主題三物質(zhì)的化學(xué)變化專題11質(zhì)量守恒定律考情概覽：理解課標(biāo)要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：梳理中考出現(xiàn)的新題型、新考法試題。新題特訓(xùn)：選用最新的優(yōu)秀試題，鞏固考點復(fù)習(xí)效果。課標(biāo)要求考點考向認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。2.學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。質(zhì)量守恒定律考向一質(zhì)量守恒定律分析考向二質(zhì)量守恒定律應(yīng)用化學(xué)方程式考向一化學(xué)方程式的含義考向二化學(xué)方程式的書寫考向三根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算考點一質(zhì)量守恒定律?考向一質(zhì)量守恒定律分析角度1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及適用范圍（2024·山東威海）下列說法不正確的是A．化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素B．任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律C．可以通過化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成D．化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系【答案】A【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，化學(xué)變化不能創(chuàng)造出新元素，符合題意；B、一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符合題意；C、可以通過化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成，如通過電解水實驗探究水的組成，不符合題意；D、化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，也可以表示各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。易錯提醒一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。角度2質(zhì)量守恒定律的探究1．（2024·湖南）質(zhì)量守恒定律探究實驗中，涉及到的部分實驗操作如下，其中安全、規(guī)范的是A．點燃酒精燈B．傾倒液體C．加鐵釘D．稱量【答案】A【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，應(yīng)用火柴點燃酒精燈，故圖示操作正確；B、向試管中倒入液體，試管傾斜，瓶塞要倒放，標(biāo)簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖中瓶塞未倒放，標(biāo)簽未朝向手心，故圖示操作不正確；C、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部，以免打破容器，故圖示操作不正確；D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼和物品的位置放反了，故圖示操作不正確。2．（真題組合）有關(guān)金屬的實驗如下，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.驗證質(zhì)量守恒定律（2024·四川成都）B．驗證質(zhì)量守恒定律（2024·湖北）C．探究質(zhì)量守恒（2024·山東濟南）D．丙：驗證質(zhì)量守恒定律（2024·山東淄博）【答案】C【詳解】A、由于鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉裝置內(nèi)進行。實驗中燒杯不是密閉裝置。不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意。B、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成二氧化碳?xì)怏w會使裝置內(nèi)壓強增大，氣球會漲大，會受到浮力，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，無法驗證質(zhì)量守恒定律，故方案不能達(dá)到目的；C、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，裝置密閉防止了氫氧化鈉吸收外界的二氧化碳，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能用于探究質(zhì)量守恒定律，選項正確；D.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，在敞口裝置中氣體會逸出，不能驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。易錯提醒有氣體參與或生成的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時需在密閉容器中進行。3．（2024·山西）在一次實驗課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【答案】C【詳解】A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯誤；B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；D、根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯誤。4．（2024·安徽）某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮氣的質(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【詳解】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變。A符合題意；B、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮氣不參與反應(yīng)，氮氣的質(zhì)量不變。B不符合題意；C、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變。C不符合題意；D、原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變。角度3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（2024·四川廣元節(jié)選）請從化學(xué)視角回答下列問題：(6)為了減少二氧化碳的排放，可通過電化學(xué)手段將二氧化碳還原為甲酸(HCOOH)。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②H和O屬于不同種元素最本質(zhì)的原因是。③從微觀上解釋該化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是?！敬鸢浮?6)2CO2+2H2O2CH2O2+O2質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目及其質(zhì)量保持不變【詳解】（6）①由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是在通電的條件下，二氧化碳和水反應(yīng)生成甲酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+2H2O2CH2O2+O2；故答案為：2CO2+2H2O2CH2O2+O2。②由元素的概念可知，H和O屬于不同種元素最本質(zhì)的原因是質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同；故答案為：質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同。③從微觀上看該化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目及其質(zhì)量保持不變；故答案為：反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目及其質(zhì)量保持不變。角度3化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)1.（2024·山東威海節(jié)選）②按照生產(chǎn)氫氣過程中碳排放的多少可將氫氣分為“灰氫”“藍(lán)氫”“綠氫”?！熬G氫”是通過太陽能、風(fēng)能發(fā)電來電解水制氫，整個過程無碳排放。寫出生產(chǎn)“綠氫”的化學(xué)方程式，描述該反應(yīng)的微觀過程。【答案】該過程中，水分子分為氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合為氫分子，氧原子結(jié)合為氧分子【詳解】②生產(chǎn)“綠氫”的反應(yīng)為水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)的微觀過程為：水分子分為氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合為氫分子，氧原子結(jié)合為氧分子。2．（2024·山東東營節(jié)選）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，請回答下列問題：(2)①請寫出下圖中變化2的化學(xué)方程式：；②關(guān)于上述變化過程的理解，正確的有。A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

B．化學(xué)變化的實質(zhì)是原子重新組合的過程C．化學(xué)變化前后分子、原子數(shù)目均不變

