五、化學實驗(一)基本實驗操作操作名稱操作示意圖操作名稱操作示意圖聞藥品氣味塊狀藥品的取用固體藥品的稱量取用較多液體讀取液體體積取用較少量液體加熱固體加熱液體檢查裝置氣密性酒精燈的使用過濾蒸發(fā)濃硫酸的稀釋測定溶液的pH(二)質量守恒定律的驗證紅磷燃燒前后質量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質量的測定實驗裝置反應原理4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑實驗現(xiàn)象紅磷燃燒產生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色有氣泡產生，固體不斷減少實驗結論參加反應的物質質量總和等于生成物的質量總和生成的CO2逸散到空氣中，指針偏右注意①所選的藥品能發(fā)生化學反應，且現(xiàn)象要明顯②若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須在密閉容器中進行(三)氧氣和二氧化碳的實驗室制取1．實驗原理(1)制取O2：①2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑②2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑③2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(2)制取CO2：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑2．發(fā)生裝置固固加熱型固液常溫型ABCD【特別提醒】①A裝置的優(yōu)點是eq\a\vs4\al(能控制反應速率)。②B裝置的優(yōu)點是eq\a\vs4\al(操作簡便)。③C裝置的優(yōu)點是eq\a\vs4\al(能控制反應的發(fā)生與停止)。其停止原理是：關閉彈簧夾，產生的氣體將液體壓回長頸漏斗，使固液分離，反應停止。3．收集裝置(1)排空氣法：操作簡單，收集到的氣體比較干燥，但氣體純度不高。(2)排水法：難溶或微溶于水，且不與水反應的氣體可用排水法收集，排水法收集的氣體純度較高，但含有一定量的水蒸氣。4．檢驗和驗滿5．多功能瓶的使用功能裝置進出口方向排水法收集氣體b進a出排空氣法收集氣體向上排空氣法(密度比空氣大)a進b出向下排空氣法(密度比空氣小)b進a出檢驗、干燥、除雜(洗氣)a進b出(四)鐵的冶煉1．原理：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2＋2Fe2．實驗裝置3．實驗現(xiàn)象：硬質玻璃管中：紅色粉末逐漸變黑；試管中：澄清石灰水變渾濁。4．注意事項：(1)驗純；(2)實驗開始先通入CO再加熱，目的是排盡空氣防止爆炸；(3)實驗結束先停止加熱再停止通CO，目的是防止生成的鐵再一次被氧化，防止試管中的澄清石灰水倒吸炸裂玻璃管。(五)溶液的配制1．實驗操作2．溶質或溶劑質量的計算溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數溶劑質量＝溶液質量－溶質質量3．實驗誤差分析(1)溶質質量分數偏大：①量取水時俯視讀數；②往燒杯中加水時，水灑出。(2)溶質質量分數偏?。孩俜Q量固體藥品時左碼右物且使用了游碼；②量取水時仰視讀數；③將固體藥品倒入燒杯時，紙片上有殘留；④固體藥品不純。(六)氫氧化鈉變質的探究1．變質的原因：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2．變質的檢驗(實質是檢驗碳酸根離子)思路分析：能和碳酸根反應產生明顯現(xiàn)象，但不能和氫氧根反應產生同樣的現(xiàn)象。COeq\o\al(2－,3)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋：氣泡,Ca2＋、Ba2＋：白色沉淀))3．部分變質還是全部變質的探究思路分析：COeq\o\al(2－,3)的存在會影響對OH－的檢驗。OH－eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(＋酚酞溶液→變紅色,＋Cu2＋、Mg2＋→白色沉淀))COeq\o\al(2－,3)也能產生同樣的現(xiàn)象方法設計：先除盡COeq\o\al(2－,3)，再檢驗OH－。(七)酸堿中和反應1．反應的實質：H＋＋OH－=H2O2．指示劑的選擇及其原因由于酸和堿發(fā)生中和反應沒有明顯現(xiàn)象，所以需要借助指示劑的顏色變化判斷反應是否發(fā)生。酸堿中和反應指示劑一般選擇酚酞溶液，不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，二者之間沒有明顯的界限。3．實驗現(xiàn)象(1)酸入堿時，當溶液由紅色變無色時，酸堿恰好完全反應。(2)堿入酸時，當溶液由無色變紅色時，酸堿恰好完全反應。4．反應的pH坐標曲線圖圖解：圖1中，A點的pH＞7，可判斷出在未反應之前溶液為堿性，C點的pH＜7，可判斷出該反應是將酸加入堿中，同理可判斷圖2是將堿加入酸中。(八)粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質的去除1．實驗操作：除去粗鹽中的不溶性雜質和可溶性雜質(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。步驟實驗過程作用或原理①溶解用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解②過濾除去粗鹽中的不溶性雜質③向濾液中加入過量BaCl2BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓④加入過量Na2CO3CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl⑤加入過量NaOHMgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓⑥過濾除去生成的BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀⑦加入足量稀鹽酸2HCl＋