高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1山東省名?？荚嚶?lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期3月高考模擬考試注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7O16Cl35.5Nb93一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.山東歷史文化底蘊(yùn)深厚、地理位置優(yōu)越、物產(chǎn)豐富，下列說法錯誤的是A臨沂大青山錳礦含大量氧化錳，可用鋁熱法冶煉B.龍山文化遺址的蛋殼黑陶高柄杯，可用黏土經(jīng)一系列物理變化制得C.濰坊風(fēng)箏骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分為纖維素D.東營黃河三角洲的形成與膠體聚沉有關(guān)【答案】B【解析】A．鋁的還原性比錳強(qiáng)，在高溫下鋁能將錳從其氧化物中置換出來，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放出的大量熱能夠使生成的錳熔化并流出，故A正確；B．陶瓷的制作過程涉及了物理變化和化學(xué)變化，故B錯誤；C．竹篾主要成分為纖維素，故C正確；D．當(dāng)黃河水流至入海口時，河水中的膠體與含有大量電解質(zhì)的海水相遇，使膠體粒子發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故D正確；故答案為B。2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.FeO為黑色粉末狀固體，可用于制作打印機(jī)的墨粉B.具有良好的光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維C.受到撞擊時能迅速產(chǎn)生大量，可用于汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑D.抗壞血酸具有還原性，可用作水果罐頭中的抗氧化劑【答案】A【解析】A．Fe3O4為黑色固體，具有磁性，可用于制作打印機(jī)的墨粉，A錯誤；B．具有良好的光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維，用于通信，B正確；C．受到撞擊時能迅速產(chǎn)生大量，在汽車安全氣囊中作氣體發(fā)生劑，C正確；D．抗壞血酸具有還原性，可用作水果罐頭中的抗氧化劑，防止食物氧化變質(zhì)，D正確；故選A。3.下列化學(xué)用語正確的是A.的系統(tǒng)命名：2-甲基-3-苯基丙酸B.鄰羥基苯甲醛中的氫鍵可以表示為C.天然橡膠的反式結(jié)構(gòu)簡式為D.分子中鍵的形成【答案】A【解析】A．的官能團(tuán)為羧基，命名時，羧基碳原子的編號為1，連接甲基的主鏈碳原子編號為2，連接苯基的主鏈碳原子編號為3，則名稱為2-甲基-3-苯基丙酸，A正確；B．在化合物中，通常連接H的N、O、F原子可與連接在N、O、F原子上的H原子間形成氫鍵，圖中所畫虛線右側(cè)的H原子連在C原子上，不能形成氫鍵，B錯誤；C．圖中所示結(jié)構(gòu)中，兩個-CH2-位于雙鍵碳原子的同一側(cè)，則為順式結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．圖中所示重疊，為N原子的2p軌道肩并肩重疊，形成π鍵，σ鍵應(yīng)是頭碰頭重疊形成，D錯誤；故選A。4.下列描述錯誤的是A.的VSEPR模型為正八面體 B.：大于；C.是含有極性鍵的極性分子 D.1mol金剛砂中含有4molσ鍵【答案】B【解析】A．中S原子的價層電子對數(shù)為=6，發(fā)生sp3d2雜化，其VSEPR模型為正八面體，A正確；B．中S原子的價層電子對數(shù)為=4，發(fā)生雜化，中S原子的價層電子對數(shù)為=3，發(fā)生雜化，則：小于，B錯誤；C．中，中心O原子的價層電子對數(shù)為=3，發(fā)生sp2雜化，其最外層含有1個孤電子對，O-O鍵為極性鍵，為極性分子，C正確；D．金剛砂SiC為共價晶體，呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法，1molSiC中含有σ鍵的數(shù)目為(1+)mol=4mol，D正確；故選B。5.硫化氫()是一種有毒氣體，常用純堿溶液吸收法、高錳酸鉀溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。表面噴淋水的活性炭可用于吸附再氧化，其原理如圖表示。下列說法錯誤的是已知：高錳酸鉀在酸性條件下的還原產(chǎn)物為，弱堿性條件下為。A.純堿溶液吸收處理，不能說明酸性強(qiáng)于B.弱堿條件下，高錳酸鉀溶液處理的離子方程式為C.表面噴淋水法活性炭吸附氧化處理過程中，水體pH不變D.適當(dāng)增大活性炭表面水膜的pH，可以提高的氧化去除率【答案】C【解析】A．碳酸鈉吸收是由于與的反應(yīng)可能生成，不能說明酸性強(qiáng)于，故A正確；B．高錳酸鉀在堿性條件下的還原產(chǎn)物為，被氧化為S，離子方程式為，故B正確；C．表面噴淋水法活性炭吸附氧化處理過程中涉及到、的消耗與生成以及水的生成，水體pH會發(fā)生變化，故C錯誤；D．增大pH值，濃度增大，使平衡正向移動，的去除率增大，故D正確；故答案為C。6.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯枚趸i和濃鹽酸制氯氣比較非金屬性：灼燒海帶分離苯酚和水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣需加熱，且二氧化錳為粉末狀固體，不能用啟普發(fā)生器，A錯誤；B．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸蒸氣也可與溶液反應(yīng)生成硅酸，應(yīng)在錐形瓶和試管之間加一盛有飽和溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的，B錯誤；C．應(yīng)在坩堝中灼燒海帶，C錯誤；D．常溫下，苯酚和水混合后形成乳濁液，靜置分層，可采用分液的方法進(jìn)行分離，D正確；故選D。7.由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q組成的離子液體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Y、Z、M、Q原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：X＜QB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞MC.該離子中X原子采取sp3雜化，Y原子采取sp雜化D.YM3與YH3相比，YH3與Cu2+配位的能力更強(qiáng)【答案】D【解析】分析離子液體的結(jié)構(gòu)式，所有的X都形成四個共價鍵，且原子序數(shù)較小，考慮是C元素；所有的Z元素形成兩個共價鍵，且原子序數(shù)比X大，考慮是O元素；所有的M元素形成一個共價鍵，考慮是F元素或Cl元素。所有的Q元素形成六個共價鍵，則Q為S元素。根據(jù)M元素原子序數(shù)小于Q原子，則M為F元素；由于每個X、Z、M、Q各自形成的共價鍵數(shù)目都一樣，因此該-1價復(fù)雜陰離子多出的一個電子應(yīng)在Y上。Y多一個電子后形成兩個共價鍵，說明此時Y元素最外層有6個電子，則可以確定Y為N元素。據(jù)此分析。A．C、S基態(tài)原子未成對電子數(shù)均為2個，故基態(tài)原子未成對電子數(shù)：X=Q。A項(xiàng)錯誤；B．元素的非金屬性：O＜F，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＜HF，B項(xiàng)錯誤；C．該離子中X元素形成4個共價鍵，O元素采取sp3雜化，N元素此時同O元素一樣，也是采取sp3雜化，C項(xiàng)錯誤；D．YM3與YH3分別為NF3和NH3。NF3中F原子的強(qiáng)吸電子效應(yīng)使N原子上的孤電子對離N近，不易給出孤電子對形成配位鍵，故NH3與Cu2+配位的能力更強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案選D。8.一種利膽藥物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于M的說法錯誤的是A.不含手性碳原子B除H原子外其他原子可能共平面C1mol該物質(zhì)最多與4mol發(fā)生加成反應(yīng)D.通過紅外光譜可確定該分子中含有11種氫原子【答案】D【解析】A．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中不含有手性碳原子，A正確；B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，單鍵經(jīng)過旋轉(zhuǎn)，可以共面，醚鍵上的兩條鍵可以旋轉(zhuǎn)，也能共面，酰胺基也是平面結(jié)構(gòu)，烴基經(jīng)過旋轉(zhuǎn)，碳原子也可以共面，故分子中除H原子外其他原子可能共平面，B正確；C．該物質(zhì)含有苯環(huán)、碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基不和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多與4mol發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．通過核磁共振氫譜可以確定該分子含有11種氫原子，如圖所示：，D錯誤；故選D。9.乙硼烷()是一種典型的缺電子化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個硼原子通過B—H—B橋鍵連接，標(biāo)記為化學(xué)鍵②。下列說法錯誤的是已知：化學(xué)鍵①(B—H鍵)為“二中心二電子鍵”，可表示為“2c—2e”。A.含有兩種不同環(huán)境的氫原子B.硼原子的雜化方式為雜化C.化學(xué)鍵②可表示為“3c—4e”D.氫原子可形成橋鍵的原因可能是1s軌道為球形，成鍵無方向性【答案】C【解析】A．化學(xué)鍵①與化學(xué)鍵②中的H原子不同，含有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A正確；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)為，每個硼原子通過sp3形成4個共價鍵，所以B原子雜化方式為sp3雜化，故B正確；C．