題型10物質推斷題內(nèi)容概覽內(nèi)容概覽題型綜述解題攻略攻略01一步轉化型推斷攻略02三角轉化型推斷攻略02文字敘述型推斷攻略03框圖型推斷攻略04流程圖型推斷中考練場物質推斷題是對元素及其化合物知識的概括和總結，《新課程標準》中已明確指出:化學中考能力題考核重點要放在學生運用化學知識，科學方法來分析，解決問題，放在對知識的整體聯(lián)系的能力上，而物質推斷題能鞏固學生所學知識，考查學生邏輯思維能力，提高分析問題和解決問題的能力，因此得到了命題者的青睞，成為化學中考題中的傳統(tǒng)保留題型。這類題具有條件隱蔽，關系復雜，思維強度大，綜合性強等特點。近年來的各地中考試題中，物質推斷題的命題水平越來越高，試題的靈活度也越來教大，在考查知識的同時側重考查能力。?？夹问接形镔|連續(xù)轉化關系型推斷、文字敘述型推斷、框圖型推斷、流程圖型推斷等。推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1.利用物質的顏色作為突破口：顏色的變化對于解題時形成關鍵的突破口常重要。2.注意典型的反應條件：如加熱、高溫、通電或加入催化劑等，也是解題的重要線索。例如，通電條件通常與水的分解反應相關。3.關注物質特征的反應現(xiàn)象：反應過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象，如能使燃燒的木條繼續(xù)燃燒的氣體是空氣，能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是二氧化碳。4.注意置換反應中的特定物質：在置換反應中，如果題目提到白色沉淀，則應優(yōu)先考慮碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇等，其中碳酸鈣和硫酸鋇出現(xiàn)的概率較大。5.熟悉常見的化學反應：了解并熟悉常見的化學反應，如碳酸鈉和氫氧化鈣或氯化鈣的反應，這些反應在中考中出現(xiàn)頻率較高。攻略01一步轉化型推斷【典例剖析】【例1-1】（2024·江蘇無錫）在給定條件下，下列物質間的轉化能實現(xiàn)的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成氧氣，A選項不符合題意；B、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，B選項不符合題意；C、氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，C選項符合題意；D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，D選項不符合題意。故選C?！纠?-2】（2023·貴州）通過化學變化創(chuàng)造物質是化學學科的特征。甲、乙、丙、丁的轉化關系如圖所示。（“→”表示能一步實現(xiàn)反應，部分物質和反應條件已略去），下列說法中錯誤的是A．若甲為，則丁可以是Fe或B．若甲為，則丁→甲不可以是復分解反應C．若甲為，則丙可以是水D．若甲為NaOH，則丙可以是【答案】D【解析】A、若甲為H2，丁可以是鐵或水，鐵和酸反應生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣，不符合題意；B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，其產(chǎn)物均是化合物，而氫氣屬于單質，故若甲為，則丁→甲不可以是復分解反應，不符合題意；C、若甲為，乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣，不符合題意；D、若甲為NaOH，則丙不可以是，因為丙若是硝酸鐵，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽，而氫氧化鈉不能一步轉化為氧化鐵或亞鐵鹽，符合題意；故選：D。【例1-3】（2024·廣東深圳·二模）甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），則下列物質中不符合轉化關系的是（）A．C、CO2、COB．CuO、CuSO4、Cu（OH）2C．NaOH、NaCl、NaNO3D．H2O2、H2O、H2【答案】C【解析】A、碳充分燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，故選項A符合轉化關系；B、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故選項B符合轉化關系；C、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，但是硝酸鈉不能轉化為氯化鈉，故選項C不符合轉化關系；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃生成水，故選項D符合轉化關系；故選：C?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·廣西南寧·三模）下列物質間的轉化，通過一步化學反應不能實現(xiàn)的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與一氧化碳在加熱條件下生成銅和二氧化碳，通過一步化學反應能實現(xiàn)，故選項錯誤；B、碳充分燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，通過一步化學反應能實現(xiàn)，故選項錯誤；C、氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣°和水，氯化鈣能與碳酸鈉°溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，通過一步化學反應能實現(xiàn)，故選項錯誤。D、氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；硝酸鈉不能一步轉化為碳酸鈉，硝酸鈉轉化為碳酸鈉，假設能行，對應的生成物是硝酸鹽和碳酸鈉，硝酸鹽和碳酸鈉均易溶于水，不符合復分解反應發(fā)生的條件，通過一步化學反應不能實現(xiàn)，故選項正確。故選：D?！咀兪?-2】（2023·天津）下圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系，涉及的反應均為初中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現(xiàn)轉化)，下列選項符合圖示關系的是選項甲乙丙丁ABCD【答案】D【解析】A、氫氧化鈉和硫酸生成硫酸鈉和水，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，但氫氧化鈉無法轉化為鋅，選項錯誤；B、氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈣不反應，碳酸鈣和氫氧化鈣不反應，氫氧化鈣和和碳酸鈉可生成碳酸鈣和氫氧化鈉，選項錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣和水，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸，氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉無法轉化為硫酸，選項錯誤；D、碳和不充足氧氣點燃生成一氧化碳，碳能轉化為一氧化碳，氧氣和一氧化碳點燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱生成二氧化碳和銅，氧化銅和碳高溫生成銅和二氧化碳，選項正確。