高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1淮北市和淮南市2025屆高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題卷本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的學(xué)校、準(zhǔn)考證號、姓名、考場號、座位號，在規(guī)定的位置貼好條形碼及填涂準(zhǔn)考證號。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第I卷(選擇題共42分)本題共14小題，每題3分，每小題都只有一個選項符合題意。1.傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識體現(xiàn)了古人對自然規(guī)律的深刻理解和巧妙運用。下列說法錯誤的是A.《周禮·考工記》中記載的青銅是銅和錫的合金B(yǎng).古代壁畫中常用的紅色顏料主要是、等C.青花瓷的制作過程中硅酸鹽發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是【答案】B【解析】A．青銅是銅和錫的合金，A正確；B．為黑色，紅色顏料中含有的是，B錯誤；C．陶瓷的制作過程中硅酸鹽發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D．“薪柴之灰”即草木灰，將草木灰用水浸泡、得到堿性溶液，所以堿是，D正確；故選B。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.石油生產(chǎn)中對石油進行分餾為物理變化B.藥酒的炮制過程中利用了固—液萃取原理C.月海玄武巖中的橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)可用射線衍射儀測定D.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，利用了水解原理【答案】D【解析】A．石油的分餾利用了各成分的沸點不同進行分離，為物理變化，A正確；B．藥酒的炮制利用了酒精萃取固體藥材中的有效成分，B正確；C．晶體與非晶體的最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法，測定晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射法，C正確；D．碳酸氫鈉用來治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉可以和胃酸(鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故選D。3.超分子是由兩種(或兩種以上)的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。大環(huán)化合物可以把從溶液中分離出來，下列說法正確的是A.中碳原子的雜化方式有、 B.中所有原子共平面C.通過形成共價鍵識別并分離 D.是超分子【答案】A【解析】A．中不飽和碳原子的雜化方式為、飽和碳原子的雜化方式為，A正確；B．中含有飽和碳原子不可能所有原子共平面，B錯誤；C．M通過形成氫鍵識別并分離，C錯誤；D．超分子是由兩種或兩種以上分子通過分子間相互作用力形成的分子聚集體，是單個分子不符合超分子的定義，D錯誤；故選A4.宇樹機器人在春晚上跳舞的表現(xiàn)大放異彩，其外殼材料采用的是聚醚醚酮(PEEK)，其一種合成方法如下。下列說法正確的是A.M屬于芳香烴 B.與足量溴水反應(yīng)，最多消耗C.用溶液可以鑒別、 D.PEEK的合成反應(yīng)屬于加成聚合反應(yīng)【答案】C【解析】A．芳香烴只含碳和氫兩種元素，還含有F、O元素，不符合定義，A錯誤；B．中含有酚羥基，與足量溴水反應(yīng)，可以取代鄰對位上的氫原子，1molN最多消耗，B錯誤；C．酚羥基可以與形成有色絡(luò)合物，不含酚羥基，含有酚羥基，可以用FeCl3溶液鑒別M、N，C正確；D．PEEK是的羥基和的氟原子之間發(fā)生縮聚反應(yīng)合成，除了生成高分子，還生成了小分子HF，屬于縮聚反應(yīng)，不屬于加成聚合，D錯誤；答案選C。5.已知反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含有的分子總數(shù)為B.溶液中，的數(shù)目為C.每消耗，生成中鍵的數(shù)目為D.每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】C【解析】A．如果全部是，則分子數(shù)為=，但發(fā)生自發(fā)的可逆反應(yīng)生成，使分子總數(shù)增大，分子總數(shù)大于，A錯誤；B．未明確溶液的體積，無法計算的數(shù)目，B錯誤；C．一個中含有一個σ鍵和兩個π鍵，根據(jù)反應(yīng)方程式的計量關(guān)系，可以得出生成，鍵的數(shù)目為，C正確；D．分析化合價變化可知，鈉元素化合價升高，氮元素生成降低2價，生成升高1價，所以與電子的比例關(guān)系為，每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D錯誤；答案選C。