高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Mn-55一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.20世紀(jì)以來(lái)，經(jīng)過(guò)幾代化學(xué)家和化工學(xué)家的努力，我國(guó)的化學(xué)基礎(chǔ)研究及化工產(chǎn)業(yè)獲得了長(zhǎng)足的發(fā)展。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法也稱侯氏制堿法B.我國(guó)科學(xué)家首次用化學(xué)方法合成了結(jié)晶牛胰島素C.我國(guó)科學(xué)家首次合成與天然分子相同的脫氧核糖核酸D.我國(guó)化學(xué)家徐光憲院士與其研究團(tuán)隊(duì)在稀土元素的分離及應(yīng)用中作出了重要貢獻(xiàn)【答案】C【解析】A．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了制堿工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，該方法稱為侯氏制堿法，故A正確；B．1965年我國(guó)科學(xué)家第一次用化學(xué)方法合成結(jié)晶牛胰島素，故B正確；C．1982年，中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，C錯(cuò)誤；D．我國(guó)化學(xué)家徐光憲院士在稀土元素的分離及應(yīng)用中作出了重要貢獻(xiàn)，促進(jìn)了我國(guó)稀土工業(yè)的發(fā)展，故D正確；故選C。2.氟、氯、溴、碘屬于鹵族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，、、均為氣態(tài)B.的酸性比的強(qiáng)C.比更容易與發(fā)生反應(yīng)D.工業(yè)上用澄清石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉【答案】C【解析】A．常溫下，為液體，故A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>Br，則的酸性比的弱，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F>Cl，一般元素的非金屬性越強(qiáng)、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則比更容易與發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制備漂白粉，故D錯(cuò)誤；選C。3.氯、鈉分別是典型的非金屬元素和金屬元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.Cl在元素周期表中位于VIA族C.中子數(shù)為12的Na原子可表示為D.、、互為同位素【答案】A【解析】A．Na原子序數(shù)為11，核外有11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．Cl是17號(hào)元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為12的Na原子質(zhì)量數(shù)為23，可表示為，故C錯(cuò)誤；D．、、質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯(cuò)誤；選A。4.化學(xué)與人們的日常生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.廚房中使用的鍋碗瓢盆一定為金屬材料B.衛(wèi)生間使用的“84消毒液”是含氯的混合物C.若火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量金屬鈉，可用水進(jìn)行滅火D.飽和食鹽水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)【答案】B【解析】A．廚房中使用的碗、瓢、盆等可以金屬材料，也可以是陶瓷、塑料等非金屬材料或有機(jī)合成材料，A錯(cuò)誤；B．衛(wèi)生間使用的“84消毒液”中含有NaCl、NaClO等物質(zhì)，因此是含氯的混合物，B正確；C．由于鈉能夠與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，產(chǎn)生的H2是具有爆炸極限的可燃性氣體，因此不能用水滅火，而應(yīng)該使用干沙或干土來(lái)滅火，C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水中含有大量自由移動(dòng)的Na+、Cl-，因此能導(dǎo)電，但飽和食鹽水是混合物，因此飽和食鹽水既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器及實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.焰色試驗(yàn)需用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在火焰上灼燒B.儀器的名稱是坩堝C.可通過(guò)加熱除去純堿固體中的NaHCO3D.可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl【答案】A【解析】A．玻璃中含有Na2SiO3，灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)黃色，會(huì)干擾待測(cè)液中金屬元素的檢驗(yàn)，應(yīng)該用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液在火焰上灼燒進(jìn)行焰色試驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知，儀器的名稱是坩堝，B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，在加熱狀態(tài)下NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2、H2O以氣體形式逸出，故可通過(guò)加熱的方法達(dá)到除去純堿固體中的NaHCO3的目的，C正確；D．Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，其中的水能夠溶解雜質(zhì)HCl，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl，D正確；故合理選項(xiàng)是A。6.聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種凝水劑，其凈水原理是PAFS溶解于水生成膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)。某鋁鐵合金廢渣主要含Al、Fe，含少量Al、Fe、Ca、Na的金屬氧化物，以該廢渣為原料制備聚合硫酸鋁鐵的簡(jiǎn)單工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“酸浸”時(shí)生成大量氣體，可收集用作燃料B.鋁鐵合金廢渣中最多含有4種金屬陽(yáng)離子C.PAFS溶解于水所獲得的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.“氧化”的目的是使轉(zhuǎn)化為【答案】B〖祥解〗鋁鐵合金廢渣主要含Al、Fe，含少量Al、Fe、Ca、Na的金屬氧化物，“酸浸”所得溶液中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Na+等陽(yáng)離子，用雙氧水把氧化為，過(guò)濾出硫酸鈣，經(jīng)一系列操作得聚合硫酸鋁鐵?！驹斘觥緼．“酸浸”時(shí)鐵、鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋁和氫氣，氫氣可用作燃料，故A正確；B．鋁鐵合金廢渣中最多含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Na+，共5種金屬陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；C．PAFS溶解于水生成膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．“酸浸”時(shí)有Fe2+生成，“氧化”的目的是用雙氧水把氧化為，故D正確；選B。7.下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】A．在水溶液中之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A不符合題意；B．在水溶液中之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；C．在水溶液中之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；D．在水溶液中，H+、Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+、H2O，因此不能大量共存，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。8.次磷酸()是一元酸，可用作殺菌劑、金屬表面處理劑及制造催化劑等。白磷()與溶液共熱可制得次磷酸鋇，然后酸化可得到次磷酸：①(未配平)；②，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)：B.