PAGEPAGE1周測(cè)8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡夯基提能卷⑧一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1．在肯定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是()A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝eq\f(c2C,c2A·cB)B．變更條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K肯定不變C．假如變更壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變更D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小答案：A解析：K只隨溫度的變更而變更，除變更溫度外，變更其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的變更。2．肯定條件下，通過下面反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分別出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，上升溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，運(yùn)用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變答案：D解析：正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，則平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體分子總數(shù)削減，故容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，A錯(cuò)誤；變更液體的量，反應(yīng)速率不變，因此平衡時(shí)，其他條件不變，分別出硫，正反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)，其他條件不變，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與運(yùn)用催化劑無關(guān)。3．將肯定量的X和Y加入密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)G(g)＋3E(l)。忽視固體和液體的體積變更，平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如表所示：

壓強(qiáng)/MPa1.01.52.0溫度/℃300ab10.8516c50.2d800160ef下列推斷正確的是()A．ΔH<0B．a(chǎn)>b>10.8C．ΔS<0D．800℃、1.0MPa時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最大答案：C解析：上升溫度，平衡常數(shù)K增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同，平衡常數(shù)K相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)正確；800℃時(shí)增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故2.0MPa時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，為了找尋合適的溫度，探討者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成(3molCO、3molH2)、容器體積(10L)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()A．X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等B．合成二甲醚的正反應(yīng)ΔH>0C．反應(yīng)溫度應(yīng)限制在240℃～260℃D．選擇合適催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率答案：C解析：A項(xiàng)，X、Y點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率均為70%，但溫度不同，CO的正反應(yīng)速率不相同，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，從起先到圖象最高點(diǎn)之前屬于未平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，上升溫度，反應(yīng)加快，CO的轉(zhuǎn)化率增大；達(dá)到最高點(diǎn)及該點(diǎn)之后，屬于平衡狀態(tài)，上升溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，從圖象看，在反應(yīng)溫度限制在240℃～260℃之間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率較大，正確。D項(xiàng)，催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。5．800℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，充入0.20molX(g)和0.10mol的Y2(g)的混合氣，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋Y2(g)2XY(g)，n(X)隨時(shí)間變更如表：時(shí)間/s012345n(X)/mol0.200.100.080.060.060.06下列說法正確的是()A．達(dá)到平衡后，上升溫度，K減小，則該反應(yīng)的ΔH>0B．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Y2)＝0.015mol·L－1·s－1C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4900,27)D．其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.06molX、0.03molY2和0.14molXY，則Y2的轉(zhuǎn)化率減小答案：B解析：A項(xiàng)，上升溫度，K減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，前2s內(nèi)v(Y2)＝eq\f(0.20mol－0.08mol,2L×2s×2)＝0.015mol·L－1·s－1，正確；C項(xiàng)，2X(g)＋Y2(g)2XY(g)初始濃度(mol·L－1)0.100.050變更濃度(mol·L－1)0.070.0350.07平衡濃度(mol·L－1)0.030.0150.07K＝eq\f(0.072,0.032×0.015)＝eq\f(9800,27)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，再充入0.06molX、0.03molY2和0.14molXY，則充入各物質(zhì)的量與平衡時(shí)各物質(zhì)的量相等，相當(dāng)于將容器體積縮小一半，平衡向右移動(dòng)，可推斷出Y的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。