山東省郯城縣美澳學(xué)校2025屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍(lán)。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+D．d處：2H++2e-=H2↑2、下列方程式不正確的是A．碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．氯化氫在水中的電離方程式：HCl=H++Cl-D．氯化銨水解的離子方程式：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋3、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-4、在一定條件下，將1mol/LCO和2mol/L水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應(yīng)達(dá)平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（

）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.05、有機(jī)物雖然種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．

3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷6、在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時測得A的濃度為0.2mol/L，下列判斷正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．x＋y<zC．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D．B的轉(zhuǎn)化率降低7、下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②還原性：HI>HBr>HCl③熔沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③8、下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．醋酸鈉溶液中，c(B．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時常加入C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl49、烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是A．4—甲基—3—丙基戊烷 B．3—異丙基己烷C．2—甲基—3—丙基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷10、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．蘇打水是Na2CO3飽和溶液，可以緩解胃酸過多B．明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質(zhì)C．鐵粉可以用于食品保鮮，涉及到Fe的還原性D．碘酒在處理傷口時，應(yīng)用了I2的氧化性11、第三能層含有的軌道數(shù)為A．3 B．5 C．7 D．912、下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是（）A．電子云是籠罩在原子核外的云霧B．小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多C．小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會少D．電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片13、從煤焦油中分離出的芳香烴——萘()是一種重要的化工原料，萘環(huán)上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有A．2種B．4種C．8種D．16種14、以下實(shí)驗(yàn)操作可能會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：稱量固體時物體與砝碼位置顛倒B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線C．用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應(yīng)來測定中和熱的數(shù)值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL濃硫酸時俯視讀數(shù)15、反應(yīng)A+B→C△H＜0，分兩步進(jìn)行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．16、對此聚合物分析正確的是()A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物C．其單體是CH2=CH－COOC2H5D．其鏈節(jié)是CH3CH2－COOC2H517、工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，450℃時，往2L密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)5分鐘后，測得氨氣的濃度為0.08mol/L。0～5分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為A．0.008nol/(L·min)B．0.016mol/(L·min)C．0.024mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)18、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)不能用作食品添加劑是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛19、某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時產(chǎn)生CO2的體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列推斷正確的是（）A．mg該天然堿中含0.3molNa2CO3B．mg該天然堿中含0.3molNa+C．溶液M中c（Na+）=0.5mol·L－1D．該天然堿中x:y:z=2:1:220、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X、Y及該原子3d能級上的電子數(shù)不可能的組合是A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、1021、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NAB．17gH2O2含有0.5NA個非極性共價鍵C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA22、無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH-、Cl－、HCO3－、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、ClO－、I－二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：請回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式_______。（2）C中含有官能團(tuán)的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c.D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同24、（12分）有甲、乙兩種物質(zhì)：(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為____________________(不包括苯環(huán))。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)II的條件是_______________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_______________________(不需注明反應(yīng)條件)。(3)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是_________(選填序號)。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式____________。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色25、（12分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?？捎筛获R酸與FeSO4反應(yīng)制備。(1)制備FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。①步驟1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___。②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)步驟及步驟（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品ag，加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實(shí)驗(yàn)中能否用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，說明理由_____。③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。27、（12分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是____________，實(shí)驗(yàn)時冷卻水的進(jìn)水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實(shí)驗(yàn)中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標(biāo)號)。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________________________28、（14分）A、B、M、N四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下表所示：ABMN比例模型為；球棍模型為：鍵線式結(jié)構(gòu)為：①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；②能與M反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯請回答：（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（3）M的分子式為__________，M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。I：鏈狀ii：只含一種官能團(tuán)iii：

能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀29、（10分）有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：(1)A的分子式是____；B中的含氧官能團(tuán)名稱是____。(2)A→B的反應(yīng)類型是____；A～D中互為同分異構(gòu)體的是_____（填代號）。(3)D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是____。(4)檢驗(yàn)B中醛基的方法____。(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有____種。①官能團(tuán)種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：a處試紙變藍(lán)，為陰極，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，為陽極；c處無明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍(lán)，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電，據(jù)此解答。詳解：A．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；C．Fe為c陽極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2+，C錯誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，D正確；答案為C。點(diǎn)睛：本題主要是考查電解原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是電極周圍溶液酸堿性判斷，注意結(jié)合水的電離平衡分析解答。2、A【解析】