D．控制反應(yīng)條件，可以實現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的相互轉(zhuǎn)化【答案】(1)ADB(2)D【詳解】（1）圖A表示的是氧分子構(gòu)成的氧氣，圖B表示的是氧化汞分子構(gòu)成的氧化汞，圖C表示的是汞原子構(gòu)成的汞，圖D表示的是氧分子構(gòu)成的氧氣，所以表示表示同一種物質(zhì)的是：AD；表示化合物的是B；（2）①由反應(yīng)的微觀示意圖可知，變化2是汞和氧氣在加熱的條件下生成氧化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②A、物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的，例如汞是由原子構(gòu)成的，故說法錯誤；B、如圖可知化學(xué)變化的實質(zhì)是分子的破裂和原子重新組合的過程，故說法錯誤；C、化學(xué)變化前后原子的數(shù)目一定不變，但分子的數(shù)目不一定變，故說法錯誤；D、據(jù)圖可知，控制反應(yīng)條件，可以實現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的相互轉(zhuǎn)化，故說法正確。?考向二質(zhì)量守恒定律應(yīng)用角度1解釋一些現(xiàn)象（2024·北京）下列關(guān)于Fe在O2中燃燒的反應(yīng)敘述不正確的是A．放出熱量 B．生成黑色固體C．反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等 D．參加反應(yīng)的Fe與生成物中鐵元素質(zhì)量相等【答案】C【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒放出大量的熱，故敘述正確；B、鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，故敘述正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和，故反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，故敘述錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的Fe與生成物中鐵元素質(zhì)量相等。角度2根據(jù)質(zhì)量總和不變（2024·黑龍江綏化）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【詳解】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。角度3根據(jù)元素種類不變1．（2024·甘肅臨夏）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)時常用的一種科學(xué)思維，下列說法中錯誤的是A．酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨B．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成SO2，該物質(zhì)組成中一定含硫元素C．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液D．燃燒伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒【答案】D【詳解】A、pH<5.6的降雨稱為酸雨，所以pH<7的雨水不一定是酸雨。A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，所以某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成SO2，該物質(zhì)組成中一定含硫元素。B正確；C、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。水是均一、穩(wěn)定的液體，但水是純凈物，所以水不是溶液。即溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。C正確；D、燃燒伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但電燈通電也有發(fā)光、放熱，則不是燃燒。所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒。D錯誤。2．（2024·湖北）在探究甲烷的元素組成時，做了如下圖的兩個實驗。下列說法錯誤的是A．燃燒時火焰呈（淡）藍(lán)色 B．左側(cè)燒杯內(nèi)壁有小液滴產(chǎn)生C．右側(cè)燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁 D．可得出甲烷含有氧元素【答案】D【詳解】A、甲烷燃燒時火焰呈（淡）藍(lán)色，故A說法正確；B、甲烷燃燒生成水，則左側(cè)干冷燒杯內(nèi)壁有小液滴產(chǎn)生，故B說法正確；C、甲烷燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則右側(cè)燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁；D、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，則可得出甲烷中一含有碳元素和氫元素，無法確定是否含有氧元素，故D說法錯誤。3．（2024·福建節(jié)選）請參加“氯化鈉歡樂之旅”的實踐活動。(4)NaCl是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角，以NaCl為基本原料，可能制取的物質(zhì)有（寫一種）?！敬鸢浮?4)NaOH、Cl2【詳解】（4）NaCl是一種重要的化工原料，從元素守恒的視角，以NaCl為基本原料，可能制取的物質(zhì)有NaOH、Cl2等。4．（2024·重慶節(jié)選）在醫(yī)療急數(shù)、化工生產(chǎn)等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。(1)從元素守恒角度看，下列物質(zhì)不能用于制取氧氣的是___________(填序號)。A． B． C．【答案】(1)AC【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變可知，制取氧氣的藥品中應(yīng)含有氧元素，甲烷和氯化鈉都不含氧元素，所以不能用于氧氣制取。5．（2024·四川眉山節(jié)選）已知草酸鈣(CaC2O4)加熱易分解。某實驗小組對其分解產(chǎn)物進行探究?！静殚嗁Y料】草酸鈣加熱分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物?！咎岢鰡栴}】非金屬氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO猜想二：CO2猜想三：CO和CO2猜想四：H2O【提出質(zhì)疑】(1)猜想四不成立，原因是?！敬鸢浮?1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中不含氫元素，不可能生成水【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ca、C、O，不含氫元素，不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中不含氫元素，不可能生成水。6．（2024·四川內(nèi)江節(jié)選）海洋是巨大的資源寶庫，海水綜合利用的部分工藝流程圖如圖。請回答以下問題：(3)用NaCl制取純堿(Na2CO3)。從元素守恒的角度，還需要含有、氧元素的物質(zhì)參加反應(yīng)?！敬鸢浮?3)碳【詳解】（3）用NaCl制取純堿(Na2CO3)。從元素守恒的角度，還需要含有碳、氧元素的物質(zhì)參加反應(yīng)。角度4根據(jù)元素質(zhì)量不變1．（2024·四川達(dá)州）實驗室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g【答案】B【詳解】氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，生成的氯化鎂中氯元素的質(zhì)量為300g×7.3%××100%=21.3g；氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為樣品中鎂元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為21.3g×=7.2g。故選B。2．（2024·江蘇鹽城）同學(xué)們課后走進實驗室，回收處理金屬Mg、Cu與氧氣反應(yīng)的廢棄物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到100g含硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的不飽和溶液；經(jīng)多步處理后，得13g晶體（不含結(jié)晶水）。則原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為A． B． C． D．【答案】C【詳解】金屬Mg、Cu與氧氣反應(yīng)的廢棄物中含有氧化鎂和氧化銅，稀硫酸與氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；完全反應(yīng)后的溶液中硫元素的質(zhì)量為：100×3.2%=3.2g；13g晶體為硫酸鎂和硫酸銅的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中硫酸根的質(zhì)量為；則鎂元素和銅元素的質(zhì)量之和為13g-9.6g=3.4g；原混合物的質(zhì)量為5g，所以原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為。3．（2024·山東煙臺）利用元素守恒解決問題。將10g碳酸鈣固體高溫煅燒至部分分解，冷卻后將全部剩余固體與足量稀鹽酸完全反應(yīng)。下列有關(guān)結(jié)論正確的是A．最終生成氯化鈣的質(zhì)量與煅燒程度無關(guān) B．兩步反應(yīng)生成總質(zhì)量與煅燒程度無關(guān)C．煅燒前后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．煅燒越充分則反應(yīng)消耗的鹽酸量越小【答案】AB【詳解】A、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)都會生成氯化鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知，最終生成氯化鈣的質(zhì)量由鈣元素質(zhì)量決定，所以最終生成氯化鈣的質(zhì)量與煅燒程度無關(guān)。A正確；B、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，未分解的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可知，生成CO2總質(zhì)量由碳元素質(zhì)量決定，所以兩步反應(yīng)生成CO2總質(zhì)量與煅燒程度無關(guān)。B正確；C、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知，煅燒前后固體中鈣元素的質(zhì)量不變，由于煅燒后生成氣體二氧化碳，煅燒后固體質(zhì)量減小，所以煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。C不正確；D、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)都會生成氯化鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知，最終生成的氯化鈣質(zhì)量由鈣元素質(zhì)量決定，所以消耗的鹽酸與碳酸鈣的分解程度無關(guān)。即無論煅燒是否充分反應(yīng)消耗的鹽酸量都不變。4．（2024·山東日照）某同學(xué)加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣（）。