2025年高考第三次模擬考試高三化學(xué)(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40V-51Cr-52Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Zn-65Br-80Hg-201第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一項是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．按照交叉分類法，對[Ag(NH3)2]OH的分類中不正確的是()A．配合物B．強堿C．電解質(zhì)D．鹽2．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是()A．sp2雜化軌道示意圖：B．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：C．N2的p-pσ鍵的形成：D．電子式表示MgCl2形成過程：3．近年來，我國科技創(chuàng)新成果豐碩。下列與科技成果相關(guān)的敘述正確的是()A．突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅B．完成北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)建設(shè)——與星載銣鐘所用物理性質(zhì)不同C．首個海上二氧化碳封存示范工程投用——CO2，其共價鍵被破壞D．實現(xiàn)二氧化碳到糖的精準(zhǔn)全合成——葡萄糖的分子式為CH2O4．下列有關(guān)比較正確的是()A．穩(wěn)定性：AsH3＞PH3＞NH3B．熔點：NaCl＞干冰＞I2C．微粒半徑：Li+＜O2?＜Na+D．鍵角：BF3＞CH4＞H2O5．下列說法不正確的是()A．裝置①產(chǎn)生氣泡后，試管內(nèi)氣體先變紅棕色后變無色B．圖②標(biāo)識表示會用到或產(chǎn)生有害氣體、煙、霧，應(yīng)開啟排風(fēng)扇C．裝置③可用于通過實驗證明非金屬性強弱：Cl＞C＞SiD．裝置④可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性6．近年來，有研究團隊提出基于鋰元素的電化學(xué)過程合成氨的方法，主要流程如下：下列說法不正確的是()A．Ⅰ中有O2、H2O生成B．實驗室Li常保存在煤油中C．Ⅱ中，N2作氧化劑D．該方法中，LiOH可循環(huán)利用7．從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不相符的是()選項實例解釋A將95%乙醇加入[Cu(NH3)4]SO4溶液中析出深藍色晶體乙醇極性較小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解B鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化鐵原子核外電子在灼燒時沒有發(fā)生躍遷CDNA中堿基A與T、G與C的互補配對分子間氫鍵作用實現(xiàn)了超分子的分子識別D熔點：C2H5NH3NO3NH4NO3引入乙基減弱了離子間的相互作用8．下列化學(xué)反應(yīng)與相應(yīng)離子方程式相符的是()A．用草酸標(biāo)準(zhǔn)液測定KMnO4溶液濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OB．硫代硫酸鈉與足量稀硝酸：3S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO-=2H++Cl-+SO42-D．乙醛銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O9．異山梨醇廣泛應(yīng)用于化妝品、塑料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以山梨醇為原料，經(jīng)兩步酸催化，可以制得異山梨醇。其中一種制備方法如圖：下列說法正確的是()A．山梨醇與異山梨醇互為同分異構(gòu)體，均屬于醇類物質(zhì)B．在制備1，4-脫水山梨醇時，是反應(yīng)中可能生成的副產(chǎn)物C．山梨醇熔、沸點較高，原因是其含有較強的分子間氫鍵和較大的分子間范德華力D．山梨醇、1，4-脫水山梨醇、異山梨醇分別與鈉反應(yīng)，最多能消耗金屬鈉的物質(zhì)的量分別為6mol、4mol、2mol10．用廢催化劑(V2O5-WO3/TiO2)制備NH4VO3的過程如圖所示。已知：V2O5可與純堿反應(yīng)生成NaVO3。下列說法錯誤的是A．“焙燒”時有大量CO2產(chǎn)生B．“酸浸”加料完成后，適當(dāng)升溫或延長浸泡時間，可提高釩元素的浸出率C．“分離”時采用蒸餾法，蒸餾操作中需要使用球形冷凝管D．“沉釩”時增大銨根濃度能降低NH4VO3的溶解度使其析出11．將mg固體置入體積為500mL的真空密閉容器中，保持溫度不變，發(fā)生反應(yīng)：(s)(s)+H2O(g)＋CO2(g)。