安徽省屯溪一中08-09年高二第一學(xué)期期中考試(化學(xué))一、選擇題1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的描述，正確的是：A.盧瑟福提出了行星模型來(lái)解釋原子的結(jié)構(gòu)。B.湯姆孫提出了“葡萄干布丁模型”來(lái)描述原子結(jié)構(gòu)。C.波爾提出了量子力學(xué)模型來(lái)描述原子結(jié)構(gòu)。D.德布羅意提出了電子云模型來(lái)描述原子結(jié)構(gòu)。2.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：A.氫氣B.氧氣C.氫氧化鈉D.氯化鈉3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。B.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間就越短。C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比。D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物溫度成正比。4.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是：A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度就越大。B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大。C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)就越大。D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度就越大。5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共用電子對(duì)形成的。B.離子鍵是由兩個(gè)原子共用電子對(duì)形成的。C.金屬鍵是由金屬原子之間形成的。D.氫鍵是由氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間形成的。二、填空題1.原子序數(shù)為1的元素是________，它的原子核由________個(gè)質(zhì)子和________個(gè)中子組成。2.下列物質(zhì)的化學(xué)式：水是________，二氧化碳是________，氧化鈣是________。3.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是________。4.下列物質(zhì)中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。5.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低的是________。三、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)的基本模型及其特點(diǎn)。2.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類(lèi)型及其形成過(guò)程。3.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。4.簡(jiǎn)述溶液的組成和性質(zhì)。四、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成以下實(shí)驗(yàn)步驟。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定某金屬的熔點(diǎn)。2.實(shí)驗(yàn)原理：利用金屬的熔點(diǎn)與其熱容的關(guān)系，通過(guò)加熱金屬至熔化，記錄加熱過(guò)程中金屬溫度的變化，計(jì)算金屬的熔點(diǎn)。3.實(shí)驗(yàn)步驟：a.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈、試管、溫度計(jì)、鑷子、待測(cè)金屬等。b.將待測(cè)金屬放入試管中，用鑷子夾住試管。c.點(diǎn)燃酒精燈，將試管加熱，觀察金屬溫度變化。d.當(dāng)金屬開(kāi)始熔化時(shí)，記錄溫度計(jì)的讀數(shù)。e.繼續(xù)加熱至金屬完全熔化，記錄溫度計(jì)的讀數(shù)。f.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算金屬的熔點(diǎn)。五、計(jì)算題要求：根據(jù)給出的化學(xué)方程式，計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的量。1.已知反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O，求在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氧氣反應(yīng)生成的水的摩爾數(shù)。2.已知反應(yīng)方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，求在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4L）。3.已知某溶液中硫酸根離子的濃度為0.1mol/L，求該溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量。六、綜合應(yīng)用題要求：根據(jù)給出的信息，回答相關(guān)問(wèn)題。1.某工廠生產(chǎn)了一種含氯離子的廢水，需要對(duì)其進(jìn)行處理。已知氯離子的濃度為0.5mol/L，求處理1立方米廢水需要消耗多少摩爾的氫氧化鈉（NaOH）溶液（氫氧化鈉與氯離子的反應(yīng)方程式為：NaOH+Cl^-→NaCl+H2O）。2.某學(xué)生進(jìn)行了一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)，得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：反應(yīng)物A的初始濃度為0.1mol/L，反應(yīng)進(jìn)行5分鐘后，A的濃度為0.05mol/L。