故選D?！咀兪?-3】（2024·重慶·三模）下列是相關物質的轉化圖，(“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去)。下列說法錯誤的是（）CuCu(NO3)2Mg(NO3)2MgSO4Mg(OH)2A．反應①可以是置換反應B．反應②可以證明Mg活動性強于CuC．反應③不能一步實現(xiàn)D．反應④可能是MgSO4+Cu(OH)2=Mg(OH)2↓+CuSO4【答案】D【解析】A、銅和硝酸銀生成硝酸銅和銀，屬于置換反應，說法正確，不符合題意；B、鎂和硝酸銅生成硝酸鎂和銅，根據(jù)金屬活動性：位于前面的金屬能將后面的金屬從他們的鹽溶液中置換出來，故鎂的活動性大于銅，說法正確，不符合題意；C、硝酸鎂與硫酸或硫酸鹽反應生成硫酸鎂和硝酸或硝酸鹽，硫酸鎂和硝酸或硝酸鹽都是能溶于水的物質，過程中沒有沉淀、氣體和水生成，不符合復分解反應的條件，硝酸鎂不能一步轉化為硫酸鎂，說法正確，不符合題意；D、硫酸鎂能和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化鎂，而氫氧化銅是沉淀，二者不能反應，說法錯誤，符合題意；故選D。攻略02三角轉化型推斷【典例剖析】【例2-1】（2024·廣西南寧·三模）如圖的各組物質之間存在如圖所示的關系，其中無法實現(xiàn)物質間一步轉化的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A.碳在氧氣充足的條件下，點燃生成二氧化碳，在氧氣不足的條件下，點燃生成一氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下，轉化為一氧化碳，因此，選項各組物質之間能一步轉化，故不符合題意；B.碳酸鈉與稀硫酸反應，能轉化為硫酸鈉，碳酸鈉與硝酸鈣或硝酸鋇等能使碳酸根離子生成沉淀的可溶性硝酸鹽反應，能轉化為硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇或硝酸銀或硝酸鈣反應，能轉化為硝酸鈉，因此，選項各組物質之間能一步轉化，故不符合題意；C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應，能轉化為氫氧化鈉，與含F(xiàn)e3+的可溶鹽反應，能轉化為氫氧化鐵，氫氧化鈉與含F(xiàn)e3+的可溶鹽反應，能轉化為氫氧化鐵，因此，選項各組物質之間能一步轉化，故不符合題意；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應，能轉化為氯化鈣，但氯化鈣無法一步轉化為氫氧化鈣，碳酸鈣也無法一步轉化為氫氧化鈣，因此，選項各組物質之間不能一步轉化，故符合題意，故選D?！纠?-2】（2024·湖北武漢）如圖所示物質及變化均是初中化學常見的純凈物及反應。其中甲、乙、丙均是單質且由不同種元素組成，丁是氧化物?！啊北硎鞠噙B兩種物質可以反應，“→”表示一種物質通過一步反應可以轉化成另一種物質。下列說法錯誤的是A．甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變 B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲>丙C．→丁的反應體現(xiàn)了氧氣的氧化性 D．丁→丙的反應一定屬于置換反應【答案】D【解析】A、甲、乙均為單質，單質中元素化合價為0，而化合物中元素的化合價不為零，則甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變，該選項說法正確；B、若甲、丙都是金屬，且甲能把丙置換出來，則說明金屬活動性順序：甲>丙，該選項說法正確；C、物質和氧氣的反應屬于氧化反應，其中體現(xiàn)了氧氣的氧化物，該選項說法正確；D、丁為氧化物，丙為單質，若丁為氧化銅，丙為銅，一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，不屬于置換反應，該選項說法不正確。故選D。【提分秘籍】1.碳三角①2C+O22CO②C+O2CO2③2CO+O22CO2④CO2+C2CO2.銅三角①2Cu+O22CuO②CuO+H2Cu+H2O③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑥Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑦Cu(OH)2CuO+H2O3.以水為中心的物質的轉化①2H2O2H2↑+O2↑②2H2+O22H2O③2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑④HCl+NaOH=NaCl+H2O⑤2H2O2H2↑+O2↑⑥2H2+O22H2O⑦2H2O22H2O+O2↑⑧2H2O22H2O+O2↑⑨2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O⑩H2O+CaO=Ca(OH)24.鈣三角①CaCO3CaO+CO2↑②H2O+CaO=Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl⑥CaO+2HCl=CaCl2+H2O⑦Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O5.以CO2為中心的物質的轉化①2CO+O22CO2②CO2+C2CO③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑤CO2+H2O=H2CO3⑥H2CO3=H2O+CO2↑⑦光合作用⑧2CO+O22CO2⑨Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑩CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【變式演練】【變式2-1】（2022·河南）甲、乙、丙的轉化關系如圖所示（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），則符合要求的甲、乙、丙依次為A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B．H2、H2O、H2O2C．CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D．C、CO2、H2CO3【答案】A【解析】A、CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，符合題意；B、2H2+O22H2O，H2O無法反應生成H2O2，H2O2無法反應生成H2，不符合題意；C、CuO無法反應生成Cu(OH)2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，CuSO4無法反應生成CuO，不符合題意；D、C+O2CO2、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3無法反應生成C，不符合題意；故選A?！咀兪?-2】（2024·河南）甲、乙、丙三種物質都含同一種元素，它們之間的轉化關系如圖(“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件略去)。（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位。甲轉化為乙的化學方程式為；從分子角度解釋，甲、乙性質有差異的原因是。（2）已知三種物質都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，乙難溶于水且相對分子質量為100。甲的化學式為；乙轉化為丙的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）它們的分子構成不同（2）Ca(OH)2【解析】（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位，可推出丙為氧氣，甲能轉化為乙、丙，可推出甲為過氧化氫，乙為水，代入驗證，符合題意；甲轉化為乙的反應為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故甲、乙性質有差異的原因是：它們的分子構成不同；（2）已知三種物質都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，可推出甲為氫氧化鈣，乙難溶于水且相對分子質量為100，可推出乙為碳酸鈣，甲能轉化為乙、丙，乙、丙能相互轉化，可推出丙為氯化鈣，代入驗證，符合題意。由分析可知，甲為氫氧化鈣，化學式為：Ca(OH)2；乙轉化為丙的反應為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。攻略03文字敘述型推斷【典例剖析】【例3-1】（2023·內(nèi)蒙古通遼）有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。小明為鑒別以上溶液，進行如下實驗：I、觀察顏色，發(fā)現(xiàn)只有A呈藍色，其余為無色。Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍色沉淀，A+B→無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}。（1）A為。（2）鐵與A反應的化學方程式為。（3）B與D反應的化學方程式為，現(xiàn)象為?！敬鸢浮浚?）硫酸銅溶液（2）（3）產(chǎn)生白色沉淀【解析】有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。I、觀察顏色，發(fā)現(xiàn)只有A呈藍色，其余為無色，故A為硫酸銅溶液；Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍色沉淀，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀（藍色沉淀）和硫酸鈉，故C為氫氧化鈉溶液；根據(jù)硫酸銅與稀硫酸不反應，無明顯現(xiàn)象，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，所以A+B→無明顯現(xiàn)象，故B為稀硫酸，則D為氯化鋇溶液。（1）A為硫酸銅溶液；（2）A為硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；（3）B為稀硫酸，D為氯化鋇溶液，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應的化學方程式為：，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。【提分秘籍】1、解題思路：（1）順逆推斷，抓“突破口”，“突破口”包括：物質的顏色、反應條件、反應現(xiàn)象、反應類型和物質特征及物質之最等。（2）根據(jù)“突破口”，直接得出結論，然后用順或逆向或由兩邊向中間推斷，逐一得出其它結論。2、物質的特征（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體是CO2。（2）能使帶火星的木條復燃的是O2。（3）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。（4）能使燃著的木條正常燃燒的氣體是空氣；燃燒更劇烈的是O2；使火焰熄滅的是N2和CO2。（5）能使白色CuSO4粉末變藍的是水蒸氣。（6）在氧氣中燃燒火星四射的是Fe。3、物質之最（1）地殼中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Al。（2）人體中含量最多元素是O；空氣中含量最多的元素是N；海水中含量最多元素是O；（3）海水中含量最的離子是Cl-；（4）海水中含量最多的鹽是NaCl；（5）相對分子質量最小，密度最小的氣體是H2；（6）自然界中硬度最大的物質是金剛石；（7）最簡單的有機物是CH4；（8）最常用的溶劑是H2O；4、物質顏色沉淀顏色不溶于HNO3的白色沉淀AgCl和BaSO4溶于HNO3的白色沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3藍色Cu（OH）2紅褐色Fe（OH）3固體顏色黑色鐵粉、木炭、CuO、MnO2、Fe3O4紅色Cu和Fe2O3藍色硫酸銅晶體銀白色除銅和金之外的金屬。溶液顏色藍色含有Cu2+的溶液黃色含有Fe3+的溶液淺綠色含有Fe2+的溶液火焰顏色藍紫色S在O2中燃燒淺藍色S和H2在空氣中燃燒藍色CO和CH4在空氣中燃燒5、特殊反應條件（1）點燃：一般有O2參加反應（2）高溫：主要有4個化學反應3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2CaCO3高溫CaO+CO2↑CO2+C高溫2COC+2CuO高溫2Cu+CO2↑（3）通電：主要有3個化學反應2H2O通電2H2↑+O2↑MgCl2通電Mg+Cl2↑2Al2O3通電4Al+3O2↑（4）催化劑：主要有2個反應2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO??【變式演練】【變式3-1】（2023·黑龍江綏化）A-I是初中化學常見的九種物質，相互之間發(fā)生如下反應：①

②③

④其中E、G、H、I為單質，通常狀況下，H、I為氣體，C溶液呈藍色，A是一種黑色固體，B是鉛酸蓄電池中的酸，反應③是濕法治金的原理。請回答問題。（1）物質H的化學式是。（2）反應②除了有氣體生成外，還能觀察到。（3）將E加入到C的溶液中充分反應，反應后與反應前相比，溶液質量（選填“增大”“減小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）H2（2）固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色（3）減小【解析】B是鉛酸蓄電池中的酸，則B是硫酸，反應③是濕法治金的原理：鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，其中E、G、H、I為單質，則E是鐵，G是銅，C是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵，，I是單質且是氣體，A是黑色固體，G是銅，則I是氧氣，A是氧化銅，可知：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，則D是水，可知：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則H是氫氣，綜上所述：A：氧化銅；B：硫酸；C：硫酸銅；D：水；E：鐵；F；硫酸亞鐵；G：銅；H：氫氣；I：氧氣。（1）物質H是氫氣，化學式：H2；（2）反應②，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，除了有氣體生成外，還能觀察到固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（3）將E加入到C的溶液中充分反應，即鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的相對原子質量小于銅的相對原子質量，反應后與反應前相比，溶液質量減小。【變式3-2】（2022·天津）有A～E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種。各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+E→無色氣體，B+E→白色沉淀，其余無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）A為。（2）A與E反應的化學方程式為。（3）B與E反應的化學方程式為。（4）對還沒有確定的兩種溶液，下列鑒別方法中可行的是（填序號）。①分別滴加酚酞溶液

②分別滴加氯化鎂溶液

③分別加入鐵粉【答案】（1）稀鹽酸（2）（3）（4）①②【解析】】氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸這五種物質中，兩兩混合能產(chǎn)生氣體的只有碳酸鈉和稀鹽酸，能產(chǎn)生白色沉淀的只有氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，其余無明顯現(xiàn)象。因為A+E→無色氣體，B+E→白色沉淀，所以E為碳酸鈉溶液，A為稀鹽酸，B為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液無法確定。（1）根據(jù)分析，A為稀鹽酸。（2）由分析可知，A為稀鹽酸，E為碳酸鈉溶液，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。（3）由分析可知，B為氫氧化鈣溶液，E為碳酸鈉溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：。（4）還沒有確定的兩種溶液是氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液。下列鑒別方法中可行的是：①②。①兩種溶液各取少量于試管中，分別滴加酚酞溶液，如果溶液變紅，則該溶液為氫氧化鈉溶液，如果溶液不變色，則為氯化鈉溶液。因為氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，而氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變紅。②兩種溶液各取少量于試管中，分別滴加氯化鎂溶液，如果有白色沉淀生成，則該溶液為氫氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，則該溶液為氯化鈉溶液。因為氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈉和氯化鎂不反應。③兩種溶液各取少量于試管中，分別加入鐵粉，因為鐵粉和氫氧化鈉溶液及氯化鈉溶液都不能反應，所以都無明顯現(xiàn)象，該方法無法鑒別這兩種溶液。攻略04框圖型推斷【典例剖析】【例4-1】（2024·山東濟寧）某同學學習酸、堿的知識后，構建了有關酸、堿與X、Y、Z三種初中常見物質之間的反應關系圖，圖中連線兩端的物質均能發(fā)生化學反應，其中X為黑色固體，Y、Z為氧化物，常溫下，Z為氣體。下列說法錯誤的是（）A．X為 B．若Y與稀反應得到黃色溶液，則Y為C．X與Z發(fā)生反應的化學方程式為 D．X與Y發(fā)生的化學反應屬于置換反應【答案】A【分析】Y為氧化物，能與硫酸反應，Y為金屬氧化物，如氧化銅、氧化鐵；X為黑色固體，能與金屬氧化物Y反應，故X為碳單質，碳單質具有還原性，能把金屬氧化物中的金屬置換出來；Z為氧化物，能與氫氧化鈉反應，所以Z為非金屬氧化物，且Z能與碳單質反應，則Z為二氧化碳，二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳?！窘馕觥緼、由分析可知，X為碳單質，選項錯誤；B、Y是金屬氧化物，若Y與稀H2SO4反應得到黃色溶液，則Y為中含有鐵離子，故為Fe2O3，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，選項正確；C、由分析可知，X與Z發(fā)生反應為二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，方程式為：，選項正確；D、X與Y發(fā)生的化學反應為碳單質與金屬氧化物在高溫的條件下反應生成金屬單質和二氧化碳，符合一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，選項正確；故選A。【例4-2】（2024·四川樂山）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應或轉化的關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）．回答下列問題：（1）甲物質為．（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的反應．（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是（任寫一種即可）．（4）丙生成丁的化學方程式為．【答案】（1）/鹽酸（2）復分解（3）（4）【分析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉化，則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應，則甲為鹽酸，甲能轉化為丁、丙，丙能轉化為丁，氫氧化鈉能與丙反應，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗證，推論合理?！窘馕觥浚?）由分析可知，甲為鹽酸；（2）甲與乙的反應即為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應類型中的復分解反應；（3）甲（鹽酸）與戊反應可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學式為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：?！纠?-3】（2024·四川德陽）常見物質A、B、C、D、E、F之間的轉化或反應關系如圖所示，其中，"→"表示一種物質可以通過一步反應轉化為另一種物質，"—"表示兩種物質或其溶液在常溫下可相互反應。轉化關系A→B常用于煉鐵，C的溶液呈藍色，D是一種常見的堿，E為海水"制堿"的重要產(chǎn)品。回答下列問題：（1）紅色粉末狀固體A的化學式為。（2）C的溶液中含有的金屬陽離子是（填離子符號）。（3）固體E中加入足量F溶液反應的現(xiàn)象是。（4）C與D反應的化學方程式為。【答案】（1）Fe2O3（2）Cu2+（3）產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸消失（4）【分析】轉化關系A→B常用于煉鐵，C的溶液呈藍色，說明C是可溶性銅鹽溶液，例如硫酸銅，B和C能發(fā)生反應，則B為鐵，A是紅色粉末狀固體，則A是氧化鐵，D是一種常見的堿，C能和D反應，E為海水"制堿"的重要產(chǎn)品，則E為碳酸鈉，E能轉化為D，則D為氫氧化鈉，F(xiàn)能和D、B、A、E反應，則F為稀鹽酸或稀硫酸，代入驗證，推論合理?！窘馕觥浚?）紅色粉末狀固體A為氧化鐵，化學式為Fe2O3；（2）C溶液中含有的金屬陽離子為銅離子，離子符號表示為Cu2+；（3）固體E（碳酸鈉）中加入足量F溶液（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氯化鈉或硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸消失；（4）C與D反應可以為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：?！咎岱置丶慨嫵鰣D解，查漏補缺：畫框圖，將各個字母換成化學式。認真檢查每個環(huán)節(jié)，改正與題意不符的地方。抓關鍵（突破口）推斷順推、逆推、抓關鍵（突破口）推斷順推、逆推、篩選原理（分析）明顯條件現(xiàn)象特征結論驗證隱含條件反應特征【變式演練】【變式4-1】（2024·湖北武漢）如圖所示物質及變化均是初中化學常見的純凈物及反應。其中甲、乙、丙均是單質且由不同種元素組成，丁是氧化物。“—”表示相連兩種物質可以反應，“→”表示一種物質通過一步反應可以轉化成另一種物質。下列說法錯誤的是（）A．甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變 B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲>丙C．→丁的反應體現(xiàn)了氧氣的氧化性 D．丁→丙的反應一定屬于置換反應【答案】D【解析】A、甲、乙均為單質，單質中元素化合價為0，而化合物中元素的化合價不為零，則甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變，該選項說法正確；B、若甲、丙都是金屬，且甲能把丙置換出來，則說明金屬活動性順序：甲>丙，該選項說法正確；C、物質和氧氣的反應屬于氧化反應，其中體現(xiàn)了氧氣的氧化物，該選項說法正確；D、丁為氧化物，丙為單質，若丁為氧化銅，丙為銅，一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，不屬于置換反應，該選項說法不正確。故選D?！咀兪?-2】（2024·黑龍江牡丹江）A~H是初中常見的物質。其中，A可用作補鈣劑，E、F組成元素相同，H有紫紅色金屬光澤。（“—”表示反應關系，“→”表示轉化關系，部分反應物、生成物省略）（1）E的化學式為，B的俗稱是。（2）反應①屬于基本反應類型中的反應。（3）反應②的化學方程式為。（4）反應③熱量（填“放出”或“吸收”）。【答案】（1）生石灰（2）復分解（3）（4）吸收【分析】A可用作補鈣劑，則A為碳酸鈣；H有紫紅色金屬光澤，則H為銅；碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，E、F組成元素相同，二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則B為氧化鈣、E為二氧化碳、F為一氧化碳；一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，則G為氧化銅；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，則C為氫氧化鈣；D能與碳酸鈣、氧化銅反應，則D為酸?！窘馕觥浚?）由分析可知，E為二氧化碳，其化學式為；B為氧化鈣，其俗稱為生石灰；（2）由分析可知，D為酸、G為氧化銅，則反應①可以是鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，該反應符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于基本反應類型中的復分解反應；（3）由分析可知，F(xiàn)為一氧化碳、G為氧化銅、H為銅，則反應②為一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為；（4）由分析可知，E為二氧化碳、F為一氧化碳，則反應③為二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，該反應吸收熱量?！咀兪?-3】（2024·黑龍江齊齊哈爾）A是初中化學常見的物質，其中B是赤鐵礦的主要成分，且B、C、?F物質類別相同，E廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。它們之間存在如圖所示關系。圖中“—”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應，“”表示兩種物質間的轉化關系（其中反應條件、部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出B物質的化學式，E物質的俗稱是。（2）B與足量的D反應的實驗現(xiàn)象是。（3）請寫出所發(fā)生反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）燒堿/火堿/苛性鈉（2）紅棕色固體逐漸溶解至消失，溶液由無色變成黃色（3）【分析】A～G是初中化學常見的物質，其中B是赤鐵礦的主要成分，可推出B為氧化鐵，且B、C、?F物質類別相同，E廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可推出E為氫氧化鈉，B能轉化為C，C能轉化為F，E能轉化為F，C能與E反應，可推出C為二氧化碳，F(xiàn)為水，C能與G反應，G能與F相互轉化，可推出G為氫氧化鈣，A能與B反應，A能轉化為C，A能與C反應，可推出A為碳，B能與D反應，D能轉化為C，D能與G反應，可推出D為酸，如稀鹽酸，代入驗證，符合題意?！窘馕觥浚?）由分析可知，B為氧化鐵，化學式為：Fe2O3；E為氫氧化鈉，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；（2）B與足量的D的反應為氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，現(xiàn)象是：紅棕色固體逐漸溶解至消失，溶液由無色變成黃色；（3）F→G的反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：。