乙硼烷B原子是sp3雜化，硼外層3個電子，分別占據(jù)1個sp3雜化軌道，用掉3個，第4個空的sp3雜化軌道與旁邊B原子上的H原子成鍵，這樣乙硼烷分子中有兩個B-H-B鍵，三個原子核，兩個電子，則乙硼烷的化學(xué)鍵為三中心兩電子，甲中化學(xué)鍵①為“二中心二電子鍵”，記作“2c-2e”，則乙硼烷的橋鍵②記作3c-2e，故C錯誤；D．H原子的核外電子排布式為1s1，1s軌道為球形，成鍵無方向性，可能形成橋鍵，故D正確；故選C。10.向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)溶解，總反應(yīng)為。平衡時、分布系數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列說法正確的是A.曲線II表示的變化關(guān)系B.時，溶液中C.總反應(yīng)的平衡常數(shù)D.時，【答案】B【解析】A．隨著pH值的增大，逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，逐漸減小，所以曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表、、、與pH的變化關(guān)系，，，故A錯誤；B．由圖可知，時，，結(jié)合電荷守恒：，物料守恒：，可得，因?yàn)闀r，，，所以，故B正確；C．的平衡常數(shù)，故C錯誤；D．由圖可知，時，根據(jù)物料守恒，，故D錯誤；故答案為B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向苯酚濁液中加入足量碳酸鈉溶液溶液變澄清B向淀粉溶液中加入適量稀硫酸加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水溶液不變藍(lán)淀粉完全水解C用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取某溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該溶液為鈉鹽溶液D一段時間后，分別取鐵電極附近溶液于2支試管中，均滴加鐵氰化鉀溶液甲池的出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，乙池的無明顯現(xiàn)象相同介質(zhì)中，負(fù)極的腐蝕速率大于陰極的腐蝕速率A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】A．向苯酚濁液中加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)，說明苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根，即，故A正確；B．加入NaOH溶液至堿性后再滴加少量碘水，碘水被溶液中過量氫氧化鈉消耗，即使存在淀粉，溶液也不變藍(lán)，因此無法確定淀粉是否完全水解，故B錯誤；C．焰色試驗(yàn)火焰為黃色，只能說明該溶液中存在鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．甲池是原電池裝置，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)為，取該電極附近的溶液滴加鐵氰化鉀溶液，溶液變藍(lán)，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，乙裝置是電解池裝置，F(xiàn)e作陰極，取該電極附近的溶液滴加鐵氰化鉀溶液，溶液不變藍(lán)，因此可以得出結(jié)論，相同介質(zhì)中負(fù)極的腐蝕速率大于陰極的腐蝕速率，故D正確；故答案為AD。12.己二酸是工業(yè)上最有應(yīng)用價值的脂肪族二元羧酸。我國科學(xué)家合成了四氧化三鈷/石墨炔()復(fù)合電催化劑，利用該催化劑實(shí)現(xiàn)了己二酸的高效綠色制備，工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.a極電勢高于b極B.制備己二酸的電極反應(yīng)式為C.該裝置工作一段時間后，b極區(qū)需補(bǔ)充水D.該裝置工作中至少涉及三種能量轉(zhuǎn)化形式【答案】C【解析】該裝置為電解池裝置，目的是利用環(huán)己醇通過電解法制備己二酸，電極a的反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此a電極為陽極，b電極為陰極，以此解題。A．由分析可知，a電極為陽極，b電極為陰極，陽極電勢高于陰極電勢，A正確；B．結(jié)合分析可知，制備己二酸的電極反應(yīng)式為，B正確；C．b極為陰極，電極反應(yīng)為，a極產(chǎn)生的氫離子通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)遷移，當(dāng)外電路通過相同的電量時，遷移到b極區(qū)的恰好在陰極上全部放電，因此b極區(qū)不消耗水，無需補(bǔ)充，C錯誤；D．該裝置中太陽能電池作電源，將太陽能轉(zhuǎn)變成電能，該裝置工作時將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，同時伴隨太陽能和熱能、電能和熱能、化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)換，因此至少涉及三種能量轉(zhuǎn)化形式，D正確；故選C。13.ZnS俗稱熒光粉，在光電領(lǐng)域有重要應(yīng)用，利用含鋅硅酸鹽礦(，還含有CuO、、)為原料制備ZnS和高純鎵的工藝流程如下，下列說法錯誤的是已知：①鎵及其化合物性質(zhì)類似于鋁，溶液中的氯離子會影響鎵電解析出；②；③時，開始溶解；時，。A.“濾渣1”的主要成分為B.“電解”操作中，陰極電極反應(yīng)式為C.金屬A為Zn，目的是置換D.“沉鐵”的離子反應(yīng)為【答案】CD【解析】含鋅硅酸鹽礦中的在稀硫酸酸浸時硅酸根轉(zhuǎn)變成沉淀進(jìn)入濾渣，濾液中含有、、、、、、，加入后將轉(zhuǎn)化成，有利于后續(xù)加入溶液將轉(zhuǎn)化成沉淀除去，加入“金屬A”的目的是除去，而根據(jù)已知信息①“溶液中的氯離子會影響鎵電解析出”可知，在該“除雜”步驟中需將一并除去，再根據(jù)已知信息②“”可知，加入金屬銅即可達(dá)到此目的，加入NaOH溶液調(diào)pH，使沉淀成沉淀，然后經(jīng)過轉(zhuǎn)化最后得到ZnS，根據(jù)信息③“時，開始溶解”知當(dāng)調(diào)時，濾液中元素Ga以形式存在，則電解時陰極得到高純Ga的電極反應(yīng)式為，據(jù)此解答。A．根據(jù)上述分析可知，“濾渣1”的成分為，A正確；B．由分析可知，“電解”操作中，陰極的電極反應(yīng)式為，B正確；C．根據(jù)分析知，“金屬A”為Cu，加入后發(fā)生的反應(yīng)，目的是除去和，C錯誤；D．“沉鐵”時溶液為酸性，所以離子反應(yīng)為，D錯誤。答案選CD。14.某化學(xué)興趣小組探究Cu被氧化的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I極少量的溶解，溶液變?yōu)闇\紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淺紅色實(shí)驗(yàn)II完全溶解，溶液為深紅棕色；紅色的銅粉快速溶解，充分反應(yīng)后，溶液仍為深紅棕色實(shí)驗(yàn)III深紅棕色溶液加后分層，下層溶液顯紫紅色，上層溶液無色；無色溶液中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象，靜置一段時間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色已知：①易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)(紅棕色)，和氧化性幾乎相同；②(藍(lán)色)；(無色)；(無色)易被空氣氧化。下列說法錯誤的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)I中白色沉淀可知，Cu能被氧化為B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II可知，實(shí)驗(yàn)I中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆蓋在Cu表面，降低Cu與溶液接觸面積C.實(shí)驗(yàn)III中加入的目的是除去(或)，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)D.通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在一定條件下Cu能被氧化為和【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)的目的是探究Cu被氧化的產(chǎn)物，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中現(xiàn)象“極少量的溶解”可知發(fā)生的反應(yīng)為，溶液中含顯淺紅色，充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，根據(jù)信息白色沉淀為CuI，說明Cu被氧化為，A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中現(xiàn)象“紅色的銅粉快速溶解，溶液仍為深紅棕色”中“快速溶解”可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ快，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中Cu溶解速率慢的可能原因是沉淀CuI覆蓋在Cu表面，降低了Cu與溶液接觸面積，B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ加入濃度大的KI，以及“充分反應(yīng)后，紅色的銅粉快速溶解”的現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象“深紅棕色溶液加后分層，下層為溶液顯紫紅色”可知未反應(yīng)的由水層進(jìn)入層，根據(jù)“靜置一段時間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色”以及易被空氣氧化可知發(fā)生反應(yīng)，“無色溶液中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象”可知上層溶液中的發(fā)生反應(yīng)，若不除去溶液中的（或），則深紅棕色的溶液對觀察深藍(lán)色的離子有影響，C正確；D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知在一定條件下Cu能被氧化，無法確定能否被氧化為，D錯誤；故選D。