制備，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下C.反應(yīng)①的氧化劑是白磷，還原劑是水D.反應(yīng)②不屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．次磷酸是一元酸，則次磷酸與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)①中Ba(H2PO2)2中P元素化合價(jià)為+1價(jià)，PH3中P元素化合價(jià)為-3價(jià)，P4中P元素化合價(jià)為0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)①為，則3Ba(H2PO2)2~2PH3~6H3PO2，生成，同時(shí)生成0.1molPH3，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B正確；C．反應(yīng)①中Ba(H2PO2)2中P元素化合價(jià)為+1價(jià)，PH3中P元素化合價(jià)為-3價(jià)，P4中P元素化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)①中氧化劑、還原劑都是白磷，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中元素化合價(jià)沒(méi)有改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為B.溶液中，含O原子數(shù)為C.中含原子數(shù)為D.與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】A．4He的質(zhì)量數(shù)為4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.25mol，含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為(0.25×4)=NA，故A正確；B．硝酸溶液中硝酸和水中都含氧原子，溶液中，含O原子數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；C．中含原子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol過(guò)氧化鈉與足量完全反應(yīng)放出0.25mol氧氣:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧元素由-1升高為0，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5，故D錯(cuò)誤；選A。10.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)均生成同一種氣體，Z為短周期主族元素原子序數(shù)最大的元素；W的單質(zhì)在Z的單質(zhì)氣體中燃燒生成棕褐色的煙，該煙溶解于水形成黃色溶液甲。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X和氧元素形成一種固體物質(zhì)可作為潛水艇的供氧劑B.Y的氧化物為兩性氧化物C.溶液甲可用作印刷電路板的腐蝕液D.W元素是地殼中含量最高的金屬元素，我國(guó)很早就掌握了冶煉W單質(zhì)的技術(shù)【答案】D〖祥解〗X是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則X是Na，Y的單質(zhì)與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)均生成同一種氣體，則Y為Al，Z為短周期主族元素原子序數(shù)最大的元素，則Z為Cl，W的單質(zhì)在Cl2中燃燒生成棕褐色的煙，該煙溶解于水形成黃色溶液甲，則W為Fe，甲是FeCl3溶液；【詳析】A．Na和氧元素形成的一種固體物質(zhì)Na2O2可作為潛水艇的供氧劑，A正確；B．Al的氧化物為Al2O3，氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，B正確；C．甲是FeCl3溶液，能與Cu發(fā)生離子反應(yīng)，因此可用作印刷電路板的腐蝕液，C正確；D．地殼中含量最高的金屬元素是Al，不是Fe元素，D錯(cuò)誤；故選D。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.少量通入KI溶液中：B.向沉淀中滴加HI溶液：C.與反應(yīng)：D.用綠礬()除去工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子()：【答案】AD【解析】A．少量通入KI溶液中生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．向沉淀中滴加HI溶液生成碘化亞鐵、碘單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．用綠礬()除去工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子()，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+、被還原為Cr3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選AD。12.實(shí)驗(yàn)室中配制的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.配制該溶液需要用托盤(pán)天平稱取晶體B.用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、錐形瓶C.容量瓶、量筒洗滌干凈后必須用烘干箱烘干再用D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配制溶液濃度偏高【答案】AD【解析】A．的相對(duì)分子質(zhì)量為158，用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為，A正確；B．該配制實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，B錯(cuò)誤；C．容量瓶清洗干凈后可直接使用，量筒不能放入烘干箱烘干，熱脹冷縮，會(huì)導(dǎo)致儀器不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，D正確；故選AD。13.下列有關(guān)化學(xué)鍵和分子間作用力的說(shuō)法正確的是（）A.受熱過(guò)程中只存在離子鍵的斷裂B.和中均含極性鍵和非極性鍵C.和含有的化學(xué)鍵類型相同(不考慮配位鍵)D.水中存在共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵等【答案】CD【解析】A．受熱生成氨氣和氯化氫，該過(guò)程中有離子鍵、共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，故A錯(cuò)誤；B．中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，中含極性鍵和非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．和均含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D．水分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，水分子間存在范德華力、氫鍵，故D正確；選CD。14.鹵素單質(zhì)能與水或堿反應(yīng)，如：①；②；③。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.由反應(yīng)①可知，氧化性：B.由反應(yīng)②可知，的氧化性與溫度有關(guān)C.由反應(yīng)③可知，氧化性：D.F2與NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】AB【解析】A．反應(yīng)中F元素化合價(jià)從0價(jià)降至-1價(jià)，為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化性：，A正確；B．已知常溫下，發(fā)生反應(yīng)，其中Cl元素化合價(jià)升高至+1價(jià)，加熱發(fā)生反應(yīng)+3H2O，其中Cl元素化合價(jià)升高至+5價(jià)，說(shuō)明的氧化性與溫度有關(guān)，B正確；C．反應(yīng)中部分Br元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+1價(jià)生成氧化產(chǎn)物，部分Br元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-1價(jià)，氧化性：，C錯(cuò)誤；D．F2與NaOH溶液反應(yīng)：，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，為氧化劑，為還原劑，比值不是1：4，D錯(cuò)誤；答案選AB。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.下圖為元素周期表前四周期及部分元素(用a、b、c……等標(biāo)號(hào)表示)。結(jié)合上述標(biāo)號(hào)代表的元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）a在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________，其生成物在煤氣燈火焰的外焰上灼燒的焰色為_(kāi)___________。