2024年中考第一次模擬考試（南通卷）化學·全解全析可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Mn-55第Ⅰ卷（選擇題共20分）共10小題，每題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意。1．學習化學應樹立社會責任意識。下列關于環(huán)境保護不合理的是A．火力發(fā)電廠需進行燃煤脫硫、控塵處理 B．為減少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋C．為治理霧霾，禁止使用化石燃料 D．垃圾分類處理是實現(xiàn)低碳生活的重要手段【答案】C【詳解】A、火力發(fā)電廠需進行燃煤脫硫、控塵處理，可以減少二氧化硫排放，做法合理；B、用布袋代替塑料袋，可減少“白色污染”，做法合理；C、減少使用化石燃料，可減少霧霾，當前情況下禁止使用化石燃料是不現(xiàn)實的，做法不合理；D、垃圾分類處理，實現(xiàn)資源再利用，既可以減少環(huán)境污染物的排放，有可以實現(xiàn)資源再利用，做法合理；故選：C。2．實驗操作是實踐探究的基礎。下列操作正確的是A．溶解 B．加熱C．測pH D．稀釋【答案】D【詳解】A、量筒適用于量取液體的體積的儀器，不能用于配制溶液，如圖操作錯誤；B、給液體加熱時，液體體積不超過試管的三分之一，用酒精燈外焰加熱，如圖試管內液體過多會濺出傷人，如圖操作錯誤；C、測定pH時應將待測液滴在pH試紙上，如圖試紙?zhí)崆皾櫇駮箿y得的pH不準確，本題實驗結果會比實際值偏小，操作錯誤；D、稀釋濃硫酸是應將濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水直接倒入濃硫酸中，如圖操作正確；答案為：D3．下列物質的性質與對應用途正確的是A．氧氣具有助燃性，可作燃料 B．氫氧化鈉呈堿性，可用于治療胃酸過多C．氯化鈉溶液有咸味，可用于配制生理鹽水 D．氮氣的化學性質不活潑，可用作保護氣【答案】D【詳解】A、氧氣具有助燃性，但沒有可燃性，故不可作燃料，A錯誤；B、氫氧化鈉呈堿性，也具有強烈的腐蝕性，故不可用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯化鈉溶液有咸味，與是否可配制生理鹽水無關，C錯誤；D、氮氣的化學性質不活潑，可用作保護氣，D正確。故選D。閱讀下列材料，完成下列小題。鍶元素廣泛存在土壤、海水中，是一種人體微量元素，具有防止動脈硬化，防止血栓形成的功能。鍶的發(fā)現(xiàn)是從一種礦石開始的。大約在1791~1792年間，英國化學家、醫(yī)生荷普研究了這種礦石，明確它是碳酸鍶，但是與碳酸鋇不同，它在水中的溶解度很大，且在熱水中的比在冷水中溶解的量大得多。鍶的化學性質活潑，加熱到熔點（769℃）時可以燃燒生成氧化鍶（），在加壓條件下跟氧氣化合生成過氧化鍶（）。鍶跟鹵素、硫、硒等容易化合，常溫時可以跟氮化合生成氮化鍶（），加熱時跟氫化合生成氫化鍶（）。跟鹽酸、稀硫酸劇烈反應放出氫氣。4．鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結構示意圖如圖所示。以下表述中不正確的是A．鍶屬于金屬元素 B．圖2、圖3表示的粒子的化學性質相同C．鍶原子的質子數(shù)為38 D．鍶原子的相對原子質量是87.625．下列說法不正確的是A．鍶在活動性順序表中應該排在氫的前面B．氧化鍶（）中鍶的化合價為+2價C．鑒別碳酸鍶和碳酸鋇，可以把它們分別放入熱水中D．鍶元素可以防止動脈硬化，中老年人應補充大量的鍶【答案】4．B5．D【解析】4．A、鍶帶“钅”字旁，屬于金屬元素。A正確；B、圖2、圖3表示的粒子最外層電子數(shù)不同，化學性質不同。B不正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鍶元素的原子序數(shù)為38，原子序數(shù)=質子數(shù)，所以鍶原子的質子數(shù)為38。