2025年高三年級模擬考試（一）化學（考試時間：上午8：30-9：45）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Sn-119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技強國、科技強軍，化學在建設(shè)現(xiàn)代化軍隊中起到了非常重要的作用，下列有關(guān)說法錯誤的是A.單兵作戰(zhàn)服所用的電致變色材料是聚苯胺，苯胺具有堿性B.合成有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)C.“福建艦”艦體材料為無磁鎳鉻鈦合金鋼，該合金鋼的硬度高于純鐵D.“99A”坦克裝甲上可自動釋放修復(fù)劑的微膠囊化環(huán)氧樹脂屬于有機高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．苯胺（C6H5NH2）分子中含有氨基（-NH2），氨基具有結(jié)合質(zhì)子的能力，因此苯胺顯弱堿性，聚苯胺作為電致變色材料應(yīng)用合理，A正確；B．有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的合成是通過甲基丙烯酸甲酯（含碳碳雙鍵）的加聚反應(yīng)實現(xiàn)的，B錯誤；C．合金鋼中摻入鎳、鉻、鈦等元素后，金屬原子排列更緊密，金屬原子間更加難發(fā)生相對滑動，導(dǎo)致合金硬度高于純鐵，C正確；D．環(huán)氧樹脂是由多個重復(fù)單元通過共價鍵連接的高分子化合物，屬于有機高分子材料，D正確；故選B。2.中華文化博大精深，蘊含著許多化學知識。下列對古文獻解讀不合理的是選項古文獻化學解讀A凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也。此處的“硝”主要成分是B紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。此處的“氣”主要成分是乙烯C司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此處的“杓”主要成分是氧化鐵D凡弓弦取食柘葉蠶繭，其絲更堅韌。此處的“絲”主要成分是蛋白質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．火藥的組成成分有硝酸鉀，硫磺和木炭，題目中的硝應(yīng)指的是硝酸鉀，A正確；B．文中的“氣”具有催熟水果的作用，應(yīng)為乙烯，B正確；C．磁鐵的主要成分是，有磁性，可以用做指南針，C錯誤；D．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，D正確；故答案為：C。3.下列化學用語或表述錯誤的是A.乙烷的球棍模型：B.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：C.Cl2分子中鍵的形成：D.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式：（其中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）【答案】A【解析】【詳解】A．是乙烷的空間填空模型，不是乙烷的球棍模型，A錯誤；B．3，3-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，鍵線式為，B正確；C．Cl2分子中，兩個Cl原子的3p軌道上存在未成對電子，1個Cl原子的3p軌道與另1個Cl原子的3p軌道的電子云發(fā)生“頭碰頭”重疊，形成σ鍵：，C正確；D．Al2Cl6分子中，每個Al原子與3個Cl原子間形成共價鍵，另外，每個Al原子還與1個Cl原子間形成配位鍵，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式：(其中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，D正確；故選A。4.下列關(guān)于實驗室安全的表述錯誤的是A.做堿金屬與水反應(yīng)的實驗時，應(yīng)佩戴護目鏡B.做硫粉和鐵粉反應(yīng)的實驗時，應(yīng)在通風櫥中進行C.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進行無害化處理D.做濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的微型實驗時，均可用溶液吸收尾氣【答案】C【解析】【詳解】A．堿金屬與水反應(yīng)劇烈，可能產(chǎn)生飛濺液體，實驗時應(yīng)佩戴護目鏡以保護眼睛安全，A正確；B．做硫粉和鐵粉反應(yīng)的實驗時，部分硫與空氣中的氧氣反應(yīng)生成有毒的二氧化硫，應(yīng)在通風櫥中進行，B正確；C．BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所以BaSO4是無毒的，C錯誤；D．做濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的微型實驗時，分別生成二氧化氮、一氧化氮，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，但一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可在通氧氣情況下用氫氧化鈉溶液吸收，D正確；故選C。