高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1四川省甘孜藏族自治州某重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題考試時間：90分鐘；總分：100分；注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷客觀題一、選擇題(共25小題，每小題2分，共50分。每小題僅一個選項符合題意。)1.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是（）A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4【答案】A【解析】【詳析】A．在Na2S中S為-2價，是S元素的最低化合價，只能失去電子變?yōu)檩^高價態(tài)，因此只有還原性，而沒有氧化性，A符合題意；B．在單質(zhì)S中元素化合價為0價，可以得到電子變?yōu)?2價，也可以失去電子變?yōu)?4、+6價，因此S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C．在SO2中S為+4價，介于S元素的最低-2價和最高+6價之間，既可以得到電子變?yōu)榈蛢r態(tài)，也可以失去電子變?yōu)楦邇r態(tài)，因此SO既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，C不符合題意D．在H2SO4中S元素化合價為+6價，是S元素的最高化合價，只能得到電子變?yōu)榈蛢r態(tài)，因此只有氧化性，而不具有還原性，D不符合題意；答案選A。2.下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.是無色、無味、有毒的氣體B.與NaOH溶液反應(yīng)生成C.能使紫色的溶液褪色D.有毒，不能用作食品添加劑【答案】C【解析】【詳析】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤。答案選C。3.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)B.加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)【答案】D【解析】【詳析】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。4.下列關(guān)于N2的敘述錯誤的是（）A.N2既可以做氧化劑又可以做還原劑B.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物D.在雷雨天，空氣中的N2與氧氣可反應(yīng)生成NO【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．N2中氮元素化合價既可以升高，也可以降低，因此氮氣既可以做氧化劑又可以做還原劑，A正確；B．氮氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素即N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物，C正確；D．在雷雨天，空氣中的N2與氧氣可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，D正確；答案選B。5.在NO2與水的反應(yīng)中，下列說法正確的是（）A.氮元素的化合價不發(fā)生變化 B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑 D.NO2既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】【詳析】NO2和水反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反應(yīng)中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被還原，生成NO，即NO2既是氧化劑，又是還原劑。答案選D。6.只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是（）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.溶液【答案】D【解析】【詳析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是NH4Cl，既有氣體產(chǎn)生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現(xiàn)象的為NaCl，其余各項不符合條件，只有D正確；故選D。7.根據(jù)氨氣溶于水的噴泉實驗，以下說法不正確的是（）A.該實驗證明氨氣極易溶于水B.燒瓶中充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉C.燒杯中換成其他液體無法形成噴泉D.紅色噴泉說明氨水顯堿性【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．氨氣極易溶于水能形成噴泉，因此氨氣溶于水的噴泉實驗可證明氨氣極易溶于水，A正確；B．氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此燒瓶中充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉，B正確；C．燒杯中換成其他液體也可能形成噴泉，例如鹽酸溶液等，C錯誤；D．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，因此紅色噴泉說明氨水顯堿性，D正確；答案選C。8.下列敘述錯誤的是（）A.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在 B.硅是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料C.高純度的硅可用于制造計算機(jī)芯片 D.二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃【答案】A【解析】〖祥解〗【詳析】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，自然界沒有游離態(tài)的硅，A錯誤；B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，良好的半導(dǎo)體材料，是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，B正確；C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，高純度的硅可用于制造計算機(jī)芯片，C正確；D．二氧化硅、純堿和石灰石可用于生產(chǎn)玻璃，D正確；答案選A。9.下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳析】A．能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B．與硫酸和氫氧化鈉均不反應(yīng)，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥，B符合；C．能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D．能與硫酸反應(yīng)，不能用硫酸干燥，D不符合；答案選B。10.下列說法中錯誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)C.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)過程有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨發(fā)生能量變化，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少及物質(zhì)存在狀態(tài)有關(guān)，反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量就越多，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)過程中有能量變化，但能量變化過程不一定都伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如物質(zhì)狀態(tài)變化時有能量變化，但由于沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是物理變化，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，D正確；故合理選項是C。11.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)D.1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高【答案】D【解析】【詳析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明1molC(金剛石)比1molC(石墨）)的總能量高，故D正確；答案選D。