反應(yīng)一段時間后停止加熱，經(jīng)實驗測得反應(yīng)后混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，則反應(yīng)后混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．35.5% C．39% D．48%【答案】B【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后鉀元素和氯元素質(zhì)量不變，反應(yīng)后混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，反應(yīng)后混合物中鉀元素和氯元素質(zhì)量比不變，根據(jù)則反應(yīng)后混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%。5．（2024·四川廣元）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析?！驹斀狻楷F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質(zhì)量為4.6g××100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為4.6g××100%=0.6g，恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%=30%，所以混合氣體的質(zhì)量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質(zhì)量為0.6g÷×100%=5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。6．（2024·天津）2023年亞運會的主火炬采用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”作為燃料，生成甲醇的化學(xué)方程式為。實驗小組將一定質(zhì)量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g，同時生成水。下列說法正確的是A．生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為11tB．密閉容器中生成一氧化碳的質(zhì)量為1.4gC．密閉容器中參加反應(yīng)的甲醇與生成的二氧化碳質(zhì)量比為10：11D．密閉容器中一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，還需要0.2g氧氣【答案】AC【詳解】A、生成8t甲醇，設(shè)理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為11t，說法正確；B、將一定質(zhì)量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g，同時生成水，設(shè)參加反應(yīng)甲醇的質(zhì)量為，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成水的質(zhì)量=，依據(jù)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲醇中氫元素的質(zhì)量=，反應(yīng)后水中氫元素的質(zhì)量=，，，參加反應(yīng)甲醇的質(zhì)量為4g，設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為，則生成一氧化碳的質(zhì)量=，依據(jù)反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲醇中碳元素的質(zhì)量=反應(yīng)后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，即，解得，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，生成一氧化碳的質(zhì)量=5.1g-4.4g=0.7g，說法錯誤；C、密閉容器中參加反應(yīng)的甲醇的質(zhì)量=4g，生成二氧化碳的質(zhì)量=4.4g，參加反應(yīng)的甲醇與生成的二氧化碳質(zhì)量比=4g:4.4g=10:11，說法正確；D、密閉容器內(nèi)一氧化碳的質(zhì)量為0.7g，設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為密閉容器中一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，還需要0.4g氧氣，說法錯誤。7．（2024·廣西）已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。通過測定樣品中氮元素的含量可以計算出蛋白質(zhì)的含量部分測定過程如下：①樣品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。某品牌奶粉部分營養(yǎng)成分表如表：營養(yǎng)成分蛋白質(zhì)碳水化合物脂肪Ca每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g取100g該奶粉樣品，測得CO2、NH3的質(zhì)量分別為a、b。下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會轉(zhuǎn)化為氨基酸，最終被人體全部吸收B．該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為17a：44bC．若a=8.8g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為8.8%D．若b=3.4g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量與營養(yǎng)成分表中的基本一致【答案】D【詳解】A、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會轉(zhuǎn)化為氨基酸，但最終不會被人體全部吸收，故A錯誤；B、a只能求出樣品中蛋白質(zhì)中碳元素質(zhì)量，因為奶粉中碳水化合物、脂肪中也有碳元素，無法求出碳元素質(zhì)量，故B錯誤；C、若a=8.8g，碳元素的質(zhì)量為，由于碳水化合物中含有碳元素?zé)o法確定，故無法計算出蛋白質(zhì)中的含碳量故C錯誤；D、若b=3.4g，氮元素的質(zhì)量為，已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量為，故D正確。8．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl【答案】D【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=2.2g，不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

y=8.4g

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53；D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：，符合題意。9．（2024·江蘇鎮(zhèn)江節(jié)選）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實驗步驟如下。(6)堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為?！敬鸢浮?6)【詳解】（6）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧化銅、二氧化碳和水，實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，則生成水的質(zhì)量為0.36g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則堿式碳酸銅中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，即，堿式碳酸銅中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，即，根據(jù)化合物中原子的個數(shù)比等于元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的商之比，則堿式碳酸銅中碳、氫原子的個數(shù)比為，則氫氧根與碳酸根的個數(shù)比，已知在化合物中銅元素常顯+2價、氫氧根為-1價、碳酸根為-2價，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則，解得，由于，則，則堿式碳酸銅的化學(xué)式為。10．（2024·天津節(jié)選）環(huán)境保護、能源利用和新材料使用被人們廣泛關(guān)注。(4)2023年，我國首次摻氫天然氣管道燃爆試驗成功，摻氫天然氣能改善天然氣的品質(zhì)。某摻氫天然氣(假設(shè)該混合氣僅含CH4和H2)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則混合氣體充分燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為(填最簡比)?！敬鸢浮?4)11:18【詳解】（4）某摻氫天然氣(假設(shè)該混合氣僅含CH4和H2)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)氫元素的質(zhì)量為，則碳元素的質(zhì)量為，氫元素完全燃燒生成水，則生成水的質(zhì)量=，碳元素完全燃燒生成二氧化碳，則生成二氧化碳的質(zhì)量=，混合氣體充分燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量比=。角度5根據(jù)原子數(shù)目和種類不變1．（2024·海南）《天工開物》中記載了我國古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的工藝，其反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+xCO↑下列有關(guān)說法正確的是A．CO中碳元素的化合價為+1價 B．ZnCO3屬于氧化物C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x為3 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【詳解】A、一氧化碳中氧元素化合價為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，可知碳元素的化合價為+2，故錯誤；B、氧化物中含有兩種元素，其中一種是氧元素，而碳酸鋅中含有3種元素，不屬于氧化物，故錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)均保持不變，反應(yīng)前有3個碳原子，則反應(yīng)后也有3個碳原子，故x=3，故正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，反應(yīng)產(chǎn)生另外兩種化合物的反應(yīng)，而題干中是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤。2．（2024·四川德陽）天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷參與某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是A．微?！癛”的化學(xué)式為CO2B．反應(yīng)前后，原子和分子數(shù)目均保持不變C．參加反應(yīng)的與的質(zhì)量之比為1:2D．天然氣是不可再生的化石燃料【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)反應(yīng)物為甲烷和氧氣，生成物之一為水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變、種類不變，則微粒R的化學(xué)式為CO2，故A正確；B、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則反應(yīng)前分子數(shù)為3，反應(yīng)后分子數(shù)也為3，則該反應(yīng)反應(yīng)前后原子、分子數(shù)目均不變，故B正確；C、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則參加反應(yīng)的甲烷和水的分子數(shù)目之比為1：2，則其質(zhì)量之比為，故C錯誤；D、天然氣為遠(yuǎn)古生物遺蛻在高溫高壓條件下反應(yīng)生成，屬于不可再生能源，故D正確。3．（2024·四川廣安）二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素【CO（NH2）2】吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說法正確的是A．CO（NH2）2的相對分子質(zhì)量是60gB．該反應(yīng)可減緩溫室效應(yīng)C．二氧化氮是由一個氮原子和兩個氧原子構(gòu)成的D．X的化學(xué)式為N2【答案】D【詳解】A、CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫，不是“g”，故A錯誤；B、該反應(yīng)生成二氧化碳，故該反應(yīng)不可以減緩溫室效應(yīng)，故B錯誤；C、二氧化氮是由二氧化氮分子構(gòu)成，一個二氧化氮分子是由一個氮原子和兩個氧原子構(gòu)成的，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)、種類均不變，該反應(yīng)中，反應(yīng)前有14個N、16個O、4個C、16個H，反應(yīng)后有4個C、16個O、16個H，相差14個N，則X中含有2個N，即X的化學(xué)式為N2。4．（2024·江蘇徐州）為了實現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶1【答案】B【詳解】A、反應(yīng)前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、8、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、4、0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，，故A錯誤；B、甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12∶4=3∶1，故B正確；C、微觀上，該反應(yīng)是1個二氧化碳分子和4個氫分子反應(yīng)生成1個甲烷分子和2個水分子，反應(yīng)前后分子的數(shù)目減少，故C錯誤；D、參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為：44∶（4×2）=11∶2，故D錯誤。5．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說法不正確的是A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤C．X為Cu（OH）2 D．反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變【答案】D【詳解】A、CuSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，故選項說法正確；B、Ca(OH)2屬于堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確；C、硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為Cu(OH)2，故選項說法正確；D、由于有沉淀生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。6．（2024·吉林）海洋資源的綜合利用是解決人類社會資源短缺的重要途徑之一。工業(yè)上電解飽和食鹽水時發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為B．NaCl和中氯元素化合價都為0C．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)D．生成的是一種清潔的高能燃料【答案】D【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前鈉、氯原子個數(shù)分別為2、2，反應(yīng)后的生成物中氫、氧、鈉、氯原子個數(shù)分別為4、2、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，故選項說法錯誤；B、氯氣為單質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價為零；鈉元素顯+1價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x=0，則x=-1價；故選項說法錯誤；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中有兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，故選項說法錯誤；D、氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，且熱值大，是一種清潔高能燃料，故選項說法正確。7．（2024·黑龍江）固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用二氧化碳和物質(zhì)X反應(yīng)生產(chǎn)尿素，化學(xué)方程式為，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中有三種氧化物B．X的化學(xué)式是C．尿素屬于銨態(tài)氮肥，不能與草木灰混合施用D．屬于空氣污染物【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、O、N、H的個數(shù)分別是1、2、0、0，生成物中含C、O、N、H的個數(shù)分別是1、2、2、6，故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個N、6個H，故X的化學(xué)式為：NH3?！驹斀狻緼、該反應(yīng)涉及的物質(zhì)為二氧化碳、氨氣、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，氨氣是由N、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，尿素是由C、O、N、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故涉及兩種氧化物，不符合題意；B、由分析可知，X的化學(xué)式為：NH3，符合題意；C、尿素不含銨根離子，不屬于銨態(tài)氮肥，尿素和草木灰不反應(yīng)，可以混合施用，不符合題意；D、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意。8．（2024·江蘇鹽城）將小塊鈉放入水中，會發(fā)生劇烈反應(yīng)，原理為。下列說法中不正確的是A．鈉離子的符號為B．X的化學(xué)式為C．小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點很高D．向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色【答案】C【詳解】A、離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故鈉離子表示為：Na+，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、H、O的個數(shù)分別是2、4、2，生成物中含Na、H、O的個數(shù)分別是2、2、2，故生成物中還應(yīng)含2個H，故X的化學(xué)式為：H2，不符合題意；C、小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球，說明該反應(yīng)放熱，且鈉的熔點較低，符合題意；D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液由無色變?yōu)榧t色，不符合題意。9．（2024·黑龍江綏化）我國科研人員以水滑石為載體，通過一種復(fù)雜的催化劑，在陽光的作用下使甲烷和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和A，其微觀反應(yīng)示意圖如圖所示，請回答下列問題。(1)寫出生成物A的化學(xué)式。(2)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是（最簡整數(shù)比）。(3)下列說法正確的是（填字母）。A．該催化劑在此反應(yīng)中加快了反應(yīng)速率B．該反應(yīng)前后分子的種類和個數(shù)都不變C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．該反應(yīng)制氫氣充分利用太陽能?？蛇_(dá)到節(jié)能的目的【答案】(1)CO2(2)4：9/9：4(3)AD【分析】由微觀反應(yīng)示意圖以及質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，反應(yīng)物中：1個碳原子、2個碳原子、8個氫原子，生成物中8個氫原子，故另一種生成物為二氧化碳，在催化劑和陽光的作用下甲烷和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2H2OCO2+4H2?！驹斀狻浚?）由分析可知，生成物A的化學(xué)式為CO2；（2）由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲烷與水的質(zhì)量比為16：（18×2）＝4：9；故答案為：4：9或9：4；（3）A、由題干信息通過一種復(fù)雜的催化劑，在陽光的作用下使甲烷和水發(fā)生反應(yīng)，該催化劑在此反應(yīng)中加快了反應(yīng)速率，選項說法正確；B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，該反應(yīng)前后分子的種類和個數(shù)都發(fā)生改變，選項說法錯誤；C、置換反應(yīng)指的是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，選項說法錯誤；D、該反應(yīng)制氫氣充分利用太陽能，可達(dá)到節(jié)能的目的，選項說法正確。