C正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，最下方的數(shù)字表示鍶原子的相對原子質量，即鍶原子的相對原子質量是87.62。D正確。綜上所述：選擇B。5．A、由于鍶跟鹽酸、稀硫酸劇烈反應放出氫氣。所以，鍶在活動性順序表中應該排在氫的前面。A正確；B、氧化鍶（SrO）中氧元素顯－2價，化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可知鍶元素顯+2價。B正確；C、碳酸鋇不溶于水；碳酸鍶與碳酸鋇不同，碳酸鍶在水中的溶解度很大，且在熱水中的比在冷水中溶解的量大得多。所以鑒別碳酸鍶和碳酸鋇，可以把它們分別放入熱水中。C正確；D、鍶元素是一種人體微量元素，鍶元素可以防止動脈硬化，中老年人應補充適量的鍶。D不正確。綜上所述：選擇D。6．拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。某興趣小組利用氧氣傳感器來檢測足量紅磷燃燒過程中氧氣的含量，如圖所示，下列判斷正確的是A．a點時容器內氮氣體積分數(shù)為85%B．容器內物質總質量：b點>c點C．氧氣有剩余，說明物質燃燒時氧氣必須達到一定濃度D．此實驗測得空氣中氧氣的質量分數(shù)為18%【答案】C【詳解】A、由曲線圖可知：a點時容器內氧氣的體積分數(shù)為15%。故容器內其余氣體（氮氣、稀有氣體、二氧化碳等）的濃度為85%，故氮氣體積分數(shù)小于85%，故A錯誤，不符合題意；B、由圖可知，反應是在密閉容器中進行的，故根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的質量不變，故容器內物質總質量：b點=c點，故B錯誤，不符合題意；C、由曲線圖可知：反應停止時，容器內剩余3%體積分數(shù)的氧氣，由于紅磷足量，故氧氣有剩余，說明物質燃燒時氧氣必須達到一定濃度，故C正確，符合題意；D、由曲線圖可知：反應過程中氧氣的體積分數(shù)減小18%，且不是質量分數(shù)，故D錯誤，不符合題意。故選：C。7．燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經過催化轉化器時相互反應，示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應屬于置換反應B．CO和NO按個數(shù)比1：1進行該反應C．該反應中兩種生成物的質量比為11：7D．安裝了催化轉化器的汽車，尾氣中不含CO和NO【答案】B【分析】尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應：?！驹斀狻緼、由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，該反應的反應物是兩種化合物，錯誤；B、根據(jù)化學方程式可以看出，CO和NO按個數(shù)比1：1進行，正確；C、根據(jù)化學方程式，兩種生成物的質量比為28：（2×44）=7：22（或22：7），錯誤；D、安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放，錯誤。故選：B。8．甲物質在不同溫度下的溶解度如下表所示，金同學據(jù)此畫出了不同溫度下，甲物質溶解達到飽和時溶質質量與溶劑質量的關系圖。溫度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110169240下列說法中正確的是A．通過升溫可將Q點溶液轉化成P點的溶液B．t2℃時，O點和P點的溶液中溶質質量分數(shù)一定相等C．t2℃時，向O點的溶液中加入92g甲固體，即可得到P點的溶液D．