猜押06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)猜押考點(diǎn)3年真題考情分析押題依據(jù)元素的推斷與性質(zhì)2024·新課標(biāo)卷·第11題2024·全國(guó)甲卷·第11題2024·河北卷·第7題2024·廣東卷·第12題2024·湖北卷·第9題2024·福建卷·第3題2024·重慶卷·第12題2024·遼寧卷·第11題2024·江西卷·第5題2024·廣西卷·第7題2024·貴州卷·第9題2024·甘肅卷·第5題2023·全國(guó)乙卷·第10題2022·湖南卷·第5題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)不論在必修模塊還是選修模塊中均處于相當(dāng)重要的地位，是分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)重要的理論依據(jù)，隨著新課標(biāo)新高考的實(shí)施，在選擇題中涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目增多，創(chuàng)新增大，綜合性增強(qiáng)。木專題的考查點(diǎn)主要圍繞原子、分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)設(shè)置的，根據(jù)試題的外觀征以及考查模塊的不同，可將物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分為三個(gè)考查熱點(diǎn)：一是元素推斷與性質(zhì)分析；二是原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析：三是晶體結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高考的必考內(nèi)容，重現(xiàn)率100%，隨著各省份自主命題增多，試題題目數(shù)量增加，單獨(dú)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題量增加，甚至1份試題中出現(xiàn)多道單獨(dú)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目，預(yù)計(jì)2025年高考各省省份自主命題中會(huì)出現(xiàn)多道單獨(dú)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目，仍然以三個(gè)考查熱點(diǎn)為主：一是元素推斷與性質(zhì)分析；二是原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析：三是晶體結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算。原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2025·浙江卷·第1、4、7、13題2024·湖北卷·第5、8題2024·山東卷·第4、5、9題2024·江西卷·第2題2023·江蘇卷·第4、5題2023·湖北卷·第7、9、11題晶體結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算2024·河北卷·第11題2024·湖北卷·第11題2024·重慶卷·第10題2024·遼寧卷·第14題2024·江西卷·第12題2024·安徽卷·第14題2023·河北卷·第11題2023·湖北卷·第15題押題一元素的推斷與性質(zhì)1．（2025·遼寧·三模）前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)Y原子未成對(duì)電子數(shù)最多，基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為。Z和R位于同主族，基態(tài)的d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。由這五種元素組成的化合物為藍(lán)色晶體。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．第一電離能：C．常溫下，和在空氣中都容易被氧化D．常溫下，向溶液中加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】B【分析】同周期中基態(tài)Y原子未成對(duì)電子數(shù)最多，Y為ⅤA族元素；基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為，n=2，Z為O元素，則Y為N元素；Z和R位于同主族，則R為S元素；基態(tài)的d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)(基態(tài)的價(jià)電子排布為)，則M為Cu；根據(jù)，可知X為H，綜上所述：X為H、Y為N、Z為O、R為S、M為Cu，據(jù)此解答；【解析】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同主族從上往下第一電離能減小，則O＞S，N的2p能級(jí)半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N＞O，所以第一電離能：，B正確；C．常溫下，()不能與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．是穩(wěn)定的配合物，向溶液中加入溶液，不會(huì)生成，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2025·河南南陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性： B．的空間結(jié)構(gòu)為角形C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X D．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素【答案】A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半且之前還有兩個(gè)元素，則Y為P；因?yàn)閄與Z同主族，則X與Z分別可能是O與S或F與Cl，又因?yàn)閃與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，則X與Z分別是F與Cl，則W是O，W、X、Y、Z依次是O、F、P、Cl由此解答。【解析】A．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，P電負(fù)性小于N，N電負(fù)性小于O，故電負(fù)性W>Y，A錯(cuò)誤；B．WX2的空間結(jié)構(gòu)為V形，OF2中中心原子為O，F(xiàn)為配位原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，VSEPR為四面體，孤電子對(duì)越多，排斥力越大，所以O(shè)F2分子構(gòu)型為角形，B正確；C．