5.下列過程對應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.硫化氫溶液久置變渾濁：B.沉淀中滴入氨水：C.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：D.通入溶液中生成白色沉淀：【答案】A【解析】【詳解】A．H2S是弱酸，在離子方程式中不能拆，硫化氫溶液久置變渾濁：，故A錯誤；B．AgCl沉淀與氨水反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，離子方程式為：，故B正確；C．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)中，MnO2在堿性條件下得電子生成MnO(OH)并伴隨OH-生成，正極反應(yīng)：，故C正確；D．通入溶液中，SO2被Cu2+氧化為，Cu2+被還原為Cu+生成CuCl沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選A。6.下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用酒精萃取溴水中的B．驗證鐵的吸氧腐蝕C．實驗室制氯氣D．制備無水氯化鐵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酒精與水能以任意比例互溶，故酒精萃取溴水中的Br2后無法分離，A錯誤；B．Fe發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強減小，可觀察到玻璃導(dǎo)管內(nèi)紅墨水上升，B正確；C．MnO2與濃鹽酸需要加熱才能制備Cl2，C錯誤；D．溶液加熱過程中，F(xiàn)eCl3會發(fā)生水解，應(yīng)該在氯化氫氣氛中加熱溶液，D錯誤；故答案選B。7.我國化學工作者將游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。下列說法錯誤的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為）A.石墨中碳原子的雜化軌道類型為B.在反應(yīng)中作氧化劑，1個中含有16個中子C.生成時，以上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.為V形結(jié)構(gòu)，中含有的鍵數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．石墨中碳原子通過雜化形成層狀結(jié)構(gòu)，A正確；B．的中子數(shù)為15-7=8，1個含2×8=16個中子，反應(yīng)中，N的化合價從0價降至-3價，被還原，作氧化劑，B正確；C．該反應(yīng)中氮元素化合價從0價降低到-3價，碳元素化合價從0價升高到+4價，氫元素化合價從-1價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，生成1mol時，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，C正確；D．與二氧化碳互為等電子體，sp雜化，為直線型結(jié)構(gòu)，而非V形，每個雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵，故1mol該離子含個π鍵，D錯誤；故選D。8.M、E、F、X、Y、Z六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，可形成無機鹽和。已知X、Y和Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價層電子排布式為，含Z元素的某種鹽可作凈水劑，基態(tài)M原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負性： B.第一電離能：C.中含有離子鍵和配位鍵 D.分子和的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】C【解析】【分析】X價層電子排布為

，當

時，為

，對應(yīng)

Na，含Z的鹽可作凈水劑，推斷為

Al(鋁鹽如明礬可凈水)，：結(jié)合X=Na、Z=Al，推斷為(冰晶石)，則Y只能是Mg，M最外層電子數(shù)是內(nèi)層2倍。若內(nèi)層為K層(2e?)，則最外層為4e?，對應(yīng)C，無機鹽：結(jié)合Y、M、E的原子序數(shù)順序，推斷為，E是O，F(xiàn)是F，綜上所述：M是C、E是O、F是F、X是Na、Y是Mg、Z是Al，據(jù)此解答。【詳解】A．非金屬性越強，電負性越大，則為，A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為，B錯誤；C．中含有與之間的離子鍵，與之間存在配位鍵，C正確；D．為，中心原子O的價層電子對數(shù)是，含有兩對孤對電子，空間構(gòu)型是V形；是，中心原子C的價層電子對數(shù)是，無孤對電子，空間構(gòu)型是直線形，D錯誤；故選C。