6．以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變更如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)B．b點(diǎn)，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a(chǎn)點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等D．其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變答案：C解析：升溫，平衡左移，CO2、H2的體積分?jǐn)?shù)增大，而CH3CH2OH、H2O的體積分?jǐn)?shù)減小。A項(xiàng)，Ka應(yīng)大于Kb；B項(xiàng)，b點(diǎn)CO2、H2O的物質(zhì)的量相等，平衡時(shí)v正(CO2)＝eq\f(2,3)v逆(H2O)；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，充入H2，v(CO2)增大。7．肯定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g),CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始eq\f(nH2O,nCH4)＝Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()φA．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中eq\f(nH2O,nCH4)＝3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小答案：A解析：A.依據(jù)圖示知溫度越高，CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，說明平衡向右移動(dòng)，所以該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0，A項(xiàng)正確。B.相同條件下Z越大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，所以圖中Z的大小為a<3<b，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.起始時(shí)eq\f(nH2O,nCH4)＝3,反應(yīng)過程中H2O和CH4等量減小，所以平衡時(shí)eq\f(nH2O,nCH4)>3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題：共43分。8．(14分)工業(yè)上，利用Ga(s)與NH3(g)合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵[GaN(s)]同時(shí)生成H2(g)。該反應(yīng)中，消耗0.2mol鎵放出熱量為3.08kJ。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)在某密閉容器中充入足量鎵和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。溫度上升，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低，緣由是________________________________________________________________________________。推斷：p1________p2(填“>”“<”或“＝”)。(3)在1L恒容密閉容器中充入足量的鎵和肯定量氨氣，在肯定溫度下反應(yīng)，不同時(shí)刻測(cè)得混合氣體中氨氣的物質(zhì)的量如表所示：時(shí)間/min01020304050NH3/mol5.04.03.02.52.02.00～20min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為______________________；在該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________。(結(jié)果保留2位小數(shù))答案：(1)2Ga(s)＋2NH3(g)=2GaN(s)＋3H2(g)ΔH＝－30.8kJ·mol－l(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向左移動(dòng)<(3)0.15mol·L－1·min－122.78mol·L－1解析：(1)熱化學(xué)方程式為2Ga(s)＋2NH3(g)=2GaN(s)＋3H2(g)ΔH＝－30.8kJ·mol－1。(2)從圖象看出，溫度上升，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低。因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向左移動(dòng)。正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，p代表壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，氨的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以，p1<p2。(3)v(H2)＝eq\f(3.0mol,1L×20min)＝0.15min·L－1·min－1；平衡時(shí)，c(NH3)＝2.0mol·L－1，c(H2)＝4.5mol·L－1。K＝eq\f(c3H2,c2NH3)＝eq\f(4.53,2.02)mol·L－1＝22.78mol·L－1。9．(14分)在體積為10L的密閉容器中充入3molNO和2molCl2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量隨時(shí)間的變更如圖所示。已知T1>T2>T3。(1)與試驗(yàn)Ⅰ相比，試驗(yàn)Ⅱ除溫度不同外，還變更的條件及推斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)至25min達(dá)到平衡，用NO物質(zhì)的濃度變更表示的反應(yīng)速率為__________________。達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為________。若試驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)的熱量變更為QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。