10．（2024·內(nèi)蒙古赤峰）我國科學(xué)家在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇環(huán)節(jié)的微觀示意圖如圖（圖中的微觀粒子恰好完全反應(yīng)）。(1)該變化前后不發(fā)生改變的微觀粒子是（填“分子”“原子”或“離子”）。(2)物質(zhì)丁的化學(xué)式為，該物質(zhì)屬于（填物質(zhì)類別）。(3)甲醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為。(4)你認(rèn)為人工合成淀粉技術(shù)對解決糧食、環(huán)境等社會熱點問題的意義是?！敬鸢浮?1)原子(2)H2O化合物（或氧化物等）(3)3:1(4)緩解溫室效應(yīng)，緩解糧食危機【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故該變化前后不發(fā)生改變的微觀粒子是：原子。角度6微觀示意圖1．（2024·四川宜賓）某反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說法錯誤的是A．對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是 B．該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變C．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．參加該反應(yīng)的與的個數(shù)比為【答案】C【分析】根據(jù)圖示，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的作用下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：。【詳解】A、

對應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3，故A說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，則反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故B說法正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個氮分子和3個氫分子，反應(yīng)后為2個氨分子，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，故C說法錯誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的（N2）與（H2）的個數(shù)比為1:3，故D說法正確。易錯提醒畫有多個微粒參與的反應(yīng)，需注意有無重復(fù)的微粒，重復(fù)的微粒未參與反應(yīng)。2．（2024·四川廣安）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料（車用乙醇汽油），可適當(dāng)節(jié)省石油資源。下圖是乙烯與水反應(yīng)制備乙醇的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)前的物質(zhì)屬于純凈物B．乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為1:2C．反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】C【分析】由乙烯與水反應(yīng)制備乙醇的微觀示意圖可知，該反應(yīng)前后水分子過量，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼.該反應(yīng)反應(yīng)前的物質(zhì)是乙烯和水的混合物，故選項說法錯誤，不符合題意；B.由乙烯與水反應(yīng)制備乙醇的微觀示意圖可知，乙烯的化學(xué)式為：C2H4，乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為：，故選項說法錯誤，不符合題意；C.該反應(yīng)有鋅物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變，因此，該反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減，故選項說法正確，符合題意；D.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項說法錯誤，不符合題意。3．（2024·江蘇宿遷）二氧化碳的捕集與綜合利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中的并與反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為）的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．參加反應(yīng)的與的分子個數(shù)比為 B．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)變C．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變 D．反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為【答案】A【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成甲醇和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：2:4=1:2，符合題意；B、該反應(yīng)中，二氧化碳和水均屬于無機物，甲醇含碳元素，屬于有機物，故該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)變，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；D、反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為：，不符合題意。4．（2024·寧夏）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為8：11C．甲物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為3：1D．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變【答案】C【詳解】A、由反應(yīng)的微觀過程圖可知，該反應(yīng)是甲烷與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項說法錯誤；B、由反應(yīng)的微觀過程圖可知，該反應(yīng)是甲烷與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為(32×2)：44=16：11，故選項說法錯誤；C、甲物質(zhì)的化學(xué)式為CH4，甲物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為12：(1×4)=3：1，故選項說法正確；D、由反應(yīng)的微觀過程圖可知，該反應(yīng)是甲烷分子與氧分子在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳分子和水分子，化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，故選項說法錯誤。易錯提醒解答此類題，要特別注意配平后才能計算微粒的個數(shù)比和物質(zhì)的質(zhì)量比。5．（2024·山東威海）模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變 B．生成的丙和丁的質(zhì)量比為14：9C．參加反應(yīng)的甲與乙的微粒個數(shù)比為3：2 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【分析】依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，選項錯誤；B、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量比為（5×28）：（6×18）=35:27，選項錯誤；C、由分析可知，參加反應(yīng)的甲與乙的微粒個數(shù)比為6:4=3：2，選項正確；D，由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，該反應(yīng)不符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的特點，選項錯誤。6．（2024·黑龍江）科學(xué)家用“人工樹葉”模擬光合作用，吸收二氧化碳并獲得氧氣，實現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為18∶11B．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類和個數(shù)均不發(fā)生改變C．反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生改變D．該反應(yīng)涉及的物質(zhì)都是化合物【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為（2×18）：（12+16×2）=9:11，選項錯誤；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，從水分子和二氧化碳分子變成了甲烷分子和氧氣分子，選項錯誤；C、反應(yīng)前水中和二氧化碳中氧元素都為-2價，反應(yīng)后氧氣中氧元素化合價為0，故反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生改變，選項正確；D、該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中氧氣為單質(zhì)，不是化合物，選項錯誤。7．（2024·江蘇常州）乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯()有助于實現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說法不正確的是

