第一節(jié)酸及其性質(zhì)1．下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液【答案】C【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B、濃硫酸易吸水，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質(zhì)量小于減少的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，正確；D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質(zhì)量，錯(cuò)誤。2．濃鹽酸和濃硫酸都敞口放置在空氣中，下列說法正確的是A．溶液質(zhì)量都變大B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大C．溶液都產(chǎn)生白霧D．溶液都發(fā)生物理變化【答案】D【解析】A、濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量變小，濃硫酸有吸水性，質(zhì)量變大，錯(cuò)誤；B、濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸有吸水性，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，錯(cuò)誤；C、濃鹽酸有揮發(fā)性，形成白霧，濃硫酸有吸水性，無現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D、濃鹽酸有揮發(fā)性和濃硫酸有吸水性，沒生成性物質(zhì)，都是物理變化，正確。3．實(shí)驗(yàn)室許多藥品都需要密封保存，下列對(duì)藥品密封保存原因的解釋錯(cuò)誤的是A．濃鹽酸——防止揮發(fā)B．濃硫酸——防止吸水C．白磷——防止氧化自燃D．酒精——防止燃燒【答案】D【解析】A、濃鹽酸有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存，正確；B、濃硫酸有吸水性，應(yīng)密封保存，正確；C、白磷的著火點(diǎn)低，在空氣中易被氧化自燃，應(yīng)密封保存，正確；D、酒精具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存，錯(cuò)誤。4．下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是A．組成：硫酸溶液中H+和SO42-的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解離出H+的數(shù)目是SO42-數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO42-，錯(cuò)誤；B、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，錯(cuò)誤。5．下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，其中正確的是A．打開濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧B．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱C．向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色D．鹽酸除鐵銹時(shí)溶液由無色變?yōu)辄S色【答案】D【解析】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱，錯(cuò)誤；C、稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，錯(cuò)誤；D、鹽酸除鐵銹時(shí)反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子為黃色，所以溶液由無色變?yōu)辄S色，正確。6．小明在探究稀硫酸性質(zhì)時(shí),下列說法正確的是 A．稀硫酸與紫色石蕊溶液反應(yīng)后,溶液變藍(lán)B．若能與X反應(yīng)制取H2,則X是CuC．和金屬氧化物反應(yīng),有鹽和水生成D．若與Y發(fā)生反應(yīng)生成鹽,則Y一定是鹽【答案】C【解析】A、稀硫酸與紫色石蕊溶液反應(yīng)后,溶液變紅，錯(cuò)誤；B、Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，正確；D、若與Y發(fā)生反應(yīng)生成鹽，Y可能是金屬、金屬氧化物或鹽，錯(cuò)誤。7．圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是【答案】C【解析】解離出的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸，只有C一定是酸。8．下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是A．銅 B．氧化銅 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉【答案】A【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，正確；B、氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，錯(cuò)誤。9．思維導(dǎo)圖是知識(shí)整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填入括號(hào)中的是A．能與活潑非金屬反應(yīng) B．能與某些酸反應(yīng) C．能與非金屬氧化物反應(yīng) D．能與某些鹽反應(yīng)【答案】D【解析】酸能與酸堿指示劑作用，能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)新酸和新鹽，可以填入括號(hào)中的是能與某些鹽反應(yīng)。10．用稀硫酸除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是A．FeO+H2SO4=FeSO4+H2B．2FeO+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD．Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O【答案】C【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學(xué)式為Fe2O3），氧化鐵和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換成分，化合價(jià)不變，生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。11．一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是鹽酸(化學(xué)純)含HCl37%密度1．18g·mL-1容量500mLA．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸D．打開瓶蓋冒出白色煙霧【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此加熱不能濃縮成98%的濃鹽酸，錯(cuò)誤；B、整瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為500mL×1．18g/mL×37%=218．3g，錯(cuò)誤；C、由標(biāo)簽可知，濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，大于5%，因此加水可稀釋成5%的稀鹽酸，正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，而不是白色煙霧，錯(cuò)誤。12．初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，“一”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，圖中各物質(zhì)（除石蕊溶液外）的類別均不相同。下列說法不正確的是A．X可能是碳酸鈉 B．Z與硫酸反應(yīng)，可能得到黃色溶液C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D．