專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)

專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

內(nèi)容概覽

A?常考題不丟分

【考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算】

【考點(diǎn)二化學(xué)平衡及其影響因素】

【考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算】

【微專題圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用】

B?綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分

C?挑戰(zhàn)真題爭滿分

A?常考題不丟分、

I考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算I,

1.(2023?遼寧?校聯(lián)考二模)某溫度下，在2L恒容密閉容器中4moiNH2coONHKs),發(fā)生如下反應(yīng)

NH2COONH4(S),?2NH3(g)+CO2(g),在0-lmin內(nèi),CCh的生成速率為().4mol?L」?minL0-2min內(nèi)，

C02的生成速率為0.3mol?L」?min/，0-3min內(nèi)，CO?的生成速率為0.2mol?L」?min」，下列說法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.0-lmin內(nèi)，NH2coONHMs)的反應(yīng)速率為62.4g/min

C.30秒時(shí)，C6的濃度大于0.2mol/L

D.2min時(shí)，再加入2molNH3,此時(shí)反應(yīng)的V逆＞V正

【答案】A

【解析】A.此反應(yīng)開始時(shí)只加入了NH^OONHKs),生成的NH,和C02始終是2：I,所以當(dāng)混合氣體的

平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，不可以標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；通過三段式計(jì)算

NH?COONH4(S).2NH3(g)+CO?(g)

n°400

Imin3.21.60.8

2min2.82.41.2

3min2.82.41.2

Imin內(nèi)消耗NH2coONH“（s）0.8mol,質(zhì)量為62.4g,故反應(yīng)速率為62.4g/min,B正確；C.由于反應(yīng)速率

越來越慢，故30秒時(shí)，CO2的濃度大于0.2mol/L,C正確；D.由于反應(yīng)2min己經(jīng)達(dá)到平衡，當(dāng)再加入2mo

NH,時(shí)，平衡逆移，故/：>%,D正確；故選A。

2.（2023上?安徽宣城?高三安徽省郎溪中學(xué)校考期中）在T/C下，向2L恒容密閉容器中充入2mHNO?氣體,

發(fā)生反應(yīng):2NO2（g）^2NO（g）+O2（g）AH,速率方程%=*"（NO?）,也"（NO）?c（Oj（/、

k使為速率常數(shù)，只與溫度、活化能有關(guān)）。達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%o若升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NO2

的轉(zhuǎn)化率增大。下列說法正確的是

A.升高溫度，%增大,女逆減小,AH>0

B.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.[JC下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)詈=。.5

K逆

D.T/C下，平衡時(shí)再充入NO?,NO?的平衡轉(zhuǎn)化率減小

【答案】D

L解析】A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NO?

的轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（△”>（））,A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)過程中混合氣體的體積和質(zhì)量均不變，故

混合氣體的密度一直不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,B錯(cuò)冽C.平衡時(shí)，c（NOj=c（NO）=0.5mol-Ll

（）,K=/（N平徒『時(shí)=善=車昔誤：反應(yīng)物只有一種

cO2=0.25molU,。）.g屐=0.25,K025,cD.

氣體，止反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，充入NO?,相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓（不改變反應(yīng)物展），導(dǎo)致NO?的

平衡轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選D。

3.（2023上?福建泉州?高三福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)校聯(lián)考期中）將4moiNO（g）和4moicO（g）充入一

個(gè)2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）AH<0,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)co轉(zhuǎn)化率與反

應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是

圖1

已知：反應(yīng)速率V=V正—V逆=1＜正?不(10)〈2((30)-1＜逆?C2(COJ〈(N2),k正、L分別為正、逆反應(yīng)速率常

數(shù)。

A.圖象中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率

B.200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5

C.200℃時(shí)當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，v正：v逆=20:81

D.。點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)的原因可能是平衡逆向移動(dòng)造成的

【答案】C

【解析】A.B點(diǎn)為平衡點(diǎn)，B點(diǎn)正反應(yīng)速率等「逆反應(yīng)速率，溫度越高，反應(yīng)速率越快，B點(diǎn)溫度高于A

點(diǎn)，則圖象中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)逆反應(yīng)速率，即A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率，故A正確：

B.200℃時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%.列化學(xué)平衡三段式，

2，I

C2(CO)C(N2).(于"-05

故B正確；C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率

■C2(NO)-C2(CO)-^T-?