(3)用KⅠ、KⅡ、KⅢ分別表示三組試驗(yàn)的化學(xué)平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)由大到小的次序是________________________________________________________________________。(4)圖中M點(diǎn)時(shí)的逆反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”“等于”或“不能確定”)N點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在體積可變的密閉容器中充入2molNO和1molCl2，保持恒溫、恒壓發(fā)生上述反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，如右圖所示，若t2時(shí)再充入2molClNO，t3時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更曲線。答案：(1)加入催化劑；試驗(yàn)Ⅱ溫度低于Ⅰ，而最先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，故有催化劑(2)0.008mol·L－1·min－150%2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(3)KⅢ>KⅡ>KⅠ(4)小于試驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)速率最小，達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率小于試驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率，而M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未達(dá)平衡，其逆反應(yīng)速率小于平衡時(shí)的反應(yīng)速率(5)如圖解析：(1)多變量圖象分析的一般思路是“先拐先平衡，反應(yīng)速率大”，而此處出現(xiàn)異樣，溫度低時(shí)反應(yīng)速率大，故肯定隱含運(yùn)用了催化劑的條件。(2)該反應(yīng)至平衡時(shí)消耗Cl2物質(zhì)的量為a，由“三段式”2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始/mol320轉(zhuǎn)化/mol2aa平衡/mol3－2a2－aeq\f(2a,3－2a＋2－a＋2a)×100%＝50%解得a＝1mol則Cl2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1,2)×100%＝50%則v(NO)＝eq\f(2×1mol,10L×25min)＝0.008mol·L－1·min－1。由圖看出溫度越高，平衡時(shí)ClNO的百分含量越低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由以上計(jì)算可知有1molCl2參與時(shí)的反應(yīng)熱為－QkJ·mol－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小，故KⅢ>KⅡ>KⅠ。(5)整體來看再充入2molClNO相當(dāng)于再充入2molNO和1molCl2，因保持恒溫恒壓，僅相當(dāng)于反應(yīng)規(guī)模增大，建立的平衡與原平衡等效，反應(yīng)速率也一樣；充入2molClNO時(shí)容器體積增大，ClNO的物質(zhì)的量濃度增大，故v(逆)增大，由于容器體積增大，NO和Cl2物質(zhì)的量濃度減小，故正反應(yīng)速率減小，隨后漸漸達(dá)到平衡狀態(tài)。10．(15分)[2024·山東齊魯名校教科協(xié)聯(lián)考]工業(yè)上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化，反應(yīng)方程式為2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(500℃),\s\do5(V2O5))2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)在________(填“較高溫度”或“較低溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)某課外愛好小組在試驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探討，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。比較下列數(shù)值大小(填“>”“＝”“<”或“無法確定”)。①a1________a2；②Q1＋Q2________19.66；③α1＋α3________1。(3)某同學(xué)通過試驗(yàn)繪出如下圖像。①t1，t2、t3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。②t2到t3的變更是因?yàn)樽兏艘粋€(gè)反應(yīng)條件，該條件可能是________________________________________________________________________。(4)若α1＝0.9，計(jì)算770K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(5)工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)，為了提高反應(yīng)速率，并有利于SO3的汲取，須要對(duì)原料混合氣體預(yù)熱，同時(shí)對(duì)SO3氣體降溫。通常采納如圖所示的熱交換器(中間為空心管道)。下列說法正確的是()a．運(yùn)用熱交換器可以充分利用能源b．A、B、C三處氣體的組成相同c．A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2d．預(yù)熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率答案：(1)較低溫度(2)①＝②＝③<(3)①t2②增大壓強(qiáng)(4)8.1×104(5)abc解析：(1)該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則有ΔH－TΔS<0，故該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行。(2)①試驗(yàn)A和試驗(yàn)B其他條件相同，A中通入0.2molSO2和0.1molO2，B中通入0.2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，二者是等效平衡，SO2的體積分?jǐn)?shù)相等，則有a1＝a2。②試驗(yàn)A和試驗(yàn)B是等效平衡，A中消耗SO2和O2的量與B中生成SO2和O2的量分別相等，則有Q1＋Q2＝19.66。