（2）b、c、f形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________________(用簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式表示)。（3）a~h中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是____________?！敬鸢浮浚?）紫紅色（2）（3）KOH〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置，a是Li元素、b是O元素、c是F元素、g是Na元素、d是Si元素、e是P元素、f是S元素、h是K元素?！拘?wèn)1詳析】a是Li，在空氣中燃燒生成氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Li的焰色為紫紅色?！拘?wèn)2詳析】F、O同周期，同一周期從左至右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性F>O，O、S同主族，同一主族從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性O(shè)>S，即非金屬性F>O>S，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤！拘?wèn)3詳析】元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，a~h中K元素金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH；F元素非金屬性最強(qiáng)，但氟元素?zé)o正價(jià)，剩下的元素中S元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是。16.下圖是鈉、鐵、鋁元素及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）e的化學(xué)式為_(kāi)___________。（2）a在空氣中燃燒生成b的現(xiàn)象是___________________________。（3）高溫條件下，a與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)可生成一種磁性物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（4）如下圖，向盛有a的粉末的試管中加入3mL稀硫酸，待______________________(填現(xiàn)象)，且溶液為淺綠色時(shí)，將c溶液緩緩擠入反應(yīng)液中，可觀察到白色沉淀，生成白色沉淀的離子方程式是________________________________；在白色沉淀所在的溶液體系中通入空氣，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀受熱分解生成h，h的化學(xué)式是_________________。（5）在j溶液中滴加少量c溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是____________；該白色沉淀中的金屬元素與Mg形成合金甲，取10.2g合金甲，與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則10.2g該合金與足量c溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為_(kāi)___________L。【答案】（1）FeO（2）鈉先熔化為小球，劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體（3）（4）溶液中無(wú)氣泡冒出Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe2O3（5）Al(OH)36.72〖祥解〗根據(jù)Na、Fe、Al元素的“價(jià)-類”二維圖可知：a是金屬單質(zhì)，可能是Na、Fe、Al單質(zhì)；b是+1價(jià)氧化物，可能是Na2O，也可能是Na2O2；c是+1價(jià)的堿，則c是NaOH；d是+1價(jià)的鹽，則d是鈉鹽；e是+2價(jià)氧化物，則e是FeO；f是+2價(jià)的堿，則f是Fe(OH)2；g是+2價(jià)的鹽，則g應(yīng)該是亞鐵鹽；h是+3價(jià)的氧化物，則h可能是Fe2O3，也可能是Al2O3；i是+3價(jià)的堿，則i可能是Fe(OH)3，也可能是Al(OH)3，j是+3價(jià)的鹽，則j可能是鐵鹽，也可能是鋁鹽，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)上述分析可知e為氧化亞鐵，其化學(xué)式為FeO；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)上述分析可知a可能是Na、Fe、Al單質(zhì)；b可能是Na2O，也可能是Na2O2。由于a在空氣中燃燒產(chǎn)生b，則a是Na，b是Na2O2。將鈉在空氣中加熱，會(huì)看到鈉首先熔化變?yōu)樾∏?，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，同時(shí)生成淡黃色固體；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)上述分析可知a可能是Na、Fe、Al單質(zhì)。若a與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)可生成一種磁性物質(zhì)，則a是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)4詳析】若向盛有a的粉末中加入稀硫酸，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顯淺綠色，則說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有Fe2+，因此a是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，看到固體粉末逐漸減少，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為FeSO4，待溶液中無(wú)氣泡冒出時(shí)，向其中加入NaOH溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；在白色沉淀所在的溶液體系中通入空氣，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此會(huì)看到產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀不穩(wěn)定，受熱分解生成Fe2O3、H2O，反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；故h是氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)上述分析可知：j可能是+3價(jià)的鐵鹽或是鋁鹽。若在j溶液中滴加少量c溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則j是鋁鹽，Al3+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，故該沉淀的化學(xué)式是Al(OH)3；合金甲是Mg-Al合金，取10.2gMg-Al合金，向其中加入足量鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2、AlCl3與H2，反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2LH2，則H2的物質(zhì)的量是n(H2)==0.5mol。假設(shè)合金中含有的Mg、Al的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)金屬質(zhì)量關(guān)系，可知24x+27y=10.2g；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知2x+3y=2×0.5mol，兩式聯(lián)立，解得x=0.2mol，y=0.2mol。若將10.2g該合金與足量NaOH溶液混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，則根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知：10.2g該合金中含有的0.2mol的Al反應(yīng)產(chǎn)生0.3molH2，其在標(biāo)況下的體積V(H2)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。17.某化學(xué)小組同學(xué)為制備Cl2并探究Cl2的性質(zhì)，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置甲的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________；MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，體現(xiàn)濃鹽酸的什么性質(zhì)？______________________。