鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？日常生活中鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為何？問題：1/23第八單元金屬和金屬材料課題2金屬化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)2/23一.【自主學(xué)習(xí)】

1.鎂，鋁，鐵，銅，金五種金屬中，常溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)是_____,______;其化學(xué)方程式分別為_____________，____________.常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但溫度升高能與氧氣反應(yīng)是_______,________;其化學(xué)方程式分別為________________;______________;即使高溫也不與氧氣反應(yīng)是_______.依據(jù)上述五種金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)難以程度可推測(cè)五種金屬活動(dòng)性（按由強(qiáng)到弱次序排列）分別是____,____>____,____>______。閱讀書本P9—11，思索并回答以下問題。鎂鋁鐵銅金鎂鋁鐵銅金3/23鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O2

＝Fe3O4點(diǎn)燃2Mg＋O2＝2MgO

4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2

=2CuO△一.金屬化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)4/23鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。.

判斷金屬活動(dòng)性方法一：依據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象猛烈程度判斷試驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和猛烈程度不一樣。

金屬+氧氣

金屬氧化物

活動(dòng)性：鎂、鋁>

鐵、銅>

金5/23鋁很輕易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固氧化鋁薄膜。這層薄膜能夠阻止內(nèi)部鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3（鋁抗腐蝕性好原因）6/23二.【活動(dòng)探究】1.鎂，鋅，鐵，銅四種金屬中，哪些能與酸反應(yīng)？哪些不能與酸反應(yīng)？你能否依據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生及發(fā)生猛烈程度判斷出上述四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。7/23

試驗(yàn)探究：

1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)猛烈程度。假如有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著小木條放在試管口檢驗(yàn)）

2.用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行試驗(yàn)，并比較發(fā)生現(xiàn)象。

2.金屬與酸反應(yīng)

8/23MgZnFeCu金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究一：9/23鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較10/23金屬與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象鎂鋅鐵銅無現(xiàn)象反應(yīng)猛烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色；生成氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰反應(yīng)比較猛烈，產(chǎn)生許多氣泡，溶液仍為無色；生成氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰反應(yīng)遲緩，產(chǎn)生少許氣泡，溶液由無色變成淺綠色；生成氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰生成氣體是什么？怎樣檢驗(yàn)？11/23MgZnFeCu看圖回答下列問題：火眼金睛我最活潑！所以我金屬活動(dòng)性最強(qiáng)1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、依據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)猛烈程度怎樣？誰(shuí)最活潑？12/23結(jié)論：（1）鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)猛烈程度不一樣。____反應(yīng)最猛烈，其次是_____，然后是___（3）由此推出，金屬活動(dòng)性______________1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

金屬+酸金屬化合物+H22、判斷金屬活動(dòng)性方法二：可依據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)及反應(yīng)猛烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；鎂鋅鐵Mg>Zn>Fe>(H)>Cu13/23稀鹽酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑銅各反應(yīng)化學(xué)方程式:14/23

稀硫酸鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅15/23它們有什么共同特征？鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑銅單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)16/23單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)它們有什么共同特征？鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅置換反應(yīng)17/23現(xiàn)象化學(xué)方程式Fe+CuSO4溶液鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)

Fe+CuSO4Cu+FeSO4從反應(yīng)物和生成物類別去分析，這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)。3.置換反應(yīng)：18/23三.【導(dǎo)學(xué)歸納】一.金屬化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O42.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑3.置換反應(yīng)1）定義2）形式19/23四.【課堂練習(xí)】1.以下敘述中，屬于鐵化學(xué)性質(zhì)是（）A.鐵輕易傳熱，導(dǎo)電B.鐵在潮濕空氣中易生銹C.純鐵是一個(gè)銀白色金屬D.鐵含有良好延展性2.收藏家收藏清末鋁制品，至今保留仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹損原因是（）A.鋁不易氧化B.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.鋁氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)D.鋁易被氧化，但鋁表面氧化鋁含有保護(hù)內(nèi)部鋁作用BD20/233.把一支潔凈鐵釘放入稀硫酸中，以下說法錯(cuò)誤是（）Ａ.鐵釘表明產(chǎn)生氣泡Ｂ.溶液由無色變成淺綠色Ｃ.鐵釘質(zhì)量變輕Ｄ.溶液質(zhì)量變輕４.用黃銅（銅鋅合金）制成假金元寶騙人事件屢有發(fā)生。以下能夠用來判別其真假方法是（）Ａ.觀察外觀Ｂ.放入酒精溶液中Ｃ.放入食鹽水中Ｄ.放入鹽酸中ＤＤ21/235.將等質(zhì)量甲，乙兩種金屬分別與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所表示。關(guān)于甲，乙兩種金屬判斷合理是（）A.鐵，鎂B.鐵，鋅C.鋅，鐵D.鋅，鎂0乙泛反反應(yīng)時(shí)間/s甲氫氣質(zhì)量/gt1t