PAGEPAGE5影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[基礎(chǔ)鞏固]1．下列食品添加劑中，其運(yùn)用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑解析：選A。相對(duì)于食物，抗氧化劑可以更快地被氧氣氧化，從而降低了包裝袋中氧氣的濃度，減緩食品被氧化的速率。2．下列說(shuō)法正確的是()A．活化分子具有的能量是活化能B．活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快C．某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D．單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快解析：選D?；罨肿泳哂械钠骄芰颗c一般分子具有的平均能量之差才叫活化能，A錯(cuò)誤；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，B錯(cuò)誤；只有在肯定條件下，活化分子在反應(yīng)物中所占百分?jǐn)?shù)才是定值，C錯(cuò)誤。3．下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是()試管溫度過(guò)氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%無(wú)B常溫6%無(wú)C水浴加熱3%無(wú)D水浴加熱6%MnO2解析：選D。溫度越高、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率就越快，運(yùn)用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。4.把鎂條干脆投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積③溶液的溫度 ④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③解析：選C。鎂與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，氯離子濃度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。5．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)來(lái)探討反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消逝所需的時(shí)間來(lái)確定。在肯定溫度下，獲得如下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L－1溴顏色消逝所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．試驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：選D。A項(xiàng)，由試驗(yàn)①和②對(duì)比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變短，v(Br2)增大。B項(xiàng)，試驗(yàn)②和③反應(yīng)時(shí)間相同，起始Br2的濃度相同，則v(Br2)相等。C項(xiàng)，比較試驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大。D項(xiàng)，比較試驗(yàn)①和④可知，增大c(Br2)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間增大，v(Br2)減小，故選D。6．在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和肯定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)＝0.4mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是()A．等于1.6mol B．等于1.2molC．大于1.6mol D．小于1.2mol解析：選D。由題意可求得4min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝eq\f(2mol－0.4mol,2L×4min)＝0.2mol·(L·min)－1。若依據(jù)這個(gè)反應(yīng)速率計(jì)算，2min時(shí)轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2mol·(L·min)－1×2min×2L＝0.8mol，但由于前2min比后2min的反應(yīng)速率大，所以2min時(shí)，n(SO2)<2mol－0.8mol＝1.2mol。7．某科研小組為探討外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)乙烯與KMnO4溶液反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列推斷不正確的是()A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝4時(shí)KMnO4的轉(zhuǎn)化率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，溶液褪色越快C．向溶液中加入少量KMnO4粉末，反應(yīng)速率加快D．在20～25min之間，pH＝6時(shí)KMnO4的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1解析：選D。從圖中可以看出，pH＝2和pH＝4在50min時(shí)，KMnO4的濃度都等于零，KMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率都為100%，A選項(xiàng)正確；溶液酸性越強(qiáng)，pH越小，單位時(shí)間內(nèi)KMnO4的濃度改變?cè)酱?，反?yīng)速率越快，B選項(xiàng)正確；加入KMnO4粉末，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C選項(xiàng)正確；在20～25min之間，pH＝6時(shí)，Δc(KMnO4)＝2×10－5mol·L－1,v(KMnO4)＝eq\f(2×10－5mol·L－1,5min)＝4×10－6mol·L－1·min－1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8．為探究Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、圖乙所示的試驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲試驗(yàn)可通過(guò)視察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示的試驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則肯定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果好C．用圖乙裝置比較反應(yīng)速率，可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出肯定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，視察活塞是否復(fù)原解析：選B。若比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化作用，應(yīng)選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。假如選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，雖然加入FeCl3(aq)的反應(yīng)速率快，但兩溶液的陰離子不同，不能得出結(jié)論。9．恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變的曲線。(2)若上升溫度，則v(正)__________，v(逆)______________________。(填“加快”或“減慢”)(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)＝0.3mol·(L·min)－1，乙中v(N2O4)＝0.2mol·(L·min)－1，則________容器中反應(yīng)更快。解析：(1)由題圖可知，反應(yīng)至t1時(shí)刻X的改變量為0.3mol，Y的改變量為0.6mol，依據(jù)反應(yīng)方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的改變量之比為1∶2推斷，曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變的曲線。(2)上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快。(3)乙容器中v(NO2)＝2v(N2O4)＝0.4mol·(L·min)－1，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反應(yīng)更快。答案：(1)Y(2)加快加快(3)乙10．把0.01molMnO2粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液里(ρ＝1.1g/L)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。(1)試驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________。(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為_(kāi)_______。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的依次是_______________________________。(4)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(5)依據(jù)曲線形態(tài)說(shuō)明反應(yīng)速率的改變狀況是__________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由圖可知，曲線水平常，對(duì)應(yīng)V軸體積是60mL，即放出氣體的總體積。(2)60mL的一半是30mL，30mL對(duì)應(yīng)的時(shí)間約是1min。(3)起先時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，故四點(diǎn)中，D點(diǎn)最快，A點(diǎn)最慢。(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2mol22.4Ln(H2O2)0.06Ln(H2O2)＝0.0054mol，c(H2O2)＝0.0054mol/0.05L＝0.11mol/L。(5)曲線的斜率漸漸減小，說(shuō)明隨濃度的下降，反應(yīng)速率漸漸減慢。答案：(1)60mL(2)1min(3)D>C>B>A(4)0.11mol/L(5)隨著c(H2O2)減小，反應(yīng)速率減慢[實(shí)力提升]11．某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)試驗(yàn)，試驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下(見(jiàn)表格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：試驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃參與反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)依據(jù)你所駕馭的學(xué)問(wèn)推斷，在上述試驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是____________(填試驗(yàn)序號(hào))。(2)在比較某一因素對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必需解除其他因素的變動(dòng)和干擾，即須要限制好與試驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是_____________________(填試驗(yàn)序號(hào))；②A和B、A和C的組合比較，所探討的問(wèn)題是________________________________________________________________________________________________________；③B和C組合比較，所探討的問(wèn)題是_________________________________________________________________________________________________________________。(3)通常利用出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采納排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：_____________________________________。解析：(1)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響顯著。(2)要實(shí)行限制變量法，在探討一個(gè)條件的影響時(shí)，其余的條件要做到相同。(3)SO2可溶于水，測(cè)量氣體體積時(shí)會(huì)帶來(lái)誤差，且設(shè)計(jì)較困難。答案：(1)D(2)①B和D②相同溫度條件下反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響③相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度(3)SO2可溶于水，測(cè)定不精確(或試驗(yàn)裝置較困難，不易限制)12．某探究小組通過(guò)測(cè)定H2O2分解過(guò)程中生成氧氣的量來(lái)探討影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素，已知試驗(yàn)溫度為315K和273K，每次試驗(yàn)運(yùn)用3mL30%H2O2溶液。(1)請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化劑(MnO2)的質(zhì)量/gⅠ為以下試驗(yàn)作參照________________Ⅱ探究____對(duì)該反應(yīng)速率的影響2730Ⅲ探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響3153(2)試驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時(shí)間改變的關(guān)系如圖所示。①曲線c表示試驗(yàn)__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的濃度改變。②由該試驗(yàn)得出的結(jié)論是_____________________________________________________________________________________________________________________。③依據(jù)題中信息，寫(xiě)出一種保存H2O2溶液的方法：____________________________________________________________________________________________________。解析：(1)分析Ⅱ、Ⅲ可知二者的溫