（2）若裝置丁為集氣裝置，需收集一瓶干燥的Cl2，則裝置丙盛裝的試劑名稱是_______。（3）若裝置丁如圖1所示，則該裝置能否達(dá)到檢驗(yàn)HClO和Cl2是否有漂白性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳________(填“能”或“不能”)，并說(shuō)明理由：_______________________________________。（4）若裝置丁如圖2所示，通入少量Cl2，搖動(dòng)洗氣瓶，CCl4層為淺紅棕色，用膠頭滴管取CCl4層溶液，滴入到KI溶液中，溶液變?yōu)樽仙?，則Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________________；寫(xiě)出CCl4層溶液滴入到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。（5）若通過(guò)丁裝置制備氯水，然后利用如圖3所示裝置探究光照過(guò)程中氯水中離子濃度的變化，圖4是終端顯示屏顯示的溶液中c(Cl-)、pH隨時(shí)間的變化曲線。變化曲線規(guī)律表明，氯水光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________?！敬鸢浮浚?）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O還原性、酸性（2）濃硫酸（3）不能干燥的Cl2先通入放有濕潤(rùn)紅色紙條的集氣瓶中，可能會(huì)將水蒸氣帶入放有干燥紅色紙條的集氣瓶中（4）Cl2＞Br2＞I2Br2+2I-=2Br-+I2（5）2HClO2HCl+O2↑〖祥解〗在裝置甲中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O蒸氣，混合氣體通入裝置乙的飽和NaCl溶液除去雜質(zhì)HCl，然后通過(guò)裝置丙的濃硫酸除去水蒸氣，裝置丁中向上排空氣法收集Cl2，Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，最后在裝置戊中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染空氣?！拘?wèn)1詳析】在裝置甲中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HCl，一部分失去電子被氧化為Cl2，還有一部分提供酸根離子用于形成鹽，故鹽酸的作用是酸性、還原性；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)上述分析可知：裝置丙中盛有濃硫酸，作用是干燥Cl2；【小問(wèn)3詳析】將干燥的Cl2先通入有濕潤(rùn)紅色紙條的集氣瓶，Cl2與其中的水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，反應(yīng)產(chǎn)生HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色；但在將Cl2通入后邊的干燥紅色物質(zhì)時(shí)，通入的Cl2中也可能會(huì)帶入水蒸氣，即Cl2可能會(huì)將水蒸氣帶入放有干燥紅色紙條的集氣瓶中，因此看到干燥紅色紙條的集氣瓶中也會(huì)出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，即該裝置不能達(dá)到檢驗(yàn)HClO和Cl2是否有漂白性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模弧拘?wèn)4詳析】在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。Cl2與NaBr溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，則物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2溶于CCl4層，使溶液變?yōu)闇\紅棕色；用膠頭滴管取CCl4層溶液，滴到KI溶液中，溶液變?yōu)樽仙?，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了I2，反應(yīng)產(chǎn)生的I2溶于CCl4層，使溶液變?yōu)樽仙?；發(fā)生了反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，又證明了物質(zhì)的氧化性：Br2＞I2，因此可以證明三種物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；則將CCl4層溶液滴入到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2；【小問(wèn)5詳析】若通過(guò)丁裝置制備氯水，氯水中Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，然后用光照射，HClO會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，使溶液中c(HClO)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致隨著光照時(shí)間的延長(zhǎng)，溶液中c(Cl-)、c(H+)增大，c(H+)越大，溶液的pH就越小，故氯水光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClO2HCl+O2↑。18.工業(yè)生產(chǎn)的液溴中往往含有少量、，采用下列工藝流程可純化液溴?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）進(jìn)行粗溴的“蒸出”操作時(shí)，加入溶液的目的是______________________。（2）“蒸出”的液溴和碘單質(zhì)用熱的溶液吸收，的作用是____________；“熱的溶液”溫度不能太高，原因是_________________________。（3）“除雜”時(shí)，需要一邊加熱一邊滴加酸性高錳酸鉀溶液至有紅棕色氣體冒出，轉(zhuǎn)化為，則“除雜”操作中生成的離子方程式是_____________________________，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。（4）“蒸干”過(guò)程中逸出的物質(zhì)除水蒸氣外，還有____________(填化學(xué)式)。（5）“反應(yīng)”為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑是____________(填化學(xué)式)；逸出的用下圖所示裝置吸收，裝置B的作用是_____________________________________?！敬鸢浮浚?）將雜質(zhì)還原為，增加的量（2）作還原劑，還原和溶液溫度太高，易揮發(fā)而損失（3）1：5（4）（5）吸收未溶解的溴蒸氣，防止其逸出造成污染〖祥解〗工業(yè)生產(chǎn)的液溴中往往含有少量、，粗溴加入溶液，蒸出，將雜質(zhì)還原為，增加的量，“蒸出”的液溴和碘單質(zhì)用熱的溶液吸收，其中作還原劑，還原和，再利用酸性將碘離子氧化，再蒸干除去碘，所得固體中加入硫酸和反應(yīng)得到溴；【小問(wèn)1詳析】工業(yè)生產(chǎn)液溴中往往含有少量、，進(jìn)行粗溴的“蒸出”操作時(shí)，加入溶液的目的是將雜質(zhì)還原為，增加的量；【小問(wèn)2詳析】“蒸出”的液溴和碘單質(zhì)用熱的溶液吸收，中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性，其作用是作還原劑，還原和，便于后續(xù)的除雜；因溴易揮發(fā)，故“熱的溶液”溫度不能太高，原因是溶液溫度太高，易揮發(fā)而損失；【小問(wèn)3詳析】“除雜”時(shí)，需要一邊加熱一邊滴加酸性高錳酸鉀溶液至有紅棕色氣體冒出，轉(zhuǎn)化為，則“除雜”操作中生成的離子方程式是，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑I-的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5；【小問(wèn)4詳析】“蒸干”過(guò)程中逸出的物質(zhì)除水蒸氣外，還有生成的升華而除去；【小問(wèn)5詳析】“反應(yīng)”為氧化還原反應(yīng)，在酸性條件下氧化溴離子生成溴單質(zhì)，該反應(yīng)的氧化劑是；逸出的裝置A、B吸收，溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故裝置B的作用是吸收未溶解的溴蒸氣，防止其逸出造成污染。19.下圖中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D……I為化合物，其中A為淡黃色固體，B為紅褐色沉淀，D為白色沉淀，H、I的電子數(shù)之比為11：5；框中的物質(zhì)均含有同一種元素，氣體H可使澄清石灰水變渾濁。回答下列問(wèn)題：（1）F在水溶液中的電離方程式是________________________________。（2）用電子式表示C的形成過(guò)程：________________________________。（3）圖中反應(yīng)有_______個(gè)氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出甲的化學(xué)方程式：________________________________。