2025廣西中考：化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

以下是廣西中考化學(xué)可能涉及的必考知識(shí)點(diǎn)：一、物質(zhì)的構(gòu)成和變化1.物質(zhì)的分類-混合物和純凈物的區(qū)別，能識(shí)別常見的混合物（如空氣、溶液等）和純凈物（如氧氣、水等）。-單質(zhì)和化合物的概念，能區(qū)分單質(zhì)（如鐵、氧氣等）和化合物（如水、二氧化碳等），并了解氧化物（由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如氧化銅、氧化鐵等）的概念。2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子-分子的概念，知道分子在不斷運(yùn)動(dòng)（如擴(kuò)散現(xiàn)象）、分子間有間隔（如物質(zhì)的三態(tài)變化、體積變化等）。-能用分子的觀點(diǎn)解釋一些常見的現(xiàn)象，如聞到氣味、物質(zhì)的溶解等。-原子-原子的構(gòu)成，包括原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子，知道原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。-相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算（相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）。-離子-離子的形成（原子得失電子形成離子），如金屬原子易失電子形成陽離子，非金屬原子易得電子形成陰離子。-離子符號(hào)的書寫及意義，如\(Na^{+}\)表示一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位正電荷。3.化學(xué)變化的基本特征-化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，例如化學(xué)變化有新物質(zhì)生成（如燃燒、鐵生銹等），物理變化沒有新物質(zhì)生成（如物質(zhì)的三態(tài)變化、形狀改變等）。-化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，如吸熱反應(yīng)（如碳與二氧化碳的反應(yīng)）和放熱反應(yīng)（如燃燒反應(yīng)）。4.質(zhì)量守恒定律-質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。-從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律（原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變）。-能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，如確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量等。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣-空氣的組成（按體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)饧s\(78\%\)、氧氣約\(21\%\)、稀有氣體約\(0.94\%\)、二氧化碳約\(0.03\%\)、其他氣體和雜質(zhì)約\(0.03\%\)）。-氧氣的性質(zhì)（如能支持燃燒、供給呼吸等）、用途（如醫(yī)療急救、煉鋼等），氧氣與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。-氮?dú)獾男再|(zhì)（化學(xué)性質(zhì)不活潑）和用途（如作保護(hù)氣等），稀有氣體的性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)很不活潑）和用途（如作電光源等）。-空氣污染的危害（如損害人體健康、影響作物生長等）及防治措施（如減少化石燃料的燃燒、植樹造林等）。2.水與溶液-水的組成（通過電解水實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素組成的，\(2H_{2}O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)）。-水的性質(zhì)（如物理性質(zhì)：無色、無味、液體，\(4^{\circ}C\)時(shí)密度最大等；化學(xué)性質(zhì)：能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成堿，能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成酸等）。-溶液的概念（一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物）、組成（溶質(zhì)和溶劑）。-飽和溶液和不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化（一般通過改變溫度、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量來實(shí)現(xiàn)）。-溶解度的概念（在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在\(100g\)溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量），溶解度曲線的意義（能查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等）。-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算（\(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}\times100\%\)）。3.碳和碳的化合物-碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、\(C_{60}\)等）的物理性質(zhì)差異及其原因（碳原子的排列方式不同），碳的化學(xué)性質(zhì)（常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，高溫下具有可燃性和還原性，如\(C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)，\(2C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO\)，\(C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow\)）。-二氧化碳的性質(zhì)（物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣大，能溶于水；化學(xué)性質(zhì)：能與水反應(yīng)生成碳酸\(CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}\)，能使澄清石灰水變渾濁\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)）、用途（滅火、光合作用、化工原料等）和實(shí)驗(yàn)室制法（藥品：大理石或石灰石與稀鹽酸，反應(yīng)原理\(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，發(fā)生裝置和收集裝置的選擇等）。-一氧化碳的性質(zhì)（物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水的氣體；化學(xué)性質(zhì)：可燃性\(2CO+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)，還原性\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}\)，毒性：易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒）。4.金屬與金屬材料-金屬的物理性質(zhì)（如光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等），常見金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣中表面形成致密的氧化鋁薄膜\(4Al+3O_{2}=2Al_{2}O_{3}\)；與酸反應(yīng)，如\(Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow\)；與金屬化合物溶液反應(yīng)，如\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)）。-金屬活動(dòng)性順序（\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)）及其應(yīng)用（判斷金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液能否發(fā)生反應(yīng)等）。-金屬材料包括純金屬和合金，合金的概念（在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特性的物質(zhì)）、性能（一般比組成它的純金屬硬度大、熔點(diǎn)低等），常見的合金（如鐵合金、鋁合金等）。-金屬的銹蝕與防護(hù)，鐵生銹的條件（鐵與氧氣和水同時(shí)接觸）及防銹措施（如涂油、刷漆、鍍金屬等）。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.常見儀器的使用-能識(shí)別試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、酒精燈、集氣瓶、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等常見儀器，并了解其用途和使用注意事項(xiàng)。-如量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；膠頭滴管使用時(shí)不能平放或倒置等。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作-藥品的取用（固體藥品的取用：塊狀用鑷子，粉末狀用藥匙；液體藥品的取用：傾倒、滴加等）。-物質(zhì)的加熱（酒精燈的使用方法，給試管中的液體或固體加熱的注意事項(xiàng)）。-儀器的連接與洗滌（如連接玻璃儀器時(shí)要先將玻璃管口用水潤濕等，儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下）。-過濾（用于分離固體和液體混合物，操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”）和蒸發(fā)（用于從溶液中獲得固體溶質(zhì)，操作時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺）等基本操作。3.氣體的制取-實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（三種方法：加熱高錳酸鉀\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}2KCl+3O_{2}\uparrow\)、分解過氧化氫溶液\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)）、二氧化碳的制取原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置）。-氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法，如氧氣的檢驗(yàn)（用帶火星的木條，木條復(fù)燃則為氧氣）和驗(yàn)滿（將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則已滿）；二氧化碳的檢驗(yàn)（通入澄清石灰水，石灰水變渾濁則為二氧化碳）和驗(yàn)滿（將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已滿）。四、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展1.化學(xué)與能源和資源的利用-燃燒的條件（可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)）及滅火原理（破壞燃燒的一個(gè)或多個(gè)條件，如清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度到著火點(diǎn)以下）和方法。-化石燃料（煤、石油、天然氣）的組成、綜合利用（如煤的干餾、石油的分餾等）及燃燒對(duì)環(huán)境的影響（如產(chǎn)生二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)，產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物導(dǎo)致酸雨等）。-新能源（如太陽能、風(fēng)能、水能、氫能等）的開發(fā)與利用的意義。2.常見的化學(xué)合成材料-有機(jī)化合物（含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等除外）和無機(jī)化合物的概念。-合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）的性能、用途及對(duì)環(huán)境的影響（如白色污染等），能識(shí)別天然纖維（如棉、麻、羊毛、蠶絲等）和