12.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A.鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B.氫離子的銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片【答案】D【解析】【詳析】A.銅鋅原電池中，鋅是負(fù)極，，質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B.銅鋅原電池中，銅是正極，正極反應(yīng)，氫離子的銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡，故B正確；C.電子從負(fù)極流出，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；D.電流從正極流向負(fù)極，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故D錯誤。故選D。13.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度D.用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2【答案】A【解析】【詳析】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A符合題意；B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D.用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2作催化劑，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；答案選A。14.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.t1時刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B.t2時刻，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.t3時刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D.t4時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．t1時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知：在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C．根據(jù)圖象可知：在t3時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，并未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此未達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度，C錯誤；D．t4時刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；故合理選項是D。15.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述不正確的是（）A.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)B.在給定條件下，達(dá)到平衡時可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大C.達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率為零D.達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．任何可逆反應(yīng)在一定條件下都存在進(jìn)行的最大程度，即存在一定限度，故化學(xué)平衡狀態(tài)是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，A正確；B．在給定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到其最大值，B正確；C．可逆化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)仍然在進(jìn)行，因此正、逆反應(yīng)速率都大于零，C錯誤；D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，因此平衡體系中任何反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，D正確；故合理選項是C。16.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.的質(zhì)量恒定B.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D.、、的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】〖祥解〗正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．NH3的質(zhì)量恒定，密閉容器體積不變，則NH3的濃度不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，即濃度不變，能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；C．正反應(yīng)的逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比取決于起始量之比與轉(zhuǎn)化程度，這是個變量，該比值未說明保持不變，故不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D符合題意；故答案選D17.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C.提高反應(yīng)時的溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．催化劑可以增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，A項正確；B．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，B項正確；C．提高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；D．通過控制反應(yīng)條件，可以使平衡發(fā)生移動，提高反應(yīng)限度，D項正確；故答案為C。18.C、CO、和是常用的燃料，1mol上述物質(zhì)分別完全燃燒生成及時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是（）A.C B.CO C.D.【答案】C【解析】〖祥解〗設(shè)燃料的質(zhì)量均為1g；【詳析】A．1gC完全燃燒生成放出的熱量為393.5kJ=32.8kJ；B．1gCO完全燃燒生成放出的熱量為283.0kJ=10.1kJ；C．1g完全燃燒生成及放出的熱量為890.3kJ=55.8kJ；D．1g完全燃燒生成及放出的熱量為1366.8kJ=29.7kJ；綜上，答案選C。19.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質(zhì)量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小為（）A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極，說明金屬活動性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動性；c＞d；若a，c相連，a質(zhì)量減少，說明a為負(fù)極，則金屬活動性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動性：d＞b，故四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：a＞c＞d＞b，故合理選項是B。20.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（）A.沼氣 B.天然氣 C.煤氣 D.煤層氣【答案】C【解析】【詳析】A．沼氣的主要成分是甲烷，A錯誤；B．天然氣的主要成分是甲烷，B錯誤；C．煤氣是由煤炭和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成的，是CO和氫氣的混合物，不含甲烷，C錯誤；D．煤層氣的主要成分是甲烷，D正確；故選C。21.烷烴分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（）A.形成4對共用電子對 B.通過非極性鍵 C.通過兩個共價鍵 D.通過離子鍵和共價鍵【答案】A【解析】【詳析】A．碳原子最外層有4個電子，可形成4對共用電子對，故A正確；B．