閱讀以下材料，完成下面小題。某研究小組探究與的反應(yīng)：①向鹽酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段時間后黑色沉淀消失，出現(xiàn)乳白色渾濁物，同時產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體；②繼續(xù)滴加溶液至過量，再次出現(xiàn)黑色沉淀且不再消失。已知：、均為黑色沉淀。6.下列說法正確的是A.的VSEPR模型為形 B.基態(tài)的價電子排布式為C.的熔點高于 D.的鍵角大于7.結(jié)合材料，下列離子方程式書寫錯誤的是A.的水解：B.①中生成黑色沉淀的反應(yīng)：C.①中黑色沉淀消失的反應(yīng)：D.②中生成黑色沉淀的反應(yīng)：【答案】6.B7.B【解析】6.A．的價層電子對數(shù)是，VSEPR模型為四面體形，A錯誤；B．Fe為26號元素，形成失去3個電子，基態(tài)的價電子排布式為，B正確；C．是離子晶體，是分子晶體，所以的熔點更高，C錯誤；D．和中心原子雜化方式均為雜化且分子中心原子都有2個孤電子對，原子電負(fù)性大，成鍵電子對靠近氧，孤對電子對成鍵電子對斥力更大，所以的鍵角更大，D錯誤；故選B。7.A．的水解方程式為，A正確；B．Fe3+與S2?反應(yīng)直接生成黑色沉淀Fe2S3，而為紅褐色沉淀，B錯誤；C．通過已知信息可知①中黑色沉淀為，黑色沉淀消失的反應(yīng)為：，C正確；D．通過已知信息可知②中黑色沉淀為，生成黑色沉淀反應(yīng)為：，D正確；故選B。8.下列裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取氣體B．檢驗產(chǎn)物丙烯C．驗證酸性：乙酸>碳酸>苯酚D．配制銀氨溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．實驗室制取氣體利用的是亞硫酸氫鈉固體和濃硫酸(一般是70%~75%左右)，反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫酸鈉、水，A正確；B．1－溴丙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，但乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性KMnO4褪色，因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?，B錯誤；C．揮發(fā)的乙酸也能和苯酚鈉溶液生成苯酚使得溶液變渾濁，干擾二氧化碳和苯酚鈉的反應(yīng)，C錯誤；D．銀氨溶液的配制是將氨水滴加到硝酸銀溶液中，至沉淀恰好溶解，D錯誤；故選A。9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層為層，且能級上有2個電子②原子最外層有5個電子，且其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)③的兩種常見氧化物溶于水后顯堿性④的基態(tài)原子核外有2個未成對電子下列有關(guān)說法錯誤的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.鍵的極性： D.的氧化物一定為共價晶體【答案】D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；①的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層為層，且能級上有2個電子，電子排布式為1s22s22p2，為C元素；②原子最外層有5個電子，且其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，為N元素；③的兩種常見氧化物溶于水后顯堿性，為Na元素；④的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，則W為硅(Si)或硫(S)；A．同周期主族元素從左至右原子半徑依次減小，同一主族從上至下原子半徑增大，即原子半徑或，所以原子半徑：，A正確；B．為金屬元素，電離能在4種中最小，C、N同周期，N的2p軌道半充滿，為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能N＞C，C、Si同主族，第一電離能C＞Si，即，O、N同周期，第一電離能，O、S同主族，第一電離能，即，故第一電離能，B正確；C．元素電負(fù)性比C元素電負(fù)性大，H元素電負(fù)性在三者中最小，N、H電負(fù)性差值更大，故鍵的極性：，C正確；D．的氧化物可能是，SiO2為共價晶體，也有可能為，SO2為分子晶體，D錯誤；答案選D。10.苯酚是煉油、制藥等工業(yè)的重要原料，同時也是一種有機污染物，具有高度毒性且難以降解的特點。光催化降解是一種重要的方法，以BiOCl為光催化劑，苯酚的殘留率與苯酚的初始濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.光照時BiOCl晶體中電子激發(fā)產(chǎn)生空穴，從而氧化苯酚B.