攻略05流程圖型推斷【典例剖析】【例5-1】（2024·山東濟寧）某化學興趣小組模擬工廠苛化法制備燒堿的流程如下請回答：（1）X常用作食品干燥劑，其化學式為；（2）寫出反應池中發(fā)生反應的化學方程式；（3）實驗室中將濾液A盛裝在儀器中完成操作2；（4）濾液B可加入反應池中循環(huán)利用，目的是?！敬鸢浮浚?）CaO（2）（3）蒸發(fā)皿（4）降低成本、減少污染【分析】石灰石煅燒過程中碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應池中發(fā)生的反應為氫氧化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；操作1為過濾，過濾得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發(fā)、結晶操作后可得氫氧化鈉固體?！窘馕觥浚?）由分析可知，X為氧化鈣，氧化鈣能與水反應，常作食品干燥劑，化學式為：CaO；（2）反應池中發(fā)生反應為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為：；（3）操作2為蒸發(fā)，實驗室進行蒸發(fā)操作，應將液體放在蒸發(fā)皿中進行；（4）由分析可知濾渣來源于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，濾渣中會殘留氫氧化鈉，所以經(jīng)洗滌過濾后所得的濾液中一定含有氫氧化鈉，直接排放會導致浪費和污染環(huán)境，循環(huán)再利用，可有效地降低生產(chǎn)成本和防止環(huán)境污染?！纠?-2】（2024·河北邯鄲·三模）金屬銅在空氣中久置會形成一層綠色的“銅銹”，其主要成分是堿式碳酸銅[化學式：]，已知堿式碳酸銅受熱會分解生成三種氧化物，小明設計了以銅銹為原料采用不同途徑制備金屬銅的轉化流程如圖（部分反應物、生成物、反應條件已略去），其中B、F為氣體。（1）D的化學式為。（2）若G的濃溶液可做干燥劑，寫出④反應的化學方程式。（3）該轉化關系中屬于置換反應的是。（填序號）（4）F物質的一種用途是。【答案】（1）（2）（3）⑤（4）做燃料（冶煉金屬）【解析】金屬銅在空氣中久置會形成一層綠色的“銅銹”，其主要成分是堿式碳酸銅[化學式：Cu2(OH)2CO3]，已知堿式碳酸銅受熱會分解生成三種氧化物，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則生成的三種氧化物為氧化銅、二氧化碳和水，B、F為氣體，則B為二氧化碳，B與E反應可生成F，二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，則E為碳，F(xiàn)為一氧化碳，F(xiàn)能與C反應生成I，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，則C為氧化銅，D為水，C和G反應生成H，H能轉化為I，則G可以為硫酸，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故H為硫酸銅，I為銅，代入驗證，推論合理。（1）D為水，化學式為H2O；（2）若G的濃溶液可做干燥劑，濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，④反應為氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：；（3）①堿式碳酸銅加熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；②二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；③一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，該反應不屬于基本反應類型；④氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；⑤鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；故該轉化關系中屬于置換反應的是⑤；（4）F為一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·山東濟寧）有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一種或幾種，某同學為了探究其成分，進行實驗如下圖。參考資料：微溶于水，易溶于稀硝酸請回答：（1）根據(jù)步驟Ⅰ、步驟Ⅱ、步驟Ⅲ可知，白色粉末一定不含（寫化學式）；（2）寫出步驟Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式；（3）由實驗現(xiàn)象綜合判斷，無色溶液A溶質的組成中存在種可能的組合。【答案】（1）、NaCl（2）（3）五/5【分析】將白色粉末加足量的水，得到無色溶液和白色沉淀，銅離子形成的溶液和沉淀呈藍色，所以原白色粉末中不含硫酸銅；氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色粉末中一定含有氫氧化鋇，含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中同時含有硫酸鋇和碳酸鋇兩種，其中碳酸鋇能溶于鹽酸，與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；氯化鈉能與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化銀，所以向無色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀，說明無色溶液A中不含氯化鈉。由此得出白色粉末一定不含硫酸銅、氯化鈉，一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉?！窘馕觥浚?）根據(jù)步驟Ⅰ、步驟Ⅱ、步驟Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl；（2）步驟Ⅲ發(fā)生反應為碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（3）由分析可知白色粉末為氫氧化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉的混合物，加足量的水，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以溶液A中一定含有氫氧化鈉。若恰好完全反應，溶質為：氫氧化鈉；若氫氧化鋇過量，溶質為：氫氧化鈉和氫氧化鋇；若氫氧化鋇少量，碳酸鈉過量，溶質為：氫氧化鈉、碳酸鈉；若氫氧化鋇少量，硫酸鈉過量，溶質為：氫氧化鈉、硫酸鈉；若氫氧化鋇少量，碳酸鈉和硫酸鈉均過量，溶質為：氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉；故無色溶液A溶質的組成中存在五種可能的組合。