碳原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵，碳原子與其他原子形成的共價鍵是極性鍵，故B錯誤；C．碳原子最外層有4個電子，可形成4對共用電子對，即形成4個共價鍵，故C錯誤；D．碳原子最外層有4個電子，既不容易得到電子也不容易失去電子，即難形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。22.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是()A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.相對分子質(zhì)量相同，但分子的空間結(jié)構(gòu)不同C.具有相似的物理性質(zhì)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同【答案】D【解析】〖祥解〗分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有以下特點：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，同類化學(xué)性質(zhì)相似，不同類時化學(xué)性質(zhì)不同，多為有機(jī)物?！驹斘觥緼．同分異構(gòu)體可能具有相似化學(xué)性質(zhì)，但具有相似化學(xué)性質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體，如乙烯與丙烯，化學(xué)性質(zhì)相似，分子式不同，故A錯誤；B．相對分子質(zhì)量相同，但分子的空間結(jié)構(gòu)不同，不能作為同分異構(gòu)體的判斷依據(jù)，如C4H10與C3H6O，它們相對分子質(zhì)量相同，分子的空間結(jié)構(gòu)不同，但它們不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．因二者的結(jié)構(gòu)不同，為不同的物質(zhì)，則物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D．正丁烷與異丁烷的分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，則結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案為D。23.在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是（）A.Cl2 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液【答案】A【解析】【詳析】A．Cl2和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A項符合題意；B．甲烷化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不能與濃硫酸反應(yīng)，B項不符合題意；C．甲烷不能與堿反應(yīng)，C項不符合題意；D．甲烷化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，D項不符合題意；故答案選A。24.下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A.用光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 D.甲烷空氣中不完全燃燒【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．用光照射甲烷與氯氣混合氣體，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl等有機(jī)物及HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A不符合題意；B．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B符合題意；C．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)生CO2及水，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，C不符合題意；D．甲烷在空氣中不完全燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生CO2、CO、H2O等，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是B。25.下列說法中正確的是（）A.乙醇分子中有—OH基團(tuán)，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性B.乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇分子中含有C、H、O三種元素D.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑【答案】D【解析】【詳析】A.乙醇是非電解質(zhì)，溶于水后不發(fā)生電離，因此乙醇溶液不顯堿性，A錯誤；B.乙醇是非電解質(zhì)，溶于水后不發(fā)生電離，因此乙醇溶液不顯酸性，B錯誤；C.物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，只能說明該物質(zhì)中含有C、H元素，C錯誤；D.根據(jù)乙醇能與Na反應(yīng)，乙烷與Na不反應(yīng)這一事實說明乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，D正確。答案選D。第II卷主觀題二、填空題(共50分)26.在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。（2）刺激性氣味的氣體主要成分是___________（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為__________。（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有________（填序號）。①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性【答案】（1）C（2）SO2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）③④【解析】【詳析】（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸使蔗糖脫水，生成的黑色物質(zhì)是C，故答案為C；（2）濃硫酸使蔗糖脫水的過程是放熱過程，生成的碳在加熱時與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，有刺激性氣味的氣體是SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為SO2；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故選③④。27.利用圖所示裝置進(jìn)行銅與硝酸反應(yīng)的實驗。（1）硝酸一般盛放棕色試劑瓶中，請用化學(xué)方程式說明其原因：___________。（2）使用稀硝酸進(jìn)行實驗：反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細(xì)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)。①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________。②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（3）使用濃硝酸進(jìn)行實驗：反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O（2）①.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O②.2NO+O2=2NO2（3）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【解析】（1）硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，因為硝酸見光易分解，化學(xué)方程式4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O；（2）①銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，因為反應(yīng)生成的無色NO氣體與試管內(nèi)氧氣中反應(yīng)生成紅棕色的NO2，化學(xué)方程式2NO+O2=2NO2；（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。28.下列物品或設(shè)施：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘⑦水晶項鏈⑧硅太陽能電池⑨光導(dǎo)纖維⑩計算機(jī)芯片（1）使用了硅單質(zhì)的是___________(填序號，下同)。