學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精新疆阿克蘇市農(nóng)一第一師高級(jí)中學(xué)2017—2018學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷（解析版）第一師高級(jí)中學(xué)2017-2018學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷1.裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）A.

B.

C.

D。

【答案】D【解析】乙醇是可燃性液體，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是，答案選D。2。如圖所示的五種尾氣吸收裝置中,適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象(溶液進(jìn)入氣體發(fā)生裝置中）的是

（

）A。

②④⑤B.

①②④C.

①②③D.

①②④⑤【答案】A【解析】由圖可知，①中導(dǎo)管離液面太遠(yuǎn)，吸收不充分,③中導(dǎo)管與液體直接接觸，容易發(fā)生倒吸，②④⑤均使氣體與水直接接觸，可防止倒吸,答案選A.點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、防止倒吸的原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。3。下列事故處理不正確的是A.

眼睛里不慎濺進(jìn)藥品，應(yīng)立即用手揉眼睛,以便產(chǎn)生眼淚擠出藥液B.

將CO中毒者移到通風(fēng)處搶救C.

不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒時(shí),立即用濕抹布撲蓋D。

濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗,然后涂抹稀碳酸氫鈉溶液【答案】A【解析】A．眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液,應(yīng)立即用水沖洗，可以降低藥液濃度,減小藥液對(duì)眼睛的傷害，并邊洗邊眨眼睛，但不可用手揉眼睛，否則藥液對(duì)眼睛造成傷害更大，故A錯(cuò)誤；B．把一氧化碳中毒者立即轉(zhuǎn)移到通風(fēng)的地方，可有效降低CO在中毒者體內(nèi)含量，同時(shí)獲得較多的氧氣，對(duì)緩解中毒有很大幫助，屬正確的處理方法,故B正確；C．不慎碰倒酒精燈,灑出的酒精在桌上燃燒時(shí),由于水的密度大于酒精，不能用水直接滅火,可以立即用濕抹布撲蓋，故C正確；D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉，故D正確；故答案為A。4。進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是(

)A.

濾紙、燒杯、試管、漏斗、玻璃棒B。

燒杯、酒精燈、試管、漏斗C。

漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙D。

玻璃棒、濾紙、蒸餾燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)【答案】C【解析】進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙,答案選C。5。蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是A。

將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱B.

將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱C。

將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗D.

將灼熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上【答案】B【解析】A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng),故A錯(cuò)誤;B．蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上或泥三角上直接用酒精燈加熱,故B正確；C．將灼熱的蒸發(fā)皿直接用冷水沖洗,容易炸裂，故C錯(cuò)誤；D．用坩堝鉗移取蒸發(fā)皿，放在石棉網(wǎng)上冷卻,故D錯(cuò)誤;故答案為B.6.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是

①四氯化碳

②苯

③酒精A.

只有①B。

①和③C.

①和②D.

①②③【答案】C【解析】四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳和苯都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和苯能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑，故①和②正確，答案為C。點(diǎn)睛:把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵,萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大;萃取劑與原溶劑不相溶;萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng),以此解答該題。7.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A。

碘和四氯化碳B。

水和四氯化碳C.

酒精和水D。

酒精和汽油【答案】B【解析】A中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分層，不能利用分液漏斗進(jìn)行分離，而B中水和四氯化碳互不相溶,出現(xiàn)分層，則能利用分液漏斗進(jìn)行分離，故答案為B。8。在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A。

在蒸餾燒瓶中盛約1/3

體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石B.

蒸餾時(shí)加入沸石或碎瓷片的目的是防爆炸C。

冷水從冷凝管下口入，上口出D.

制作蒸餾水的主要儀器是：燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管、錐形瓶【答案】B【解析】A．在蒸餾燒瓶中盛約1313體積的自來(lái)水,并放入幾粒沸石,防止暴沸，操作合理,故A正確；B．蒸餾時(shí)加入沸石或碎瓷片的目的是防暴沸，故B錯(cuò)誤;C．冷水從冷凝管下口入，上口出，冷卻效果好，故C正確；D．蒸餾操作的主要儀器是燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管、錐形瓶，故D正確；答案為B。9.“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中,下列操作正確的是A。

過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B。

蒸發(fā)到析出晶體時(shí)才需要用玻璃棒攪拌C.

當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱D.