相等，v正-V-2(NO).C2(CO)-L.C2(COJ.C(NJ=0,則等票景黯—當(dāng)8

的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，

2NO(g)+2C0(g)=2CO2(g)+N2(g)

起始(mol)4400

轉(zhuǎn)化(mol)1.61.61.60.8

平衡(mol)2.42.41.60.8

Q1

y,故C錯(cuò)誤；D.B點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率最高，說明此時(shí)反應(yīng)恰

」.6、，0.8

(-)-x--

22

好達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，相同時(shí)間CO轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選

Co

4.（2023?北京西城?統(tǒng)考一模）探究影響H2O2分解速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)方案如圖。

加入2滴1mol

FeCb溶液

2mL5%

HQ2溶液

下列說法不止確的是

A.對(duì)比①②，可探究FeCh溶液對(duì)H2O2分解速率的影響

B.對(duì)比②③?,可探究溫度對(duì)比。2分解速率的影響

C.H2O2是直線形的非極性分子

D.H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H?O分子之間能形成氫鍵

【答案】C

【解析】A.實(shí)驗(yàn)②是在實(shí)驗(yàn)①的溶液中加入催化劑FeCb,與實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可探究FeCh溶液對(duì)H2O2

分解速率的影響，A正確：B.實(shí)驗(yàn)②是參照.③、④相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上升高和降低溫度，可探究溫度對(duì)

H2O2分解速率的影響，B正確；C.H2O2的分子結(jié)構(gòu)為,分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，C不

正確；D.H2O2為極性分子，水也為極性分子，H2O2易溶于水，滿足相似相溶原理，更主要是H2O2與HzO

分子之間能形成氫鍵，D正確；故選C。

5.（2023?福建莆田?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上在V2O5催化作用下生產(chǎn)SOA的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（gI-2SO3（g）

△H=-198kJ.mo「，該反應(yīng)可看作兩步：①V2O5+SO2T2VO2+SO3（快）；②4VO2+C）2->2\^。5（慢）。下列

說法正確的是

A.該反應(yīng)活化能為198kJ

B.減小0二的濃度能降低SO、的生成速率

C.4O5的存在使有效碰撞次數(shù)增加，降低了該反應(yīng)的婚變

D.①的活化能一定大于②的活化能

【答案】B

【解析】A.JH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能="98kJ/mol,所以逆反應(yīng)的活化能大于l98kJ/moL故A

錯(cuò)誤；B.慢反應(yīng)是決速步，是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，減小0」的濃度會(huì)降低正反應(yīng)速率，降低SO?的生成速

率，故B正確；C.是催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的焙變，故C錯(cuò)誤：D.反應(yīng)①是快反應(yīng)，反應(yīng)

②是慢反應(yīng)，活化能越小反應(yīng)越快，①的活化能小于②的活化能，故D錯(cuò)誤；故選B。

【考點(diǎn)二化學(xué)平衡及其影響因素J

1.(2023?重慶?統(tǒng)考三模)甲烷是一種溫室氣體，將它轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上

的甲烷轉(zhuǎn)化大多需要先通過重整生成合成氣(CO、H?)再轉(zhuǎn)化為甲醇，涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2CH4(g)+O2(g)^2CO(g)+4H2(g)A/7,=-71.2kJ/mol

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)hCHQH(g)=-90.7kJ/mol

在密閉容器中通入3moiCH?和2moi02,假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I和I【，分別在0.2MPa和2MPa下進(jìn)行反應(yīng),

其中CH」和CHQH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

素

金

咫

型

超

斗

￡

雄

斗

乓

鰻

斗

已知：對(duì)于反應(yīng)H,口正=維?〃(8)-〃2(也)，%=右.“(CHqH),心、％為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是

A.壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，表示CH,和CHQH的曲線分別是b、d

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C.在升溫的過程中，反應(yīng)H速率常數(shù)增大的倍數(shù)；繪＞屆

D.500K,2MPa條件下，若平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為Imol,則CH4的轉(zhuǎn)化率約為66.7%

【答案】C

【分析】2個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著溫度降低，平衡均正向移動(dòng)，甲烷含量減小、甲醇含量增加，故ab

為甲烷變化曲線、cd為甲醇含量由線；反應(yīng)1為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)、反應(yīng)II為分子數(shù)減小的反應(yīng)，相