方程式的判斷方法是先看是否能夠反應(yīng)，再看化學(xué)式是否正確，再看方程式的配平與否，再看條件是否準(zhǔn)確?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A錯誤；B項(xiàng)、乙炔燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故B正確；C項(xiàng)、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl-，故C正確；D項(xiàng)、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，水解的離子方程式為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，故D正確。故選A。本題考查方程式的書寫，把握發(fā)生反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)及書寫方法為解答的關(guān)鍵。3、B【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯誤；B.碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為HCO3－H++CO32－，B正確；C.氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤；答案選B。明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，注意含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開。4、B【解析】

根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度（mol/L）1200

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1×40%0.40.40.4

平衡濃度（mol/L）0.61.60.40.4

平衡常數(shù)K=（0.4×0.4）/(0.6×1.6)=1/6=0.17，故B正確；答案選B。5、C【解析】分析：判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。虎莺啠簝扇〈嚯x主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。斀猓篈.1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯誤；B.

3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須指出碳碳雙鍵的位置，該有機(jī)物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機(jī)物為二元酸，羥基在1，3號C,該有機(jī)物命名為：丙二酸，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒有指出氯原子的位置，該有機(jī)物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的命名方法判斷，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵：明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，四個選項(xiàng)均屬于易錯點(diǎn)。6、B【解析】

xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.20mol/L，則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡正向移動，以此來解答。【詳解】由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時測得A的濃度為0.20mol/L，說明體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動，則A．由上述分析可知，平衡正向移動，A錯誤；B．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，x+y＜z，B正確；C．將容器飛容積擴(kuò)大為原來的2倍，平衡正向移動，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯誤；D．平衡正向移動，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率就會增大，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。本題考查化學(xué)平衡的移動，注意A濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動是解答本題的關(guān)鍵，通過分析壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行解答。7、B【解析】試題分析：①F、O、S的非金屬性逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故①錯誤；②非金屬性Cl>Br>I，則氫化物的還原性：HI>HBr>HCl，故②正確；③NH3分子間能形成氫鍵，則NH3的熔沸點(diǎn)變大，所以熔沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3，故③錯誤；④HNO3為強(qiáng)酸，H2CO3和HClO為弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故④正確，所以答案為B?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律。8、B【解析】

A.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，與水解有關(guān)，故A錯誤；B.實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉是為發(fā)防止Fe2+被氧化，與水解無關(guān)，故B正確；C.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進(jìn)了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關(guān)，故C錯誤；D.TiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關(guān)，故D錯誤；答案選B。9、D【解析】

烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。【詳解】CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機(jī)物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷；故選D。本題考查了烷烴的命名，為高頻考點(diǎn)。該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。10、A【解析】分析：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強(qiáng)，對胃有較大的刺激作用；B.明礬溶于水時水解生成了氫氧化鋁膠體；C.鐵粉具有還原性，能夠與食品包裝中的氧氣反應(yīng)；D.碘酒中的碘具有氧化性，可以殺菌消毒；據(jù)此分析判斷。詳解：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強(qiáng)，對胃有較大的刺激作用，緩解胃酸過多，應(yīng)該選用碳酸氫鈉，故A錯誤；B.明礬溶于水時，鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，起到凈水作用，故B正確；C.鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應(yīng)，可以用于食品保鮮，作為抗氧化劑，故C正確；D.碘酒中的碘具有氧化性，在處理傷口時，應(yīng)用了I2的氧化性，殺菌消毒，故D正確；故選A。11、D【解析】

第三能層含有s、p、d三個能級，所以含有的軌道數(shù)是1＋3＋5＝9，答案選D。12、C【解析】考查電子云的概念及有關(guān)判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述，電子在原子核外空間的某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負(fù)電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云”。電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形。小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會，不代表電子的運(yùn)動軌跡；小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會的多少，密則機(jī)會大，疏則機(jī)會小，所以正確的答案選C。13、C【解析】分析：丁基有四種，萘環(huán)上的位置有2種。詳解：丁基有四種，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘環(huán)上的位置有2種，，萘環(huán)上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種，故選C。14、C【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的誤差分析。詳解：使物品和砝碼放顛倒，若使用游碼稱量的物質(zhì)的質(zhì)量偏小，若不使用游碼稱量質(zhì)量不變，A錯誤；配制溶液時，仰視容量瓶刻度線定容，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，B錯誤；酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，若盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗，會導(dǎo)致滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，C正確；滴定結(jié)束后，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積時，俯視刻度線會導(dǎo)致讀數(shù)偏小，導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，D錯誤。故選C。點(diǎn)睛：掌握實(shí)驗(yàn)的原理及正確的誤差分析是解題的關(guān)鍵。15、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，以此解答該題．【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D。本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷16、C【解析】