15.一定溫度下，向體積均為1L的剛性容器中，分別充入4molHCl和1mol，發(fā)生反應(yīng)：，在絕熱或恒溫條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線甲表示絕熱條件下發(fā)生的反應(yīng) B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行C.b點(diǎn)時的平衡常數(shù)小于 D.b點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)逆反應(yīng)速率【答案】BC【解析】反應(yīng)為氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的反應(yīng)，向體積均為1L的剛性容器中，分別充入4molHCl和1mol，若維持溫度不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量在減小，壓強(qiáng)減小，乙線代表恒溫下的反應(yīng)過程，絕熱過程中，若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨溫度升高壓強(qiáng)有可能增大，若是吸熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度降低物質(zhì)的量減小，體系壓強(qiáng)只能減小，所以甲線代表的是絕熱過程，且可確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析。A．根據(jù)以上分析，A正確；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)，，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)在低溫下自發(fā)，B錯誤；C．恒容容器中壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，所以根據(jù)起始壓強(qiáng)和a點(diǎn)壓強(qiáng)列三段式如下：所以a點(diǎn)，由b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)且b點(diǎn)壓強(qiáng)等于a點(diǎn)壓強(qiáng)可知，b點(diǎn)氣體總物質(zhì)的量小于a點(diǎn)，b點(diǎn)正向進(jìn)行的程度大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)的值大于，C錯誤；D．由圖可知：溫度：b點(diǎn)c點(diǎn)，反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)c點(diǎn)，所以可得，所以，D正確。故選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.全固態(tài)電池在性能和穩(wěn)定性上具有良好的前景，是順應(yīng)全球能源轉(zhuǎn)型和需求的新型電池，某固態(tài)電池的固體電解質(zhì)由Li、鈮(Nb)、Cl和O元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)O原子價電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有_______種，V與Nb同一副族，與V同周期且基態(tài)原子核外的單電子數(shù)與V相同的元素還有_______種。（2）二氯二茂鈮廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥等行業(yè)，其中為典型的三齒配體，則二氯二茂鈮中存在的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號)，中心原子的配位數(shù)為_______，物質(zhì)中含有的大鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵可表示為_______，二氯二茂鈮熔點(diǎn)低于的原因?yàn)開______。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵e.金屬鍵（3）由Li、鈮(Nb)、Cl和O元素組成的固態(tài)電解質(zhì)，具有強(qiáng)穩(wěn)定性，其四方晶胞沿x軸和z軸的投影如圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、anm、cnm，隨著遷入和遷出晶胞，晶胞參數(shù)不發(fā)生改變。①若固體電解質(zhì)中Nb的化合價為＋５價，該電解質(zhì)化學(xué)式為_______，放電過程中隨著遷入，Nb化合價將_______(填“升高”“降低”或“不變”)；②當(dāng)固體電解質(zhì)的晶胞空隙充滿時，晶體的密度為_______(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值；用含、a、c的計(jì)算式表示)?！敬鸢浮浚?）①.4②.2（2）①.abc②.6③.④.中陽離子的離子體積大，陰陽離子間的距離大，離子之間的作用力弱（3）①.②.降低③.或【解析】（1）基態(tài)氧原子價電子排布為，因此空間運(yùn)動狀態(tài)有4種；V價電子排布為，基態(tài)價電子排布單電子數(shù)同為3個的還有、。（2）中存在內(nèi)外界陰陽離子間的離子鍵作用，碳?xì)湓印⑻继荚娱g的共價鍵作用，配體與中心離子間的配位鍵作用；中心原子配位數(shù)為；在中，大鍵的電子數(shù)來自于5個碳原子共提供5個電子、從外界得到一個電子，因此大鍵表示為；中陽離子的離子體積大，陰陽離子間的距離大，離子之間的作用力弱，使得其熔點(diǎn)低于。（3）①根據(jù)四方晶胞沿x軸和z軸的投影圖可知，八面體共用頂點(diǎn)氧，一個八面體對應(yīng)的化學(xué)式為，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知在一個晶胞中有4個，因此化學(xué)式為；放電過程中隨著遷入，個數(shù)增多，Nb化合價將降低。②當(dāng)固體電解質(zhì)的晶胞空隙充滿時，根據(jù)填充空隙判斷，一個晶胞中最多填充8個，因此填滿后的晶體化學(xué)式為，因此晶體的密度為。17.總丹參酮是從中藥丹參中提取的治療冠心病的新藥，其衍生物K的合成路線如下：已知：①RCOOR′RCH2OH+R′OH；②回答下列問題：（1）F中含氧官能團(tuán)名稱為_______。（2）下列說法正確的是_______。a.C→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)b.B和E均能使酸性溶液褪色c.沸點(diǎn)順序：d.化合物F為順式結(jié)構(gòu)（3）DMP是一種含碘化合物，其化學(xué)式可以簡寫為(是一種陰離子)，反應(yīng)生成，寫出J→K的化學(xué)方程式_______。（4）制備G的過程中會生成與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物G′，G′的結(jié)構(gòu)簡式為_______(不考慮立體異構(gòu))。（5）在一定條件下還原得到化合物M()，寫出所有符合下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示有四組峰，且面積比為（6）總丹參酮的另一種衍生物為丹參酮ⅡA，合成過程中有如下轉(zhuǎn)化。已知X含三種官能團(tuán)，不與金屬Na反應(yīng)放出，丹參酮ⅡA分子中所有與氧原子連接的碳原子均為雜化。寫出X的分子式_______，丹參酮IIA的結(jié)構(gòu)簡式_______?！敬鸢浮浚?）醚鍵、硝基（2）bd（3）（4）（5）、（6）①.②.【解析】由A的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知信息①及E中的碳原子數(shù)可確定C的結(jié)構(gòu)簡式為，對比C和E的分子式及醇的性質(zhì)可知，C到E發(fā)生了羥基被溴原子取代的反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為，因此試劑D為HBr，根據(jù)已知信息②可知G的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的官能團(tuán)為醚鍵和硝基；（2）C→E為取代反應(yīng)，a錯誤；B和E中苯環(huán)上的異丙基均能被能酸性溶液氧化，所以B和E能使酸性溶液褪色，b正確；物質(zhì)A中的羧基可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)順序?yàn)?，c錯誤；化合物F中含有碳碳雙鍵，氫原子位于雙鍵的同一側(cè)，為順式結(jié)構(gòu)，d正確，因此選bd；（3）在反應(yīng)時生成，減少一個氧原子，J→K的反應(yīng)為；（4）根據(jù)已知信息②,F中如果所示的碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn)：，生成與G互為同分異構(gòu)體的的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）根據(jù)M（）的分子式可知其不飽和度為5，根據(jù)信息“①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”可知M中含有醛基；根據(jù)“②遇溶液顯紫色”可知M中含有苯環(huán)且含有酚羥基；根據(jù)“③核磁共振氫譜顯示有四種氫，且個數(shù)比為”可知還含有氨基且有兩個酚羥基，分布在苯環(huán)對稱位置上，因此M的結(jié)構(gòu)簡式和；（6）根據(jù)“X含三種官能團(tuán)，不與金屬Na反應(yīng)放出”可知X中不含羥基，再結(jié)合X到丹參酮ⅡA的反應(yīng)可知X中應(yīng)該含有醚鍵，X的結(jié)構(gòu)簡式為，X分子式為；根據(jù)丹參酮ⅡA的分子式、X→丹參酮ⅡA中脫去2個氫原子，已知丹參酮ⅡA分子中所有與氧原子連接的碳原子均為雜化，可知與單鍵氧原子連接的碳原子都存在雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為。18.常用于電極材料，工業(yè)利用制備產(chǎn)生的廢渣[含、、、、等]和有機(jī)合成廢舊還原劑(含、)合成電池級流程如圖所示：已知：①發(fā)生水解；②為難溶于水的黑色沉淀；③當(dāng)溶液中某離子濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全；③常溫下，幾種沉淀的如下表所示：

