農(nóng)學(xué)化學(xué)

（基礎(chǔ)課程講義）

目錄

第一部分學(xué)科總

論...........................................................................1

1.試卷分

析...............................................................................

2.知識框架分

析..........................................................................1

第二部分章節(jié)綜

述..........................................................................3

1、無機及分析化學(xué)（共十一

章）............................................................3

2、有機化學(xué)（共十四

章）..................................................................3

第三部分分章節(jié)詳

解........................................................................4

無機及分析化

學(xué).......................................................................4

第一章分散體

系........................................................................4

第二章化學(xué)熱力學(xué)基

礎(chǔ)...................................................................5

第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平

衡...........................................................6

第四章物質(zhì)結(jié)

構(gòu).......................................................................8

第五章化學(xué)分

析.......................................................................10

第六章酸堿平衡與酸堿滴定

法............................................................11

第七章沉淀溶解平衡與沉淀滴定

法........................................................12

第八章氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定

法...................................................13

第九章配位化合物和配位滴定

法..........................................................14

第十章分光光度

法.....................................................................16

第八章電勢分析法（無掌握程度的內(nèi)

容）..................................................16

有機化

學(xué)............................................................................17

第一章有機化學(xué)概

論...................................................................17

第二章飽和脂肪

煌......................................................................17

第三章不飽和脂肪

煌...................................................................19

第四章芳香

煌.........................................................................21

第五章旋光異

構(gòu).......................................................................22

第六章鹵代

煌.........................................................................24

第七章醇、酚、

醒.....................................................................26

第八章醛、酮、

釀.....................................................................29

第九章粉酸、鏤酸衍生物、取代

酸.......................................................31

第十章

胺..............................................................................33

第十一章雜環(huán)化合

物...................................................................36

第十二章糖

類.........................................................................37

第十三章氨基酸、

肽...................................................................38

第十四章脂

類.........................................................................38

附

錄：...............................................................................

.............40

第四部分結(jié)束

語............................................................................53

第二部分章節(jié)綜述

1、無機及分析化學(xué)（共十一章）

分散體系（一章，稀溶液的依數(shù)性）

物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分（一章，核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)、元素周期性、化學(xué)鍵與化合

物、雜化軌道、分子極性和分子間力）

反應(yīng)的發(fā)生（兩章，分別為熱力學(xué)和動力學(xué)。au、AH.AS.ZkG相關(guān)概念

及計算公式）

化學(xué)平衡（匹章，與分析化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容一起講?；瘜W(xué)平衡及平衡移動）

分析化學(xué)基礎(chǔ)（一章，有效數(shù)字、誤差理論）

滴定部分（匹章，滴定原理及計算公式）

儀器分析部分（兩章，電勢分析法和分光光度法。電極和電池、朗伯比爾定律、

顯色反應(yīng)）

2、有機化學(xué)（共十四章）

有機物基礎(chǔ)（一章，有機物及有機反應(yīng)的共性的、基礎(chǔ)的知識）

有機物結(jié)構(gòu)（一章）

分類有機物的性質(zhì)、反應(yīng)、制備及相關(guān)應(yīng)用（十二章）

第三部分分章節(jié)詳解

無機及分析化學(xué)

第一章分散體系

（一）章節(jié)框架

分散系低分子或崗子分散系（溶液）：

基本概念及公式：摩爾、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)；

依數(shù)性（稀溶液）：蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降、滲透壓

膠體分散系

溶膠的性質(zhì)

溶膠的穩(wěn)定性和凝結(jié)

粗分散系（懸濁液、乳濁液）

（二）基本理論、概念、方法

1.溶液：分散質(zhì)以小分子、離子和原子為質(zhì)點均勻的分散在分散劑中所形成的分散系,

成為溶液。

物質(zhì)的量濃度：C=n/V=（m/M）/V

質(zhì)量摩爾濃度:b=n（B）/m（A）=m（B）/M（B）m（A）

摩爾分數(shù)：x（B）=n（B）/n1總）

質(zhì)量分數(shù)：w=m（B）/m（溶液）

2.溶液的依數(shù)性（重點，注意實際應(yīng)用）

與溶質(zhì)粒子數(shù)目多少有關(guān)，與溶質(zhì)本身的性質(zhì)無關(guān)。適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液。

溶液的蒸氣壓下降：在同一溫度下，溶液的蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?。濃度越大，?/p>

氣壓下降越多。拉烏爾定律

溶液的沸點升高

溶液的凝固點下降

滲透壓（應(yīng)用）

3.溶膠（重點）

吸附作用（膠團帶電的原因之一，另一個原因是解離作用）

溶膠的性質(zhì)：光學(xué)性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象）

動力學(xué)性質(zhì)（布朗運動）

電學(xué)性質(zhì)（電泳、電滲）

膠團結(jié)構(gòu)（擴散雙電層結(jié)構(gòu)）：膠團膠粒校核：電位粒子

反粒子

吸附層

擴散層

會書寫書上給出例子的膠團的結(jié)構(gòu)

溶膠的穩(wěn)定性和凝結(jié)

溶膠穩(wěn)定的原因：布朗運動、同種電荷相互排斥、溶劑化作用

溶膠凝結(jié)的因素：濃度過大、溫度過高、加入電解質(zhì)（最重要原因，掌握實例）

第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

（一）章節(jié)框架

基本概念

基本熱力學(xué)函數(shù)（狀態(tài)函數(shù)）：U（內(nèi)能），AU（體系熱力學(xué)能的變化），H（焰），

S（知,

G（自由能）

三大基本定律（熱力學(xué)第一、二、三定律）

第一定律（能量守恒定律）：能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消滅，它只能從一種形式轉(zhuǎn)

化為其他形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中,

能量的總量不變。公式表示：dU=Q?W"4從；?A（PV）

第二定律：熱不可能自發(fā)地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體（不可能使熱量由低溫物

體傳遞到高溫物體，而不引起其他變化）。（孤立體系中，變化總是向燧增

加的方向進行。）

第三定律：在然力學(xué)溫度零度（即T=0開）時，一切完美晶體的滴值等于零。

三個內(nèi)容：計算化學(xué)反應(yīng)熱、判斷化學(xué)變化的方向和限度、有關(guān)化學(xué)平衡的計算

1.定容熱Qv=AU定壓熱QP=AHAH=AU+A（PV）

2.蓋斯定律：一個反應(yīng)，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱

是相同的。適用于任何狀態(tài)函數(shù)。

對于任何一個化學(xué)反應(yīng)：ArHm=vAfHm（生成物）-vAfHm（反應(yīng)物）

3.判斷反應(yīng)自發(fā)程度：AG=AH-TASAG〉。：非自發(fā)過程，其逆過程可自發(fā)進行；

AG=O：平衡狀態(tài)；

AG<0：自發(fā)過程

熱力學(xué)方法的研究特點：研究大量質(zhì)點（分子、原子）組成的宏觀體系，根據(jù)體系的宏觀性

質(zhì)進行計算。

（二）理論、概念與公式

1.基本概念：

體系與環(huán)境（敞開、封閉、孤立）

狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)：只與狀態(tài)有關(guān)的函數(shù)，狀態(tài)函數(shù)的改變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化途徑