實驗①在時苯酚的降解率接近100%C.實驗②在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為D.光照時苯酚的初始濃度越大降解速率越大【答案】D【解析】A．由圖可知無光時幾乎不反應(yīng)，苯酚易被氧化，有光照時苯酚殘留率減小，則可能是光照時晶體中電子激發(fā)產(chǎn)生空穴，氧化苯酚，A正確；B．實驗①在時苯酚的殘留率接近，降解率接近，B正確；C．根據(jù)題目中給出的實驗②苯酚的殘留率隨時間變化的圖，時苯酚的殘留率為，平均反應(yīng)速率為，C正確；D．由圖可知，光照時苯酚的初始濃度越大降解速率越慢，不是越快，D錯誤；答案選D。11.下列實驗中，根據(jù)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸與NaCl固體混合加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生硫酸酸性強于氯化氫B向溶液中同時通入等物質(zhì)的量的和出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為C向酸性溶液中滴加溶液溶液褪色具有漂白性D向麥芽糖溶液中加少量稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加溶液至堿性，再加銀氨溶液，水浴加熱出現(xiàn)銀鏡麥芽糖發(fā)生了水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．用濃硫酸和氯化鈉固體制取氯化氫，是利用了濃硫酸的高沸點，難揮發(fā)性，A錯誤；B．等物質(zhì)的量的和通入溶液中發(fā)生反應(yīng)，繼而與反應(yīng)生成，B正確；C．與溶液反應(yīng)時，表現(xiàn)還原性，C錯誤；D．麥芽糖和其水解產(chǎn)物葡萄糖都是還原性糖，所以麥芽糖會干擾葡萄糖的檢驗，D錯誤；答案選B。12.鋅—空氣電池具有高能量密度、高安全性等優(yōu)點。下列說法正確的是A.放電時，移向空氣電極B.放電時，空氣電極的電極反應(yīng)為C.充電時，鋅電極接電源的正極D.充電時，每生成，理論上生成鋅的質(zhì)量為【答案】D【解析】由放電時總反應(yīng)2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-和裝置圖可知，金屬Zn為負(fù)極，放電時發(fā)生反應(yīng)：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳為正極反生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，充電時總反應(yīng)為[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，金屬Zn為陰極，多孔碳為陽極，以此分析；A．堿性電解液中以的形式存在，A錯誤；B．放電時，空氣電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；C．放電時，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時，發(fā)生還原反應(yīng)，接電源負(fù)極，C錯誤；D．每生成轉(zhuǎn)移電子，依據(jù)得失電子守恒可知生成鋅，質(zhì)量，D正確；故選D。13.晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，通常制備條件下很難得到整比化合物，而是正離子偏少的晶體，晶體中存在短程有序的原子簇，稱為Koch原子簇(如圖所示)。下列說法錯誤的是A.晶體中的配位數(shù)為6B.晶體結(jié)構(gòu)中每缺少2個，則會形成1個原子簇C.圖中體心的空缺位可以填充D.當(dāng)中時，晶體中個數(shù)比為【答案】C【解析】A．從圖a可以看出每個周圍有6個離子，所以的配位數(shù)為6，A正確；B．原子簇中的鐵都是+3價，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)呈電中性，晶體結(jié)構(gòu)中每缺少2個，則會有4個變?yōu)椋?個可以形成1個原子簇，B正確；C．圖中體心的空缺位被包圍，不適合填充陽離子(同性電荷斥力大)，C錯誤；D．當(dāng)時，設(shè)晶體中、個數(shù)分別為、，則、，解得，所以個數(shù)比為，D正確；答案選C。14.一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。，，代表或。某實驗小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含的水樣。下列說法正確的是A.曲線①為沉淀溶解平衡曲線B.a點條件下能生成沉淀，不能生成沉淀C.的平衡常數(shù)D.滴定終點時，若溶液中，則【答案】D【解析】A．根據(jù)圖中直線斜率判斷沉淀溶解平衡曲線①為沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B．點條件下，能生成沉淀，，不能生成沉淀，錯誤；C．