高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省隨州市部分高中2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考注意事項(xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。5、本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是編號(hào)020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實(shí)驗(yàn)①，，B.實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒(méi)有增大，C錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說(shuō)明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。2.銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O【答案】C【解析】題干中明確指出，銠配合物充當(dāng)催化劑的作用，用于催化甲醇羰基化。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，銠配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化；并且也可以觀察出，甲醇羰基化反應(yīng)所需的反應(yīng)物除甲醇外還需要CO，最終產(chǎn)物是乙酸；因此，凡是出現(xiàn)在歷程中的，既非反應(yīng)物又非產(chǎn)物的物種如CH3COI以及各種配離子等，都可視作中間物種。通過(guò)分析可知，CH3COI屬于甲醇羰基化反應(yīng)的反應(yīng)中間體；其可與水作用，生成最終產(chǎn)物乙酸的同時(shí)，也可以生成使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I的HI，A項(xiàng)正確；通過(guò)分析可知，甲醇羰基化反應(yīng)，反應(yīng)物為甲醇以及CO，產(chǎn)物為乙酸，方程式可寫成：，B項(xiàng)正確；通過(guò)分析可知，銠配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中，成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化，C項(xiàng)不正確；通過(guò)分析可知，反應(yīng)中間體CH3COI與水作用生成的HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I，方程式可寫成：，D項(xiàng)正確；答案選C。3.向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的PCl3(g)和Cl2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，測(cè)得不同溫度下PCl3(g)的轉(zhuǎn)化率α與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。其速率方程為v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆=k逆·c(PCl5)(k正、k逆是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的ΔH>0B.M點(diǎn)：>C.升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)D.T1時(shí)，若平衡體系中c(Cl2)=0.25mol·L-1，則=16【答案】A【解析】由圖示可知，先拐先平數(shù)值大，溫度：T2>T1，溫度越高PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，ΔH<0，A錯(cuò)誤；M點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，即k正·c(PCl3)·c(Cl2)>k逆·c(PCl5)，變換得，B正確；正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，k逆增大倍數(shù)大于k正增大倍數(shù)，C正確；T1時(shí)，PCl3平衡轉(zhuǎn)化率為80%，c(Cl2)=0.25mol·L-1，設(shè)氯氣與PCl3起始物質(zhì)的量為ymol，體積為1L，利用三段式可求：則，D正確；答案選A。4.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A. B.C. D.【答案】B【解析】和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯(cuò)誤；相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值，C錯(cuò)誤；從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來(lái)看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯(cuò)誤；答案為：B。5.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔH＜0，t1時(shí)達(dá)到平衡后，在t2時(shí)改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：I＞IIB.t2時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)CC.0～t2時(shí)，v正＞v逆D.I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：K(I)＜K(II)【答案】B【解析】反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量濃度成正比，I、II達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明I、II達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則A的體積分?jǐn)?shù)為I=II，故A錯(cuò)誤；向密閉容器中加物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說(shuō)明和原平衡相同，符合圖象，故B正確；由題中圖示可知，t0～t1時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v(正)＞v(逆)，t1～t2時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v(正)=v(逆)，故C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，I、II溫度相同其平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；答案為B。6.25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol【答案】D【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A錯(cuò)誤；可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯(cuò)誤；100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正確；答案選D。7.用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，不正確的是A.用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次B用酸式滴定管盛裝0.1000mol·L-1HCl溶液C.本實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑D.滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低【答案】A【解析】用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次，導(dǎo)致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，A錯(cuò)誤；HCl溶液呈酸性，中和滴定時(shí)，需要用酸式滴定管盛裝0.1000mol·L-1HCl溶液，B正確；用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)生成NaCl，溶液呈中性，酚酞變色范圍為8.2～10，因到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，pH出現(xiàn)突變，故強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿溶液可選用酚酞作指示劑，C正確；滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，D正確；答案選A。8.下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-B.CuSO4：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋C.NaAlO2：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH-D.NaF：F-＋H2O=HF＋OH-【答案】C【解析】碳酸鈉水解的離子方程式為+H2O+OH-，A錯(cuò)誤；銅離子水解的離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，B錯(cuò)誤；偏鋁酸根離子水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，C正確；F-水解離子方程式為F-+H2OHF+OH-，D錯(cuò)誤；故答案選C。9.常溫下，用溶液分別滴定溶液和溶液。下列說(shuō)法正確的是A.B.①點(diǎn)溶液中存在C.③點(diǎn)溶液中存在D.