同條件下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I逆向移動(dòng)、反應(yīng)II正向移動(dòng)，使得甲烷含量增加、甲醇含量增大，則bd為0.2Mpa

變化曲線、ac為2Mpa變化曲線；

【解析】A.由分析可知，壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，表示Ch和CHQH的曲線分別是b、d,A正確；B.混合氣

體的平均相對(duì)分子質(zhì)量乂二口】/?氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會(huì)發(fā)生

改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確：C.已知：對(duì)于反應(yīng)H,也=維?〃仁。)?〃2(乩)，

%逆?P(CHQH),當(dāng)h=”時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，此時(shí)k正業(yè)逆二K，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升溫Kp

減小，所以升高溫度k正/k遂變小，所以k逆增加的倍數(shù)更大，C錯(cuò)誤；D.在密閉容器中通入3moiCH.和

2mol02,只發(fā)生反應(yīng)I和II：

2CH4(g)+O2(g)2C0(g)+4H2(g)

起始(mol)3200

轉(zhuǎn)化(mol)2aa2a4a

平衡(mol)

CO(g)+2H2(g)；-CH.OH(g)

起始(mol)0

轉(zhuǎn)化(mol)2a-12a-1

平衡(mol)

lx?

由圖可知，平衡時(shí)，甲烷、甲醇量相等，則3-2a=2a-l,a=lmoLCH4的轉(zhuǎn)化率約為亍x100%^66.7%,D

正確：答案選C。

2.(2()23?湖南永州?統(tǒng)考三模)VC,2NO2(g)N2O4(g)AH<0,該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v

正=k正c2(NO2),V逆=k^c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù))。結(jié)合圖像，下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中表示Igv逆?lgc(N2Ch)的線是n

B.當(dāng)2正v(N20gv逆(NO?)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.TC時(shí)，向2L的容器中充入5molNzCh氣體和ImolNCh氣體，此時(shí)v正Vv逆

D.T°C時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO?氣體，平衡后測(cè)得c(N2O4)為L0mol?LL則平衡時(shí)，v。：的數(shù)值為

101

【答案】C

【分析】viE=kh：c2(NO2),V逆二k逆以m。4),則Igv正=lgk正+21gC(NO2：)、lgV逆=lgk逆+lgC(N2O4),則Igv逆?lgc(N2C)4)

的斜率較小，則表示Igv也?lgc(N2()4)的線是n、表示Igv正?lgc(N2O4)的線是m；

【解析】A.由分析可知，圖中表示Igv逆?lgc(N2C>4)的線是n,A正確；B.反應(yīng)速率比等于反應(yīng)的化學(xué)系

數(shù)比，當(dāng)2“v(N2O4)=vmNO2)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.結(jié)合分析可知,

a

c(N,O.)kP10“

Igkin=a+2、Igk)s=a,k正=1(?+2、足=］伊，達(dá)到平衡時(shí)，v正二v逆,則平衡常數(shù)K=\2\=-iL=-r—=1()0.

「…乂c2NO,10a

5

Q=^-r=10<100

T℃時(shí)，向2L的容器中充入5moMO4氣體和ImolNCh氣體,則反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)V

正>\",C錯(cuò)誤；D.TC時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO?氣體,平衡后測(cè)得c(N2O4)為L()mol?LL則平衡

時(shí),心端=湍尸風(fēng)力。2)=0』舊心則―N0,mD正確；故選C。

3.(2023?全國?模擬預(yù)測(cè))CS2是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4制備CS2,在2L恒容

密閉容器中Ss⑸受熱分解成氣態(tài)S2,發(fā)生反應(yīng)2s2(g)+CH4(g)=CS2(g)+2H2s(g)z\Hi,一定條件下，平衡

時(shí)義的體積分?jǐn)?shù)、CK的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系加圖所示。下列說法正確的是

10>

100

%

%8>98、

、般

素

696圣

金

o5b胛

咫

W4運(yùn)

F94七

sohH

292U

0L____.____.____.____._J90

400500600700800

溫度/C

A.AHi>0

B.某溫度下，Sg(g)分解成氣態(tài)S2,當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，當(dāng)CH4(g)與S2(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)S8(s)一4s2(g)，平衡后恒溫壓縮體積，S2(g)的濃度不變

