重慶市涪陵區(qū)涪陵高中2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、氣與力互為（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體

2、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理，原理如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

如庖r即離子

I

pHW為6的吸收液

A.電極a為電解池陰極

B.陽(yáng)極上有反應(yīng)HSO.I?2e—+H2O=SO42、3H+發(fā)生

C.當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子的電量時(shí)，理論上將產(chǎn)生0.5molHz

D.處理后可得到較濃的H2s。4和NaHSCh產(chǎn)品

3、X、丫、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，丫與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，丫的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YvZ

D.X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

4、下列操作不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸譙水中

B.除去KN（h中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)漉

C.在溶液中將MnCh-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCI溶液中是否混有Na2c5取少量溶液滴加CaCk溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

5、在(NH°2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入IDOmLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)

量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

6、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.晶體硅屬于共價(jià)晶體

B.硅原子的電子式為?“

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價(jià)電子排布圖為中丐口

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()

A.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比為7：2

B.1.0mol?L」FeCh溶液與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.H.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.20gH；0分子中，含有IONA個(gè)電子

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正琥的是()

A.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

9、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D存在下國(guó)轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)

數(shù)為A—①CL②S③Fe④N%⑤AlCb?Na2COj

A.3B.4C.5D.6

10、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.S~^SO3HQH2s6

B.淤O2”.HNO3

C.CU2(OH)2CO3H(N)CuCl2(aq),Cu(s)

D.飽和NaCI溶液N11、、CONaHC(h(s)±-Na2c(h(s)

11、一定條件下，在水溶液中1molC1O；(X=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

C(+3.100)

??

工M)

/B(41,60)?-.

”（一］，。）.

*元*的化合價(jià)

A.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子與H+結(jié)合有漂白性的是B

D.B—A+D反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

12、下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是（）

A?NaHCOjB.HNO3C.AglD.HCIO

13、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P3B.3s23P§C.3s23P〈D.3s23p6

14、在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Bm+HBrO3+O2T中，若有5molWO參加反應(yīng)，被水還原的溟元素為（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

15、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H++O2T

B.82還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO>CH3OH、CH4等

C.陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大

+

D.若太陽(yáng)能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e^CHjOH+HiO

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A

發(fā)生鈍化。丙、「、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

甲的濃溶淞發(fā)

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨<Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來(lái)合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）。

⑵寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：;

反應(yīng)⑤：o

⑶已知E（C.3H6。3）存在三種常見(jiàn)不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

（4）請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式o

（5）已知：XH:=CH;一Y],煥炫也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A坐的廣出……二：”熠]今目標(biāo)產(chǎn)物）

18、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如卜:

o

八坨竺

CnHijBrOo

②co、.

*

已知:

?。縍1

①R「C-R、(H)I1

--------R-C-OH

Mg②H、0

R-BfRMgBr-co；Ra

—^RCOOH

回答下列問(wèn)題:

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是

⑶寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a?二甲基羊醇(色YOH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a?二甲基葦醇的合成

路線如下:

A-\試劑與條件1grMg

◎--------------◎化合物x

,NaOH溶液試劑與條件2二?

AA"口?八

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;試劑與條件2為

19、如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的敘化產(chǎn)物是

(3)裝置B中的現(xiàn)象,證明SO2具有o

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是o（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

（6）E中的現(xiàn)象是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

20、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2c204?2%0。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

ABC

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。

②裝置B中，NaCIO將HzS、P%氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為Na。，其中P%被氧化的離子方程式為。

該過(guò)程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因是：（用離子方程式回答）。

⑵乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2O"H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__________o

②裝置D中生成H2c的化學(xué)方程式為。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)___________（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2c2。4?2出。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸饋水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L」酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL,

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是O

③產(chǎn)品中H2c2。4?2%0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出含I1KC、V的表達(dá)式）。

21、以芳香燒A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下:

+CH-C*

-5|《CHCO>Qe^^CH-CH『O

M*O>Z(GHQ乂~jjMt36rsa，A

（DA的分子式為,C中的官能團(tuán)名稱為。

（2）D分子中最多有個(gè)原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）由H生成I的化學(xué)方程式為。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：