①點(diǎn)和④點(diǎn)溶液中的相等【答案】B【解析】根據(jù)等濃度的酸溶液的可知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)加入溶液的體積可知①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為和，且物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液呈堿性說(shuō)明的水解程度大于的電離程度，則此時(shí)溶液中存在，B項(xiàng)正確；③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為和，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①點(diǎn)溶液比④點(diǎn)溶液的小，溶液中，則，則④點(diǎn)溶液中大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10.常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.在任何溶液中，c(Ca2＋)與c()均相等B.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c()都等于3×10－3mol·L－1C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)【答案】C【解析】只有在單一CaSO4溶液中c(Ca2＋)與c()才相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)Q>Ksp，故有沉淀生成，開始c(Ca2＋)、c()不相等而反應(yīng)消耗的Ca2＋、相等，因此平衡后的兩種離子濃度也不會(huì)都等于3×10－3mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在沉淀溶解平衡曲線上的Ksp均相等，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)通過(guò)蒸發(fā)后各離子濃度都增大，不可能保持濃度不變而到達(dá)c點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11.下列說(shuō)法正確的是①分子中S原子采用的軌道雜化方式②分子中只有以s軌道與雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的鍵③分子中的鍵角④中鍵角比中鍵角大．A.①② B.③④ C.①②③ D.①③④【答案】D【解析】①是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其它S原子相連，S原子外層6個(gè)電子，兩對(duì)孤對(duì)電子，兩個(gè)鍵，所以S是雜化，故正確；②碳碳雙鍵中一個(gè)是鍵，還有一個(gè)是鍵，所以除了碳?xì)滏I（s-sp2σ鍵），還有sp2-sp2σ鍵，故錯(cuò)誤；③分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷其鍵角小于，故正確；④價(jià)層電子對(duì)模型為四面體，氧原子采取雜化，中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致中鍵角比中鍵角大，故正確；故選D．分析解答是關(guān)鍵，注意分子中心原子的雜化。12.已知：NaF的熔點(diǎn)993℃、MgF2的熔點(diǎn)1261℃。下列分析錯(cuò)誤的是A.NaF和MgF2均由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成B離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱C.NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D.MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點(diǎn)高【答案】D【解析】NaF與MgF2均為離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，A正確；離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，B正確；由于半徑：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+帶電荷多，根據(jù)B選項(xiàng)規(guī)律，MgF2中離子鍵更強(qiáng)，C正確；兩者固態(tài)均屬于離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)可根據(jù)晶格能判斷，一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，相應(yīng)離子晶體熔沸點(diǎn)高，由于半徑：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+帶電荷多，故MgF2晶體晶格能更大，熔沸點(diǎn)高，所以離子晶體熔沸點(diǎn)與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選D。13.下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物(鈣鈦礦)結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元。該化合物中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有a個(gè)，元素氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比為b。則a、b是A.6，3∶1∶1 B.24，10∶8∶1C.12，5∶4∶1 D.3，3∶2∶1【答案】A【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞頂點(diǎn)上相鄰的鈦離子相距最近，則鈦離子周圍與它接近且距離相等的鈦離子有6個(gè)，a=6；晶胞中位于頂點(diǎn)的鈦原子個(gè)數(shù)為8×=1，位于棱上的氧原子個(gè)數(shù)為12×=3，位于體內(nèi)的鈣原子的個(gè)數(shù)為1，則氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比為3：1：1，故選A。14.在酸性或者接近中性的條件下，易發(fā)生歧化反應(yīng)，將通入溶液中，其反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.中心原子的雜化方式是spC.基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式：D.基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：【答案】D【解析】中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=3，不含孤電子對(duì)，為平面三角形，A錯(cuò)誤；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋=2，不含孤電子對(duì)，所以是直線形結(jié)構(gòu)，C原子采用sp雜化，B正確；鉀為19號(hào)元素，基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式：，C正確；基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)是錳原子失去2個(gè)電子后相形成的離子，價(jià)電子軌道表示式：，D正確；故選D。15.可用于配制無(wú)機(jī)防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中不正確的是A.該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為B.若圖中A的原子坐標(biāo)均為(0,0,0)，則C的原子坐標(biāo)為(0,0.5,0.5)C.若該晶體密度為，鈣和氧最近距離為anm，則阿伏加德羅常數(shù)D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個(gè)鈣原子等距離且最近氧原子有8個(gè)【答案】D【解析】Ca位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，Cr位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為1，O位于面上，個(gè)數(shù)為=3，化學(xué)式為CaCrO3，故A說(shuō)法正確；根據(jù)晶胞圖可知，C位于面心，因此C的坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，故B說(shuō)法正確；鈣和氧最近的距離是面對(duì)角線的一半，面對(duì)角線長(zhǎng)為2anm，即晶胞邊長(zhǎng)為nm，晶胞的體積為(×10-7)3cm3，根據(jù)A選項(xiàng)分析，晶胞的質(zhì)量為g，則晶胞密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=，故C說(shuō)法正確；以頂點(diǎn)Ca為標(biāo)準(zhǔn)，離Ca最近的氧原子在面心，共有12個(gè)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.甲醛在醫(yī)藥方面有重要用途。工業(yè)上可利用反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)來(lái)合成甲醛。（1）反應(yīng)Ⅱ2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)ΔH2=-313.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=___________kJ·mol-1。（2）利用反應(yīng)Ⅰ合成甲醛時(shí)，為增大化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為___________。（3）T℃時(shí)，向體積恒為2L的密閉容器中充入8molCH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合體系中HCHO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%。