9.在一定條件下，將和環(huán)氧丙烷（i）轉(zhuǎn)化為碳酸丙烯酯（ii）的催化機理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.反應(yīng)③中有非極性鍵斷裂B.反應(yīng)中和都是催化劑C.化合物i和ⅱ均含有手性碳原子D.化合物i和ⅱ均易溶于水，主要因為分子中的O原子可與形成分子間氫鍵【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)③中是二氧化碳中的碳氧雙鍵的加成反應(yīng)，斷裂的是極性鍵，A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)中和參加反應(yīng)，但是總反應(yīng)沒有消耗，則兩者都是催化劑，B正確；C．如圖、，則化合物i和ⅱ均含有手性碳原子，C正確；D．化合物i和ⅱ中均含有氧原子，其電負性較大，可以和水形成分子間氫鍵，易溶于水，D正確；故選A。10.聚酰亞胺薄膜不僅具有耐高溫、耐低溫性能，還具有耐輻照、阻燃自熄、生物相容等優(yōu)勢，被譽為“黃金薄膜”。一種合成方法如下所示：下列說法正確的是A.B.沸點：對二甲苯>對苯二胺C.PPD是苯胺的同系物，可與對苯二甲酸發(fā)生聚合反應(yīng)D.PMDA中所有原子可以處于同一平面【答案】D【解析】【詳解】A．由題干反應(yīng)信息可知，m=2n，A錯誤；B．由于對苯二胺分子間能夠形成氫鍵，而對二甲苯不能形成氫鍵，故沸點：對二甲苯＜對苯二胺，B錯誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(即官能團的種類和數(shù)目分別相同)在組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，故PPD不是苯胺的同系物，也不可與對苯二甲酸發(fā)生聚合反應(yīng)，C錯誤；D．由題干方程式信息可知，PMDA中有苯環(huán)和酯基所在的平面結(jié)構(gòu)，且平面間單鍵連接，能夠任意旋轉(zhuǎn)，故所有原子可以處于同一平面，D正確；故答案為：D。11.我國科學家采用天然赤鐵礦基電解系統(tǒng)能有效地將光伏廢水中的轉(zhuǎn)化為，主要是通過電極上的電子轉(zhuǎn)移將還原為，而鐵氧化還原過程在隨后的轉(zhuǎn)化為中起著關(guān)鍵作用，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極X應(yīng)與電源的負極相連B.反應(yīng)過程中，陰極區(qū)溶液的pH升高，促進NH3的生成C.α-Fe2O3電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：D.若生成1mol(NH4)2SO4，理論上有8mol電子流入α-Fe2O3電極【答案】B【解析】【分析】由題干裝置圖可知，電極X為H2O轉(zhuǎn)化為O2，該電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則該電極為陽極，α-Fe2O3電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：+2H++2e-=H2O+，+8H++6e-=+2H2O，該電極為陰極，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，電極X為陽極，則應(yīng)與電源的正極相連，A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)過程中，陰極區(qū)生成了銨根離子，故陰極區(qū)溶液的pH升高，可促進NH3的生成，B正確；C．由分析可知，α-Fe2O3電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：+2H++2e-=H2O+，C錯誤；D．由題干信息可知，由轉(zhuǎn)化為，即由+5價降低到-3價，若生成1mol(NH4)2SO4，理論上有2×8=16mol電子流入α-Fe2O3電極，D錯誤；故答案為：B。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將裝有和混合氣體的注射器由壓縮至，混合氣體的顏色先變深后逐漸變淺平衡向左移動B在U形管中注入溶液，插入石墨棒作電極，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在與直流電源正極相連的石墨棒附近，試紙變?yōu)樗{色后變白發(fā)生反應(yīng)：潮濕的具有漂白性C時，用計測量相同體積、濃度均為的甲酸溶液、乙酸溶液的，比較兩種溶液的大?。杭姿?lt;乙酸時，電離常數(shù)：D時，在溶液中先滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有紅褐色沉淀生成時，A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將裝有和混合氣體的注射器由壓縮至，濃度增大，混合氣體的顏色變深，后逐漸變淺，濃度又減小，說明平衡向右移動，A錯誤；B．