2：1：1的是（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

OH

（6）已知RCOOH^-RCOa，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備

的合成路線O

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【詳解】

12c與,3C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點(diǎn)的把握。結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)某種原子團(tuán)的化合

物互稱為同系物：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素：同素異形體，是指由同樣的單一化

學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

2、D

【解析】

A.從圖中箭標(biāo)方向“Na+一電極臚，則a為陰極，與題意不符，A錯(cuò)誤；

2+

B.電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖像“HSO3-和SO3”向b移動(dòng)，則b電極反應(yīng)式HSOr-2e+H2O=SO4+3H,

與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.電極a發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，故a電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，通過(guò)1mol電子時(shí)，會(huì)有O.SmolH?生成，與題

意不符，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；

答案為D。

3、D

【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,

則Y為CL

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HCKh是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和NazOz,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

4、A

【解析】

A、將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可除去KNO3

中少量NaC】，B正確；

C、高缽酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高缽酸鉀被還原為銃離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCb不反應(yīng)，Na2c。3和CaCL反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2c。3,則可以實(shí)現(xiàn)目的,

D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：

①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶),

例如選項(xiàng)B；

②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餡；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

5、A

【解析】

如果(NH*)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4l+Fe(OH)21+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固

體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSCh,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1mRxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因?yàn)镺gvm(沉淀)W34g；故選Ao

6、D

【解析】

晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；Si原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；Si原子核外有

14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

7、D

【解析】

A.He分子是單原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量為4,NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比為28：4=7：1,故A不選；

B.不知道FeCb溶液的體積，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；

C1L2LCH4沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C不選；

D.20gH*80分子為ImoL含有10Na個(gè)電子，故D選。

故選D。

8、A

【解析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料，太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯(cuò)

誤；

B.明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為CuMOHkCOa,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸內(nèi)沉淀，去污能力減弱，故c正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

9、D

【解析】

①A為Q2,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系故①正確；

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—2^B故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系故③正確；

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—B—^C,故④正確；

⑤A為AlCh溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系B，^C,故⑤正確；

⑥若A為Na2c03,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—I^C,故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個(gè)。

答案選D。

10、D

【解析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮；

C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。

【詳解】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化筱，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶

體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，C

項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。

11、A

【解析】

A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，應(yīng)為B,A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,

B正確；

C.CIO與H+結(jié)合形成HCIO,具有強(qiáng)氧化性、漂白性，C正確；

D.B—A+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3c10=003+2。，AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

12、A

【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見(jiàn)光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見(jiàn)光不分解，以此解答該題。

【詳解】

AgKHN03>HC10在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項(xiàng)是正確的；

綜上所述，本題選項(xiàng)A。

13、C

【解析】

A選項(xiàng),3s23P'為p元素；B選項(xiàng),3s23Ps為C1元素；C選項(xiàng)，3s?3p4為S元素；D選項(xiàng)，3s23P6為Ar元素。

【詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第H,、族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第Via族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第IL\族元素大于第HL、族元素，第VA族元素大于第VI族元素。

14、C

【解析】

在反應(yīng)3口通+5%0=1^「03+1^2+91^+02中，元素化合價(jià)變化情況為：溪元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溟元素由+3價(jià)降

低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由?2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用.若5molHzO

參加反應(yīng)，則生成ImoKh,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子

轉(zhuǎn)移守恒，則:

2molx2=xmolx（3-0）

解得x=4/3moL

選項(xiàng)C符合題意。

15、C

【解析】

圖中陽(yáng)極是水失電子，生成02和H+,電極反應(yīng)式為：2H2（）-4e-^=4H++O2T，選項(xiàng)A正確；CO?被還原時(shí)，化合價(jià)

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽(yáng)極材料是光電催化材料，陰極是情性

電極Pt,二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽(yáng)能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+,則電極反應(yīng)式為：

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,選項(xiàng)D正確。

16、A

【解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁（AI）；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元

化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2,丁為HzO,乙為A12（SO4）3；SO2與戊反應(yīng)

生成H2s04,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、AkSo

【詳解】

A.丁和戊分別為H2O、H2O2,所含元素種類相同，A正確；

B.簡(jiǎn)單離子半徑：O2>A13+,B不正確；

C.氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S,C不正確；

D.AP+與S?-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；

故選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

+2NaOH」

Oil

I+2Cu(OH)2CH3C0C00H+CU0+2H0

CH；—C-CHO22IDCIVccig”HOC叫一CH-C?D

CH3COOCH2OH三HOC；爾OOH

CH.CH.

