PAGEPAGE1專題26化學(xué)平衡1．在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2，2molH2進(jìn)行吸熱反應(yīng)，下列狀況能說明反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間變更 B．生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2C．容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時間變更 D．容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等【答案】B【解析】A.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，所以容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間變更不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時間變更不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.依據(jù)方程式可知二氧化碳和氫氣均是生成物，容器內(nèi)CO2與H2的濃度始終相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。2．如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變更，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol/(L·min)C．起先時，正、逆反應(yīng)同時起先D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1【答案】C【解析】A.由圖示可知：A濃度減小，B、C濃度漸漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變更比為：2:2:1，由于物質(zhì)的濃度變更比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，且最終三種物質(zhì)都存在，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A正確；B.由圖可知前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以υ(A)==0.1mol/(L·min)，B正確；C.在反應(yīng)起先時由于沒有生成物C物質(zhì)，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向起先的，C錯誤；D.依據(jù)圖示可知在2min時c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1，D正確。3．在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0【答案】C【解析】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)當(dāng)存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正向進(jìn)行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)當(dāng)剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯誤，故合理選項是C。4．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在肯定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率肯定增大C．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯誤；C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯誤。5．汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)?？隙l件下，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．CO、NO、CO2、N2的濃度相等C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D．CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變更【答案】D【解析】A.在肯定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時且不等于零，或反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再變更即為平衡狀態(tài)；故A錯誤；B.CO、NO、CO2、N2的濃度相等，并不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都會同時存在于一個容器，CO、NO、CO2、N2在容器中共存不能說明為平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變更能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案：D。6．肯定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD．若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】C【解析】A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)==0.32mol/L?min-1，依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，上升溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2

0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡濃度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K==10，平衡時CO轉(zhuǎn)化率：×100%=80%；依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2a

0轉(zhuǎn)化濃度

(mol/L)

