人教版高一化學必修一知識點必記

第一章從試驗學化學

第一節(jié)化學試驗基本措施

一.化學試驗安全都包括哪些內(nèi)容？

1.遵守試驗室規(guī)則。

2.理解安全措施。

（1）做有毒氣體的試驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行合適處理（吸取或點燃

等）。進行易燃易爆氣體的試驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作合適處理

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCCh溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理“

（4）濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量

水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3.常用危險化學品的標志有哪些？

孫?,冊

V、/、/

▼”X/▼

*VWW

二.混合物的分離和提純的措施有哪些？1

1.過濾—合用于不溶性固體和液體的分離。

試驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），裝置如右圖，

注意事項：

（1）一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二低,

濾紙要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙邊緣。三靠，玻璃棒緊

靠三層淀紙?zhí)帲瑸V紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。

（2）玻璃棒起到引流的作用。

2.蒸發(fā)—合用于可溶性固體和液體的分離。

試驗儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈），裝置如右圖

注意事項:

（1）在加熱蒸發(fā)過程中，應用玻璃棒不停攪拌，防止由于液體溫度

局部過高導致液滴飛濺;

（2）加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干。

（3）熱的蒸發(fā)皿應用坨埸鉗取下，不能直接放在試驗臺上，以免燙壞試驗臺或遇水引起蒸發(fā)皿破

裂。暇如確要立即放在試驗臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。

3.蒸儲一運用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點時不一樣，加熱使其某一組分變成蒸汽，通過

冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的;

試驗儀器：溫度計，蒸僧燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺,

酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

注意事項:

①溫度計H勺水銀球應在蒸儲燒瓶日勺支管口處。

②蒸甯燒瓶中放少許碎瓷片--防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。

4.萃取——運用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不一樣，用一種溶劑把溶質(zhì)從

它與另溶劑所構(gòu)成的溶液里提取山來的措施。

試驗儀器：分液漏斗,燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）。

試驗環(huán)節(jié)：①裝液②振蕩③靜置④分液

注意事項：

（I）分液漏斗使用前要先檢查與否漏水。查漏的措施：在分液漏

斗中注入少許水，塞上瓶塞，倒置看與否漏水，若不漏水，把瓶

塞旋轉(zhuǎn)180。，再倒置看與否漏水。

（2）振蕩過程中要不停放氣，防止內(nèi)部氣壓過大將活塞頂開。

（3）分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使

液體順利流下。上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出O

（4）萃取劑選擇的三個條件：

①萃取劑與原溶劑互不相溶②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大

③萃取劑與原溶液不發(fā)生反應。

三.C「和SO4?一離子是怎樣檢查時？

1.C「檢查措施：先加稀HNO3,后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，闡明溶液中具有C1。

加稀HNO3的目的排除CO32邛勺干擾。發(fā)生反應的離子方程式：Cr+Ag+=AgClIo

2.SCX?-檢查措施：先加稀HCI,后加BaCh（或Ba（NO3）2）溶液，若有白色沉淀生成，闡明溶

液中具有SOZo加稀HC1的目的排除CO?-.SO32.和Ag+H勺干擾。發(fā)生反應的離子方程式：

SO42+Ba2+=BaSO,I

四.物質(zhì)溶解性口訣是什么？

堿:K、Na、Ba溶，Ca微溶

鹽：鉀鹽，鈉鹽，鉞鹽，硝酸鹽所有溶

氯化物：AgCI不溶硫酸鹽：BaSCh不溶，CaSO4和Ag2s04微溶

碳酸鹽：NH4\K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：AgOH,Fe2（CO3）3,Ah（CO3）3,C11CO3

五.除雜有哪些原則？

1.除雜原則：

*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）

*不減（盡量不損耗樣品）

*易分（輕易分離——生成完全不溶物或氣體）

*復原（除去多種雜質(zhì)，還原到目的產(chǎn)物）

2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量口勺試劑必須在

后續(xù)操作中便于除去。

六.粗鹽提純加入除雜試劑的次序是什么？

1.BaCh—NaOH—NazCOs一HC1

2.BaCh—Na2c03一NaOH一HC1

3.NaOH-BaCh—Na2CO3-HC1

注：粗鹽中具有口勺雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg"、SO42'

1.Na2cCh必須在BaCb之后加入，目的是除去Ca??和過量口勺Ba?+。

2.最終加入口勺鹽酸必須適量，目口勺是除去過量的OH和CCh%

3.加鹽酸之前要先進行過渡。

第二節(jié)化學計量在試驗中的應用

一.物質(zhì)的量的定義及制定原則是什么？

1.物質(zhì)日勺量——符號（n）,表達具有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.單位——為摩爾（mol）：國際上規(guī)定，Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12c所含的碳