（2）使用了二氧化硅的是___________。（3）使用了硅酸鹽材料的是___________。【答案】（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④【解析】（1）硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于制太陽能，計算機(jī)芯片，即⑧硅太陽能電池；⑩計算機(jī)芯片；故答案為：⑧⑩；（2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是：④門窗玻璃（原料有二氧化硅、成分含有二氧化硅）、⑤水晶鏡片、⑥石英鐘、⑦水晶項鏈、⑨光導(dǎo)纖維；故答案為：④⑤⑥⑦⑨；（3）陶瓷、磚瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸鹽：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃；故答案為：①②③④。29.在氮的單質(zhì)和常見的含氮化合物中：（1）常用作保護(hù)氣(如填充燈泡、焊接保護(hù)等)的物質(zhì)是___________(填名稱)，原因是___________。（2）常用作制冷劑的物質(zhì)是___________(填名稱)，原因是___________。（3）能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是___________(填名稱)；它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。【答案】（1）①.氮氣②.性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）①.液氨②.液氨揮發(fā)吸收大量的熱（3）①.氨氣②.H++NH?=【解析】（1）燈泡中的保護(hù)氣體一般是氮氣，因為氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故答案為：氮氣；氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）工業(yè)上用作制冷劑的是液氨，因為液態(tài)氨氣氣化時會吸收大量的熱，從而起到制冷的目的，故答案為：液氨；液態(tài)氨氣氣化時會吸收大量的熱，從而起到制冷的目的（3）能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)氨氣；氨氣與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)即與H+反應(yīng)，離子方程式為：H++NH?=，故答案為：氨氣；H++NH?=30.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。開始時加入4molA、6molB、2molC，在2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。（1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：_____。（2）在2min末，B的濃度為_____。（3）若改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率增大發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_____。②充人1molB，化學(xué)反應(yīng)速率_____③將容器的容積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率_____?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.增大②.增大③.減小【解析】（1），；（2），，2min末，B物質(zhì)濃度：；（3）①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；②充人1molB，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③將容器的容積變?yōu)?L，容器體積增大，氣體反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；31.乙醇和乙酸都是烴的衍生物，其分子中的官能團(tuán)分別是___________與___________。乙醇可以發(fā)生___________反應(yīng)生成乙醛，乙醛的官能團(tuán)是___________。乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為___________，乙酸乙酯的官能團(tuán)是___________?！敬鸢浮竣?羥基②.羧基③.氧化④.醛基⑤.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O⑥.酯基【解析】【詳析】乙醇種含有的官能團(tuán)為羥基，乙酸種含有的官能團(tuán)為羧基；乙醇種醇羥基可以被氧氣在催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛中含有的官能團(tuán)為醛基；乙醇和乙酸可以發(fā)生CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O生成乙酸乙酯的；乙酸乙酯中含有的官能團(tuán)是酯基；32.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________。1min時，正反應(yīng)速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。（3）恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②混合氣體的密度不再變化③X的百分含量不再變化④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑤v(X)：v(Y)=3：1A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤（4）反應(yīng)開始至2min末，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為___________?！敬鸢浮浚?）3X+Y=2Z（2）①.0.05mol/(L·min)②.>③.30%（3）B（4）①.0.075mol/(L·min)②.10:9【解析】（1）反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，2min后各組分的物質(zhì)的量不在改變，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，由變化量之比等于系數(shù)比，所以系數(shù)分別為3，1，2，故答案為：3X+Y=2Z；（2）由圖知，反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為；1min時，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，還未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；的平衡轉(zhuǎn)化率為；（3）①恒溫恒容條件下，該反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，所以總壓強(qiáng)可以做為平衡的標(biāo)志混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，正確；②組分均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，恒容體系，所以體積不變，兩者的比值不變，所以混合氣體的密度不再變化不能作為平衡的標(biāo)志；③X的百分含量隨著反應(yīng)的進(jìn)行會發(fā)生變化，所以當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量變量，所以當(dāng)M不再變化時，可以作為平衡的標(biāo)志，正確；⑤v(X)：v(Y)=3：1，未指名正逆，所以錯誤，故答案選①③④，為B選項。（4）反應(yīng)開始至2min末，氣體X表示的平均反應(yīng)速率為；由三段式，在相同溫度和體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。四川省甘孜藏族自治州某重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題考試時間：90分鐘；總分：100分；注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷客觀題一、選擇題(共25小題，每小題2分，共50分。每小題僅一個選項符合題意。)1.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是（）A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4【答案】A【解析】【詳析】A．