2024～2025學(xué)年高三5月質(zhì)量檢測(cè)卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)助力科學(xué)高質(zhì)量發(fā)展，下列對(duì)科學(xué)成果的描述正確的是A.5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維不會(huì)被任何酸堿腐蝕C.超導(dǎo)體C材料與石墨烯互為同素異形體D.可以降解硝酸鹽、亞硝酸鹽的生物酶屬于糖類2.下列化學(xué)用語表示正確的是HHC.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?—CH=CH?D.NaCI溶液中水合Na+的示意圖：3.在當(dāng)前的科學(xué)研究和高等教育環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室的安全管理逐漸被視為教學(xué)科研的重中之重。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的說法正確的是A.白磷和過氧化鈉性質(zhì)太活潑，需要保存在水中隔絕空氣B.可以用硫黃粉處理灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的水銀C.苯酚不慎沾在皮膚上可以立即用燒堿中和后用水沖洗D.用電石(CaC?)制取乙炔時(shí)，可以使用【高三5月質(zhì)量檢測(cè)卷·化學(xué)(A)第1頁(共6頁)】25-4.P、Q、L、M、N均含有一種相同的元素，其中只有P為單質(zhì)。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分生成物已省略)。下列說法正確的是A.物質(zhì)P和L均可以用排空氣法收集B.物質(zhì)N在光照條件下也生成物質(zhì)QD.圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)均可以在常溫下進(jìn)行5.工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯主要采用乙苯脫氫工藝：C?H?CH?CH?(g)一C?H?CH=CH?(g)+H?(g)。某條件下無催化劑存在時(shí)，在恒容容器中充入1molC?H?CH?CH?(g),該反應(yīng)的的是A.加入催化劑，t?min時(shí)可能達(dá)到平衡狀態(tài)B.曲線①表示的是逆反應(yīng)的v—t關(guān)系C.t?min→t?min時(shí)間內(nèi)，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大達(dá)到平衡時(shí)C?H?CH?CH?(g)的轉(zhuǎn)化率增大6.類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。下列結(jié)論合理的是選項(xiàng)已知結(jié)論A類比BO?是非極性分子類比CNH?比H?O更容易與Cu2+形成配DLi在O2中燃燒只能生成Li?O,不能生成Li?O?Li原子的最外層電子數(shù)為17.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的操作中正確的是濃鹽酸制取Cl?B.制備Fe(OH)?膠體C.測(cè)鈉與水反應(yīng)后溶液的pHD.配制溶液時(shí)的定容操作8.某食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.用添加了該物質(zhì)食品樣本做焰色試驗(yàn)，焰色為黃色D.該物質(zhì)在酸性條件下能形成α-氨基酸9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是【高三5月質(zhì)量檢測(cè)卷·化學(xué)(A)第2頁(共6頁)】25-10.在金屬催化劑表面發(fā)生*CO?→*C?H?轉(zhuǎn)化的過程可能為*CO?→*COOH→*CO→*OCCO→*C?H?(*表示吸附在催化劑表面)。其中部分物種在催化劑表面的吸附構(gòu)型如圖甲所示(*H已省略),反應(yīng)歷程中的相對(duì)能量如圖乙所示。A.*CO?→*C?H?碳元素發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)過程中還有H?O生成D.Cu催化劑比Cu-Cs復(fù)合催化劑更容易吸附CO和OCCO下列說法錯(cuò)誤的是A.CdSe的離子鍵百分?jǐn)?shù)小于CdOB.晶胞中Cd原子的配位數(shù)為4C.Cd原子形成的正四面體空隙中均填人了Se原子D.CdSe晶體密度12.塑料的循環(huán)利用有利于環(huán)境保護(hù)。研究人員利用小分子單體Y合成聚合物P,該聚合物在一定條件下能解聚為原來的小分子單體Y(如圖所示)。下列說法正確的是A.Y→P的轉(zhuǎn)化為縮聚反應(yīng)B.1molY最多能與80gNaOH反應(yīng)C.可以用酸性KMnO?溶液檢驗(yàn)P中是否有Y殘留D.Y與P分子中均含有手性碳原子13.用如圖所示的新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時(shí)還可以淡化海水(主要成分為NaCl,還含有Na?SO?等雜質(zhì))。下列說法錯(cuò)誤的是?-EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(A),B)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(交),電)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(換),池)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(膜I),工作)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(陰),段)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(離),時(shí))EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(子交),間后)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(換膜),右室)極C.a極電極反應(yīng)式：2CN-+12OH-D.若將含有26gCN-的廢水完全處理，可除去NaCl的質(zhì)生物膜交換膜I交換膜Ⅱ量為292.5g【高三5月質(zhì)量檢測(cè)卷·化學(xué)(A)第3頁(共6頁)】2ECaSO?。常溫下(忽略溫度變化),向CaSO?固體中加入一定量pH=12的NaCO溶液，測(cè)9.59.0×10-?,K?(H?CO?)=10-10.25。下列分析錯(cuò)誤的是舍舍B.反應(yīng)a正向進(jìn)行，需滿C.該實(shí)驗(yàn)同時(shí)可以證明Na?CO?溶液顯堿性的原因是CO2-的水解D.反應(yīng)進(jìn)行到1500s時(shí)，上層清液中c(HCO?)>c(CO2-)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(15分)以菱錳礦粉(主要含有MnCO?、CaCO?、SiO?以及少量Mg、Fe等元素的氧化物)為原料制備高純度碳酸錳產(chǎn)品的工藝流程如圖所示：已知：①相關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀形成氫氧化物的pH如下表：金屬離子回答下列問題：浸出率降低，原因是來提高M(jìn)n元素的浸出率。(3)寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：;選用MnO?