原子數(shù)相似,約為6.02x1023。

把具有6.02xKF個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把hnol任何粒了的粒了數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),確定為6.02K10%向」。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.物質(zhì)口勺量與微觀粒子數(shù)之間成正比：nl/n2=Nl/N2

使用物質(zhì)的量應注意事項：

①物質(zhì)的量這四個字是一種整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。

②物質(zhì)口勺量只合用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、

分子、離子等。且粒子口勺種類一般都要用化學符號表達。

③物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。

二,摩爾質(zhì)量（M）定義及公式是什么？

1.定義：單位物質(zhì)口勺量口勺物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

2.單位:g/mol或g.mol"

3.數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)H勺量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量n=m/M

三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么？

1.氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質(zhì)的I量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位:L/mol或m3/mol

2.物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.原則狀況特指0℃lOlKPa,Vm=22.4L/molo

4.阿伏加德羅定律：

同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體（具有相似H勺分子個數(shù)）H勺體積相等.

5.理想氣體狀態(tài)方程（克拉珀龍方程）：PV=nRT

推論：

（1）同溫、同壓下，氣體H勺體積與其物質(zhì)區(qū)I量成正比：VI：V2=nl：n2

（2）同溫、同體積時，氣體的工強與其物質(zhì)口勺量成正比：PI：P2-n1：ii2

（3）同溫、同壓下，氣體H勺密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比pl：p2=M1：M2

四.物質(zhì)的量在化學試驗中的應用

1.物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)H勺物質(zhì)H勺量來表達溶液構(gòu)成H勺物理量，叫做溶質(zhì)H勺物質(zhì)

H勺濃度。

(2)單位：mol/L,mol/m3

(3)物質(zhì)向量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)n勺量/溶液的體積C=n/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制的環(huán)節(jié)包括哪些？

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)口勺量濃度，用物質(zhì)的最濃度計算口勺措施，

求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制

口勺溶液。

(2)重要操作

所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

A.檢查與否漏水，措施與分液漏斗查漏相似。

B.配制溶液①計算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；

⑧裝瓶貼簽。

注意事項：

A.選用與欲配制溶液體積相似的容量瓶。

B.使用前必須檢查與否漏水。

C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。

D.溶解完H勺溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。

E.定容時，當液面離刻度線1?2cm時改用滴管，以平視法觀測加水至液面最低處與刻度相切

為止。

F.誤差分析

a、稱量產(chǎn)生誤差

1）稱量時左盤高，右盤低I

2）稱量時稱量物放在右盤，而祛碼放在左盤（正常：m=祛碼+游碼；錯誤：祛碼=m+游碼）

3）量筒量取液體藥物時仰望讀數(shù)t

4）量筒量取液體藥物時俯視讀數(shù)I

b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差

5）溶解過程中有少許液體濺出燒杯I

6）未洗滌溶解用口勺玻璃棒和燒杯I

7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中I

c、定容誤差

8）定容時仰望刻度I

9）定容時俯視刻度t

10）定容時液面低于刻度線t

11）未等溶液冷卻就定容t

12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少許溶液I

13）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水I

14）原容量瓶洗凈后未干燥無影響

15）容量瓶中具有少許日勺水無影響

16）往容量瓶中加水時有少許加到瓶外無影響

3.溶液稀釋定律是什么？

C（濃溶液）-V（濃溶液）=C（稀溶液）-V（稀溶液）

4.濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?）的關系式

C-1000pco/M⑺的單位為8/口1）

第二章化學物質(zhì)及其變化

一.物質(zhì)的分類的意義是什么？

1.分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用口勺基本措施，它不僅可以使有關化學物質(zhì)及

其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過度門別類口勺研究，理解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的

原則，根據(jù)不一樣的原則可以對化學物質(zhì)及其變化進行不一樣的分類。交叉分類法和樹狀分類法

是常用的兩種分類措施。

2.分散系的定義及其分類是什么？

（1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。

被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑

（可以是氣體、液體、固體）。

（2）分類：按分散質(zhì)粒子大小來分可以把分散系提成3種：溶液、膠體和濁液。

（3）區(qū)別：分散質(zhì)粒子日勺大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液日勺本質(zhì)特性。

溶液、膠體、濁液三種分散系FI勺比較：

分散質(zhì)粒子外觀特性能否通能否通過有否丁達實例

大小/nm過濾紙半透膜爾效應

溶液不不小于均勻、透明、能能沒有NaCK蔗

Inm穩(wěn)定糖溶液

膠體在1一均勻、有的透能不能有Fe（OH）3

lOOnm之間明、較穩(wěn)定膠體

濁液不小于不均勻、不透不能不能沒有泥水

lOOnm明、不穩(wěn)定

第二節(jié)離子反應

二.離子反應

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？

電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下可以導電口勺化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化