（4）A+E→B可看作是A先溶解于水，生成物再與E反應(yīng)生成B，則A溶解于水生成的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)式)；A溶解于水的生成物與E反應(yīng)生成B的離子方程式是________________________________。（5）將一定量氣體H通入10mL一定濃度的G溶液中(忽略溶液體積的變化)，然后向溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體H的體積與所加稀鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示，則V(HCl)在25~50mL段的離子方程式為_(kāi)______________________，__________mL，G溶液的初始濃度為_(kāi)_________。【答案】（1）（2）（3）7（4）NaOH（5）560.75〖祥解〗A為淡黃色固體，能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則A為過(guò)氧化鈉；則甲、乙為鈉單質(zhì)和氧氣中一種，鈉與氧氣反應(yīng)生成的C為氧化鈉，氧化鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀D為氫氧化鈉亞鐵；氣體H可使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明H為二氧化碳或二氧化硫，SO2的電子數(shù)為8+8×2=24，CO2的電子數(shù)為6+8×2=22，H、I的電子數(shù)之比為11：5，則H的電子數(shù)為11的整數(shù)倍，則H為CO2，I的電子數(shù)為10；H為CO2，甲能與二氧化碳反應(yīng)，則甲為鈉單質(zhì)、乙為氧氣；氧化鈉和過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的F為碳酸鈉；且鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉均可與I反應(yīng)，I的電子數(shù)為10，I為水，生成的G為氫氧化鈉?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)分析可知，F(xiàn)為碳酸鈉，在水中電離方程式：；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)分析可知，C為氧化鈉，屬于離子化合物，其電子式表示形成過(guò)程：；【小問(wèn)3詳析】圖中鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，與水和二氧化碳反應(yīng)，4個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；過(guò)氧化鈉與硫酸亞鐵溶液、二氧化碳和水反應(yīng)，3個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，共7個(gè)；甲為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：；【小問(wèn)4詳析】過(guò)氧化鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，過(guò)氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉；生成的氧氣具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的離子方程式是：；【小問(wèn)5詳析】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：①；②；兩步反應(yīng)消耗鹽酸等量，根據(jù)圖像可知，V(HCl)在25~50mL段發(fā)生離子反應(yīng)：；V(HCl)在50~75mL段發(fā)生離子反應(yīng)：，則V(HCl)在0~25mL段發(fā)生離子反應(yīng)：；根據(jù)反應(yīng)：可知生成，其體積：；鹽酸加入75mL時(shí)，溶液中只含NaCl，，完全來(lái)自NaOH，完全來(lái)自HCl，，則。海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Mn-55一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.20世紀(jì)以來(lái)，經(jīng)過(guò)幾代化學(xué)家和化工學(xué)家的努力，我國(guó)的化學(xué)基礎(chǔ)研究及化工產(chǎn)業(yè)獲得了長(zhǎng)足的發(fā)展。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法也稱侯氏制堿法B.我國(guó)科學(xué)家首次用化學(xué)方法合成了結(jié)晶牛胰島素C.我國(guó)科學(xué)家首次合成與天然分子相同的脫氧核糖核酸D.我國(guó)化學(xué)家徐光憲院士與其研究團(tuán)隊(duì)在稀土元素的分離及應(yīng)用中作出了重要貢獻(xiàn)【答案】C【解析】A．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了制堿工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，該方法稱為侯氏制堿法，故A正確；B．1965年我國(guó)科學(xué)家第一次用化學(xué)方法合成結(jié)晶牛胰島素，故B正確；C．1982年，中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，C錯(cuò)誤；D．我國(guó)化學(xué)家徐光憲院士在稀土元素的分離及應(yīng)用中作出了重要貢獻(xiàn)，促進(jìn)了我國(guó)稀土工業(yè)的發(fā)展，故D正確；故選C。2.氟、氯、溴、碘屬于鹵族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，、、均為氣態(tài)B.的酸性比的強(qiáng)C.比更容易與發(fā)生反應(yīng)D.工業(yè)上用澄清石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉【答案】C【解析】A．常溫下，為液體，故A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>Br，則的酸性比的弱，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F>Cl，一般元素的非金屬性越強(qiáng)、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則比更容易與發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制備漂白粉，故D錯(cuò)誤；選C。3.氯、鈉分別是典型的非金屬元素和金屬元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.Cl在元素周期表中位于VIA族C.中子數(shù)為12的Na原子可表示為D.、、互為同位素【答案】A【解析】A．Na原子序數(shù)為11，核外有11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．Cl是17號(hào)元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為12的Na原子質(zhì)量數(shù)為23，可表示為，故C錯(cuò)誤；D．、、質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯(cuò)誤；選A。4.化學(xué)與人們的日常生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.廚房中使用的鍋碗瓢盆一定為金屬材料B.衛(wèi)生間使用的“84消毒液”是含氯的混合物C.若火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量金屬鈉，可用水進(jìn)行滅火D.飽和食鹽水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)【答案】B【解析】A．廚房中使用的碗、瓢、盆等可以金屬材料，也可以是陶瓷、塑料等非金屬材料或有機(jī)合成材料，A錯(cuò)誤；B．衛(wèi)生間使用的“84消毒液”中含有NaCl、NaClO等物質(zhì)，因此是含氯的混合物，B正確；C．由于鈉能夠與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，產(chǎn)生的H2是具有爆炸極限的可燃性氣體，因此不能用水滅火，而應(yīng)該使用干沙或干土來(lái)滅火，C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水中含有大量自由移動(dòng)的Na+、Cl-，因此能導(dǎo)電，但飽和食鹽水是混合物，因此飽和食鹽水既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器及實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.焰色試驗(yàn)需用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在火焰上灼燒B.儀器的名稱是坩堝C.可通過(guò)加熱除去純堿固體中的NaHCO3D.可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl【答案】A【解析】A．