1

1

1平衡濃度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯誤。7．在肯定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是A．單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時就有nmolHI生成B．單位時間內(nèi)有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變更而變更D．容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變更【答案】D【解析】A.單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時就有nmolHI生成，正、逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.單位時間內(nèi)有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成，只表示逆反應(yīng)，不能表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，體系內(nèi)總壓強(qiáng)始終不變，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變更而變更不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變更，即I2(g)的濃度不再變更，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。8．臭氧是志向的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的推斷正確的是（）ABCD上升溫度，正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅變更x，則x為c(O2)【答案】B【解析】A．達(dá)到平衡后，上升溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B．0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1，故B正確；C．催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故C錯誤；D．x為c(O2)時，增大濃度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯誤。9．工業(yè)上合成氨時一般采納500℃左右的溫度，其緣由是（）①適當(dāng)提高氨的合成速率；②提高H2的轉(zhuǎn)化率；③提高氨的產(chǎn)量；④催化劑在500℃時的活性最大A．只有④ B．①② C．①③④ D．①④【答案】D【解析】合成氨發(fā)生：N2+3H22NH3△H＜0；上升溫度可增大反應(yīng)速率，適當(dāng)提高氨的合成速率，故①正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度不是提高轉(zhuǎn)化率，或氨氣的產(chǎn)率故②、③錯誤；該溫度時，催化劑的活性最大，有利于增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，故④正確，故答案為D。10．反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應(yīng)速率隨時間變更如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發(fā)生變更。下列推斷正確的是A．t6～t7階段，C的百分含量最大B．t2～t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小C．t3時，變更因素肯定是運(yùn)用了催化劑D．t5時，變更因素肯定是上升了溫度【答案】D【解析】3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)說明該反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響。由圖中反應(yīng)速率的變更可知，t1時速率增加且平衡逆向移動，變更條件為增了生成物的濃度，t3時速率同等程度增加，變更的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強(qiáng)，t4時速率同等程度減小，變更的條件為減小了體系壓強(qiáng)或運(yùn)用了抑制劑，t5時速率增大且平衡逆向移動，變更的條件為上升溫度。t1時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的百分含量減小，t3、t4時化學(xué)平衡不移動，t5時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率進(jìn)一步減小，C的百分含量進(jìn)一步減小，因此t6～t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，0～t1階段C的百分含量最大。A.0～t1階段，C的百分含量最大，A錯誤；B.t6～t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，B錯誤；C.t3時速率同等程度增加，變更的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強(qiáng)，C錯誤；D.t5時速率增大且平衡逆向移動，變更的條件為上升溫度，D正確；故合理選項是D。11．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(綠色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-，下列說法中不正確的是()A．將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液B．將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液C．[CuCl4]2?和[Cu(H2O)4]2+都是配離子D．從上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2?穩(wěn)定【答案】D【解析】A、將CuCl2固體溶于少量水中，則依據(jù)平衡方程式可知，主要是以[CuCl4]2－形式存在，得到綠色溶液，選項A正確；B、將CuCl2固體溶于大量水中，稀釋有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，得到藍(lán)色溶液，選項B正確；C、Cu2+具有空軌道，Cl-、H2O能供應(yīng)孤電子對，[CuCl4]2?和[Cu(H2O)4]2+都是配離子，選項C正確；D、從上述平衡不能看出[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?的穩(wěn)定性，選項D不正確。12．恒溫時向2L密閉容器中通入肯定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變更的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．0~5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol·L－1·min－1C．b點時該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止D．t0min時，c(Z)＝0.75mol·L－1【答案】D【解析】A項、該反應(yīng)的焓變ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、由圖可知，Y的物質(zhì)的量的變更量為（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min內(nèi)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比可知，v（X）=2v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B錯誤；C項、b點時Y的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有停止，故C錯誤；D項、t0min時，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，Y的物質(zhì)的量的變更量為（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反應(yīng)變更量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，平衡時c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75mol·L－1，故D正確。13．合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時NH3的濃度變更：時間(min)0510152025c(NH3)(mol·L-1)00.300.440.500.500.53下列說法正確的是A．0～10min時，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.044mol·L-1·min-1B．增大壓強(qiáng)和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率C．由圖表可知，該反應(yīng)在15～20min時處于化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A、由表中數(shù)據(jù)計算0～10min時，計算氨氣的反應(yīng)速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A錯誤；B、降低溫度反應(yīng)速率降低，故B錯誤；C、反應(yīng)在15～20min時，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。14．已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反應(yīng)一段時間后測得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說法能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．c(I)＝2amol·L-1 B．v(I-)＝2v(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(I)不再變更 D．溶液的pH不再變更【答案】D【解析】A、當(dāng)c（AsO43－）=amol·L-1時，由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，此時c（I－）=2amol·L-1，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、同一個化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B錯誤；C、由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，c(AsO43－)/c(I)=1/2是定值不再變更，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變更，無法推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、溶液pH不變時，則c（OH－）也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。15．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入肯定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法中正確的是()A．2s時，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1B．圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C．化學(xué)計量數(shù)之比b:c=1:4D．12s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的9/13倍【答案】A【解析】A、從反應(yīng)起先到2s時，A的濃度變更量△c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，時間為2s，故v(A)==0.15mol/(L?s)，選項A正確；B、圖中交點時A反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，選項B錯誤；C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，12s時B削減了0.2mol/L，C增大了0.4mol/L，故化學(xué)計量數(shù)之比b:c=0.2：0.4=1:2，選項C錯誤；D.12s時A的濃度變更為0.6mol/L，B削減了0.2mol/L，C增大了0.4mol/L，故b=1，c=2，反應(yīng)中氣體體積不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，選項D錯誤。16．在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再變更B．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍C．混合氣體密度不變D．單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1【答案】B【解析】A．恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再變更，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無法推斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法推斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正逆反應(yīng)速率，無法推斷正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤。17．反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在肯定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．增大容器容積 B．上升反應(yīng)溫度C．分別出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的容積，體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，上升反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C.分別出部分氫氣，削減了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D.等容下通入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D符合題意。18．在密閉容器中，肯定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2，再達(dá)平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增大 B．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．a(chǎn)+b<c+d【答案】D【解析】A項、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動，生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯誤；B項、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C項、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D項、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量比生成物小，則a+b＜c+d，故D正確。19．肯定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A．以X濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/（L·s）B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若上升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0【答案】D【解析】A項、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變更量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D項、上升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，上升溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確。20．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。則6s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____，假如這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。（3）推斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_____。a．壓強(qiáng)不隨時間變更b．氣體的密度不隨時間變更c．c(A)不隨時間變更d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等【答案】<0.0220.0980%80%c【解析】(1)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度上升平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：；＜；(2)反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1，則6s內(nèi)△c(A)=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A削減的物質(zhì)的量為0.018mol·L－1×5L＝0.09mol，依據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量關(guān)系知，生成的C的物質(zhì)的量為0.09mol；A的起始濃度為=0.04mol/L，故6s時c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L；設(shè)平衡時A的濃度變更量為x，則：