達到平衡時，測得CO2的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是()A．保持容器體積不變，向平衡體系中通入適量N2，c(CO2)減小B．壓縮容器體積為250mL，達到新的平衡后容器中固體的質(zhì)量增加3.0gC．?dāng)U大容器體積為2L，一段時間后容器中c(H2O)=0.25mol·L-1且維持不變，則m=111D．保持容器體積不變，向平衡體系中通入H2O(g)和CO2(g)各0.2mol，達到新的平衡后，0.4mol·L-1c(H2O)mol·L-112．我國科研人員研發(fā)的海泥細(xì)菌電池不僅可以作為海底儀器的水下電源，還可以促進有機污染物(以CH2O表示)的分解，其工作原理如圖，其中海底沉積層/海水界面可起到質(zhì)子交換膜的作用，下列理論分析正確的是A．a(chǎn)極為電池負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)為HS-+2e-=S+H+C．若b極區(qū)生成1molS，則a極區(qū)H+增加2molD．外電路通過1mole-時，至少有1molCO2生成13．向HgBr2溶液中滴入NH3-NH4Cl混合液，得到晶體M，其晶胞結(jié)構(gòu)中N-Hg-N鍵角為180°，每個晶胞由兩個小立方體構(gòu)成，Br-位于小立方體的頂點，兩個小立方體共用面中心的Hg2+，NH3分子的中心原子位于小立方體的體心。小立方體的邊長為apm。下列說法錯誤的是()A．按照描述，晶胞結(jié)構(gòu)為如圖所示B．N-Hg-N中N-Hg的鍵長為C．1個晶胞中含有Br-的質(zhì)量為D．晶體M的密度為14．碳酸二甲酯是一種重要的有機合成中間體。利用酯交換法合成碳酸二甲酯的反應(yīng)機理如圖所示(R為烴基)。下列說法錯誤的是()A．H+是反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)過程中碳原子的雜化方式?jīng)]有變化C．若R為甲基，則X的名稱為1，3-丙二醇D．上述反應(yīng)過程中，有σ鍵、π鍵的斷裂和形成15．室溫下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9.某小組進行如下實驗：實驗I：向20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。實驗II：向20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LCaCl2溶液。若溶液混合后體積變化忽略不計，下列說法正確的是()A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點B．實驗I中V(NaOH)=10mL時，存在c(C2O42-)<c(HC2O4-)C．實驗II中發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+Ca2+=CaC2O4↓+H+D．實驗II中V(CaCl2)=80mL時，溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8mol/L16．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為草綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可用FeC2O4制備，流程如下：已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B．步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2C．步驟Ⅲ中加入無水乙醇是為了降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度D．可用亞鐵氰化鉀溶液來檢驗翠綠色溶液中是否還有Fe2+未被氧化第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17．(16分)Na2PO3F作牙膏的添加劑可預(yù)防齲齒，通常以氟化鈉(NaF)與三偏磷酸鈉(Na3P3O9)在熔融條件下反應(yīng)制得。(1)基態(tài)F原子的價層電子排布式為。(2)基態(tài)O原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號是，處于最高能級的電子的運動狀態(tài)共有個。(3)兩個H3PO4分子間可以通過脫水縮合生成焦磷酸：三偏磷酸(H3P3O9)可由H3PO4分子間脫水生成，H3P3O9分子中3個P原子的化學(xué)環(huán)境相同，H3P3O9的結(jié)構(gòu)式是。(4)Na2PO3F溶于水時與水反應(yīng)，P-F鍵斷裂，生成F-。①PO3F2-中磷元素的化合價是價。②該反應(yīng)會形成(填“P-O”或“P-H”)鍵③反應(yīng)后，溶液中粒子濃度的關(guān)系：2cF-cNa＋(填“>”、“<”或“=”)。(5)牙膏中可添加SiO2作摩擦劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞的邊長為apm。