待溶液蒸干后即可停止加熱【答案】C【解析】A．過濾時(shí)，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤;B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌,防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C正確；D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干,故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如:Ca2+，Mg2+,SO42-等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+,SO42—?jiǎng)t可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來(lái)除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。10.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO2?442?及泥沙,可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（

）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.

②④⑤①③B。

④②⑤①③C。

②⑤④①③D.

⑤②④③①【答案】C【解析】要先除去硫酸根離子,然后再除去鈣離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去過量的鋇離子，如果試劑順序加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加入氫氧化鈉除去鎂離子在除鈣離子和硫酸根離子前面還是后面的順序不受限制,因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加入鹽酸就可以調(diào)節(jié)除去了，只要將三種離子除盡,再過濾就可以了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)棰冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗郏鸢高xC.11.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干，其中正確的操作順序是（

）A。

①②③④B。

①②③④⑤C.

②③①④⑤D。

②①③④⑤【答案】B【解析】試題分析:實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，正確的操作過程為:①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干，選B?？键c(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作12.除去溶液中溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))(

)A.

NaCl溶液（Na2SO4)加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾B。

NaNO3溶液(NaCl)加入適量AgNO3溶液后，過濾C。

NaCl溶液(CaCl2）加入適量Na2CO3溶液后，過濾D。

NaCl溶液（碘I2）加入四氯化碳后,分液【答案】A【解析】A、發(fā)生Ba（NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3,引入新的雜質(zhì)NO3－，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、發(fā)生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，能夠除去雜質(zhì)，故B說(shuō)法正確;C、發(fā)生Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，能夠除去雜質(zhì)，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，能達(dá)到除雜的目的,故C說(shuō)法正確；D、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳是不溶于水的液體,通過分液的方法,達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故D說(shuō)法正確。13。下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

(

）A.

試管B.

坩堝C。

蒸發(fā)皿D.

燒杯【答案】D【解析】試題分析：試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故選D?？键c(diǎn):基本實(shí)驗(yàn)儀器的使用.14.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液

②39%的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A。

分液、萃取、蒸餾B.

萃取、蒸餾、分液C.

分液、蒸餾、萃取D。

蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】試題分析：①是不互溶的液體混合物,用分液的方法分離。②是互溶的液體混合物，可以利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離。③用有機(jī)溶劑萃取出溴單質(zhì)。所以選C.考點(diǎn):物質(zhì)的分離提純15。能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

（

）A。

AgNO3溶液B。

稀硫酸C.

稀鹽酸D。

稀硝酸【答案】B【解析】試題分析：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無(wú)法鑒別;B、稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體,稀硫酸與不NaCl反應(yīng),現(xiàn)象不同，可鑒別；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng),無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl?？键c(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。16.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

（

）A.

摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B。

摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC.

摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D。

國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩【答案】B【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾,簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，故B正確；C．物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)，故C錯(cuò)誤；D．國(guó)際上規(guī)定：0。012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩，故D正確；17。下列說(shuō)法正確的是A.

2mol的大米B.

0.3molHClC.

0.1mol氫D。

4mol的氧元素【答案】B【解析】A．大米不是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，故A錯(cuò)誤；B．HCl分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，故B正確；C．氫不是具體微粒，故C錯(cuò)誤；D．元素是指具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，是種類,不是微粒，故D錯(cuò)誤；答案為B。18。下列說(shuō)法中正確的是

(

)A。

氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40克B。

1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量C。

H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g·mol—1D。

1molCO2的質(zhì)量以克為單位時(shí),在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量【答案】D【解析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位為g,故1molO原子的質(zhì)量為16g，而其相對(duì)原子質(zhì)量為16,只是數(shù)值上相等,故B錯(cuò)誤；C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g/mol，故C錯(cuò)誤；D、1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，而二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故兩者在數(shù)值上相等，故D正確；故選D.19.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

（

)A.

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B。

通常狀況下的氣體摩爾體積約為22。4LC。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22。4LD。

相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同【答案】C【解析】A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,A正確；B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22。4L/mol，C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤,答案選A.點(diǎn)睛：明確摩爾體積的概念是解答的關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng).20。下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

）A。

32gO2所含的原子數(shù)目為NAB。

0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.

1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.

05NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0。5mol【答案】A【解析】試題分析：A、氧氣分子的物質(zhì)的量為32/32mol=1mol,則分子數(shù)為NA,原子數(shù)為2NA，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、含有原子的物質(zhì)的量為0。5×3mol=1。5mol,原子個(gè)數(shù)為1.5NA，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)n=N/NA，則含有水分子數(shù)目為NA，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)n=N/NA，0。5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol,故說(shuō)法正確.考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)。21.下列溶液中Cl—濃度與50mL1mol·L-1

AlCl3溶液中Cl—濃度相等的是

(

）A.

150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.

75mL1mol·L—1的FeCl3溶液C.

25mL2mol·L—1的KCl溶液D.

75mL2mol·L-1

NH4Cl溶液【答案】B【解析】50.0mL

l。0mol?L—1AlCl3溶液中的Cl—濃度為1mol/L×3=3mol/L；A．150.0mL

1.0mo1．L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符,故A錯(cuò)誤；B．75。0mL

1。0

mol?L—1FeCl3溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L，與題意相符，故B正確；C．25mL

2。0mo1．L-1KCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，與題意為相符，故C錯(cuò)誤；D．75.0

mL

2。0mol?L—1NH4Cl溶液中氯離子的濃度為2.0mol/L,與題意不符,故D錯(cuò)誤;故答案為B。22。將30mL5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（

）A。

0。3mol/LB。

3mol/LC.

0.15mol/LD。

1。5mol/L【答案】A【解析】稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，因此有30×10－3×5=500×10－3×c(NaOH），解得c（NaOH）=0。3mol·L－1，故選項(xiàng)A正確.23。某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（

)A。

44B。

28C。

32D.

16【答案】B【解析】由關(guān)系式：,所以正確選項(xiàng)為B；24。下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（

）A.

將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.

將80gSO3溶于水并配成1L溶液C.

將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.

含K＋為2mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】A．選項(xiàng)中“1L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1L，故A錯(cuò)誤；B.80gSO3為1mol,溶于水得到1molH2SO4，溶液體積為1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯(cuò)誤;D．含K+為2mol的K2SO4溶液體積不知道，無(wú)法計(jì)算濃度，故D錯(cuò)誤；故選B。25。某硫酸溶液的密度為1.48g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%．該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(

）A.

0。0074mol/LB.

0.74mol/LC.

7.4mol/LD.

4。9mol/L【答案】C【解析】根據(jù)c=1000ρω％/M，代入數(shù)值，c=1000×1。48×49％/98mol·L－1=7.4mol·L－1，故選項(xiàng)C正確.26。若某原子的摩爾質(zhì)量是MMg·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是(）A。

MMgB.

1M1MgC.

gD。

g【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為MNAMNAg=

g,故選C?？键c(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)的含義的相關(guān)知識(shí)。27。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VVL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為nn，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A。

Vn22.4Vn22。4B。

22。4nV22。4nVC。

Vn5。6Vn5.6D.

5.6nV5。6nV【答案】D【解析】試題分析：1molCH4中含氫原子4NA個(gè)，即氫原子個(gè)數(shù)n個(gè)的CH4物質(zhì)的量n（CH4）=n/(4NA）mol，n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V,D正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量、粒子、氣體體積之間的關(guān)系。28。有一真空瓶質(zhì)量為m1m1,該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是(

）A.

m2m1m2m1×29B.

m3m1m3m1×29C.

m3?m1m2?m1m3?m1m2?m1×29D。

m2?m1m3?m1m2?m1m3?m1×29【答案】C【解析】有一真空瓶質(zhì)量為m1,該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2，則充入空氣的質(zhì)量為（m2—m1）；在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3，則充入體A的質(zhì)量為（m3-m1）；分子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則（m2?m1)/（m3?m1）=29/x，則x=29(m3?m1）/(m2?m1)，答案選C。29.相同條件下，相同質(zhì)量的甲烷、二氧化碳、硫化氫、氮?dú)馑姆N氣體，其體積、密度、分子數(shù)、原子數(shù)從小到大排列不正確的是(）A.

體積:二氧化碳、硫化氫、氮?dú)?、甲烷B.

密度：甲烷、氮?dú)?、硫化氫、二氧化碳C。

分子數(shù)：二氧化碳、硫化氫、氮?dú)狻⒓淄镈.

原子數(shù)：甲烷、氮?dú)狻⒘蚧瘹?、二氧化碳【答案】D【解析】A.

