高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1貴州省卓越聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的考生號(hào)、姓名、考點(diǎn)學(xué)校、考場(chǎng)號(hào)及座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需要改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ag108I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)是人類認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的實(shí)用學(xué)科，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.2021年，天津工業(yè)生物所科研團(tuán)隊(duì)首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，這對(duì)解決“糧食危機(jī)”和實(shí)現(xiàn)“碳中和”將產(chǎn)生積極巨大的影響B(tài).計(jì)算機(jī)、通信、醫(yī)療、工業(yè)自動(dòng)化等很多領(lǐng)域均離不開芯片，其主要化學(xué)成分是SiO2C.用瀝青鋪公路有很多優(yōu)點(diǎn)，瀝青屬于有機(jī)材料D.2020年，兩位女科學(xué)家因開發(fā)“基因剪刀”技術(shù)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。該技術(shù)能夠非常高精度地改變動(dòng)物、植物和微生物的DNA，治愈遺傳性疾病的夢(mèng)想很有可能成真【答案】B【解析】將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉為人類提供食品，同時(shí)可減少CO2的排放，有利于“碳中和”，A正確；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，芯片的主要化學(xué)成分為Si，B錯(cuò)誤；瀝青主要成分為碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺苌铮瑢儆谟袡C(jī)材料，C正確；根據(jù)信息：“基因剪刀”技術(shù)能夠非常高精度地改變動(dòng)物、植物和微生物的DNA”，若改變遺傳疾病的DNA則極有可能治愈疾病，D正確；故選B。2.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：B.稀鹽酸滴在石灰石上：C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：D.銅片插入硝酸銀溶液中：【答案】C【解析】氫離子只能把鐵氧化成亞鐵離子，正確的離子方程式應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；碳酸不穩(wěn)定易分解成二氧化碳和水，正確的離子方程式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，C正確；電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選C。3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中元素X的化合物焰色試驗(yàn)焰色呈黃色，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互間均能反應(yīng)生成鹽和水，Z的p能級(jí)電子排布式為：3p4，則下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>ZB.電負(fù)性：W>Z>X>YC.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W>ZD.若將單質(zhì)X投入Y的鹽溶液中可置換出單質(zhì)Y【答案】C【解析】X的化合物焰色試驗(yàn)呈黃色，則元素X為金屬Na，Z的p能級(jí)電子排布式為：3p4，則Z的價(jià)電子排布式為：3s23p4，即為S元素，則W為Cl元素，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互間均能反應(yīng)生成鹽和水，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯兩性，則為Al元素。X為Na、Y為Al、Z為S、W為Cl，同周期主族元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y>Z>W，A錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：W>Z>Y>X，B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，因此氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S，C正確；因金屬鈉能與水劇烈反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化，能用共價(jià)鍵的鍵能變化加以解釋的是A.HF、HBr、HCl的沸點(diǎn)依次降低B.金剛石、SiC、晶體Si的熔點(diǎn)依次降低C.Li、Na、K的熔點(diǎn)依次降低D.NaF、NaCl、NaBr的熔點(diǎn)依次降低【答案】B【解析】HF、HBr、HCl的沸點(diǎn)依次降低主要原因是HF存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高，HBr、HCl都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的沸點(diǎn)越高，A不符合題意；金剛石、SiC、晶體Si都屬于共價(jià)晶體，鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，鍵能為C-C>C-Si>Si-Si，所以，金剛石、SiC、晶體Si的熔點(diǎn)依次降低，B符合題意；Li、Na、K是金屬晶體，存在金屬鍵，不屬于共價(jià)鍵，C不符合題意；NaF、NaCl、NaBr屬于離子晶體，不含共價(jià)鍵，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，D不符合題意；故選B。5.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去SO2尾氣B.用此裝置提純I2C.配制一定濃度的溶液D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】二氧化硫與NaOH能發(fā)生反應(yīng)，可以采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，且要防倒吸，A正確；加熱后，I2升華變?yōu)榈庹魵?，之后在盛有冰水的燒瓶底部外壁凝華析出，實(shí)現(xiàn)與泥沙的分離，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；配制一定濃度的溶液，定容時(shí)視線與容量瓶的刻度線相平，C正確；制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)目為NAC.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目為2NAD.金剛石和石墨互為同素異形體，故12g金剛石和石墨所含C—C鍵數(shù)都為2NA【答案】B【解析】ClO-會(huì)水解，所以ClO-數(shù)目少于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；一個(gè)S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為，則含有的S-S鍵數(shù)為，B正確；N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；金剛石和石墨互為同素異形體，但12g石墨中所含C—C鍵數(shù)為1.5NA，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.葉蟬散對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2B.葉蟬散分子中含有手性碳原子C.可用紅外光譜儀來(lái)鑒別鄰異丙基苯酚和葉蟬散D.鄰異丙基苯酚與互為同系物【答案】C【解析】葉蟬散的分子式是C11H15NO2，A錯(cuò)誤；連接四種不同基團(tuán)的碳為手性碳原子，葉蟬散分子中無(wú)手性碳原子，B錯(cuò)誤；由鄰異丙基苯酚和葉蟬散的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，兩種物質(zhì)具有不同的官能團(tuán)，吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置，故可用紅外光譜儀鑒別兩種物質(zhì)，C正確；同系物必須是同類物質(zhì)，鄰異丙基苯酚屬于酚，屬于醇，則鄰異丙基苯酚不可能互為同系物，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2氣體依次通過(guò)盛有濃H2SO4、飽和NaCl溶液的洗氣瓶C測(cè)定NaClO溶液的pH將待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶干燥，B錯(cuò)誤；次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，C錯(cuò)誤；制取無(wú)水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再加熱蒸餾，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；故選D。9.一種由Mn、Se組成的化合物立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知化合物的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是A.該化合物的化學(xué)式可表示為MnSe2B.與Se原子距離最近的Mn原子有6個(gè)C.若規(guī)定A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則B點(diǎn)原子坐標(biāo)為D.晶胞密度為【答案】C【解析】根據(jù)均攤原則，晶胞中Se原子數(shù)為、Mn原子數(shù)為4，該化合物的化學(xué)式可表示為MnSe，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，與Se原子距離最近的Mn原子有4個(gè)，B錯(cuò)誤；B位于晶胞內(nèi)部，若把晶胞分為8個(gè)相等的小立方體，則C位于左后上的小立方體的體心，根據(jù)A的原子坐標(biāo)參數(shù)可知，C的原子坐標(biāo)參數(shù)為，C正確；每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Se、4個(gè)Mn，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為(a×10-7)3cm3，所以晶胞密度應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。10.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象①用pH計(jì)測(cè)定0.05mol·L溶液，測(cè)得pH約為8.3②向10mL0.05mol·L溶液中滴加10mL0.05mol·LNaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為10.3③向10mL0.05mol·L溶液中滴加10mL0.05mol·LHCl，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為5.6④向0.05mol/L溶液中滴加過(guò)量0.1mol·L溶液，產(chǎn)生白色沉淀A.溶液中的水解程度大于電離程度B.實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中：C.實(shí)驗(yàn)③滴加結(jié)束后：D.實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)靜置后的上層清液中：【答案】C【解析】水解溶液顯堿性，電離溶液顯酸性，溶液pH約為8.3，故的電離程度小于水解程度，A正確；NaHCO3和NaOH發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，滴加過(guò)程中,由電荷守恒可知，B正確；NaHCO3和HCl發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸完全分解需要一定的時(shí)間，滴加結(jié)束后為NaCl和碳酸飽和溶液，，含碳微粒濃度之和不能計(jì)算，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，溶液中形成沉淀溶解平衡，靜置后的上層清液中：，D正確；故選C。11.紫草植物中提取出的萘醌類物質(zhì)具有抗腫瘤及免疫調(diào)節(jié)的作用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)含有含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基、羰基B.在一定條件下，1mol該物質(zhì)可與8molH2加成C.使高錳酸鉀溶液、溴水褪色的原理相同D.至少有11個(gè)碳原子共平面【答案】C【解析】該物質(zhì)含有含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基、羰基，A正確；含有一個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)酮羰基和三個(gè)碳碳雙鍵，在一定條件下，1mol該物質(zhì)可與8mol氫氣發(fā)生加成，B正確；該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，使高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)，使溴水褪色是加成反應(yīng)，原理不同，C錯(cuò)誤；苯環(huán)上6個(gè)碳、右側(cè)相鄰碳環(huán)上的4個(gè)碳以及相連的一個(gè)碳原子一定共面，至少有11個(gè)碳原子共面，D正確；故選C。12.如圖所示的新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時(shí)還能淡化海水。下列說(shuō)法正確的是A.電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的pH減小C.交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜D.工作時(shí)溫度越高效果越好【答案】C【解析】從圖中可以看出，在a極，CN-轉(zhuǎn)化為和N2，C元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，則CN-失電子，a極為負(fù)極，b極為正極。電池工作時(shí)，a極發(fā)生反應(yīng)為，正極發(fā)生反應(yīng)10H++10e-=5H2↑。由分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，則電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，A錯(cuò)誤；b極發(fā)生反應(yīng)10H++10e-=5H2↑，溶液中H+被消耗，電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，a極消耗OH-，海水中的Cl-透過(guò)離子交換膜移向a極區(qū)，則交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，b極消耗H+，海水中的Na+透過(guò)離子交換膜移向b極區(qū)，則交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜，C正確；溫度過(guò)高會(huì)使生物膜蛋白質(zhì)變質(zhì)，破壞生物膜的活性，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列說(shuō)法正確的是A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F2、Cl2、Br2、I2氧化性遞增B.O3的中心O原子雜化方式為sp3，分子空間結(jié)構(gòu)為V形C.H2O2中只有σ鍵沒有π鍵，是直線型分子D.