回答下列問題：（1）“加熱除鈦”操作中加入鐵粉的目的是_______，“濾渣I”經(jīng)脫水處理后，在電弧爐中高溫加熱可與、碳粉(稍過量)反應(yīng)制備導(dǎo)電陶瓷材料()，寫出制備的化學(xué)方程式_______。（2）“凈化”操作時，若溶液體積為200mL，為，其他金屬陽離子濃度為，為了達(dá)到流程目的，加入NaF物質(zhì)的量至少為_______mol。（3）“氧化I”操作時，若加入速率過快，會導(dǎo)致用量大幅增大，其原因是_______，“氧化II”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）、與足量NaOH溶液反應(yīng)生成、，則有機(jī)廢舊還原劑中含、屬于_______鹽(填“酸式”“堿式”或“正”)，“沉鐵”操作中如果體系pH值過高或過低，均導(dǎo)致產(chǎn)量降低，pH過低導(dǎo)致產(chǎn)量降低的原因是_______?！俺凌F”后的余液中含有大量的，溶解度與溫度關(guān)系如圖所示，從余液中提取的操作是_______。【答案】（1）①.將還原為防止生成沉淀，消耗促使水解②.（2）00042（3）①.、催化分解，導(dǎo)致其用量大幅增加②.（4）①.正②.轉(zhuǎn)化為、或等形式，不易轉(zhuǎn)化為③.蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾【解析】加入硫酸進(jìn)行酸浸，生成、、、、等離子，加入鐵以后，加熱除鈦，同時將還原為，剩余的酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，濾渣主要是，加入氟化鈉，除去鎂離子，生成氟化鎂沉淀，加入硫酸和雙氧水，將氧化為，加入高錳酸鉀，把氧化為除去；把廢舊還原劑(含、（1）結(jié)合題干信息及流程可知，加入鐵粉的目的是消耗促使水解成為生成，同時將還原為；由于加入稍過量的碳粉，故碳的氧化產(chǎn)物為CO，該方程式為。（2）設(shè)加入NaF的物質(zhì)的量為xmol，可列下列三段式：，故存在，解得，故加入NaF的物質(zhì)的量至少為。（3）、催化分解，導(dǎo)致其用量大幅增加；由流程分析可知，“氧化Ⅱ”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）足量NaOH溶液與酸反應(yīng)生成的鹽為正鹽；為弱酸根，pH值過低時，較大，會與結(jié)合，轉(zhuǎn)化為、或等形式，不易轉(zhuǎn)化為；由溶解度與溫度關(guān)系圖可知，溶解度隨溫度升高而降低，故應(yīng)在較高溫度下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾來獲得固體。19.某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示簡易裝置測定101kPa、298K下的氣體摩爾體積。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不計(jì)。已知：雙氧水分解是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性后，向注射器筒中加入少量二氧化錳顆粒(固體體積忽略不計(jì))；②打開止水夾，將20mL玻璃注射器活塞推到0刻度處，關(guān)閉止水夾；③緩緩?fù)苿?mL注射器活塞，向注射器筒內(nèi)注入1mL3%雙氧水(密度約為)；④充分反應(yīng)后，……，讀取玻璃注射器中的氣體體積為12.3mL。回答下列問題：（1）步驟①中加入少量二氧化錳就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其原因是_______，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為_______mol(保留2位有效數(shù)字)。（2）步驟④中省略的操作步驟為_______，101kPa、298K下氣體摩爾體積為_______(保留3位有效數(shù)字)。（3）若反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣泡，立即讀取玻璃注射器中的氣體體積，則測定的101kPa、298K下的氧氣的氣體摩爾體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）另一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組提出分解與濃度密切相關(guān)，隨著濃度降低分解速率降低，當(dāng)濃度低于一定程度，不再發(fā)生分解，同時其濃度隨著放置時間也會發(fā)生改變。因此提出新的實(shí)驗(yàn)方案：I.利用排水法收集VmL101kPa、298K下的氧氣，將其緩慢通入稍過量堿性懸濁液，反應(yīng)生成；II.向反應(yīng)后懸濁液加入稍過量KI溶液，再加硫酸酸化，在暗處靜置5min，將其配成500mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，然后加入幾滴淀粉試液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的()。①配成500mL溶液時需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗溶液的體積為amL，則101kPa、298K下氣體摩爾體積為_______；②下列操作導(dǎo)致101kPa、298K下氣體摩爾體積偏大的是_______(填標(biāo)號)。a.步驟I中，氧氣通入速率太快b.步驟II中，配制500mL溶液時，仰視定容c.步驟II中，滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后尖嘴沒有氣泡【答案】（1）①.二氧化錳作催化劑，少量可催化全部分解②.（2）①.冷卻至298K②.22.6或（3）偏大（4）①.500mL容量瓶、膠頭滴管②.③.ab【解析】（1）二氧化錳作催化劑，少量可催化全部分解；由題意可知向注射器內(nèi)加入的物質(zhì)的量為，。（2）由于雙氧水分解是放熱反應(yīng)，且溫度會影響氣體的體積，故應(yīng)冷卻至298K后再讀取氣體的體積；注射器的體積為12.3mL，注入了1mL雙氧水，所以氧氣的體積為12.3-1=11.3mL，則氣體摩爾體積。（3）由于雙氧水分解是放熱反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后立即讀取氣體的體積會導(dǎo)致測得的偏大，從而導(dǎo)致偏大。（4）①配制500mL溶液時需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶；經(jīng)過分析可知存在如下計(jì)量關(guān)系：，故。②a.步驟Ⅰ中，氧氣通入速率太快，會導(dǎo)致氧氣和反應(yīng)不充分，使得滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，導(dǎo)致偏大；b.配制500mL溶液時仰視定容，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，使得滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，導(dǎo)致偏大；c.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后尖嘴沒有氣泡，會導(dǎo)致滴定消耗的的讀數(shù)偏大，導(dǎo)致偏小。20.甲烷催化氧化偶聯(lián)制乙烯是提高甲烷附加值的一項(xiàng)重要研究課題，其涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I.反應(yīng)II.已知：①的選擇性；②：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)III：的_______，反應(yīng)III能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_______。（2）向剛性容器中充入4mol和2mol，起始壓強(qiáng)為、溫度為TK條件下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II，達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為，的分壓為，則的選擇性為_______，反應(yīng)I的分壓表示的平衡常數(shù)_______(用含代數(shù)式表示)，若再向剛性容器中充入一定量的，重新達(dá)平衡后，則分壓將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）向剛性容器中，充入4mol和2mol，分別在催化劑A、催化劑B作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II，反應(yīng)tmin時測得轉(zhuǎn)化率、選擇性與溫度關(guān)系如圖所示：①在催化劑A的作用下，表示轉(zhuǎn)化率與T關(guān)系曲線是_______(填“X”或“Z”)；②在催化劑B的作用下，曲線Q隨溫度升高逐漸降低的可能原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.反應(yīng)Ⅲ的、，在任意溫度都有，都能自發(fā)進(jìn)行（2）①.66.7%②.或③.減小④.增大（3）①.X②.隨著溫度升高，反應(yīng)I速率加快的程度小于反應(yīng)II加快的程度【解析】（1）由反應(yīng)I.