無關(guān)。

過程和途徑（定溫、定壓、定容、絕熱、循環(huán)過程）

放熱過程：Q<0；吸熱過程：Q>0；體系對環(huán)境做功：W<0；環(huán)境對體系做功：W>0；

反應(yīng)進度：&=△n（B）/v（B）化學(xué)方程式的寫法不同，&不同。

物質(zhì)的標準狀態(tài)：一定溫度、標準壓力

標準摩爾生成焙4140/

標準摩爾焙Sm"

標準摩爾焙變ASm

r

標準摩爾生成自由能4,Gm'

符號說明：下標f代表“生成”，下標r代表“反映”，上標。代表“標準”

2.計算公式

定容熱QV=AU定壓熱QP=AH

AH=AU+A（PV）

ArHm°=>vA,Hm'（生成物）-，vAfHm"（反應(yīng)物）

ASm=SvASm（生成物）-2vASm"：反應(yīng)物）

rtt

AG=AH-TASAG>0：非自發(fā)過程，其逆過程可自發(fā)進行；

AG=0：平衡狀態(tài)；

AG<0：自發(fā)過程

第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

基本理論、概念、方法

I.基本概念：

化學(xué)反應(yīng)速率：v=dc（B）/v（B）*dt

基元反應(yīng)：由反應(yīng)物分子（離子、原子、自由基等）直接作用而生成新物質(zhì)的反應(yīng)。

質(zhì)量作用定律：對于基元反應(yīng)，在一定溫度卜，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積成正

比。

aA+dD=gG+hHv(B)=kc(A)c(D)

反應(yīng)級數(shù)：反應(yīng)級數(shù)等于全部反應(yīng)物級數(shù)的加和。(對于多數(shù)能用反應(yīng)物濃度?定次方乘積

表示速率的反應(yīng))

對于基元反應(yīng)，反應(yīng)物的級數(shù)與其計量系數(shù)一致。

2.影響反應(yīng)速率的因素：

濃度：增大濃度，反應(yīng)速率加大。

溫度：升高溫度，反應(yīng)的速率常數(shù)k增大。

阿倫尼烏斯公式lnk=(-Eii/R)(l/T)+C

Ea/RT

k=Ae

ln(k2/kf)=(Ea/2.303R)(T^T^Tp

Ea為活化能(活化理論)了解碰撞理論

催化劑：正催化劑(加快反應(yīng)速率)；負催化劑(減慢反應(yīng)速率)

催化劑不改變反應(yīng)的熱力學(xué)狀態(tài)，不影響化學(xué)平衡，改變反應(yīng)活化能。

3.化學(xué)平衡

可逆反應(yīng)；在一定條件下，既能正向進行，又能逆向進行的反應(yīng)。

化學(xué)平衡：在一定條件"正、逆兩反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度或分壓不再隨

時間改變時，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。

標準平衡常數(shù)：某一可逆反應(yīng)在一定溫度下達到平衡時的標準平衡常數(shù)。表示反應(yīng)進行的程

度。

(B)

K"=n[C(B)/c'y(若為氣體反應(yīng)，用相對分壓表示)

AG"=-RTlnK

rm

△G=2.303RTlg(Q/K")：Q<K\AG<0,平衡正向移動；

rmrm

Q=K；AG=0,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

rm

Q>K；AG>0,平衡逆向移動；

rin

K"在酸堿平衡中對應(yīng)Ka或Kb；

沉淀溶解平衡中對應(yīng)Ksp；

4.影響化學(xué)平衡的因素

濃度：改變Q。增大反應(yīng)物或減小產(chǎn)物濃度，正向移動；減小反應(yīng)物或增大產(chǎn)物濃度，反向

移動。

壓力：改變Q。對有氣體參加或生成氣體的反應(yīng)有影響。體系壓力改變，平衡移動。

溫度：改變K；Van'tHo防"程：lg(Kj7K,")=(ArHm12303R)(T,-T]/T]T,)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

（-）章節(jié)框架

（-）理論與概念（注重實例）

1.四個量子數(shù)：

主量子數(shù)n：取值正整數(shù)：決定核外電子的能量和電子離核平均距離的參數(shù)。n越大，電子離

核越遠，能量越高。

角量子數(shù)1：取值。到（n-l）的正整數(shù)：確定原子軌道或電子云的形狀。對應(yīng)電子亞層,

磁量子數(shù)m：取值0,±1,±2,……，±1,共有21+1個值；決定原子軌道在磁場中的分裂,

在空間伸展的方向。

自旋量子數(shù)m：m=±1/2：表示電子的兩種不同的自旋運動狀態(tài)。

sS

2.核外電子排布規(guī)律：

泡利不相容原理：每個原子軌道最多只能容納兩個電子，且自旋方向相反.

能量最低原理：在不違背泡利不相容原理的前提下，電了?總是盡先占據(jù)能量最低的軌道。

洪德規(guī)則：電子在同一個亞層的等價軌道上排布時，總是盡可能分占不同的軌道，并且自旋

方向相同。（電子處于全充滿、半充滿和全空時，原子的能量較低，體系穩(wěn)定。）

根據(jù)以上原則排布原子的核外電子

3.周期性

原子半徑：同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下原子的電子層增加，

原子半徑依次增大；

電離能：同一原子的各級電離能：L<I2<I3<I4……，一般用第一電離能來衡量。

同一周期元素院子的第一電離能從左到右總的趨勢是逐漸增大，某些元素具有全充滿和半充

滿的電子結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性高，第一電離能比左右都大。同一主族，元素原子的第一電離能從上

至下總的趨勢減

小。

電負性：原子在分子中吸引電子能力的相對大小。甩負性越小，金屬性越強，非金屬性越弱。

同周期從左到右，電負性增加，同主族至上而下，電負性依次減小。F的電負性最大。

4.化合物與化學(xué)鍵

離子鍵：（形成離子化合物）正離子和負離子之間靠靜電吸引所形成的化學(xué)鍵。（沒有方向

性和飽和性）離子的電荷越高，或核間距越小，離子間的引力越強，離子鍵的強度越大。

共價鍵：（形成共價化合物）原子與原子之間由共用電子對所產(chǎn)生的化學(xué)結(jié)合力。（有方向

性和飽和性）價犍理論］了解）

共價鍵類型：。鍵（頭碰頭，單鍵）

冗鍵（肩并肩，雙鍵中除。鍵還有n鍵）

鍵參數(shù)：鍵長

鍵角了解

鍵能

鍵的極性：極性鍵，形成共價鍵的對象的兩種元素的電負性有差別，差別越大，鍵的極性越

大。形成極性分子。分子極性的大小用偶極矩表示。

非極性鍵，形成共價鍵的對象的兩種元素的電負性完全相同。形成非極性分子。

5.雜化軌道理論

理論要點；⑴某原子成鍵時，在鍵合原子的作用下，若干個能級相近的原子軌道改變原來的

狀態(tài)，

混合起來重新組合成一組新軌道，這一過程為“雜化”，形成的新軌道為“雜化軌道

⑵雜化軌道的書目等于參加雜化的原子軌道數(shù)Flo雜化凱道的類型隨原子軌道的種類

和數(shù)目不同而不同。

⑶雜化軌道的成鍵能力比原來原子軌道的城建能力強。

⑷雜化軌道成鍵時，要滿足化學(xué)鍵間斥力最小原則。

雜化類型：注重實例

sp雜化：由一個ns軌道和一個np軌道進行雜化，形成兩個等同的雜化軌道。空間構(gòu)