高氯酸根的VSEPR模型和它的空間結(jié)構(gòu)一致【答案】D【解析】F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，因而F2、Cl2、Br2、氧化性逐漸減弱，但HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；O3中的三個(gè)O原子，以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成σ鍵，中心的O原子含1對(duì)孤電子對(duì)，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；H2O2分子結(jié)構(gòu)是H-O-O-H，其中只有σ鍵沒有π鍵，為半開書頁(yè)型的立體結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；高氯酸根有4個(gè)σ鍵，，沒有孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，D正確；故選D。14.甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一，25℃時(shí)，甘氨酸溶液中、NH2CH2COOH、NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖(分布分?jǐn)?shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法正確的是A.甘氨酸只有酸性B.曲線a代表NH2CH2COOHC.的平衡常數(shù)K=10-2.35D.NH2CH2COOK溶液中，所含離子濃度關(guān)系為：【答案】D【解析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為，隨著pH增大，逐步轉(zhuǎn)化成NH2CH2COOH，最終轉(zhuǎn)化成NH2CH2COO-，從而確定曲線a代表，曲線b代表為NH2CH2COOH，曲線c代表NH2CH2COO-，據(jù)此分析。甘氨酸含有氨基和羧基，故具有兩性，故A錯(cuò)誤；分析可知，a為，故B錯(cuò)誤；分析a、b交點(diǎn)可知，此時(shí)pH為2.35，，故C錯(cuò)誤；NH2CH2COOK溶液中酸根離子NH2CH2COO-會(huì)發(fā)生水解，故，此時(shí)水解后溶液顯堿性，故，則，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4大題，共58分。15.某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1：3混合后，與濕潤(rùn)的碳酸鈉反應(yīng)制取Cl2O，并進(jìn)一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，沸點(diǎn)為2.2℃，易溶于CC14和水。其爆炸極限為23.5%~100%，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)燃燒或爆炸。回答下列問(wèn)題：(1)裝置C的儀器名稱為______，該裝置的作用是______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)針對(duì)此實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護(hù)處理，是為了防止橡膠燃燒或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯氣與空氣混合的目的是將生成的Cl2O稀釋，降低爆炸危險(xiǎn)(4)為了進(jìn)一步制取HClO，可將Cl2O通入水中，該過(guò)程宜在避光條件下進(jìn)行，原因是______(用化學(xué)方程式表示)；此方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是______(答出一條即可)。(5)將制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和；②______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液紅色褪去的原因______。【答案】①.球形干燥管②.吸收尾氣③.2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2④.ac⑤.2HClO2HCl+O2↑⑥.制取的次氯酸濃度較大⑦.HClO有漂白性⑧.往褪色后的溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，證明褪色的原因?yàn)棰?；若溶液不顯紅色，證明褪色的原因?yàn)棰凇窘馕觥?1)干燥管；吸收未反應(yīng)的氯氣，防治污染空氣，還可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中；(2)A中氯氣與碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O，2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；(3)a．Cl2O具有強(qiáng)氧化性，與有機(jī)物、還原劑接觸會(huì)燃燒或爆炸，a正確；b.Cl2O易溶于四氯化碳，b錯(cuò)誤；c.氯氣與空氣混合稀釋Cl2O，降低爆炸危險(xiǎn)，c正確；(4)HClO見光易分解，因此要避光，2HClO2HCl+O2↑；方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是制取的次氯酸濃度較大、無(wú)副產(chǎn)物等；(5)HClO具有漂白性，使酚酞變色，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為往褪色后的溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，證明褪色的原因?yàn)棰?；若溶液不顯紅色，證明褪色的原因?yàn)棰凇?6.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：已知：，回答下列問(wèn)題：（1）硫酸溶礦主要反應(yīng)的離子方程式為_______。為提高溶礦速率，可采取的措施_______。(舉1例)（2）分離器中進(jìn)行的操作名稱為_______。（3）碳酸鋰中的碳酸根離子的碳氧鍵之間的鍵角為_______。（4）溶礦反應(yīng)完成后，常溫下反應(yīng)器中溶液pH=4，此時(shí)_______mol·L-1。（5）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。（6）寫出電解槽中陰極的電極方程式_______。（7）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。【答案】（1）①.MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑②.