W是O，X是F，最簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O和HF，H2O分子間氫鍵數(shù)目多，分子間作用力大，沸點(diǎn)高，C正確；D．Y為P，處于第VA族，3p軌道半充滿穩(wěn)定，第VA族的第一電離能比相鄰元素高，D正確；答案選A。3．（以物質(zhì)成分分析為情境）短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z和W原子最外層電子排布相同，在短周期中基態(tài)Y原子未成對(duì)電子數(shù)最多?；衔颵X4M(WZ4)2·12X2Z常作食品膨松劑和飲用水的凈水劑等。有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列敘述錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Y＞Z＞W(wǎng) B．鍵角：X2W＞X2Z＞YX3C．YXM(WZ4)2含離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵 D．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形【答案】B【分析】基態(tài)Z和W原子最外層電子排布相同，Z和W位于同一主族，短周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的是N和P元素，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氣體是NH3；白色沉淀1是BaSO4，白色沉淀2是Al(OH)3。綜上所述，X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，M為鋁元素，W為硫元素?！窘馕觥緼．同周期從左至右，電離能依次增大，N元素價(jià)電子排布式為2s22p3，為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故第一電離能：N＞O；同主族從上至下，第一電離能變??；第一電離能：N＞O＞S，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析，可知X2W、X2Z、YX3分別為H2S、H2O和NH3；三者都是sp3雜化，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)：H2S=H2O＞NH3，電負(fù)性：O＞S，故鍵角：NH3＞H2O＞H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．YXM(WZ4)2是NH4Al(SO4)2，該分子中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵（銨根離子中存在配位鍵），C項(xiàng)正確；D．和的中心原子N、S都是sp3雜化，且中心原子的孤電子對(duì)數(shù)均為0，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D項(xiàng)正確。答案選B。4．（以抗酸藥為情境）常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種主族元素位于三個(gè)短周期，基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鍵角： B．穩(wěn)定性：C．分子的極性： D．第一電離能：【答案】B【分析】短周期元素，基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，s能級(jí)最多填充2個(gè)電子，n=2，R價(jià)層電子排布式為2s22p4，所以R是O元素；R和W位于同主族，則W是S元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最簡(jiǎn)單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，則Y是N，形成的化合物是NH4NO3，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等，則Z是Al元素，結(jié)合化合物化學(xué)式Y(jié)X4Z(WR4)2，可知X是H元素，該化合物是NH4Al(SO4)2，即X是H，Y是N，Z是Al，W是S，R是O，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！窘馕觥緼．X是H，Y是N，W是S，R是O，則SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，S為sp2雜化，NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，N為sp3雜化，則前者的鍵角大，A正確；B．X是H，W是S，R是O，非金屬性O(shè)大于S，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．X是H，Y是N，W是S，R是O，結(jié)合A的分析可知，氨氣空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，是極性分子，SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)為正三角形，是非極性分子，則分子的極性：，C正確；D．Y是N，Z是Al，R是O，一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但由于N元素處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，故第一電離能：，D正確；故選B。5．（以月壤礦物晶體為情境）嫦娥五號(hào)帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)一種由短周期元素組成的礦物晶體。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增大；X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)；基態(tài)Z、M原子中，s軌道和p軌道中的電子數(shù)相等。下列有關(guān)說法不正確的是A．該晶體溶于水后溶液呈中性 B．第一電離能：Y>Z>MC．鍵角： D．的水溶液具有漂白性【答案】A【分析】根據(jù)條件，Z和M的基態(tài)原子中s和p軌道電子數(shù)相等。分析得出Z為O（，s軌道和p軌道中的電子數(shù)均為4），M為Mg（，s軌道和p軌道中的電子數(shù)均為6）。X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，即X+Y=8。結(jié)合原子序數(shù)遞增及周期分布，X為H（1），Y為N（7），Z為O（8），Q的原子序數(shù)大于Mg（12），推測(cè)Q為Cl（17）。