在Na2S中S為-2價，是S元素的最低化合價，只能失去電子變?yōu)檩^高價態(tài)，因此只有還原性，而沒有氧化性，A符合題意；B．在單質(zhì)S中元素化合價為0價，可以得到電子變?yōu)?2價，也可以失去電子變?yōu)?4、+6價，因此S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C．在SO2中S為+4價，介于S元素的最低-2價和最高+6價之間，既可以得到電子變?yōu)榈蛢r態(tài)，也可以失去電子變?yōu)楦邇r態(tài)，因此SO既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，C不符合題意D．在H2SO4中S元素化合價為+6價，是S元素的最高化合價，只能得到電子變?yōu)榈蛢r態(tài)，因此只有氧化性，而不具有還原性，D不符合題意；答案選A。2.下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.是無色、無味、有毒的氣體B.與NaOH溶液反應(yīng)生成C.能使紫色的溶液褪色D.有毒，不能用作食品添加劑【答案】C【解析】【詳析】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤。答案選C。3.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)B.加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)【答案】D【解析】【詳析】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。4.下列關(guān)于N2的敘述錯誤的是（）A.N2既可以做氧化劑又可以做還原劑B.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物D.在雷雨天，空氣中的N2與氧氣可反應(yīng)生成NO【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．N2中氮元素化合價既可以升高，也可以降低，因此氮氣既可以做氧化劑又可以做還原劑，A正確；B．氮氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素即N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物，C正確；D．在雷雨天，空氣中的N2與氧氣可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，D正確；答案選B。5.在NO2與水的反應(yīng)中，下列說法正確的是（）A.氮元素的化合價不發(fā)生變化 B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑 D.NO2既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】【詳析】NO2和水反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反應(yīng)中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被還原，生成NO，即NO2既是氧化劑，又是還原劑。答案選D。6.只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是（）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.溶液【答案】D【解析】【詳析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是NH4Cl，既有氣體產(chǎn)生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現(xiàn)象的為NaCl，其余各項不符合條件，只有D正確；故選D。7.根據(jù)氨氣溶于水的噴泉實驗，以下說法不正確的是（）A.該實驗證明氨氣極易溶于水B.燒瓶中充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉C.燒杯中換成其他液體無法形成噴泉D.紅色噴泉說明氨水顯堿性【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．氨氣極易溶于水能形成噴泉，因此氨氣溶于水的噴泉實驗可證明氨氣極易溶于水，A正確；B．氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此燒瓶中充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉，B正確；C．燒杯中換成其他液體也可能形成噴泉，例如鹽酸溶液等，C錯誤；D．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，因此紅色噴泉說明氨水顯堿性，D正確；答案選C。8.下列敘述錯誤的是（）A.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在 B.硅是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料C.高純度的硅可用于制造計算機(jī)芯片 D.二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃【答案】A【解析】〖祥解〗【詳析】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，自然界沒有游離態(tài)的硅，A錯誤；B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，良好的半導(dǎo)體材料，是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，B正確；C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，高純度的硅可用于制造計算機(jī)芯片，C正確；D．二氧化硅、純堿和石灰石可用于生產(chǎn)玻璃，D正確；答案選A。9.下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳析】A．能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B．與硫酸和氫氧化鈉均不反應(yīng)，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥，B符合；C．能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D．能與硫酸反應(yīng)，不能用硫酸干燥，D不符合；答案選B。10.下列說法中錯誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)C.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)過程有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨發(fā)生能量變化，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少及物質(zhì)存在狀態(tài)有關(guān)，反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量就越多，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)過程中有能量變化，但能量變化過程不一定都伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如物質(zhì)狀態(tài)變化時有能量變化，但由于沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是物理變化，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，D正確；故合理選項是C。11.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)D.1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高【答案】D【解析】【詳析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明1molC(金剛石)比1molC(石墨）)的總能量高，故D正確；答案選D。12.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A.鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B.氫離子的銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片【答案】D【解析】【詳析】A.銅鋅原電池中，鋅是負(fù)極，，質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B.銅鋅原電池中，銅是正極，正極反應(yīng)，氫離子的銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡，故B正確；C.