粉碎菱錳礦、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌(取其一答即可)（2）過(guò)濾（3）120°（4）2.8×10-9（5）BaSO4、NiS（6）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（7）【解析】根據(jù)題給的流程，將菱錳礦置于反應(yīng)器中，加入硫酸和MnO2，可將固體溶解為離子，將雜質(zhì)中的Fe、Ni、Al等元素也轉(zhuǎn)化為其離子形式，同時(shí)，加入的MnO2可以將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；隨后將溶液pH調(diào)至制約等于7，此時(shí)，根據(jù)已知條件給出的氫氧化物的溶度積可以將溶液中的Al3+沉淀出來(lái)；隨后加入BaS，可以將溶液中的Ni2+沉淀，得到相應(yīng)的濾渣；過(guò)濾后溶液中含有Mn2+，將此溶液置于電解槽中電解，得到MnO2，將MnO2與碳酸鋰共同煅燒得到最終產(chǎn)物L(fēng)iMn2O4?！拘?wèn)1詳析】菱錳礦中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以與其反應(yīng)，硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO3+2H+=Mn2＋+H2O+CO2↑；為提高溶礦速率，可以將菱錳礦粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)分析，分離器中混合物固液分離，因此操作為過(guò)濾；【小問(wèn)3詳析】碳酸根中心碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，碳原子為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，因此鍵角為120°；【小問(wèn)4詳析】溶礦完成以后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時(shí)溶液中c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，此時(shí)體系中含有的；【小問(wèn)5詳析】加入少量BaS溶液除去Ni2+，此時(shí)溶液中發(fā)生的離子方程式為，生成的沉淀有BaSO4、NiS；【小問(wèn)6詳析】在電解槽中，總反應(yīng)的離子方程式為；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水中氫離子放電生成氫氣，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；【小問(wèn)7詳析】煅燒窯中MnO2與Li2CO3發(fā)生反應(yīng)生成LiMn2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。（1）在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖所示，回答下列問(wèn)題：①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為_______kJ/mol。②由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡壓強(qiáng)pc與溫度T的關(guān)系如下：T/K401443463Pc/kPa1051100①463K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_______。②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，經(jīng)下列過(guò)程達(dá)到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程ΔS>0B．pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)C．平衡常數(shù)：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)D．若體積V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，則Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)E．逆反應(yīng)的速率：③某溫度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解過(guò)程中反應(yīng)速率v(O2)與壓強(qiáng)p的關(guān)系為，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí)，逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為14.5%，則_______(用k表示)。（3）α-AgI可用作固體離子導(dǎo)體，能通過(guò)加熱γ-AgI制得。上述兩種晶體晶胞示意圖如圖所示(為了簡(jiǎn)化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置)。①γ-AgI與α-AgI晶胞的體積之比為_______。②測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是_______(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．紅外光譜儀C．核磁共振儀D．X射線衍射儀【答案】（1）①83②.EO(g)?AA(g)ΔH=-102kJ/mol（2）①.10②.CDE③.（3）①.12∶7②.D【解析】【小問(wèn)1詳析】①過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為(-93kJ/mol)-(-176kJ/mol)=83kJ/mol。②由圖可知，EO(g)生成AA(g)放出熱量(-117kJ/mol)-(-219kJ/mol)=102kJ/mol，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，故熱化學(xué)方程式為EO(g)AA(g)ΔH=-102kJ/mol；【小問(wèn)2詳析】①反應(yīng)中只有氧氣為氣體，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，463K時(shí)的平衡常數(shù)。②結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．從Ⅱ到Ⅲ為體積增大，反應(yīng)正向移動(dòng)的過(guò)程，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程為固體質(zhì)量增大的過(guò)程，平衡逆向移動(dòng)，為熵減過(guò)程，故從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程ΔS<0，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只受溫度的影響，則pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)，C正確；D．已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則氧氣的物質(zhì)的量相等，若體積V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，，則Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)，D正確；E．結(jié)合A分析可知，逆反應(yīng)的速率：；固體不影響反應(yīng)速率，溫度越低反應(yīng)速率越低，逆反應(yīng)的速率：，故有逆反應(yīng)的速率：，E正確；故選CDE；③某溫度下，設(shè)向恒容容器中加入mgAg2O，當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí)，逆反應(yīng)速率最大，此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，減小質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，則生成O2，若轉(zhuǎn)化率為14.5%，則此時(shí)生成O2，根據(jù)阿伏伽德羅定律，此時(shí)，故；【小問(wèn)3詳析】①據(jù)“均攤法”，γ?AgI晶胞中含個(gè)I，則晶體密度為；α?AgI晶胞中含個(gè)I，則晶體密度為；故，則γ?AgI與α?AgI晶胞的體積之比為12∶7。