求該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假設(shè)反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)）。3.某溶液中含有Fe3+、Cu2+、Zn2+三種金屬離子，已知它們的氧化還原電位分別為：Fe3+/Fe2+=+0.77V，Cu2+/Cu=+0.34V，Zn2+/Zn=-0.76V。根據(jù)氧化還原電位的大小，判斷這三種金屬離子在溶液中的還原順序。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A.盧瑟福提出了行星模型來(lái)解釋原子的結(jié)構(gòu)。解析：盧瑟福的行星模型描述了原子核位于中心，電子繞核旋轉(zhuǎn)的結(jié)構(gòu)，這是對(duì)原子結(jié)構(gòu)的早期理解。2.A.氫氣解析：氫氣是由兩個(gè)氫原子組成的單質(zhì)，其他選項(xiàng)都是化合物。3.D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物溫度成正比。解析：根據(jù)阿倫尼烏斯方程，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，反應(yīng)速率常數(shù)增大，因此反應(yīng)速率與溫度成正比。4.D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度就越大。解析：摩爾濃度是溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，濃度越高，摩爾濃度越大。5.A.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共用電子對(duì)形成的。解析：共價(jià)鍵是通過(guò)兩個(gè)原子之間的電子共享形成的，這是共價(jià)鍵的基本定義。二、填空題1.氫；1；0解析：氫的原子序數(shù)為1，原子核由1個(gè)質(zhì)子和0個(gè)中子組成。2.H2O；CO2；CaO解析：水的化學(xué)式是H2O，二氧化碳的化學(xué)式是CO2，氧化鈣的化學(xué)式是CaO。3.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：這是一個(gè)典型的置換反應(yīng)，鐵置換出硫酸銅中的銅。4.稀鹽酸；燒堿；氯化鈉解析：稀鹽酸是酸，燒堿是堿，氯化鈉是鹽。5.氯化銀解析：氯化銀的溶解度隨溫度升高而降低。三、簡(jiǎn)答題1.原子結(jié)構(gòu)的基本模型及其特點(diǎn)：-湯姆孫的“葡萄干布丁模型”：原子是一個(gè)均勻的正電荷球，負(fù)電荷電子嵌在其中。-盧瑟福的行星模型：原子核位于中心，電子繞核旋轉(zhuǎn)。-波爾的量子力學(xué)模型：電子在特定的軌道上運(yùn)動(dòng)，軌道的半徑和能量是量子化的。特點(diǎn)：這些模型解釋了原子的穩(wěn)定性，電子的分布和化學(xué)鍵的形成。2.化學(xué)鍵的類(lèi)型及其形成過(guò)程：-離子鍵：通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成，形成帶相反電荷的離子。-共價(jià)鍵：通過(guò)電子共享形成，原子間通過(guò)共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。-金屬鍵：金屬原子通過(guò)自由電子云相互連接。-氫鍵：分子間或分子內(nèi)通過(guò)氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間的弱相互作用。3.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：-反應(yīng)物的濃度：濃度越高，反應(yīng)速率越快。-溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。-催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。-壓力：對(duì)于氣體反應(yīng)，壓力的增加可以增加反應(yīng)速率。4.溶液的組成和性質(zhì)：-組成：溶質(zhì)和溶劑。-性質(zhì)：溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶質(zhì)的性質(zhì)可以通過(guò)溶液表現(xiàn)出來(lái)。四、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)步驟：a.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈、試管、溫度計(jì)、鑷子、待測(cè)金屬等。b.將待測(cè)金屬放入試管中，用鑷子夾住試管。c.點(diǎn)燃酒精燈，將試管加熱，觀察金屬溫度變化。d.當(dāng)金屬開(kāi)始熔化時(shí)，記錄溫度計(jì)的讀數(shù)。e.繼續(xù)加熱至金屬完全熔化，記錄溫度計(jì)的讀數(shù)。f.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算金屬的熔點(diǎn)。五、計(jì)算題1.1摩爾氧氣反應(yīng)生成的水的摩爾數(shù)為2摩爾。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。2.1摩爾鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積為22.4L。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾鐵與2摩爾鹽酸反應(yīng)生成1摩爾氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4L。3.該溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1摩爾。解析：硫酸根離子的濃度為0.1mol/L，假設(shè)溶液體積為1L，則物質(zhì)的量為0.1摩爾。六、綜合應(yīng)用題1.處理1立方米廢水需要消耗0.5摩爾的氫氧化鈉溶液。解析：根據(jù)反應(yīng)方程式，1摩爾NaOH與1摩爾Cl^-反應(yīng)，0.5摩爾Cl^-需要0.5摩爾NaOH。2.該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)。解析：反應(yīng)物