電子從負(fù)極流出，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；D.電流從正極流向負(fù)極，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故D錯誤。故選D。13.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度D.用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2【答案】A【解析】【詳析】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A符合題意；B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D.用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2作催化劑，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；答案選A。14.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.t1時刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B.t2時刻，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.t3時刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D.t4時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．t1時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知：在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C．根據(jù)圖象可知：在t3時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，并未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此未達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度，C錯誤；D．t4時刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；故合理選項是D。15.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述不正確的是（）A.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)B.在給定條件下，達(dá)到平衡時可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大C.達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率為零D.達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．任何可逆反應(yīng)在一定條件下都存在進(jìn)行的最大程度，即存在一定限度，故化學(xué)平衡狀態(tài)是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，A正確；B．在給定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到其最大值，B正確；C．可逆化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)仍然在進(jìn)行，因此正、逆反應(yīng)速率都大于零，C錯誤；D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，因此平衡體系中任何反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，D正確；故合理選項是C。16.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.的質(zhì)量恒定B.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D.、、的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】〖祥解〗正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．NH3的質(zhì)量恒定，密閉容器體積不變，則NH3的濃度不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，即濃度不變，能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；C．正反應(yīng)的逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比取決于起始量之比與轉(zhuǎn)化程度，這是個變量，該比值未說明保持不變，故不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D符合題意；故答案選D17.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C.提高反應(yīng)時的溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．催化劑可以增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，A項正確；B．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，B項正確；C．提高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；D．通過控制反應(yīng)條件，可以使平衡發(fā)生移動，提高反應(yīng)限度，D項正確；故答案為C。18.C、CO、和是常用的燃料，1mol上述物質(zhì)分別完全燃燒生成及時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是（）A.C B.CO C.D.【答案】C【解析】〖祥解〗設(shè)燃料的質(zhì)量均為1g；【詳析】A．1gC完全燃燒生成放出的熱量為393.5kJ=32.8kJ；B．1gCO完全燃燒生成放出的熱量為283.0kJ=10.1kJ；C．1g完全燃燒生成及放出的熱量為890.3kJ=55.8kJ；D．1g完全燃燒生成及放出的熱量為1366.8kJ=29.7kJ；綜上，答案選C。19.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質(zhì)量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小為（）A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極，說明金屬活動性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動性；c＞d；若a，c相連，a質(zhì)量減少，說明a為負(fù)極，則金屬活動性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動性：d＞b，故四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：a＞c＞d＞b，故合理選項是B。20.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（）A.沼氣 B.天然氣 C.煤氣 D.煤層氣【答案】C【解析】【詳析】A．沼氣的主要成分是甲烷，A錯誤；B．天然氣的主要成分是甲烷，B錯誤；C．煤氣是由煤炭和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成的，是CO和氫氣的混合物，不含甲烷，C錯誤；D．煤層氣的主要成分是甲烷，D正確；故選C。21.烷烴分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（）A.形成4對共用電子對 B.通過非極性鍵 C.通過兩個共價鍵 D.通過離子鍵和共價鍵【答案】A【解析】【詳析】A．碳原子最外層有4個電子，可形成4對共用電子對，故A正確；B．碳原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵，碳原子與其他原子形成的共價鍵是極性鍵，故B錯誤；C．碳原子最外層有4個電子，可形成4對共用電子對，即形成4個共價鍵，故C錯誤；D．碳原子最外層有4個電子，既不容易得到電子也不容易失去電子，即難形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。22.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是()A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.相對分子質(zhì)量相同，但分子的空間結(jié)構(gòu)不同C.