②晶體與非晶體的最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法；故測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是D．X射線衍射儀。18.已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是_______；G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（2）由B→C化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（3）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，該反應(yīng)類型是_______。（5）B和C的沸點(diǎn)誰(shuí)更高？_______，(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式作答，下同)為什么？_______。（6）寫出符合下列條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(a)能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；(b)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為6：1：1?！敬鸢浮浚?）①.碳碳雙鍵②.（2）（3）（4）①.②.酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))（5）①.CH3CH2OH沸點(diǎn)高②.因?yàn)镃H3CH2OH存在分子間氫鍵，而CH3CHO不存在分子間氫鍵，故乙醇沸點(diǎn)高（6）(CH3)2CHCOOH【解析】A產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，B與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3CH2Cl，G是一種高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成G為聚乙烯；【小問(wèn)1詳析】A為乙烯，則A的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵。G是乙烯加聚的產(chǎn)物，故答案為：；【小問(wèn)2詳析】B→C是乙醇催化氧化變?yōu)橐胰浞磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)信息說(shuō)明F為氯乙烷，由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式；【小問(wèn)4詳析】E是一種具有香味的液體，說(shuō)明是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，由B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)又叫取代反應(yīng)；【小問(wèn)5詳析】B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，CH3CH2OH存在分子間氫鍵，而CH3CHO不存在分子間氫鍵，故乙醇沸點(diǎn)高；【小問(wèn)6詳析】E是CH3COOCH2CH3，能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，說(shuō)明含有-COOH，再根據(jù)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為6：1：1，推出為(CH3)2CHCOOH。貴州省卓越聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的考生號(hào)、姓名、考點(diǎn)學(xué)校、考場(chǎng)號(hào)及座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需要改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ag108I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)是人類認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的實(shí)用學(xué)科，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.2021年，天津工業(yè)生物所科研團(tuán)隊(duì)首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，這對(duì)解決“糧食危機(jī)”和實(shí)現(xiàn)“碳中和”將產(chǎn)生積極巨大的影響B(tài).計(jì)算機(jī)、通信、醫(yī)療、工業(yè)自動(dòng)化等很多領(lǐng)域均離不開芯片，其主要化學(xué)成分是SiO2C.用瀝青鋪公路有很多優(yōu)點(diǎn)，瀝青屬于有機(jī)材料D.2020年，兩位女科學(xué)家因開發(fā)“基因剪刀”技術(shù)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。該技術(shù)能夠非常高精度地改變動(dòng)物、植物和微生物的DNA，治愈遺傳性疾病的夢(mèng)想很有可能成真【答案】B【解析】將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉為人類提供食品，同時(shí)可減少CO2的排放，有利于“碳中和”，A正確；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，芯片的主要化學(xué)成分為Si，B錯(cuò)誤；瀝青主要成分為碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺苌?，屬于有機(jī)材料，C正確；根據(jù)信息：“基因剪刀”技術(shù)能夠非常高精度地改變動(dòng)物、植物和微生物的DNA”，若改變遺傳疾病的DNA則極有可能治愈疾病，D正確；故選B。2.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：B.稀鹽酸滴在石灰石上：C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：D.銅片插入硝酸銀溶液中：【答案】C【解析】氫離子只能把鐵氧化成亞鐵離子，正確的離子方程式應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；碳酸不穩(wěn)定易分解成二氧化碳和水，正確的離子方程式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，C正確；電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選C。3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中元素X的化合物焰色試驗(yàn)焰色呈黃色，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互間均能反應(yīng)生成鹽和水，Z的p能級(jí)電子排布式為：3p4，則下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>ZB.電負(fù)性：W>Z>X>YC.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W>ZD.若將單質(zhì)X投入Y的鹽溶液中可置換出單質(zhì)Y【答案】C【解析】X的化合物焰色試驗(yàn)呈黃色，則元素X為金屬Na，Z的p能級(jí)電子排布式為：3p4，則Z的價(jià)電子排布式為：3s23p4，即為S元素，則W為Cl元素，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互間均能反應(yīng)生成鹽和水，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯兩性，則為Al元素。