A．甲的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1∶1C．分子的種類發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個數(shù)之比為1∶1【答案】B【詳解】A.由微觀示意圖可知，甲的化學(xué)式為，故A正確；B.由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是（甲）與CO2（乙）在一定條件下反應(yīng)生成（丙）、CO（丁）和H2O（戊），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為：30:44=15:22，故B錯誤；C.該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，分子的種類發(fā)生改變，故C正確；D.由反應(yīng)的方程式可知，丙與丁的分子個數(shù)之比為1∶1，故D正確。8．（2024·山東濟南）下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應(yīng)的四種物質(zhì)），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，合理的是A．物質(zhì)丙與物質(zhì)丁都屬于有機物 B．該反應(yīng)前后分子的總數(shù)發(fā)生改變C．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 D．反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生改變【答案】BD【分析】據(jù)圖可得化學(xué)方程式?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)方程式可知，物質(zhì)丙為甲烷，屬于有機物；物質(zhì)丁為水，不屬于有機物。A說法不合理；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前分子的總數(shù)為4，反應(yīng)后分子的總數(shù)為2，所以該反應(yīng)前后分子的總數(shù)發(fā)生改變。B說法合理；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，，參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=28:6=14:3。C說法不合理；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氫氣中含有氫元素，氫氣是單質(zhì)，氫氣中氫元素的化合價為0；反應(yīng)后生成的甲烷、水中氫元素化合價都為+1，所以反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生改變。D說法合理。9．（2024·青海西寧）青海省是我國光伏產(chǎn)業(yè)的重要基地之一。硅是光伏產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，工業(yè)制取高純硅其中一個反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B．甲物質(zhì)中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為56:71C．參加反應(yīng)的甲和乙的粒子個數(shù)比為1:1D．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的【答案】A【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl；【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，正確；B、根據(jù)微觀粒子圖得出，甲為SiCl4，甲物質(zhì)中硅元素和氯元素的質(zhì)量比=28:（35.5×4）=14:71，錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的粒子個數(shù)比=1:2，錯誤；D、丙物質(zhì)是硅，由硅原子構(gòu)成，不是由分子構(gòu)成，錯誤。10．（2024·四川達(dá)州）開采出的天然氣中含有的硫化氫，是一種無色、具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，故天然氣使用前需進行脫硫處理。下圖為脫硫過程中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不變B．參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個數(shù)比為3:1C．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生了改變D．進行脫硫處理時，必須采取防毒、防爆等安全措施【答案】B【分析】由微觀示意圖可知，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不變，故正確；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物分子個數(shù)比為2:1，故錯誤；C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)，由單質(zhì)生成，則化合價發(fā)生了改變，故正確；D、天然氣中含有甲烷，甲烷具有可燃性，進行脫硫處理時，必須采取防毒、防爆等安全措施，故正確。11．（2024·江蘇無錫）一定條件下，甲和乙反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是A．甲、乙、丙、丁中有3種氧化物B．反應(yīng)前后原子種類改變C．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為5:3【答案】C【分析】發(fā)生反應(yīng)為：【詳解】A、甲、乙、丙、丁都是純凈物，其中乙、丁含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；甲含兩種元素，但不含氧元素、丁含有三種元素，甲、丁不屬于氧化物，說法不正確；B、反應(yīng)前后原子種類不改變，說法不正確；C、參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1，說法正確；D、反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為，說法不正確。角度7流程圖1．（2024·重慶）CO2的捕集和利用是我國能源領(lǐng)域的重要戰(zhàn)略方向。下圖是CO2的捕集與轉(zhuǎn)化示意圖，有關(guān)說法正確的是A．FeO可以循環(huán)使用 B．反應(yīng)I屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ固體質(zhì)量增加 D．鐵的氧化物之間轉(zhuǎn)化的條件相同【答案】A【分析】反應(yīng)Ⅰ是氧化亞鐵和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三鐵，反應(yīng)Ⅱ是四氧化三鐵在太陽能催化作用下下生成氧氣和氧化亞鐵?！驹斀狻緼、就整個反應(yīng)過程而言，最終反應(yīng)為二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧氣，所以Fe3O4和FeO質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可循環(huán)使用，故說法正確；B、反應(yīng)Ⅰ是氧化亞鐵和二氧化碳在一定條件下生成碳和四氧化三鐵，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故說法錯誤；C、反應(yīng)Ⅱ是四氧化三鐵在一定條件下生成氧氣和氧化亞鐵，氧氣逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量減少，故說法錯誤；D、反應(yīng)Ⅰ是氧化亞鐵和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三鐵，反應(yīng)Ⅱ是四氧化三鐵在太陽能催化作用下下生成氧氣和氧化亞鐵，所以鐵的氧化物之間轉(zhuǎn)化的條件不相同，故說法錯誤。2．（2024·廣東）我國科學(xué)家利用光催化技術(shù)實現(xiàn)了綠色制取H2O2，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)后氧原子個數(shù)減少 B．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量增加C．b的化學(xué)式為H2O D．參加反應(yīng)的a、b分子個數(shù)比為1∶1【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則反應(yīng)后氧原子個數(shù)不變，故A說法錯誤；B、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，則反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量不變，故B說法錯誤；C、由圖可知，一個b分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的，則b的化學(xué)式為H2O，故C說法正確；D、由圖可知，氧氣和水在催化劑的作用下反應(yīng)生成過氧化氫，化學(xué)方程式為：，則3．（2024·山東菏澤）科學(xué)家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑Ⅱ?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為乙烯，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應(yīng)I中，反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．反應(yīng)Ⅱ為置換反應(yīng)C．整個反應(yīng)過程中涉及到3種氧化物D．反應(yīng)Ⅱ中，參與反應(yīng)的與生成的分子個數(shù)比為2：1【答案】D【詳解】A、反應(yīng)I中，水在催化劑Ⅰ的催化作用下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，故選項說法錯誤；B、反應(yīng)Ⅱ中二氧化碳和氫氣在催化劑Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)不符合“一換一”的特征，不屬于置換反應(yīng)，故選項說法錯誤；C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，整個反應(yīng)過程中涉及到H2O、CO22種氧化物，故選項說法錯誤；D、由反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的與生成的分子個數(shù)比為2：1，故選項說法正確。4．（2024·江蘇蘇州）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2：1B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C．轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無需額外補充D．等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現(xiàn)“零碳”排放【答案】C【詳解】A、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2：1，故A說法正確；B、反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質(zhì)量為，故B說法正確；C、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)②為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：，綜合方程式為：，故轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補充，故C說法錯誤；D、甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子個數(shù)比均為1：1，故等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，可實現(xiàn)“零碳”排放。5．（2024·重慶）杭州亞運會火炬使用“零碳甲醇()”。我國科研人員研制出一種新型催化劑，能將轉(zhuǎn)化成甲醇，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示(M為單質(zhì)、部分產(chǎn)物省略)。下列說法不正確的是A．M的化學(xué)式為B．該成果可為碳中和提供科學(xué)方案C．Ⅰ中反應(yīng)不是化合反應(yīng)D．該轉(zhuǎn)化中和M的分子數(shù)目比為1：2【答案】D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成物甲醇中含有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)物二氧化碳中含有碳、氧兩種元素，而反應(yīng)物M為單質(zhì)，M中一定含有氫元素，則M為氫氣，化學(xué)式為H2，故A說法正確；B、該成果可有效利用二氧化碳，減少二氧化碳的排放，可為碳中和提供科學(xué)方案，故B說法正確；C、I中二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則一定還有含有氫元素的生成物，故該反應(yīng)的生成物不只一種，不符合“多變一”的特點，不屬于化合反應(yīng)，故C說法正確；D、根據(jù)流程，二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下生成甲醇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則還會生成水，化學(xué)方程式為：，故該轉(zhuǎn)化中CO2和M的分子數(shù)目比為1：3，故D說法錯誤。角度8密閉容器中的數(shù)據(jù)處理1．（2024·山東濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為 D．甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為【答案】D【詳解】由圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加，說明甲為生成物，生成的質(zhì)量為12g-8g=4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少，說明乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-8g=12g；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加，說明丁為生成物，生成的質(zhì)量為16g-8g=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則，解得，則反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，說明丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；A、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說法正確，不符合題意；C、由分析可知，反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為，說法正確，不符合題意；D、由于不知道該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，無法確定甲和丁的相對分子質(zhì)量的關(guān)系，說法錯誤，符合題意。易錯提醒此類題型需先根據(jù)質(zhì)量守恒算出x的值，然后計算改變量，質(zhì)量增加的是反應(yīng)物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑也可能不參與反應(yīng)。2．（2024·山東臨沂）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8【答案】C【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說法正確；B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說法正確；C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故說法錯誤；D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說法正確。3．（2024·黑龍江）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙。【詳解】A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)；D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。4．（2024·四川樂山）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學(xué)將和置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)開始至某時刻，測得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．a(chǎn)表示的質(zhì)量變化 B．C．中 D．【答案】D【詳解】A、一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，一氧化碳的質(zhì)量逐漸減少，鐵的質(zhì)量逐漸增大，則a表示CO的質(zhì)量變化，b表示Fe的質(zhì)量變化；B、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B說法錯誤；C、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時，生成鐵的質(zhì)量為8.4g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，則鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為11.6g-8.4g=3.2g，則FexOy中x：y=，故C說法錯誤；D、由C分析可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為11.6g，則加入的鐵的氧化物的質(zhì)量m≥11.6。5．（2024·河北）當(dāng)前，氨氣的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為【答案】B【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g，故反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量也為5g，故A錯誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為：15g-9g=6g，故B正確；C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮氣質(zhì)量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質(zhì)量為：34g?0g=34g，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為，故D錯誤。6．（2024·甘肅白銀）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213下列關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是A．表中待測數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，則6g+2g+14g+35g=待測+2g+22g+13g，待測=20g，反應(yīng)后丙物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，丁物質(zhì)的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能未參加反應(yīng)或是催化劑，甲物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物?！驹斀狻緼、由分析可知，待測數(shù)值是20，說法正確；B、物質(zhì)乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，說法正確；C、該反應(yīng)中反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反應(yīng)“一變多”的特征，故該反應(yīng)是分解反應(yīng)；D、反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，說法錯誤。7．（2024·山東濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為 D．甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為【答案】D【詳解】由圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加，說明甲為生成物，生成的質(zhì)量為12g-8g=4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少，說明乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-8g=12g；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加，說明丁為生成物，生成的質(zhì)量為16g-8g=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則，解得，則反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，說明丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；A、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說法正確，不符合題意；C、由分析可知，反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為，說法正確，不符合題意；D、由于不知道該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，無法確定甲和丁的相對分子質(zhì)量的關(guān)系，說法錯誤，符合題意。