③試驗(yàn)A和試驗(yàn)B是等效平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率α1與SO3的轉(zhuǎn)化率α2之和等于1，即α1＋α2＝1。試驗(yàn)C在絕熱條件下進(jìn)行，相當(dāng)于將試驗(yàn)B中的反應(yīng)溫度降低，而降低溫度，試驗(yàn)B中反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度減小，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，則有α3<α2，從而推知α1＋α3<1。(3)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率是O2生成速率的2倍，由圖可知，t2時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②由圖可知，t2到t3的變更過程中，SO2的消耗速率、O2的生成速率均增大，且SO2的消耗速率大于O2的生成速率的2倍，則平衡正向移動(dòng)，故變更的條件可能是增大壓強(qiáng)。(4)若α1＝0.9，即SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.9，試驗(yàn)A中，起先時(shí)充入0.2molSO2和0.1molO2，則有2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(500℃),\s\do5(V2O5))2SO3(g)起始濃度/(mol·L－1)0.020.010轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)0.0180.0090.018平衡濃度/(mol·L－1)0.0020.0010.018則770K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)＝eq\f(0.0182,0.0022×0.001)＝8.1×104。(5)運(yùn)用熱交換器可以充分利用能源，a正確；從A進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)熱交換器預(yù)熱后從B處流出，再?gòu)腃處流入，在催化劑表面反應(yīng)，故A、B、C三處氣體的組成相同，b正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2，c正確；預(yù)熱原料混合氣，可提高反應(yīng)的溫度，加快反應(yīng)速率，但不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，d錯(cuò)誤。探究創(chuàng)新卷⑧一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1．[2024·江蘇啟東模擬]下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．合成氨工業(yè)中運(yùn)用催化劑B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C．食品放在冰箱中儲(chǔ)存D．在試管中進(jìn)行鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，略微加熱答案：C解析：合成氨工業(yè)中運(yùn)用催化劑是為了加快合成氨的反應(yīng)速率，A不符合題意。用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快生成H2的速率，B不符合題意。食品放在冰箱中儲(chǔ)存，可降低食品的溫度，從而減緩食品腐敗變質(zhì)的速率，C符合題意。在試管中進(jìn)行鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，略微加熱，可加快二者反應(yīng)的速率，D不符合題意。2．在密閉容器中加入肯定量AgBr(s)，發(fā)生反應(yīng)：2AgBr(s)2Ag(s)＋Br2(g)，在肯定溫度下達(dá)到平衡Ⅰ。若保持溫度不變，達(dá)到平衡Ⅰ之后壓縮體積達(dá)到平衡Ⅱ。下列有關(guān)說法不正確的是()A．若向容器中增加溴化銀的質(zhì)量，溴化銀分解速率不變B．若單位時(shí)間內(nèi)銀的質(zhì)量保持不再變更時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中c(Br2)相等D．平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中n(AgBr)相等答案：D解析：A項(xiàng)，溴化銀是固體，固體質(zhì)量變更不會(huì)影響反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)銀的質(zhì)量不變，說明消耗銀和生成銀的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝c(Br2)，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，即平衡Ⅰ和Ⅱ的平衡常數(shù)相同，即溴的濃度相等，正確；D項(xiàng)，從平衡Ⅰ到平衡Ⅱ，縮小體積相當(dāng)于加壓，平衡向左移動(dòng)，溴化銀的質(zhì)量增大，即溴化銀的物質(zhì)的量：平衡Ⅱ>平衡Ⅰ，錯(cuò)誤。3．肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等答案：C解析：依據(jù)圖象可知，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得A、D、B、C的系數(shù)之比為1.2：0.4：(1－0.4)：(1－0.2)＝6：2：3：4，因此反應(yīng)方程式為3B＋4C6A＋2D，故A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此v(A)：v(D)＝3：1，故B錯(cuò)誤；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義知，v(B)＝eq\f(1－0.4,2×6)mol·L－1·s－1＝0.05mol·L－1·s－1，故C正確；平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)誤。4．已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以肯定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變更如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變更的緣由是上升溫度C．10min時(shí)，曲線發(fā)生變更的緣由是增大壓強(qiáng)D．0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1答案：B解析：由圖像可以看出，0～5min，X的濃度減小了0.4mol·L－1，而Z的濃度增大了0.4mol·L－1，說明X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，故n＝1，A項(xiàng)正確；10min時(shí)，X、Y、Z的濃度同時(shí)增大一倍，且隨后平衡正向移動(dòng)，說明變更的條件為增大壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；0～5min內(nèi)，v(X)＝eq\f(0.4mol·L－1,5min)＝0.08mol·L－1·min－1，D項(xiàng)正確。