---------|BqCCUCHLCH-CH”NaOH??------------------定條件

S——^I.—戶蓑入

【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：8工手?！愣煞肿娱?手℃」通過(guò)反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

CH.Crf.

過(guò)反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCOOH；C通過(guò)反應(yīng)

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(0H)z*>CH;C9C00H+Cq。［+2Hz4成”,則。為CHs-g-CHO；B通過(guò)反應(yīng)④加熱氧

化成C,則B為方第鶴；A通過(guò)反應(yīng)③管■廣加一.令爐落■黑38f生成B,丙烯通過(guò)與溟發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：兩分子，手°°三通過(guò)反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

CH.CH.

過(guò)反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHjCOCOOH；C通過(guò)反應(yīng)

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(0H)z?CH;C9C00H+Cuz。［+2HzC生成以則C為四—告一加；B通過(guò)反應(yīng)④加熱氧

化成3則B為度■黑■f；A通過(guò)反應(yīng)③管~廠6一3與>貧落■E_2^慶生成B,丙烯通過(guò)與溟發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為￡產(chǎn)十6；

(1)反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦縮

聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為③⑧;

⑵過(guò)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+器?落6-2NST；

0

A:

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：CHL2-CH0+2Cu(0H)z-?CH;CQC00H+Cuz。］+2H2O

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為7j。*E存在三種常見(jiàn)不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有：HQC?tcMH、

CHcCOOCHOH；

一—多件

(4)PLLA廢棄塑料降解生成三°^。。式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H0CHC00H.

C治CH.CH,

⑸根據(jù)逆合成法可知，可以通過(guò)丙塊通過(guò)信息反應(yīng)合成，丙煥可以用丙烯分別通過(guò)加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去

反應(yīng)獲得，所以合成路線為：?有q吐匕嚴(yán)^產(chǎn)叩史

pi>

CHT

18、2.甲基丙烯?nr=c.生?-：;4?H4)氧化反

CH>

應(yīng)(CH3)2CHOH02、Cu和力口熱

【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基澳苯;G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)?COOH,根據(jù)1結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為

;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝UC為(CFhbCBrMg,B^(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此

分析。

【詳解】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基漠苯;G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)?COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為

;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝ijC為(CH3)3CBrMg,B為(CHhbCBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2.甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2.甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：

(2)H為,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H-I的反應(yīng)方程為"0;E-F是鄰甲基溪苯

發(fā)生氧化反應(yīng)生成CgJyH,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

0

⑶G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

CNIF

有4組峰，說(shuō)明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有

小"41k

（4）以苯和2.氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基羊醇，苯和溟在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯，溟苯發(fā)生信息中

的反應(yīng)生成X,2.氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2.丙醇，2.丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,

a二甲基若醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液漠、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為MgBr；丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為（CH3）2CHOH；試劑與條件2為02、Cu和加熱。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2.氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基茱醇，苯和濱在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯，澳苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2.氯丙烷發(fā)

生水解反應(yīng)生成2.丙醇，2.丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基羊醇。

19、平衡氣壓，使液體順流下蒸儲(chǔ)燒瓶中的液體超過(guò)了容器本身體積的2/3

Cu+2H2soM濃）八CUSO』+2SO2T+2H2。CuSO4KMnCh溶液褪色（紫色變成無(wú)色）還原性

2

2S+O2+2H2O=2SI+4OH品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈，溶液變成紅色溪水褪色

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

【解析】

（1）裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據(jù)蒸館燒瓶使用規(guī)則，蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容

積的2/3,也不能少于1/3,圖中己經(jīng)超過(guò)其容積的2/3。

答案為：平衡氣壓，使液體順流下；蒸儲(chǔ)燒瓶中的液體超過(guò)了容器本身體積的2/3。

（2）裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化疏，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2HEO/濃）八CuSO」+2SO萬(wàn)+2HC該反