Mg與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】A、若X為Na2CO3，則Y可以為Ca(OH)2，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣與水；Z可以為Fe2O3，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，硫酸屬于酸，鎂屬于金屬，氧化鐵屬于氧化物，物質(zhì)類別也不同，正確；B、根據(jù)上述分析可知Z可以為氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，硫酸鐵的溶液呈黃色，帶入驗(yàn)證合理，正確；C、根據(jù)題干信息可知，“一”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，X與Y相連，若X和Y是NaOH和Ba(NO3)2，兩者不發(fā)生反應(yīng)，則推斷不合理，錯(cuò)誤；D、鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂與氫氣，該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，正確。13．將稀鹽酸滴入下圖所示盛有不同物質(zhì)的試管中ABCD（1）上述實(shí)驗(yàn)有明顯的顏色變化的是，有氣泡產(chǎn)生的是（2）寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式B．C．D．（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是________(填編號(hào))。①除去鐵制品表面的鐵銹②制造藥物氯化鋅③實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳【答案】（1）ABCD（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）②③【解析】（1）A試管中紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；B試管中生成氧化鐵，溶液變?yōu)辄S色；C試管中反應(yīng)生二氧化碳，產(chǎn)生氣泡；D試管中反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡；（2）B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D、Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）①鹽酸和硫酸都能與鐵銹反應(yīng)除去鐵銹；②制造氯化鋅需要氯元素，硫酸不能提供氯元素；③實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用稀鹽酸和石灰石，稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。14．分析酸的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題。（1）從物質(zhì)分類的角度①中填寫________，②中填寫_______。①和②中化學(xué)反應(yīng)中一定有氣體生成的是。（2）上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請(qǐng)你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)屬于，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。【答案】（1）金屬（或鹽）鹽（或金屬）①（或②）（注：該空必須與上面的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)）（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)紅色固體逐漸消失，溶液有無色變?yōu)辄S色【解析】（1）酸有五點(diǎn)通行，除去已知三點(diǎn)，還有金屬和鹽。活潑金屬與酸反應(yīng)一定生成氫氣，不是所有的鹽都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，例如硫酸和氯化鋇溶液；（2）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氧化鐵是金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，生成黃色的鐵離子。15．硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室濃硫酸稀釋的方法是。（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，溶液有顏色變化的是______（填序號(hào)），E試管中觀察到的現(xiàn)象是。【答案】（1）將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ACD有白色沉淀生成【解析】（1）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時(shí)的散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A、紫色石蕊試液遇酸變紅，故滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榧t色，正確；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液無顏色變化，錯(cuò)誤；C、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，正確；D、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，正確；E、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，溶液顏色不變，錯(cuò)誤；E、試管中，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。1．鑒別鹽酸和硫酸，需要加入的試劑為A．硝酸銀溶液 B．硝酸鋇溶液 C．石蕊試劑 D．酚酞試劑【答案】B【解析】A、鹽酸和硫酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，分別生成氯化銀、硫酸銀白色沉淀，不能鑒別，錯(cuò)誤；B、硝酸鋇溶液能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與鹽酸不反應(yīng)，可以鑒別，正確；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，鹽酸和硫酸均顯酸性，均能使石蕊溶液顯紅色，不能鑒別，錯(cuò)誤；D、酚酞試劑遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，鹽酸和硫酸均顯酸性，均不能使酚酞試劑變色，不能鑒別，錯(cuò)誤。2．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，主要用于香料或作為飲料的酸化劑，化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸相似。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH【答案】C【解析】根據(jù)題意，檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸相似A、鎂屬于活潑金屬，能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，則能與檸檬酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，錯(cuò)誤；B、氧化鐵屬于金屬氧化物，能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，則能與檸檬酸反應(yīng)生成鹽和水，錯(cuò)誤；C、二氧化碳不與稀鹽酸反應(yīng)，則不與檸檬酸反應(yīng)，正確；D、氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則氫氧化鈉能與檸檬酸反應(yīng)生成鹽和水，錯(cuò)誤。3．“酸”對(duì)我們來說一定不陌生。下列說法正確的是A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性 C．濃鹽酸沒有揮發(fā)性 D．稀鹽酸能使無色酚酞溶液變紅【答案】B【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，稀鹽酸能用于除鐵銹，錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，錯(cuò)誤；D、稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞溶液變紅，錯(cuò)誤。