安徽省安慶市迎江區(qū)第十四中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月月考化學(xué)試題一、選擇題要求：請(qǐng)從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇正確答案，并將答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽C.水銀D.純堿2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)就是物質(zhì)的三態(tài)變化B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，元素的種類(lèi)和數(shù)量都會(huì)發(fā)生變化D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不會(huì)發(fā)生變化3.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C.溶液的濃度越高，溶解度就越大D.溶液的濃度越高，溶解速度就越快4.下列關(guān)于化合物的敘述中，正確的是（）A.化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物B.化合物的分子中，元素的原子個(gè)數(shù)比例是固定的C.化合物的化學(xué)性質(zhì)與組成它的元素?zé)o關(guān)D.化合物的物理性質(zhì)與組成它的元素有關(guān)5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A.原子是由原子核和核外電子組成的B.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電C.原子核的體積比核外電子云的體積大得多D.原子核的電荷數(shù)等于核外電子的電荷數(shù)二、填空題要求：請(qǐng)將正確答案填入題后的橫線(xiàn)上。6.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和是相等的，這個(gè)規(guī)律叫做__________。7.溶液的濃度可以用__________來(lái)表示，它表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。8.化合物的化學(xué)式表示該化合物的__________。9.原子是由__________和__________組成的，其中__________帶正電，__________帶負(fù)電。三、簡(jiǎn)答題要求：請(qǐng)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。10.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。11.簡(jiǎn)述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。四、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算，并將計(jì)算結(jié)果填寫(xiě)在答題卡的指定位置。12.已知：氯化鈉的溶解度在20℃時(shí)為36g，此時(shí)氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？13.硫酸的分子式為H2SO4，其中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，請(qǐng)計(jì)算硫酸分子中氫原子、硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和觀察到的現(xiàn)象，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。14.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取少量NaCl固體放入燒杯中，加入適量的水，攪拌溶解；（2）觀察溶解過(guò)程，記錄溶解現(xiàn)象；（3）將飽和溶液滴入無(wú)色酚酞試液，觀察顏色變化。實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）NaCl溶解現(xiàn)象：__________；（2）溶液顏色變化：__________。六、綜合應(yīng)用題要求：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。15.小明在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，遇到了以下問(wèn)題，請(qǐng)幫他解答：（1）小明想制取一定量的氯化鈉溶液，應(yīng)該選擇哪種方法制??？為什么？（2）在制取氯化鈉溶液的過(guò)程中，如何判斷溶液是否飽和？（3）如果小明在制取氯化鈉溶液的過(guò)程中，加入了過(guò)量的水，應(yīng)該怎么辦？為什么？本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，水銀（汞）是一種元素，屬于純凈物。2.B解析：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律是普遍適用的基本規(guī)律。3.A解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，這是溶液的基本特性。4.B解析：化合物的化學(xué)式表示該化合物中各元素原子的個(gè)數(shù)比例是固定的。5.B解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，這是原子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)。二、填空題6.質(zhì)量守恒定律解析：化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。7.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。8.組成解析：化合物的化學(xué)式表示了化合物的組成，即各種元素的比例。9.原子核、核外電子、質(zhì)子、核外電子解析：原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電，由質(zhì)子組成，核外電子帶負(fù)電。三、簡(jiǎn)答題10.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中的原子重新組合成生成物中的新分子，在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變。解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，遵循質(zhì)量守恒定律。11.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度成正比關(guān)系，即溶液濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度成正比，意味著溶質(zhì)在溶劑中的濃度越高，溶解度也越大。四、計(jì)算題12.已知：氯化鈉的溶解度在20℃時(shí)為36g，此時(shí)氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%溶液總質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(36g/(36g+100g))×100%≈26.47%解析：通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的比例，得出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.硫酸的分子式為H2SO4，其中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，請(qǐng)計(jì)算硫酸分子中氫原子、硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比：硫酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)=2硫酸分子中硫原子的個(gè)數(shù)=1硫酸分子中氧原子的個(gè)數(shù)=4個(gè)數(shù)比=2:1:4解析：根據(jù)硫酸的分子式和硫元素的化合價(jià)，直接計(jì)算出分子中各元素的個(gè)數(shù)。五、實(shí)驗(yàn)題14.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）NaCl溶解現(xiàn)象：NaCl固體逐漸溶解，溶解過(guò)程中溶液溫度無(wú)明顯變化。（2）溶液顏色變化：酚酞試液無(wú)色，溶液顏色無(wú)變化。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，描述NaCl溶解的現(xiàn)象和酚酞試液的顏色變化。六、綜合應(yīng)用題15.小明在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，遇到了以下問(wèn)題，請(qǐng)幫他解答：（1）小明想制取一定量的氯化鈉溶液，應(yīng)該選擇溶解法制取。因?yàn)槿芙夥梢钥刂迫苜|(zhì)和溶劑的量，制取濃度較高的溶液。（2）在制取氯化鈉溶液的過(guò)程中，可以通過(guò)觀察溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)來(lái)判斷。當(dāng)繼續(xù)加入氯化鈉固體時(shí)，固體不再溶