X為Na、Y為Al、Z為S、W為Cl，同周期主族元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y>Z>W，A錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：W>Z>Y>X，B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，因此氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S，C正確；因金屬鈉能與水劇烈反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化，能用共價(jià)鍵的鍵能變化加以解釋的是A.HF、HBr、HCl的沸點(diǎn)依次降低B.金剛石、SiC、晶體Si的熔點(diǎn)依次降低C.Li、Na、K的熔點(diǎn)依次降低D.NaF、NaCl、NaBr的熔點(diǎn)依次降低【答案】B【解析】HF、HBr、HCl的沸點(diǎn)依次降低主要原因是HF存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高，HBr、HCl都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的沸點(diǎn)越高，A不符合題意；金剛石、SiC、晶體Si都屬于共價(jià)晶體，鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，鍵能為C-C>C-Si>Si-Si，所以，金剛石、SiC、晶體Si的熔點(diǎn)依次降低，B符合題意；Li、Na、K是金屬晶體，存在金屬鍵，不屬于共價(jià)鍵，C不符合題意；NaF、NaCl、NaBr屬于離子晶體，不含共價(jià)鍵，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，D不符合題意；故選B。5.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去SO2尾氣B.用此裝置提純I2C.配制一定濃度的溶液D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】二氧化硫與NaOH能發(fā)生反應(yīng)，可以采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，且要防倒吸，A正確；加熱后，I2升華變?yōu)榈庹魵?，之后在盛有冰水的燒瓶底部外壁凝華析出，實(shí)現(xiàn)與泥沙的分離，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；配制一定濃度的溶液，定容時(shí)視線與容量瓶的刻度線相平，C正確；制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)目為NAC.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目為2NAD.金剛石和石墨互為同素異形體，故12g金剛石和石墨所含C—C鍵數(shù)都為2NA【答案】B【解析】ClO-會(huì)水解，所以ClO-數(shù)目少于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；一個(gè)S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為，則含有的S-S鍵數(shù)為，B正確；N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；金剛石和石墨互為同素異形體，但12g石墨中所含C—C鍵數(shù)為1.5NA，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.葉蟬散對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2B.葉蟬散分子中含有手性碳原子C.可用紅外光譜儀來(lái)鑒別鄰異丙基苯酚和葉蟬散D.鄰異丙基苯酚與互為同系物【答案】C【解析】葉蟬散的分子式是C11H15NO2，A錯(cuò)誤；連接四種不同基團(tuán)的碳為手性碳原子，葉蟬散分子中無(wú)手性碳原子，B錯(cuò)誤；由鄰異丙基苯酚和葉蟬散的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，兩種物質(zhì)具有不同的官能團(tuán)，吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置，故可用紅外光譜儀鑒別兩種物質(zhì)，C正確；同系物必須是同類物質(zhì)，鄰異丙基苯酚屬于酚，屬于醇，則鄰異丙基苯酚不可能互為同系物，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2氣體依次通過(guò)盛有濃H2SO4、飽和NaCl溶液的洗氣瓶C測(cè)定NaClO溶液的pH將待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶干燥，B錯(cuò)誤；次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，C錯(cuò)誤；制取無(wú)水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再加熱蒸餾，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確；故選D。9.一種由Mn、Se組成的化合物立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知化合物的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是A.該化合物的化學(xué)式可表示為MnSe2B.與Se原子距離最近的Mn原子有6個(gè)C.若規(guī)定A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則B點(diǎn)原子坐標(biāo)為D.晶胞密度為【答案】C【解析】根據(jù)均攤原則，晶胞中Se原子數(shù)為、Mn原子數(shù)為4，該化合物的化學(xué)式可表示為MnSe，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，與Se原子距離最近的Mn原子有4個(gè)，B錯(cuò)誤；B位于晶胞內(nèi)部，若把晶胞分為8個(gè)相等的小立方體，則C位于左后上的小立方體的體心，根據(jù)A的原子坐標(biāo)參數(shù)可知，C的原子坐標(biāo)參數(shù)為，C正確；每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Se、4個(gè)Mn，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為(a×10-7)3cm3，所以晶胞密度應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。10.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象①用pH計(jì)測(cè)定0.05mol·L溶液，測(cè)得pH約為8.3②向10mL0.05mol·L溶液中滴加10mL0.05mol·LNaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為10.3③向10mL0.05mol·L溶液中滴加10mL0.05mol·LHCl，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為5.6④向0.05mol/L溶液中滴加過(guò)量0.1mol·L溶液，產(chǎn)生白色沉淀A.溶液中的水解程度大于電離程度B.實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中：C.實(shí)驗(yàn)③滴加結(jié)束后：D.