4．食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達(dá)到目的的是A．除去菜刀上的鐵銹 B．除去水壺壁上的水垢C．清洗濺到皮膚上的堿液 D．鑒別黃金飾品中是否含有銅【答案】D【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應(yīng)，食醋可除去菜刀上的鐵銹，正確；B、水垢（主要成分為CaCO3）能與醋酸反應(yīng)，食醋可除去水壺壁上的水垢（主要成分為CaCO3），正確；C、醋酸酸性不強(qiáng)，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，可用于清洗濺到皮膚上的堿，正確；D、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與醋酸反應(yīng)，食醋不能鑒別黃金飾品中是否含有銅，錯(cuò)誤。5．下列物質(zhì)不屬于鹽的是A．農(nóng)藥的成分之一CuSO4 B．家庭調(diào)味品食鹽氯化鈉C．醫(yī)療上做鋇餐使用硫酸鋇(BaSO4) D．食用蔗糖(C12H22O11)【答案】D【解析】鹽類的定義，即物質(zhì)中含有金屬陽離子或銨根離子（NH4+）和酸根陰離子的屬于鹽類物質(zhì)A．硫酸銅（CuSO4）含有Cu2+（陽離子）和SO42-（陰離子），屬于鹽，正確；B．氯化鈉（NaCl）含有Na+（陽離子）和Cl-（陰離子），屬于鹽，正確；C．硫酸鋇（BaSO4）含有Ba2+（陽離子）和SO42-（陰離子），屬于鹽，正確；D蔗糖(C12H22O11)不含金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，所以不屬于鹽類，錯(cuò)誤。6．下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是A．鹽酸可用來除鐵銹 B．稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D．鹽酸是重要化工產(chǎn)品【答案】B【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸可以用來除鐵銹Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，正確；B、濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊形?，稀硫酸沒有吸水性，錯(cuò)誤；C、硫酸可用于精煉石油和金屬除銹，硫酸除銹原理Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，正確；D、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，正確。7．如圖以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。下列說法正確的是A．圖中涉及到置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型B．圖中能生成鹽的反應(yīng)包括③④⑤C．X所表示的物質(zhì)類別是氧化物D．若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是BaCl2【答案】A【解析】A、依據(jù)置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，可知鎂與硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，酸與堿、鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；B、生成鹽的反應(yīng)類型包括：1．酸和堿的中和反應(yīng)；2．復(fù)分解反應(yīng)，主要包括酸和鹽的反應(yīng)、鹽和堿的反應(yīng)；3．氧化還原反應(yīng)，因此可得圖中能生成鹽的反應(yīng)為2、3、4、5，錯(cuò)誤；C、酸的通性主要有：一、跟酸堿指示劑反應(yīng)，紫色石蕊試劑遇酸變紅，無色酚酞試劑遇酸不變色；二、跟活潑金屬置換反應(yīng)；三、跟堿性氧化物反應(yīng)；四、跟某些鹽反應(yīng)；五、跟撿起中和反應(yīng)；分析圖示的物質(zhì)種類可知x是鹽類，錯(cuò)誤；D、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知，氯化鋇和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應(yīng)，錯(cuò)誤。8．除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是A．加入適量的稀硫酸，加微熱，過濾，洗滌B．加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱C．加適量水，加熱，過濾，洗滌D．加適量的稀硫酸，加微熱，蒸發(fā)，洗滌【答案】A【解析】A、CuO能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾、洗滌，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；B、加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；C、銅粉、氧化銅均難溶于水，用加入適量水、加熱、過濾、洗滌的方法不能進(jìn)行分離，錯(cuò)誤；D、CuO能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)再過濾，洗滌，錯(cuò)誤。9．小明將未經(jīng)砂紙打磨鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是A．AB段表示鋁與稀鹽酸反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．氫氣質(zhì)量：C點(diǎn)>D點(diǎn)D．鹽酸的濃度：C點(diǎn)>D點(diǎn)=E點(diǎn)【答案】B【解析】A、AB段壓強(qiáng)變化不大，表示氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，錯(cuò)誤；B、完全反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，說明反應(yīng)后溫度降低，進(jìn)一步說明鋁與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；C、氫氣的質(zhì)量：C點(diǎn)=D點(diǎn)，是因?yàn)镃點(diǎn)時(shí)完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、C點(diǎn)時(shí)完全反應(yīng)，鹽酸濃度不再變化，錯(cuò)誤。10．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，只能加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Cu→CuSO4 B．CaO→CaCl2C．Mg→Mg（NO3）2 D．CaCO3→CO2【答案】B【解析】A、銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能加酸實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B、氧化鈣與酸反應(yīng)生成了鹽和水，氧化鈣只有與稀鹽酸反應(yīng)才能生成氯化鈣，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)，正確；C、鎂和硫酸銅溶液等反應(yīng)也可以生成銅和硫酸鎂，不一定加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；D、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤。11．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是A．H2O和H2O2的組成元素相同，它們的性質(zhì)也一定相同B．單質(zhì)是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)也一定是單質(zhì)C．鹽酸含有氫離子能除鐵銹，硫酸也能除鐵銹D．