玻璃中含有Na2SiO3，灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)黃色，會(huì)干擾待測(cè)液中金屬元素的檢驗(yàn)，應(yīng)該用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液在火焰上灼燒進(jìn)行焰色試驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知，儀器的名稱是坩堝，B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，在加熱狀態(tài)下NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2、H2O以氣體形式逸出，故可通過(guò)加熱的方法達(dá)到除去純堿固體中的NaHCO3的目的，C正確；D．Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，其中的水能夠溶解雜質(zhì)HCl，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl，D正確；故合理選項(xiàng)是A。6.聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種凝水劑，其凈水原理是PAFS溶解于水生成膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)。某鋁鐵合金廢渣主要含Al、Fe，含少量Al、Fe、Ca、Na的金屬氧化物，以該廢渣為原料制備聚合硫酸鋁鐵的簡(jiǎn)單工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“酸浸”時(shí)生成大量氣體，可收集用作燃料B.鋁鐵合金廢渣中最多含有4種金屬陽(yáng)離子C.PAFS溶解于水所獲得的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.“氧化”的目的是使轉(zhuǎn)化為【答案】B〖祥解〗鋁鐵合金廢渣主要含Al、Fe，含少量Al、Fe、Ca、Na的金屬氧化物，“酸浸”所得溶液中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Na+等陽(yáng)離子，用雙氧水把氧化為，過(guò)濾出硫酸鈣，經(jīng)一系列操作得聚合硫酸鋁鐵?！驹斘觥緼．“酸浸”時(shí)鐵、鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋁和氫氣，氫氣可用作燃料，故A正確；B．鋁鐵合金廢渣中最多含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Na+，共5種金屬陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；C．PAFS溶解于水生成膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．“酸浸”時(shí)有Fe2+生成，“氧化”的目的是用雙氧水把氧化為，故D正確；選B。7.下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】A．在水溶液中之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A不符合題意；B．在水溶液中之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；C．在水溶液中之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；D．在水溶液中，H+、Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+、H2O，因此不能大量共存，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。8.次磷酸()是一元酸，可用作殺菌劑、金屬表面處理劑及制造催化劑等。白磷()與溶液共熱可制得次磷酸鋇，然后酸化可得到次磷酸：①(未配平)；②，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)：B.制備，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下C.反應(yīng)①的氧化劑是白磷，還原劑是水D.反應(yīng)②不屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．次磷酸是一元酸，則次磷酸與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)①中Ba(H2PO2)2中P元素化合價(jià)為+1價(jià)，PH3中P元素化合價(jià)為-3價(jià)，P4中P元素化合價(jià)為0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)①為，則3Ba(H2PO2)2~2PH3~6H3PO2，生成，同時(shí)生成0.1molPH3，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B正確；C．反應(yīng)①中Ba(H2PO2)2中P元素化合價(jià)為+1價(jià)，PH3中P元素化合價(jià)為-3價(jià)，P4中P元素化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)①中氧化劑、還原劑都是白磷，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中元素化合價(jià)沒(méi)有改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為B.溶液中，含O原子數(shù)為C.中含原子數(shù)為D.與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】A．4He的質(zhì)量數(shù)為4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.25mol，含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為(0.25×4)=NA，故A正確；B．硝酸溶液中硝酸和水中都含氧原子，溶液中，含O原子數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；C．中含原子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol過(guò)氧化鈉與足量完全反應(yīng)放出0.25mol氧氣:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧元素由-1升高為0，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5，故D錯(cuò)誤；選A。10.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)均生成同一種氣體，Z為短周期主族元素原子序數(shù)最大的元素；W的單質(zhì)在Z的單質(zhì)氣體中燃燒生成棕褐色的煙，該煙溶解于水形成黃色溶液甲。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X和氧元素形成一種固體物質(zhì)可作為潛水艇的供氧劑B.Y的氧化物為兩性氧化物C.溶液甲可用作印刷電路板的腐蝕液D.W元素是地殼中含量最高的金屬元素，我國(guó)很早就掌握了冶煉W單質(zhì)的技術(shù)【答案】D〖祥解〗X是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則X是Na，Y的單質(zhì)與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)均生成同一種氣體，則Y為Al，Z為短周期主族元素原子序數(shù)最大的元素，則Z為Cl，W的單質(zhì)在Cl2中燃燒生成棕褐色的煙，該煙溶解于水形成黃色溶液甲，則W為Fe，甲是FeCl3溶液；【詳析】A．Na和氧元素形成的一種固體物質(zhì)Na2O2可作為潛水艇的供氧劑，A正確；B．Al的氧化物為Al2O3，氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，B正確；C．甲是FeCl3溶液，能與Cu發(fā)生離子反應(yīng)，因此可用作印刷電路板的腐蝕液，C正確；D．地殼中含量最高的金屬元素是Al，不是Fe元素，D錯(cuò)誤；故選D。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.少量通入KI溶液中：B.向沉淀中滴加HI溶液：C.與反應(yīng)：D.用綠礬()除去工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子()：【答案】AD【解析】A．少量通入KI溶液中生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．向沉淀中滴加HI溶液生成碘化亞鐵、碘單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．用綠礬()除去工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子()，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+、被還原為Cr3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選AD。12.實(shí)驗(yàn)室中配制的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.