作氧化劑而非H?O?的優(yōu)點(diǎn)是(4)“調(diào)節(jié)pH”的范圍是(6)除了H?O以外，該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(7)測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。稱取1.000g碳酸錳試樣于錐形瓶中，加人25mL磷酸，搖勻后加熱煮沸，立即加入硝酸銨(將Mn2+全部氧化為Mn3+),并充分搖勻，稍冷加水稀釋至100mL,充分搖動(dòng)冷卻至室溫。取出25.00mL,加入2滴N-苯代鄰氨基苯甲酸，用濃度為0.10mol·I-1的(NH?)?Fe(SO?)?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Mn3++Fe2+→Mn2+十Fe3+),當(dāng)溶液由紅色變?yōu)辄S色時(shí)為滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則產(chǎn)品的純度為 16.(14分)金屬鉀與除去水和二氧化碳的純凈空氣在加壓條件下，可制取超氧化鉀(KO?),超氧化鉀又稱為化學(xué)氧自救劑，易與H?O、CO?、SO?等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。為探究KO?的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)K原子的核外電子排布式為;金屬K與金屬Na的儲(chǔ)存方法相似，都可以保存在中?！靖呷?月質(zhì)量檢測(cè)卷·化學(xué)(A)第4頁(共6頁)】2(2)探究KO?與水的反應(yīng)。取少量KO?固體于試管中，滴加少量蒸餾水?？焖佼a(chǎn)生氣體X,①KO?與水反應(yīng)生成KOH和氣體X的化學(xué)方程式為 0c.檢查裝置氣密性，然后裝人藥品d.打開分液漏斗活塞K?②A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置D的作用是③待KO?吸收足量的SO?后，將裝置C中固體加水完全溶解，先加人BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加人稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推測(cè)KO?與足量SO?反應(yīng)生成的兩種物質(zhì)為(填化學(xué)式)。17.(14分)二甲醚(CH?OCH?)在制藥、燃料、農(nóng)藥等作為可再生的清潔能源?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)Ⅲ.CO(g)+H?O(g)CO?(g)十反應(yīng)IV.2CH?OH(g)一CH?OCH?O(g)△H?,平衡常數(shù)K隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：工y2①x(填“>”“=”或“<”,下同)y,△H?0。②向體積為2L、溫度為300℃的恒溫恒容反應(yīng)器中充入8molCH?OH,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH?OH(g)的轉(zhuǎn)化率為o③提高二甲醚的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有(寫兩點(diǎn))。(3)另一種合成二甲醚的方法反應(yīng)原理為3CO(g)+3H?(g)CH?OCH?(g)實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始濃度初始速率/(mol·L-1·s?1)1230【高三5月質(zhì)量檢測(cè)卷·化學(xué)(A)第5頁(共6頁)】2!A.都增大B.都減?、燮渌麠l件相同，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)二甲醚的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。升高溫度后，圖1圖1石量(4)某二甲醚熔融碳酸鹽燃料電池如圖2所示，該電池具有發(fā)電效率高、成本低等優(yōu)點(diǎn)。①石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為②每消耗1molCH?OCH?,轉(zhuǎn)移至負(fù)極的CO-的物質(zhì)的量為_mol。18.(15分)研究表明，肉桂硫胺(F)對(duì)一些流感病毒有抑制作用，其合成路線如下：均為烷基)。回答下列問題：(1)有機(jī)物B中碳原子的雜化方式為;C中含有的官能團(tuán)為(填名稱)。(2)A～F中，存在順反異構(gòu)體的是(填字母)。(3)C→D發(fā)生反應(yīng)的類型為反應(yīng)，E與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物分子內(nèi)含有手性碳的數(shù)目為_(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))。①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。的路線如下：(5)參照上述流程，設(shè)計(jì)以的路線如下：有機(jī)物P、Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為【高三5月質(zhì)量檢測(cè)卷·化學(xué)(A)第6頁(共6頁)】2!1.C光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO?,會(huì)被氫氟酸或者強(qiáng)堿腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；釷(Th)質(zhì)子數(shù)為90,則其原子序數(shù)為90,應(yīng)為第七周期金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C?o材料與石墨烯都是碳元素形成的單質(zhì)，C項(xiàng)正確；生物酶屬于蛋白質(zhì)或核酸，不屬于糖類，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B過氧化鈉會(huì)與水劇烈反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汞和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化汞固體，B項(xiàng)正確；燒堿會(huì)腐蝕皮膚，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制取乙炔時(shí)必須用分液漏斗控制滴加飽和食鹽水的速率，不能用長頸漏斗，更不能直接加蒸餾水，否則4.C根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題干信息分析，P為N?、L為NH?、Q為5.A加入催化劑，反應(yīng)速率加快，t?min時(shí)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；曲線①表示的是正反應(yīng)的v-t關(guān)時(shí)間內(nèi)，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量先減小后不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t2min時(shí)，向容器中再充入1molC?H?CH?CH?(g),等效于增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)C?H?CH?CH?