D.若起始加入2moic2min達(dá)到平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率為30%,則。?2min內(nèi)H2s的平均反應(yīng)速率為

0.6mol?LT?min”

【答案】c

【解析】A.升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低.說明升高溫度S1與CH/勺反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，則CH,與，

的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終

4

不變，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.溫度不變，平衡常數(shù)不變，A：=C(S2),平

衡后恒溫壓縮體積，，(g)的濃度不變，C項(xiàng)正確。D.0?2min內(nèi)H2s的平均反應(yīng)速率為

21101X03x2=0.3mol-L-'-min-',D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

2minx2L

4.(2024?遼寧沈陽?統(tǒng)考一模)血紅蛋白可與0］結(jié)合，更易與CO配位，血紅蛋白與。2配位示意如圖所示。

血紅蛋白(Hb)與。-CO結(jié)合的反應(yīng)可表示為

①Hb+O?，Hb(OjKx

②Hb+CO.Hb(CO)K2

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.相同溫度下，K.<K2B.反應(yīng)①②的△〃、A5均小于0

C.圖中Fe:+的配位數(shù)為6D.用高壓氧艙治療CO中毒時(shí)，平衡①②均逆向移動(dòng)

【答案】D

【解析】A.CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力更強(qiáng)，則反應(yīng)②比反應(yīng)①正向進(jìn)行的程度

大，所以相同溫度下，A正確；B.反應(yīng)①②分別為02和CO與血紅蛋白中的Fe2+形成配位鍵的

過程，氣體分子數(shù)減小、形成化學(xué)鍵能夠釋放能量，故反應(yīng)反應(yīng)①②的△"、AS均小于0,B正確；C.圖

中Fe?+與周圍的6個(gè)原子結(jié)合，配位數(shù)為6,C正確：D.用高壓氧艙治療CO中毒時(shí)，氧氣濃度增大，平

衡①正向移動(dòng)導(dǎo)致c(Hb)減小，所以平衡②逆向移動(dòng)，D不正確；答案選D。

5.(2023?遼寧?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))在600K下，按初始投料比〃仁°)：〃(凡)分別為［：］、1：2、1：3投料,

發(fā)生反應(yīng)為8(g)+2H2(g)=CH30H(g)兇＜0。測(cè)得不同壓強(qiáng)下，CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述

B.2%(HJ=%(CHQH),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若其他條件不變，升高溫度會(huì)使對(duì)應(yīng)的曲線上移

D.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H,的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】D

【解析】A.相同溫度下，氫氣投料越多，平衡向右移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故曲線X代表1:3投料，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(Fh)=2v逆(CH3OH),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.生成甲醇是放熱反應(yīng)，其他

條件不變，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡曲線均下移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.曲線Y代表1:2投料.，即

起始按化學(xué)計(jì)量數(shù)投料，則CO、出的平衡轉(zhuǎn)化率相等，D項(xiàng)正確：故選D。

，【考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算】

1.(2023?全國?模擬預(yù)測(cè))向容積為IL的恒容密閉容器中充入一定量H2s氣體，發(fā)生反應(yīng)：

2H2S(g)*S2(g)+2H2(g),平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，卜.列說法不正確的是

A.該反應(yīng)在溫度為工K時(shí)的平衡常數(shù)小于溫度為T2K時(shí)的平衡常數(shù)

C.X點(diǎn)時(shí)壓縮容器容積，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.T?K時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入gmolH2s和gmol%,此時(shí)D（正）v”逆）

【答案】D

【解析】A.由題圖可知，隨著溫度的升高，平衡體系中H?和S2的物質(zhì)的量增大，H2s的物質(zhì)的量減小，

即平衡正向移動(dòng)，說明反應(yīng)的AH>0,故該反應(yīng)在溫度為[K時(shí)的平衡常數(shù)小于溫度為T2K時(shí)的平衡常數(shù)，

A正確；B.由題圖可知，X點(diǎn)時(shí)，n（H2S）=W（H2）=2mol,即反應(yīng)消耗了2moiH2s，體系中還剩余2moiH2s,

故仞始充入H2s的物質(zhì)的量為4mol,Y點(diǎn)體系中生成工的物質(zhì)的量為amol,由〃（H2s）=〃（$2）=〃mol可知，

。+勿=4,解得〃=3,B正確；C.題給反應(yīng)為氣體總分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓縮容器容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，

4

平衡逆向移動(dòng),H2s的平衡轉(zhuǎn)化率減小,C正確：D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知,Y點(diǎn)時(shí),，?（Hn）=〃（Sj=]mol.