型為直線型，鍵角18000

sp?雜化：由一個ns軌道和兩個np軌道進行雜化，形成三個等同的sp?雜化軌道?？?/p>

間構(gòu)型為平面三角型，鍵角為120。。

sj雜化：由一個ns軌道和三個np軌道進行雜化，形成四個等同的雜化軌道?？?/p>

間構(gòu)型為正四面體型。

等性雜化（以上的雜化）與不等性雜化（雜化軌道的形狀和能量不完全相同，例如有孤對電

子）

6.分子間力和氫鍵

分子間力：取向力（極性分子之間的定向吸引力，靜電引力）

誘導(dǎo)力（誘導(dǎo)偶極與固有偶極間的作用力，靜電引力；存在于極性分子和極性分子間，極性

分子和非極性分子間。）

色散力（由瞬時偶極所引起的分子間的極化作用力，普遍存在于各種分子和原子之間）

氫鍵：形成條件：有一個與電負性很弼而半徑很小的X原子形成共價鍵的H原子：有另一個

電負性大、半徑小、且具有孤電子對的Y原子。

類型：分子內(nèi)氫鍵、分子旬氫鍵

對化合物性質(zhì)的影響（記住實例，解釋現(xiàn)象）：熔點與沸點與同族氫化物相比，反常的高；

在極性溶劑中，如溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵，溶解度增大；液體分子之間形成氫鍵，

黏度增大；分子晶體中有氫鍵，硬度增大；還能使溶液酸度變大（HF）。

第五章化學(xué)分析

（-）基本理論、概念、方法

L誤差理論

分類；系統(tǒng)誤差：由于某些固定的原因所造成的誤差?？梢詼p小或校正，如對照試驗、

空白試驗、儀器校正、減小測量誤差。

種類：方法誤差、儀器和試劑誤差、操作誤差。

偶然誤差：由某些隨機的偶然原因造成的誤差。多次測量可減小隨機誤差。

表示方法：準確度：測量值與真實值的接近程度。用誤差（絕對誤差、相對誤差）衡量。

精密度：多次重復(fù)測定同一樣品所得的各個測定值間的相互接近程度。用偏差衡量。

關(guān)系：準確度高，精密度高；精密度高，準確度不一定高。

2.有效數(shù)字：概念與運算規(guī)則

注意的問題：“0”的判斷：pH、pM、IgK等對數(shù)值的有效數(shù)字的判斷。

3.滴定分析基本概念：

滴定反應(yīng)的要求：反應(yīng)必須定量完成且無副反應(yīng)；反應(yīng)必須迅速且完全；有適當?shù)?、簡單?/p>

靠的方法確定滴定終點。

滴定方式：直接滴定、間接滴定、反滴定

基準物質(zhì)：能夠直接用于配制標準溶液的物質(zhì)。

11

條件：穩(wěn)定性高、純度高、物質(zhì)組成與化學(xué)式相符、滴定反應(yīng)無副反應(yīng)、摩爾質(zhì)量較大。

滴定反應(yīng)的計算：濃度根據(jù)滴定反應(yīng)的方程式計算。

滴定方法：酸堿滴定、沉淀滴定、配位滴定、氧化還原滴定

滴定反應(yīng)平衡常數(shù)的計算、準確滴定的條件、滴定終點的確定

第六章酸堿平衡與酸堿滴定法

（一）基礎(chǔ)理論及相關(guān)計算

L酸堿質(zhì)子理論

酸：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)；堿：凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)。

平衡常數(shù)：酸堿電離反應(yīng)的平衡常數(shù)，"（酸的解離常數(shù)）（堿的接力常數(shù)），表示

KaKbJ

酸或堿的強度。

2.酸堿平衡

影響酸堿平衡的因素：稀釋作用

同離子效應(yīng)

酸度對弱酸（堿）型體分布的影響（分布分數(shù)，掌握一元弱酸的計算）

3.質(zhì)子條件的書寫：得質(zhì)子后產(chǎn)物與失質(zhì)子后產(chǎn)物的質(zhì)子得失的量相等。

步驟：以水溶液中大量存在并參與了質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)為零水準，分別寫出它們質(zhì)子轉(zhuǎn)移情

況，再進行加和，得出PDE式。

4.緩沖溶液：能夠抵抗少量外加的酸、堿或適量的稀釋兒保持酸度基本不變的溶液。

常用：弱酸弱堿鹽［還有強酸或強堿溶液、由弱的共扼酸堿對組成的體系）

pH值計算：pH=pKa+lg（c堿/c酸）

5.指示劑：利用本身顏色改變來指示溶液pH變化的物質(zhì),（了解變色原理）

常用：酚儆、甲基橙、甲基紅（掌握變色范圍和顏色變化）

pH=pK（n±1指示劑的理論變色范圍

pH=pKin指示劑的理論變色點

（-）酸堿滴定計算及相關(guān)問題

1.溶液酸堿度的計算：

一元弱酸最簡式：［『］=（心加/（使用條件：（:倘0220七。\2500）

兩性物質(zhì)--酸式鹽最簡式：［H）xKaKb）”（使用條生cK,>20Kc>20K,）

wal

2.直接準確滴定的條件：

一無弱酸（堿）：%,>ios

12

多元弱酸（堿）能否分部滴定：

cK>1（/可以分步準確滴定至第一化學(xué)計量點

al

cK>1（）S也可以分步準確滴定至第二化學(xué)計量點

a2

K/K>104可分級滴定，也可以滴總量

ala2

第七章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法

（―）基礎(chǔ)知識

L溶度積常數(shù)：

Ksp"=[c（A，，+）/ch]，n[c（B，n'）/c"]n在一定溫度下，某一物質(zhì)的溶度積為一常數(shù)。

溶度積（離子的乘積）與溶解度（以分子為單位）

AB型：S=（Ksp），2AB2

lbS=<Ksp>4>

2.溶度積原理：

比較Ksp與Q（離子積，難溶電解質(zhì)離子濃度乘積）判斷沉淀的生成與溶解

Q=Ksp"飽和溶液，達平衡狀態(tài)；

QvKsp"不飽和溶液，無沉淀析出，若體系中尚有沉淀存在，沉淀溶解，直至飽和；

Q>Ksp"過飽和溶液，有沉淀析出，直至飽和為止。

3.分步沉淀：由于難溶電解質(zhì)的溶解度不同，加入沉淀劑后溶液中發(fā)生先后沉淀的現(xiàn)象。

4.沉淀轉(zhuǎn)化：在含有沉淀的溶液中，加入適當試劑，使沉淀轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的電解質(zhì)的

