高二化學(xué)結(jié)構(gòu)試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列原子軌道能量最高的是（）A.3sB.3pC.3dD.4s2.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?3.基態(tài)N原子的價電子排布式正確的是（）A.1s22s22p3B.2s22p3C.3s23p3D.2s22p23s14.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A.Cl?B.H?OC.MgOD.CO?5.下列分子中鍵角最小的是（）A.CH?B.NH?C.H?OD.CO?6.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.水晶C.食鹽D.冰7.用來表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成（）A.3p1?B.3d1?C.3s23p?3d2D.3s23p?4s28.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是（）A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，則乙炔中σ鍵與π鍵之比為3:2D.銨根離子中存在共價鍵9.下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是（）A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間存在的較強的電性作用C.直接影響物質(zhì)的熔、沸點D.稀有氣體的原子間存在范德華力10.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.晶體的熔點一定比非晶體高B.離子晶體中一定不含共價鍵C.金屬晶體的導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D.原子晶體中只存在共價鍵二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.關(guān)于電子云的下列說法正確的是（）A.電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述B.電子云圖中的小黑點密度大，說明該區(qū)域電子出現(xiàn)的概率密度大C.電子云圖中的小黑點就是電子D.我們常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，稱為電子云的輪廓圖2.下列關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.PCl?是三角錐形B.CH?=CH?平面形結(jié)構(gòu)C.HCHO是平面三角形D.SO?是三角錐形3.下列說法正確的是（）A.晶格能越大，離子晶體的熔點越高B.金屬鍵越強，金屬的硬度越大C.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.共價鍵鍵能越大，共價鍵越牢固4.下列原子的價電子排布圖正確的是（）A.NB.OC.FD.Ne5.下列物質(zhì)屬于等電子體的是（）A.CO和N?B.BF?和SO?C.CH?和NH??D.H?O和NH?6.下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A.氯化鈉晶體中，每個Cl?周圍距離相等且最近的Na?有6個B.氯化銫晶體中，每個Cs?周圍距離相等且最近的Cl?有8個C.干冰晶體中，每個CO?分子周圍距離相等且最近的CO?分子有12個D.金剛石晶體中，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵7.下列說法符合科學(xué)事實的是（）A.電子云圖難以直觀描述電子的運動狀態(tài)B.金屬晶體和離子晶體中都不存在單個小分子C.冰融化時克服了氫鍵和范德華力D.離子化合物一定是強電解質(zhì)8.下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋正確的是（）A.H?O的沸點比H?S高，是因為H?O分子間存在氫鍵B.金剛石硬度大，是因為金剛石中原子間以共價鍵結(jié)合且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.金屬鈉能導(dǎo)電，是因為金屬鈉中存在自由移動的電子D.碘易升華，是因為碘分子間存在較強的共價鍵9.下列有關(guān)雜化軌道的說法正確的是（）A.sp3雜化軌道夾角為109°28′B.中心原子采取sp2雜化，分子一定是平面三角形結(jié)構(gòu)C.雜化軌道只用于形成σ鍵或容納孤電子對D.凡AB?型的共價化合物，中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵10.下列關(guān)于晶體類型判斷正確的是（）A.石墨屬于混合晶體B.二氧化硅屬于離子晶體C.蔗糖屬于分子晶體D.氧化鎂屬于金屬晶體三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有原子軌道都具有一定的伸展方向，所以所有共價鍵都有方向性。（）2.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中。（）3.同主族元素從上到下，金屬晶體的熔點逐漸降低。（）4.價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)。（）5.基態(tài)原子的核外電子排布遵從能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。（）6.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子。（）7.相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。（）8.金屬鍵無飽和性和方向性。（）9.等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征和相近的化學(xué)性質(zhì)。（）10.某晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該晶體一定是離子晶體。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述共價鍵的形成條件及特點答：形成條件：兩原子接近時，自旋方向相反的未成對電子可形成共用電子對。特點：具有方向性（為滿足最大重疊）和飽和性（共價鍵數(shù)量由未成對電子數(shù)決定）。2.如何判斷一個化合物是離子化合物還是共價化合物？答：可根據(jù)組成元素和性質(zhì)判斷。一般活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物；大多非金屬元素間形成共價化合物。熔融態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物，不導(dǎo)電的是共價化合物。3.解釋為什么CH?是正四面體結(jié)構(gòu)而CH?Cl不是正四面體結(jié)構(gòu)答：CH?中C原子采取sp3雜化，四條C-H鍵完全相同，鍵角109°28′，呈正四面體。CH?Cl中一個Cl原子取代了一個H原子，C-Cl鍵與C-H鍵鍵長不同，結(jié)構(gòu)不再是正四面體。4.簡述影響分子間作用力的因素答：分子間作用力包括范德華力和氫鍵。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子極性越大，范德華力也越大。若存在氫鍵，其強度大于范德華力，對物質(zhì)性質(zhì)影響更大。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論金屬晶體有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性的原因。答：導(dǎo)電性：金屬晶體中有自由電子，在外加電場作用下定向移動，形成電流。導(dǎo)熱性：自由電子熱振動傳遞能量。延展性：金屬原子間滑動時，金屬鍵依然存在，不會斷裂，故有延展性。2.比較離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體的熔沸點高低順序并說明原因。答：熔沸點一般順序：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。原子晶體靠共價鍵相連，鍵能大；離子晶體靠離子鍵，強度較大；金屬晶體靠金屬鍵，不同金屬差異較大；分子晶體靠分子間作用力，較弱。3.舉例說明等電子體原理在化學(xué)研究中的應(yīng)用答：例如CO和N?是等電子體，CO結(jié)構(gòu)難測，可借助N?性質(zhì)和結(jié)構(gòu)推測CO。在材料領(lǐng)域也可利用等電子體原理尋找新型功能材料，通過等電子替換實現(xiàn)材料性能優(yōu)化。4.結(jié)合所學(xué)知識，討論影響物質(zhì)溶解性的結(jié)構(gòu)因素答：結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)易于溶解。如有機物多易溶于有機溶劑。溶質(zhì)與溶劑間形成氫鍵會增大溶解性，如乙醇與水互溶。溶質(zhì)若能與溶劑發(fā)生反應(yīng)也會促進溶解，例如氨氣易溶于水，因為能與水反應(yīng)。答案一、單項選擇題1.C2.C3.B4.C5.C6.B7.C8.D9.D10