第十單元

常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿10.2.1幾種常見的酸

核心素養(yǎng)目標科學態(tài)度與責任：認識酸在生產(chǎn)生活中的廣泛應用與潛在危險，增強安全使用化學品和合理應用化學知識的責任意識?；瘜W觀念：建立“酸具有相似化學性質(zhì)是因為在水溶液中都能解離出氫離子”的化學觀念；理解“物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)”的化學思想，以及酸與其他物質(zhì)反應的本質(zhì)?？茖W思維：借助酸的性質(zhì)實驗現(xiàn)象分析、歸納酸的化學性質(zhì)，培養(yǎng)邏輯推理、歸納總結(jié)和實驗探究能力；通過對比不同酸的性質(zhì)及反應，發(fā)展辯證思維和知識遷移應用能力重點鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途；濃硫酸的腐蝕性、稀釋方法；稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)（與指示劑、金屬、金屬氧化物反應）。難點從微觀角度理解酸具有相似化學性質(zhì)的本質(zhì)原因；歸納酸的化學性質(zhì)并能靈活運用解決實際問題；理解濃硫酸稀釋時操作要點及原理。課前導入課前導入在生活中我們會接觸到很多含有酸的物質(zhì)，像食醋中的醋酸能增添風味，檸檬中的檸檬酸帶來獨特的酸味。在實驗室和化工生產(chǎn)里，酸更是扮演著重要角色。那常見的酸都有哪些獨特的性質(zhì)？它們在不同領域又有著怎樣的用途呢？今天，就讓我們一起走進“常見的酸和堿”的知識殿堂，探索酸的奧秘，揭開酸在生活與生產(chǎn)中神奇應用的面紗！01常見的酸酸的物理性質(zhì)探究實驗現(xiàn)象酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸（質(zhì)量分數(shù)為37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)為98%）1.84g/cm3無色液體稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色黏稠、油狀液體瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象刺激性氣味無氣味濃硫酸的特性——吸水性濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用來干燥不能與其反應的酸性或中性氣體，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等堿性氣體。氣體通入方法“長導管進氣、短導管出氣”濃硫酸的特性——腐蝕性實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗內(nèi)容用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上實驗現(xiàn)象紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑布條逐漸變黃

濃硫酸具有強腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等元素組成的物質(zhì)中的水分，生成黑色的炭，這一特性叫作“脫水性”。濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋操作方法：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質(zhì)量分數(shù)為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。鹽酸、硫酸的主要用途鹽酸、硫酸等酸具有非常廣泛的用途。酸

用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸潔廁靈中含有鹽酸檸檬中含有檸檬酸汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸02酸的化學性質(zhì)酸與指示劑作用酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色實驗結(jié)論：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。酸與金屬的反應實驗結(jié)論：稀鹽酸/稀硫酸+活潑金屬→鹽+H2↑現(xiàn)象與稀鹽酸反應（或稀硫酸）鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生反應較快，有大量氣泡產(chǎn)生有氣泡緩慢產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色酸與金屬氧化物反應實驗結(jié)論：稀鹽酸/稀硫酸+金屬氧化物→鹽+H2O現(xiàn)象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液由無色變黃色鐵銹溶解，溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O酸與金屬氧化物反應酸具有相似化學性質(zhì)的原因?qū)嶒灛F(xiàn)象及分析實驗現(xiàn)象：稀鹽酸、稀硫酸都能導電；乙醇和水均不導電實驗分析：稀鹽酸、稀硫酸能導電，說明稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子，即溶液中含有自由移動的粒子。酸具有相似化學性質(zhì)的原因：在不同的酸溶液中都含有H+酸的化學性質(zhì)存在差異的原因：不同酸的酸根離子不同03課堂小結(jié)04課堂練習1.鹽酸是常見的一種強酸，是重要的化工原料，以下描述沒有體現(xiàn)鹽酸物理性質(zhì)的是（

）A．濃鹽酸應保存在密封容器中B．濃鹽酸有強烈的刺激性氣味C．稀鹽酸呈無色透明狀D．稀鹽酸會腐蝕人的皮膚D2.對比是學習化學的重要方法，下列關于HCl和H2SO4的比較中錯誤的是（）A．打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀測，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均會變小C．稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有氫離子，具有通性D．實驗室制取CO2，用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應D3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系不正確的是()A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C．稀鹽酸有酸性——能實驗室制二氧化碳 D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳B4.硫酸是實驗室常用的一種化學試劑。某興趣小組通過下列實驗探究硫酸的性質(zhì)。實驗一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡；實驗二：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙；實驗三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；實驗四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間