過程。

（二）沉淀滴定法

1.概念：基于沉淀反應(yīng)的滴定分析方法。

2.應(yīng)用（銀量法）：

莫爾法：指示劑：K,CrO，

24

滴定用標準溶液：AgNO；

反應(yīng)：Ag++Cf-AgCl（白色）

2

Ag++CrO4=Ag2CrO4（磚紅色）

指示終點：生成磚紅色沉淀。

注意應(yīng)用此法的條件。

佛爾哈德法：指示劑：鐵設(shè)帆

滴定用標準溶液：

NH4SCN

直接滴定反應(yīng)：Ag++SCN-=AgSCN（白色）

2

Fe"+SCN-=Fe(SCN),紅色

--------------------13

返滴定反應(yīng)：Ag（過量）+X=AgX+Ag

Ag++SCN=AgSCN（白色）

Fe3++SCN=Fe（SCN）2+（紅色）

注意減小誤差的措施、滴定條件和應(yīng)用范圍。

法揚斯法：指示劑：吸附指示劑（利用體系中過量離子對指示劑的選擇性吸附指示終點）

第八章氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法

（一）基礎(chǔ)概念

1.氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)發(fā)生了變化的反應(yīng)。

氧化數(shù)：某元素一個原子的表觀電荷數(shù)。存在分數(shù)，計算方法與化合價基本一致。

氧化與還原：

氧化態(tài)、還原態(tài)：

氧化還原電對?：一個還原型物質(zhì)（電子給體）和與它相對應(yīng)的氧化型物質(zhì)（電子受體）組成

一個氧化還原點對。

2.電池：

原電池：利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

負極：輸出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

正極：輸入電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

標準氫電極：在任何溫度下電極電勢的值為零。（電極的絕對電勢無法測量，以標準氫電極

為參考基準。）

標準電極電勢：參加電極反應(yīng)的物質(zhì)處于標準態(tài)（組成電極的離子濃度為lmol/kg,氣體分

壓為1（」Pa,液體或固體都是純凈物質(zhì)），這使得電極稱標準電極，對應(yīng)的電動勢為標準電

極電勢。表示：力“

標準電池電動勢：兩個電極都是標準電極，則電池為標準電池，對應(yīng)的電動勢為標準電池電

動勢。表示：E"（E"-*

（二）相關(guān)計算

1.與熱力學(xué)相關(guān)聯(lián)的計算

△rGm6=-nE°F=~nF（ip\~61）（非標準狀態(tài)，只去掉"標準”符號即可）

E>0,正反應(yīng)能自發(fā)進行；

ECO,逆反應(yīng)能自發(fā)進行。

判斷氧化反應(yīng)進行的程度：

E”:（2.303RT/nE）lgK"

IgK=ln（\-ii>°_）1/0.0592K“值越大，反應(yīng)越完全。

14

2.能斯特方程

巾二中"+（RT/nF）ln[c（Ox）/c（Red）]=*（0.0592/n）1g[c（Ox）/c（Red）]

注意：如電極反應(yīng)中氧化型或還原型物質(zhì)的計量數(shù)不是1，方程中各物質(zhì)的濃度想要乘以與

計量數(shù)相同的方次；固體或液體不寫入方程；除氧化劑或還原劑以外的參與電池反應(yīng)的其他

物質(zhì)，也要寫入方程。

根據(jù)方程，影響電極電勢的因素：濃度；溶液酸度；生成沉淀；生成配合物。

3.元素電勢圖及應(yīng)用

利用熱力學(xué)關(guān)系求算未知電極電勢

判斷歧化反應(yīng)能否進行：A一—廠‘（左）一一B一一（右）--C

（右）＞（左），則可發(fā)生。

4.氧化還原滴定法（掌握每種方法的條件，判斷反應(yīng)終點的方法，結(jié)果計算，實例）

1.高缽酸鉀法

2.重鋁酸鉀法

3.碘量法

第九章配位化合物和配位滴定法

（-）基礎(chǔ)理論與概念

1.配合物

定義：由中心離子和一定數(shù)目的配體以配位鍵結(jié)合而形成的結(jié)構(gòu)單元為配位個體，一般為帶

電離子，與其他離子組成配合物。電中性的配位個體本身為配合物。

組成：內(nèi)界（中心離子、配體）和外界（外界離子）（了解常見的中心原子和配體）

命名

配位數(shù)：配體的總數(shù)為該中心原子的配位數(shù)。（了解影響因素）

螯合物：多基配體與金屬離子形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。

穩(wěn)定性高（受整環(huán)大小和數(shù)目影響）。

EDTA（常用其二鈉鹽）及其性質(zhì)。通常用EDTA進行配位滴定

螯合效應(yīng)：由廣鰲環(huán)的形成而使配體穩(wěn)定性顯著增強的作用。

2.價鍵理論

理論要點：

中心離子的結(jié)構(gòu)特點：價電子層有空軌道

配體的結(jié)構(gòu)特點：配位原子有孤對電子

配位鍵的形成：中心離子提供一組以一定方式進行雜化了的等價空軌道，配體中的配位原子

提供孤對電子，

15

進入雜化軌道，形成中心離子與配位原子之間的共價鍵，為配位鍵。

外軌型配合物：中心離子全部采用外層空軌道進行雜化。（掌握雜化類型、空間構(gòu)型、配離

子類型和實例）

內(nèi)軌型配合物：中心離子參與雜化的軌道來自最外層和次外層。（掌握雜化類型、空間構(gòu)型、

配離子類型和實例）

（二）相關(guān)計算及應(yīng)用

1.配位平衡

配離子的穩(wěn)定常數(shù)K「：配合物形成與解離達到平衡時的平衡常數(shù)，反映配位反應(yīng)完成的程

度，即配離子（配合物）的穩(wěn)定程度。

不穩(wěn)定常數(shù)K；：與穩(wěn)定常數(shù)是倒數(shù)關(guān)系。

逐級穩(wěn)定常數(shù)：配離子的生成或解離一般為逐級進行的，各級均有對應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)。

配離子總的穩(wěn)定常數(shù)為各級穩(wěn)定常數(shù)之積。

累積穩(wěn)定常數(shù)：將逐級穩(wěn)定常數(shù)依次相乘，得到各級累積穩(wěn)定常數(shù)Bn"

配位平衡與其他平衡的關(guān)系：

與酸堿平衡（配體的酸效應(yīng)）：配體為堿，受酸影響。Ka與Kf

與沉淀溶解平衡：配體與沉淀劑爭奪金屬離子。Ksp與Kf

與氧化還原平衡：兩反應(yīng)同時發(fā)生。穩(wěn)定常數(shù)的比較。

2.配位滴定

通常用EDTA進行配位滴定。先加入指示劑與金屬離子配合，隨著EDTA的加入，金屬離子與EDTA

配合，使指示劑以單體形式存在，變色。

條件穩(wěn)定常數(shù)：IgK”（MY）=IgK"（MY）-Iga[M（L）]-lga[Y（H）]

金屬離子的配位效應(yīng)EDTA的酸效應(yīng)

EDTA準確滴定單一金屬離子的條件：lgK'、（MY）28

配位滴定的酸度控制：酸度增大（PH減?。〦DTA酸效應(yīng)------求最高酸度

酸度減小（PH增大）金屬離子可能形成氫氧化物沉淀-----求最低酸度

指示劑（了解）

提高配位滴定選擇性的方法（掌握實例）：控制酸度、掩蔽和解蔽、預(yù)先分離、其他配位劑。

配位滴定的方式：直接滴定

間接滴定

返滴定

置換滴定

16

熟悉應(yīng)用實例

第十章分光光度法

（一）理論基礎(chǔ)

1.概念：建立在物質(zhì)對光的選擇性吸收的基礎(chǔ)上的分析方法。

2.朗伯比爾定律：A=ebe

A：吸光度

J摩爾吸收系數(shù)。當吸光物質(zhì)的濃度為Imol/L,液層厚度為1cm時，某溶液對特定波

長的光的吸光度。

b：液層厚度cm。比色皿的厚度。

c：吸光物質(zhì)的濃度mol/L,

引起偏離朗伯一比耳定律的因素：非單色光、溶液本身的物理或化學(xué)因素。

（二）應(yīng)用

1.分光光度法測量吸光物質(zhì)的濃度（以朗伯比爾定律定律為基礎(chǔ)）

單一組分：標準曲線法、標準比較法

高含量組分：示差法

多組分（了解）

2.顯色反應(yīng)