A(g)+B(g)?C(g)+D(g)起先(mol/L)：0.04

0.16

0

0變更(mol/L)：x

x

x

x平衡(mol/L)：0.04-x0.16-x

x

x故=1，解得x=0.032mol/L，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%，故答案為：0.022；0.09；80%；80%；(3)a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時間變更不能說明到達(dá)平衡，故a不選；b．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b不選；c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，故c(A)不隨時間變更，說明到達(dá)平衡，故c選；d．C和D都是生成物，生成的量和計量數(shù)成正比，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量始終相等，不能說明到達(dá)平衡，故d不選；故答案為：c。21．在容積為1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度上升，混合氣體的顏色變深。(1)反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變更如圖所示。在0～60s，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。(2)100℃時達(dá)平衡后，變更反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0010mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_________?！敬鸢浮课鼰?.001mol·L-1·s-1k1=0.36>k2=0.65【解析】(1)隨溫度的上升，混合氣體的顏色變深，說明上升溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；0～60s時段，N2O4濃度變更為：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)==0.0010mol?L-1?s-1；K1===0.36；(2)①變更溫度后，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)吸熱，上升溫度平衡正向移動，故T＞100℃；②平衡時，c(NO2)=0.120mol?L-1+0.0010mol?L-1?s-1×10s×2=0.14mol?L-1，c(N2O4)=0.040mol?L-1-0.0010mol?L-1?s-1×10s=0.030mol?L-1，則平衡常數(shù)K2===0.65。22．(Ⅰ)已知在448℃時，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K2為________；反應(yīng)1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為______________________________________。(Ⅱ)在肯定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試推斷此時的溫度為________℃。(5)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行?！敬鸢浮?吸熱BC830逆向【解析】(Ⅰ)反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)與反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，則K2為=；反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的計量數(shù)為反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的一半，則K3＝==7，故答案為：；7；(Ⅱ)（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；（2）通過表中K和t的關(guān)系可知，溫度越高，K值越大，說明上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（3）A、該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，容器中壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B、混合氣體中c（CO）不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C、υ（H2）正=υ（H2O）逆，則對于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D、c（CO2）=c（CO），該反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率；故答案為：BC；(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，化學(xué)平衡常數(shù)K==1，此時溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830℃，故答案為：830；（5）800℃時，濃度熵Qc＝=＝1＞0.9，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：逆向。23．在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物質(zhì)的量n(x)隨時間t變更的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）（1）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。A上升溫度

B加入適量X

C增大壓強(qiáng)

D剛好分別出Y（2）反應(yīng)從起先到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為____；（3）____線表示運(yùn)用催化劑的情形（填“實”或“虛”）；（4）圖中c點對應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量_______反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。【答案】D0.005mol·(L·min)-125%虛等于小于【解析】（1）對于反應(yīng)2X(g)Y(g)來說，A.上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項錯誤；B.加入適量X，增大了X的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項錯誤；C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項錯誤；D.剛好分別出Y，減小Y的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D項正確；答案選D；（2）反應(yīng)從起先到a點，X的物質(zhì)的量削減0.4mol-0.3mol=0.1mol，則0.01mol·(L·min)-1，依據(jù)反應(yīng)的計量數(shù)可以看出，v(Y)＝v(X)＝0.005mol·(L·min)-1；X的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；（3）催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)的時間，從圖中可以看出虛線表示運(yùn)用催化劑的情形；（4）c點反應(yīng)達(dá)到限度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即（正）等于（逆）；（5）a點時，反應(yīng)向正向進(jìn)行，知道達(dá)到平衡狀態(tài)，而b點反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，又正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量，故答案為：小于。24．肯定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?？隙囟认拢蚰趁荛]容器中加入足量鐵粉并充入肯定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(1)t1時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________；(3)下列條件的變更能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號)①降低溫度②削減鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號)①v(CO2)＝v(CO)②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變更④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變更【答案】>71.4％0.125mol·L-1·min-1①③②④【解析】(1)關(guān)鍵圖象可知：在t1后，CO濃度增大、CO2濃度減小，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，正向進(jìn)行，因此V正>V逆；(2)依據(jù)圖象可知：在反應(yīng)起先時加入了CO2濃度是0.7mol/L，平衡時CO2濃度是0.2mol/L，反應(yīng)轉(zhuǎn)化的濃度是0.5mol/L，所以CO2在4分鐘內(nèi)，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=71.4％；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式可知在4分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；(3)①降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能降低，活化分子數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)削減，化學(xué)反應(yīng)速率降低，①符合題意；②由于固體的濃度不變，所以削減鐵粉的質(zhì)量，物質(zhì)的反應(yīng)速率不變，②不符合題意；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系是物質(zhì)濃度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)削減，有效碰撞次數(shù)削減，化學(xué)反應(yīng)速率降低，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，由于體系內(nèi)的物質(zhì)濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故合理選項是①③；(4)①未指明反應(yīng)是正向還是逆向進(jìn)行，因此不能推斷是否為平衡狀態(tài)，①錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時必定會消耗nmolCO，又生成nmolCO，則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，任何條件下體系的壓強(qiáng)都不變，因此不能據(jù)此推斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，③錯誤；④反應(yīng)前后氣體的體積不變，而氣體的質(zhì)量會發(fā)生變更，則氣體的摩爾質(zhì)量會發(fā)生變更，由于摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以若容器中氣體的平均分子量不隨時間而變更，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；故合理選項是②④。25．某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

B(g)+D(g)在體積為1L密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始物質(zhì)