應(yīng)中Cu由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子，被氧化，氧化產(chǎn)物是C11SO4;

答案為：Cu+2H,SC」（濃）ACUSOJ+2SO,T+2H,O,C11SO4;

（3）裝置A中生成SO2氣體，SCh具有還原性，氣體經(jīng)過(guò)裝置B中的酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶

液褪色（紫色變成無(wú)色）；

答案為：KMiiCh溶液褪色（紫色變成無(wú)色）；還原性；

（4）裝置C中為Na2s溶液，S??具有還原性，很容易被空氣中ON氧化生成單質(zhì)S,時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出現(xiàn)渾濁，用離子方

2

程式表示：2S+O2+2H2O=2S1+4OH；

答案為2s2+O2+2H2O。2S1+4OH

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗

的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。

(6)生成的SO2通入到E中S(h與溪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溟水溶液褪色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

答案為：溟水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

+

20、減緩反應(yīng)速率PH3+4ClO-=H3PO4+4CPcr+C1O-+2H=C12t+H20增大氣體和溶液的接觸面積，

加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8HNOK濃)型空H2c2。4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當(dāng)

2KTC

加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色生成的MiP+是該反應(yīng)的催化劑

31.5cV“

M

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動(dòng)規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；根據(jù)

滴定原理及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)①電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙塊可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；②裝置B中，NaCIO

將HzS.PHj氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCI,即PH3中的P元素從?3價(jià)轉(zhuǎn)化成+5價(jià)，離子方程式為:PH3+4CIO

-=H3PO4+4CI-,由于該過(guò)程中生成磷酸，為反應(yīng)過(guò)程提供了H+,則發(fā)生反應(yīng)。、。0一+211+=。2廿%0而產(chǎn)生

+

氯氣；故答案為：PH3+4C1O=H3PO4+4C「，CF+C1O-+2H=Cl2t+H2O；

⑵①裝置D多孔球泡的作用是增大乙煥氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快

反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；

②根據(jù)裝置圖，D中Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙煥反應(yīng)生成H2c2。4和二氧化氮，反應(yīng)為：

Hg(NO,),

C2H2+8HNO3==H2C2O4+8NO2+4H2O;

2O-7OC

③將反應(yīng)后的D濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

⑶①用H2c2。4滴定KMnO4,反應(yīng)完全后，高鎰酸鉀褪色，具體現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色；

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始很慢后逐漸加快，是由于生成的Mn?+是該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率；

22

3

③根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，2Mli??5H2cQi,則n(H2c2。4?2出0)=n(H2C2O4)=yn(MnO4)=-XcVX10mol,產(chǎn)

品中HzCzO"用。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Nvxl。一"26義］00%=出%。

m

m

C1IO

GHs羥基17消去反應(yīng)。

21、

-KK-CH/fc

JRllSo,CH-CKC-O?nliq14

1

nu()

(HO<>Oil

vimJLCCHX.K

或“C1GE衛(wèi)1

【解析】試題分析：以甲苯的兩種重要工業(yè)應(yīng)用流程為基礎(chǔ)，考查官能團(tuán)、有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型、有

機(jī)反應(yīng)原理、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的測(cè)定方法、同分異構(gòu)體、有機(jī)合成路徑的設(shè)計(jì)等知識(shí)，考查考生對(duì)有機(jī)流程的分析能力和

對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

解析：首先對(duì)己知流程進(jìn)行分析。芳香燭A與CH32cl反應(yīng)生成CHQ?2cH3'則A為甲苯（CHjO），B分子

中段基一定條件下被還原生成C,通過(guò)C轉(zhuǎn)變成D的條件可以知道，C在此過(guò)程中發(fā)生的是消去反應(yīng)，所以生成的D

^CHJOCH-CH

為CHJ<^CH=CH2,E2,“KOH/乙醇/△”是鹵代煌消去反應(yīng)的條件，所以E-F是消去反應(yīng)。

BrBr

下方流程中，甲苯生成G是氧化反應(yīng)，產(chǎn)