8．（2024·四川宜賓）一定條件下，X、Y、乙、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.81.093.20反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a96.83.2下列說法正確的是A．，Y一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定為化合反應(yīng)C．X與W相對分子質(zhì)量之比一定為 D．Z與W質(zhì)量變化之比一定為【答案】D【分析】一定條件下，X、Y、乙、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有6.8g+1.0g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1.0,；反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了6.8g-0g=6.8g，則X為反應(yīng)物；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量不變，則Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)前后Z的質(zhì)量增加了96.8g-93.2g=3.6g，則Z為生成物；反應(yīng)前后W的質(zhì)量增加了3.2g-0g=3.2g，則W為生成物；故該反應(yīng)為X在一定條件下生成Z和W?！驹斀狻緼、由分析可知，a=1.0，反應(yīng)前后Y的質(zhì)量不變，則Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故A說法錯誤；B、由分析可知，該反應(yīng)為X在一定條件下生成Z和W，是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，故B說法錯誤；C、由分子可知，X與W的質(zhì)量變化之比為（6.8g-0g）：（3.2g-0g）=6.8g：3.2g=17：8，但因為反應(yīng)式中X與W的系數(shù)之比未知，故無法判斷其相對分子質(zhì)量之比，故C說法錯誤；D、由分析可知，Z與W質(zhì)量變化之比一定為（96.8g-93.2g）：（3.2g-0g）=3.6g：3.2g=9：8。9．（2024·江蘇無錫）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量m1m2000反應(yīng)后質(zhì)量00m3m4m5下列敘述錯誤的是A．m3=0，m5=0時，R中一定含有氫元素B．時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】D【詳解】A、m3=0，m5=0時，說明R和氧氣反應(yīng)生成水，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則說明其中一定含有氫元素，該選項敘述正確；B、若m1+m2=m3，則說明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，該選項敘述正確；C、若m3:m4=11:9時，說明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，該選項敘述正確；D、m3g二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為，m4g水中氧元素質(zhì)量為，m5g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，若，則氧氣中氧元素的質(zhì)量等于生成物中氧元素的質(zhì)量，則R中不含氧元素?？键c二化學(xué)方程式?考向一化學(xué)方程式的含義1．（2024·四川眉山）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識錯誤的是A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g二氧化碳D．轉(zhuǎn)化觀：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是原子的重新組合【答案】C【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，較少數(shù)量的元素組成了復(fù)雜多樣的物質(zhì)，故A正確；B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正確；C、碳和氧氣點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧氣充分反應(yīng)，碳過量，則生成二氧化碳的質(zhì)量小于2g，故C錯誤；D、化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確。易錯提醒計算生成物的質(zhì)量時，需注意所給反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)。2．（2024·天津）尿素[CO(NH2)2]是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，工業(yè)上制備尿素的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A．NH3中N的化合價為+3價B．尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3%C．參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為17：22D．尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為6：7【答案】C【詳解】A、NH3氫元素化合價為+1價，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知：氮元素化合價為-3價，說法錯誤；B、尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說法錯誤；C、由化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為=，說法正確；D、尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比=，說法錯誤。?考向二化學(xué)方程式的書寫角度1方程式正誤判斷1．（2024·上海）甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故選A。易錯提醒檢查方程式時，首先要看是否遵守客觀事實，然后再看是否配平、是否遺漏/錯標(biāo)條件和狀態(tài)符號。2．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2OB．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO2【答案】D【詳解】A、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯誤是：未配平，不符合題意；B、濕法煉銅為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯誤是：生成物錯誤，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故小蘇打可用于治療胃酸過多，小蘇打不是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；D、汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、N、O，生成物中也應(yīng)含C、N、O，故生成的無毒氣體是氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。3．（2024·山東棗莊）關(guān)于氧氣性質(zhì)的實驗，下列現(xiàn)象與化學(xué)方程式均正確的是選項實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式A木炭在氧氣中燃燒發(fā)出紅光，生成黑色固體B鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體C鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃煙A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，現(xiàn)象不正確；碳燃燒生成二氧化碳，方程式正確，該選項不符合題意。B、鐵絲在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，現(xiàn)象正確；鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，方程式正確，該選項符合題意。C、鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，現(xiàn)象正確；鎂燃燒生成氧化鎂，氧化鎂的化學(xué)式為MgO，正確的方程式為，該選項不符合題意。D、紅磷燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，現(xiàn)象不正確；紅磷燃燒生成五氧化二磷，正確的方程式為，該選項不符合題意。4．（2024·黑龍江大慶）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2OB．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2OD．向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【答案】D【詳解】A、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，正確的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故選項不符合題意；B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故選項不符合題意；C、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，正確的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O，故選項不符合題意；D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式書寫正確，故選項符合題意。5．（2024·四川自貢）化學(xué)方程式的書寫必須遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律。下列化學(xué)方