實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)靜置后的上層清液中：【答案】C【解析】水解溶液顯堿性，電離溶液顯酸性，溶液pH約為8.3，故的電離程度小于水解程度，A正確；NaHCO3和NaOH發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，滴加過(guò)程中,由電荷守恒可知，B正確；NaHCO3和HCl發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸完全分解需要一定的時(shí)間，滴加結(jié)束后為NaCl和碳酸飽和溶液，，含碳微粒濃度之和不能計(jì)算，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，溶液中形成沉淀溶解平衡，靜置后的上層清液中：，D正確；故選C。11.紫草植物中提取出的萘醌類物質(zhì)具有抗腫瘤及免疫調(diào)節(jié)的作用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)含有含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基、羰基B.在一定條件下，1mol該物質(zhì)可與8molH2加成C.使高錳酸鉀溶液、溴水褪色的原理相同D.至少有11個(gè)碳原子共平面【答案】C【解析】該物質(zhì)含有含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基、羰基，A正確；含有一個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)酮羰基和三個(gè)碳碳雙鍵，在一定條件下，1mol該物質(zhì)可與8mol氫氣發(fā)生加成，B正確；該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，使高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)，使溴水褪色是加成反應(yīng)，原理不同，C錯(cuò)誤；苯環(huán)上6個(gè)碳、右側(cè)相鄰碳環(huán)上的4個(gè)碳以及相連的一個(gè)碳原子一定共面，至少有11個(gè)碳原子共面，D正確；故選C。12.如圖所示的新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時(shí)還能淡化海水。下列說(shuō)法正確的是A.電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的pH減小C.交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜D.工作時(shí)溫度越高效果越好【答案】C【解析】從圖中可以看出，在a極，CN-轉(zhuǎn)化為和N2，C元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，則CN-失電子，a極為負(fù)極，b極為正極。電池工作時(shí)，a極發(fā)生反應(yīng)為，正極發(fā)生反應(yīng)10H++10e-=5H2↑。由分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，則電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，A錯(cuò)誤；b極發(fā)生反應(yīng)10H++10e-=5H2↑，溶液中H+被消耗，電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，a極消耗OH-，海水中的Cl-透過(guò)離子交換膜移向a極區(qū)，則交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，b極消耗H+，海水中的Na+透過(guò)離子交換膜移向b極區(qū)，則交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜，C正確；溫度過(guò)高會(huì)使生物膜蛋白質(zhì)變質(zhì)，破壞生物膜的活性，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列說(shuō)法正確的是A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F2、Cl2、Br2、I2氧化性遞增B.O3的中心O原子雜化方式為sp3，分子空間結(jié)構(gòu)為V形C.H2O2中只有σ鍵沒有π鍵，是直線型分子D.高氯酸根的VSEPR模型和它的空間結(jié)構(gòu)一致【答案】D【解析】F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，因而F2、Cl2、Br2、氧化性逐漸減弱，但HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；O3中的三個(gè)O原子，以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成σ鍵，中心的O原子含1對(duì)孤電子對(duì)，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；H2O2分子結(jié)構(gòu)是H-O-O-H，其中只有σ鍵沒有π鍵，為半開書頁(yè)型的立體結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；高氯酸根有4個(gè)σ鍵，，沒有孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，D正確；故選D。14.甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一，25℃時(shí)，甘氨酸溶液中、NH2CH2COOH、NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖(分布分?jǐn)?shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法正確的是A.甘氨酸只有酸性B.曲線a代表NH2CH2COOHC.的平衡常數(shù)K=10-2.35D.NH2CH2COOK溶液中，所含離子濃度關(guān)系為：【答案】D【解析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為，隨著pH增大，逐步轉(zhuǎn)化成NH2CH2COOH，最終轉(zhuǎn)化成NH2CH2COO-，從而確定曲線a代表，曲線b代表為NH2CH2COOH，曲線c代表NH2CH2COO-，據(jù)此分析。甘氨酸含有氨基和羧基，故具有兩性，故A錯(cuò)誤；分析可知，a為，故B錯(cuò)誤；分析a、b交點(diǎn)可知，此時(shí)pH為2.35，，故C錯(cuò)誤；NH2CH2COOK溶液中酸根離子NH2CH2COO-會(huì)發(fā)生水解，故，此時(shí)水解后溶液顯堿性，故，則，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4大題，共58分。15.某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1：3混合后，與濕潤(rùn)的碳酸鈉反應(yīng)制取Cl2O，并進(jìn)一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，沸點(diǎn)為2.2℃，易溶于CC14和水。其爆炸極限為23.5%~100%，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)燃燒或爆炸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置C的儀器名稱為______，該裝置的作用是______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)針對(duì)此實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護(hù)處理，是為了防止橡膠燃燒或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯氣與空氣混合的目的是將生成的Cl2O稀釋，降低爆炸危險(xiǎn)(4)為了進(jìn)一步制取HClO，可將Cl2O通入水中，該過(guò)程宜在避光條件下進(jìn)行，原因是______(用化學(xué)方程式表示)；此方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是______(答出一條即可)。