陽極Cl-被氧化為Cl2，Cl2與I-反應(yīng)生成I2使淀粉碘化鉀試紙變藍，褪色是因為Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身具有漂白性，B錯誤；C．同濃度下，pH越小說明酸性越強，Ka越大。甲酸pH更小，說明其酸性強于乙酸，即電離常數(shù)：，C正確；D．在溶液中先滴入幾滴溶液，NaOH是過量的，再滴入溶液有紅褐色沉淀生成，不能說明是由轉(zhuǎn)化生成的，不能說明，D錯誤；故選C。13.工業(yè)制取丙烯腈反應(yīng)為，將一定量的丙烯、投入恒容密閉容器中，分別在不同的溫度和催化劑下進行反應(yīng)，保持其他條件不變，反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A.在A點時，反應(yīng)恰好達到化學平衡狀態(tài)B.在C點時若使用催化劑2，v(正)(逆)C.相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高D.若溫度對應(yīng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則：【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則平衡時，平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該高于的平衡轉(zhuǎn)化率，而A點轉(zhuǎn)化率低于B點，則A點時，反應(yīng)沒有達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；B．結(jié)合A分析，使用催化劑2，C點未達到平衡狀態(tài)，在C點時反應(yīng)仍正向進行，則v(正)(逆)，B正確；C．下，相同時間，催化劑1作用下，轉(zhuǎn)化率更大，說明反應(yīng)速率更快，催化劑活性：催化劑1＞催化劑2，錯誤；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則，D錯誤；故選B。14.室溫下，向飽和溶液中持續(xù)緩慢通入，得到如下圖像。橫坐標正半軸為的通入量、虛線部分表示不再溶配；橫坐標負半軸為溶液中含碳物種（、或）濃度的對數(shù)，縱坐標表示溶液的（忽略溶液體積的變化）。已知：，室溫下。下列說法錯誤的是A.曲線代表 B.室溫下，的C.室溫下，的電離常數(shù) D.溶液先變渾濁，后沉淀完全消失得到澄清溶液【答案】D【解析】【分析】根據(jù)a點可知，飽和溶液的=12.35，，，，則的；隨的通入，發(fā)生反應(yīng)，濃度增大，至有沉淀生成，即，濃度增大程度減小，至沉淀接近完全，發(fā)生反應(yīng)濃度逐漸減小，濃度逐漸增大，沉淀溶解平衡正移，繼續(xù)通入，發(fā)生反應(yīng)，濃度增大；故曲線代表、曲線代表、曲線代表?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，曲線代表，A項正確；B．根據(jù)上述分析，室溫下，的，B項正確；C．曲線代表、曲線代表，則由b點坐標，可知的電離常數(shù)；曲線代表、曲線代表，則由c點坐標，可知的電離常數(shù)，解得，C項正確；D．根據(jù)d點坐標、，溶液中，小于原飽和溶液=，則說明沉淀未完全溶解，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.納米是制作氣敏傳感器、鋰離子電池的重要材料。某興趣小組在實驗室利用水解制備納米粒子（室溫下，飽和溶液的），溶解和制備溶膠的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置已略去），步驟如下：①在三頸燒瓶中加入和的乙醇，攪拌回流至固體完全溶解。②向溶液中逐滴加入稀溶液，邊滴加邊攪拌，控制溶液，持續(xù)攪拌一段時間形成溶膠。③溶膠靜置后形成凝膠，將凝膠放置在烘箱中保持干燥24小時，得到干凝膠，將干凝膠在下煅燒后得到白色的納米粒子和類似具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是________，球形冷凝管的作用是_________。（2）使用的乙醇不使用水作溶劑的目的主要是__________，控制溶液的原因是___________。（3）干凝膠煅燒制備的化學方程式是___________。（4）檢驗步驟②所得溶膠屬于膠體的實驗操作與現(xiàn)象為___________。（5）本實驗中的產(chǎn)率為________。（用含a、b的代數(shù)式表示）【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.冷凝回流，提高乙醇的利用率（2）①.降低的水解速率或防止快速沉淀（或其他合理說法）②.小于4，水解速率較慢（或不利于生成）；大于4，溶解（或水解速率過快生成沉淀等其他合理說法）（3）（4）用激光筆照射，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（5）（或其他合理表示）【解析】【分析】本題為無機物制備類的實驗題，首先將和的乙醇放在三頸燒瓶中，使其完全溶解，隨后加入稀溶液，控制溶液，得到溶膠，處理后得到，以此解題。