物都是電解質(zhì)。

酸：電離時生成的陽離子所有是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或鏈根離子）和酸根離子口勺化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不一樣之處是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電。

②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導電。

③能導電的物質(zhì)并不所有是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。

④溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)導電必須是化合物自身能電離出自由移動的離

子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成『'J物質(zhì)導電。如非金屬氧化物（S02、SC）3、C02）、大部

分的有機物為非電解質(zhì)。

⑤某些難溶于水的化合物。如BaSCU、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導

電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x口勺，因此是電解質(zhì)。

⑥單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？

（1）強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下所有電離成離子的電解質(zhì)。

（2）范圍：

強酸（HC1、H2so4、HNO3、HCICh、HLHBr）

強堿（NaOH、KOH、Ba（0H）2等）

大多數(shù)日勺鹽及金屬氧化物

注：某些不溶于水的鹽，如BaS04.CaCCh等，但它溶解的那部分會完全電離成離子，因此像這

樣H勺不溶性鹽也是強電解質(zhì)。

（3）弱電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)

（4）范圍：

弱酸：（H2co3、CHsCOOH等）

弱堿：［NH3-H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2等］

水

3.電離以及電離方程式的定義是什么？

電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成可以自由移動時離子時過程。

電離方程式：用離子符號表達電解質(zhì)電離過程日勺式子，叫做電離方程式。

?陰、陽離子拆開寫，但原子團不能拆開，如：NCK、SO?'.OH-、NH4+、C03?-等。

?陰、陽離子的個數(shù)由化學式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。

*強酸的酸式根（HSO4-）要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCOrHSOs-等）不能拆開。

?強電解質(zhì)用“二"，弱電解質(zhì)用“二”

?多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。

4.離子方程式定義以及書寫環(huán)節(jié)是什么？

離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表達反應的式子。它不僅表達一種詳細的化學反應,

并且表達同一類型的離子反應。

復分解反應此類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫措施：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離口勺物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參與反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)與否相等

注：不能拆的5種物質(zhì)

①難溶或微溶物質(zhì)②弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）③氧化物④氣體⑤單質(zhì)

強調(diào)：澄清石灰水則應拆；若是石灰乳或石灰漿則不能拆。

5.離子共存的定義以及不能共存的狀況是什么？

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應,

則不能大量共存。

A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)日勺離子不能大量共存：如Ba2+和SO?\Ag+和CWCa?+和CChHMg?+和

OH-等。注：Fe（OH）3（紅褐色）;Cu（OH）2（藍色）；Fe（OH）2（白色）；CuS（黑色）；AgBr（淺黃色）、

Agl（黃色）。

B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32',HCO<,SO32',OH-和

NK+等。

C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和OH，CH3coO'OH-和HCO3-等。

D.發(fā)生氧化還原反應（如H+、NOs-和a2+）、水解反應的離子不能大量共存（待學）。

E.生成絡合物，如Fe3+和SCN等。

F.弱酸FI勺酸式酸根離子在較強的的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。如HCCh-、HS，HS03-

、H2P04-、HP?！?-都不能在酸性和堿性環(huán)境中大量共存。

注意：題干中口勺條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、C/+（藍

色）、MnOl（紫色）等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，尚有大量的H+（或0H-

）。

6.離子方程式正誤判斷有哪六看？

一看反應與否符合事實：重要看反應能否進行或反應產(chǎn)物與否對的。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

三看化學用語與否對日勺：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫與否符合事實。

四看離子配比與否對時。

五看原子個數(shù)、電荷數(shù)與否守恒。

六看與量有關H勺反應體現(xiàn)式與否對H勺（過量、適量）。

第三節(jié)氧化還原反應

三、氧化還原反應

L氧化還原反應概念的發(fā)展是什么？

得氧失氧的觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點（本

（狹義）（廣義）質(zhì)）

氧化反應得氧的反應化合價升高的反失去（或偏離）電子

應的反應

還原反應失氧的反應化合價減少的反得到（或偏向）電子

應的反應

氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降H勺有電子轉(zhuǎn)移（得失或

反應1扁移）口勺反應

2.氧化還原反應中概念及其互相關系是怎樣的？

氧化劑（有氧化性）T得到電子T化合價減少T被還原一發(fā)生還原反應一還原產(chǎn)物。

還原劑（有還原性）一失去電子一化合價升高一被氧化一發(fā)生氧化反應一氧化產(chǎn)物。

3.四種基本反應類型和氧化還原反應的關系是怎樣的？

有單質(zhì)參與的化合反應和單質(zhì)生成的分解反應以及置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應

