河南省許平汝2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開(kāi)，其分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4B．該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物只有2種C．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH完全反應(yīng)2、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．用玻璃棒蘸飽和氯水點(diǎn)在置于玻璃片的精密pH試紙上，稍后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定氯水的pHB．將苯、溴水、溴化鐵混合置于一潔凈的試管中制備溴苯C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無(wú)色下層有顏色萃取碘水中的I2D．向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制銀氨溶液，并水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖是否水解A．A B．B C．C D．D4、下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有()A．2一乙基—4—氯—1—丁烯B．氯代環(huán)己烷C．2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷D．3一甲基—3—氯戊烷5、詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪B．蛋白質(zhì)、淀粉C．蛋白質(zhì)、烴D．淀粉、油脂6、下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．H2S的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H++CO32-C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋7、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣D．K+、Na+、I﹣、NO3﹣8、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A．SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)B．Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI2·2FeI3C．由F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同分5構(gòu)體的有機(jī)物有A．1種B．2種C．3種D．4種10、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生催化氧化又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去產(chǎn)物中存在同分異構(gòu)體的是（）A．CH3-OH B．C． D．11、由2-溴丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類(lèi)型是：（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去12、有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種B．9種C．15種D．19種13、長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（）A．第四周期第8列元素是鐵元素B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第14列元素中未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的D．第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np514、由于電影《我不是藥神》中對(duì)抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國(guó)政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負(fù)擔(dān)。格列衛(wèi)在其合成過(guò)程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說(shuō)法不正確的是（）A．該藥物中間體屬于芳香烴B．該藥物中間體中含有三種官能團(tuán)C．該藥物中間體的所有碳原子可能共面D．該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)15、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，對(duì)其作出如下推測(cè)，其中不正確的是A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點(diǎn)高于CCl416、聚碳酸酯的透光率良好。它可制作車(chē)、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤(pán)、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說(shuō)法不正確的是A．Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基B．Y的分子式為C15H18O2C．甲醇的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰D．X的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有4種17、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是A．濃硫酸B．濃硝酸C．氯水D．氯化鈉18、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O619、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A＋B——X＋C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A．一定是金屬元素B．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D．無(wú)法確定20、物質(zhì)制備過(guò)程中離不開(kāi)物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項(xiàng)目

的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過(guò)Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過(guò)濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D21、類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是

已知類(lèi)推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑鈉和鹽酸反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA．A B．B C．C D．D22、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．乙醛酸能使酸性溶液褪色B．1mol羥基扁桃酸能與2molNaOH反應(yīng)C．該反應(yīng)是取代反應(yīng)D．苯酚和羥基扁桃酸不是同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_(dá)________________________________⑧_________________________________24、（12分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請(qǐng)回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該化學(xué)方程式___。25、（12分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于__________。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能原因之一_______________________。26、（10分）（1）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平需稱(chēng)取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱(chēng)量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。28、（14分）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________________________________。(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng)：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類(lèi)型是____________________。(4)A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。29、（10分）某研究小組以對(duì)氨基水楊酸和炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥—琥珀酸普卡必利。已知：①化合物B中含有羥基②③請(qǐng)回答：（1）化合物A的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____________________。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（3）下列說(shuō)法不正確的是____________________。A．對(duì)氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物B化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)C．化合物C能形成內(nèi)鹽（同一分子中既含有堿性基團(tuán)又含有酸性基團(tuán)，相互自行結(jié)合而形成的鹽）D．化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)（4）同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①分子中含有硝基且直接連接在苯環(huán)上②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）寫(xiě)出C和D生成E的化學(xué)方程式____________________________________。（6）設(shè)計(jì)以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的成路線（用流程圖表示，合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br，無(wú)機(jī)試劑任選）________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子式為C15H20O4，故A正確;B.該物質(zhì)環(huán)上只有2種不同環(huán)境的H原子,所以二氯代物有2種,故B正確;C.該物質(zhì)含-OH能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)等,故D正確；D.只有-COOH能與NaOH反應(yīng),所以1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案：D。由結(jié)構(gòu)可以知道分子式,分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-COOH、-OH,結(jié)合烯烴、酮、醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。2、A【解析】