和反應(yīng)II.

，可以得到反應(yīng)III：可看作由反應(yīng)II反應(yīng)I，則；根據(jù)時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)Ⅲ的、，在任意溫度都有，都能自發(fā)進(jìn)行。故答案為：；由于反應(yīng)Ⅲ的、，在任意溫度都有，都能自發(fā)進(jìn)行。（2）在溫度為TK條件下，向剛性容器中充入4mol和2mol，起始壓強(qiáng)為，則起始、，發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II，達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為，的分壓為，設(shè)在反應(yīng)Ⅰ中消耗xkPa、Ⅱ中消耗ykPa，根據(jù)題干列出分壓三段式：、，根據(jù)，解出；則的選擇性為；用反應(yīng)I的平衡分壓來表示的平衡常數(shù)；若再向剛性容器中充入一定量的，重新達(dá)平衡后，根據(jù)勒夏特列原理，作為另一反應(yīng)物的分壓會減??；由和進(jìn)行處理得，當(dāng)充入一定量的后，重新達(dá)平衡時，減小，因溫度不變則不變，所以增大。故答案為：66.7%；或；減?。辉龃?。（3）根據(jù)圖中催化劑A與B曲線均不重合，可知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均未達(dá)到平衡，因此應(yīng)從速率角度分析問題；①在tmin內(nèi)轉(zhuǎn)化率會隨溫度升高而不斷增大，因此在催化劑A的作用下，表示轉(zhuǎn)化率與T關(guān)系曲線是X；②曲線Q代表在催化劑B的作用下，選擇性與溫度的關(guān)系，由于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均未達(dá)到平衡，則原因是隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ速率加快的程度小于反應(yīng)Ⅱ加快的程度。故答案為：X；隨著溫度升高，反應(yīng)I速率加快的程度小于反應(yīng)II加快的程度。山東省名?？荚嚶?lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期3月高考模擬考試注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7O16Cl35.5Nb93一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.山東歷史文化底蘊(yùn)深厚、地理位置優(yōu)越、物產(chǎn)豐富，下列說法錯誤的是A臨沂大青山錳礦含大量氧化錳，可用鋁熱法冶煉B.龍山文化遺址的蛋殼黑陶高柄杯，可用黏土經(jīng)一系列物理變化制得C.濰坊風(fēng)箏骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分為纖維素D.東營黃河三角洲的形成與膠體聚沉有關(guān)【答案】B【解析】A．鋁的還原性比錳強(qiáng)，在高溫下鋁能將錳從其氧化物中置換出來，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放出的大量熱能夠使生成的錳熔化并流出，故A正確；B．陶瓷的制作過程涉及了物理變化和化學(xué)變化，故B錯誤；C．竹篾主要成分為纖維素，故C正確；D．當(dāng)黃河水流至入?？跁r，河水中的膠體與含有大量電解質(zhì)的海水相遇，使膠體粒子發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故D正確；故答案為B。2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.FeO為黑色粉末狀固體，可用于制作打印機(jī)的墨粉B.具有良好的光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維C.受到撞擊時能迅速產(chǎn)生大量，可用于汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑D.抗壞血酸具有還原性，可用作水果罐頭中的抗氧化劑【答案】A【解析】A．Fe3O4為黑色固體，具有磁性，可用于制作打印機(jī)的墨粉，A錯誤；B．具有良好的光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維，用于通信，B正確；C．受到撞擊時能迅速產(chǎn)生大量，在汽車安全氣囊中作氣體發(fā)生劑，C正確；D．抗壞血酸具有還原性，可用作水果罐頭中的抗氧化劑，防止食物氧化變質(zhì)，D正確；故選A。3.下列化學(xué)用語正確的是A.的系統(tǒng)命名：2-甲基-3-苯基丙酸B.鄰羥基苯甲醛中的氫鍵可以表示為C.天然橡膠的反式結(jié)構(gòu)簡式為D.分子中鍵的形成【答案】A【解析】A．的官能團(tuán)為羧基，命名時，羧基碳原子的編號為1，連接甲基的主鏈碳原子編號為2，連接苯基的主鏈碳原子編號為3，則名稱為2-甲基-3-苯基丙酸，A正確；B．在化合物中，通常連接H的N、O、F原子可與連接在N、O、F原子上的H原子間形成氫鍵，圖中所畫虛線右側(cè)的H原子連在C原子上，不能形成氫鍵，B錯誤；C．圖中所示結(jié)構(gòu)中，兩個-CH2-位于雙鍵碳原子的同一側(cè)，則為順式結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．圖中所示重疊，為N原子的2p軌道肩并肩重疊，形成π鍵，σ鍵應(yīng)是頭碰頭重疊形成，D錯誤；故選A。4.下列描述錯誤的是A.的VSEPR模型為正八面體 B.：大于；C.是含有極性鍵的極性分子 D.1mol金剛砂中含有4molσ鍵【答案】B【解析】A．中S原子的價層電子對數(shù)為=6，發(fā)生sp3d2雜化，其VSEPR模型為正八面體，A正確；B．中S原子的價層電子對數(shù)為=4，發(fā)生雜化，中S原子的價層電子對數(shù)為=3，發(fā)生雜化，則：小于，B錯誤；C．中，中心O原子的價層電子對數(shù)為=3，發(fā)生sp2雜化，其最外層含有1個孤電子對，O-O鍵為極性鍵，為極性分子，C正確；D．金剛砂SiC為共價晶體，呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法，1molSiC中含有σ鍵的數(shù)目為(1+)mol=4mol，D正確；故選B。5.硫化氫()是一種有毒氣體，常用純堿溶液吸收法、高錳酸鉀溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。表面噴淋水的活性炭可用于吸附再氧化，其原理如圖表示。下列說法錯誤的是已知：高錳酸鉀在酸性條件下的還原產(chǎn)物為，弱堿性條件下為。A.純堿溶液吸收處理，不能說明酸性強(qiáng)于B.弱堿條件下，高錳酸鉀溶液處理的離子方程式為C.表面噴淋水法活性炭吸附氧化處理過程中，水體pH不變D.適當(dāng)增大活性炭表面水膜的pH，可以提高的氧化去除率【答案】C【解析】A．碳酸鈉吸收是由于與的反應(yīng)可能生成，不能說明酸性強(qiáng)于，故A正確；B．高錳酸鉀在堿性條件下的還原產(chǎn)物為，被氧化為S，離子方程式為，故B正確；C．表面噴淋水法活性炭吸附氧化處理過程中涉及到、的消耗與生成以及水的生成，水體pH會發(fā)生變化，故C錯誤；D．增大pH值，濃度增大，使平衡正向移動，的去除率增大，故D正確；故答案為C。6.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯枚趸i和濃鹽酸制氯氣比較非金屬性：灼燒海帶分離苯酚和水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣需加熱，且二氧化錳為粉末狀固體，不能用啟普發(fā)生器，A錯誤；B．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸蒸氣也可與溶液反應(yīng)生成硅酸，應(yīng)在錐形瓶和試管之間加一盛有飽和溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的，B錯誤；C．應(yīng)在坩堝中灼燒海帶，C錯誤；D．常溫下，苯酚和水混合后形成乳濁液，靜置分層，可采用分液的方法進(jìn)行分離，D正確；故選D。7.由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q組成的離子液體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Y、Z、M、Q原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：X＜QB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞MC.該離子中X原子采取sp3雜化，Y原子采取sp雜化D.YM3與YH3相比，YH3與Cu2+配位的能力更強(qiáng)【答案】D【解析】分析離子液體的結(jié)構(gòu)式，所有的X都形成四個共價鍵，且原子序數(shù)較小，考慮是C元素；所有的Z元素形成兩個共價鍵，且原子序數(shù)比X大，考慮是O元素；所有的M元素形成一個共價鍵，考慮是F元素或Cl元素。所有的Q元素形成六個共價鍵，則Q為S元素。