甘肅省蘭州市第一中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）一、選擇題要求：本部分共20題，每題2分，共40分。請從每題給出的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，屬于同位素的是：A.氫、氘、氚B.氧氣、臭氧C.氮氣、一氧化氮D.鈉、氯化鈉2.下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的鹽酸溶液C.0.1mol/L的硫酸溶液D.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液3.下列化合物中，屬于離子化合物的是：A.甲烷B.乙醇C.氯化鈉D.氫氧化鈉4.下列物質(zhì)中，具有氧化性的是：A.氧氣B.氫氣C.氯氣D.氮氣5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2D.2H2+O2→2H2O6.下列物質(zhì)中，熔點最高的是：A.鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.氯化鉀7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氯化氫D.氯化銨8.下列溶液中，具有還原性的是：A.0.1mol/L的硫酸銅溶液B.0.1mol/L的硫酸亞鐵溶液C.0.1mol/L的硫酸鈉溶液D.0.1mol/L的硫酸鎂溶液9.下列化合物中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.碳酸鈉10.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是：A.氧氣B.氫氣C.氯氣D.氮氣二、填空題要求：本部分共5題，每題4分，共20分。請將正確答案填入相應(yīng)的空格內(nèi)。11.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出以下元素符號：（1）核電荷數(shù)為1的元素符號是______；（2）質(zhì)子數(shù)為8的元素符號是______；（3）最外層電子數(shù)為6的元素符號是______；（4）電子層數(shù)為3的元素符號是______。12.將下列物質(zhì)按溶解度大小排列（由大到?。海?）NaCl、KNO3、CaSO4、Mg(OH)213.根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出反應(yīng)物和生成物的名稱：（1）2KClO3→2KCl+3O2↑（2）2H2+O2→2H2O14.寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氫氧化鈣（2）硫酸銅（3）碳酸鈉（4）氯化鐵15.將下列物質(zhì)按酸堿性質(zhì)排列（由酸性到堿性）：（1）HCl、H2SO4、HNO3、NaOH三、簡答題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請將答案簡潔明了地寫出。16.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。17.簡述金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。四、計算題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請計算下列問題，并將答案寫出。18.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）25.0g的NaOH溶于水配成1.0L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）25.0mL的0.1mol/L的HCl溶液與25.0mL的0.1mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH值。五、實驗題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請根據(jù)實驗原理和步驟，回答下列問題。19.實驗室中常用以下步驟制備氯氣：（1）寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）簡述實驗過程中需要使用的實驗儀器和藥品。（3）簡述實驗過程中需要觀察的現(xiàn)象和注意事項。20.實驗室中測定溶液的酸堿度，可以使用pH試紙進(jìn)行：（1）寫出pH試紙測定溶液酸堿度的原理。（2）簡述使用pH試紙測定溶液酸堿度的步驟。（3）如果pH試紙的顏色變化不明顯，可能的原因有哪些？六、綜合題要求：本部分共1題，共10分。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。21.分析以下化學(xué)反應(yīng)，并回答相關(guān)問題：化學(xué)反應(yīng)：2H2O2→2H2O+O2↑（1）該反應(yīng)屬于哪種類型的化學(xué)反應(yīng)？（2）該反應(yīng)中，H2O2是作為氧化劑還是還原劑？（3）在實驗室中，如何制備H2O2？（4）H2O2在哪些情況下會分解？本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。2.D解析：pH值是溶液酸堿度的度量，pH值越大，溶液越堿性。氫氧化鈉溶液是強堿，pH值最大。3.C解析：離子化合物是由正負(fù)離子通過電子轉(zhuǎn)移形成的化合物。4.A解析：氧氣在化學(xué)反應(yīng)中通常作為氧化劑，具有氧化性。5.B解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。6.B解析：氯化鈉的熔點最高，因為它是離子化合物，離子鍵較強。7.B解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.B解析：硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子（Fe2+）具有還原性。9.C解析：硫酸是酸，能夠釋放出氫離子（H+）。10.A解析：氧氣在化學(xué)反應(yīng)中通常作為氧化劑，具有氧化性。二、填空題11.（1）H（2）O（3）O（4）Na解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)和電子層數(shù)來確定元素符號。12.（1）NaCl、KNO3、CaSO4、Mg(OH)2解析：根據(jù)溶解度的大小，將物質(zhì)按溶解度從大到小排列。13.（1）氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣（2）氫氣和氧氣反應(yīng)生成水解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出反應(yīng)物和生成物的名稱。14.（1）Ca(OH)2（2）CuSO4（3）Na2CO3（4）FeCl3解析：根據(jù)物質(zhì)的名稱，寫出相應(yīng)的化學(xué)式。15.（1）HCl、H2SO4、HNO3、NaOH解析：根據(jù)酸堿性質(zhì)，將物質(zhì)按酸性到堿性排列。三、簡答題16.解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水。應(yīng)用包括酸雨的治理、廢水處理等。17.解析：金屬的化學(xué)性質(zhì)包括與酸反應(yīng)放出氫氣、與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物、與鹽溶液反應(yīng)生成金屬和新的鹽等。應(yīng)用包括金屬的冶煉、金屬的腐蝕與防護等。四、計算題18.（1）0.1mol/L解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積，物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol。（2）pH=7解析：HCl和NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，反應(yīng)后溶液為中性，pH值為7。五、實驗題19.（1）MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O解析：實驗室制備氯氣通常使用高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)。（2）實驗儀器：反應(yīng)瓶、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽等；藥品：高錳酸鉀、鹽酸。解析：實驗儀器和藥品是進(jìn)行實驗所必需的。（3）實驗現(xiàn)象：反應(yīng)瓶中產(chǎn)生氣泡，集氣瓶中收集到黃綠色氣體；注意事項：防止氣體泄漏，控制反應(yīng)溫度等。解析：實驗現(xiàn)象和注意事項是實驗過程中需要注意的問題。20.（1）pH試紙測定溶液酸堿度的原理是試紙上的指示劑與溶液中的氫離子或氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致顏色變化。解析：pH試紙的原理是利用指示劑的顏色變化來測定溶液的酸堿度。（2）使用pH試紙測定溶液酸堿度的步驟：將試紙浸入溶液中，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，確定pH值。解析：使用pH試紙的步驟是按照操作流程進(jìn)行。（3）可能的原因：試紙過期、溶液濃度過高或過低、試紙未干燥等。解析：顏色變化不明顯的原因可能是實驗操作不當(dāng)或試紙本身存在問題。六、綜合題21.（1）分解反應(yīng)解析：該反應(yīng)是一種分解反應(yīng)，因為一個化合物分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)。（2）H2O2作為還原