新疆奎屯市一中2025屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2D．用裝置II反應(yīng)后的溶液降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體2、下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+3、下列不是室內(nèi)污染物的是：A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋4、已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取lmol已烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)與實(shí)際情況吻合的是（）A．④中發(fā)生消去反應(yīng) B．①中生成7molH2OC．②中無(wú)CO2生成 D．③中最多消耗3molBr25、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去Cl2中少量的HCl將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加適量銅粉，再過(guò)濾C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D證明Cl2的氧化性比I2強(qiáng)將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中A．A B．B C．C D．D6、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）A． B．C． D．7、下列說(shuō)法不正確的是()A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2+B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極8、對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是（）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時(shí)縮小體積，當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了新的平衡9、下列燃料中，不屬于化石燃料的是()A．水煤氣 B．石油 C．天然氣 D．煤10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92L。則原混合氣體中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為A．3∶1∶1B．2∶2∶1C．3∶4∶3D．7∶13∶511、分子式C6H12主鏈上為4個(gè)碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有幾種A．3種B．4種C．5種D．5種12、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用稀硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉B．可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉C．明礬既可用于自來(lái)水的凈化，又可用于殺菌消毒D．新制氯水能使pH試紙先變紅后褪色13、下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水14、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl1溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）1投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向飽和Na1CO3溶液中通入過(guò)量CO1．A．①②③④B．①④C．③④D．②③15、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C．若向反應(yīng)后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象，則Br-一定被氧化D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中Fe2+、I-均被氧化16、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_______。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_________，C的元素符號(hào)為_(kāi)___________；B的外圍電子的軌道表示式為_(kāi)__________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______________，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________。18、4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對(duì)分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應(yīng)類型是______________。（3）中①、②、③3個(gè)-OH的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式是______________________。（5）關(guān)于有機(jī)物F下列說(shuō)法正確的是__________。a．存在順?lè)串悩?gòu)b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng)d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進(jìn)行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol.②符合下列條件的I的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為_(kāi)_____種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，其中一個(gè)是羥基③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有__________種。19、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為_(kāi)_______________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過(guò)大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為_(kāi)_______________________。(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。20、準(zhǔn)確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL

待測(cè)溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進(jìn)行中和滴定測(cè)定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視____________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿樣品的純度是_______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。21、水污染的防治、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。(1)在容積為2L密閉容器中合成甲醇；其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示①該反應(yīng)的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②下列措施可增加甲醚產(chǎn)率的是_____________。A．升高溫度B．將CH3OCH3(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大③溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醚的平均速率為_(kāi)__________________。(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2合成甲醚①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為_(kāi)_____(填“a”或“b”)。②若x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為亞硫酸鈉，銅與濃硫酸常溫時(shí)不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2與溶液的接觸面積，增大吸收速率，B正確；C.SO2有毒，不能直接排放到大氣中，裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2，C正確；D.用裝置II反應(yīng)后的溶液為硫酸錳溶液，降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體，D正確；答案為A。2、B【解析】

d能級(jí)上有5個(gè)軌道，最多容納10個(gè)電子，半充滿狀態(tài)時(shí)，d能級(jí)上有5個(gè)電子?！驹斀狻縟能級(jí)上有5個(gè)軌道，最多容納10個(gè)電子，半充滿狀態(tài)時(shí)，d能級(jí)上有5個(gè)電子；A、Cr3＋的電子排布式為[Ar]3d3，不符合半滿，故A不符合題意；B、Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5，符合半滿，故B符合題意；C、Co3＋的電子排布式為[Ar]3d6，不符合半滿，故C不符合題意；D、Cu＋的電子排布式為[Ar]3d10，全滿，故D不符合題意。故答案選B。3、D【解析】

室內(nèi)污染主要來(lái)自于化學(xué)類污染物、物理類污染物、生物類污染物；化學(xué)類污染物主要來(lái)自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲(chóng)劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類污染物主要來(lái)自于細(xì)菌、病毒、花粉、寵物的代謝產(chǎn)物等。因此D符合題意；4、C【解析】

A.苯環(huán)上的酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B.己烯雌酚的分子式為C18H20O2,反應(yīng)①中應(yīng)生成10molH2O,故B錯(cuò)誤;C.酚的酸性比H2CO3的弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;D.兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位,它們均可被鹵素原子取代,碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成，故反應(yīng)③中最多可以消耗5molBr2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;答案:C。5、D【解析】

A.氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)，而氯氣也能和水反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水洗滌氣體，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了銅離子雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.如果原溶液中有鐵離子則不能檢驗(yàn)出是否有亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)顯藍(lán)色，D正確；故選D。6、C【解析】

核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，可以寫(xiě)出該原子的核外電子軌道表示式。【詳解】A.4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A錯(cuò)誤；B.該表示式違反了洪特規(guī)則（電子在原子核外排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯(cuò)誤；C.根據(jù)根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，該表示式為，C正確；D.該表示式違反了泡利原理（如果兩個(gè)電子處于同一軌道，那么這兩個(gè)電子的自旋方向必定相反），D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。7、D【解析】

A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說(shuō)法正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說(shuō)法正確；

C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極而被腐蝕，故C說(shuō)法正確；

D．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽(yáng)極作原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵作原電池正極，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案選D。本題主要考查金屬的腐蝕與防護(hù)相關(guān)知識(shí)，在利用電化學(xué)的原理進(jìn)行金屬的防護(hù)時(shí)，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來(lái)防止金屬被氧化。8、D【解析】