定義；將待測無色或淺色為無機離子轉(zhuǎn)變?yōu)橛猩x子或絡(luò)合物的反應(yīng)。

方式：氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)

顯色劑：使無機離子發(fā)生顯色反應(yīng)的試劑。（多為有機絡(luò)合劑）

反應(yīng)條件的選擇：顯色劑濃度

酸度

時間

溫度

第八章電勢分析法（無掌握程度的內(nèi)容）

1.定義：電勢分析法是利用電極電勢與溶液中某種離子的活度之極愛你的關(guān)系來測定被測物

質(zhì)活度的分析方法。

2.原理：能斯特方程

3.測量方法：設(shè)計一個原電池，基于測量原電池的電動勢來求被測物質(zhì)的含量。

參比電極：在一定條件相愛電極電勢恒定的電極。

指示電極：電極電勢能隨溶液中被測離子的活度的改變而變化的電極。

離子選擇性電極：力（ISE）=ib（內(nèi)參）+力（膜）=K＜（RT/nF）lna（NT）

有機化學(xué)

第一章有機化學(xué)概論

（-）章節(jié)框架

（二）基礎(chǔ)知識與基木理論

1.有機物：

命名：各類化合物有自己的命名規(guī)則，以烷煌的命名為基礎(chǔ)。

化學(xué)鍵：有機物原子以共價鍵結(jié)合。（聯(lián)系無機化學(xué)相關(guān)內(nèi)容）

分子間力：（聯(lián)系無機化學(xué)相關(guān)內(nèi)容）

有機物沸點、熔點、溶解度（相似相溶）與分子間力的關(guān)系（聯(lián)系到各種有機物之間的關(guān)系）

分類：按骨架分：開鏈、玻環(huán)（脂環(huán)、芳香族）、雜環(huán)

按官能團分：烷燒、烯燒、快烽、醇、酚、醛、酯、醛等

2.有機反應(yīng)的基本類型

按共價鍵斷裂方式分類：

共價鍵均裂（自由基反應(yīng)）；共價鍵異裂（離子型反應(yīng)）；協(xié)同反應(yīng)。

按反應(yīng)物與產(chǎn)物之間的相互關(guān)系分類

加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮合反應(yīng)、氯化反應(yīng)、還原反應(yīng)

第二章飽和脂肪燃

（一）章節(jié)框架

飽和脂肪燒：鏈烷燒、環(huán)烷危

17

命名規(guī)則、結(jié)構(gòu)表示方法、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)機理

基礎(chǔ)理論與概念

1.烷燒的定義：開鏈的飽和燒。碳原子sp3雜化。

2.同系列和同分異構(gòu)

3.四種碳原子：伯碳（三個鍵與H結(jié)合）、仲碳（兩個鍵與H結(jié)合）、叔碳（一個鍵與H結(jié)合）、

季碳（不直接與H相連）

4.飽和脂肪燒的命名（鏈烷燒與環(huán)烷烽）：普通命名、系統(tǒng)命名

5.構(gòu)象的表示：由于圍繞單鍵旋轉(zhuǎn)而產(chǎn)生的分子中的原子或基團在空間的不同排列形式叫構(gòu)

象。最穩(wěn)定的構(gòu)象為優(yōu)勢構(gòu)象。

表示方法：透視式（鋸架式）和投影式（紐曼投影式）

能量比較：全重疊式〉部分重疊式〉臨位交叉式》對位交叉式

環(huán)己烷的構(gòu)象：椅式（更穩(wěn)定）、船式。

直立鍵與平伏鍵

（三）飽和脂肪炫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：熔沸點、密度隨結(jié)構(gòu)的遞變；

溶解性：一般不溶于水等強極性溶劑，易溶于弱極性溶劑或非極性溶劑。（環(huán)烷燃不溶于水）

2.化學(xué)性質(zhì)：

炕姓的取代反應(yīng)：分子中的氫原子被其它原子或基團取代的反應(yīng)。

鹵代反應(yīng)：反應(yīng)條件（光照或加熱）：反應(yīng)活性順序：F,Cl/Br-I,

反應(yīng)機理：自由基反應(yīng)機理

自由基的穩(wěn)定性順序：叔自由基〉仲自由基〉伯自由基〉甲基自由基

三元環(huán)、四元環(huán)的加成反應(yīng)（開環(huán)）

---------------------18

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加成規(guī)則：遵守馬氏規(guī)則

五元環(huán)、六元環(huán)的取代反應(yīng)

第三章不飽和脂肪燃

（一）章節(jié)框架

不飽和脂肪燒：烯燒、二烯烽、塊燃

命名規(guī)則、結(jié)構(gòu)表示方法、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)機理

（-）基礎(chǔ)理論與概念

不飽和脂肪燒：含有不飽和鍵的脂肪短（烯燒、二烯燒：sp2雜化；塊燒：sp雜化）

不飽和脂肪燒的命名

異構(gòu)現(xiàn)象：官能團位置異構(gòu)

順反異構(gòu)（順：Z；反：E）

共拆體系：單雙鍵交替出現(xiàn)的體系。

共扼二烯煌（conjugateddiene）：兩個雙鍵被一個單鍵隔開的結(jié)構(gòu)。

共規(guī)效應(yīng)：共挽體系在物理及化學(xué)性質(zhì)上有些特殊表現(xiàn)，如分子內(nèi)能低、穩(wěn)定性高、鍵長趨

于平均化，以及在外電場影響下共枕分子鏈發(fā)生極性交替現(xiàn)象和引起分子其他某些性質(zhì)的變

化，這些變化通常稱為共扼效應(yīng)。

（三）不飽和脂肪炫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：熔沸點、密度、溶解度。

2.化學(xué)性質(zhì)：

加成反應(yīng)：與氫氣、水、鹵素單質(zhì)、鹵化氫、酸等。

機理：親電加成、親核加成、自由基加成。

親電試劑（electronphile）：自身為缺電子試劑，具有電子云密度較低的部位，在反應(yīng)中容易得

到電子的試劑。

親核試劑（nucleophile）：自身富電子，在反應(yīng)中能提供電子的試劑。

馬氏規(guī)則（Markovnikov）：當不對稱烯炫和鹵化氫加成時，氫原子主:要加到含氫較多碳原子

上。

（自由基加成反應(yīng)得到反馬氏加成的產(chǎn)物）

碳正離子檢定性順序：3℃+>2℃+>1℃+>+CH、

共規(guī)二烯嫌的1,2一加成、1,4一加成、雙烯合成（Diels—Alder反應(yīng)）。

氧化反應(yīng)：與高鐳酸鉀、臭氧反應(yīng)，催化氧化

聚合反應(yīng)：在催化劑作用下，烯煌通過加成的方式結(jié)合，生成高分析化合物。

a-H的鹵代：烯燒分子中的烷基發(fā)生的取代反應(yīng)（高溫下完成）

第四章芳香烽

（-）章節(jié)框架

芳香煌的命名規(guī)則、結(jié)構(gòu)表示方法、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