5．肯定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CaSO4(s)＋4C(s)CaS(s)＋4CO(g)ΔH>0，達(dá)到平衡之后，若僅變更圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變更趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA上升溫度平衡常數(shù)KB增加CO量氣體相對(duì)分子質(zhì)量C增加炭量CaSO4質(zhì)量D降低溫度CaS的物質(zhì)的量答案：D解析：該反應(yīng)只有CO是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；從圖象看，變更條件x，縱坐標(biāo)y代表的物理量漸漸減小。上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加CO量，CO濃度增大，平衡向左移動(dòng)，但是氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；炭是固體，增加炭的量不會(huì)使平衡移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，n(CaS)漸漸減小，D項(xiàng)正確。6．在恒溫恒容密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變更曲線如圖1所示。若從t2min起先，每個(gè)時(shí)刻只變更一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)C的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更曲線如圖2所示。下列說法不正確的是()A．t2min時(shí)變更的條件可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．0～t1min內(nèi)A與B的平均反應(yīng)速率之比為3：2D．該反應(yīng)中C肯定為產(chǎn)物答案：B解析：因每個(gè)時(shí)刻只變更一個(gè)且不同的條件，t2～t3min階段與t4～t5min階段反應(yīng)速率均加快且平衡不移動(dòng)，說明t2min和t4min時(shí)變更的條件是運(yùn)用了催化劑或加壓中的一種，且不同，則該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，結(jié)合題圖1，推出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A2B＋C，故A、D正確；t3～t4min，物質(zhì)C的正、逆反應(yīng)速率均降低，則t3min時(shí)變更的條件為降低反應(yīng)溫度，由題圖2知平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；0～t1min內(nèi)A與B的平均反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為3：2[或等于濃度的變更量之比，為(0.15－0.06)：(0.11－0.05)＝3：2]，故C正確。7．在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變更如下：容器物質(zhì)起始濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.014NO20.1000.072下列說法正確的是()A．平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)<α(NO2)B．平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝2K(Ⅱ)C．平衡后，上升相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)D．平衡后，上升溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深答案：D解析：A項(xiàng)，Ⅰ中α(N2O4)＝eq\f(0.06mol·L－1,0.100mol·L－1)×100%＝60%，Ⅱ中α(NO2)＝eq\f(0.028mol·L－1,0.100mol·L－1)×100%＝28%，α(N2O4)>α(NO2)；B項(xiàng)，Ⅰ中N2O42NO2，K(Ⅰ)＝eq\f(c2NO2,cN2O4)，Ⅱ中2NO2N2O4，K(Ⅱ)＝eq\f(cN2O4,c2NO2)，K(Ⅰ)＝eq\f(1,KⅡ)；C項(xiàng)，Ⅰ中v(N2O4)＝eq\f(0.06,t)mol·L－1·min－1，Ⅱ中v(N2O4)＝eq\f(0.014,t)mol·L－1·min－1，所以上升相同溫度，仍是Ⅰ中大。二、非選擇題：共43分。8．(14分)[2024·湖北荊州中學(xué)月考]二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題：(1)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液汲取，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝____________________。(3)肯定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以實(shí)行的措施是________(填標(biāo)號(hào))。a．高溫高壓b．加入催化劑c．削減CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分別出二甲醚(4)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1)0.440.60.6①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。答案：(1)Na2CO3＋H2S=NaHCO3＋NaHS(2)－246.4kJ·mol－1(3)ce(4)①>②0.04mol·L－10.16mol·L－1·min－1解析：(1)H2S用Na2CO3溶液汲取，生成兩種酸式鹽，則這兩種酸式鹽為NaHCO3和NaHS，結(jié)合原子守恒寫出化學(xué)方程式：Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS。(2)分析目標(biāo)熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律，由①×2＋②＋③可得3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，則有ΔH＝(－90.8kJ·mol－1)×2＋(－23.5kJ·mol－1)＋(－41.3kJ·mol－1)＝－246.4kJ·mol－1。