①下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．v正(HCHO)=v逆(H2)B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)=1∶1∶1C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變②5min內(nèi)，v(CH3OH)=___________mol·L-1·min-1。③其他條件不變時(shí)，向已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中充入1molCH3OH(g)和1molH2(g)，此時(shí)v正___________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。【答案】（1）＋85.2（2）升高溫度（3）①.BD②.0.2③.小于【解析】【小問(wèn)1詳析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ=(反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ)，ΔH1=(ΔH2-ΔH3)=×(-313.2kJ·mol-1＋483.6kJ·mol-1)=＋85.2kJ·mol-1【小問(wèn)2詳析】反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，為增大化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施?！拘?wèn)3詳析】①當(dāng)v正(HCHO)=v逆(H2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符題意；c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)=1∶1∶1時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，混合體系中氣體總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符題意；該反應(yīng)在體積不變的容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；②平衡時(shí)混合體系中HCHO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%，若甲醇消耗的物質(zhì)的量為xmol，則×100%=20%，解得x=2，5min內(nèi)，v(CH3OH)==0.2mol·L-1·min-1；③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、1mol·L-1、1molL-1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，向已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中充入1molCH3OH(g)和1molH2(g)時(shí)，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量濃度分別為3.5mol·L-1、1mol·L-1、1.5mol·L-1，濃度商Q=，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正小于v逆。17.現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝_______。（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_____V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】①.向右②.向右③.減?、?小于⑤.2⑥.大于⑦.小于【解析】pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙，c(CH3COOH)＞c(HCl)；(1)加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離；如果加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向右移動(dòng)；若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH電離；(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，同pH、同體積的醋酸和鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，弱酸濃度大于強(qiáng)酸；若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=2；(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比；(4)pH=2的醋酸濃度大于pH=12NaOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷。pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙，c(CH3COOH)＞c(HCl)；(1)加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，平衡向右移動(dòng)；如果加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向右移動(dòng)；若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH電離，則c(H+)/c(CH3COOH)減??；(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，同pH、同體積的醋酸和鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，所以pH(甲)小于pH(乙)；混合前醋酸和HCl溶液的pH相等，若將甲、乙兩溶液等體積混合，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則溶液中c(H+)不變，所以溶液的pH=2；(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和HCl中n(CH3COOH)＞n(HCl)，所以消耗NaOH體積V(甲)大于V(乙)；(4)pH=2的醋酸濃度大于pH=12NaOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)小于c(CH3COO-)。18.完成下列問(wèn)題。（1）制取軟磁材料Mn3O4，加入MnF2的目的就是使Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2除去，反應(yīng)為MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)其平衡常數(shù)K=___________[已知Ksp(MnF2)=5.0×10-3，Ksp(CaF2)=3.5×10-11]。（2）25℃時(shí)，在1.00L0.03mol·L-1AgNO3溶液中加入0.50L0.06mol·L-1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？___________(已知：AgCl的Ksp=1.8×10-10)。（3）常溫下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為___________。（4）已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)開__________。（5）Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3.請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明溶解能力小的CaCO3能否轉(zhuǎn)化為溶解能力大的CaSO4？___________。（6）某溫度下，溶液中含有I-、Cl-等離子，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中=___________。[已知：Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=8×10-17]【答案】（1）1.4×108（2）c(Ag＋)==0.02mol·L-1，c(Cl-)==0.04mol·L-1，c(Ag＋)·c(Cl-)=0.02×0.04=8.0×10-4>Ksp，所以有AgCl沉淀生成（3）6（4）Br-、Cl-、（5）在CaCO3的飽和溶液中c(Ca2＋)=mol·L-1≈5.3×10-5mol·L-1，若向CaCO3飽和溶液中加入Na2SO4溶液，產(chǎn)生CaSO4(s)時(shí)的最小濃度為c()==mol·L-1≈0.17mol·L-1，則當(dāng)溶液中c()大于0.17mol·L-1時(shí)，CaCO3(s)可以轉(zhuǎn)化為CaSO4(s)（6）5×10-7【解析】【小問(wèn)1詳析】該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；【小問(wèn)2詳析】Qc=c(Ag+)×c(Cl-)=，有AgCl沉淀生成；【小問(wèn)3詳析】要使Cu2＋濃度降至=2×10-4mol·L-1，c(OH-)==10-8mol·L-1，c(H＋)=10-6mol·L-1，此時(shí)溶液的pH=6；【小問(wèn)4詳析】利用沉淀溶解平衡原理，當(dāng)Q>Ksp時(shí)，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，溶解度小的先滿足Q>Ksp，有沉淀析出。比較Ksp，AgBr、AgCl同類型，溶解度：AgBr<AgCl。再比較AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀時(shí)所需c(Ag＋)≥=mol·L-1=1.56×10-8mol·L-1，沉淀時(shí)所需c(Ag＋)≥=mol·L-1=3.0×10-5mol·L-1，故推知三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、；【小問(wèn)5詳析】在CaCO3的飽和溶液中c(Ca2＋