（二）基礎(chǔ)理論與概念

1.芳香煌的定義：含有苯環(huán)的碳氫化合物。

分類：單環(huán)芳香燒、多環(huán)芳香燃

命名：苯及同系物：稠環(huán)芳香烽（茶、懣、菲）

結(jié)構(gòu)：苯：每個碳都是sp2雜化，是環(huán)閉的共枕體系，形成環(huán)狀離域的元電子云。

2.芳香性：芳香族化合物共有的性質(zhì)（穩(wěn)定、不易被氧化、不易加成、容易取代）

判斷芳香性：休克爾規(guī)則（仙+2規(guī)則）

內(nèi)容：必須有一個環(huán)閉的共輒體系，共挽體系中的原子在一個平面內(nèi)，在這個平面的上下兩

側(cè)平面有環(huán)狀離域的兀電子云，組成該n電子云的P電子個數(shù)符合4n+2規(guī)則。

（三）芳香燒的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)機理

物理性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：

親電取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化、烷基化及碳正離子重排、?；?/p>

蔡的親電取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）

對親電反應(yīng)的要求：掌握反應(yīng)機理。（親電反應(yīng)如何發(fā)生）

苯環(huán)上取代基的定位規(guī)律：

間位定位基：一般，基團中與苯環(huán)直接相連的院子帶有不飽和鍵或正電荷。

臨對位定位基：除以上條件的其他定位基。

有例外：-CH二CH2為臨對定位基；-CCI3為間位定位基。

解釋--電子效應(yīng)：苯環(huán)上的氫被不同的原子或基團取代后，這些原子或基團不同的給電子

或吸電子特性，使苯環(huán)上的電子云密度分布改變，從而使苯環(huán)有不同的反應(yīng)性的效應(yīng)。

分類：誘導(dǎo)效應(yīng)、共在效應(yīng)。

對荒環(huán)的作用：鄰對位定位基進入茉環(huán)后，能茉環(huán)變的更容易進行親電取代反應(yīng)?！?/p>

活

間位定位基進入苯環(huán)后，能苯環(huán)較難進行親電取代反應(yīng)。--------致鈍

側(cè)鏈的氧化反應(yīng)

側(cè)鏈的鹵代反應(yīng)

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

第五章旋光異構(gòu)

（一）基本概念

L異構(gòu)體小結(jié)

2.基本概念：

平面偏振光：只在同一個平面內(nèi)振動的光，簡稱偏振光

物質(zhì)的旋光性：物質(zhì)能使偏振光的振動平面旋轉(zhuǎn)的性質(zhì)，也叫光學(xué)活性

旋光度：旋光性物質(zhì)使偏振光振動平面旋轉(zhuǎn)的角度（a）

比旋光度：規(guī)定溶液的濃度為Ig.ml，盛液管長度為1dm時測得的旋光度。

手性分子：任何一個不能和它的鏡象完全重疊的分子，亦稱不對稱分子，都具有旋光活性

手性碳：和四個不相同的原子或基團相連的碳原子。

對稱因素：對稱面、對稱中心

對映異構(gòu)體：互為實物與鏡象的關(guān)系，而不能完全重疊H勺異構(gòu)體，簡稱對映體

外消旋體：等量的左旋體和右旋體組成的混合體系

內(nèi)消旋體：可以用平面將分子分成實物和鏡影關(guān)系的兩半，兩個不對稱原子的旋光性相反,

整個分子沒有旋光活性的異構(gòu)體

（二）結(jié)構(gòu)式表達

1.旋光異構(gòu)體構(gòu)型的Fischer投影式和透視式：

透視式：手性碳原子C*在紙面上，正常粗細實線

表示在紙面上，虛線伸向紙面后方，楔

形（或粗實線）伸向紙面前方

費歇爾（FischerE）投影式：的交點代表手性

碳原子，將碳鏈放在豎線，氧化態(tài)較高的

碳原子或主鏈的I號碳原子在上，豎線相

連的基團表示伸向紙后，水平線相連的基團表示伸出紙面。

2.構(gòu)型的R/S和D/L標記法

D/L多用來表示糖和氨基酸的構(gòu)型：以甘油醛為參照標準，在U.油醛分子的費歇爾投影式中，

碳鏈豎向排列，氧化態(tài)高的碳原子位于上方，此時2位羥基在右邊的為D,在左邊為L。

R/S用來表示物質(zhì)的絕對構(gòu)型，R表示右旋S表示左旋。

確定方法：首先按“次序規(guī)則”將與手性碳原子相連的四個基團確定先后順序，然后把排列次

序最小的基團放在離觀察者最遠的位置，將其它三個基團從大到小排序，若為順時針方向，

則為R,若反時針方向則為S。

3.環(huán)狀化合物和不含手性碳原子的手性分子結(jié)構(gòu)。（了解）

4.旋光異構(gòu)體的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：熔點、沸點、在非手性溶劑中的溶解度等完全相同，旋光方向相反。

外消旋體有固定的熔點，且熔程很窄

化學(xué)性質(zhì)：對映體異構(gòu)體與非手性試劑作用完全相同。

與手性試劑作用或在手性溶劑、手性催化劑的作用下，二者的反應(yīng)速率不同。

第六章鹵代煌

（一）基礎(chǔ)知識

1.掌握鹵代烷的異構(gòu)、分類和命名。

（-）鹵代烷的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

2.化學(xué)性質(zhì)

親核取代反應(yīng)（與H、0/NaOH、NaCN、RONa、氨或胺、AgNOJ乙醇反應(yīng)）、

消除反應(yīng)（Saytzeff規(guī)則）、

Saytzeff規(guī)則：E1的主要產(chǎn)物是雙鍵上含烷基較多的烯燒

與金屬Mg的反應(yīng)。

(三)反應(yīng)機理

I.親核取代反應(yīng)的SJ、SF機制及立體化學(xué)特征

SJ單分子親核取代；

歷程：

立體化學(xué)：產(chǎn)物為外消旋體，兩種構(gòu)型各占50%

Ss2：雙分子親核反應(yīng)；

歷程：

立體化學(xué)：產(chǎn)物構(gòu)型與原構(gòu)型相反

瓦爾登轉(zhuǎn)化(Waldeninversion):在SN2取代反應(yīng)中RS構(gòu)型轉(zhuǎn)化

SJ與S、2反應(yīng)的競爭：

---------------------25

2.消除反應(yīng)的El、E2機制。

El：單分子消除反應(yīng)

歷程：

反應(yīng)的方向：Saytzeff規(guī)則：E1的主要產(chǎn)物是雙鍵上含烷基較多的烯垃。

E2：雙分子消除反應(yīng)

歷程：

反應(yīng)的方向：同E1

消除反應(yīng)與取代反應(yīng)的競爭：強堿，高溫，弱極性利于消除，反之利于取代。

第七章醇、酚、醛

（-）基礎(chǔ)知識

1.醇、酚、醛的分類、結(jié)構(gòu)和命名。

（二）化合物的性質(zhì)

1.醇、酚、醛的物理性質(zhì)。

狀態(tài)、熔沸點、密度、溶解性（共性及遞變規(guī)律）

2.醉的化學(xué)性質(zhì)

醇與金屬Na、Mg、Ca的反應(yīng)