根據(jù)M元素原子序數(shù)小于Q原子，則M為F元素；由于每個X、Z、M、Q各自形成的共價鍵數(shù)目都一樣，因此該-1價復(fù)雜陰離子多出的一個電子應(yīng)在Y上。Y多一個電子后形成兩個共價鍵，說明此時Y元素最外層有6個電子，則可以確定Y為N元素。據(jù)此分析。A．C、S基態(tài)原子未成對電子數(shù)均為2個，故基態(tài)原子未成對電子數(shù)：X=Q。A項(xiàng)錯誤；B．元素的非金屬性：O＜F，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＜HF，B項(xiàng)錯誤；C．該離子中X元素形成4個共價鍵，O元素采取sp3雜化，N元素此時同O元素一樣，也是采取sp3雜化，C項(xiàng)錯誤；D．YM3與YH3分別為NF3和NH3。NF3中F原子的強(qiáng)吸電子效應(yīng)使N原子上的孤電子對離N近，不易給出孤電子對形成配位鍵，故NH3與Cu2+配位的能力更強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案選D。8.一種利膽藥物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于M的說法錯誤的是A.不含手性碳原子B除H原子外其他原子可能共平面C1mol該物質(zhì)最多與4mol發(fā)生加成反應(yīng)D.通過紅外光譜可確定該分子中含有11種氫原子【答案】D【解析】A．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中不含有手性碳原子，A正確；B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，單鍵經(jīng)過旋轉(zhuǎn)，可以共面，醚鍵上的兩條鍵可以旋轉(zhuǎn)，也能共面，酰胺基也是平面結(jié)構(gòu)，烴基經(jīng)過旋轉(zhuǎn)，碳原子也可以共面，故分子中除H原子外其他原子可能共平面，B正確；C．該物質(zhì)含有苯環(huán)、碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基不和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多與4mol發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．通過核磁共振氫譜可以確定該分子含有11種氫原子，如圖所示：，D錯誤；故選D。9.乙硼烷()是一種典型的缺電子化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個硼原子通過B—H—B橋鍵連接，標(biāo)記為化學(xué)鍵②。下列說法錯誤的是已知：化學(xué)鍵①(B—H鍵)為“二中心二電子鍵”，可表示為“2c—2e”。A.含有兩種不同環(huán)境的氫原子B.硼原子的雜化方式為雜化C.化學(xué)鍵②可表示為“3c—4e”D.氫原子可形成橋鍵的原因可能是1s軌道為球形，成鍵無方向性【答案】C【解析】A．化學(xué)鍵①與化學(xué)鍵②中的H原子不同，含有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A正確；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)為，每個硼原子通過sp3形成4個共價鍵，所以B原子雜化方式為sp3雜化，故B正確；C．乙硼烷B原子是sp3雜化，硼外層3個電子，分別占據(jù)1個sp3雜化軌道，用掉3個，第4個空的sp3雜化軌道與旁邊B原子上的H原子成鍵，這樣乙硼烷分子中有兩個B-H-B鍵，三個原子核，兩個電子，則乙硼烷的化學(xué)鍵為三中心兩電子，甲中化學(xué)鍵①為“二中心二電子鍵”，記作“2c-2e”，則乙硼烷的橋鍵②記作3c-2e，故C錯誤；D．H原子的核外電子排布式為1s1，1s軌道為球形，成鍵無方向性，可能形成橋鍵，故D正確；故選C。10.向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)溶解，總反應(yīng)為。平衡時、分布系數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列說法正確的是A.曲線II表示的變化關(guān)系B.時，溶液中C.總反應(yīng)的平衡常數(shù)D.時，【答案】B【解析】A．隨著pH值的增大，逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，逐漸減小，所以曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表、、、與pH的變化關(guān)系，，，故A錯誤；B．由圖可知，時，，結(jié)合電荷守恒：，物料守恒：，可得，因?yàn)闀r，，，所以，故B正確；C．的平衡常數(shù)，故C錯誤；D．由圖可知，時，根據(jù)物料守恒，，故D錯誤；故答案為B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向苯酚濁液中加入足量碳酸鈉溶液溶液變澄清B向淀粉溶液中加入適量稀硫酸加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水溶液不變藍(lán)淀粉完全水解C用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取某溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該溶液為鈉鹽溶液D一段時間后，分別取鐵電極附近溶液于2支試管中，均滴加鐵氰化鉀溶液甲池的出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，乙池的無明顯現(xiàn)象相同介質(zhì)中，負(fù)極的腐蝕速率大于陰極的腐蝕速率A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】A．向苯酚濁液中加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)，說明苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根，即，故A正確；B．加入NaOH溶液至堿性后再滴加少量碘水，碘水被溶液中過量氫氧化鈉消耗，即使存在淀粉，溶液也不變藍(lán)，因此無法確定淀粉是否完全水解，故B錯誤；C．焰色試驗(yàn)火焰為黃色，只能說明該溶液中存在鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．甲池是原電池裝置，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)為，取該電極附近的溶液滴加鐵氰化鉀溶液，溶液變藍(lán)，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，乙裝置是電解池裝置，F(xiàn)e作陰極，取該電極附近的溶液滴加鐵氰化鉀溶液，溶液不變藍(lán)，因此可以得出結(jié)論，相同介質(zhì)中負(fù)極的腐蝕速率大于陰極的腐蝕速率，故D正確；故答案為AD。12.己二酸是工業(yè)上最有應(yīng)用價值的脂肪族二元羧酸。我國科學(xué)家合成了四氧化三鈷/石墨炔()復(fù)合電催化劑，利用該催化劑實(shí)現(xiàn)了己二酸的高效綠色制備，工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.a極電勢高于b極B.制備己二酸的電極反應(yīng)式為C.該裝置工作一段時間后，b極區(qū)需補(bǔ)充水D.該裝置工作中至少涉及三種能量轉(zhuǎn)化形式【答案】C【解析】該裝置為電解池裝置，目的是利用環(huán)己醇通過電解法制備己二酸，電極a的反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此a電極為陽極，b電極為陰極，以此解題。A．由分析可知，a電極為陽極，b電極為陰極，陽極電勢高于陰極電勢，A正確；B．結(jié)合分析可知，制備己二酸的電極反應(yīng)式為，B正確；C．b極為陰極，電極反應(yīng)為，a極產(chǎn)生的氫離子通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)遷移，當(dāng)外電路通過相同的電量時，遷移到b極區(qū)的恰好在陰極上全部放電，因此b極區(qū)不消耗水，無需補(bǔ)充，C錯誤；D．該裝置中太陽能電池作電源，將太陽能轉(zhuǎn)變成電能，該裝置工作時將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，同時伴隨太陽能和熱能、電能和熱能、化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)換，因此至少涉及三種能量轉(zhuǎn)化形式，D正確；故選C。13.ZnS俗稱熒光粉，在光電領(lǐng)域有重要應(yīng)用，利用含鋅硅酸鹽礦(，還含有CuO、、)為原料制備ZnS和高純鎵的工藝流程如下，下列說法錯誤的是已知：①鎵及其化合物性質(zhì)類似于鋁，溶液中的氯離子會影響鎵電解析出；②；③時，開始溶解；時，。A.“濾渣1”的主要成分為B.“電解”操作中，陰極電極反應(yīng)式為C.金屬A為Zn，目的是置換D.