【小問1詳解】由圖可知，儀器A的名稱是：恒壓滴液漏斗；乙醇容易揮發(fā)，則球形冷凝管的作用是：冷凝回流，提高乙醇的利用率；【小問2詳解】根據(jù)題給信息可知，易水解，則使用的乙醇不使用水作溶劑的目的主要是：降低SnCl2的水解速率或防止Sn(OH)2快速沉淀（或其他合理說法）；根據(jù)題給信息可知，控制溶液，持續(xù)攪拌一段時間形成溶膠，則控制溶液的原因是：小于4，水解速率較慢（或不利于生成）；大于4，溶解（或水解速率過快生成沉淀等其他合理說法）；【小問3詳解】根據(jù)題意可知，干凝膠的主要成分是Sn(OH)2，將干凝膠在下煅燒后得到白色的，則干凝膠煅燒制備SnO2的化學方程式是：；【小問4詳解】膠體具有丁達爾效應(yīng)，則檢驗步驟②所得溶膠屬于膠體實驗操作與現(xiàn)象為：用激光筆照射，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路；【小問5詳解】在三頸燒瓶中加入，其物質(zhì)的量為：ag÷226g/mol=，則的理論產(chǎn)量為：，則本實驗中的產(chǎn)率為，故答案為：。16.“跟著悟空游山西”帶火了山西古建筑，大量的懸塑藝術(shù)作品出現(xiàn)在大眾面前。懸塑是我國古代彩繪泥塑中一種特殊樣式，它以木為架，外包泥，懸插在預(yù)制木架之中，通常用于制作寺廟內(nèi)的千佛、千菩薩及背景復(fù)雜的故事性彩塑。這些古建筑在修飾過程中使用了大量的礦物質(zhì)顏料和孔雀藍琉璃，以青綠構(gòu)成冷色基調(diào)。其中青綠色顏料主要來源于氯銅礦和藍銅礦?；卮鹣铝袉栴}：（1）①懸塑工藝中使用金屬鐵連接內(nèi)部木骨架，鐵位于周期表中第________周期第________族。②藍銅礦中的VSEPR模型名稱是________。③銅在潮濕的空氣中久置，表面會出現(xiàn)綠色物質(zhì)寫出該過程的總反應(yīng)方程式：__________。（2）金屬的防腐是文物保護的重要部分。“鎏金”工藝是先將金和水銀制成的金汞齊涂在器物表面，然后加熱使水銀蒸發(fā)，金即附著在器面不脫落。建造平遙“雙林寺”時，由于資金短缺，在“金水”中參雜了銅，造成有的佛像表面出現(xiàn)磚紅色，該物質(zhì)可能是________。與相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是________，原因是__________。（3）電解銅（含銅）用于電器工業(yè)，可制造特種合金、金屬絲及電線。精煉鉬產(chǎn)生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。①寫出“浸取1”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。②“浸取3”中生成，該配離子中配體是________，“還原”使用的中心N原子的雜化方式為___________。③“浸取2”中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學方程式為____________。【答案】（1）①四（或4）②.Ⅷ③.平面三角形④.（2）①.②.③.的第一電離能和第二電離能失去的是能級電子，能量差值小；而的第一電離能失去的是電子，第二電離能失去的是的電子，與電子能量差值更大（3）①.②.③.④.【解析】【分析】陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種金屬單質(zhì)，加入硫酸和H2O2浸取，銅溶解，生成硫酸銅，過濾得到的濾液含有硫酸銅和硫酸，濾渣含有Ag、Au等，再向濾渣中加入鹽酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，向AgCl(s)中加入Na2S2O3得到Na3[Ag(S2O3)2](aq)，再將Na3[Ag(S2O3)2](aq)電解得到Ag，向HAuCl4(aq)中加入N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和Au?！拘?詳解】①鐵的原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族；②中心原子C的價層電子對數(shù)是，的VSEPR模型名稱是平面三角形；③銅在潮濕空氣中與O2、H2O、CO2反應(yīng)生成堿式碳酸銅，化學方程式：2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3；【小問2詳解】是黑色，則銅在氧化條件下生成磚紅色的Cu2O；與相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu，原因是Cu的電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1，失去第一個電子后形成穩(wěn)定的Cu+（3d10），第二電離能顯著增大；Zn的電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s2，兩次電離均失去4s電子，差值較??；【小問3詳解】①“浸取1”銅溶解，生成硫酸銅，離子方程式為：；②[Ag(S2O3)2]3-中提供空軌道，則為配體；N2H4中每個N原子形成3個單鍵和1個孤對電子，雜化方式為sp3；③“浸取2”中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為，Au的化合價上升到+3價，H2O2中O元素化合價由-1價降低到-2價，化學方程式為：。