醉在低溫下與濃強酸作用

醉的鹵代反應(yīng)（與HX、PX§、P%、氯化亞颯、Lucas試劑的反應(yīng)）

醇的脫水反應(yīng)

反應(yīng)活性：烯丙型、3°>2°>1°

碳正離子重排（分子內(nèi)、分子間脫水）：向碳正離子更穩(wěn)定性的方向重拍。

醇的酯化反應(yīng)，

醇的氧化反應(yīng)

3.酚的化學(xué)性質(zhì)

酚的酸性

H2CO3>C6HsOH>H20>R-3H>R-H

芳環(huán)上連有吸電子基團，酸性增加

芳環(huán)上連有給電子基團，酸性減弱

酚芳環(huán)上的親電取代反應(yīng)（硝化、磺化、鹵代）

酚的氧化反應(yīng)

酚與FeCL,的顯色反應(yīng)

-----------------27

4.酸的化學(xué)性質(zhì)

處在低溫下與濃強酸作用，雁鍵的斷裂

醒過氧化物的生成、檢驗和處理。

環(huán)氧乙烷的開環(huán)反應(yīng)（加水、氨或胺、醇、鹵化氫、格氏試劑）。

------------------28

第八章醛、酮、醍

（一）基礎(chǔ)知識

1.醛、酮、醍的分類、結(jié)構(gòu)和命名。

（-）化合物的性質(zhì)

1.醛、酮、醍的物理性質(zhì)

2.醛、酮、醍的化學(xué)性質(zhì)

醛、酮的親核加成反應(yīng)（與HCN、NaHSO：i.RMgX、ROH/H\氨的衍生物、HQ的反應(yīng)）,

a一氫的反應(yīng)（a—鹵代、羥醛縮合）

---------------------29

醛的氧化和歧化反應(yīng)（Cannizzaro反應(yīng)）

醛、酮的還原反應(yīng)

（三）反應(yīng)機理

醛、酮的親核加成反應(yīng)機制。

空間效應(yīng)：烷基的空間體積大于氫，對親核試劑的進攻產(chǎn)生位阻作用。

--------------------30

烷基給電子效應(yīng)：增加?；嫉碾娮釉泼芏取?/p>

第九章粉酸、竣酸衍生物、取代酸

（一）基礎(chǔ)知識

竣酸、竣酸衍生物（酯、酰鹵、酰胺、酸肝）、取代酸（鹵代酸、羥基酸（醇酸和酚酸）、

鍛基酸（醛酸和酮酸））結(jié)構(gòu)和命名

重要叛酸的俗名

（二）化合物的性質(zhì)

1.酸酸、媵酸衍生物、取代酸的物理性質(zhì)。

2.殘酸的化學(xué)性質(zhì)：

酸性

取代反應(yīng)：取代基不同，分別生成酯、酰鹵、酰胺、酸肝

還原反應(yīng)

脫竣反應(yīng)

a一氫的鹵代反應(yīng)

二元竣酸的受熱分解反應(yīng)

3.粉酸衍生物的生成相互轉(zhuǎn)化（撥酸衍生物的水解、醇解、氨解反應(yīng)）

4.酰胺的酸堿性：P-JT共軌，氮上電子云密度降低，中性兩個p-兀共舸，H易離去,顯弱酸

性

5.Claisen酯縮合反應(yīng)（酯與堿的反應(yīng)）

6.酰胺的Hofmann降解反應(yīng)

7.羥基酸的脫水反應(yīng)，

8.a一羥基酸及a一酮酸的氧化反應(yīng)，a一酮酸及B一閘酸的分解反應(yīng)

9.B一酮酸酯的酮式一烯醇式互變異構(gòu)

10.乙酰乙酸乙酯合成法和丙二酸酯

第十章胺

（一）基礎(chǔ)知識

胺的結(jié)構(gòu)：

分類：

注意：醇、鹵代烷的級數(shù)指與0,X相連的碳的級數(shù)，胺的級數(shù)NH3中氫被烷基取代的

數(shù)目

命名：簡單胺，俗名；復(fù)雜胺，系統(tǒng)命名法。

（二）胺的性質(zhì)

1.胺的物理性質(zhì)：狀態(tài)、熔沸點、溶解度

2.胺的化學(xué)性質(zhì)

胺的堿性：氮上有孤對電子，可接受質(zhì)子，胺顯堿性。

堿性強弱順序：季鏤?減＞脂肪胺＞氨＞芳香胺〉尿素〉酰胺

原理：烷基推電子效應(yīng)，使胺中氮上的電子云密度升高，堿性增強。

芳香胺中氮上的孤對電子與苯環(huán)形成P-"共扼，使氮上的電子云密度降低，堿性減

弱。

胺的反應(yīng)

烷基化反應(yīng)，?；磻?yīng)，磺?；磻?yīng)（Hinsberg反應(yīng)），與亞硝酸的反應(yīng)，芳香胺的制備（芳

香硝基化合物的還原）及親電取代反應(yīng)（鹵代、磺化、硝化）。

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3.重氮鹽的制備及反應(yīng)（與"0、HJO”CuX、CuCN反應(yīng)），重氮鹽的偶聯(lián)反應(yīng)。

4.尿素的堿性，水解反應(yīng)，二縮腺的生成及反應(yīng)。

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第十一章雜環(huán)化合物

1.陜喃、毗咯、睡吩、毗陡、喀嚏、噗咻、吧跺、嗦吟的結(jié)構(gòu)與名稱。

2.吠喃、毗咯、噬吩、毗噬均具有芳香性

富n電子芳雜環(huán)體系，親電取代反應(yīng)活性增加

3.I此咯和哦咤的酸堿性

毗咯：氮上的孤對電子參與了環(huán)的共扼，不能與氫離子結(jié)合，不顯堿性；同時這種共聊作用

是氮原子_L電子密度相對降低，是毓原子_￡的氫可以解離，使毗咯呈弱酸性。

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毗咤：氮上的孤對電子未參與環(huán)的共枕體系，顯堿性。

4.五元雜環(huán)與六元雜環(huán)的化學(xué)性質(zhì)：

五元環(huán)（映喃、噬咯、嗨吩、哦咤）的親電取代反應(yīng)（鹵代、磺化），還原反應(yīng)

六元環(huán)（毗咤）側(cè)鏈的氧化反應(yīng)

第十二章糖類

1.結(jié)構(gòu)及構(gòu)型

核糖、2一脫氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖的鏈狀結(jié)構(gòu)（Fischer投影式）、

變旋現(xiàn)象和環(huán)狀結(jié)構(gòu)（Haworlh式和構(gòu)象式）。（重點）

變旋現(xiàn)象：旋光愛自行發(fā)生改變的現(xiàn)象。

2.命名

核糖、2一脫氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖及其糖苗

3.單糖的反應(yīng)

異構(gòu)化、氧化、還原、成豚、成甘、醴化和?；磻?yīng)。

4.二糖

麥芽糖、纖維二糖、乳糖、蔗糖的結(jié)構(gòu)和組成，

二糖的理化性質(zhì)（還原性和非還原性）

識別二糖的連接方式

5.多糖（淀粉和纖維素）

結(jié)構(gòu)、組成及連接方式

淀粉的鑒別

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第十三章氨基酸、肽

1.氨基酸的分類

結(jié)構(gòu)了解

命名

2.氨基酸的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色結(jié)晶，一般易溶于水而難溶于有機溶劑