礦物晶體為?；瘜W(xué)式可分解為、和結(jié)晶水，整體結(jié)構(gòu)類似銨鹽?！窘馕觥緼．水解使溶液呈酸性，而非中性，A錯(cuò)誤；B．第一電離能是衡量元素的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子的難易，N半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，Mg為金屬易失去電子，故第一電能順序?yàn)镹>O>Mg，即Y>Z>M，B正確；C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化，正四面體結(jié)構(gòu)，無孤對(duì)電子，鍵角為109°28’，中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，為V型，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，導(dǎo)致鍵角小于109°28’，鍵角約104.5°，故鍵角，C正確；D．，的水溶液有HClO，具有漂白性，D正確；故選A。6．（以三聚氰胺為情境）X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，W、Q同主族。五種元素中，Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多?，F(xiàn)有這些元素組成的兩種單體Ⅰ、Ⅱ，通過三聚可分別得到如圖(圖中未區(qū)別標(biāo)示出單、雙鍵)所示的環(huán)狀物質(zhì)(a)和(b)。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能： B．單體Ⅰ中Y原子為sp雜化C．物質(zhì)(b)中鍵長(zhǎng)：①② D．單體Ⅱ?yàn)榉菢O性分子【答案】C【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，X、Y、Q處于不同周期，X為H元素，Y為第二周期元素，Q為第三周期的元素，由圖a可知，Z周圍形成三個(gè)共價(jià)鍵，Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多，則Z為N元素，Y和Z形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中，存在大π鍵，則Y為C元素，圖a為NH2CN的三聚體；圖b可知，W形成2個(gè)鍵，W與Q同主族，W為O元素，Q為S元素，b是SO3的三聚體?！窘馕觥緼．同周期第一電離能從左到右逐漸增大，N原子2p軌道半充滿穩(wěn)定第一電離能N>O，第一電離能：N>O>C，A正確；B．單體Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，存在碳氮叁鍵，C的雜化方式為sp雜化，B正確；C．物質(zhì)(b)中①為S=O雙鍵，②為S-O單鍵，雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)：①<②，C錯(cuò)誤；D．單體Ⅱ?yàn)镾O3，中心原子為S，價(jià)層電子對(duì)為3+，孤電子對(duì)為0，空間構(gòu)型為平面正三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D正確；答案選C。押題二原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7．（以具體反應(yīng)為情境）氯化銫(CsCl)是一種分析試劑，制備方法為：。下列說法正確的是A．的VSEPR模型為V形B．電負(fù)性：O>H>CC．中的鍵角大于中的鍵角D．基態(tài)Cs原子最外層電子的電子云輪廓圖為啞鈴狀【答案】C【解析】A．的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為直線形，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性O(shè)>C；元素的非金屬性：C>H；電負(fù)性：C>H，故電負(fù)性：O>C>H，B錯(cuò)誤；C．的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°C；的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間構(gòu)型為V形，鍵角為105°C；鍵角：，C正確；D．Cs為IA元素，基態(tài)Cs原子最外層電子為s軌道上的電子，電子云輪廓圖為球形，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．（2025·河南·三模）下列微粒性質(zhì)的描述或其解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)微粒性質(zhì)描述解釋A第一電離能：磷原子的3p能級(jí)電子排布為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能較高B穩(wěn)定性：氧原子半徑比氮原子小，鍵的鍵長(zhǎng)比鍵的短，鍵的鍵能較大C還原性：鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子的多，鉀原子核對(duì)最外層電子的引力較小，更容易失去最外層電子D沸點(diǎn)：HF的相對(duì)分子質(zhì)量比的大，HF的范德化力更大【答案】D【解析】A．P原子的3p能級(jí)電子排布為3p3的半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能更高，A正確；B．O原子半徑比N原子小，鍵的鍵長(zhǎng)比鍵的短，鍵的鍵能較大，故H2O更穩(wěn)定，B正確；C．還原性是指原子失電子的難易程度，K、Na同主族，K原子的電子層數(shù)更多，K原子核對(duì)最外層電子的引力較小，更容易失去最外層電子，還原性更強(qiáng)，C正確；D．相同數(shù)目的水分子中能形成更多的氫鍵，故沸點(diǎn)比HF高，D錯(cuò)誤；故答案選D。9．（以配合物為情境）某含Cr催化劑(-Ph為苯基)可用于光催化還原，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為C．中含有鍵D．該催化劑中B和P均采取雜化【答案】D【解析】A．同周期從左往右元素電負(fù)性遞增，同主族從上往下元素電負(fù)性遞減，故電負(fù)性：P<N<O，A錯(cuò)誤；B．Cr位于第四周期第VIB族，價(jià)電子排布式為3d54s1，B錯(cuò)誤；C．1mol中，含有12mol×4=48molσ鍵，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，B和P均形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故均為sp3雜化，D正確；故答案選D。10．