一定不屬于氧化還原反應。

4.得失電子數(shù)目的計算措施：（高價-低價）x系數(shù)x下標

5.單雙線橋法標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的措施是什么？

單線橋法：箭號起點為還原劑即失電子的元素，終點為氧化劑即得電子的元素，只標電子轉(zhuǎn)移口勺

總數(shù)，不標得失。

雙線橋法：用兩個箭頭將反應物與生成物中發(fā)生化合價變化的同種元素連起來，箭頭從反應物開

始指向生成物，化合價升高的標在上面，減少的標在下面，在線橋上標出得失電子的總數(shù)目，電

子得失守恒。

6.特殊的氧化還原反應有哪幾種？

（1）部分氧化還原反應

在氧化還原反應中，假如還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化

還原反應。如：MnCh+4HC1（濃）=MnCb+CbT+2H2。

（2）歧化反應

同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原日勺反應稱為歧化反應（這里的

“三同”缺一不可）。如：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）歸中反應

不一樣價態(tài)H勺同一元素化合價可升高或減少至某一中間價態(tài)。同種元素不一樣價態(tài)之間發(fā)生氧化

還原反應遵照如下歸中規(guī)律：高價+低價—中間價(注“可靠攏不交叉”)。如：H2so4(濃)+

H2s=S02T+S1+2H2O

7.氧化還原反應的幾種規(guī)律是什么？

(1)價態(tài)規(guī)律

元素處在最高價時只具有氧化性，元素處在最低價時只具有還原性，元素處在中間價態(tài)時既有氧

化性又有還原性.

(2)強弱規(guī)律

在同一反應中，氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

同種元素，一般狀況下，高價H勺比低價的氧化性更強，如：氧化性：Fe3+>Fe2\HC10>Ch

(3)歸中規(guī)律

不一樣價態(tài)的同一元素的化合物間反應，遵照：高價降，低價升，只靠攏，不交叉，最多到同

價。

(4)守恒規(guī)律

還原劑失電子總數(shù)二氧化劑得電子總數(shù)，即：化合價升高總數(shù)=化合價減少總數(shù)。

(5)先后規(guī)律

同等條件下，誰強誰先反應(強者先行)

不一樣的氧化劑與同一還原劑反應，氧化性強的氧化劑先反應

不一樣的還原劑與同一氧化劑反應，還原性強的還原劑先反應

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

1.金屬的物理通性有哪些？

(1)金屬在常溫下日勺狀態(tài)

除汞是液體外，其他在常溫下是固體。

(2)金屬的顏色、光澤

絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。

（3）良好的導電、導熱性。

（4）延展性

延性：拉成細絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。

2.化學通性有哪些？

（1）化合態(tài)金屬元素只有正化合價

（2）金屬單質(zhì)易失電了，體現(xiàn)丕原性

（3）易與氧氣反應，得到氧化物

（4）活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣

（5）與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)

3.金屬鈉的性質(zhì)有哪些？

（1）物理性質(zhì)有哪些？

鈉銀白色、質(zhì)軟、熔點低、密度比水的小但比煤油的大?！?/p>

（2）化學性質(zhì)有哪些？

①很活潑，常溫下：4Na+O?=2Na2O★（新切開的J鈉放在空氣中輕易變暗）

②加熱條件下：2Na+O2△Na2O2

★（先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體NazCh。）

鈉在空氣中的變化過程：Na---Na2O一->NaOH一->Na2CO3-10H2O（結(jié)晶）一~*Na2CO3（風化），最終

得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色口勺鈉很快變暗（生成Na2O）,跟著變成白色

固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉末（最終產(chǎn)物是Na2co3）。

③鈉與水日勺反應與H20反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2T★離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH.+H2T（注意配平）

試驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最終消失，在反應后II勺溶液中滴加

酚酎，溶液變紅。“浮——鈉密度比水?。挥巍蓺錃?；響——反應劇烈；熔——鈉熔點低；紅一

生成的NaOH遇酚酰變紅”。

知識拓展：

a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？

不能，2Na+2H2O=2NaOH+

2NaOII十CuSO4=Cu(OII)21十Na2so斗

試驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上到處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應生成對應的堿，堿再和鹽溶液反應

b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H20反應，還是先和HC1反應？

2Na+2HC1=2NaCl+H2T

鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸局限性量則鈉先與酸反應再與水反應。

一般規(guī)律：

鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中H勺酸反應，但當鈉與其他溶液反應時，一般是鈉先與水反