(5)將制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和；②______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液紅色褪去的原因______?！敬鸢浮竣?球形干燥管②.吸收尾氣③.2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2④.ac⑤.2HClO2HCl+O2↑⑥.制取的次氯酸濃度較大⑦.HClO有漂白性⑧.往褪色后的溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，證明褪色的原因?yàn)棰?；若溶液不顯紅色，證明褪色的原因?yàn)棰凇窘馕觥?1)干燥管；吸收未反應(yīng)的氯氣，防治污染空氣，還可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中；(2)A中氯氣與碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O，2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；(3)a．Cl2O具有強(qiáng)氧化性，與有機(jī)物、還原劑接觸會(huì)燃燒或爆炸，a正確；b.Cl2O易溶于四氯化碳，b錯(cuò)誤；c.氯氣與空氣混合稀釋Cl2O，降低爆炸危險(xiǎn)，c正確；(4)HClO見光易分解，因此要避光，2HClO2HCl+O2↑；方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是制取的次氯酸濃度較大、無(wú)副產(chǎn)物等；(5)HClO具有漂白性，使酚酞變色，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為往褪色后的溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，證明褪色的原因?yàn)棰?；若溶液不顯紅色，證明褪色的原因?yàn)棰凇?6.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：已知：，回答下列問(wèn)題：（1）硫酸溶礦主要反應(yīng)的離子方程式為_______。為提高溶礦速率，可采取的措施_______。(舉1例)（2）分離器中進(jìn)行的操作名稱為_______。（3）碳酸鋰中的碳酸根離子的碳氧鍵之間的鍵角為_______。（4）溶礦反應(yīng)完成后，常溫下反應(yīng)器中溶液pH=4，此時(shí)_______mol·L-1。（5）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。（6）寫出電解槽中陰極的電極方程式_______。（7）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。【答案】（1）①.MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑②.粉碎菱錳礦、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌(取其一答即可)（2）過(guò)濾（3）120°（4）2.8×10-9（5）BaSO4、NiS（6）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（7）【解析】根據(jù)題給的流程，將菱錳礦置于反應(yīng)器中，加入硫酸和MnO2，可將固體溶解為離子，將雜質(zhì)中的Fe、Ni、Al等元素也轉(zhuǎn)化為其離子形式，同時(shí)，加入的MnO2可以將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；隨后將溶液pH調(diào)至制約等于7，此時(shí)，根據(jù)已知條件給出的氫氧化物的溶度積可以將溶液中的Al3+沉淀出來(lái)；隨后加入BaS，可以將溶液中的Ni2+沉淀，得到相應(yīng)的濾渣；過(guò)濾后溶液中含有Mn2+，將此溶液置于電解槽中電解，得到MnO2，將MnO2與碳酸鋰共同煅燒得到最終產(chǎn)物L(fēng)iMn2O4?！拘?wèn)1詳析】菱錳礦中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以與其反應(yīng)，硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO3+2H+=Mn2＋+H2O+CO2↑；為提高溶礦速率，可以將菱錳礦粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)分析，分離器中混合物固液分離，因此操作為過(guò)濾；【小問(wèn)3詳析】碳酸根中心碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，碳原子為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，因此鍵角為120°；【小問(wèn)4詳析】溶礦完成以后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時(shí)溶液中c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，此時(shí)體系中含有的；【小問(wèn)5詳析】加入少量BaS溶液除去Ni2+，此時(shí)溶液中發(fā)生的離子方程式為，生成的沉淀有BaSO4、NiS；【小問(wèn)6詳析】在電解槽中，總反應(yīng)的離子方程式為；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水中氫離子放電生成氫氣，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；【小問(wèn)7詳析】煅燒窯中MnO2與Li2CO3發(fā)生反應(yīng)生成LiMn2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。（1）在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖所示，回答下列問(wèn)題：①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為_______kJ/mol。②由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡壓強(qiáng)pc與溫度T的關(guān)系如下：T/K401443463Pc/kPa1051100①463K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_______。②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，經(jīng)下列過(guò)程達(dá)到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程ΔS>0B．pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)C．平衡常數(shù)：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)D．若體積V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，則Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)E．逆反應(yīng)的速率：③某溫度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解過(guò)程中反應(yīng)速率v(O2)與壓強(qiáng)p的關(guān)系為，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí)，逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為14.5%，則_______(用k表示)。（3）α-AgI可用作固體離