【變式5-2】（2024·內(nèi)蒙古興安盟）某工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，將廢液轉化為硫酸鋅溶液的流程圖如下，請回答下列問題。（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅲ的操作名稱是。（2）步驟Ⅱ用磁鐵吸引分離出的固體B是(填化學式)。（3）寫出步驟Ⅲ中反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）過濾（2）Fe（3）【解析】（1）根據(jù)流程圖，經(jīng)過步驟Ⅰ、步驟Ⅲ，都得到了濾液和固體，說明步驟Ⅰ、步驟Ⅲ實現(xiàn)了固液分離，這兩個步驟都是過濾。（2）廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，步驟Ⅰ加入過量Zn，由于金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu，所以Zn能與硫酸銅反應生成硫酸鋅、銅單質，Zn能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅、鐵單質，則過濾后固體A的成分是Zn、Cu、Fe，其中能被磁鐵吸引的成分是Fe，則經(jīng)過步驟Ⅱ，所得固體B是Fe。（3）根據(jù)（2）的分析，固體A的成分是Zn、Cu、Fe，固體B的成分是Fe，所以固體C的成分是Zn、Cu。步驟Ⅲ向固體C中加入適量稀硫酸，由于金屬活動性：Zn＞H＞Cu，所以Cu與稀硫酸不反應，Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅、氫氣，化學方程式為：。1．（2024·天津）如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系，涉及的反應均為初中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現(xiàn)轉化)，下列選項符合圖示關系的是（）選項甲乙丙丁ACuOH2H2SO4MgBHClFeFe3O4O2CO2COCO2CDCa(OH)2CO2Na2CO3HCl【答案】D【解析】A、甲—乙反應是指氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成銅和水；甲—丙反應是指氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；丙—丁反應是指硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣；丁→乙是指鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；丙→乙是指鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，乙→丙不能一步反應實現(xiàn)轉化，不符合題意；B、甲—乙是指鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；甲—丙反應是指鹽酸和四氧化三鐵反應生成鹽和水；丙—丁不反應，不符合題意；C、甲—乙反應是指氧氣和一氧化碳在點燃條件下反應生成二氧化碳；甲—丙不反應，不符合題意；D、甲—乙反應是指氫氧化鈣與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈣沉淀和水；甲—丙氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；丙—丁是指碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；丁→乙是指鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；丙→乙是指碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化碳；乙→丙是指二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，符合題意；故選：D。2．（2024·陜西西安·二模）碳單質以及其化合物是一支龐大的物質家族。如圖是部分含碳物質的轉化關系圖，下列說法正確的是（）A．以上轉化中涉及基本反應類型最多有三種 B．實驗室可以通過轉化③制C．圖中空缺處可能為碳酸 D．轉化⑥⑦反應中碳元素化合價均發(fā)生改變【答案】C【解析】A、反應①為碳不充分燃燒生成一氧化碳，屬于化合反應；反應②可為一氧化碳燃燒生成二氧化碳，屬于化合反應；反應③為二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，屬于化合反應；反應⑥為二氧化碳和氫氧化鈣反應，不屬于四大基本反應類型；反應⑦可為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應；反應③可為碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，屬于置換反應，而二氧化碳能和碳酸相互轉化，則圖中空缺處可能為碳酸，碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，屬于分解反應，則涉及基本反應類型最多有四種，該選項說法不正確；B、反應③也可為碳燃燒生成二氧化碳，不管是碳還原金屬氧化物，或碳燃燒，均不能用于實驗室制取二氧化碳，該選項說法不正確；C、二氧化碳和碳酸能相互轉化，則圖中空缺處可能為碳酸，該選項說法正確；D、二氧化碳中氧元素化合價為-2價，設碳元素化合價為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價代數(shù)和為零”，則x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可求出，碳酸鈣中碳元素的化合價也為+4價，則轉化⑥⑦反應中碳元素化合價不變，該選項說法不正確。故選C。3．（2024·云南曲靖·二模）如圖是與碳元素有關的一些物質的轉化關系，N和M均含有碳元素，（“→”表示一種物質會進一步轉化為另一種物質）。下列說法中正確的是（）A．若物質N是CO2，物質M一定是難溶性的鹽B．氧氣不充足時，碳不完全燃燒會發(fā)生反應①C．反應③和④的發(fā)生條件都是點燃D．反應⑤只表達【答案】B【解析】A、由分析可知，N是二氧化碳，二氧化碳和M也可以相互轉化，所以M是碳酸或碳酸鈣，故說法錯誤；B、氧氣不充足時，碳不完全燃燒會生成一氧化碳，故說法正確；C、一氧化碳在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，故說法錯誤；D、反應⑤可以是二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：，故說法錯誤。故選B。4．（2024·河南鄭州·三模）A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示(部分生成物已略去)。其中A是世界年產(chǎn)量最高的金屬，C是氣體肥料，E中金屬的質量分數(shù)為40%，且常用于配制農(nóng)藥波爾多液。則A與B、A與E反應所屬的基本反應類型為；B轉化為C的化學方程式為；D與E反應可觀察到的現(xiàn)象為?！