第17講硫及其化合物第五章

非金屬及其化合物高三一輪復(fù)習(xí)講義人教版(單選)1.掌握硫單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握硫的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解硫酸的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硫酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。復(fù)習(xí)目標(biāo)考點(diǎn)一硫單質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)二硫的氧化物考點(diǎn)三硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)課時(shí)測(cè)評(píng)內(nèi)容索引考點(diǎn)一硫單質(zhì)的性質(zhì)1.自然界中的硫游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中，化合態(tài)主要以________和________的形式存在。2.物理性質(zhì)必備知識(shí)整合硫化物硫酸鹽俗稱顏色狀態(tài)溶解性硫黃黃色晶體難溶于水微溶于酒精____溶于CS2易1(1)硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，它們的關(guān)系是什么？加熱時(shí)，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于什么變化？________________________________________________________________________________________________________________。(2)硫?yàn)楹我兹苡贑S2？在實(shí)驗(yàn)室中，如何除去殘留在試管內(nèi)壁上的硫？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。S2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質(zhì)，它們互為同素異形體；加熱時(shí)，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中；殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去3.化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性：(0價(jià)→－2價(jià))

SO2

2(1)單質(zhì)硫在足量的氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)物為

。(2)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，應(yīng)如何處理？

。SO2可撒上硫粉進(jìn)行處理1.據(jù)我國(guó)古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是A.Au2S

B.Ag2S

C.CuS

D.FeS關(guān)鍵能力提升√S單質(zhì)的氧化性比較弱，只能將變價(jià)金屬氧化為低價(jià)態(tài)的物質(zhì)，所以S分別與Au、Ag、Fe反應(yīng)時(shí)依次生成Au2S、Ag2S、FeS，選項(xiàng)A、B、D正確；S氧化Cu應(yīng)該生成低價(jià)的Cu2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

√A項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，只表現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S表現(xiàn)還原性和氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，S只表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋4價(jià)，S表現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤。3.已知硫有多種同素異形體，其中一種同素異形體的分子式為S8。下列關(guān)于S8的說法中正確的是A.1個(gè)S8分子的質(zhì)量為256g，是硫原子質(zhì)量的8倍B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molS8的體積約為22.4LC.1molS8和1molH2O所含分子數(shù)相同D.1molS8與NA個(gè)H2O所含原子數(shù)相同√S8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，1

mol

S8中含NA個(gè)S8分子和8NA個(gè)S原子。返回考點(diǎn)二硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)必備知識(shí)整合

H2OSO2化學(xué)性質(zhì)的多重性探究，將SO2氣體分別通入下列四種溶液中?；卮鹣铝袉栴}：(1)試管a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液

，證明SO2具有

性。(2)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液

，證明SO2具有

性。(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是

。(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是

。褪色還原褪色漂白BaSO4BaSO3

歸納總結(jié)考向1SO2檢驗(yàn)的思維模型1.如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是

，作用是________________________。(2)C中加入的試劑是

，作用是____________________________________。關(guān)鍵能力提升品紅溶液檢驗(yàn)SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)D中加入的試劑是

，作用是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

______

________。澄清石灰水檢驗(yàn)CO2酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下：注意：有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。歸納總結(jié)流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁考向2幾種物質(zhì)的漂白性比較2.下列說法正確的是A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性√SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫能使石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，故B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不相同，故C錯(cuò)誤；SO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液因堿性減弱或不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤。3.已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)。(1)為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：a.將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；c.加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象；d.將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色；后者先變紅，后褪色。請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。①相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物

和

。②不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。H2SO3HClO化合氧化還原(2)乙同學(xué)為了探究對(duì)比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長(zhǎng)。①消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì)________________

相等。②O3漂白速度較H2O2快的主要原因是

。Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是

。得電子數(shù)氧化性：O3＞H2O2Cl2和水反應(yīng)生成的HClO濃度較小三類漂白劑的比較歸納總結(jié)返回類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性化合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素考點(diǎn)三硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種油狀液體，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。(3)稀釋方法：將________沿器壁慢慢注入____中并用玻璃棒不斷攪拌。2.濃H2SO4的特性(1)填寫下表必備知識(shí)整合實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生_______________的氣體__________濃硫酸水無色刺激性氣味吸水性脫水性強(qiáng)氧化性

鈍化

4.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。1下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)或用途中利用了硫酸的哪些性質(zhì)？(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：___________________。(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應(yīng)制取HCl、HNO3：_____________。(3)用鋁或鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸：__________________。(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：______________。濃硫酸的吸水性高沸點(diǎn)、酸性濃硫酸的強(qiáng)氧化性硫酸的強(qiáng)酸性1

濃硫酸的脫水性、濃硫酸的脫水性強(qiáng)氧化性濃硫酸的酸性、強(qiáng)氧化性

白色2有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3的氧化程度。__________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________。取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀一點(diǎn)也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。

關(guān)鍵能力提升選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置

√A項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。2.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是A.對(duì)比①和②可以說明還原性：Br－＞Cl－B.①和③相比可說明氧化性：Br2＞SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2√A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，即還原性：Br－＞Cl－；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)無法比較SO2和Br2的氧化性；C項(xiàng)，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項(xiàng)，反應(yīng)③是生成二氧化硫氣體的復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，SO2來自于Na2SO3。