“沉鐵”的離子反應(yīng)為【答案】CD【解析】含鋅硅酸鹽礦中的在稀硫酸酸浸時硅酸根轉(zhuǎn)變成沉淀進(jìn)入濾渣，濾液中含有、、、、、、，加入后將轉(zhuǎn)化成，有利于后續(xù)加入溶液將轉(zhuǎn)化成沉淀除去，加入“金屬A”的目的是除去，而根據(jù)已知信息①“溶液中的氯離子會影響鎵電解析出”可知，在該“除雜”步驟中需將一并除去，再根據(jù)已知信息②“”可知，加入金屬銅即可達(dá)到此目的，加入NaOH溶液調(diào)pH，使沉淀成沉淀，然后經(jīng)過轉(zhuǎn)化最后得到ZnS，根據(jù)信息③“時，開始溶解”知當(dāng)調(diào)時，濾液中元素Ga以形式存在，則電解時陰極得到高純Ga的電極反應(yīng)式為，據(jù)此解答。A．根據(jù)上述分析可知，“濾渣1”的成分為，A正確；B．由分析可知，“電解”操作中，陰極的電極反應(yīng)式為，B正確；C．根據(jù)分析知，“金屬A”為Cu，加入后發(fā)生的反應(yīng)，目的是除去和，C錯誤；D．“沉鐵”時溶液為酸性，所以離子反應(yīng)為，D錯誤。答案選CD。14.某化學(xué)興趣小組探究Cu被氧化的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I極少量的溶解，溶液變?yōu)闇\紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淺紅色實(shí)驗(yàn)II完全溶解，溶液為深紅棕色；紅色的銅粉快速溶解，充分反應(yīng)后，溶液仍為深紅棕色實(shí)驗(yàn)III深紅棕色溶液加后分層，下層溶液顯紫紅色，上層溶液無色；無色溶液中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象，靜置一段時間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色已知：①易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)(紅棕色)，和氧化性幾乎相同；②(藍(lán)色)；(無色)；(無色)易被空氣氧化。下列說法錯誤的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)I中白色沉淀可知，Cu能被氧化為B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II可知，實(shí)驗(yàn)I中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆蓋在Cu表面，降低Cu與溶液接觸面積C.實(shí)驗(yàn)III中加入的目的是除去(或)，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)D.通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在一定條件下Cu能被氧化為和【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)的目的是探究Cu被氧化的產(chǎn)物，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中現(xiàn)象“極少量的溶解”可知發(fā)生的反應(yīng)為，溶液中含顯淺紅色，充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，根據(jù)信息白色沉淀為CuI，說明Cu被氧化為，A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中現(xiàn)象“紅色的銅粉快速溶解，溶液仍為深紅棕色”中“快速溶解”可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ快，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中Cu溶解速率慢的可能原因是沉淀CuI覆蓋在Cu表面，降低了Cu與溶液接觸面積，B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ加入濃度大的KI，以及“充分反應(yīng)后，紅色的銅粉快速溶解”的現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象“深紅棕色溶液加后分層，下層為溶液顯紫紅色”可知未反應(yīng)的由水層進(jìn)入層，根據(jù)“靜置一段時間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色”以及易被空氣氧化可知發(fā)生反應(yīng)，“無色溶液中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象”可知上層溶液中的發(fā)生反應(yīng)，若不除去溶液中的（或），則深紅棕色的溶液對觀察深藍(lán)色的離子有影響，C正確；D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知在一定條件下Cu能被氧化，無法確定能否被氧化為，D錯誤；故選D。15.一定溫度下，向體積均為1L的剛性容器中，分別充入4molHCl和1mol，發(fā)生反應(yīng)：，在絕熱或恒溫條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線甲表示絕熱條件下發(fā)生的反應(yīng) B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行C.b點(diǎn)時的平衡常數(shù)小于 D.b點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)逆反應(yīng)速率【答案】BC【解析】反應(yīng)為氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的反應(yīng)，向體積均為1L的剛性容器中，分別充入4molHCl和1mol，若維持溫度不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量在減小，壓強(qiáng)減小，乙線代表恒溫下的反應(yīng)過程，絕熱過程中，若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨溫度升高壓強(qiáng)有可能增大，若是吸熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度降低物質(zhì)的量減小，體系壓強(qiáng)只能減小，所以甲線代表的是絕熱過程，且可確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析。A．根據(jù)以上分析，A正確；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)，，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)在低溫下自發(fā)，B錯誤；C．恒容容器中壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，所以根據(jù)起始壓強(qiáng)和a點(diǎn)壓強(qiáng)列三段式如下：所以a點(diǎn)，由b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)且b點(diǎn)壓強(qiáng)等于a點(diǎn)壓強(qiáng)可知，b點(diǎn)氣體總物質(zhì)的量小于a點(diǎn)，b點(diǎn)正向進(jìn)行的程度大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)的值大于，C錯誤；D．由圖可知：溫度：b點(diǎn)c點(diǎn)，反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)c點(diǎn)，所以可得，所以，D正確。故選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.全固態(tài)電池在性能和穩(wěn)定性上具有良好的前景，是順應(yīng)全球能源轉(zhuǎn)型和需求的新型電池，某固態(tài)電池的固體電解質(zhì)由Li、鈮(Nb)、Cl和O元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)O原子價電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有_______種，V與Nb同一副族，與V同周期且基態(tài)原子核外的單電子數(shù)與V相同的元素還有_______種。（2）二氯二茂鈮廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥等行業(yè)，其中為典型的三齒配體，則二氯二茂鈮中存在的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號)，中心原子的配位數(shù)為_______，物質(zhì)中含有的大鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵可表示為_______，二氯二茂鈮熔點(diǎn)低于的原因?yàn)開______。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵e.