具有相似的物理性質(zhì)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同【答案】D【解析】〖祥解〗分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有以下特點：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，同類化學(xué)性質(zhì)相似，不同類時化學(xué)性質(zhì)不同，多為有機(jī)物?！驹斘觥緼．同分異構(gòu)體可能具有相似化學(xué)性質(zhì)，但具有相似化學(xué)性質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體，如乙烯與丙烯，化學(xué)性質(zhì)相似，分子式不同，故A錯誤；B．相對分子質(zhì)量相同，但分子的空間結(jié)構(gòu)不同，不能作為同分異構(gòu)體的判斷依據(jù)，如C4H10與C3H6O，它們相對分子質(zhì)量相同，分子的空間結(jié)構(gòu)不同，但它們不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．因二者的結(jié)構(gòu)不同，為不同的物質(zhì)，則物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D．正丁烷與異丁烷的分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，則結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案為D。23.在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是（）A.Cl2 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液【答案】A【解析】【詳析】A．Cl2和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A項符合題意；B．甲烷化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不能與濃硫酸反應(yīng)，B項不符合題意；C．甲烷不能與堿反應(yīng)，C項不符合題意；D．甲烷化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，D項不符合題意；故答案選A。24.下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A.用光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 D.甲烷空氣中不完全燃燒【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．用光照射甲烷與氯氣混合氣體，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl等有機(jī)物及HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A不符合題意；B．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B符合題意；C．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)生CO2及水，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，C不符合題意；D．甲烷在空氣中不完全燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生CO2、CO、H2O等，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是B。25.下列說法中正確的是（）A.乙醇分子中有—OH基團(tuán)，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性B.乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇分子中含有C、H、O三種元素D.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑【答案】D【解析】【詳析】A.乙醇是非電解質(zhì)，溶于水后不發(fā)生電離，因此乙醇溶液不顯堿性，A錯誤；B.乙醇是非電解質(zhì)，溶于水后不發(fā)生電離，因此乙醇溶液不顯酸性，B錯誤；C.物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，只能說明該物質(zhì)中含有C、H元素，C錯誤；D.根據(jù)乙醇能與Na反應(yīng)，乙烷與Na不反應(yīng)這一事實說明乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，D正確。答案選D。第II卷主觀題二、填空題(共50分)26.在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。（2）刺激性氣味的氣體主要成分是___________（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為__________。（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有________（填序號）。①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性【答案】（1）C（2）SO2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）③④【解析】【詳析】（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸使蔗糖脫水，生成的黑色物質(zhì)是C，故答案為C；（2）濃硫酸使蔗糖脫水的過程是放熱過程，生成的碳在加熱時與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，有刺激性氣味的氣體是SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為SO2；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故選③④。27.利用圖所示裝置進(jìn)行銅與硝酸反應(yīng)的實驗。（1）硝酸一般盛放棕色試劑瓶中，請用化學(xué)方程式說明其原因：___________。（2）使用稀硝酸進(jìn)行實驗：反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細(xì)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)。①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________。②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（3）使用濃硝酸進(jìn)行實驗：反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O（2）①.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O②.2NO+O2=2NO2（3）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【解析】（1）硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，因為硝酸見光易分解，化學(xué)方程式4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O；（2）①銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，因為反應(yīng)生成的無色NO氣體與試管內(nèi)氧氣中反應(yīng)生成紅棕色的NO2，化學(xué)方程式2NO+O2=2NO2；（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。28.下列物品或設(shè)施：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘⑦水晶項鏈⑧硅太陽能電池⑨光導(dǎo)纖維⑩計算機(jī)芯片（1）使用了硅單質(zhì)的是___________(填序號，下同)。（2）使用了二氧化硅的是___________。（3）使用了硅酸鹽材料的是___________?！敬鸢浮浚?）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④【解析】（1）硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于制太陽能，計算機(jī)芯片，即⑧硅太陽能電池；⑩計算機(jī)芯片；故答案為：⑧⑩；（2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是：④門窗玻璃（原料有二氧化硅、成分含有二氧化硅）、⑤水晶鏡片、⑥石英鐘、⑦水晶項鏈、⑨光導(dǎo)纖維；故答案為：④⑤⑥⑦⑨；（3）陶瓷、磚瓦