化學(xué)性質(zhì)：具有氨基的典型反應(yīng)：?；?、與亞硝酸作用重氮化等

具有峻基的典型反應(yīng)：生成酯、生成酰胺、酰鹵等

特性：兩性、配位性能、受熱反應(yīng)、與荀三酮的反應(yīng)等

3.等電點：使氨基酸在水溶液中主要以兩性離子存在的pH值

4.肽：一氨基酸的撥基與另一氨基酸的氨基反應(yīng)失水形成的酰胺

二肽和三肽的命名：以碳端氨基酸為母體，其它氨基酸為取代基，命名為某酰，將氮端氨基

酸寫在最前邊，依次寫出其它氨基酸直到母體

二肽的生成：氨基酸形成肽鍵。

第十四章脂類

1.組成和結(jié)構(gòu)

油脂：

蠟：十六碳以上偶數(shù)碳原子的竣酸和高級一元醉所形成的酯。

磷脂：

卵磷脂

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腦磷脂

2.命名

油脂

高級脂肪酸

2.油脂的皂化反應(yīng)：油脂的堿性水解，生成脂肪酸鹽和甘油。

皂化值:使1克油脂完全皂化所需要的氫氧化鉀亳克數(shù)。

碘值：100克油脂所能吸收的碘的克數(shù)。

酸值：中和1g油脂所需要的氫氧化鉀的亳克數(shù)的概念。

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附錄:

2010年農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考考試大綱

化學(xué)

I.考察目標

農(nóng)學(xué)門類化學(xué)考試涵蓋無機及分析化學(xué)（或普通化學(xué)和分析化學(xué)）、有機化學(xué)等公共基礎(chǔ)

課程。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識'基本理論和基本方法，能夠分析、

判斷和解決有關(guān)理論和實際問題。

II.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

一、試卷滿分及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

二、答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

無機及分析化學(xué)50%

有機化學(xué)50%

四、試卷題型結(jié)構(gòu)

單項選擇題30小題，每小題2分，共60分

填空題35空，每空1分，共35分

計算、分析與合成題8小題，共55分

III.考查范圍

無機及分析化學(xué)

無機及分析化學(xué)考試內(nèi)容主要包括：化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平

衡、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識；分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢

分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機及分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基本理論，具有獨立分

析和解決有關(guān)化學(xué)問題的能力。

一、溶液和膠體

考試內(nèi)容

分散系溶液濃度的表示方法稀溶液的通性膠體溶液

考試要求

1.了解分散系的分類及特點。

2.掌握物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)和質(zhì)量摩爾濃度的表示方法及計算。

3.掌握稀溶液依數(shù)性的基本概念、計算及其在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。

4.掌握膠體的特性及膠團結(jié)構(gòu)式的書寫。

5.掌握溶膠的穩(wěn)定性與聚沉。

二、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

考試內(nèi)容

熱力學(xué)基本概念熱化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

考試要求

1.了解熱力學(xué)能、焙、燧及吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，功與熱等概念。

2.掌握有關(guān)熱力學(xué)第一定律的計算：恒壓熱與焙變、恒容熱與熱力學(xué)能變的關(guān)系及成立的

條件。

3.掌握化學(xué)反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)進度、標準態(tài)、標準摩爾生成焰、標準摩爾

生成吉布斯自由能、化學(xué)反應(yīng)的摩爾焙變、化學(xué)反應(yīng)的摩爾嫡變、化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自

由能變等基本概念及吉布斯判據(jù)的應(yīng)用。

4.掌握化學(xué)反應(yīng)的△,4、△&、△&、△&的計算。

5.掌握吉布斯―亥姆霍茲方程的計算及溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響。

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6.掌握化學(xué)反應(yīng)方向的自由能判據(jù)。

三、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

考試內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)速率基本概念及速率方程式反應(yīng)速率理論化學(xué)平衡及移動

考試要求

1.理解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、活化分子、有效碰撞及活化能等

基本概念。

2.掌握質(zhì)量作用定律及化學(xué)反應(yīng)速率方程式的書寫。

3.掌握濃度、溫度及催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

4.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的意義及表達式的書寫。

5.掌握△&與K的關(guān)系及應(yīng)用。

6.掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響。

7.掌握化學(xué)等溫方程式和平衡常數(shù)的有關(guān)計算。

8.掌握多重平衡規(guī)則。

四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

考試內(nèi)容

核外電子的運動狀態(tài)多電子原子的核外電子排布元素周期律及元素性質(zhì)的周期性變化離

子鍵和共價鍵理論雜化軌道理論分子間力

考試要求

1.了解波粒二象性、量子性（量子化）、波函數(shù)（原子軌道）、幾率密度（電子云）、能級、能

級組、屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)、能級交錯等概念。

2.了解四個量子數(shù)的意義，掌握其取值規(guī)則。

3.掌握原子核外電子排布原理及方法。

4.理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期系之間的關(guān)系，掌握元素性質(zhì)的周期性變化。

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5.理解離子鍵與共價鍵的特征及區(qū)別，掌握a鍵和n鍵的形成及特點。

6.掌握雜化軌道（sp、sp\sp'）的空間構(gòu)型、鍵角及常見實例，不等性sp’雜化軌道（HQNH3

等）的空間構(gòu)型。

7.掌握元素電負性差值與鍵極性、偶極矩與分子極性的關(guān)系，分子間力（色散力、誘導(dǎo)力、

取向力）和氫鍵的概念及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

五、分析化學(xué)概論

考試內(nèi)容

定量分折中的誤差有效數(shù)字及運算規(guī)則滴定分析法概述

考試要求

1.掌握誤差分類與減免方法，精密度與準確度的關(guān)系。

2.掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則。

3.掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反應(yīng)的要求與滴定方式、基準物質(zhì)的條件、標準溶

液的配制及滴定結(jié)果的計算。

六、酸堿平衡和酸堿滴定法

考試內(nèi)容

酸堿質(zhì)子理論酸堿平衡緩沖溶液酸堿滴定法

考試要求

1.了解質(zhì)子條件式的書寫，掌握弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)溶液酸堿度的計算。

2.掌握質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、稀釋定律、同離子效應(yīng)、共挽酸堿對、解離常數(shù)等基本概念。3.掌

握緩沖溶液的類型、配制、有關(guān)計算，了解其在農(nóng)業(yè)科學(xué)和生命科學(xué)中的應(yīng)用。

4.掌握酸堿指示劑的變色原理，一元酸（堿）滴定過程中川的變化規(guī)律及常用指示劑的選

擇。

5.掌握一元弱酸（堿）能否被準確滴定的條件，多元弱酸（堿）能否被分步準確滴定的條件。

6.掌握酸堿滴定的有關(guān)計算。

七、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

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考試內(nèi)容

沉淀溶解中:衡溶度積原理沉淀滴定法

考試要求

1.掌握溶度積與溶解度的換算。

2.掌握由溶度枳原理判斷沉淀的生成與溶解。

3.掌握分步沉淀及其簡單應(yīng)用，了解沉淀轉(zhuǎn)化的條件。

4.了解沉淀滴定法的原理、銀量法［莫爾（Mohr）法、佛爾哈德（Volhard）法、法揚司（Fajans）

法］滴定終點的確定。

八、氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法

考試內(nèi)容

氧化還原反應(yīng)電極電勢及其應(yīng)用元素電勢圖及其應(yīng)用