四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大小順序是CO2＞H2S＞N2＞CH4，質(zhì)量相同時(shí)氣體的物質(zhì)的量大小順序是CO2＜H2S＜N2＜CH4,因此體積：二氧化碳、硫化氫、氮?dú)?、甲烷，A正確；B。

相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，則密度：甲烷、氮?dú)?、硫化氫、二氧化?B正確；C.

分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則為：二氧化碳、硫化氫、氮?dú)?、甲烷，C正確；D.

原子數(shù)應(yīng)該是：二氧化碳、氮?dú)?、硫化氫、甲烷，D錯(cuò)誤,答案選D。點(diǎn)睛：明確與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算式以及物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵,注意阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律,又叫四同定律,也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量).其推論有（1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。30。標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1），所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是（

）A。

ρ＝(17V＋22400）/（22。4＋22。4V）B.

w＝17c/（1000ρ)C.

w＝17V/(17V＋22400)D。

c＝1000Vρ/(17V＋22400)【答案】A【解析】試題分析：A、VL氨氣的物質(zhì)的量為V22.4V22.4mol，氨氣質(zhì)量為V22.4V22.4mol×17g/mol=17V22.417V22.4g,1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質(zhì)量為（17V22.417V22.4+1000)g，溶液體積為v22。4molcmol/Lv22。4molcmol/L=V22。4cV22。4cL，所以溶液的密度為17V22。4g+1000gV22.4c×103mL17V22.4g+1000gV22.4c×103mL=17cV+22400c1000V17cV+22400c1000Vg/mL,A錯(cuò)誤；B、根據(jù)c=1000ρωM1000ρωM可知，該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=17c1000ρ17c1000ρ,B正確；C、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=17V22.4g17V22.4g+1000g17V22。4g17V22.4g+1000g×100%=17V17V+2240017V17V+22400×100%，C正確;D、溶液體積為17V22.4g+1000g1000ρg/L17V22.4g+1000g1000ρg/L=17V+2240022400ρ17V+2240022400ρL，氨氣的物質(zhì)的量濃度c=V22。4mol17V+2240022400ρLV22.4mol17V+2240022400ρL=1000Vρ17V+224001000Vρ17V+22400mol/L,D正確。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識(shí)。31。化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題。（1)2molCO（NH2)2中含mol氮原子。（2）含0。4molAl3+的Al2（SO4）

3中所含的SO42—的物質(zhì)的量是。（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+和CI-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2moI·L-l、0.25mol·L—l、0.4mol·L—l，則c(SO42-)=?！敬鸢浮?mol0。6mol0。15mol·L－1?！窘馕觥?1）每個(gè)CO(NH2)2分子中含有2個(gè)氮原子,則2molCO（NH2)2中含2mol×2=4mol氮原子；（2）由化學(xué)式可知，Al3+、SO42—的物質(zhì)的量之比為2：3，含0。4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是:0。4mol×3232=0。6mol；(3）根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+)+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）,則：0.2mol?L—1+2×0.25mol?L-1=0。4mol?L-1+2c（SO42-），解得：c(SO42—）=0.15mol?L-1。32?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請(qǐng)回答下列問題（1）如何鑒定某溶液中含有SO42﹣？請(qǐng)答出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．(2）若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,觀察到現(xiàn)象是:分液漏斗內(nèi)液體分兩層,上層液體色，下層液體色?！敬鸢浮咳∩倭看郎y(cè)液置于試管中,滴加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，然后滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明有硫酸根無(wú)紫（紅）【解析】(1）鑒定過程中必須先加入鹽酸以排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾.鑒定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量待測(cè)液置于試管中，滴加稀鹽酸,無(wú)現(xiàn)象，然后滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明有硫酸根,反之則沒有；（3)根據(jù)碘易溶于四氯化碳,并且四氯化碳與水互不相溶,密度比水大的性質(zhì)，故向分液漏斗中加入碘水和少量CCl4,充分振蕩后靜置，會(huì)觀察到溶液分層,上層顏色為無(wú)色,下層溶液顏色為紫紅色.點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)和物質(zhì)的分離提純的物理方法，解答本題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)檢驗(yàn)離子的試劑和注意干擾，熟悉萃取原理。33.某同學(xué)配制500mL0.5mol/LNaOH溶液。（1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯。(2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的

(填選項(xiàng)字母)之間.A．①與②

B．②與③

C．④與⑤

D．⑤與⑥（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaO