站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學(xué)號：凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁馬鞍山師范高等?？茖W(xué)校

《化學(xué)纖維與塑料材料》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率2、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是？（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ3、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)4、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定5、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定6、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應(yīng)物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量7、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了1.8molA，并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)），則平衡將向正反應(yīng)方向移動8、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定9、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷10、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法確定12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強保持不變13、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時容器中A的物質(zhì)的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol14、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體15、對于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列關(guān)系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體16、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）17、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷18、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小19、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定20、對于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計實驗研究在酸性條件下，高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的速率方程。確定實驗中需要控制的變量、測量的數(shù)據(jù)、實驗操作的順序及注意事項，通過實驗結(jié)果推導(dǎo)反應(yīng)的速率表達式。2、（本題5分）組織實驗鑒別己烯、苯、乙醇三種有機物。提供己烯、苯、乙醇溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等，通過實驗現(xiàn)象進行鑒別。3、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的分離和提純的綜合應(yīng)用。提供一種含有多種雜質(zhì)的混合物，要求綜合運用過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取等多種分離提純方法，設(shè)計合理的實驗方案，詳細描述實驗操作步驟、各方法的先后順序和注意事項，最終得到純凈的物質(zhì)，并分析實驗過程中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)和可能出現(xiàn)的問題。4、（本題5分）設(shè)計實驗測定某水樣中的化學(xué)需氧量（COD）。準備水樣、重鉻酸鉀溶液、硫酸銀等試劑，通過氧化還原反應(yīng)測定消耗的氧化劑的量，計算水樣的COD值，評價水樣的污染程度，分析實驗誤差的來源及控制方法。5、（本題5分）進行實驗測定某過氧化氫溶液的濃度。提供過氧化氫溶液、二氧化錳、硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、滴定管等，通過滴定法測定過氧化氫的濃度。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)K=1.0×10?。若起始時NO和O?的濃度分別為0.1mol/L和0.05mol/L，計算平衡時各物質(zhì)的濃度。2、（本題5分）已知298K時，0.02mol/L的硫酸溶液的pH值是多少？3、（本題5分）將0.1mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl?=2KCl+I?。當反應(yīng)達到平衡時，測得溶液中碘離子的濃度為0.02mol/L，計算通入氯氣的物質(zhì)的量。4、（本題5分）以某一具體的聚合物（如聚氯乙烯、聚丙烯）為例，論述其結(jié)構(gòu)與性能的