（以配合物為情境）利用現(xiàn)代儀器分析方法測(cè)得的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該配離子的說法錯(cuò)誤的是A．金屬陽(yáng)離子的價(jià)電子軌道表示式為B．金屬陽(yáng)離子的配位數(shù)為6C．存在氫鍵和配位鍵D．所有碳原子的雜化方式均相同【答案】D【解析】A．由配離子的結(jié)構(gòu)推斷為價(jià)，的價(jià)電子軌道表示式為，A正確；B．據(jù)題圖所示，每個(gè)連接6個(gè)原子，配位數(shù)為6，B正確；C．與相鄰之間存在氫鍵，中心與原子之間存在配位鍵，C正確；D．根據(jù)可知，結(jié)構(gòu)中存在乙酸根，乙酸根中有兩個(gè)原子，甲基碳是雜化，另一個(gè)是雜化，D錯(cuò)誤；故選D。11．（以配合物為情境）配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說法正確的是A．配合物2中含有6個(gè)配位鍵B．配合物1中碳原子采取雜化C．轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D．轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)【答案】C【解析】A．配合物2中，水分子中氧原子提供孤對(duì)電子，Co2+提供空軌道形成配位鍵；右側(cè)N、O分別提供一對(duì)孤電子，與Co2+形成配位鍵，每個(gè)Co2+形成6個(gè)配位鍵，則配合物2中含有12個(gè)配位鍵，A錯(cuò)誤；B．由配合物1的結(jié)構(gòu)可知，含N的芳香雜環(huán)中碳為sp2雜化，與右側(cè)氧原子相連的碳均成單鍵，為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)變過程中，配合物1中斷裂2個(gè)H2O與Co2+形成的配位鍵，配合物2中，中的O與Co2+形成2個(gè)配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；D．配合物1、2中Co都為+2價(jià)，Co的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選C。12．（以冠醚分子為情境）冠醚分子c可識(shí)別K+，使鉀鹽在有機(jī)物層能充分分散。其合成方法和識(shí)別K+過程如下。下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b均可與NaOH溶液反應(yīng)B．c核磁共振氫譜有3組峰C．c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率D．d是超分子【答案】B【解析】A．a(chǎn)含有酚羥基，具有弱酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，b含有碳氯鍵，能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．c有4種不同化學(xué)環(huán)境的H，如圖編號(hào)所示：，核磁共振氫譜有4組峰，B錯(cuò)誤；C．c可與K+形成螯合離子，，從而加大了在甲苯中的溶解度，則c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率，C正確；D．超分子是分子通過氫鍵、范德華力、電荷的庫(kù)侖作用等非化學(xué)建立的弱作用力而自動(dòng)結(jié)合成有序有組織的聚合系統(tǒng)，c分子可以和鉀離子形成的d是超分子，D正確；故選B。13．（2025·四川遂寧·三模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋AH2O的沸點(diǎn)高于HFH-O…O的鍵能大于F-H…F的鍵能B鈹和鋁都能與NaOH反應(yīng)鈹和鋁電負(fù)性相近，極化能力相似C磷脂分子頭部親水，尾部疏水；細(xì)胞膜是磷脂雙分子層細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列D識(shí)別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直徑大小不同【答案】A【解析】A．水分子間形成的氫鍵數(shù)目大于氟化氫分子間形成的氫鍵數(shù)目，故水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．Be和Al處于周期表的對(duì)角線位置，電負(fù)性相近，化學(xué)性質(zhì)相似，故能與NaOH反應(yīng)，故B正確；C．細(xì)胞膜是磷脂雙分子層，磷脂分子頭部親水，尾部疏水使細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列，故C正確；D．識(shí)別K+的能力與冠醚空腔直徑的大小有關(guān)，故D正確；故選：A。14．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A金屬具有良好的導(dǎo)電性金屬晶體中電子氣在電場(chǎng)中定向移動(dòng)B甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加入冠醚(18-冠-6)可以縮短褪色時(shí)間18-冠-6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機(jī)會(huì)C臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大臭氧和四氯化碳均為非極性分子，水為極性分子D煙花中加入一些金屬鹽如鈉鹽、銅鹽、鋇鹽等，使煙花呈現(xiàn)五顏六色金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量【答案】C【解析】A．金屬晶體中電子氣在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，故金屬具有良好的導(dǎo)電性，A正確；B．18-冠-6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機(jī)會(huì)，加快反應(yīng)速率，B正確；C．臭氧是極性分子不是非極性分子，C錯(cuò)誤；D．金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，煙花中加入一些金屬鹽如鈉鹽、銅鹽、鋇鹽等，灼燒時(shí)使煙花呈現(xiàn)五顏六色，D正確；故選C。押題三晶體結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算15．（以二氧化鋯、鋯酸鍶晶體為情境）鋯酸鍶主要用于玻璃、陶瓷工業(yè)，可用碳酸鍶和二氧化鋯在高溫下反應(yīng)制得，同時(shí)有二氧化碳生成。二氧化鋯的立方晶胞(圖1)、鋯酸鍶的立方晶胞(圖2)結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．屬于非極性分子，大鍵可表示為B．圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為C．