將P點和Q點溶液分別恒溫蒸發(fā)等量溶劑，析出晶體的質量相等【答案】B【詳解】A、溫度升高甲的溶解度增大，則通過升溫不能將Q點溶液轉化成P點的溶液，故A不符合題意；B、圖中O點和P點的溶液都是t2℃時甲的飽和溶液，則溶質質量分數(shù)相等，故B符合題意；C、t2℃時，O點的溶液是甲的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解甲物質，則向其中加入92g甲固體，不能得到P點的溶液，故C不符合題意；D、P點和Q點溶液中都含有100g溶劑，P點的溶解度比Q點大，則分別恒溫蒸發(fā)等量溶劑，析出晶體的質量P＞Q，故D不符合題意。故選：B。9．下列實驗方案能達到實驗目的的是A．檢驗CaO中是否含有Ca(OH)2：取樣加水溶解，滴加酚酞，觀察溶液顏色變化B．除去氯化鎂溶液中的氯化鈉雜質：加入足量的氫氧化鈉溶液，經過濾、洗滌，再向濾渣中滴加適量的稀鹽酸，振蕩C．比較Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱：將鋅片分別加入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，觀察現(xiàn)象D．驗證葡萄糖含有碳元素：將裝有葡萄糖的燃燒匙放在酒精燈上灼燒，如圖，再將內壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，觀察現(xiàn)象【答案】B【詳解】A、氧化鈣加水溶解會產生氫氧化鈣，滴加酚酞，都會變紅，無法判斷是新產生的氫氧化鈣，還是氧化鈣中的氫氧化鈣，不能達到實驗目的；B、氯化鎂與氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，經過經過濾、洗滌，濾渣中只有氫氧化鎂，再向濾渣中滴加適量的稀鹽酸，發(fā)生中和反應，生成一種溶質氯化鎂，能達到實驗目的；C、鋅片分別加入硫酸銅，硝酸銀溶液中，有固體析出，只能說明鋅金屬的活動性強于銅和銀，銅和銀的金屬的活動性無法判斷，不能達到實驗目的；D、二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，將裝有葡萄糖的燃燒匙放在酒精燈上灼燒，會產生二氧化碳，酒精燃燒也會產生二氧化碳，無法驗證葡萄糖含有碳元素，不能達到實驗目的；故選B。10．酸性高錳酸鉀或三氧化鉻（）常被用作酒精檢測儀。檢測原理是在酸性（稀硫酸）條件下，與乙醇反應生成綠色的硫酸鉻。的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率（×100%）隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．高錳酸鉀由鉀、錳、氧三種元素組成B．與乙醇反應的化學方程式：C．加熱時固體中含氧量在逐漸下降D．B點固體物質的化學式是【答案】D【詳解】A、高錳酸鉀的化學式為KMnO4，由此可知高錳酸鉀由鉀、錳、氧三種元素組成，故A正確；B、CrO3與乙醇反應生成硫酸鉻，乙醇被CrO3氧化為二氧化碳，根據(jù)化學反應前后元素種類不變，另一種物質是H2O，所以CrO3與乙醇反應的化學方程式為：，故B正確；C、由圖可知加熱時固體殘留率逐漸減小，固體質量逐漸減小，說明CrO3加熱時逐步分解有氧氣生成，所以加熱時固體中含氧量在逐漸下降，故C正確；D、設CrO3的質量為100g，則CrO3中鉻元素的質量為：，B點剩余固體殘留率為76%，B點固體物質的質量為：100g×76%=76g，根據(jù)質量守恒定律，鉻元素的質量不變，所以生成物中鉻元素的質量為52g，其中氧元素的質量為：76g-52g=24g，則剩余固體中鉻元素與氧元素的原子個數(shù)比為：，即剩余固體的化學式為Cr2O3，故D錯誤。故選：D。第II卷（非選擇題共40分）11．（8分）建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學學科的特點。