由點(7.7，2.0可知，，的平衡常數(shù)，C錯誤；D．滴定終點時，若溶液中，則，，，D正確；答案選D。第II卷(非選擇題共58分)15.三草酸合鐵酸鉀晶體是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。某實驗小組以鐵為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的實驗步驟如下：Ⅰ．稱取鐵粉，加入溶液，小火加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止，趁熱過濾，得濾液。Ⅱ．向步驟Ⅰ所得濾液中加入飽和溶液，調(diào)節(jié)為1~2，經(jīng)過一系列操作得晶體。Ⅲ．稱取步驟Ⅱ所得晶體，加水溶解，控制溫度，滴加一定量和氨水，過濾，熱水洗滌，得沉淀。Ⅳ．稱取和，加水、加熱溶解，攪拌下加入，至溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得晶體。已知：易溶于水，難溶于乙醇。（1）步驟Ⅰ中“趁熱過濾”的原因是____；用到的玻璃儀器有_______。（2）步驟Ⅱ中“一系列操作”包括_____、_____、過濾、洗滌、干燥。（3）步驟Ⅲ中控制溫度為的原因____；寫出生成沉淀的離子方程式_____。（4）步驟Ⅳ沉淀的洗滌所用試劑為_______，沉淀的洗滌操作為_______。（5）測定產(chǎn)品的純度可采用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法。稱取三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成溶液，取于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品的純度為_______(用含m、c、v的表達(dá)式表示)。【答案】（1）①.防止結(jié)晶析出②.燒杯、玻璃棒、漏斗（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（3）①.高于，會分解，低于，反應(yīng)速率太慢②.（4）①.乙醇②.沿玻璃棒向漏斗中加乙醇至恰好沒過沉淀，待乙醇緩緩流下，重復(fù)操作2～3次（5）【解析】以鐵為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的實驗過程為：先用鐵粉和溶液反應(yīng)得到濾液，再向其濾液中加入飽和溶液，經(jīng)過一系列操作得晶體，取一定量該晶體，加水溶解，控制溫度，滴加一定量和氨水，制備沉淀，最后向和溶液中加入，至溶液轉(zhuǎn)為綠色，經(jīng)過一系列操作得晶體，據(jù)此解答。（1）步驟Ⅰ“趁熱過濾”得濾液，則“趁熱過濾”的原因是：防止結(jié)晶析出；“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）步驟Ⅱ經(jīng)過一系列操作得晶體，則“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（3）溫度過高，會分解，且溫度過低，反應(yīng)速率較慢，則步驟Ⅲ控制溫度的原因是：高于，會分解，低于，反應(yīng)速率太慢；取一定量晶體，加水溶解，控制溫度，滴加一定量和氨水，制備沉淀，則生成沉淀的離子方程式為：；（4）由已知易溶于水，難溶于乙醇，得步驟Ⅳ沉淀的洗滌所用試劑為乙醇；沉淀的洗滌操作為：沿玻璃棒向漏斗中加乙醇至恰好沒過沉淀，待乙醇緩緩流下，重復(fù)操作2～3次；（5）由得失電子守恒得關(guān)系式：，則，產(chǎn)品純度。16.某小組以高砷錫中礦(主要成分、、等)為原料，采用分段焙燒法提取砷和錫的流程如下：已知：①還原按照的順序逐步還原；②“焙燒渣1”的主要成分為、、；③Fe與As、Sn能形成合金，降低As、Sn的揮發(fā)率。回答下列問題：（1）砷元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“低溫焙燒”中與反應(yīng)方程式為_______。（3）“低溫焙燒”過程CO含量對“焙燒渣1”中As的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖，As的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨CO含量增大而增加的原因_______。（4）“高溫焙燒”過程還原生成的反應(yīng)為_______。（5）分段焙燒的優(yōu)點是_______。（6）灰錫具有金剛石型立方晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)anm，則灰錫中Sn的配位數(shù)為_______，該晶體的密度為_______?！敬鸢浮浚?）第四周期第VA族（2）（3）CO含量過大會還原生成，與形成合金，降低的揮發(fā)率，因此焙燒渣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（4）或（5）實現(xiàn)了砷與錫的高效分離（6）①.4②.