A.若溫度不變，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，若達(dá)到等效平衡，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而實(shí)際上變?yōu)樵瓉?lái)的2.1倍，說(shuō)明平衡左移，壓強(qiáng)增大，平衡左移則m+n<p+q，A項(xiàng)正確；B.A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即m：n時(shí)，平衡時(shí)二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，B項(xiàng)正確；C.若m+n=p+q，說(shuō)明平衡移動(dòng)時(shí)氣體總物質(zhì)的量不變，平衡體系共有amol氣體，再向其中加入amolB，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有2amol氣體，C項(xiàng)正確；D.若m+n=p+q，溫度不變時(shí)縮小體積，壓力增大，平衡不移動(dòng)，不能說(shuō)明達(dá)到新平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。(1)恒溫恒容下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則達(dá)平衡后與原平衡等效；(2)恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后都是氣體且物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng)，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效(3)恒溫恒壓下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。9、A【解析】

天然氣、煤、石油屬于化石燃料，用完之后不能再產(chǎn)生，屬于不可再生能源。水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣，不屬于化石能源；答案選A。10、C【解析】混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，CO2氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，混合氣體的平均分子組成中的碳原子為C1.6。由于CO、甲烷的分子中都有一個(gè)碳原子，所以它們?cè)诒绢}中是等效的。設(shè)CO、甲烷的體積和與丁烷的體積分別為為x、y，則(x+4y):(x+y)=1.6，x:y=4:1，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為3:4:3,故選C。11、B【解析】分子式為C6H12主鏈上為4個(gè)碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有CH2=C(CH3)—CH(CH3)—CH3、CH2=CH—C(CH3)2—CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3—C(CH3)=C(CH3)—CH3共4種，故選B。12、C【解析】

A.碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉中分別加入過(guò)量稀硫酸，分別產(chǎn)生氣體、白色沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；B.碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，故可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，B正確；C.明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可吸附水中的懸浮物并使之沉降，故可用于自來(lái)水的凈化，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D.新制氯水呈酸性能使pH試紙變紅，所含次氯酸具有漂白性能使之褪色，D正確；答案選C。13、C【解析】分液漏斗適用于兩種互不相溶物質(zhì)的分離，A.乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液漏斗分離；B.溴苯和水不相溶，可用分液漏斗分離；C.苯和甲苯相溶，不能用分液漏斗分離；D.汽油和水不相溶，可用分液漏斗分離；故答案選C。14、C【解析】①金屬鈉投入到FeCl1溶液中，Na首先與水反應(yīng)：1Na+1H1O=1NaOH+H1↑，NaOH再與FeCl1反應(yīng)生成白色的Fe（OH）1

沉淀，F(xiàn)e（OH）1易被氧化，沉淀最終變?yōu)槭羌t褐色，故①錯(cuò)誤；②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-+Al3+=AlO1-+1H1O，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；③少量Ca（OH）1投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+HCO3-=CO3

1-+H1O，CO3

1-與Ca

1+不能大量共存，生成白色的碳酸鈣沉淀，故③正確；④向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1發(fā)生反應(yīng)：Na1CO3+H1O+CO1=1NaHCO3↓，此為化合反應(yīng)，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故④正確；故選C。15、C【解析】分析:據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明含有鐵離子,則碘離子全部被氧化,二價(jià)鐵部分或全部被氧化,溴離子可能被氧化來(lái)分析。詳解：A.兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1，故A正確；

B.原溶液中的Br－可能被氧化,也可能未被氧化,故B正確；

C.滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+,Fe2+沒(méi)有被氧化，則Br-沒(méi)有被氧化,故C不正確；

D.向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中有Fe3+,則原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正確；

所以C選項(xiàng)是不正確的。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點(diǎn)是元素化合價(jià)，注意把握氧化性強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵。16、C【解析】

A選項(xiàng)，F(xiàn)e為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B選項(xiàng)，氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C選項(xiàng)，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故C正確，符合題意；D選項(xiàng)，水是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，不符合題意；綜上所述，答案為C。電解質(zhì)是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29。【詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號(hào)為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價(jià)電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。18、CH3COOH加成反應(yīng)③＞①＞②bc2124【解析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F，F(xiàn)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu)，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G，C分子中含有2個(gè)六元環(huán)，則G為。A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是：OHC-COOH+，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團(tuán)，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強(qiáng)，則3

個(gè)-OH

的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。a．不飽和碳原子連接2個(gè)-COOC2H5，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，故a錯(cuò)誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，苯環(huán)上羥基的鄰位和對(duì)位有2個(gè)氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯(cuò)誤；故選：bc；(6)①H的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應(yīng)，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應(yīng)，最多消耗

NaOH

的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；②I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個(gè)取代基，則二個(gè)取代基的位置有鄰、間及對(duì)位三種可能，其中一個(gè)是羥基，另一個(gè)取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構(gòu)體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個(gè)六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個(gè)氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行充分利用，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)利用正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑?！驹斀狻?1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過(guò)大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。20、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變97.56%偏高偏高【解析】

（1）滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤海芤河蓽\紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化和待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析解答。【詳解】（1）滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應(yīng)消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，