圖3

圖4（1）圖1表示水、二氧化碳和氧氣的循環(huán)圖。①從宏觀角度看，圖1中三種物質的組成中都含有，從微觀角度看，圖1中三種物質都是由構成的（選填分子、原子、離子）。②試寫出圖1中實現(xiàn)c轉化的非基本反應類型的化學方程式。（2）圖2表示氯氣與水反應生成有消毒作用的次氯酸（HClO）和鹽酸，該反應中化合價既有升高，又有降低的元素是______（填元素名稱）。（3）圖3表示氯和溴元素（Br）的原子結構示意圖，由圖可知，氯和溴具有相似化學性質的原因是。（4）觀察圖4中微粒的變化，實際與Fe反應的粒子是，反應中得到電子的粒子?！敬鸢浮浚?）①氧元素分子②（2）氯元素（3）氯原子和溴原子的最外層電子數(shù)相同，均是7（4）氫離子/H+氫離子/H+【詳解】（1）①從宏觀角度看，氧氣由氧元素組成，水由H、O元素組成，二氧化碳由C、O元素組成，故三種物質的組成中都含有氧元素；從微觀角度看，氧氣由氧分子構成，水由水分子構成，二氧化碳由二氧化碳分子構成，它們都是由分子構成；②圖1中實現(xiàn)c轉化的非基本反應類型的反應可以是甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（2）由圖2可知，該反應為氯氣和水反應生成HCl和HClO，氯氣中氯元素的化合價為0價，HCl中氯元素的化合價為-1價，HClO中氯元素的化合價為+1價。故應填氯元素。（3）由圖可知，氯原子和溴原子最外層電子數(shù)相同，均是7，化學性質相似；（4）由圖可知，實際與鐵反應的離子是氫離子，氯離子沒有參與反應，在該反應中，鐵原子失去電子變成亞鐵離子，而氫離子得到電子。12．堿式碳酸銅存在和兩種晶型，在催化劑、防腐劑領域有諸多用途，其分解溫度為220℃，分解產物為三種常見的氧化物。某工廠利用氯化銅蝕刻廢液（含有和）制備堿式碳酸銅的流程如圖1所示。【友情提醒】晶型表示晶體中“分子”和“分子”以1∶2的個數(shù)比結合成的晶體（1）操作1的名稱是。（2）向溶液A中加入碳酸鈉固體反應時溶液（填“升高”“降低”或“無明顯變化”）。（3）干燥固體C時較為適合的溫度為（填序號）。a.20℃

b.55℃

c.105℃

d.230℃（4）該流程獲得的堿式碳酸銅中會含有一定量的而影響產品純度，反應的和反應時間對產品中、的影響如圖2、圖3所示。根據(jù)圖像分析可知要獲得較高純度的產品，適宜的為，反應時間為。（5）請根據(jù)題意，寫出晶型受熱分解的化學方程式。（6）熱重分析可用于產品的檢測，已知失重率，某堿式碳酸銅樣品充分加熱后的失重率為27.9%，則其晶型主要是?！敬鸢浮浚?）過濾（2）升高（3）c（4）7-101h（5）Cu(OH)22CuCO3?3CuO+2CO2↑+H2O（6）【詳解】（1）操作1是將固體和液體分離，屬于過濾操作；（2）溶液A中含有鹽酸，溶液顯酸性，pH<7，加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性減弱，pH升高；（3）根據(jù)題中信息，堿式碳酸銅的分解溫度為220℃，水的沸點為100℃，所以最適合的溫度為105℃，故應選C；（4）pH為7~10時，產品氯含量較低，銅含量較高，最適宜；時間為1~2h時，產品氯含量較低，銅含量較高，最適宜；（5）晶型受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的方程式為；（6）加熱后減少的質量為二氧化碳和水的質量之和，則晶型受熱分解后的失重率為，晶型受熱分解的化學方程式為，分解后的失重率為，故應為晶型。13．化學就在我們身邊，人類的生活離不開化學。請用學過的化學知識回答下列問題。（1）“化”說五味①酸：廚房中可用白醋除掉水垢，是因為白醋中含有大量的(填離子符號)；②甜：“甘之如飴”意為感到像糖那樣甜，飴即是麥芽糖漿，是一種較早得到利用的糖類化合物，糖類在人體中的主要功能是；③苦：魚膽膽汁中含有具有苦味且難溶于水的膽汁酸，在沾有膽汁的魚肉上涂抹白酒可去除苦味，說明物質的溶解性與(選填“溶質”或“溶劑”)的種類有關；④辣：辣椒中含有豐富的維生素C，人體缺乏維生素C會導致；⑤咸：食鹽主要成分為氯化鈉，它由(選填“分子”、“原子”或“離子”)構成。（2）食品包裝袋內常有下列物品：①請用化學方程式表示石灰干燥劑的吸水原理；②鐵粉脫氧劑的保鮮原理與鐵生銹相同。鐵生銹實際上是鐵與空氣中的等物質發(fā)生化學反應的過程；③酒精保鮮卡以淀粉、二氧化硅為載體，吸附酒精制成。標出二氧化硅中硅元素化合價。（3）2022年12月26日泗陽縣政府下發(fā)通告，除農歷除夕、正月初一外，其他時間在泗陽縣全域、全時段禁止燃放煙花爆竹。原因是(填序號)。①產生有毒氣體