或或【解析】（1）砷元素在元素周期表中的位置是第四周期第VA族；（2）有流程分析可知“低溫焙燒”中未發(fā)生反應(yīng)，與生成、和，根據(jù)元素守恒配平可得；（3）CO含量過大會還原生成，與形成合金，降低的揮發(fā)率，因此焙燒渣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（4）由流程圖可知將還原成，根據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)需要參加，得出反應(yīng)方程式為；或；（5）由已知信息②可知與、能形成合金，降低、的揮發(fā)率，本方法可以實現(xiàn)了砷與錫的高效分離；（6）金剛石型的晶胞結(jié)構(gòu)如下所示，配位數(shù)為4；灰錫的晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，一個晶胞中含有8個Sn原子，所以。17.據(jù)悉，全球規(guī)模最大的乙醇生產(chǎn)裝置在淮北啟動生產(chǎn)，開創(chuàng)了一條煤炭清潔高效低碳利用的新路線。以煤的氣化產(chǎn)物為原料合成無水乙醇的相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：（1）反應(yīng)的_______。（2）以、、為原料，假設(shè)在投料比、壓強不變條件下僅發(fā)生反應(yīng)①、②，平衡時、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①圖中的曲線B代表的是_______。②當(dāng)溫度高于后，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是_______。③的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高_(dá)______(填“一直增大”、“一直減小”、“先增大后減小”、或“先減小后增大”)。（3）一定溫度下，向密閉容器中通入、和下發(fā)生反應(yīng)①、②，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為的物質(zhì)的量為，則_______，反應(yīng)②的____(保留兩位有效數(shù)字)。為用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))（4）在銅基催化劑表面可將電還原為乙醇等醇類物質(zhì)，寫出在酸性環(huán)境下將電還原為乙醇的電極反應(yīng)方程式____。采用多孔金屬有機骨架()合成Cu-BTC-X催化劑，多孔碳外殼基體覆有活性組分，碳化后活性組分均勻分散在多孔中。Cu-BTC-X催化劑較普通Cu顆粒催化劑相比，具有的優(yōu)點是____?！敬鸢浮浚?）（2）①.CO②.兩者均為放熱反應(yīng)，溫度升高均逆向移動，而反應(yīng)①平衡逆向移動的程度大于反應(yīng)②平衡逆向移動的程度③.一直減?。?）①.0.2②.7.3（4）①.②.催化劑中活性位點相對均勻分散，這有利于增大其活性面積，從而提高其還原的效率【解析】（1）反應(yīng)可以由反應(yīng)①加反應(yīng)②得到，所以；（2）反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)，所以升高溫度反應(yīng)①、②均逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率一直減小。反應(yīng)①逆向移動使的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)②逆向移動使的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之前隨溫度升高而增大，說明升高溫度反應(yīng)②逆向移動的程度大于反應(yīng)①逆向移動的程度，同時的量也在增大，所以為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線，此時的量變化不大，為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之后隨溫度升高而降低，說明升高溫度反應(yīng)②逆向移動的程度小于反應(yīng)①逆向移動的程度，此時CO增多；（3）根據(jù)投料和轉(zhuǎn)化率列出三段式：可知；氣體的物質(zhì)的量共，所以反應(yīng)②的；（4）根據(jù)元素價態(tài)變化和酸性環(huán)境可得出電極反應(yīng)方程式為；催化劑較普通顆粒催化劑活性位點相對分散，有利于提高催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，提高催化效率。18.吲唑磺菌胺(L)是一種植物殺菌劑，對疫霉菌、霜霉菌等卵菌門真菌引起的病害具有很高的活性，的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的分子式為_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______；由B生成D的反應(yīng)類型為_______。（3）G中的官能團名稱為_______。（4）由和生成的化學(xué)