A項(xiàng)，1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解析】

A．飽和氯水有漂白性，pH試紙滴加飽和氯水先變色后褪色，則無(wú)法用pH試紙飽和氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B．苯和液溴在催化劑溴化鐵的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故B錯(cuò)誤；C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無(wú)色下層有顏色，則可用CCl4萃取碘水中的I2，故C正確；D．檢驗(yàn)蔗糖是否水解，需要先滴加NaOH溶液中和起催化作用的硫酸后，再滴加銀氨溶液并加熱，看是否有銀鏡生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、C【解析】

本題考查加成反應(yīng)。A.2一乙基—4—氯—1—丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到；B.氯代環(huán)己烷環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到；C.2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷沒(méi)有對(duì)應(yīng)烯烴，不能由烯烴與氯化氫加成直接得到；D.3一甲基—3—氯戊烷可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到?！驹斀狻?一乙基-4-氯-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl，可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到，A不選；氯代環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可由環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到，B不選；2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl，沒(méi)有對(duì)應(yīng)烯烴，則不能由烯烴與氯化氫加成直接得到，C選；3一甲基—3—氯戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（Cl）CH2CH3，可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到，D不選。故選C。5、C【解析】分析：“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，據(jù)此解答。詳解：“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴，答案選C。6、A【解析】A.多元弱酸的電離是分步的，H2S的第一步電離方程式為：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，選項(xiàng)A正確；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式為：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.HS-的水解方程式為：HS-＋H2OS2-＋OH－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。7、B【解析】分析：溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合溶液的酸堿性和離子的性質(zhì)解答。詳解：A.Fe3+在溶液中顯棕黃色不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中Na+、K+、NH4+、Cl﹣之間互不反應(yīng)，不能大量共存，B正確；C.在酸性溶液中CH3COO﹣不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【解析】

A.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,不再具有漂白性,故A錯(cuò)誤；B.Fe3+有氧化性，I-有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即FeI3不可能存在，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬的非金屬性越強(qiáng),還原性越弱,F、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱,所以其還原性依次增強(qiáng),故C選項(xiàng)正確；D.NO3-可以將SO32-氧化為SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案：C。9、D【解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，重點(diǎn)為發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基。詳解：與丙酸互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以該物質(zhì)應(yīng)為甲酸乙酯或含有醛基的有機(jī)物，可以為CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，總共4種結(jié)構(gòu)。故選D。點(diǎn)睛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基，除了醛類(lèi)物質(zhì)以外，還有甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，或葡萄糖，麥芽糖等。10、D【解析】分析：本題考查了醇的性質(zhì)，掌握反應(yīng)中的斷鍵位置。詳解：A.甲醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，但是消去產(chǎn)物只有丙烯一種，故錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)不能發(fā)生催化氧化，故錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，故正確。故選D。點(diǎn)睛：醇的催化氧化或消去反應(yīng)都有結(jié)構(gòu)的要求。若羥基連接的碳原子上有氫原子，則能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若羥基連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。11、B【解析】

由2－溴丙烷為主要原料制取1，2－丙二醇時(shí)，首先發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，然后丙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴丙烷，最后1，2－二溴丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成1，2－丙二醇，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類(lèi)型是消去—加成—取代。答案選B。12、D【解析】分析：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)且氯原子直接連在苯環(huán)上，則苯環(huán)上可以含有2個(gè)取代基，也可以含有3個(gè)取代基，據(jù)此解答。詳解：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)且氯原子直接連在苯環(huán)上，如果苯環(huán)上有2個(gè)取代基則為：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2個(gè)取代基分為鄰、間、對(duì)三種，所以共有9種；如果苯環(huán)上有3個(gè)取代基則為：-Cl、-OOCH、-CH3，先將2個(gè)取代基分別定于鄰、對(duì)、間三種位置，第三個(gè)取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體；所以共有19種同分異構(gòu)體，答案選D。13、A【解析】分析：A．第四周期第8列元素的原子序數(shù)為26；B．第18列He元素最外層電子排布為1s2；C．未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，d能級(jí)有5個(gè)電子；D．第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np3。詳解：A．第四周期第8列元素的原子序數(shù)為26，為鐵元素，A正確；B．元素原子最外層電子排布為ns2的不一定位于第2列，例如第18列He元素最外層電子排布為1s2，B錯(cuò)誤；C．未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，d能級(jí)有5個(gè)電子，應(yīng)為第5列，C錯(cuò)誤；D．第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np3，最外層5個(gè)電子，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系，題目難度不大，注意整體把握元素周期表、注意元素的特殊性，另外也需要注意舉例排除法的應(yīng)用。14、A【解析】

