物化復試面試題庫及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體狀態(tài)方程中R的數(shù)值與（）有關。A.氣體種類B.溫度C.壓力D.單位2.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，無論可逆與否，其（）。A.Q=0B.W=0C.ΔU=0D.ΔH=03.化學反應的等壓熱效應與等容熱效應的關系為（）。A.Qp=QvB.Qp=Qv+ΔnRTC.Qv=Qp+ΔnRTD.無關系4.水的三相點溫度為（）。A.0℃B.273.15KC.273.16KD.100℃5.某反應的速率常數(shù)k的單位是mol?1·dm3·s?1，該反應是（）。A.零級反應B.一級反應C.二級反應D.三級反應6.電解質溶液的電導率隨濃度變化的規(guī)律是（）。A.隨濃度增大而增大B.隨濃度增大而減小C.先增大后減小D.先減小后增大7.表面張力的單位是（）。A.N/mB.J/m2C.PaD.A與B都對8.一定溫度下，反應A+B=C的平衡常數(shù)K（）。A.只與溫度有關B.與溫度和壓力有關C.與反應物濃度有關D.與催化劑有關9.下列屬于偏摩爾量的是（）。A.VmB.UmC.GmD.VB10.某電池反應為2Hg(l)+O?+2H?O=2Hg(OH)?，當電池反應達平衡時，電池的電動勢E（）。A.E>0B.E<0C.E=0D.無法確定二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.HC.QD.WE.S2.影響化學反應速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓力E.反應級數(shù)3.下列關于相的說法正確的是（）A.不同氣體混合為一相B.兩種互不相溶的液體為兩相C.不同固體混合為一相D.溶液為一相E.同一物質不同晶型為不同相4.下列物質中屬于強電解質的有（）A.NaClB.HAcC.NaOHD.NH?·H?OE.BaSO?5.關于表面現(xiàn)象的說法正確的是（）A.表面張力方向與表面相切B.液體表面有自動縮小趨勢C.固體表面能吸附氣體D.表面張力隨溫度升高而增大E.表面活性物質能降低表面張力6.化學平衡移動的影響因素包括（）A.溫度B.壓力C.濃度D.催化劑E.反應熱7.下列屬于偏摩爾量性質的有（）A.偏摩爾體積B.偏摩爾焓C.偏摩爾熵D.偏摩爾吉布斯函數(shù)E.偏摩爾內(nèi)能8.原電池中發(fā)生的過程有（）A.氧化反應B.還原反應C.電子轉移D.離子遷移E.化學反應9.下列屬于化學勢的表示式有（）A.(?G/?nB)T,p,ncB.(?U/?nB)S,V,ncC.(?H/?nB)S,p,ncD.(?A/?nB)T,V,ncE.(?G/?nB)S,p,nc10.關于理想溶液的說法正確的是（）A.各組分化學勢符合拉烏爾定律B.形成過程無熱效應C.形成過程無體積變化D.不同分子間作用力與同種分子間作用力相同E.理想溶液中各組分的活度系數(shù)為1三、判斷題（每題2分，共10題）1.系統(tǒng)的狀態(tài)改變時，至少有一個狀態(tài)函數(shù)改變。（）2.反應的活化能越大，反應速率越快。（）3.相圖中，三相點的自由度為0。（）4.弱電解質的解離度隨濃度減小而增大。（）5.表面張力的存在力圖使液體表面收縮。（）6.化學平衡常數(shù)改變，平衡一定會移動。（）7.偏摩爾量就是化學勢。（）8.電池電動勢與電池反應的書寫方式無關。（）9.理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)。（）10.對于一個化學反應，反應速率越快，其反應熱越大。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述熱力學第二定律的克勞修斯表述。答：熱量不能自動地從低溫物體傳向高溫物體。2.簡述影響化學反應平衡移動的因素及原理。答：溫度、壓力、濃度。溫度改變平衡常數(shù)；壓力改變對氣體反應中左右兩邊氣體分子數(shù)不同的反應有影響；濃度改變會使Q改變，當Q≠K時平衡移動。3.簡述表面活性劑降低表面張力的原理。答：表面活性劑分子有親水基和疏水基，在溶液表面定向排列，親水基朝水，疏水基朝空氣，降低了表面分子間的作用力，從而降低表面張力。4.簡述可逆電池的條件。答：一是電池反應可逆，即充、放電反應互為逆反應；二是電池工作時，無論是充電還是放電，通過電池的電流無限小，電極反應在接近平衡狀態(tài)下進行。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何通過實驗測定反應速率常數(shù)。答：可通過測量不同時刻反應物或產(chǎn)物的濃度，采用化學分析法或物理化學分析法。如測定某物質吸光度變化、壓力變化等。再利用速率方程，對數(shù)據(jù)進行處理，通過作圖或計算等方式求出反應速率常數(shù)。2.討論相平衡在實際生產(chǎn)生活中的應用。答：在冶金中用于金屬的提純；在化工生產(chǎn)中通過精餾利用相平衡分離混合物；在日常生活中，利用水的相平衡進行制冷、加熱等。相平衡可指導物質的分離、提純等過程。3.討論電解質溶液中離子強度對離子活度系數(shù)的影響。答：離子強度越大，離子間相互作用越強，離子的自由運動受限越大，離子活度系數(shù)越小。稀溶液中，根據(jù)德拜-休克爾理論，離子活度系數(shù)與離子強度的平方根成反比，反映了離子強度對活度系數(shù)的定量關系。4.討論化學勢在多組分系統(tǒng)熱力學中的重要性。答：化學勢是決定物質傳遞方向和限度的強度因素。在多組分系統(tǒng)的相平衡、化學平衡等過程中，物質總是從化學勢高的地方向化學勢低的地方轉移，直到化學勢相等達到平衡。它是研究多組分系統(tǒng)性質和變化的關鍵物理量。答案一、單項選擇題1.D2.C3.B4.C5.C6.C7.D8.A9.D10.C二、多項選擇題1.ABE2.ABC