(g)的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)7.AKMnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?不需要加熱，A項(xiàng)正確；向沸水中加入Fe?(SO?)?不會(huì)生成揮發(fā)性酸，無法形成Fe(OH)?膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；測(cè)定溶液pH是用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容要用膠8.B根據(jù)題干信息推測(cè)，X為H,Y為C,Z為N,Q為O,W為Na。該添加劑含有Na元素，焰色為黃色，A項(xiàng)正確；原子半徑：Na>C>N>O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，C項(xiàng)正確；酸性條件下，—COO-轉(zhuǎn)化量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水能夠氧化Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下I與NO?能夠10.D碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Cu-Cs復(fù)合催化劑中CO中的O只吸附在Cs表面，說Cu-Cs復(fù)合催化劑吸附CO和OCCO狀態(tài)能量低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。P都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y分子中不含手性碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。但是海水中還含有SO-等雜質(zhì)離子，故除去NaCl的質(zhì)量小于292.5g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.B根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO-)+c(HCO),溶液呈堿性，因此c(Na+)>15.(1)若加入NH?Cl會(huì)導(dǎo)致“焙燒”時(shí)CI-轉(zhuǎn)化為HCI(g)并產(chǎn)生MnO,MnO無法加H?O浸出(2分)(2)延長浸出時(shí)間(1分)(3)MnO?+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H?O;可以引入更多Mn2+,增加MnCO?的產(chǎn)量(各2分)(5)將溶液中過多的鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣(1分);7×10??(2分)(7)92(2分)則m(MnCO?)=8×10?3×(55+60)g=0.920g,(2)①4KO?+2H?O=4KOH+3O?↑(2分)②溶液先變紅后褪色(1分)與水蒸氣進(jìn)入裝置C(各2分)(2)①=;<(各1分)②50%(2分)(3)①2(1分)②B(1分)③k(逆)(1分)18.(1)sp2(1分);碳碳雙鍵、羧基(2分)(3)取代；2(各2分)(4)10(2分)5)HooccoHHCHo(各2分)【高三5月質(zhì)量檢測(cè)卷·化學(xué)(A)參考答案第2頁(共2頁)】為90,應(yīng)為第七周期金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C?o材料與石墨烯都是碳元素形成的單質(zhì)，C項(xiàng)正確；生物酶屬于蛋白質(zhì)或核酸，不屬于糖類，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B過氧化鈉會(huì)與水劇烈反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汞和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化汞固體，B項(xiàng)正確；燒堿會(huì)腐蝕皮膚，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制取乙炔時(shí)必須用分液漏斗控制滴加飽和食鹽水的速率，不能用長頸漏斗，更不能直接加蒸餾水，否則反應(yīng)太劇烈，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題干信息分析，P為N2、L為NH?、Q為系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t?min→t2min時(shí)間內(nèi)，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量先減小后不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t2min時(shí)，向容器中再充入1molC?H?CH?CH?(g),等效于增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)C?H?CH?CH?(g)的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)7.AKMnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?不需要加熱，A項(xiàng)正確；向沸水中加入Fe?(SO?)?不會(huì)生成揮發(fā)性酸，無法形成Fe(OH)?膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；測(cè)定溶液pH是用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容要用膠正確；原子半徑：Na>C>N>O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，C項(xiàng)正確；酸性條件下，—COO-轉(zhuǎn)化為—COOH,且與—NH?連在同一個(gè)C原子上，D項(xiàng)正確。量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水能夠氧化Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下I與NO?能夠10.D碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Cu-Cs復(fù)合催化劑中CO中的O只吸附在Cs表面，說13.Da電極失去電子，附近負(fù)電荷減少，為了淡化海水，陰離子通過交換膜I向左移動(dòng)，A項(xiàng)正確；由分析可2CN-+12OH?-10e?—2CO-+N?個(gè)+6H?O,C項(xiàng)正確；26gCN的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，消耗1molCN-時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)電荷守恒可知，可同時(shí)處理5molNaCl,其質(zhì)量為292.5g,但是海水中還含有SO-等雜質(zhì)離子，故除去NaCl的質(zhì)量小于292.5g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.B根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO-)+c(HCO3),溶液呈堿性，因此