應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉與否與原溶液中口勺溶質(zhì)反應！

(3)鈉的保留措施是什么？

①鈉必須保留在隔絕空氣環(huán)境中，試驗室將鈉保留在煤油或石蠟中。

②鈉著火H勺處理？用干燥口勺砂土撲滅

3、鈉日勺存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉H勺保留：保留在煤油或石蠟中。通電

5、工業(yè)制鈉：電解熔融的Na。：2NaCl(熔融)2Na+CLt★

6、鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取某些金屬，如鈦、錯、鈍、鋁等；

②鈉鉀合金是快中子反應堆口勺熱互換劑；

③鈉蒸氣可作高地鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。

4.鋁的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好口勺導電、導熱性和延展性。

2、化學性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

①一般與氧氣易反應，生成致密"勺氧化物起保護作用。4A1+3O2==2A12O3O

(Fe形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬。Mg和A1形成的氧化膜致密，能保護內(nèi)層金屬

不被繼續(xù)氧化。)

加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么？

現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落,

現(xiàn)象解釋：(由于鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。雖然打磨過口勺鋁箔，在空氣中也會很快生成新

口勺氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密口勺氧化膜，制止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應。)

同步也輕易與。2、S等非金屬單質(zhì)反應。

②鋁的兩性體目前哪里？

①鋁與稀鹽酸的反應

化學方程式為：2A1+6HC1==2A1C13+3H2T

+3+

離子方程式為：2A1+6H==2A1+3H2f

(與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；

非強氧化性酸反應時放出氫氣。(2AI+6H+=2A13++3H2T))

③②鋁與氫氧化鈉溶液日勺反應

化學方程式為：2Al+2Na0H+2H2O=2NaAIO2+3H2T

離子方程式為：2A1+20H+2H2。==2A10V+3H2T

反應可以當作兩步進行：

第一步：2A1+6H20==2A1(OH)31+3H2f

第二步：Al(0H)3+NaOH=NaA102+2H2O

因此在這個反應中Al做還原劑，HzO水做氧化劑。

鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。

與強碳溶液反應：2A1+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2f

_

（2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T）

鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。

④與某或鹽溶液反應：如能置換出CuS04、AgNCh等溶液中11勺金屬。

⑤鋁熱反應：（理解就行）

鋁與某些金屬氧化物的反應（如V、Cr、Mn、Fc的氧化物）叫做鋁熱反應

2A1+Fe2O3A12O3+2Fe.Al和Fez。?日勺混合物叫做鋁熱劑。運用鋁熱反應焊接鋼筑。

5.物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用規(guī)律和環(huán)節(jié)是什么？

（1）化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)日勺量之比，橫（量）相稱，豎（單位）相似

（2）根據(jù)化學方程式進行計算日勺基本環(huán)節(jié)：

①根據(jù)題意寫出有關反應日勺化學方程式

②找出有關物質(zhì)的計量數(shù)之比

③對應計量系數(shù)，找出有關物質(zhì)的物質(zhì)的量

（規(guī)定日勺量用n（B）或設未知數(shù)x、y等代表）

④根據(jù)計量關系進行計算。

6.金屬鎂的性質(zhì)有哪些？

①鎂與稀鹽酸的反應

②鎂與鹽溶液日勺反應

③鎂與氧氣的反應

④鎂與二氧化碳的反應

5.鎂與氮氣的反應

7.鐵Fe

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣

中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹日勺重要成分是Fe?03）。

2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì):

占燃

①與非金屬單質(zhì)反應：3Fe+2Oz=而）」★（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）

-A

2Fe+3Ch~^FeCl3,Fe+SFeS-

+2+

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2t(Fe+2H=Fe+H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

2+2+

③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu=Fe+Cu)；

④鐵與水蒸氣的反應的現(xiàn)象和方程式是什么？

反應現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽蘆'月,一還原缺粉

試驗裝置：

反應方程式：：3Fe+4H2O（g）\始幺FejO4+4H2f★

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1.鈉的重要化合物有哪些？

（1）NazO和NazCh有哪些性質(zhì)？

①氧化鈉是白色固體，過氧化納是淡黃色固體。

②堿性氧化物TT哪些性質(zhì)？

、

INa2ONa2O+H2O==2NaOH,★

白缶周侏，臬/勿.且右?緘枇細小物而然

MWNa2O+CO2==Na2CO3,★

Na2O+2HC1==2NaCl+H2O.★

此外：力口熱時，2Na2O+O2==2Na2O2

堿性氧化物+水―堿Na2O+H2O=2NaOH

堿性氧化物+酸性氧化物一含氧酸鹽Na2O+CO2=Na2cO3

堿性氧化物+酸-鹽+水Na2O+2HC1=2NaCl+H2O

Na2O屬于經(jīng)典的堿性氧化物。

③2、Na2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。

Na2O2與比0的反應

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2★:

離子反應方程式：2NaQ：+2H2。=4Na++4OH+Ozf

實質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+Chf

試驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚釀)先變紅，后褪色

④Na2(h與CChlfj反應

2Na2O2+2cO2=2Na2cCh+O2

NazCh與比0、CCh的反應中，NazCh既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應是經(jīng)典日勺歧化反應。

NazCh不屬于堿性氧化物。

因此NazCh常做生氧劑，供氧劑，同步，NazCh還具有強氧化性，有漂白作用。如試驗：NazCh和水反應后的溶

液中滴加酚酰，變紅后又褪色。

⑤NazCh曰勺用途

可做漂白劑(強氧化性漂白)，呼吸面具或潛艇中日勺供氧劑。

⑥)Na20和NazCh性質(zhì)比較

Na20Na202

色態(tài)白色固體淡黃色固體

物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物

氧元素價態(tài)-2-1

生成條件4Na+O2==2Na2O2Na+0?。Na:02

與水反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2f

與酸性氧化物反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO?==2Na2co3+O2

與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCI+O2T+2H2O

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

2Na2O+O?42Na2O?

(2)Na2c0.3和NaHCXh的性質(zhì)有哪些？

①碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打.，為白色細小晶體。碳

酸鈉晶體的化學式是Na2co340比0,碳酸鈉晶體在干燥的空氣中輕易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉

末。

②與酸反應(HC1)

a、Na2cO3+2HC1==2NaCl+CO21+H20

CO32+2II+==CO2T+II2O

b、NaHC03+HC1==NaCl+CO?：+H2O

HCO3-+H+==CO2?+H2O

結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，不過碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。

碳酸鈉與酸反應之因此緩慢是由于：

Na2cCh+HC1=NaCl+NaHCOs(無氣泡產(chǎn)生)

NaHCCh+HC1=NaCl+CO2T+H2O(有氣泡)

③與鹽反應(BaCb和CaCb)

Na2cO3與可溶性的鈣鹽、鋼鹽反應生成沉淀

Na2cCh+CaC12=CaCO.U+2NaCICO32+Ca2+=CaCO.U

NazCCh+BaCh=BaC0：4+2NaClCO32+Ba2+=BaCO.3l

NaHCCh可與NaHSO’反應

NaHCCh+NaHS04=Na2s04+H2O+CO2T

HCO3+H+=H2O+CO2T

應用：運用能否與可溶性的鈣鹽、領鹽反應生成沉淀來來鑒別Na2c03與NaHCCh

④與臧反應(Ca(0H)2和Ba(OH):)

22+

Na2cO3+Ca(0H)2=CaCOs；+2NaOHCO3+Ca=CaCOs；

Na2cos十Ba(OH)2-BaCOi4+2NaOHCO3九十Ba?+-BaC04

NaHCCh與Ca(0H)2(或Ba(OH)2)反應遵照“以少定多”的原則

當NaHCO3少許時，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCCh]+NaOH+H2O

HCO3+Ca2++OH=CaCChl+H2O

當Ca(OH)2少許時，2NaHCCh+Ca(OH)2=CaCCh]+Na2cO3+2H2O

2HCO3+Ca2++2OH=CaCO?|+2H2O+83、

Na2co3易與Ba2\Ca?+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOH

NaHCOj能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水

例如：NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2O

HCO3-+OH=CO32+H2O

⑤熱穩(wěn)定性

碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解

2NaHCOs0Na2co3+H2O+CO2T

結(jié)論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。

因此運用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。

⑥a2c03與NaHCCh的互相轉(zhuǎn)化：

a^CO2+H2O

，—A

Na2co.NatiC5

b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液

a、Na2cO3+H2O+CO2=2NaHC0?CO32+H2O+CO2=2HC0y

b、2NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2]

c、NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2OHCO3+OH=CO32+H2O

⑦碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較

名稱碳酸鈉做酸氫鈉

化學式Na2CO3NaHCO?

俗名蘇打、純堿小蘇打

色、態(tài)白色粉末白色細小晶體

洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸

用途

織等工業(yè)過多(有胃潰瘍時不能用)

溶解度大小溶解度：Na2CO3>NaHCO?