√A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。

√硫酸根離子檢驗(yàn)的三大誤區(qū)歸納總結(jié)誤區(qū)1：只加可溶性鋇鹽，而不酸化硫酸根離子檢驗(yàn)的三大誤區(qū)歸納總結(jié)考向2金屬與濃H2SO4的反應(yīng)5.化學(xué)小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，過程中觀察到，試管內(nèi)壁有淡黃色固體，液面上方銅絲變黑，溶液中有白色(灰白色)固體生成。將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質(zhì)不溶解。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色B.試管中白色(灰白色)固體為無水硫酸銅SO2C.銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅D.淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化√反應(yīng)生成的SO2能使石蕊溶液變紅但不能使石蕊溶液褪色，A正確；濃硫酸具有吸水性，所以白色固體是無水CuSO4，B正確；CuO能溶于稀硫酸，而黑色物質(zhì)不溶于稀硫酸，所以黑色物質(zhì)不是CuO，C錯(cuò)誤；淡黃色固體是S，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將S氧化為SO2，D正確。

√

歸納總結(jié)

高考真題感悟(5)(2023·廣東卷)將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因?yàn)闈饬蛩峋哂醒趸院兔撍?

)(6)(2022·江蘇卷)向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化，來探究SO2具有漂白性(

)×√√√√√2.(2024·湖北卷)過量SO2與以下0.1mol·L－1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀DNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色√

3.(2023·廣東卷)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去√

4.(2022·廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)溶液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成√銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。返回課時(shí)測(cè)評(píng)1.關(guān)于硫及其化合物的說法中錯(cuò)誤的是A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B.消化道檢查所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C.濃硫酸不可用來干燥HBr氣體，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性D.SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸B

項(xiàng)，消化道檢查所用的“鋇餐”，應(yīng)用既不溶于水也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，則會(huì)與人體內(nèi)的胃酸反應(yīng)，導(dǎo)致重金屬中毒，錯(cuò)誤?！?.下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都是無色氣體，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸C.都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)溶液又能出現(xiàn)紅色D.都能跟堿溶液反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，A錯(cuò)誤；SO2溶于水得到的亞硫酸是弱酸，B錯(cuò)誤；SO2能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)溶液恢復(fù)紅色，SO3沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，C錯(cuò)誤；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿反應(yīng)僅生成鹽和水，D正確?！踢x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A溶液褪色B加Na2S溶液后無現(xiàn)象，加稀硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀硫酸將S2－氧化為硫單質(zhì)C滴入酚酞后溶液變紅，加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡D產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)3.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的A、B、C、D四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是√

√反應(yīng)前后各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，故題給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能夠電離出H＋，所以可以使紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的濾紙變紅，但不能使變紅后的濾紙褪色，B錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液潤(rùn)濕的濾紙褪色是因?yàn)槠淦仔?，而SO2

使酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙褪色是因?yàn)槠溥€原性，C錯(cuò)誤。

√S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，B正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋6價(jià)，制取1

mol

H2SO4，理論上各消耗1

mol

S，各轉(zhuǎn)移6

mol

e－，C正確；途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，D正確。6.(2024·廣東深圳模擬)銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是A.反應(yīng)過程中，試管Ⅰ中出現(xiàn)的灰黑色固體是Cu2OB.反應(yīng)結(jié)束后，為了觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水C.若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色褪至無色D.為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物是否具有漂白性，試管Ⅱ可盛放品紅溶液√Cu2O是紅色固體，A錯(cuò)誤；不能直接向試管Ⅰ中加入水，試管Ⅰ中有剩余的濃硫酸，向其中加入水會(huì)放出大量的熱，導(dǎo)致液滴飛濺，B錯(cuò)誤；銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，但不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤；將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，可證明二氧化硫具有漂白性，D正確。7.將一定量的鋅放入200mL18.4mol·L－1濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體X44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L，測(cè)得溶液c(H＋)＝0.2mol·L－1，則下列判斷錯(cuò)誤的是A.氣體X為SO2和H2的混合物B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.氣體X中SO2與H2的體積比為1∶4D.反應(yīng)中共消耗Zn130g√

8.(2024·黑龍江牡丹江一模)工業(yè)以硫黃或黃鐵礦(主要成分FeS2，燒渣主要成分為Fe2O3)為主要原料生產(chǎn)硫酸主要流程如下：下列說法正確的是A.高溫焙燒1molFeS2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)B.SO2與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性C.反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)具有自發(fā)性的原因是ΔH＜0D.98％濃硫酸粘度較高，與其范德華力較大有關(guān)√硫黃或黃鐵礦高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成SO2；SO2在V2O5作催化劑、400～500

℃下被O2進(jìn)一步氧化生成SO3，SO3被98％濃硫酸吸收，生成H2SO4·SO3。高溫焙燒1

mol

FeS2時(shí)，F(xiàn)e由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，S由－1價(jià)升高到＋4價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)，A不正確；SO2與H2S反應(yīng)生成淡黃色S沉淀，SO2中S元素由＋4價(jià)降低到0價(jià)，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B不正確；反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，應(yīng)使ΔH＜0，則反應(yīng)具有自發(fā)性的原因是ΔH＜0，C正確；98％濃硫酸粘度較高，與分子間能形成氫鍵有關(guān)，D不正確。9.(14分)現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后_________________________________________________

________________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管中產(chǎn)生一段穩(wěn)定水柱(2)稱量E的質(zhì)量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(寫表達(dá)式)。

(3)裝置C的作用為

。(4)甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是

。(5)乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高。你認(rèn)為其中的原因是____________________________________________________。除去CO2中的SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡在E的后邊再連接一個(gè)與E相同的裝置反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到E中，導(dǎo)致b偏低Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)(6)往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是

。常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4