3）升高溫度可以使轉化為的速率加快，但是溫度過高，會分解，故答案為：提高轉化為的速率；溫度過高，會分解；（5）由反應可知，反萃取時加入硫酸使平衡向左移動，從而使鋅離子進入水相，故答案為：。16.答案：(1)用酒精燈對燒瓶微熱，若三口燒瓶及吸收瓶中有氣泡冒出，停止加熱后導管中液面上升形成一段液柱不下降，說明裝置不漏氣（1分）；蒸餾燒瓶；（1分）（2分）(2)吸收A中殘留的及B溶液中未反應的，防止污染大氣（1分）(3)冷卻結晶、過濾（1分）；減少產品的損失，帶走水分便于干燥（2分）(4)（2分）；當滴入最后半滴酸性溶液時，溶液由無色變淡紫紅色，且半分鐘不褪色（2分）；99.2%（2分）解析：（1）要檢查裝置的氣密性，對于多裝置組合，可以采用酒精燈對燒瓶微熱，若三口燒瓶及吸收瓶中有氣泡冒出，停止加熱后導管中液面上升形成一段液柱不下降，來說明裝置不漏氣；根據裝置圖，裝置中儀器A的名稱為：蒸餾燒瓶；裝置B中的總反應為，若反應分兩步進行，第二步反應為，則第一步等于總反應減去第二步反應得：，離子方程式為。（2）反應過程生成了，所以最后使用NaOH溶液的目的是吸收A中殘留的及B溶液中未反應的，防止污染大氣。（3）從溶液中得到晶體，通常采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥幾個步驟，結合題目，則“一系列操作”應該為：冷卻結晶、過濾；用95%乙醇洗滌2~3次是利用五水合硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇的特點，減少洗滌溶解損耗，減少產品損失，帶走水分便于干燥。。（4）①由酸性溶液滴定時被還原為，溶液中被氧化成得到反應的離子方程式為：；②滴定達到終點時的依據為：當滴入最后半滴酸性溶液時，溶液由無色變淡紫紅色，且半分鐘不褪色。③當滴定達到終點時，消耗的3組酸性溶液的體積分別為20.05mL、21.50mL、19.95mL，其中21.50mL由于誤差較大舍去，則用另2組計算消耗酸性溶液的體積為，列關系式，計算出，則產品中的質量分數為。故答案為：；當滴入最后一滴酸性溶液時，溶液由無色變淡紫紅色，且半分鐘不褪色；99.2%。17.答案：(1)（2分）(2)<（2分）(3)<（2分）；低溫（2分）；（2分）(4)當投料比大于1時，隨著增大，反應①被促進，而反應③被抑制，增大，最終抑制反應②，因此甲醇的產率繼續(xù)增大而二甲醚的產率減小（2分）(5)ACE（2分）解析：（1）在該條件下，若反應ⅰ的起始濃度分別為：，，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內的平均反應速率為：；（2）在t℃時，此時反應ⅱ有：，平衡逆向移動，所以此時刻；（3）①催化反應室的總反應是由反應式ⅰ×2+ⅱ+ⅲ而得，故該總反應的，該反應是放熱反應，由方程式可知是熵減反應可自發(fā)，故該反應在低溫條件下自發(fā)；②若升溫，其CO的平衡轉化率會降低，該總反應是氣體系數減小的反應，若降壓，平衡逆向移動，則CO的平衡轉化率會減小，壓強時CO的平衡轉化率的變化趨勢圖為：；（4）結合圖象，根據平衡移動原理分析：當投料比大于1時，隨著增大，增大，反應①被促進，反應①中CO轉化率增大，甲醇的產率增大；另一方面，隨著增大，反應③被抑制，增大，進而抑制了反應②，因此甲醇的產率繼續(xù)增大而二甲醚的產率減??；