水溶液堿性堿性(同濃度)：Na2CO3>NaHCO3

與酸反應離子方程式NallCCh比Na2co3快

CO?2-+2H+=H2O+CO2THCO.V+H+=H2O+CO2T

熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2co3>NaHCO3

2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2T

與CaCC反應Na2co3+CaCb=CaCO3j+2NaClNaHCCh+CaCL不反應

互相轉(zhuǎn)化a、CO2+H2O

Na2c

b固體加熱c、氫氧化鈉溶液

⑧怎樣區(qū)別Na2cCh和NaHCO?9

a、加熱

加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體口勺是NaHC03

b、滴入CaCh或BaCh溶液

產(chǎn)生白色沉淀口勺是Nu2co3

c、逐滴滴入稀鹽酸

反應較劇烈『、J是NaHCO3

d.PH值法

e.指示劑法

f.溶解法

★注意幾種試驗的1問題：

1、向飽和的Na2cCh溶液中通足量的CO?有晶體NaHCCh析出?！?/p>

2、Na2c03溶液與稀HC1"勺反應①響Na2cCh溶液中滴加稀HC1,先無氣體，后有氣體，假如n(HCl)不不小于

n(Na2co3)時反應無氣體放出。發(fā)生口勺反應：先Na2co3+HQ==NaCI+NaHCCh,

后NaHCO3+HC1==NaCl+H2O+CO2t

②向稀HC1中滴加Na2cCh溶液，立即有氣體，反應是：Na2CO3+2HC1==2NaCI+H20+C02t

3、Na2co3溶液和NaHCCh溶液的鑒別：取兩種試液少許，分別滴加CaCL或BaCb溶液，有白色沉

淀的原取溶液為Na2c03，另一元明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO.

4、侯氏制堿法(理解就行)

反應式：NaCl+NH3+C02+H20==NaHCO3+NH4cl.

注意：在生產(chǎn)中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2,NaHCCh晶體析出過濾，在濾液中加

入Na。細末和通N比析出NH4CI晶體為副產(chǎn)品。NH4CI晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料U勺運用

率。

（四）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

2.焰色反應的概念和試驗環(huán)節(jié)是什么？

（1）概念：

金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰展現(xiàn)特殊日勺顏色，這在化學上叫焰色反應。

（2）焰色反應是物理變化，反應的是元素的性質(zhì)。元素原子發(fā)射一定波長日勺光而產(chǎn)生多種顏

色。

（3）鈉日勺焰色是黃色，鉀透過藍色日勺鉆玻璃焰色是紫色。

（4）試驗環(huán)節(jié)

①將鉗絲（或光潔無銹的鐵絲）用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與本來相似；

②用粕絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀測火焰顏色；

③用鹽酸洗凈鉗絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的

鉆玻漓觀測火焰的I顏色。

（5）節(jié)日燃放日勺五彩繽紛日勺煙花，就是堿金屬、以及鋰、鋼等金屬化合物所展現(xiàn)的多種艷麗的色

彩。

3.鋁的重要化合物有哪些？

（1）氧化鋁（AI2O3）有哪些性質(zhì)？

①物理性質(zhì)：ALO3是一種白色難熔的I固體（熔點高（2054。。），沸點298CTC）,可作耐火材

料，不溶于水。

②我們常見到H勺寶石的I重要成分是氧化鋁。有多種不一樣顏色的原因是在寶石中具有某些金屬氧化物的體

現(xiàn)。如紅寶石因具有少許的絡元素而顯紅色，藍寶石因具有少許的鐵和鈦元素而顯藍色。氧化鋁（天然產(chǎn)物稱

作剛玉），剛玉氧化鋁的I天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂（SiC）,工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛

玉重要成分是a一氧化鋁，硬度僅次于金剛石

③化學性質(zhì)——兩性氧化物

AI2O3是兩性氧化物。

兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。

與鹽酸反應：AI2O3+6HC1=2A1CU+3H2O

AhO3+6H+=2Al3++3H2O

與氫氧化鈉反應：AI2O3+2NaOH=2NaA102+H2O

AI2O3+20W=2AIO2-+H2O

既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水(NlSIbO)反應。

AI2O3是工業(yè)冶煉鋁口勺原料，由于艮化鋁的熔點而，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍

通電

爾發(fā)目前氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化鋁H勺熔點降至市南度左右，鋁的冶煉才迅速發(fā)展起來，鋁及