4（8丫

—x—I

Q33/161

〃（H,）=；mol,容器容積為1L,則T2K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=\弋=彳,向Y點(diǎn)容器中再充入;mol

3（4）3

5J

H3和;molH,,此時(shí)（?（HS）=|molL,,c（S）=^molL-1,c（H）=3mol?匚「則。=

222CL3

反應(yīng)正向進(jìn)行，可正）>口（逆），D錯(cuò)誤；故答案為：D.

2.（2023?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模）下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)焙變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示。下列說法

正確的是

溫度

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)

973KII73K

①Fe(s)+CC>2(g).,FcO(s)+CO(g)AH,人1.472.15

②Fe(s)+H2O(g)kFeO(s)+H4g)AH,勺2.381.67

③CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)AH3(ab

A.II73K時(shí)，反應(yīng)①起始c(CC)2)=0.6mol?匚I平衡時(shí)48?)約為0.4mol?L”

B.反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，A%>。

C.反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度或縮小反應(yīng)容器的容積平衡逆向移動(dòng)

K

D.相同溫度下，&=,；AW,=AH2-A//,

【答案】D

Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)

0.60

【解析1A.i173K時(shí)，反應(yīng)①起始c(COj=0.6mol-UL

xx

平衡0.6-xx

c(CO)x

%=景d=77^=2.15,x2.4,平衡時(shí)48,)約為0.2mol?L"，A錯(cuò)誤；B.升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減

c(CO2)0.6-x

小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A”2〈。，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律可知②

K

-①可得③，故&=言，a=1.62,b=0.78,升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以M,

反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但是由于反應(yīng)兩端與體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等縮小反應(yīng)容器的

容積化學(xué)平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤;D.相同溫度下,根據(jù)蓋斯定律可知②-①可得③,故/=與；AH5=AW2-AH.,

D正確；故選D。

3.(2023?湖南長沙?長郡中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè))恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)^^C2H4(g)+4H2O(g)

△H<0o若按照n(CO2)：n(H2)=l：3的投料比充入容器，測(cè)得平衡時(shí)MH*和n(H?O)隨溫度的變化如圖所示。

下列說法正確的是

O

E

、

隼

0

眼

磐

京

超

生

A.L線表示平衡時(shí)n(H?O)隨溫度的變化

B.由圖可知、溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.x=5.l6mol

D.在等溫相同體積下，通入ImolCCh、3moiH2與通入2moicCh、6m0IH2達(dá)到平衡時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)一

樣

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，n(H》增大，MFhO)減小，故L線表示平衡時(shí)n(H?

隨溫度的變化，M線表示平衡時(shí)MFhO)隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；B.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，

故B錯(cuò)誤;C.393K時(shí)，n(H2)=4.2mol,n(H2O)=5.8moL升高溫度，平衡逆向移動(dòng),a^0^n(H2)=n(H2O),

設(shè)由393K升高為460K時(shí)，水的反應(yīng)量為kmol,由關(guān)系式可知6H2?4H2。,則4.2+1.5k=5.8-k,解得k=0.64mol,

x=5.16mol,故C正確；D.在等溫相同體積下，通入2moicCh、6moiH?達(dá)至ij平衡相當(dāng)于對(duì)通入ImolCCh、

3moiH2平衡時(shí)加壓，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正向移動(dòng)C2H4的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.(2023?河北衡水?衡水市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))在某密閉容器中以物質(zhì)的量之比1：2充入NO、03,

發(fā)生反應(yīng):NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),2NO?(g)'0熊)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系中含N物種的濃度隨

時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

L(②

O

E①

W

A.t]時(shí),C(O2)=3C(N2O4)B.。時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為75%

1

_,D.13時(shí)，C(N2O4)=-^X|^amol-L-c(NO2)]

C.(2時(shí)，c(O3)=amol-L

【答案】C

【分析XD代表NO,②代表NCh，③代表N2O4,由圖知，在h之前.同時(shí)發(fā)生NO(g)+O，(g)=NO2(g)+C>2(g),

NO(g)+O式g)uNO(g)+O(g)

