2025年高中化學平衡移動原理實驗操作專項試卷一、選擇題要求：在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題意的，請將正確選項的字母填入題后的括號內。1.在一定溫度下，下列化學反應達到平衡時，加入少量FeCl3溶液，下列現(xiàn)象中，能說明平衡向正反應方向移動的是（）A.溶液顏色變深B.溶液顏色變淺C.沉淀增多D.沉淀減少2.下列關于化學平衡的敘述，正確的是（）A.平衡反應中反應速率之比等于反應系數(shù)之比B.平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度不再改變C.平衡反應是可逆反應，但正逆反應的速率一定相等D.平衡反應的速率只與反應物和生成物的濃度有關3.在一定條件下，可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡。若增大壓強，下列現(xiàn)象中，能說明平衡向正反應方向移動的是（）A.反應物濃度增加B.生成物濃度減少C.反應物和生成物的濃度同時增加D.反應物和生成物的濃度同時減少4.下列關于化學平衡的敘述，正確的是（）A.平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度比等于化學計量數(shù)比B.平衡狀態(tài)下，正逆反應速率相等，但不為零C.平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度比等于化學計量數(shù)比D.平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度比與反應的起始物質的量成正比5.下列關于化學平衡的敘述，正確的是（）A.平衡反應中反應速率之比等于反應系數(shù)之比B.平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度不再改變C.平衡反應是可逆反應，但正逆反應的速率一定相等D.平衡反應的速率只與反應物和生成物的濃度有關二、填空題要求：根據(jù)題意填寫下列空白。6.在一定條件下，可逆反應A（g）?B（g）達到平衡。若增大反應物A的濃度，平衡向______方向移動；若降低溫度，平衡向______方向移動。7.下列可逆反應中，若增大壓強，平衡向正反應方向移動的是______反應。8.下列關于化學平衡的敘述，正確的是______。三、簡答題要求：根據(jù)所學知識，簡要回答下列問題。9.解釋下列化學平衡現(xiàn)象，并說明平衡移動的原因。（1）在一定條件下，可逆反應2H2O2（l）?2H2O（l）+O2（g）達到平衡。若向體系中加入少量催化劑，平衡會怎樣移動？（2）在一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡。若減小壓強，平衡會怎樣移動？四、計算題要求：根據(jù)下列化學反應，計算在平衡狀態(tài)下各物質的濃度。10.在一個密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡。已知平衡時，N2的濃度為0.5mol/L，H2的濃度為1.5mol/L，NH3的濃度為1.0mol/L。若開始時向容器中加入0.2mol的N2，0.6mol的H2和0.4mol的NH3，求平衡時各物質的濃度。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理，完成下列實驗步驟，并解釋實驗現(xiàn)象。11.實驗室利用以下反應制備氧氣：2KMnO4（s）→K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g）。請完成以下實驗步驟：（1）稱取一定量的KMnO4固體，放入燒杯中。（2）向燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌使KMnO4溶解。（3）將溶解后的KMnO4溶液加熱至沸騰。（4）觀察實驗現(xiàn)象，并記錄實驗結果。請解釋實驗現(xiàn)象，并說明產(chǎn)生氧氣的原理。六、論述題要求：根據(jù)所學知識，論述化學平衡移動原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。12.論述化學平衡移動原理在合成氨工業(yè)中的應用，包括以下方面：（1）簡要介紹合成氨反應的化學方程式。（2）說明合成氨過程中，如何利用化學平衡移動原理提高氨的產(chǎn)率。（3）分析合成氨過程中可能遇到的平衡移動問題，并提出相應的解決方法。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：加入FeCl3溶液后，若溶液顏色變淺，說明Fe3+與NO2-反應生成了Fe(NO2)3，導致NO2-濃度降低，平衡向生成NO2-的方向移動，即正反應方向。2.B解析：平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度不再改變，這是化學平衡的基本特征。3.C解析：增大壓強時，平衡會向氣體體積減小的方向移動，即向生成物N2O4的方向移動。4.B解析：平衡狀態(tài)下，正逆反應速率相等，但不為零，這是化學平衡的定義。5.B解析：平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度不再改變，這是化學平衡的基本特征。二、填空題6.正反應方向；逆反應方向解析：增大反應物A的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會向消耗A的方向移動，即正反應方向。降低溫度，若正反應為放熱反應，平衡會向放熱方向移動，即正反應方向。7.2NO2（g）?N2O4（g）解析：增大壓強時，平衡會向氣體體積減小的方向移動，即向生成物N2O4的方向移動。8.平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度比等于化學計量數(shù)比解析：平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度比等于化學計量數(shù)比，這是化學平衡的定量關系。三、簡答題9.（1）若向體系中加入少量催化劑，平衡不會移動。因為催化劑只改變反應速率，不影響平衡位置。（2）若減小壓強，平衡會向氣體體積增大的方向移動，即向生成N2和H2的方向移動。四、計算題10.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）初始濃度：N2=0.5mol/L，H2=1.5mol/L，NH3=1.0mol/L平衡時濃度：N2=0.5-x，H2=1.5-3x，NH3=1.0+2x根據(jù)化學計量數(shù)關系，有：0.5-x=1.5-3x/2解得：x=0.25mol/L平衡時濃度：N2=0.25mol/L，H2=1.25mol/L，NH3=1.5mol/L五、實驗題11.（1）稱取一定量的KMnO4固體，放入燒杯中。（2）向燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌使KMnO4溶解。（3）將溶解后的KMnO4溶液加熱至沸騰。（4）觀察實驗現(xiàn)象，并記錄實驗結果。解析：加熱后，KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2。KMnO4溶液由紫色變?yōu)榫G色，產(chǎn)生無色氣體O2。六、論述題12.（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（2）合成氨過程中，通過增大壓強、降低溫度、使用催化劑等方法，可以提高氨的產(chǎn)率。增大