其合金才被廣泛U勺應用。2Al2O34AI+3Ozt

(2)氫氧化鋁(A1(OH)3)——兩性氫氧化物的性質(zhì)有哪些？

①物理性質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成日勺氫氧化鋁呈膠狀，能凝

聚水中懸浮物，又有吸附色素H勺性能。

②用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復方氫氧化鋁，

能治療胃酸過多。

③試驗室制備氫氧化鋁——氨水(NH3H2O)與鋁鹽反應

現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀

Al2(SO4)3+6NH3H2O=2A1(OH)31+3(NH4)2SO4

3++

Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4

④AICI3與NaOH日勺反應

AlCh+3NaOH=A1(OH)31+3NaClAl3++30H=AI(0H)31

AlCh+4NaOH=NaAI02+3NaCl+2H2OAl3++40H=AIO2+2H2O

@A1(OH)3日勺化學性質(zhì)

a、不穩(wěn)定性：加熱易分解

2A1(OH)34AI2O3+3H2O

+3+

b、與鹽酸反應:A1(OH)3+3HC1=AlCh+3H2OA1(OH)3-3H=Al+3H2O

c、與氫氧化鈉反應：A1(OH)3+NaOH=NaAlOz+2H2O

AI(OH)3+OH-=AlCh一+2H2O

既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水(NH3H2O)反應。是兩

性氫氧化物。

(3)NaAKh的化學性質(zhì)有哪些？

①NaAlO2與鹽酸日勺反應

鹽酸少許時：NaAlO?+HC1+H2O=A1(OH)31+NaCl

AS+H++H2O=Al(OH)3j,

鹽酸過量時：NaAlO2+4HC1=AICI3+NaCl+2H2O

+3+

AIO2+4H=A1+2H2O

②NaAlCh與CO2的反應

C(h少許時：2NaAlO2+CO2+3112。=2A1(OII)31+Na2co3

2

2AIO2+CO2+3H2。=2A1(OH)31+CO3-

CO2過量時：NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+NaHCO?

AIO2+CO?+2H2O=Al(0H)3j+HCOy

(4)硫酸鋁鉀｛KA1(SO4)2｝是怎樣凈水的？

KA1(SO4)2」2H2O俗名明磯或白機，無色晶體、易溶于水，是一種復鹽，常用作凈水劑。電離方

程式：KA1(SO4)2==K++Al3++2so4、

鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目日勺。

凈水原理：AF++3H2O==A1(OH)3(膠體)+3H+。

四)鋁的J冶煉(理解就行)

鋁是地殼中含量最多口勺金屬元素，自然界中重要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(重要

成分是氧化鋁)一用氫氧化鈉溶解過濾f向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾一氫氧化鋁一氧化鋁f鋁。

重要反應：AI2O3+2NaOH==2NaA102+H20,

2A1(OH)32O3+3H20,2AI2O3^=4A1+302t。

(五)鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，重要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合

金強度高，密度小，易成型，有很好的耐腐蝕性。迅速風行建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)L1勺重要原料。

知識整頓：

①(A1(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。A1CI3+3NHj?H2O==A1(OH)3I+3NH4C1★

②試驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。

反應式：先Al3++30H-==A1(OH)3I,后Al3++40H-==AIO<+2H2O。

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。

3+3+

反應式：先Al+40H-==A10<+2H2O,后Al+3A10<+6H2O==4A1(OH)3l。

③試驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。C02+3H2。+2NaAIO2==2A1(OH)3I+Na2co3。

④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al3++3AI0<+6H2O==4AI(OH)3i。

⑤試驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。

++3+

反應H勺離子方程式：A10<+H+H20==Al(0H)3,AI(OH)3+3H==Al+2H2O.

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。

3+3+

反應H勺離子方程式：A10<+4H+==Al+2H2O,3A10<+Ai+6H2O==4AI(OH)3l。

鋁三角

t量W

①少許L

序號化學方程式離子方程式

3+

AICl3+3NaOH==AI(OH)3l+3NaClAI+3OH-=AI(OH)31

①

3++

A12(SO4)3+6NH3H2O==2A1(OH)31+3(NH4)2SO4Al4-3NH3H2O==Al(OH)31+3NH4

②Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OA1(OH)3+OH-==A1O2+2H2O

3+

③AlCb+4NaOH==NaAIO2+3NaCl+2H2OAI+4OH-=AIO2-4-2H2O

+

NaAlO2+HCl+H20==Al(OH)3l+NaClAlO2+H+H2O=Ai(OH)3l

④

NaAIOz+COz(足公)+2H2O==A1(OH)314-NalICO3AlO2-4-CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO3-

2

2NaAlO2+CO2(局限性)+3H2O==2Al(OH)31+Na2CO32A1O2+CO2+3H2O==2AI(OH)31+CO3-

+3+

⑤Al(OH)3+3HCI==AICh+3H2OA1(OH)3+3H==A1+3H2O

@+

NaAIO2+4HCl==AICI3+NaCl+2H2OA1O2'+4H==AP*+2H2O

+

AI2O3+6HC6AICI3+3H2OAI2O3+6H==2Al3++3H2O

其他AI2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAI2O3+2OH-2AIO2-+H2O

3+

AlCl3+3NaAlO2-6H