敬鸢浮恐脫Q反應產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色【解析】其中A是世界年產(chǎn)量最高的金屬，是鐵；C是氣體肥料，二氧化碳是植物光合作用的原料，可以做氣肥，是二氧化碳；E中金屬的質量分數(shù)為40%，且常用于配制農(nóng)藥波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應制波爾多液，其中氫氧化鈣中金屬的質量分數(shù)=，硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)=，是硫酸銅；B能夠反應生成二氧化碳，能和活潑金屬放映，碳酸鹽和酸反應能夠制取二氧化碳，酸能和鐵反應，B是酸；D能與二氧化碳反應、與酸反應、與鹽反應，D是堿類物質；綜上分析，A是鐵，B是酸類物質，C是二氧化碳，D是堿類物質，E是硫酸銅。根據(jù)分析，金屬和酸反應生成鹽和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，均是單質和化合物生成另一種單質和化合物，屬于置換反應，故填：置換反應；酸產(chǎn)生二氧化碳，是酸和碳酸鹽反應，以碳酸鈉和鹽酸微粒，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：；氫氧化鈉等堿類物質和硫酸銅反應會生成氫氧化銅藍色沉淀，溶液藍色消失，故填：產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色。5．（2024山東濱州）A、B、C、D、E均為初中化學常見物質。A是由三種元素組成的化合物；C俗稱火堿；D是大理石的主要成分；E是一種氧化物且常用作固體干燥劑。它們的相互轉化關系如圖所示（“→”上方為條件或反應物；部分生成物已略去）。試回答下列問題：（1）寫出物質E的化學式：；（2）D轉化為E的基本反應類型為；（3）E轉化為B的反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應；（4）寫出A+B→C+D的化學方程式：?！敬鸢浮浚?）CaO（2）分解反應（3）放熱（4）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】C俗稱火堿，C為氫氧化鈉；D是大理石的主要成分，D是碳酸鈣；D（碳酸鈣）高溫條件下生成E；碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，E是一種氧化物且常用作固體干燥劑，則E為氧化鈣，E與H2O轉化為B，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則B為氫氧化鈣；A與B（氫氧化鈣）能轉化為C（氫氧化鈉）和D（碳酸鈣），A是由三種元素組成的化合物，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則A為碳酸鈉，代入驗證，推理正確。（1）物質E是氧化鈣，化學式：CaO；（2）D轉化為E發(fā)生的反應是碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應；（3）E轉化為B的反應為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應；（4）A+B→C+D發(fā)生的反應是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。6．（2024·內(nèi)蒙古興安盟）A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，下圖中“—”表示相連兩種物質能發(fā)生反應(部分生成物及反應條件已略去)。已知A是由兩種元素組成的揮發(fā)性酸，B、C為黑色固體，E俗稱熟石灰。（1）A的名稱是。（2）A與B反應的基本反應類型為。（3）D與E反應的化學方程式為。（4）寫出E的一種用途。【答案】（1）鹽酸/稀鹽酸/濃鹽酸（2）復分解反應（3）（4）改良酸性土壤(合理即可)【分析】A是由兩種元素組成的揮發(fā)性酸，則為鹽酸；E俗稱熟石灰，則為氫氧化鈣；B、C為黑色固體，而碳和氧化銅均為黑色固體，碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅能和鹽酸反應生成氯化銅和水，且碳能和二氧化碳反應生成一氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則B為氧化銅、C為碳、D為二氧化碳。【解析】（1）由分析可知，A的名稱為鹽酸。（2）A和B的反應為氧化銅和鹽酸的反應，該反應為兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應。（3）D和E的反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：。（4）E為氫氧化鈣，在建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用；還可用來改良酸性土壤；實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳等等。7．（2024·甘肅臨夏）A~1是初中化學常見的物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分生成物及反應條件已略去，假設每步反應均恰好完全反應），已知A為酒精，G俗稱苛性鈉，I為石灰石的主要成分。請回答下列問題：（1）I的化學式是。（2）反應②的化學方程式為，寫出F的一種用途：。（3）寫出反應③的化學方程式：。（4）反應④的基本反應類型為?！敬鸢浮浚?）CaCO3（2）改良酸性土壤（合理即可）（3）（4）復分解反應【分析】A為酒精，酒精燃燒需要氧氣，生成二氧化碳和水，則B為氧氣，C、D分別為水和二氧化碳中的一種；G俗稱苛性鈉，則為氫氧化鈉；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，則D為二氧化碳、C為水、H為碳酸鈉；I為石灰石的主要成分，則為碳酸鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則E為氧化鈣、F為氫氧化鈣，G為氫氧化鈉，符合推斷?！窘馕觥浚?）由分析可知，I的化學式為CaCO3。（2）反應②為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：；F為氫氧化鈣，可用于改良酸性土壤、配制波爾多液等。（3）反應③為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：。（4）反應④為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應為兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應。8．（2024河北）為減少煉鐵過程中生成CO2的質量，某小組設計了如圖所示的煉鐵新方案（反應條件已略去）。A～H是初中化學常見物質，其中A是常用的溶劑，G是鐵；反應①中用到的電為“綠電”，獲得“綠電”的過程中不排放CO2。請回答下列問題：（1）可作為“綠電”來源的是。（選填“煤炭”或“水能”）（2）反