若a點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．若圖2晶體的密度為，則相鄰O原子之間的最短距離為【答案】D【解析】A．屬于非極性分子，大鍵可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖2晶胞沿軸方向的投影圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖2晶胞的化學(xué)式為，設(shè)該晶胞參數(shù)為，由可得：，相鄰氧原子之間的最短距離為面對(duì)角線的一半，即，D項(xiàng)正確；故選D。16．（以氟化鈣晶體為情境）我國(guó)科學(xué)家研究表明可利用氟化鈣晶體釋放出的和脫除。氟化鈣立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．F、Si和Ca電負(fù)性依次減小B．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．上圖中M處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則N處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．若晶胞參數(shù)為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氟化鈣晶體的密度為【答案】D【解析】A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則F、Si和Ca電負(fù)性：F>Si>Ca，A項(xiàng)正確；B．SiH4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，沒有孤電子對(duì)，采用sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項(xiàng)正確；C．由晶體結(jié)構(gòu)可知，M處到N處的距離為體對(duì)角線的，則N處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)均攤法，每個(gè)晶胞中含有個(gè)數(shù)為，含有8個(gè)，晶體密度為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。17．（以超導(dǎo)材料晶體為情境）科學(xué)家研究了一種新型鋼填充硼碳籠型化合物的超導(dǎo)材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是A．化學(xué)式為 B．Ac原子周圍最近的Ac原子有8個(gè)C．Ac原子和Ac原子的最短距離為 D．晶胞密度為【答案】D【解析】A．根據(jù)原子在晶胞的位置計(jì)算，原子數(shù)，B原子數(shù)原子數(shù)，化學(xué)式為，A正確；B．以體心原子觀察可知其周圍有8個(gè)原子，B正確；C．由晶胞圖可知，原子和原子的最短距離為體對(duì)角線的，即，C正確；D．由A項(xiàng)可知，1個(gè)晶胞中含有2個(gè)，晶胞密度，D錯(cuò)誤；答案選D。18．（以由銅、銦、鎵、硒組成的晶體屬于四元半導(dǎo)體化合物晶體為情境）由銅、銦、鎵、硒組成的晶體屬于四元半導(dǎo)體化合物，原子填充在與(或)圍成的四面體空隙中，晶胞棱邊夾角均為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：點(diǎn)、點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)和。下列說法正確的是A．該晶體的化學(xué)式為B．C點(diǎn)Se原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是C．每個(gè)原子周圍緊鄰且距離相等的原子共有2個(gè)D．若晶胞中與原子數(shù)相同，晶體密度為【答案】B【解析】A．晶胞中，的數(shù)目為；Ga和In的總數(shù)為；Se在晶胞內(nèi)部，數(shù)目為8。（和），該晶體的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)提給信息點(diǎn)、點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)和，由晶胞圖可知，點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是，B正確；C．由中心的原子可知，每個(gè)原子周圍緊鄰且距離相等的原子共有4個(gè)，C錯(cuò)誤；D．若晶胞中Ga與In原子數(shù)相同，則晶胞中有4個(gè)Cu、2個(gè)Ga、2個(gè)In、8個(gè)Se，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，則晶體的密度為，D錯(cuò)誤；故選B。19．（以儲(chǔ)氫材料合金晶體為情境）合金可用作儲(chǔ)氫材料，吸氫和脫氫過程如下圖所示，其中吸氫過程放熱。已知晶胞屬于立方晶系，合金的密度為。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶胞中x=1B．晶胞中原子的配位數(shù)為8C．降壓或升溫有利于脫氫D．晶胞中和原子最近距離為【答案】D【解析】A．2個(gè)Ti位于體內(nèi)，F(xiàn)e位于面上，個(gè)數(shù)為，H位于頂點(diǎn)和棱上，個(gè)數(shù)為,其化學(xué)式為TiFeH，則x=1，A正確；B．由TiFe晶胞圖可知，Ti原子配位數(shù)為8，由化學(xué)式TiFe可知，Ti、Fe原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則Fe原子的配位數(shù)也為8，B正確；C．TiFe合金吸氫過程為氣體體積減小的放熱過程，則降壓或升溫，平衡逆向移動(dòng)，有利于脫氫，C正確；D．晶胞中Ti、Fe原子個(gè)數(shù)均為1，晶胞質(zhì)量為，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，晶胞體積為，由可得，，則，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距離為體對(duì)角線的一半，即為，D錯(cuò)誤；故選D。20．（2025·湖南·模擬預(yù)測(cè)）已知石墨是層狀結(jié)構(gòu)，可插入石墨層間形成插層化合物。某石墨插層化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶體投影圖如圖乙所示。若該化合物的密度為，同層的最近距離為apm。下列說法錯(cuò)誤的是A．石墨層中每個(gè)六元碳環(huán)實(shí)際占有2個(gè)碳原子 B．該石墨插層化合物的化學(xué)式為C．石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為0.5apm D．碳