2NO(g)^-NO(S)；設(shè)22

224改變值(mol/L)xxxx

2NO,(g)1N2O4(g)

則各成分的量為c(NO)=(a-x)mol/L,c(Ch)=(2a-x)mol/L,

改變值(mol/L)y

c(NO2)=(x-y)mol/L,c(N2O4)=0.5yinol/L,c(O2)=xmol/L；在13時(shí)，NO已消耗完；【解析】A.由圖知，§時(shí),

c(NO)=(a-x)mol/L=c(N02)=(x-y)mol/L=c(N204)=0.5ymol/L,則得x=0.75amol/L,y=0.5amol/L,貝1」c(NO)=

C(NO2)=C(N2O4)=0.25amol/L,c(()2)=().75amol/L,則c(O2)=3c(NqJ,A正確；B.結(jié)合選項(xiàng)A可知，11

時(shí)，初始NO為amol/L,消耗NO為0.75amol/L,則NO的轉(zhuǎn)化率為75%,B正確；

NO(g)+O.(g'i1NO,(g)+O<g)

C.力亦估/心的302?2?,由圖知，1時(shí)實(shí)際消耗NOVamol/L,則

改變值(mol/L)xxxx

1

c(O3)>amolL,C不正確；

D.氮原子為amol/L,%時(shí)，NO不存在，按氮元素守恒?20，=白｝mol.小小。?）］，D正確；答案

選C。

5.（2023?湖南常德?常德市一中?？寄M預(yù)測(cè)）將一定最的NH’HS固體置于恒容密閉真空容器中（固體試樣

的體積忽略不計(jì)），使其在50℃的恒溫條件下分解：NH4HS（S）.-NH,（g）+H2S（g）o實(shí)驗(yàn)測(cè)得該體系的壓

強(qiáng)如表所示:

時(shí)間/min0102030405()6070

壓強(qiáng)/kPa00.661.281.782.202.502.502.50

已知：勺為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

下列有關(guān)說法正確的是

A.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.0-10min,用H2s的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.066kPa.min”

C.50℃時(shí)，NH4Hs（s）的分解反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)A；q（kPa）2

D.50C時(shí)，若在65min時(shí)將容器的容積壓縮至原來的再次達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)大于2.50kPa

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量為二口|巴g/mol=25.5g/mol,與反應(yīng)平衡無關(guān)，項(xiàng)錯(cuò)誤；B,該時(shí)間內(nèi)壓

強(qiáng)變化了0.66kPa,又NH3和H2s物質(zhì)的量之比為E，則平均速率為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

----------_u.uj.*Krd/nun

lOmin

C.50min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)為2.5kPa,同時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為g,則Kp=

=（T7S）2=3（kPa）2,C項(xiàng)正確；D.由于體系溫度不變，&不變。則Kp==（臂P）2=§?S（kPa）2得出P-=2.5

216216

kPa,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

【微專題圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用I

1.（2023?天津南開?統(tǒng)考一模）已知：H2（g）+l2（g）-2HI（g）ZW<?，F(xiàn)將三個(gè)相同容積的密閉容器中按不

同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相美數(shù)據(jù)見下表：

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度（℃）400400500

起始量ImolH:、ImolL(g)2molHIImolH?、ImolL(g)

平衡濃度（）?」

cHI/molLqc2C3

平衡轉(zhuǎn)化率。a(Hj%(HI)%(H%

平衡常數(shù)K,仁號(hào)

下列各項(xiàng)關(guān)系不?正?確?的是

A.C）=c2>c3B.K1=K,<K3

C.a,（H2）>a3（H2）D.a,（H2）+a2（HI）=1

【答案】B

【解析】A.容器1和容器2是等效平衡，因此GF，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，因此c尸A正確；B.容

器I和容器2是等效平衡，因此K=K2,溫度升高平衡逆向移動(dòng)，肉減小，因此K1=K2>K；,B錯(cuò)誤；C.溫

度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化運(yùn)減小，因此叫（凡）>%（乩），C正確；D.容器1和容器2是等效平衡,

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度相等,a2（HI）=a.（HI）,且兩容器溫度相同,則有必（乩）+%回）=1,D正

確；故選B。

2.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在恒溫恒容條件下，向某容器中充入一定量的N2O5氣體發(fā)生下列反應(yīng)：