17.2025年3月，全國兩會提出“深化零碳技術(shù)攻堅，構(gòu)建多能互補的新型能源體系”。目前鋼鐵行業(yè)占我國碳排放量的15%以上。傳統(tǒng)長流程（高爐+轉(zhuǎn)爐）為主的工藝結(jié)構(gòu)碳排放量巨大，而短流程（廢鋼+電爐）工藝以廢鋼為原料，碳排放強度可降低至原來的37%~53%，是助力“碳中和、碳達峰”能源結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型的重要方向。回答下列問題：I．高爐煉鐵過程中涉及如下反應(yīng)：①②③（1）反應(yīng)③的?H3=_________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入足量石墨與CO2進行反應(yīng)③，可判定其達到平衡的標志是________（填字母）。A.容器總壓保持不變 B.單位時間內(nèi)，消耗1molCO2同時生成2molCOC.CO的體積分數(shù)保持不變 D.平衡常數(shù)K保持不變（3）在一恒容密閉容器中加入足量C、FeO，改變溫度（T），測得平衡時容器總壓的對數(shù)、各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)x(CO)、x(CO2)的變化如圖所示：①x(CO)對應(yīng)的曲線是________（填字母），判斷依據(jù)是___________。②在1200K下進行上述反應(yīng)，平衡時CO2分壓為________kPa，反應(yīng)①在此溫度下的壓力平衡常數(shù)Kp1=________。（4）高爐煉鐵過程中會生成“滲碳體”Fe3C，一種晶胞為長方體（如圖），晶胞參數(shù)為apm，bpm，cpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為________g/cm3（用含以上字母的代數(shù)式表示）。Ⅱ．使用電爐需要消耗大量電能，傳統(tǒng)的火力發(fā)電同樣會帶來碳排放。而風能、太陽能等可再生能源由于發(fā)電不穩(wěn)定，需要配備儲能設(shè)備。以下是一種新型的化學儲能系統(tǒng)：（5）寫出發(fā)電量過剩、使用該系統(tǒng)儲能時總反應(yīng)的離子方程式：__________?！敬鸢浮浚?）+172.5kJ/mol（2）AC（3）①.b②.反應(yīng)體系中只有兩種氣體，CO和CO2的物質(zhì)的量分數(shù)之和為1，b、c兩條曲線的右坐標之和恒為1，對應(yīng)體系中的兩種氣體；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，其壓力平衡常數(shù)隨溫度升高而降低，因此x(CO)隨著溫度升高而升高對應(yīng)曲線b（或其他合理說法）③.500④.1（4）（或其他合理表示）（5）【解析】【小問1詳解】①②③依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②-①，得反應(yīng)③的?H3=(+161.5kJ/mol)-(-11kJ/mol)=+172.5kJ/mol。【小問2詳解】A．由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，平衡前壓強始終發(fā)生改變，則當容器總壓保持不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A符合題意；B．單位時間內(nèi)，消耗1molCO2同時生成2molCO，反應(yīng)進行的方向相同，則反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．CO的體積分數(shù)保持不變，則正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．溫度不變時，不管反應(yīng)是否達到平衡，平衡常數(shù)K都保持不變，D不符合題意；故選AC?！拘?詳解】①升高溫度，反應(yīng)①平衡逆向移動，反應(yīng)②③平衡正向移動，CO2的物質(zhì)的量減小，則c表示x(CO2)；再考慮混合體系中x(CO)+x(CO2)=1，所以x(CO)對應(yīng)的曲線是b，判斷依據(jù)是：反應(yīng)體系中只有兩種氣體，CO和CO2的物質(zhì)的量分數(shù)之和為1，b、c兩條曲線的右坐標之和恒為1，對應(yīng)體系中的兩種氣體；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，其壓力平衡常數(shù)隨溫度升高而降低，因此x(CO)隨著溫度升高而升高對應(yīng)曲線b（或其他合理說法）。②由分析可知，b曲線表示x(CO)，c曲線表示x(CO2)，則a曲線表示總壓隨溫度的變化。在1200K下進行上述反應(yīng)，平衡時x(CO)=x(CO2)=0.50，此時lg(p總/kPa)=3.00，則總壓強1000kPa，CO2分壓為1000kPa×0.50=500kPa，反應(yīng)①在此溫度下的壓力平衡常數(shù)Kp1===1?！拘?詳解】高爐煉鐵過程中會生成“滲碳體”Fe3C，在晶胞中，含白球數(shù)目為=4，含黑球的數(shù)目為=