A.該藥物中間體除了含有碳、氫元素外，還含有N、O、Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.該藥物中間體中含有硝基、肽鍵、氯原子三種官能團(tuán)，故B正確；C.含碳氧雙鍵的碳原子是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該藥物中間體的所有碳原子可能共面，故C正確；D.該藥物中間體有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，含肽鍵和氯原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；答案選A。15、B【解析】

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價(jià)鍵，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，A、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯(cuò)誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4，D正確；答案選B。16、B【解析】

由和Y反應(yīng)制得，且同時(shí)生成CH3OH，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻緼.Y是，分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基，故A正確；B.Y是，分子式為C15H16O2，故B錯(cuò)誤；C.甲醇CH3OH有2種等效氫，所以核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，故C正確；D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體說(shuō)明含有羧基，的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH，共4種，故D正確。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注重有機(jī)高分子化合物的單體的判斷，注意體會(huì)加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物的區(qū)別。17、D【解析】分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．濃硝酸具有揮發(fā)性；C．氯水中HClO見(jiàn)光易分解；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，溶劑水易揮發(fā)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．濃硫酸具有吸水性，久置空氣中濃度變小，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，久置后溶液中溶質(zhì)減少，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度變小，故B錯(cuò)誤；C．氯水中HClO見(jiàn)光易分解，促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，氯氣不斷消耗，溶液濃度變小，故C錯(cuò)誤；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，水揮發(fā)而導(dǎo)致溶液濃度變大，故D正確；故選D。18、B【解析】

仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞。【詳解】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B。本題是結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。19、B【解析】分析:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)“一高一低”(一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)),兩者共同作用生成X單質(zhì)(化合價(jià)為0)。因?yàn)榻饘僭卦诨衔镏兄怀尸F(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。詳解:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)“一高一低”(一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)),兩者共同作用生成X單質(zhì)(化合價(jià)為0)。因?yàn)榻饘僭卦诨衔镏兄怀尸F(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B。

所以B選項(xiàng)是正確的。20、B【解析】分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去。詳解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯(cuò)誤；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能減少被提純的物質(zhì)。21、B【解析】分析：A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是和鹽中的水反應(yīng)；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀；C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸鈣溶液反應(yīng)．二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸。詳解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項(xiàng)B正確；C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H++═2Na++H2↑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答。22、C【解析】

A.乙醛酸中含有的醛基能被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.羥基扁桃酸酚中的酚羥基和羧基可與NaOH反應(yīng)，1mol羥基扁桃酸能消耗2molNaOH，故B正確；C.兩種有機(jī)物生成一種有機(jī)物，反應(yīng)C=O變成C?O單鍵，則該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.羥基扁桃酸含有羥基和羧基，與苯酚結(jié)構(gòu)不同，則二者不是同系物，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對(duì)分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析。【詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對(duì)分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。24、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解析】

(1)由i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量，按性質(zhì)，則可判斷出丙，用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質(zhì)寫(xiě)出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式；【詳解】i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則，則Ar（M）=12x，當(dāng)x=2，Ar（M）=24時(shí)合理，即M為Mg元素，且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學(xué)式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2，則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。25、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！窘馕觥勘绢}考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價(jià)，C顯＋2價(jià)，CNO－中氧顯－2價(jià)，N顯－3價(jià)，C顯＋4價(jià)，因此有ClO－中Cl化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，CN－中C化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中，避免影響測(cè)定的準(zhǔn)確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點(diǎn)睛：本題氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)生易錯(cuò)，書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如（1）第二問(wèn)，CNO－繼續(xù)被ClO－氧化，說(shuō)明CNO－是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒(méi)有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產(chǎn)物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價(jià)的變化，N由-3價(jià)→0價(jià)，Cl由＋1價(jià)→－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷守恒，H＋作反應(yīng)物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。26、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無(wú)480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱(chēng)量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤(pán)天平精確到0.1g，因此需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱(chēng)量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的濃度