2NQ5（g）-4NO2（g）+O2（g）AH>0o溫度T時(shí)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s050100150

c(N2O5)/molL-14.002.52.002.00

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.溫度T時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=64

B.150s后再充入一定量N2O5,再次達(dá)到平衡N2O5的轉(zhuǎn)化率將增大

C.達(dá)平衡后升高溫度，該容器內(nèi)混合氣體的密度不會(huì)改變

D.其他條件不變，若將恒容改為恒壓，則平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化四增大

【答案】B

2N2O5(g)l4NO2(g)+Ojg)

初始(mol/L)400

【解析】A._izi

轉(zhuǎn)化(mol/L)241

平衡（mol/L）241

K=—=64,故A正確；B.恒容條件下，再充入一定量N2O5,相當(dāng)于加壓，再次達(dá)到平衡N2O5的轉(zhuǎn)化

2~

率將降低，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，混合氣體的總質(zhì)量、容器的體積都不變，因此氣體的密度不變，故C

正確；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，改為在恒壓密閉容器中反應(yīng)，相當(dāng)

于減壓，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；選B。

3.（2023?上海浦東新?統(tǒng)考二模）一定溫度下，向1.0L恒容密比容器中充入LOmolPCh，發(fā)生如下反應(yīng)：

pa5（g），PCh（g）+ci2（g）。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法錯(cuò)誤的是

〃s050150250350

“(PCIJ/mol00.160.190.200.20

A.0?250s,反應(yīng)過程中氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小

B.反應(yīng)到250s時(shí)，產(chǎn)生的CI?體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.對(duì)平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則PCI,的狀態(tài)一定發(fā)生變化

D.其它條件相同時(shí)、向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的PCh和PC1,此時(shí)v（正）＞v（逆）

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大、質(zhì)量不變的反應(yīng)，則（）?250s,氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小，

故A正確；B.反應(yīng)到250s時(shí)ZPCb氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氯氣的物質(zhì)的量

為0.2mol,所以產(chǎn)生的Cl2體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故B正確：C.PC1相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高，對(duì)平衡

后體系降溫，混合氣體密度減小，說明氣體總質(zhì)最減小，則PCI,的狀態(tài)一定發(fā)生變化，故CE確；D.

定溫度下,勺喘零工管=°.05；其它條件相同時(shí)，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的PJ

和PCL,,假設(shè)加入的PJ和PCI,都是Imol,。=羋2魯/二牛詈二”>K=0.05,所以反應(yīng)逆向

進(jìn)行,此時(shí)V(正)VV(逆)，故D錯(cuò)誤;選D。

4.(2023?廣東廣州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模)COZ制備二甲醛，可充分利用碳資源，減少溫室氣體排放，該

工藝主要涉及以下反應(yīng)：

a

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

反應(yīng)a：CO2(g)+3H2(g).-CH3OH(g)+H2O(g)△乩<0

反應(yīng)b：2cHQH(g)VCH3OCH3(g)+H2O(g)>0

在不同的壓強(qiáng)下，按照〃(CO2):〃(H2)=1:3投料比合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO］的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)

系如圖甲所示。下列說法正確的是

A.為了提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇高溫、低壓的反應(yīng)條件

B.壓強(qiáng)：〃1<〃2<心

C.當(dāng)溫度高于55()℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)②

D.選擇合適的催化劑，可提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】A.由圖甲可知，隨著溫度的升高，a(CCh)先下降后升高，且低溫時(shí)，轉(zhuǎn)化率更高；又由反應(yīng)a可

知，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，而反應(yīng)b中，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，

平衡不移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大，a(C(h)越大；則為了提高CO：的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件，故

A錯(cuò)誤；B.由分析A可知，壓強(qiáng)越大，a(CO2)越大，所以月>〃2>0，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)溫度高于550℃

時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)a(CO2)無影響，所以土要發(fā)生反應(yīng)②，故C正確；D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影

響化學(xué)平衡，所以選擇合適的催化劑，不能提高COJI勺平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。

5.（2023?湖南株洲?統(tǒng)考一模）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

L

o_,

lu

「/

。oH

。)