(3)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，a錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，b錯(cuò)誤；削減CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，c正確；增加CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，d錯(cuò)誤；分別出二甲醚，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，e正確。(4)①此時(shí)該反應(yīng)的濃度商Qc＝eq\f(cCH3OCH3·cH2O,c2CH3OH)＝eq\f(0.6mol·L－12,0.44mol·L－12)≈1.86<K＝400，故反應(yīng)正向進(jìn)行，則有v正>v逆。②由表中數(shù)據(jù)可知，起始加入CH3OH的濃度為1.64mol·L－1，設(shè)CH3OH的轉(zhuǎn)化濃度為x，則有2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)起始濃度/(mol·L－1)1.6400轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)x0.5x0.5x平衡濃度/(mol·L－1)1.64－x0.5x0.5x則該溫度下平衡常數(shù)K＝eq\f(0.5x2,1.64－x2)＝400，解得x＝1.6，故經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)＝1.64mol·L－1－1.6mol·L－1＝0.04mol·L－1。前10min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝eq\f(1.6mol·L－1,10min)＝0.16mol·L－1·min－1。9．(14分)炙熱的碳與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，該反應(yīng)對(duì)煤的綜合利用具有主動(dòng)的探討意義：(1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、283kJ·mol－1，又知H2O(l)=H2O(g)ΔH′＝＋44kJ·mol－1，則C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝________________________________________________________________________。(2)肯定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入足量活性炭，并充入xmolH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/min010203040總壓強(qiáng)/100kPa1.01.21.31.41.4①平衡時(shí)，容器中氣體總物質(zhì)的量為________mol，H2O的轉(zhuǎn)化率為________。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(3)保持恒溫、恒壓，向容器內(nèi)充入少量N2，H2O的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)保持恒溫、恒容，在40min時(shí)再充入H2,50min時(shí)再次達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變更如圖所示。①物質(zhì)X為________。②50min時(shí)，CO的濃度為________mol·L－1。③40～50min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。答案：(1)＋131.3kJ·mol－1(2)①1.4x40%②(4x/15V)mol·L－1(單位不寫也可以)(3)增大(4)①水蒸氣②b－eq\f(ab,2a＋b)③eq\f(ab,102a＋b)解析：(1)由燃燒熱可寫出熱化學(xué)方程式①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1；③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－283kJ·mol－1且有④H2O(l)=H2O(g)ΔH′＝＋44kJ·mol－1。依據(jù)蓋斯定律①－②－③－④可得：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。(2)①依據(jù)阿伏加德羅定律，溫度、體積肯定時(shí)，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，可知平衡時(shí)容器中氣體總物質(zhì)的量為1.4xmol，由差量法可知生成H20.4xmol，反應(yīng)的H2O(g)為0.4xmol，故其轉(zhuǎn)化率為40%。②設(shè)有ymol水發(fā)生轉(zhuǎn)化，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)起始/molx00變更/molyyy平衡/molx－yyyx－y＋y＋y＝1.4xy＝0.4xK＝eq\f(cH2cCO,cH2O)＝eq\f(0.4x/Vmol·L－1×0.4x/Vmol·L－1,0.6x/Vmol·L－1)＝(4x/15V)mol·L－1(3)恒壓充入惰性氣體相當(dāng)于擴(kuò)大體積，平衡正向移動(dòng)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大。(4)加入H2，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣濃度漸漸增大，CO濃度漸漸減小，而H2濃度為瞬間增大，故X為水蒸氣，Z為CO，Y為H2，溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)沒變。設(shè)40～50min內(nèi)增加的水蒸氣的濃度為x，則：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)原平衡/mol·L－1ab新平衡/(mol·L－1)a＋xb－x2K＝eq\f(bc,a)＝eq\f(2cb－x,a＋x)解得x＝eq\f(ab,2a＋b)則水蒸氣的反應(yīng)速率v(H2O)＝eq\f(ab,102a＋b)mol·L－1·min－1CO的濃度為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b－\f(ab,2a＋b)))mol·L－1。10．(15分)[2024·河南洛陽統(tǒng)考]科學(xué)家主動(dòng)探究新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用，CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：H2和CH2=CH2的燃燒熱分別