②產生噪音

③產生粉塵

④易引發(fā)火災【答案】（1）①H+②供能③溶劑④壞血病⑤離子（2）①②氧氣、水③（3）①②③④【詳解】（1）①白醋中含醋酸，有大量的H+；②糖類是人體中的主要的供能物質；③膽汁酸難溶于水，卻能溶于白酒，說明物質的溶解性與溶劑的種類有關；④人體缺乏維生素C會導致壞血??；⑤氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；（2）①石灰干燥劑中的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，方程式是；②鐵生銹實際上是鐵與氧氣、水同時接觸發(fā)生反應；③二氧化硅中氧元素顯-2價，硅元素顯+4價；由化合價的表示方法，在該元素符號的正上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故二氧化硅中硅元素的化合價可表示為：；（3）燃放煙花爆竹會產生大量的有害氣體和粉塵，所以許多城市禁止燃放煙花爆竹，原因是①產生有毒氣體、②產生噪音、③產生粉塵、④易引發(fā)火災；故填：①②③④。14．某化學興趣小組在實驗室里進行粗鹽中雜質的去除實驗。（1）難溶性雜質的去除。①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.3g。②過濾③蒸發(fā)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止。④計算產率得到精鹽3.2g，則精鹽的產率為(計算結果保留一位小數(shù))。（2）可溶性雜質的去除?！静殚嗁Y料】①粗鹽中除了含有難溶性雜質，還含有可溶性雜質氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。②電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小?！掘炞C實驗】將經過上述實驗得到的精鹽全部溶于水。請設計實驗驗證該精鹽溶液中存在硫酸根離子，并完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論該精鹽溶液中存在硫酸根離子【除雜實驗】測得該精鹽溶液的電導率為4420μS/cm，向其中依次緩緩加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液(除雜試劑的電導率均已調至約4420μS/cm)，得到實驗過程中溶液的電導率隨著加入除雜試劑的體積變化的曲線如圖所示。本實驗條件下，不考慮微溶物以沉淀形式從溶液中析出?！痉治鰣D像】①圖中出現(xiàn)的從下降到上升的拐點，如b、d、f，表示恰好完全反應。②cd段加入的除雜試劑發(fā)生反應的化學方程式是。③ef段加入的除雜試劑除去的離子是(填離子符號)。④g點溶液中的溶質是(填化學式)。⑤若要得到較純凈的氯化鈉，接下來的操作順序是(填字母)。A．蒸發(fā)

B．加入稍過量的稀鹽酸

C．過濾【拓展提升】向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中緩緩加入一定濃度的硝酸銀溶液直至過量，所得溶液中各離子數(shù)目隨著加入硝酸銀溶液的體積變化的趨勢如下圖所示。甲、乙、丙、丁離子依次為(填離子符號)。【答案】（1）因局部溫度過高，造成液滴飛濺86.5%（2）取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，振蕩有白色沉淀產生Ca2+、Ba2+NaCl、NaOH、Na2CO3CBACl-、、Ag+、Na+【詳解】（1）③蒸發(fā)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；④精鹽的產率為：86.5%；（2）驗證實驗：硫酸根離子和鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，故取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，振蕩，生成白色沉淀，證明該精鹽溶液中存在硫酸根離子；分析圖像：②ab段是加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉的過程；cd段是加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂的過程；ef段是加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量氯化鋇的過程；則cd段氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：；③ef段碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去的離子是Ca2+、Ba2+；④g點時加入的碳酸鈉溶液過量，則此時溶液中的溶質是氯