就

/S

甲乙丙J

A.圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCC>3（s），CaO（s）+CO2（g）反應(yīng)時(shí)c（COj隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明

ti時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積

B.圖乙是H2的起始星?定時(shí)恒溫密閉容器中發(fā)生電⑴）十3凡值）,2NI13（g）反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體

積分?jǐn)?shù)隨N2的起始物質(zhì)的量的變化曲線，則H2的轉(zhuǎn)化率：b>c>a

C.圖丙是一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化，則用濕潤的pH試紙測(cè)

量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小

D.圖丁表示反應(yīng)2SO2（g）+C>2（g）?2sO3（gS"<（）不同溫度時(shí)平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖，貝

【答案】B

【解析】A.恒溫密閉容器中發(fā)生CaCOm）,CaO（s）+CO2（g）,K=c（CO2）,溫度不變，平衡常數(shù)不變，h時(shí)

刻縮小容器體枳，c（CO2）迅速增大，重新達(dá)到平衡后，c（CCh）與原平衡c（CCh）相等，A正確；B.山的起始

量一定時(shí)在恒溫密閉容器中發(fā)生N式g）+3H?（g）.」2NH3（g）反反，隨著氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量逐漸增大，反應(yīng)正向

進(jìn)行，出的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故H2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a,B錯(cuò)誤；C.在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸

加水稀釋，醋酸的電離程度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，但超過b點(diǎn)以后，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，在a

點(diǎn)用濕潤的PH試紙測(cè)量PH時(shí)，相當(dāng)于醋酸被稀釋，酸性增強(qiáng)，PH偏小，C正確；D.由于

2S0式g）+O式g）.?2sO3（g）?A"<。為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小,由圖知T2時(shí)的

K值小于1時(shí)的K值，故D正確；故選B。

B?拓展培優(yōu)拿高分、

1.（2023?湖南,校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在一定溫度下，以L為催化劑，氯苯和C12在CS2溶液中發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)①：C6H5。+。2=（：6H￡1（鄰二氯苯）+HC1A//,>0

反應(yīng)②：C6H5C1+C12=C6H4Q式對(duì)二氯苯）+HC1AH2>0

反應(yīng)①和②存在的速率方程：%E=&E.C（C6HQ）?C（C1J和%E=修正?c（QHQ）?c（Cl2）,勺正、區(qū)正為速率

常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)①和②的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

Ink

、、\\反應(yīng)②

■、

反應(yīng)（訃、

\、、

.加“

A.若對(duì)二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則

B.保持反應(yīng)體系溫度恒定，體系中兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不變

C.通過改變催化劑可以提高產(chǎn)物中對(duì)二氯苯的比例

D.相同時(shí)間內(nèi)，%（C6Hse1）=%（對(duì)二氯苯）+%（鄰二氯苯）

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)①和反應(yīng)②的AHI>0、AW2>0,又知對(duì)二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則反應(yīng)②吸收的熱量更

少，即A/<A兄，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①4正二人正式96乩。［鄰二氯苯和反應(yīng)②

“：=的正《QH。［對(duì)二氯苯］）-《QJ,則C、CH5C1［鄰二氯苯）=匕：

占正C\C12；

cC&ci［對(duì)二氯末!）=%；溫度恒定時(shí)，K正、為正保持不變，則兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不

變，B正確；C.改變催化劑可改變選擇性，可提高產(chǎn)物中對(duì)二氯苯的比例，C正確；D.反應(yīng)①和反應(yīng)②

中C6Hse1轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯和鄰二氯苯均為1:1進(jìn)行，則匕卜：（C6H5C1）=VIH（對(duì)二氯苯）+%（鄰二氯苯）成立，D

正確；故選A。

2.（2023?全國?模擬預(yù)測(cè)）在恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)：

2Z（g）.X（g）+3Y（g）,測(cè)得不同起始濃度和不同催化劑表面積時(shí)Z的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列

說法錯(cuò)誤的是

"間/min

c(Z)/(10-3mol/Lr<

編號(hào)020406080

'''''

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.實(shí)驗(yàn)①，100min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C.相同條件下，增大催化劑的表面積，Z的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.相同條件下，增加Z的濃度，反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】A.由實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的速率保持不變，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、③可知，實(shí)驗(yàn)①達(dá)到平衡時(shí)Z的

濃度也為0.40x10-3mo］.口,而實(shí)驗(yàn)①中100min時(shí)Z的濃度減小到0.4