濃硫酸有吸水性，能做干燥劑，濃鹽酸也能做干燥劑【答案】C【解析】A、H2O和H2O2的組成元素相同，但是水由水分子構(gòu)成，過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；B、單質(zhì)是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合氣體，錯(cuò)誤；C、鹽酸含有氫離子能除鐵銹，硫酸也含有氫離子，符合酸的通性也能除鐵銹，正確；D、濃硫酸有吸水性能做干燥劑，濃鹽酸沒有吸水性，不能做干燥劑，錯(cuò)誤。12．圖像能直觀表達(dá)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．加水稀釋鹽酸B．向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C．向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸D．向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】A、加水稀釋稀鹽酸，稀鹽酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7，但是不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7，錯(cuò)誤；B、向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相等，后金屬不足，酸過量，鎂和稀鹽酸反應(yīng)2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，鋁和稀鹽酸反應(yīng)6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量大于2/3Al的相對(duì)原子質(zhì)量，故最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大，錯(cuò)誤；C、向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，一開始，酸不足，生成硫酸鎂的質(zhì)量相等，后酸過量，鎂和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+MgO=MgSO4+H2O，氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大于鎂，故最后鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量大，正確；D、向一定質(zhì)量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸、硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于酸，故一開始就有沉淀生成，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，錯(cuò)誤。13．某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了（填化學(xué)式），一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式。（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，（寫出操作及其現(xiàn)象）。【答案】（1）紅色（2）FeCl3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色?！窘馕觥浚?）由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了FeCl3，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，是由于鐵銹反應(yīng)完了，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）試管C中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)方案是：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。14．復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)總結(jié)了鹽酸化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖如下圖所示（A、B、C、D、E均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)若C是紅棕色固體，則其化學(xué)式為。(2)若單質(zhì)B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。單質(zhì)B這類物質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是。(3)若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液呈無色時(shí)，則所得溶液的溶質(zhì)是。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型為?！敬鸢浮?1)Fe2O3(2)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面(3)KCl或KCl和HCl（氯化鉀或氯化鉀和氯化氫）復(fù)分解反應(yīng)【解析】（1）能和酸反應(yīng)的物質(zhì)有指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和鹽類物質(zhì)，C是紅棕色固體，則C是氧化鐵，則其化學(xué)式為Fe2O3；（2）鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵，則可觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；金屬與鹽酸反應(yīng)，金屬要滿足的條件是在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面；（3）酚酞在中性、酸性溶液中是無色的；氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鉀和水，酚酞溶液變成無色時(shí)，溶液可能是中性或酸性，則所得溶液的溶質(zhì)是氯化鉀或氯化鉀和氯化氫；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。14．某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過量）。(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變______色。(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了______（填化學(xué)式），一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式______。(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，______（寫出操作及其現(xiàn)象）?！敬鸢浮?1)紅(2)FeCl32HCl+Fe=FeCl2+H2↑(3)2HCl+Na2CO?=2NaCl+H?O+CO?↑(4)取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)（合理即可）【解析】（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故溶液由無色變?yōu)辄S色，是FeCl3；一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殍F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO?=2NaCl+H?O+CO?↑；（4）證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管D中氫氧化鈉消失，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故可取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。15．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水_______。（實(shí)驗(yàn)二）溶液濃度對(duì)硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。（實(shí)驗(yàn)三）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。小組同