切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)，從而判斷是加聚、還是縮聚而成的。由高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酯基結(jié)構(gòu)及烯加聚結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．結(jié)構(gòu)簡式為，因此屬于加聚產(chǎn)物，則該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，A錯誤；B．鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子，為加聚反應(yīng)生成的高聚物，B錯誤；C．凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可，所以該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，C正確；D．鏈節(jié)為單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，該高聚物鏈節(jié)是，D錯誤；答案選C。本題考查高聚物單體的判斷，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，根據(jù)鏈節(jié)判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關(guān)鍵，題目難度不大。注意加聚產(chǎn)物單體的推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。17、C【解析】

反應(yīng)5分鐘后，測得氨氣的濃度為0.08mol/L，因此用氨氣表示的反應(yīng)速率是0.08mol/L÷5min＝0.016mol/(L·min)。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0～5分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為0.016mol/(L·min)×3/2＝0.024mol/(L·min)。答案選C。明確反應(yīng)速率的含義以及反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。另外該題也可以采用三段式計(jì)算。18、D【解析】

A．乙醇可作味劑，能作食品添加劑，故A正確；B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加劑，故B正確；C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加劑，故C正確；D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加劑，故D錯誤；故答案為D。19、C【解析】A.生成CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)碳元素守恒，100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，故A錯誤；B.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，則mg該天然堿中含Na+大于0.3mol，故B錯誤；C.反應(yīng)后生成氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子守恒，氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol，則溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L－1，故C正確；D.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，含有鈉離子0.5mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，由于m未知，無法計(jì)算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，因此無法判斷該天然堿中x:y:z的比值，故D錯誤；故選C。20、A【解析】

A．如X=18，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8，應(yīng)為Ar，故A錯誤；B．如X=20，則則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，3d能級上的電子數(shù)為0，故B正確；C．如X=25，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、13、2，應(yīng)為Mn，3d能級上的電子數(shù)為5，故C正確；D．如X=30中，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、18、2，應(yīng)為Zn，3d能級上的電子數(shù)為10，故D正確；故選A。21、B【解析】A.7.8gNa2S、Na2O2的固體物質(zhì)的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數(shù)均為0.1NA，故A錯誤；B.17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有0.5mol過氧根，其中含有0.5NA個非極性共價鍵，故B正確；C.常溫下，鐵與濃H2SO4發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故1mol

Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選B。22、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷?！驹斀狻緼.Al3＋與HCO3－水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.OH-與HCO3－反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯誤；C.NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－在溶液中均是無色的，且相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.ClO－在溶液中能氧化I－，不能大量共存，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，分子式應(yīng)為C3H4，則A為CH3CCH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據(jù)上述分析：C為丙醛，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(3)根據(jù)上述分析可知：D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，故a錯誤；b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故b正確；c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成有香味的油狀物質(zhì)，故c正確；d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。24、氯原子、羥基取代反應(yīng)NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【解析】

(1)決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，判斷官能團(tuán)；(2)對比物質(zhì)甲與反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)的不同，判斷反應(yīng)類型，利用與物質(zhì)乙的區(qū)別，結(jié)合鹵代烴、烯烴的性質(zhì)通過II、III反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)乙；(3)乙的官能團(tuán)是-OH、—Cl，-OH可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，—Cl原子可以發(fā)生水解反應(yīng)、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發(fā)生消去反應(yīng)；(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，結(jié)合對同分異構(gòu)體的要求進(jìn)行書寫。【詳解】(1)含有的官能團(tuán)有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)乙。所以反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團(tuán)都不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是c；(4)化合物乙結(jié)構(gòu)簡式為，乙的同分異構(gòu)體要求符合：a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明苯環(huán)有2個處于對位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、。本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體的書寫等知識，掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化條件是本題解答的關(guān)鍵。25、除去鐵銹表面油污補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【解析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據(jù)該步操作加熱水分蒸發(fā)導(dǎo)致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據(jù)兩個相同基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)，在不同側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)分析；②根據(jù)羧酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸鹽和弱酸書寫；③根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)命名；結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷其作用；(3)①根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計(jì)算n(Fe2+)，再計(jì)算其質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的含量計(jì)算公式計(jì)算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)結(jié)構(gòu)簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團(tuán)在碳碳雙鍵的兩側(cè)，因此該富馬酸是反式結(jié)構(gòu)；名稱為反－丁烯二酸；②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由儀器的結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發(fā)；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應(yīng)該將其標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，只發(fā)生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來測定Fe2+；③根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。本題考查了物質(zhì)制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷化學(xué)方程式的書寫及物質(zhì)含量的測定與計(jì)算等知識。掌握化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識是本題解答關(guān)鍵。26、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解析】

(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！驹斀狻?1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有