金屬鍵（3）由Li、鈮(Nb)、Cl和O元素組成的固態(tài)電解質(zhì)，具有強(qiáng)穩(wěn)定性，其四方晶胞沿x軸和z軸的投影如圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、anm、cnm，隨著遷入和遷出晶胞，晶胞參數(shù)不發(fā)生改變。①若固體電解質(zhì)中Nb的化合價為＋５價，該電解質(zhì)化學(xué)式為_______，放電過程中隨著遷入，Nb化合價將_______(填“升高”“降低”或“不變”)；②當(dāng)固體電解質(zhì)的晶胞空隙充滿時，晶體的密度為_______(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值；用含、a、c的計(jì)算式表示)。【答案】（1）①.4②.2（2）①.abc②.6③.④.中陽離子的離子體積大，陰陽離子間的距離大，離子之間的作用力弱（3）①.②.降低③.或【解析】（1）基態(tài)氧原子價電子排布為，因此空間運(yùn)動狀態(tài)有4種；V價電子排布為，基態(tài)價電子排布單電子數(shù)同為3個的還有、。（2）中存在內(nèi)外界陰陽離子間的離子鍵作用，碳?xì)湓印⑻继荚娱g的共價鍵作用，配體與中心離子間的配位鍵作用；中心原子配位數(shù)為；在中，大鍵的電子數(shù)來自于5個碳原子共提供5個電子、從外界得到一個電子，因此大鍵表示為；中陽離子的離子體積大，陰陽離子間的距離大，離子之間的作用力弱，使得其熔點(diǎn)低于。（3）①根據(jù)四方晶胞沿x軸和z軸的投影圖可知，八面體共用頂點(diǎn)氧，一個八面體對應(yīng)的化學(xué)式為，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知在一個晶胞中有4個，因此化學(xué)式為；放電過程中隨著遷入，個數(shù)增多，Nb化合價將降低。②當(dāng)固體電解質(zhì)的晶胞空隙充滿時，根據(jù)填充空隙判斷，一個晶胞中最多填充8個，因此填滿后的晶體化學(xué)式為，因此晶體的密度為。17.總丹參酮是從中藥丹參中提取的治療冠心病的新藥，其衍生物K的合成路線如下：已知：①RCOOR′RCH2OH+R′OH；②回答下列問題：（1）F中含氧官能團(tuán)名稱為_______。（2）下列說法正確的是_______。a.C→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)b.B和E均能使酸性溶液褪色c.沸點(diǎn)順序：d.化合物F為順式結(jié)構(gòu)（3）DMP是一種含碘化合物，其化學(xué)式可以簡寫為(是一種陰離子)，反應(yīng)生成，寫出J→K的化學(xué)方程式_______。（4）制備G的過程中會生成與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物G′，G′的結(jié)構(gòu)簡式為_______(不考慮立體異構(gòu))。（5）在一定條件下還原得到化合物M()，寫出所有符合下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示有四組峰，且面積比為（6）總丹參酮的另一種衍生物為丹參酮ⅡA，合成過程中有如下轉(zhuǎn)化。已知X含三種官能團(tuán)，不與金屬Na反應(yīng)放出，丹參酮ⅡA分子中所有與氧原子連接的碳原子均為雜化。寫出X的分子式_______，丹參酮IIA的結(jié)構(gòu)簡式_______?！敬鸢浮浚?）醚鍵、硝基（2）bd（3）（4）（5）、（6）①.②.【解析】由A的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知信息①及E中的碳原子數(shù)可確定C的結(jié)構(gòu)簡式為，對比C和E的分子式及醇的性質(zhì)可知，C到E發(fā)生了羥基被溴原子取代的反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為，因此試劑D為HBr，根據(jù)已知信息②可知G的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的官能團(tuán)為醚鍵和硝基；（2）C→E為取代反應(yīng)，a錯誤；B和E中苯環(huán)上的異丙基均能被能酸性溶液氧化，所以B和E能使酸性溶液褪色，b正確；物質(zhì)A中的羧基可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)順序?yàn)椋琧錯誤；化合物F中含有碳碳雙鍵，氫原子位于雙鍵的同一側(cè)，為順式結(jié)構(gòu)，d正確，因此選bd；（3）在反應(yīng)時生成，減少一個氧原子，J→K的反應(yīng)為；（4）根據(jù)已知信息②,F中如果所示的碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn)：，生成與G互為同分異構(gòu)體的的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）根據(jù)M（）的分子式可知其不飽和度為5，根據(jù)信息“①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”可知M中含有醛基；根據(jù)“②遇溶液顯紫色”可知M中含有苯環(huán)且含有酚羥基；根據(jù)“③核磁共振氫譜顯示有四種氫，且個數(shù)比為”可知還含有氨基且有兩個酚羥基，分布在苯環(huán)對稱位置上，因此M的結(jié)構(gòu)簡式和；（6）根據(jù)“X含三種官能團(tuán)，不與金屬Na反應(yīng)放出”可知X中不含羥基，再結(jié)合X到丹參酮ⅡA的反應(yīng)可知X中應(yīng)該含有醚鍵，X的結(jié)構(gòu)簡式為，X分子式為；根據(jù)丹參酮ⅡA的分子式、X→丹參酮ⅡA中脫去2個氫原子，已知丹參酮ⅡA分子中所有與氧原子連接的碳原子均為雜化，可知與單鍵氧原子連接的碳原子都存在雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為。18.常用于電極材料，工業(yè)利用制備產(chǎn)生的廢渣[含、、、、等]和有機(jī)合成廢舊還原劑(含、)合成電池級流程如圖所示：已知：①發(fā)生水解；②為難溶于水的黑色沉淀；③當(dāng)溶液中某離子濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全；③常溫下，幾種沉淀的如下表所示：

回答下列問題：（1）“加熱除鈦”操作中加入鐵粉的目的是_______，“濾渣I”經(jīng)脫水處理后，在電弧爐中高溫加熱可與、碳粉(稍過量)反應(yīng)制備導(dǎo)電陶瓷材料()，寫出制備的化學(xué)方程式_______。（2）“凈化”操作時，若溶液體積為200mL，為，其他金屬陽離子濃度為，為了達(dá)到流程目的，加入NaF物質(zhì)的量至少為_______mol。（3）“氧化I”操作時，若加入速率過快，會導(dǎo)致用量大幅增大，其原因是_______，“氧化II”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）、與足量NaOH溶液反應(yīng)生成、，則有機(jī)廢舊還原劑中含、屬于_______鹽(填“酸式”“堿式”或“正”)，“沉鐵”操作中如果體系pH值過高或過低，均導(dǎo)致產(chǎn)量降低，pH過低導(dǎo)致產(chǎn)量降低的原因是_______?！俺凌F”后的余液中含有大量的，溶解度與溫度關(guān)系如圖所示，從余液中提取的操作是_______。【答案】（1）①.將還原為防止生成沉淀，消耗促使水解②.（2）00042（3）①.、催化分解，導(dǎo)致其用量大幅增加②.（4）①.正②.轉(zhuǎn)化為、或等形式，不易轉(zhuǎn)化為③.蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾【解析】加入硫酸進(jìn)行酸浸，生成、、、、等離子，加入鐵以后，加熱除鈦，同時將還原為，剩余的酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，濾渣主要是，加入氟化鈉，除去鎂離子，生成氟化鎂沉淀，加入硫酸和雙氧水，將氧化為，加入高錳酸鉀，把氧化為除去；把廢舊還原劑(含、（1）結(jié)合題干信息及流程可知，加入鐵粉的目的是消耗促使水解成為生成，同時將還原為；由于加入稍過量的碳粉，故碳的氧化產(chǎn)物為CO，該方程式為。（2）設(shè)加入NaF的物質(zhì)的量為xmol，可列下列三段式：，故存在，解得，故加入NaF的物質(zhì)的量至少為。（3）、催化分解，導(dǎo)致其用量大幅增加；由流程分析可知，“氧化Ⅱ”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）足量NaOH溶液與酸反應(yīng)生成的鹽為正鹽；為弱酸根，pH值過低時，較大，會與結(jié)合，轉(zhuǎn)化為、或等形式，不易轉(zhuǎn)化為；由溶解度與溫度關(guān)系圖可知，溶解度隨溫度升高而降低，故應(yīng)在較高溫度下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾來獲得固體。19.某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組