配制該溶液需要用托盤(pán)天平稱取晶體B.用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、錐形瓶C.容量瓶、量筒洗滌干凈后必須用烘干箱烘干再用D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配制溶液濃度偏高【答案】AD【解析】A．的相對(duì)分子質(zhì)量為158，用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為，A正確；B．該配制實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，B錯(cuò)誤；C．容量瓶清洗干凈后可直接使用，量筒不能放入烘干箱烘干，熱脹冷縮，會(huì)導(dǎo)致儀器不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，D正確；故選AD。13.下列有關(guān)化學(xué)鍵和分子間作用力的說(shuō)法正確的是（）A.受熱過(guò)程中只存在離子鍵的斷裂B.和中均含極性鍵和非極性鍵C.和含有的化學(xué)鍵類型相同(不考慮配位鍵)D.水中存在共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵等【答案】CD【解析】A．受熱生成氨氣和氯化氫，該過(guò)程中有離子鍵、共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，故A錯(cuò)誤；B．中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，中含極性鍵和非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．和均含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D．水分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，水分子間存在范德華力、氫鍵，故D正確；選CD。14.鹵素單質(zhì)能與水或堿反應(yīng)，如：①；②；③。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.由反應(yīng)①可知，氧化性：B.由反應(yīng)②可知，的氧化性與溫度有關(guān)C.由反應(yīng)③可知，氧化性：D.F2與NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】AB【解析】A．反應(yīng)中F元素化合價(jià)從0價(jià)降至-1價(jià)，為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化性：，A正確；B．已知常溫下，發(fā)生反應(yīng)，其中Cl元素化合價(jià)升高至+1價(jià)，加熱發(fā)生反應(yīng)+3H2O，其中Cl元素化合價(jià)升高至+5價(jià)，說(shuō)明的氧化性與溫度有關(guān)，B正確；C．反應(yīng)中部分Br元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+1價(jià)生成氧化產(chǎn)物，部分Br元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-1價(jià)，氧化性：，C錯(cuò)誤；D．F2與NaOH溶液反應(yīng)：，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，為氧化劑，為還原劑，比值不是1：4，D錯(cuò)誤；答案選AB。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.下圖為元素周期表前四周期及部分元素(用a、b、c……等標(biāo)號(hào)表示)。結(jié)合上述標(biāo)號(hào)代表的元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）a在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________，其生成物在煤氣燈火焰的外焰上灼燒的焰色為_(kāi)___________。（2）b、c、f形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________________(用簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式表示)。（3）a~h中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是____________?！敬鸢浮浚?）紫紅色（2）（3）KOH〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置，a是Li元素、b是O元素、c是F元素、g是Na元素、d是Si元素、e是P元素、f是S元素、h是K元素?！拘?wèn)1詳析】a是Li，在空氣中燃燒生成氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Li的焰色為紫紅色。【小問(wèn)2詳析】F、O同周期，同一周期從左至右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性F>O，O、S同主族，同一主族從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性O(shè)>S，即非金屬性F>O>S，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤！拘?wèn)3詳析】元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，a~h中K元素金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH；F元素非金屬性最強(qiáng)，但氟元素?zé)o正價(jià)，剩下的元素中S元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是。16.下圖是鈉、鐵、鋁元素及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖。回答下列問(wèn)題：（1）e的化學(xué)式為_(kāi)___________。（2）a在空氣中燃燒生成b的現(xiàn)象是___________________________。（3）高溫條件下，a與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)可生成一種磁性物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（4）如下圖，向盛有a的粉末的試管中加入3mL稀硫酸，待______________________(填現(xiàn)象)，且溶液為淺綠色時(shí)，將c溶液緩緩擠入反應(yīng)液中，可觀察到白色沉淀，生成白色沉淀的離子方程式是________________________________；在白色沉淀所在的溶液體系中通入空氣，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀受熱分解生成h，h的化學(xué)式是_________________。（5）在j溶液中滴加少量c溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是____________；該白色沉淀中的金屬元素與Mg形成合金甲，取10.2g合金甲，與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則10.2g該合金與足量c溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為_(kāi)___________L?！敬鸢浮浚?）FeO（2）鈉先熔化為小球，劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體（3）（4）溶液中無(wú)氣泡冒出Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe2O3（5）Al(OH)36.72〖祥解〗根據(jù)Na、Fe、Al元素的“價(jià)-類”二維圖可知：a是金屬單質(zhì)，可能是Na、Fe、Al單質(zhì)；b是+1價(jià)氧化物，可能是Na2O，也可能是Na2O2；c是+1價(jià)的堿，則c是NaOH；d是+1價(jià)的鹽，則d是鈉鹽；e是+2價(jià)氧化物，則e是FeO；f是+2價(jià)的堿，則f是Fe(OH)2；g是+2價(jià)的鹽，則g應(yīng)該是亞鐵鹽；h是+3價(jià)的氧化物，則h可能是Fe2O3，也可能是Al2O3；i是+3價(jià)的堿，則i可能是Fe(OH)3，也可能是Al(OH)3，j是+3價(jià)的鹽，則j可能是鐵鹽，也可能是鋁鹽，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【小問(wèn)1詳析】根據(jù)上述分析可知e為氧化亞鐵，其化學(xué)式為FeO；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)上述分析可知a可能是Na、Fe、Al單質(zhì)；b可能是Na2O，也可能是Na2O2。由于a在空氣中燃燒產(chǎn)生b，則a是Na，b是Na2O2。將鈉在空氣中加熱，會(huì)看到鈉首先熔化變?yōu)樾∏?