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g·cm-3。(1pm=cm)(6)LiPF6是常用的鋰離子電池電解質(zhì)材料，有關(guān)的化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下，請完成有關(guān)問題。提示：為三角雙錐結(jié)構(gòu)，且為非極性分子。請嘗試寫出的化學(xué)式，的同分異構(gòu)體有幾種。請寫出反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式：。磷酸根易發(fā)生脫水縮合多聚，如焦磷酸(H4P2O7)等，請寫出鏈狀多聚磷酸根的通式。18．(12分)苯甲醛是香料、醫(yī)藥、農(nóng)化等行業(yè)的重要中間體，被廣泛地應(yīng)用于食品、化妝品、塑料工業(yè)等行業(yè)中。以下是制備苯甲醛的兩種方法：Ⅰ．甲苯氧化法：ΔH1＝-346.5kJ·mol?1Ⅱ．苯甲醇氧化法：ΔH2＝-389.5kJ·mol?1請回答：(1)方法Ⅰ中的反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是。(2)方法Ⅰ中，得到苯甲醛有兩種途徑(圖1)，途徑一是甲苯先氧化得到苯甲醇，再深度氧化得到苯甲醛，途徑二為甲苯直接氧化得到苯甲醛。已知：在反應(yīng)起始階段，可認(rèn)為甲苯與O2發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成苯甲醇(濃度為c1)和苯甲醛(濃度為c2)，兩產(chǎn)物的濃度之比與時間無關(guān)：140℃時，c1/c2=0.5，170℃時，c1/c2=0.6。①請計算，反應(yīng)的焓變ΔH3=kJ·mol?1②反應(yīng)過程中，甲苯和各產(chǎn)物含量變化如圖2所示，下列說法正確的是。A．分析可知，Ea1＞Ea3B．增加氧化劑O2的濃度，可以提高甲苯的轉(zhuǎn)化率和苯甲醛的選擇性C．在一定的反應(yīng)時間內(nèi)，選擇合適的催化劑，可以提高生成苯甲醇的比例D．降低反應(yīng)溫度，會使得途徑二對苯甲醛生成的貢獻更大③甲苯氧化制備苯甲醛過程中，還產(chǎn)生了另一種有機產(chǎn)物苯甲酸，請在圖2中畫出c(苯甲酸)隨時間變化的曲線圖(以左側(cè)坐標(biāo)軸為縱坐標(biāo))。(3)方法Ⅱ中，采用Mn3O4為固體催化劑，反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附、反應(yīng)等過程。在一定時間內(nèi)，隨著n(苯甲醇)/n(催化劑)比值的增大，苯甲醇的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，試解釋原因。(4)利用納米TiO2-Pt電極電解MnSO4和H2SO4的混合溶液(如圖3)，電解一段時間后，將電解液與甲苯混合可制得苯甲醛，已知適當(dāng)增大Mn2+和H+濃度可以抑制Mn3+的歧化傾向，電解過程中，陽極表面有少量氣泡產(chǎn)生，且溶液中有極少量黑色固體物質(zhì)生成。請寫出：①產(chǎn)生氣泡對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式：。②溶液中生成黑色固體的離子方程式：。19．(12分)乙二胺雙縮水楊醛合鈷(Ⅱ)是一種簡單的載氧體，對開發(fā)在特殊條件下(如潛艇、高空飛行)的氧供應(yīng)材料具有重要意義。乙二胺雙縮水楊醛合鈷(Ⅱ)的制備原理如下圖所示：【查閱資料】①乙二胺雙縮水楊醛合鈷(Ⅱ)由于制備條件不同可以得到兩種不同的固體形態(tài)：一種是棕色的膠狀物，在室溫下易被氧化；另一種是暗紅色晶體，在室溫下穩(wěn)定。②水楊醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺：溶于水、乙醇，溫度過高會引起爆炸；溶液中Co(Ⅱ)的配合物易被氧化為Co(Ⅲ)的配合物?！局苽溥^程】步驟Ⅰ：按下圖所示安裝儀器，在儀器A中加入80mL95%乙醇，再加入3.0mL(0.02mol)水楊醛。步驟Ⅱ：在攪拌條件下，加入1.5mL(0.02mol)乙二胺，反應(yīng)4～5min，生成亮黃色的乙二胺雙縮水楊醛片狀晶體。步驟Ⅲ：溶解0.01molCo(CH3COO)2于熱水中?！埌匆蠡卮鹣铝袉栴}：(1)乙二胺中H-N-C的夾角(填“大于”“小于”或“等于”)乙二胺雙縮水楊醛合鈷(Ⅱ)中C-N-C的夾角。(2)金屬Co與稀硝酸反應(yīng)可制得鈷(Ⅱ)的硝酸鹽溶液，再與純堿溶液反應(yīng)，生成碳酸鈷沉淀。將沉淀洗滌、分離，加入乙酸酸化，即可得到乙酸鈷。寫出金屬鈷與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。a處最宜選用(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。(3)步驟Ⅲ后的操作如下：A．待亮黃色片狀晶體全部溶解后，將Co(CH3COO)2迅速加入儀器A中，生成棕色膠狀沉淀，恒溫攪拌1h，使棕色膠狀沉淀全部轉(zhuǎn)變?yōu)榘导t色晶體B．