，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，同時(shí)生成淡黃色固體；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)上述分析可知a可能是Na、Fe、Al單質(zhì)。若a與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)可生成一種磁性物質(zhì)，則a是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)4詳析】若向盛有a的粉末中加入稀硫酸，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顯淺綠色，則說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有Fe2+，因此a是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，看到固體粉末逐漸減少，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為FeSO4，待溶液中無(wú)氣泡冒出時(shí)，向其中加入NaOH溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；在白色沉淀所在的溶液體系中通入空氣，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此會(huì)看到產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀不穩(wěn)定，受熱分解生成Fe2O3、H2O，反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；故h是氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)上述分析可知：j可能是+3價(jià)的鐵鹽或是鋁鹽。若在j溶液中滴加少量c溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則j是鋁鹽，Al3+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，故該沉淀的化學(xué)式是Al(OH)3；合金甲是Mg-Al合金，取10.2gMg-Al合金，向其中加入足量鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2、AlCl3與H2，反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2LH2，則H2的物質(zhì)的量是n(H2)==0.5mol。假設(shè)合金中含有的Mg、Al的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)金屬質(zhì)量關(guān)系，可知24x+27y=10.2g；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知2x+3y=2×0.5mol，兩式聯(lián)立，解得x=0.2mol，y=0.2mol。若將10.2g該合金與足量NaOH溶液混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，則根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知：10.2g該合金中含有的0.2mol的Al反應(yīng)產(chǎn)生0.3molH2，其在標(biāo)況下的體積V(H2)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。17.某化學(xué)小組同學(xué)為制備Cl2并探究Cl2的性質(zhì)，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置甲的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________；MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，體現(xiàn)濃鹽酸的什么性質(zhì)？______________________。（2）若裝置丁為集氣裝置，需收集一瓶干燥的Cl2，則裝置丙盛裝的試劑名稱是_______。（3）若裝置丁如圖1所示，則該裝置能否達(dá)到檢驗(yàn)HClO和Cl2是否有漂白性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳________(填“能”或“不能”)，并說(shuō)明理由：_______________________________________。（4）若裝置丁如圖2所示，通入少量Cl2，搖動(dòng)洗氣瓶，CCl4層為淺紅棕色，用膠頭滴管取CCl4層溶液，滴入到KI溶液中，溶液變?yōu)樽仙?，則Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________________；寫(xiě)出CCl4層溶液滴入到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。（5）若通過(guò)丁裝置制備氯水，然后利用如圖3所示裝置探究光照過(guò)程中氯水中離子濃度的變化，圖4是終端顯示屏顯示的溶液中c(Cl-)、pH隨時(shí)間的變化曲線。變化曲線規(guī)律表明，氯水光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________?！敬鸢浮浚?）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O還原性、酸性（2）濃硫酸（3）不能干燥的Cl2先通入放有濕潤(rùn)紅色紙條的集氣瓶中，可能會(huì)將水蒸氣帶入放有干燥紅色紙條的集氣瓶中（4）Cl2＞Br2＞I2Br2+2I-=2Br-+I2（5）2HClO2HCl+O2↑〖祥解〗在裝置甲中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O蒸氣，混合氣體通入裝置乙的飽和NaCl溶液除去雜質(zhì)HCl，然后通過(guò)裝置丙的濃硫酸除去水蒸氣，裝置丁中向上排空氣法收集Cl2，Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，最后在裝置戊中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染空氣。【小問(wèn)1詳析】在裝置甲中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HCl，一部分失去電子被氧化為Cl2，還有一部分提供酸根離子用于形成鹽，故鹽酸的作用是酸性、還原性；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)上述分析可知：裝置丙中盛有濃硫酸，作用是干燥Cl2；【小問(wèn)3詳析】將干燥的Cl2先通入有濕潤(rùn)紅色紙條的集氣瓶，Cl2與其中的水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，反應(yīng)產(chǎn)生HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色；但在將Cl2通入后邊的干燥紅色物質(zhì)時(shí)，通入的Cl2中也可能會(huì)帶入水蒸氣，即Cl2可能會(huì)將水蒸氣帶入放有干燥紅色紙條的集氣瓶中，因此看到干燥紅色紙條的集氣瓶中也會(huì)出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，即該裝置不能達(dá)到檢驗(yàn)HClO和Cl2是否有漂白性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；【小?wèn)4詳析】在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。Cl2與NaBr溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，則物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2溶于CCl4層，使溶液變?yōu)闇\紅棕色；用膠頭滴管取CCl4層溶液，滴到KI溶液中，溶液變?yōu)樽仙f(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了I2，反應(yīng)產(chǎn)生的I2溶于CCl4層，使溶液變?yōu)樽仙?；發(fā)生了反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，又證明了物質(zhì)的氧化性：Br2＞I2，因此可以證明三種物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；則將CCl4層溶液滴入到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2；【小問(wèn)5詳析】若通過(guò)丁裝置制備氯水，氯水中Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，然后用光照射，HClO會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，使溶液中c(HClO)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致隨著光照時(shí)間的延長(zhǎng)，溶液中c(Cl-)、c(H+)增大，c(H+)越大，溶液的pH就越小，故氯水光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClO2HCl+O2↑。18.工業(yè)